Bài tập hóa vô cơ 12

... oxy hóa Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + Fe> Cu> Ag III Dãy điện hóa Dãy điện hóa SGK H2O Ý nghiã dãy điện hóa Tác dụng với dung dịch muối Dự đoán chiều phản ứng cặp Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu oxyhóa... tạo tinh thể Mỗi chất oxyhóa chất khử Tinh thể hỗn hợp nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxyhóa – Tinh thể dung dịch rắn khử Tinh thể hợp chất hóa học M n+/M III Liên kết hóa học hợp kim II So sánh... kết kim loại Oxyhóa – khử - Liên kết cộng hóa trị Cặp Fe 2+/ Fe Cu2+/ Cu 2+ IV Tính chất hợp kim 2+ Fe + Cu  Fe + Cu (1) 2+ *Tính chất hóa học hợp kim tương tự 2+ -Fe có tính oxyhóa yếu Cu kim

TÓM TẮT LÝ THUYẾT

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I – Vi trí các kim loại trong HTTH.

Các nguyên tố kim loại thuộc:

- PNC nhóm I ,II

- PNP từ nhóm I- VII

- Họ lan tan và actini

- Một phần PNC nhóm III,IV,V và VI

II-Cấu tạo của nguyên tử kim loại.

- Các nguyên tử kim loại có số e ngoài cùng

rất ít 1, 2 hoặc 3e

- Trong chu kỳ nguyên tử kim loại có bán

kính lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn

so với các phi kim

III- Cấu tạo đơn chất kim loại.

Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion

dương dao động liên tục tại các nút mạng và

các hạt e tự chuyển động giữa các ion dương

* do lực hút của ion dương và các e tự do

A.Tính chất vật lý của kim loại

I- Lý tính chung của Kim loại

1 Tính dẻo

2 Tính dẫn điện

3 Tính dẫn nhiệt

4 Ánh kim

Những tính chất vật lý chung của Kim loại là

do các hạt e tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra

B.Hoá tính của kim loại.

I đặc điểm về cấu tạo của nguyên tử Kim loại

- bán kính nguyên tử lớn

- Số e hóa trị nhỏ

Do đó các e ngoài cùng thường dễ bị tách khỏi lớp vỏ nguyên tử

II Hóa tính chung của Kim loại

C.Dãy điện hoá

I Cặp oxyhóa – khử của Kim loại

Fe2+ + 2e  Fe

Cu2+ + 2e  Cu

Ag+ + 1e  Ag

Chất oxh Chất khử

Mỗi chất oxyhóa và chất khử của cùng một

nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxyhóa –

-Fe2+ có tính oxyhóa yếu hơn Cu2+

-Fe có tính khử mạnh hơn Cu

2 cặp oxyhóa – khử

Cu2+/Cu và Ag+/ Ag

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag (2)

-Cu2+ có tính oxyhóa yếu hơn Ag+

-Cu có tính khử mạnh hơn Ag

III Dãy điện hóa.

1 Dãy điện hóa SGK

2 Ý nghiã của dãy điện hóa

Dự đoán chiều của phản ứng giữa các cặp oxyhóa – khử.Theo qui tắc anpha

I Định nghĩa.

Hợp kim là chất rắn thu được sau khi nung nóng chảy một hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim

II cấu tạo của hợp kim.

Hợp kim có 3 cấu tạo tinh thể

1 Tinh thể hỗn hợp

2 Tinh thể dung dịch rắn

3 Tinh thể hợp chất hóa học

III Liên kết hóa học trong hợp kim

- Liên kết kim loại

- Liên kết cộng hóa trị

IV Tính chất của hợp kim.

*Tính chất hóa học của hợp kim tương tự như các kim loại trong hỗn hợp ban đầu

* Lí tính và cơ học của hợp kim khác nhiều

so với các kim loại ban đầu

a Tính dẫn điện, dẫn nhiệt : Thấp hơn so với các kim loại ban đầu

b Hợp kim thường cứng và giòn hơn so với các kim loại ban đầu

c Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các kim loại ban đầu

D ăn mòn Kim loại

Định nghĩa: Sự phá hủy bề mặt kim loại hay

hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường

xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại

M  M n+ + ne

1 ăn mòn Hóa học

a Khái niệm: ăn mòn hóa học là sự phá hủy

kim loại hay hợp kim do phản ứng với chất

khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao

b Ví dụ

c đặc điểm: không phát sinh dòng điện, ở

nhiệt độ càng cao thì quá trình ăn mòn diễn

ra càng nhanh

d Bản chất: là một quá trình oxyhóa – khử

Electron chuyển trực tiếp từ kim loại sang

môi trường

2 ăn mòn điện hóa.

a Khái niệm: là sự phá hủy kim loại, hợp

kim do kim loại , hợp kim tiếp xúc với dd

chất điện li tạo nên dòng điện

b Ví dụ: Nhúng thanh hỗn hợp 2 kim loại

Zn – Cu nối nhau qua dây dẫn và vôn kế vào

dung dịch H2SO4 loãng

- Quan sát hiện tượng

- Giải thích hiện tượng

c điều kiện xảy ra quá trình ăn mòn

-có các điện cực khác nhau ( Kim loại khác

nhau, Kim loại – phi kim)

- các điện cực phải tiếp xúc với nhau

- cùng tiếp xúc với dd chất điện li

c Cơ chế ăn mòn điện hóa

*Xét quá trình ăn mòn gang , thép ( Fe – C) trong không khí ẩm

*Đủ 3 điều kiện của quá trình ăn mòn điện hóa

Cực âm: oxy hóa các kim loại Cực dương: Khử H+ hay nước có chứa O2

II cách chống sự ăn mòn Kim loại

* cách phòng chống sự ăn mòn Kim loại , bảo vệ Kim loại dựa trên nguyên tắc chống, kìm hãm quá trình o xy hóa Kim loại

Nguyễn tắc: Chống qt o xy hóa Kim loại có

4 phương pháp

1.Cách li kim loại với môi trường

2.Dùng hợp chất chống gỉ

3 Dùng chất chống ăn mòn

4 Phương pháp điện hóa

E Điều chế kim loại

I Nguyên tắc điều chế Kim loại

Khử ion Kim loại trong các hợp chất

M n+ + ne  M

II Phương pháp điều chế.

1 Phương pháp thủy luyện.

a Bản chất: Dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

b Giới hạn: Điều chế những Kim loại có tính

khử yếu ( sau Cu)

b Giới hạn : điều chế những kim loại có tính

khử trung bình (sau Al)

3 Phương pháp điện phân.

* Điện phân nóng chảy.

a Bản chất : Khử ion kim loại bằng dòng

c Ví dụ : Điện phân dung dịch CuCl2

* Định lượng trong điện phân: Định luật fa

ra đay

m =

nF AIt

Trong đó : A Nguyên tử lượng

I Cường độ dòng

t thời gian điện phân

n số electron trao đổi

F hằng số Farađay

KIM LOẠI NHÓM IA ( KIM LOẠI KIỀM )

I.Vị trí các Kim loại kiềm trong HTTH

II Lý tính chung của các Kim loại kiềm

4 Tác dụng với dung dịch muối.

Xảy ra theo 2 giai đoạn

Ví dụ : Na + dd CuCl2

Kết luận : Kim loại kiềm có tính khủ mạnh

nhất trong các Kim loại

IV Một số hợp chất quan trọng của Natri

1 Natri hiđrôxit NaOH.

- Chất rắn , màu trắng, đễ hút ẩm , tan trong nước , tỏa nhiệt

- là 1 bazơ mạnh ( điển hình)

- Có nhiều ứng dụng trong các nghành công

nghiệp dầu mỏ, luyện nhôm

- Điều chế : điện phân dung dịch NaCl có

màng ngăn xốp

2NaCl + 2H2O  H2 + Cl2 + 2NaOH

2 Muối của Natri.

a Natri clorua : NaCl

b Natri cacbonat.

-Mang tính chất của muối được tạo bởi axit

- đốt cháy hợp chất trên ngọn lửa vô sắc

cháy với ngọn lửa màu vàng

KIM LOẠI NHÓM IIA ( KL KIỀM

- khối lượng riêng nhỏ ( kim loại nhẹ)

III Hóa tính chung

Tính khử mạnh đứng sau kim loại kiềm

1 Tác dụng với các phi kim.

Đối với a xit có tính oxyhóa mạnh như HNO3, H2SO4

IV Hợp chất quan trọng của canxi.

1.Canxi oxit CaO.

- chất rắn , màu trắng, nóng chảy 2585oC ( vôi sống)

- rắn, màu trắng , không tan trong nước.

- là muối của a xit yếu với bazơ mạnh,

không bền với nhiệt

2CaSO4 H2O : Thạch cao nung nhỏ lửa

CaSO4 : thạch cao khan

- Nước chưa ít hoặc không chứa ion Ca2+,

Mg2+ được gọi là nước mềm

2-3 Tác hại của nước cứng.

- Gây trở ngại trong đời sống hàng ngày

- Tác hại đối với các ngành công nghiệp

4 Cách làm mềm nước cứng.

* Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+,

Mg2+ trong nguồn nước

b Phương pháp trao đổi ion.

Dùng các loại nhựa ionnit để giữ lại các ion

Ca2+, Mg2+ , hay các anion

- Cationnit: Trao đổi cation

- Anionit: trao đổi anion

NHÔM

I Vị trí cấu tạo của nhôm.

- Al thuộc chu kỳ III, phân nhóm chính nhóm III

- Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1

-Có 3 e ngoài cùng, là nguyên tố p

II Lý tính của nhôm.

- Kim loại nhẹ, trắng bạc, nóng chảy

660oC

- dẻo, dẫn điện, nhiệt rất tốt

III Hóa tính của nhôm.

* acid có tính oxyhóa mạnh như HNO3,

H2SO4 sản phẩm thu được : NO2, NO,

- Nhôm tan trong dung dịch bazơ

IV Ứng dụng của nhôm.

- Chế tạo máy bay, ôtô

- xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất

- làm dây cáp dẫn điện, giấy gói thực phẩm

Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại

V Hợp chất của nhôm.

- Chất rắn, ,màu trắng, không tan trong nước

- Nhiệt nóng chảy trên 2000oC

3 Muối sunphat, clorua.

a Nhôm sun phat:

K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O(phèn chua)

b Nhôm clorua.

Mang đủ tính chất của Al3+ đặc biệt tham gia phản ứng trao đổi

VI Điều chế nhôm

1 Nguyên liệu để sản xuất nhôm.

B

- quặng bo xit có lẫn Fe2O3 và SiO2

2 Nguyên tắc: Khử ion Al3+ trong hợp chất

I Vị trí cấu tạo của sắt.

- Fe thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm

* acid có tính oxyhóa mạnh như HNO3,

H2SO4 sản phẩm thu được : NO2, NO,

* Gồm : Muối , oxit, hiđroxit

* Hóa tính chung : Tính oxyhóa

3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe +Q

b Tác dụng với kim loại

2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

3 Hợp kim của sắt : Hợp kim giữa sắt với

cacbon và một số nguyên tố khác quan trọng

-Quặng xeđerit: FeCO3

- Quặng pirit :FeS2

CaO + SiO2  CaSiO3

* Các phương pháp luyện gang thành

Đại cương kim loại

1.Liên kết hóa học trong mạng tinh thể kim

loại là

A Liên kết Ion B Liên kết cộng hóa trị

C Liên kết hiđrô D.Liên kết kim loại

2.Kim loại dẫn điện tốt nhất là

4.Cho 4 kim loại Al, Fe,Mg, Cu và 4 dung

dịch ZnNO3,CuCl2,AgNO3,MgSO4 Kim loại nào khử được cả 4 dung dịch muối trên

A Fe B.Mg C.Al D.Cu E Tất

cả đều sai

5.Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung

dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử được cả 4 dd muối là:

A Fe B Mg C Al D tất cả đều sai

6.Nguyên tố ở ô thứ 19 , chu kì 4 nhóm I A

( phânnhóm chính nhóm I) có cấu hình electron

A Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở

cực âm

B Sự khử ở cực dương và sự oxi hoá ở cực

âm

C Sự oxi hoá ở cực âm

D Sự oxi hoá ở cực dương

8.Loại liên kết nào sau đây có lực hút tĩnh

điện?

A Liên kết kim loại

B Liên kết ion và liên kết kim loại

C Liên kết cộng hoá trị

D Liên kết ion

9.Kim loại có tính dẻo là vì

A : Số electron ngoài cùng trong nguyên tử ít

A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi

B : Mật độ ion dương tăng

C : Mật độ electron tự do giảm

D : Do có sự tạo liên kết cọng hoá trị nên

mật độ electron tự do trong hợp kim giảm

11.Loại phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra

trong quá trình ăn mòn kim loại?

APhản ứng oxi hoá - khử C Phản

ứng hoá hợp

C Phản ứng thế D Phản ứng phân huỷ

12.Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi như

thế nào khi ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO4

A không thay đổi B tăngC.giảm D.còn tuỳ

13.Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau

Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu trong không khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn là

A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp

17.Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế

Ag ta dùng phương pháp

A.thuỷ luyện B.nhiệt phân

C.điện phândung dịch D.cả A,B,C

18.Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác

nhau ở điểm

A : Kim loại bị phá huỷ

B : Có sự tạo dòng điện

C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn

D : Có sự tạo dòng điện đồng thời kim loại

có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn

19.Liên kết trong tinh thể kloại được hình

thành là do:

A các e hóa trị tách khỏi nguyên tử và

chuyển động tự do trong toàn mạng tinh thể

B các nguyên tử được sắp xếp theo một trật

tự nhất định

C sự tương tác đẩy qua lại giữa các ion

dương

D lực tương tác tĩnh điện giữa các ion

dương với các e tự do xung quanh

20 Người ta tráng một lớp Zn lên các tấm

tôn bằng thép , ống đẫn nước bằng thép vì

A : Zn có tính khử mạnh hơn sắt nên bị ăn

mòn trước , thép được bảo vệ

21.Trong số các nguyên tố hóa học đã biết

thì các nguyên tố kim loại chiếm đa phần do:A.nguyên tử các nguyên tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé

B nguyên tử các nguyên tố thường có 1, 2, 3

người ta làm cách nào trong các cách sau 1/ Dùng Zn để khử Ag+ trong dung dịch AgNO3

2/ Điện phân dung dịch AgNO3 3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau đó lọc lấy AgOH , đem đun nóng để được Ag2Osau đó khử Ag2O bằng

CO hoặc H2 ở to cao Phương pháp đúng là

A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3

cách nào trong các cách sau 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy

2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau

đó điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn

3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau đó khử MgO

bằng CO hoặc H2 ở nhiệt độ cao

4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cô

cạn dung dịch sau đó điện phân MgCl2 nóng

25.Kim loại chỉ có thể tồn tại ở dạng nguyên

tử riêng biệt khi:

A ở thể lỏng B ở thể

hơi

C ở thể rắn D cả A và B

26.Một loại Bạc có lẫn một ít đồng người ta

loại bỏ đồng trong loại bạc đó bằng cách

1/ Cho loại bạc này vào dung dịch AgNO3

dư Cu tan hết , sau đó lọc lấy Ag

2/ Cho loại bạc này vào dung dịch HCl, Cu

tan hết ta lọc lấy Ag

3/ Đun nóng loại bạc này trong oxy sau đó

cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl

Ag không tan ta lọc lấy Ag

4/ Cho loại bạc này vào dung dịch HNO3 ,

Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag

Cách làm đúng là

A : 1 và 2 B : 1 và

3 ;

C : 3 và 4 D : cả 1,2,3,4

27.Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dd

HCl và tác dụng với Cl2 cho cùng loại muối clorua:

A Fe B Ag C Cu D Zn253.Hãy sắp xếp các ion Cu2+, Hg2+, Fe2+,

Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hoá tăng dần?ACa2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+

Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu ,

Fe3+/Fe2+ được sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại Kim loại đẩy được

Fe ra khỏi dung dịch muối sắt III là :

A : Mg , Zn ; B : K , Mg ,

Zn , Cu ;

C : K , Mg , Zn ; D : Mg ,

Zn , Cu

30.Hỗn hợp gồm 3 kim loại Ag, Fe, Cu Để

tách Ag ra khỏi hỗn hợp dùng dung dịch nào

1/ Điện phân AlCl3 nóng chảy

2/ Điện phân dung dịch AlCl3

3/ Điện phân Al2O3 nóng chảy trong Criolit

32.Xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự

tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại:

có tính oxi hoá mạnh hơn Pb2+

A Chỉ có Cu2+, Pt2+ C Chỉ có

Al3+, Zn2+

B Chỉ có Cu2+ D Ch ỉ có

Al3+

35.Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim

loại có tính khử yếu hơn H2

A Mg và Al C Zn và Cu

B Al và Zn D Chỉ có Cu

36.Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl

có thêm vài giọt quỳ Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân?

A Đỏ sang tím B Đỏ sang xanh

C Đỏ sang tím rồi sang xanh D Chỉ có màu đỏ

NaCl, KNO3 Khi điện phân 4 dung dịch trên với điện cực trơ, dung dịch nào sẽ cho ta 1 dung dịch bazơ?

A CuSO4 C NaCl B ZnCl2

D KNO3

38.Cho các nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K

Chiều

giảm dần tính bazơ của các hydroxit tương

ứng như

sau :

A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2

B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH

C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH

D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH

A Na (dư) B.dd NaOH dư

C Ba(dư) D dd AgNO3 E dd BaCl2

Hỗn hợp nào có khả năng tan hết trong nước

khi chất làm tan dư

A Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại

tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau

A Clo tác dụng với sắt cho sắt (III) clorua

B Flo đẩy được clo ra khỏi dung dịch muối

NaCl

C Iốt có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong

các halogen

D.Có thể điều chế được nước clo nhưng

không thể điều chế được nước flo

E B và C đều sai

47.Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500ml

dung dịch CuSO4 2M Sau một thời gian lấy

lá sắt ra cân lại , thấy khối lượng là 8,8gam (

V= const) Nồng độ mol/l của dung dịch

CuSO4 sau phản ứng là:

A 1,8M B 2,2M C 1,75M

D.1,625M E 2,5M

48.Nhúng thanh kim loại X hóa trị II vào

dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy thanh

kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt

khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng

vào dung dịch Pb(NO3)2 thì khối lượng thanh

kim loại tăng lên 7,1% Biết số mol CuSO4

và Pb(N3)2 tham gia ở hai trường hợp bằng

nhau Kim loại X đó là:

A Zn B Al C Fe D Cu

49 Nhúng thanh kim loại kẽm vào một

dung dịch chứa hỗn hợp 3,2g CuSO4 và 6,24g CdSO4 Hỏi sau khi Cu và Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu?

A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39gam

C Tăng 4 gam D Kết quả kháC

,sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng hơn

so với ban đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám vào lá sắt là

A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g

Sau một thời gian vớt lá sắt ra rửa sạch làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh ra bám lên lá sắt là:

A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g

52.Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn

hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng

A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g

D : 2,56g

53.Cho một đinh Fe vào một lit dung dịch

chứaCu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,12M Sau khi phản ứng

kết thúc được một dung dịch A với màu xanh

đã phai

54.Ngâm 1 lá kẽm (dư)vào trong 200 ml

dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn

lượng Ag thu được là:

A 8,8 g B 13 g C 6,5 g

D 10,8 g

55.Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung

dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc lấy

đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô

thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g

Tính CM của dung dịch CuSO4 ban đầu?

A 0,25 M B 1 M C 2 M D 0,5 M

56.Cho một thanh đồng nặng 10 g vào 200

ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau một thời

gian lấy ra cân lại thấy thanh đồng có khối

lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh ra bám hoàn

toàn lên thanh đồng Các chất có trong dung

dụng với 1,28 g bột đồng Sau khi phản ứng kết thúc.Hãy tính:Số gam Ag được giải phóng?

A 21,6 g C 5,4 g B 10,8 g D 4,32 g

nung nóng Sau khi phản ứng thu được 0,672 gam chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là (%)

A 60 B 80 C 90 D 75 E Kết quả khác

59.1,2gam một kim loại hóa trị II tác dụng

hết với clo cho 4,75gam muối cloruA Kim loại này là

A Mg B Ca C Zn D Cu E Hg

60.Hòa tan hết kim loại hóa trị II vào lượng

dung dịch HCl 14,6% lấy vừa đủ được dung dịch muối 18,19% Kim loại đó là

A Ca B Zn C Ni D Mg E Kết quả khác

61.Một mảnh kim loại X được chia thành 2

phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với Clo ta được muối B Phần 2 tác dụng với HCl ta được muối C Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muối B ta thu được muối

C X là:

A A B Zn C Fe D Mg E Kết quả khác

62.Kim loại R luôn có hóa trị II 28,5 gam

muối clorua của R có số mol bằng 44,4g muối Nitrat R là:

A Cu B.Fe C MgD.Ca E.Ba

63.Lượng Ba kim loại cần cho vào 1000g

nước để được dung dịch Ba(OH)2 2,67% là

A.39,4g B.19,7g C.41,3g D.26,7g

E.21,85

64.Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R

thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng

40% kim loại đã dùng R là

A Kim loại hóa trị I

B Kim loại hóa trị III

C Kim loại có Khối lượng nguyên tử lớn

hơn 120đvc

D Mg

E Ca

65.Cho 1,625g kim loại hoá trị 2 tác dụng

với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô

cạn dung dịch thì được 3,4g muối khan

A Mg B Zn C Cu

D Ni

66.Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trị

(II ) trong H 2SO4 đặc thu được dung dịch X

và 3,36 lit khí SO2(đktc Vậy R là:

A Mg B.Zn C Ca

D.Cu

67.Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch

HNO3 loãng lấy dư sau khi kết thúc phản

ứng thu được 0,336 lít khí NO duy nhất ở

đktc : R là

A : Mg B : Cu C : Al :

D : Fe

68.Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch

HCl (dư) thấy bay ra 4,48 lít H2(đktc) Cũng cho hỗn hợp như trên vào dung dịch CuSO4

dư Sau khi phản ứng xong thì lượng đồng thu được là

A : 9,6g B : 16g C : 6,4g

D : 12,8g

cực trơ, thu được một dung dịch có PH = 2 ( xem V = const Lượng Ag thu được ở catôt là

A.0,216g B.0,108g C.0,54g D.1,08g E Kết quả khác

70 Điện phân hoàn toàn một dung dịch chứa

Ag2SO4,CuSO4, NiSO4 sẽ thu được thứ tự các kim loại ở catôt là

A.Ni, Cu,Ag B.Ag,Ni,Cu

C.Ni,Ag,Cu.D.Ag,Cu,Ni.E.Cu,Ni,Ag

71.Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9gam

muối Clorua của một kim loại hóa trị II thu được 0,48gam kim loại ở catot Kim loại đã điện phân là:

A Zn B Mg C Cu D Fe

E Hg

72 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g

muối clorua của một kim loại hóa trị II, được 0,48g kim loại ở catôt Kim loại đã cho là:

A Zn B Mg C Cu D Fe

cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A

trong thời gian 1930 giây thì khối lượng

cực trơ Ở catôt thu được 16g kim loại M thì

ở anot thu được 5,6 lit (đktc) Xác định M?

AMg B Cu CCa D

Zn

75.Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm

HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ

Khi ở katốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát

ra ở anốt là

A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít

D : 0,448 lít

76.Điện phân một muối clorua kim loại ở

trạng thái nóng chảy Sau một thời gian ta

thấy catốt có 2,74 g kim loại và ở anốt có

448 ml khí (đktc Vậy công thức của muối

clorua là:

A CaCl2 C NaCl B KCl D

BaCl2

FeSO4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ

và dòng điện I= 5A sẽ thu được ở catot:

1.Kiểu mạng tinh thể của muối ăn là

AIon B Nguyên tử

C Kim loại D Phân tử

thu được sản phẩm gồm

A : Cu và K2SO4 ; B : KOH và H2 ;

C : Cu(OH)2 và K2SO4 D : Cu(OH)2 ,

K2SO4 và H2

3.Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp

chất của kali và hợp chất của natri ,người ta đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm màu ngọn lửa thành :

A Tím của kali ,vàng của natri

B Tím của natri ,vàng của kali

C Đỏ của natri ,vàng của kali

D Đỏ của kali,vàng của natri

4 Tính chất hóa học cơ bản của kim loại

C Dung dịch NaOH D Dầu hỏa

6.Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình

electron 1s2 2s2 2p6 3s1 là :

A K B Na C Ca D Ba

7.Nguyên tử kim loại kiềm có bao nhiêu

electron ở phân lớp s của lớp electron ngoài

A Điện phân dung dịch NaOH

B Điện phân nóng chảy NaOH

C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl

D Cho dd NaOH tác dụng với H2O

9.Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của

A Điện phân hợp chất nóng chảy

B Phương pháp hỏa luyện

C Phương pháp thủy luyện

D Phương pháp nhiệt kim loại

11.Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt

nhân tăng dần :

A.Bán kính nguyên tử tăng dần

B.Năng lượng ion hóa giảm dần

13.Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự

độ âm điện tăng dần :

A Li ; Na ; K ; Ca B C ; N ; O ; F

C F ; Cl ; Br ; I D S ; P ;

Si ; Al

14.Ion nào có bán kính bé nhất ? Biết điện

tích hạt nhân của P, S, Cl, K lần lượt là 15+,

16.Khi cho kim loại Na vào dung dịch

CuSO4 thì sẽ xảy ra hiện tượng :A.Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt

B.Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh

C.Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.D.Chỉ có sủi bọt khí

tại ,nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học sau:

A NaOH tác dụng với HCl

B NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2

C Nung nóng NaHCO3

D Điện phân NaOH nóng chảy

phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham

gia phản ứng :

A Thủy phân B Oxi hóa - khử

C Trao đổi D Nhiệt phân

a) sủi bọt khí và kết tủa màu xanh

b)dung dịch có màu xanh nhạt dần

c) có kết tủa Cu d) sủi bọt khí

22.Muối natri và muối kali khi cháy cho

ngọn lửa màu tương ứng :

A Hồng và đỏ thẩm B Tím và xanh

lam

C Vàng và tím D Vàng và xanh

23a.Điện phân dung dịch NaCl có màng

ngăn, ở catốt thu khí:

24.Nước Gia-ven được điều chế bằng cách :

a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH b) Điện phân dd NaCl có màng ngăn c) Điện phân dd NaCl không có màng ngănd) a,c đều đúng

a) sắt dẫn điện tốt hơn than chì b) cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe

c) than chì dẫn điện tốt hơn sắt

d) cực dương tạo khí clo tác dụng với

than chì

29.Sản phẩm của sự điện phân dung dịch

NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là :

A Natri và hiđro B Oxi và hiđro

C Natri hiđroxit và clo D Hiđro, clo và

32.Điên phân muối clorua của kim koại M

thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí

D FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4

34.Dung dịch natri clorua trong nước có môi

A.Xuất hiện kết tủa màu trắng bền

B.Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau

đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt

C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D.Không thấy có hiện tượng gì xảy ra

36.Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất

trong tất cả các kim loại vì:

1 Trong cùng 1 chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn nhất

2 Kim loại kiềm có Z nhỏ nhất so với các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ

3 Chỉ mất 1 electron là đạt cấu hình khí trơ

4 Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất

Chọn phát biểu đúng

a Chỉ có 1, 2 b Chỉ có 1, 2, 3

c Chỉ có 3 d Chỉ có 3, 4

37.Hiđrua của kim loại kiềm tác dụng với

nước tạo thành :

A Muối và nước B Kiềm và oxi

C Kiềm và hiđro D Muối

phương pháp nào sau đây

a Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH

b Tạo NaHCO3 từ CO2 + NH3 + NaCl và sau

đó thực hiện nhiệt phân NaHCO3

c Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl

d Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl

39.Kim loại kiềm trong công nghiệp được

điều chế theo phương pháp nào sau đây?

a Nhiệt luyện b Thủy luyện

c.Điện phân nóng chảy d Điện phân

dung dịch

40.Để điều chế kim loại K ta có thể dùng các

phương pháp sau:

1.Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn

xớp

2 Điên phân KCl nóng chảy

3 Dùng Li để khử K ra khỏi dd KCl

4 Dùng CO để khử K ra khỏi K2O

5 Điện phân nóng chảy KOH

Chọn phương pháp thích hợp

a Chỉ có 1, 2 b Chỉ có 2, 5

43 Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một

kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước

cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 00C) Khối

lượng nguyên tử của (A) lớn hay nhỏ hơn

kali?

A A > 39 B A < 39

C A < 36 D KQK

44.Biết số mol kim loại (A) trong hỗn hợp

lớn hơn 10% tổng số mol hai kim loại, vậy

A K B Na C Li D Rb

45.Khi điện phân 25,98 gam iotđua của một

kim loại X nóng chảy, thì thu được 12,69 gam iot Cho biết iotđua của kim loại nào đã

A Kl B Cal2 C NaI

D Csl

46.Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim

loại (l) clorua và BaCl2 thành hai phần bằng nhau Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO3 thì thu được 8,61gam kết tủa Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot Thể tích khí V (ở 27,30C và 0,88atm) là:

A 0,42 lít B 0,84 lít C 1,68 lít D Kết quả kháC

47.Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim

loại (l) clorua và BaCl2 thành hai phần bằng nhau Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO3 thì thu được 8,61gam kết tủA Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot

Biết số mol kim loại (l) clorua gấp 4 lần số mol BaCl2, hiệu suất phản ứng 100% Xác định kim loại hóa trị l

A Li B Na C K

48.Trong 500ml dung dịch X có chứa 0,4925

gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm Đo pH của dung dịch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dịch X

cho đến khi hết khí Cl2 thì thu được 11,2ml

khí Cl2 ở 2730C và 1 atm Kim loại kiềm đó

là:

A K B Cs C Na

D Li

49.Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al

và một kim loại kiềm M vào trong nướC

Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6

lít khí (ở đktc Cho từ từ dung dịch HCl vào

dung dịch B để thu được một lượng kết tủa

lớn nhất Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam

51.Hòa tan 14,9 gam KCl vào một lượng

nước vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dịch

Biết chỉ có 85% số phân tử hòa tan trong

dung dịch phân thành ion Nồng độ mol/l của

ion K+ và ion Cl là:

A 0,34 mol/l và 0,17 mol/l B 0,68 mol/l và

C Cùng 0,34 mol/l D Kết quả khác

52.Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl

2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực bằng than có

màng ngăn xốp và dung dịch luôn luôn được

khuấy đều Khi ở catot thoát ra 22,4 lít khí

đo ở điều kiện 200C, 1 atm thì ngưng điện phân Cho biết nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau điện phân

A 8% B 10% C 16,64% D 8,32%

53.Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để

hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là (ml)

A 200ml B 100ml C 150ml D 250ml

54.Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để

55.Hòa tan hoàn toàn 2,73gam một kim loại

kiềm vào nước thu được một dung dịch có khối lượng lớn hơn khối lượng của nước đã dùng là 2,66gam Kim loại đó là:

A Li B Na C K D Rb E Cs

56.Hòa tan hoàn toàn 0,575gam một kim loại

kiềm vào nước Để trung hòa dung dịch thu được cần 25 gam dung dichj HCl 3.65% Kim loại đó là;

A Na B K C Li D Rb

E Cs

57.Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr Cho hỗn

hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng AgNO3 đã dùng % của NaCl trong hỗn hợp ban đàu là ?

A 37,8% B 27,9%

C 30,2% D 17,8% E Không xác định

58.Cho 150ml dung dich HCl 2M vào 50ml

dung dịch NaOH 5,6M thu được dung dịch

A có thể tích 200ml pH của dung dịch A là ?

A 1,9 B 3,5 C 4,1 D 1

E 5

59.Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào

dung dịch chứa m gam HCl Dung dịch sau

phản ứng có môi trường?

A A xit B Bazơ C Trung

tính

D Lưỡng tính E Không xác định

60.Có 20 gam dung dịch NaOH 30% Cần

pha thêm vào bao nhiêu gam dung dịch

NaOH 10% để thu được dung dịch NaOH

25%

A.15 B 6,67 C 4 D 12 E

3,33

17,4% trộn với 100 gam dung dịch BaCl2

5,2% Nộng độ % của dung dịch KCl tạo

thành là ?

A 1,0% B 1,6%

C 2,98% D 3,12% E Kết quả khác

dung dịch chứa a mol NaOH pH của dung

dịch thu được là ?

A 7 B 0 C > 7D < 7E Không xác định

63.Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI

đến phản ứng hoàn toán thu được 1,17 gam

NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu là ?

A 0,1 mol B 0,15 mol

C 1,5 mol D 0,02 mol e Tất cả đều sai

64.Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để

hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đktc) là bao nhiêu

ml ?

A 200ml B 100ml

C 150ml D 250ml e tất cả đều sai

65.Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại

kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu được 110 gam dung dịch có d

= 1,1 Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử

< 20 Kim loại kiềm là:

A Li B K C Rb D Cu

66.Cho 1 gam kim loại hóa trị I tác dụng với

lượng đủ nước; người ta thu được 487cm3 H2

Hãy xác định khối lượng nguyên tử của kim

A 7 (Li) B 39 (K) C 23 (Na) D 133 (Cs)

67.Cho 1 gam kim loại hóa trị I tác dụng với

lượng đủ nước; người ta thu được 487cm3 H2

(đo ở đktc Thể tích (lít) một dung địch axit nồng độ 2M để trung hòa dung dịch vừa thu

A 0,02 lít B 0,043 lít C 0,03 lít D 0,0217 lít

68.Đốt cháy 0,78 gam kali trong bình kín

đựng khí O2 (dư Phản ứng xong người ta đổ

ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan

hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml dung dịch

M Nồng độ của các chất trong dung dịch M

là:

A 0,025M B 0,05M C 0,075M D

0,1M

69.Trong bình điện phân thứ nhất người ta

hòa tan 0,3725 gam muối clorua của một

kim loại kiềm vào nướC Mắc nối tiếp bình I

với bình II chứa dung dịch CuSO4 sau một

thời gian ở catot bình II có 0,16 gam kim

loại.bám vào, còn bình I thấy chứa một dung

dịch có pH = 13 Cho biết muối clorua của

kim loại kiềm là muối nào?

A NaCl B LiCl C KCl D

FrCl

70.Đun nóng 6,2g oxit của kim loại kiềm

trong bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu được

12,6gam muối trung hòa.Công thức của

muối tạo thành là

A K2SO3 B Na2SO3

C Li2SO3 D.Cs2SO3

71.Khối lượng nước cần dùng để hòa tan

18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6%

là

A.381,2g B .318,2g C 378g

D, 387g

72.Điện phân muối clorua kim loại kiềm

nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí

(đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm

ở điện cực còn lại

Công thức hóa học của muối điện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl

với lượng vừa đủ 500ml axit H2SO4 1M thu được một muối trung hòa duy nhất và hổn hợp khí A Thành phần phần trăm thể tích của hổn hợp khí A

A 80%CO2 ; 20%SO2 B 70%CO2 ; 30%SO2

C 60%CO2 ; 40%SO2 D 50%CO2 ; 50%SO2

74.Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung

hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24lit CO2 (đktc) Hai kim loại đó là :A.Li và Na B K và Cs C.Ba và K D kết quả khác

NaOH 2M Sau phản ứng thu dược:

a) 0,15 mol NaHCO3 b) 0,12 mol Na2CO3

c) 0,09 mol NaHCO3 và 0,06 mol Na2CO3

d) 0,09 mol Na2CO3 và 0,06 mol NaHCO3

76.Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có

màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại Thể tích khí thu được ở cực âm là:

a) 6,72 lít b) 8,96 lít c) 4,48 lít d)3,36 lít

77.Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C%

dung dịch thu được :

A 4% B 2,195% C 3% D 6%

NaOH 4% C% thu được:

A 11,3% B 12% C 12,2%

D 13%

dung dịch 4% Khối lượng H2O cần:

A 120g B 110g C 210g

D 97,8g

80.Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với

0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gờm

các ch́t:

a> KOH, K2CO3 b> KHCO3

c> K2CO3 d > KHCO3, K2CO3

thu được 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH:

83.Hỡn hợp X gờm 2 kim loại kìm A, B

thuợc 2 chu kỳ ḱ típ của BTH Ĺy 3,1 (g) X

hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít

H2 (đktc A, B là 2 kim loại:

a> Li, Na b> Na, K c> K, Rb d>

Rb, Cs

1 : 4 Nhiệt phân hoàn toàn thu được khí có

ra (đktc)

a> 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 b> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 c> 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 d> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2

86.Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A

tác dụng với H2O thu được 1,12 lít H2 (đktc

A là:

A Li B Na C K D Rb

87.Xử lí 10 g hợp kim nhôm bằng dung dịch

NaOH đặc nóng (dư), người ta thu được 11,2 lít khí H2 (đktc Hãy cho biết thành phần % của nhôm trong hợp kim

A 85% B 95% C 90%

D Kết quả khác

88.Có 2 lít dung dịch NaCl 0,25 M Cô cạn

dung dịch trên rồi điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim loại Na là:

A 9,2 g B 11,5 g C 9,1 g D.Kết quả khác

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Kim loại nhóm IIA