Bài tập hóa vô cơ 12

... oxy hóa Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + Fe> Cu> Ag III Dãy điện hóa Dãy điện hóa SGK H2O Ý nghiã dãy điện hóa Tác dụng với dung dịch muối Dự đoán chiều phản ứng cặp Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu oxyhóa... tạo tinh thể Mỗi chất oxyhóa chất khử Tinh thể hỗn hợp nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxyhóa – Tinh thể dung dịch rắn khử Tinh thể hợp chất hóa học M n+/M III Liên kết hóa học hợp kim II So sánh... kết kim loại Oxyhóa – khử - Liên kết cộng hóa trị Cặp Fe 2+/ Fe Cu2+/ Cu 2+ IV Tính chất hợp kim 2+ Fe + Cu  Fe + Cu (1) 2+ *Tính chất hóa học hợp kim tương tự 2+ -Fe có tính oxyhóa yếu Cu kim

Trang 1 Trang 2 TÓM TẮT LÝ THUYẾT 3. Tính dẫn nhiệt ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 4. Ánh kim. I – Vi trí các kim loại trong HTTH. Những tính chất vật lý chung của Kim loại là Các nguyên tố kim loại thuộc: do các hạt e tự do trong mạng tinh thể kim - PNC nhóm I ,II. loại gây ra. - PNP từ nhóm I- VII II. Những tính chất vật lý khác. - Họ lan tan và actini. 1.Tỉ khối - Một phần PNC nhóm III,IV,V và VI. II-Cấu tạo của nguyên tử kim loại. - Các nguyên tử kim loại có số e ngoài cùng rất ít 1, 2 hoặc 3e. - Trong chu kỳ nguyên tử kim loại có bán kính lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các phi kim. III- Cấu tạo đơn chất kim loại. 2. Nhiệt độ nóng chảy.3 3. độ cứng. Mỗi kim loại có tỉ khối, nhiệt nóng chảy, độ cứng khác nhau . Những đặc tính này là do nó phụ thuộc vào : - Bán kính, điện tích nguyên tử. - Khối lượng nguyên tử - Mật độ e tự do. Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion B.Hoá tính của kim loại. dương dao động liên tục tại các nút mạng và I. đặc điểm về cấu tạo của nguyên tử Kim các hạt e tự chuyển động giữa các ion dương. loại . Có 3 kiểu mạng tinh thể. - bán kính nguyên tử lớn. IV- Liên kết kim loại. - Số e hóa trị nhỏ - là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các Do đó các e ngoài cùng thường dễ bị tách ion dương kim loại với nhau. khỏi lớp vỏ nguyên tử. - đặc điểm liên kết : II. Hóa tính chung của Kim loại . * do tất cả các e tự do trong kim loại tham gia . M  Mn+ + ne 1. Tác dụng với phi kim. * do lực hút của ion dương và các e tự do. 4Al + 3O2  2Al2O3 A.Tính chất vật lý của kim loại Cu + Cl2  CuCl2 I- Lý tính chung của Kim loại . 2. Tác dụng với dd a xit. 1. Tính dẻo. a. DD HCl, H2SO4 loãng. 2. Tính dẫn điện Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Tính khử Trang 3 Zn+ H2SO4  ZnSO4 + H2 b. Tác dụng với axit có tính oxy hóa Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + Fe> Cu> Ag III. Dãy điện hóa. 1. Dãy điện hóa. SGK H2O. 2. Ý nghiã của dãy điện hóa. 3. Tác dụng với dung dịch muối. Dự đoán chiều của phản ứng giữa các cặp Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu oxyhóa – khử.Theo qui tắc anpha. C.Dãy điện hoá . I. Định nghĩa. I. Cặp oxyhóa – khử của Kim loại Hợp kim là chất rắn thu được sau khi nung Fe2+ + 2e  Fe nóng chảy một hỗn hợp nhiều kim loại khác Cu2+ + 2e  Cu nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. Ag+ + 1e  Ag II. cấu tạo của hợp kim. Chất oxh Chất khử Hợp kim có 3 cấu tạo tinh thể. Mỗi chất oxyhóa và chất khử của cùng một 1. Tinh thể hỗn hợp. nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxyhóa – 2. Tinh thể dung dịch rắn. khử. 3. Tinh thể hợp chất hóa học. M n+/M III. Liên kết hóa học trong hợp kim II. So sánh tính chất của những cặp - Liên kết kim loại. Oxyhóa – khử. - Liên kết cộng hóa trị 1. Cặp Fe 2+/ Fe và Cu2+/ Cu 2+ IV. Tính chất của hợp kim. 2+ Fe + Cu  Fe + Cu (1) 2+ *Tính chất hóa học của hợp kim tương tự 2+ -Fe có tính oxyhóa yếu hơn Cu . như các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. -Fe có tính khử mạnh hơn Cu. * Lí tính và cơ học của hợp kim khác nhiều 2. cặp oxyhóa – khử. so với các kim loại ban đầu. 2+ + Cu /Cu và Ag / Ag + a. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt : Thấp hơn so với 2+ Cu + 2Ag  Cu + 2Ag (2) 2+ + các kim loại ban đầu. -Cu có tính oxyhóa yếu hơn Ag . b. Hợp kim thường cứng và giòn hơn so với -Cu có tính khử mạnh hơn Ag. các kim loại ban đầu. Kết luận : c. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các Tính oxy hóa của các ion 2+ 2+ + Fe < Cu < Ag Tính khử của các Kim loại kim loại ban đầu. D. ăn mòn Kim loại . Trang 4 Định nghĩa: Sự phá hủy bề mặt kim loại hay *Xét quá trình ăn mòn gang , thép ( Fe – C) hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường trong không khí ẩm. xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại . *Đủ 3 điều kiện của quá trình ăn mòn điện M  Mn+ + ne 1. ăn mòn Hóa học . hóa . * cực âm: (Fe)  Fe2+ + 2e a. Khái niệm: ăn mòn hóa học là sự phá hủy Fe kim loại hay hợp kim do phản ứng với chất Fe2+  Fe3+ + 1e khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. b. Ví dụ. *Cực dương ( C. 2H+ + 2e  H2 c. đặc điểm: không phát sinh dòng điện, ở d, bản chất: là một quá trình oxyhóa – khử nhiệt độ càng cao thì quá trình ăn mòn diễn xảy ra trên bề mặt các điện cực. ra càng nhanh. Cực âm: oxy hóa các kim loại d. Bản chất: là một quá trình oxyhóa – khử . Cực dương: Khử H+ hay nước có chứa O2 Electron chuyển trực tiếp từ kim loại sang II. cách chống sự ăn mòn Kim loại . môi trường. * cách phòng chống sự ăn mòn Kim loại , 2. ăn mòn điện hóa. bảo vệ Kim loại dựa trên nguyên tắc chống, a. Khái niệm: là sự phá hủy kim loại, hợp kìm hãm quá trình o xy hóa Kim loại . kim do kim loại , hợp kim tiếp xúc với dd Nguyễn tắc: Chống qt o xy hóa Kim loại có chất điện li tạo nên dòng điện. 4 phương pháp. b. Ví dụ: Nhúng thanh hỗn hợp 2 kim loại 1.Cách li kim loại với môi trường. Zn – Cu nối nhau qua dây dẫn và vôn kế vào 2.Dùng hợp chất chống gỉ dung dịch H2SO4 loãng . 3. Dùng chất chống ăn mòn - Quan sát hiện tượng. 4. Phương pháp điện hóa. - Giải thích hiện tượng. E. Điều chế kim loại c. điều kiện xảy ra quá trình ăn mòn I. Nguyên tắc điều chế Kim loại . -có các điện cực khác nhau ( Kim loại khác Khử ion Kim loại trong các hợp chất nhau, Kim loại – phi kim) Mn+ + ne  M - các điện cực phải tiếp xúc với nhau II. Phương pháp điều chế. - cùng tiếp xúc với dd chất điện li. 1. Phương pháp thủy luyện. c. Cơ chế ăn mòn điện hóa . a. Bản chất: Dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối. Trang 5 b. Giới hạn: Điều chế những Kim loại có tính khử yếu ( sau Cu) KIM LOẠI NHÓM IA ( KIM LOẠI c. Ví dụ. KIỀM ) 2 . Phương pháp nhiệt luyện. I.Vị trí các Kim loại kiềm trong HTTH . a. Bản chất; Dùng các chất khử như CO, H2, II. Lý tính chung của các Kim loại kiềm . C, Al để khử ion kim loại trong oxid ở nhiệt - nhẹ, dễ nóng chảy, dễ sôi và mềm. độ cao. - Cấu hình e chung : - ns1. b. Giới hạn : điều chế những kim loại có tính III. Hóa tính chung của các Kim loại kiềm khử trung bình (sau Al) M  M+ + 1e Tính khử rất mạnh. 3. Phương pháp điện phân. 1. Tác dụng với các phi kim. * Điện phân nóng chảy. Ví dụ: a. Bản chất : Khử ion kim loại bằng dòng 2Na + Cl2  2NaCl điện 1 chiều 4Na + O2  2Na2O b. giới hạn: Thường điều chế những kim loại 2K + S có tính khử mạnh Li – Al.  K2S 2. Tác dụng với nước. c. Ví dụ: điện phân nóng chảy muối, M + H2O  MOH + 1/2 H2 hidrôxid, oxit. Ví dụ: * điện phân dung dịch:. 3. Tác dụng với a xit. a.Bản chất: tương tự đpnc 2M + 2H+  2M+ + H2 b. giới hạn: điều chế các kim loại có tính khử Ví dụ : trung bình , yếu. Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng. c. Ví dụ : Điện phân dung dịch CuCl2 4. Tác dụng với dung dịch muối. * Định lượng trong điện phân: Định luật fa Xảy ra theo 2 giai đoạn ra đay. Ví dụ : Na + dd CuCl2 m = AIt nF Trong đó : A Nguyên tử lượng I Cường độ dòng t thời gian điện phân n số electron trao đổi F hằng số Farađay. Kết luận : Kim loại kiềm có tính khủ mạnh nhất trong các Kim loại . IV. Một số hợp chất quan trọng của Natri . 1. Natri hiđrôxit NaOH. - Chất rắn , màu trắng, đễ hút ẩm , tan trong nước , tỏa nhiệt. Trang 6 - là 1 bazơ mạnh ( điển hình) - khối lượng riêng nhỏ ( kim loại nhẹ) - Có nhiều ứng dụng trong các nghành công III. Hóa tính chung . M  M2+ + 2e nghiệp dầu mỏ, luyện nhôm... - Điều chế : điện phân dung dịch NaCl có Tính khử mạnh đứng sau kim loại kiềm . màng ngăn xốp. 1. Tác dụng với các phi kim. 2NaCl + 2H2O  H2 + Cl2 + 2NaOH. 2M + O2  2MO 2. Muối của Natri. Ví dụ: a. Natri clorua : NaCl 2. Tác dụng với a xit. M + 2H+  M2+ + H2 b. Natri cacbonat. * Natrihiđrô cacbonat: NaHCO3 Ví dụ : -Mang tính chất của muối được tạo bởi axit Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng. yếu và bazơ mạnh. Đối với a xit có tính oxyhóa mạnh như -Kém bền với nhiệt. HNO3, H2SO4 . * Natri cacbonat: Na2CO3 N+5  N+4,N+2… - Có tính chất của muối giữa axit yếu và S+6  S-2, S0 bazơ mạnh. 3. Tác dụng với nước.( trừ Be , Mg) 3. Cách nhận biết hợp chất natri. - đốt cháy hợp chất trên ngọn lửa vô sắc cháy với ngọn lửa màu vàng. KIM LOẠI NHÓM M + 2H2O  M(OH)2 + H2 Ví dụ: IV. ứng dụng và điều chế . 1. ứng dụng : IIA ( KL KIỀM THỔ) - tạo hợp kim cứng, dần hồi chế tạo máy bay, I.Vị trí các Kim loại nhóm IIA trong vỏ tầu... HTTH . - Dùng làm chất khử để tách o xi , lưu huỳnh - Các nguyên tố bao gồm : Be – Mg – Ca – ra khỏi hợp chất. Sr – Ba – Ra . - Cấu hính e chung : ns2 II. Lý tính chung của các Kim loại kiềm 2. điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen. MX2  M + X2 thổ . IV. Hợp chất quan trọng của canxi. -Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. 1.Canxi oxit CaO. - độ cứng thấp. - chất rắn , màu trắng, nóng chảy 2585oC ( vôi sống) Trang 7 - là 1 oxit bazơ. 2. Phân loại ; - điều chế bằng phương pháp nhiệt phân đá Nước cứng được chia thành 2 loại vôi. a.Nước cứng tạm thời: Có chứa các ion: CaCO3  CaO + CO2 + Q Ca2+, Mg2+, HCO3-. 2. Canxihiđrôxit Ca(OH)2. b. Nước cứng vĩnh cửu : Có chứa các ion : - dung dịch có tính bazơ. Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- Ví dụ : 3. Tác hại của nước cứng. Ca(OH)2 + HCl  Ca(OH)2 + CO2  Ca(OH)2 + Na2CO3 3. Can xi cacbonat CaCO3. - Gây trở ngại trong đời sống hàng ngày. - Tác hại đối với các ngành công nghiệp. - rắn, màu trắng , không tan trong nước. 4. Cách làm mềm nước cứng. - là muối của a xit yếu với bazơ mạnh, * Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, không bền với nhiệt. Mg2+ trong nguồn nước. CaCO3 + HCl  a.Phương pháp hóa học. CaCO3 + CH3COOH  Dùng nhiệt độ hay hóa chất để làm kết tủa CaCO3 + H2O + CO2  lượng ion Ca2+, Mg2+. - ứng dụng : sản xuất xi măng, đất đèn. Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 4. Canxi sunphat . Mg(HCO3)2  MgCO3 + H2O + CO2 CaSO4. 2H2O : Thạch cao sống Hoặc : Ca2+ + CO3 2-  CaCO3 2CaSO4. H2O : Thạch cao nung nhỏ lửa. Mg2+ + CO3 2-  MgCO3 CaSO4 : thạch cao khan. b. Phương pháp trao đổi ion. Úng dụng để đúc tượng, làm chất kết dính Dùng các loại nhựa ionnit để giữ lại các ion trong xây dựng. Ca2+, Mg2+ , hay các anion. V. Nước cứng. - Cationnit: Trao đổi cation 1. Nước cứng. - Anionit: trao đổi anion. - Nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là NHÔM nước cứng. I. Vị trí cấu tạo của nhôm. - Nước chưa ít hoặc không chứa ion Ca 2+, - Al thuộc chu kỳ III, phân nhóm chính Mg2+ được gọi là nước mềm. nhóm III. Trang 8 2 2 6 2 1 - Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p -Có 3 e ngoài cùng, là nguyên tố p. Mg IV. Ứng dụng của nhôm. - Chế tạo máy bay, ôtô.. - xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất. B Al Si - làm dây cáp dẫn điện, giấy gói thực phẩm. II. Lý tính của nhôm. - Kim loại nhẹ, trắng bạc, nóng chảy oC 660 . Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại. V. Hợp chất của nhôm. 1. Nhôm oxit Al2O3. - Chất rắn, ,màu trắng, không tan trong nước. - dẻo, dẫn điện, nhiệt rất tốt. - Nhiệt nóng chảy trên 2000oC. III. Hóa tính của nhôm. - là hợp chất bền với nhiệt. Nhôm là chất khử mạnh. - Có tính chất lưỡng tính. 3+ Al  Al + 3e 1. Tác dụng với phi kim. 4Al + 3O2  2Al2O3 +Q Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O 2.Nhôm hiđrôxit Al(OH)3 2. Tác dụng với axid. - là chất kết tủa trắng keo. * Acid loãng: - kém bền với nhiệt. + 3+ Al+3H  Al + 3/2 H2 * acid có tính oxyhóa mạnh như HNO 3, H2SO4 sản phẩm thu được : NO2, NO, N2O,SO2... 3.Tác dụng với o xit kim loại. ( phản ứng nhiệt nhôm) 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe +Q 4.Tác dụng với H2O. Alnc + 3H2O  Al(OH)3 + 3/2H2 • Lưu ý: - Nhôm không tác dụng với HNO3, H2SO4 đậm đặc , nguội. - Nhôm tan trong dung dịch bazơ Al(OH)3  Al2O3 + H2O - là hợp chất lưỡng tính. Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 3. Muối sunphat, clorua. a. Nhôm sun phat: K2SO4. Al2(SO4)3.24H2O (phèn chua) b. Nhôm clorua. Mang đủ tính chất của Al3+ đặc biệt tham gia phản ứng trao đổi. VI. Điều chế nhôm . 1. Nguyên liệu để sản xuất nhôm. Trang 9 - quặng bo xit có lẫn Fe2O3 và SiO2 * acid có tính oxyhóa mạnh như HNO 3, 2. Nguyên tắc: Khử ion Al3+ trong hợp chất H2SO4 sản phẩm thu được : NO2, NO, o xit. N2O,SO2... Al3+ + 3e  Al 3.Tác dụng với dung dịch muối. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 3.Phương pháp: 4.Tác dụng với H2O. Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực * Nhiệt độ < 570oC 3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2 than chì. * Nhiệt độ > 570oC SẮT I. Vị trí cấu tạo của sắt. Fe + H2O  FeO + H2 - Fe thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm • Lưu ý: VIII, Z = 26 - Sắt không tác dụng với HNO3, H2SO4 2 2 6 2 6 6 - Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 -Có 2 e ngoài cùng. đậm đặc , nguội. - tác dụng với không khí có hòa oxi. -có 6 e trên phân lớp d ( qui tắc bán bảo hòa trên d, f) 4Fe + 6H2O + 3O2  Fe(OH) 3 IV.Hợp chất của sắt. II. Lý tính của sắt. 1. Hợp chất sắt (II. III. Hóa tính của sắt. Sắt là kim loại có tính khử khá mạnh. * Gồm : Muối , oxit, hiđroxit * Hóa tính chung : Tính khử 2+ Fe  Fe + 2e Fe  Fe3+ + 3e Fe2+ – 1e = Fe3+ a. Tác dụng với không khí ẩm. Tùy theo chất oxyhóa mà sắt nhường 2e hay 3e để tạo các hợp chất tương ứng. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 b. Tác dụng với Cl2. 1. Tác dụng với phi kim. 3Fe + 2O2  Fe3O4 FeCl2 + Cl2  FeCl3 c. Tác dụng với a xit. Fe + S  FeS 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2. Tác dụng với a xid. * Acid loãng: + FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O *Điều chế a. Fe(OH)2,: 2+ Fe+2H  Fe + H2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Trang 10 Fe 2+ - + 2 OH  Fe(OH)2 + Nâu :Fe2O3.nH2O b. FeO : -Quặng manhetit: Fe3O4 Nhiệt phân Fe(OH)2 không có oxi. -Quặng xeđerit: FeCO3 Fe(OH)2  FeO + H2O - Quặng pirit :FeS2 2. Hợp chất sắt (III. b.Sản xuất gang. * Gồm : Muối , oxit, hiđroxit * Nguyên liệu: * Hóa tính chung : Tính oxyhóa - quặng sắt : chứa ít nhất %Fe> 30% Fe3+ + 1e  Fe2+ - Than cốc Fe3+ + 3e  Fe - Chất chảy: CaO, SiO2 a. Tác dụng với CO, Al ở nhiệt độ cao - Không khí. (phản ứng nhiệt nhôm) Nguyên liệu được nạp vào trong lò xen kẽ 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe +Q từng lớp với nhau. 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe +Q * Nguyên tắc: Khử ion sắt trong oxit bằng b. Tác dụng với kim loại . 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 chất khử CO ở nhiệt độ cao. Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe * Các phản ứng chính trong quá trình sản *Điều chế xuất gang. a. Fe(OH)3: * Tạo chất khử. FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl C + O2  CO2 - Q Fe 3+ + 3 OH-  Fe(OH)3 CO2 + C  CO + Q b. Fe2O3 : Nhiệt phân Fe(OH)3 . 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 3. Hợp kim của sắt : Hợp kim giữa sắt với cacbon và một số nguyên tố khác quan trọng * Khử sắt trong o xit CO + 3Fe2O3  CO2 + 2Fe3O4 CO + Fe3O4  CO2 + 3FeO CO + FeO  CO2 + 2Fe * Phản ứng tạo xỉ. CaCO3  CaO + CO2 là. 1. Gang. 2. Thép a.Sắt trong tự nhiên. - Quặng hemantit + Đỏ : Fe2O3 CaO + SiO2  CaSiO3 * Sự tạo thành gang. hòa tan C,S,Mn Fe nc ------------------> Gang P, Si Trang 11 c. Sản xuất thép. A. Liên kết Ion * Nguyên liệu: hóa trị - Gang, sắt thép phê liệu. C. Liên kết hiđrô D.Liên kết kim loại - Không khí, o xi 2.Kim loại dẫn điện tốt nhất là * Nhiên liệu. A. Vàng - Dàu hoặc khí đốt. C. Đồng - Chất chảy : CaO, SiO2, 3a.Kim loại có độ cứng mềm nhất là * Nguyên tắc. A. Kim loại kiềm B. Kim loại kiềm thổ O xy hóa các tạp chất ( C,S,P,Si,Mn) có C. Nhôm trong nguyên liệu để tạo thép. 3b.Kim loại cứng nhất * Các phản ứng chính xảy ra. A. Crôm  SiO2 Si + O2 B. Liên kết cộng B. Bạc D. Nhôm D. Sắt B. Sắt C. Đồng D. Nhôm 2Mn + O2  2MnO 4.Cho 4 kim loại Al, Fe,Mg, Cu và 4 dung 2C + O2  2 CO dịch ZnNO3,CuCl2,AgNO3,MgSO4. Kim loại  SO2 S + O2 2Fe + O2  2FeO FeO + Mn  Fe + MnO Phản ứng tạo xỉ 3CaO + P2O5 nào khử được cả 4 dung dịch muối trên A. Fe B.Mg C.Al D.Cu. E. Tất cả đều sai 5.Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung  Ca3(PO4)2 CaO + SiO2  CaSiO3 dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kim loại khử được cả 4 dd muối là: * Các phương pháp luyện gang thành A. Fe B. Mg C. Al D. tất cả đều sai thép. 6.Nguyên tố ở ô thứ 19 , chu kì 4 nhóm I A - Phương pháp Betxơme - Phương pháp Mactanh ( phân nhóm chính nhóm I) có cấu hình electron - Phương pháp lò điện. nguyên tử là A : 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p64s1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Đại cương kim loại 1.Liên kết hóa học trong mạng tinh thể kim loại là B : C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D 1s22s22p63s23p63d104s1 7.Sự ăn mòn điện hoá xảy ra các quá trình : Trang 12 A. Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở C Phản ứng thế D Phản ứng cực âm phân huỷ B. Sự khử ở cực dương và sự oxi hoá ở cực 12.Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi như âm thế nào khi ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO4 C. Sự oxi hoá ở cực âm A. không thay đổi B tăng D. Sự oxi hoá ở cực dương C.giảm D.còn tuỳ 8.Loại liên kết nào sau đây có lực hút tĩnh 13.Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau điện? Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu trong A. Liên kết kim loại không khí ẩm . Cặp mà sắt bị ăn mòn là B .Liên kết ion và liên kết kim loại A : Chi có cặp Al-Fe ; C Liên kết cộng hoá trị Fe ; D. Liên kết ion C : Chi có cặp Sn-Fe ; 9.Kim loại có tính dẻo là vì Cu-Fe A : Số electron ngoài cùng trong nguyên tử ít 14.Có dd FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4, để . loại bỏ CuSO4 ta dùng: B : Điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử A. dd HNO3 bé C. bột nhôm dư C : Có cấu trúc mạng tinh thể . đủ D : Trong mạng tinh thể kim loại có các 15.Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe electron tự do B : Chi có cặp ZnD : Cặp Sn-Fe và B. bột sắt dư D. NaOH vừa Cu2+/ Cu 10.Hợp kim cứng và giòn hơn các kim loại Fe3+/Fe2+ trong hỗn hợp đầu vì Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi . A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ B : Mật độ ion dương tăng . C. Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ C : Mật độ electron tự do giảm 16.Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : D : Do có sự tạo liên kết cọng hoá trị nên Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu mật độ electron tự do trong hợp kim giảm Fe3+/Fe2+ 11.Loại phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra Tính khử giảm dần theo thứ tự trong quá trình ăn mòn kim loại? A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+. D.Fe2+,Cu , Fe APhản ứng oxi hoá - khử ứng hoá hợp C Phản Trang 13 17.Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế 21.Trong số các nguyên tố hóa học đã biết Ag ta dùng phương pháp thì các nguyên tố kim loại chiếm đa phần do: A.thuỷ luyện A.nguyên tử các nguyên tố có bán kính lớn B.nhiệt phân. C.điện phândung dịch D.cả A,B,C đồng thời điện tích hạt nhân bé. 18.Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác B. nguyên tử các nguyên tố thường có 1, 2, 3 nhau ở điểm e lớp ngoài cùng A : Kim loại bị phá huỷ C. các nguyên tố kim loại gồm các nguyên tố B : Có sự tạo dòng điện họ s, d, f và một phần các nguyên tố họ p. C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn D. năng lượng ion hóa các nguyên tử thường D : Có sự tạo dòng điện đồng thời kim loại thấp. có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn . 22.Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, 19.Liên kết trong tinh thể kloại được hình người ta làm cách nào trong các cách sau thành là do: 1/ Dùng Zn để khử Ag+ trong dung dịch A. các e hóa trị tách khỏi nguyên tử và AgNO3 . chuyển động tự do trong toàn mạng tinh thể 2/ Điện phân dung dịch AgNO3 . B. các nguyên tử được sắp xếp theo một trật 3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung tự nhất định dịch NaOH sau đó lọc lấy AgOH , đem đun C. sự tương tác đẩy qua lại giữa các ion nóng để được Ag2O sau đó khử Ag2O bằng dương CO hoặc H2 ở to cao . D. lực tương tác tĩnh điện giữa các ion Phương pháp đúng là dương với các e tự do xung quanh A:1 B : 1 và 2 20. Người ta tráng một lớp Zn lên các tấm C: 2 D : Cả 1 , 2 tôn bằng thép , ống đẫn nước bằng thép vì và 3 A : Zn có tính khử mạnh hơn sắt nên bị ăn 23.Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe mòn trước , thép được bảo vệ . ở bề mặt, có thể rửa lớp Fe để được Au bằng B : Lớp Zn có màu trắng bạc rất đẹp dd: C : Zn khi bị oxi hoá tạo lớp ZnO có tác A. CuSO4 dụng bảo vệ AgNO3 D : Zn tạo một lớp phủ cách li thép với môi 24.Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg bằng trường cách nào trong các cách sau B. FeCl3 C. FeSO4 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy . D. Trang 14 2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau A : 1 và 2 đó điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn 3 . C : 3 và 4 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau đó khử MgO 1,2,3,4 bằng CO hoặc H2 ở nhiệt độ cao 27.Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dd 4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cô HCl và tác dụng với Cl2 cho cùng loại muối cạn dung dịch sau đó điện phân MgCl2 nóng clorua: chảy A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn Cách làm đúng là 253.Hãy sắp xếp các ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, A : 1 và 4 ; B : Chỉ có 4 B : 1 và ; D : cả Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hoá tăng dần? ACa2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ ; B. Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+ 3 và 4. C. Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+ 25.Kim loại chỉ có thể tồn tại ở dạng nguyên D. Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+ tử riêng biệt khi: 28.Các cặp oxi hoá khủ sau : Na+/Na , C : 1 , 3 và 4 D : Cả 1 , 2 , A. ở thể lỏng B. ở thể Cu2+/Cu được sắp xếp theo chiều tăng tính hơi C. ở thể rắn Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , D. cả A và B oxi hoá của ion kim loại . Kim loại đẩy được 26.Một loại Bạc có lẫn một ít đồng người ta Cu ra khỏi dung dịch CuSO4 là loại bỏ đồng trong loại bạc đó bằng cách A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb 1/ Cho loại bạc này vào dung dịch AgNO3 B : Mg , Zn , Fe , Pb dư Cu tan hết , sau đó lọc lấy Ag C : Mg , Zn , Fe 2/ Cho loại bạc này vào dung dịch HCl, Cu D : Na , Mg , Zn , Fe tan hết ta lọc lấy Ag 29.Có các cặp oxi hoá khử sau K+/K , 3/ Đun nóng loại bạc này trong oxy sau đó Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu , cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Fe3+/Fe2+ được sắp xếp theo chiều tăng tính Ag không tan ta lọc lấy Ag oxi hoá của ion kim loại . Kim loại đẩy được 4/ Cho loại bạc này vào dung dịch HNO3 , Fe ra khỏi dung dịch muối sắt III là : Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag . A : Mg , Zn ; Cách làm đúng là Zn , Cu ; B : K , Mg , Trang 15 C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Phản ứng nào có được theo chiều thuận? Zn , Cu A. Chỉ có 1 30.Hỗn hợp gồm 3 kim loại Ag, Fe, Cu. Để có 3 tách Ag ra khỏi hỗn hợp dùng dung dịch nào C. Chỉ có 2, 3 sau đây. có 1 và 3 A. dung dịch HCl B. ddich HNO3 D. Chỉ 34.Cho 4 ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hoá mạnh hơn Pb2+ loãng C. ddịch H2SO4loãng B. Chỉ D. ddịch Fe2(SO4)3 A. Chỉ có Cu2+, Pt2+ C. Chỉ có 31.Để điều chế Al người ta Al3+, Zn2+ 1/ Điện phân AlCl3 nóng chảy B. Chỉ có Cu2+ 2/ Điện phân dung dịch AlCl3 Al3+ 3/ Điện phân Al2O3 nóng chảy trong Criolit 35.Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Chọn kim Cách đúng là loại có tính khử yếu hơn H2. 4/ Khử AlCl3 bằng K ở nhiệt độ cao A. Mg và Al A : 1 và 3 ; B:1,2 và 3 ; C : 3 và 4 : D. Ch ỉ có C. Zn và Cu B. Al và Zn D:1,3 D. Ch ỉ có Cu và 4 36.Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl 32.Xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dịch sẽ tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại: biến đổi như thế nào trong quá trình điện Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), phân? 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), A. Đỏ sang tím Fe3+/Fe2+ (7) sang xanh A. 6 < 3 < 1 < 2 < 4 < 7 < 5 C. Đỏ sang tím rồi sang xanh B. 5 < 1 < 6 < 2 < 3 < 4 < 7 màu đỏ C. 4 < 6 < 7 < 3 < 2 < 1 < 5 37.Cho 4 dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, D. 3 < 1 < 2 < 4 < 6 < 7 < 5 NaCl, KNO3. Khi điện phân 4 dung dịch trên 33.Trong các phản ứng sau: với điện cực trơ, dung dịch nào sẽ cho ta 1 (1) Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag; dung dịch bazơ? (2) Cu + Fe2+  Cu2+ + Fe; A. CuSO4 (3) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu D. KNO3 B. Đỏ C. NaCl D. Chỉ có B. ZnCl 2 Trang 16 38.Cho các nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K. Chiều 42.Cho các hỗn hợp kim loại sau đây X1 = { Ca,Na,Sr} X2 = { Al,Na,Ba} giảm dần tính bazơ của các hydroxit tương ứng như X3 = { Zn,Na, K} X4 = { Zn,Al,Ca} X5 = { Cu,Na,Zn} X6 = { Fe,Zn,Mg} sau : Hỗn hợp nào có khả năng tan hết trong dung A. KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 dịch NaOH dư B. Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH A. X4,X2 C. Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH C. X2,X3,X4 D. Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH X1,X2,X3,X4 39.Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ : 43.Phản ứng : Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 cho (NH4)2SO4,NH4Cl, thấy MgCl2, AlCl3, B. X1,X2 D. FeCl2,FeCl3 Nếu chỉ dùng 1 thuốc thử duy A. Sắt kim loại có thể tác dụng với một muối nhất để nhận biết 6 chất lỏng trên , ta có thể sắt dùng B. Một kim loại có thể tác dụng với một A. Na (dư) B.dd NaOH dư muối Clorua của nó C. Ba(dư) D. dd AgNO3 E. dd BaCl2 C. Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ 40.Có 4 lọ đựng 4 dung dịch mất nhãn : D. Fe2+ bị sắt kim loại o xi hóa thành Fe3+ Na2CO3,NH4NO3,NaNO3, dd PP không màu. E. Tất cả đều sai Nếu chỉ dùng một thuốc thử thì ta có thể 44.Phản ứng : Cu + 2FeCl3  FeCl2 + chọn dung dịch CuCl2 cho thấy A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. A. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt Ba(OH)2 kim loại E. Một dung dịch khác. B. Đồng có thể khử Fe3+ thành Fe2+ 41.Cho các hỗn hợp kim loại sau đây C. Đồng kim loại có tính o xi hóa kém hơn X1 = { Ca,Na,Sr} X2 = { Al,Na,Ba} sắt kim loại. X3 = { Zn,Na, K} X4 = { Zn,Al,Ca} D. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung X5 = { Cu,Na,Zn} X6 = { Fe,Zn,Mg} dịch muối Hỗn hợp nào có khả năng tan hết trong nước E. Tất cả đều sai. khi chất làm tan dư 45.Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một A. X1,X2 C. X1,X2,X3,X4 B. X1,X3 D. X5,X1,X2 lớp sắt ở bề mặt. Có thể rửa lớp sắt để loại Trang 17 tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau 49. Nhúng thanh kim loại kẽm vào một đây: dung dịch chứa hỗn hợp 3,2g CuSO4 và A. DD CuCl2 dư B. DD Fe2(SO4)3 dư 6,24g CdSO4. Hỏi sau khi Cu và Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch thì khối lượng C. DD AlCl3 dư D. DD ZnSO4 dư thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu? A. Tăng 1,39 gam B. Giảm 1,39gam 46.Chỉ ra điều sai: A. Clo tác dụng với sắt cho sắt (III) clorua C. Tăng 4 gam B. Flo đẩy được clo ra khỏi dung dịch muối 50.Nhúng một lá sắt vào dung dịch CuSO4 NaCl ,sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng hơn C. Iốt có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong so với ban đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám các halogen vào lá sắt là D.Có thể điều chế được nước clo nhưng A.0,2g không thể điều chế được nước flo 51.Cho một lá sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 E. B và C đều sai. . Sau một thời gian vớt lá sắt ra rửa sạch làm 47.Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500ml khô thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g . Khối dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lượng đồng sinh ra bám lên lá sắt là: lá sắt ra cân lại , thấy khối lượng là 8,8gam. ( A : 12,8g V= const) . Nồng độ mol/l của dung dịch 9,6g CuSO4 sau phản ứng là: 52.Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn A. 1,8M B. 2,2M C. 1,75M D. Kết quả kháC. B.1,6g C.3,2g B : 6,4g C : 3,2g D.6,4g D : hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M Sau khi D.1,625M E. 2,5M kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối 48.Nhúng thanh kim loại X hóa trị II vào lượng dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy thanh A : 4,72g kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt D : 2,56g khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng 53.Cho một đinh Fe vào một lit dung dịch vào dung dịch Pb(NO3)2 thì khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1%. Biết số mol CuSO4 và Pb(N3)2 tham gia ở hai trường hợp bằng nhau. A. Zn Kim B. Al loại X C. Fe đó là: D. Cu B : 7,52g C : 5,28g chứa Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,12M. Sau khi phản ứng kết thúc được một dung dịch A với màu xanh đã phai Trang 18 một phần và một chát rắn B có khối lượng lớn hơn dụng với 1,28 g bột đồng. Sau khi phản ứng khối lượng của đinh Fe ban đầu là 10,4g. Tính khối kết thúc.Hãy tính:Số gam Ag được giải phóng? lượng của cây đinh sắt ban đầu. A. 11,2g 57.Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác B. 5,6g A. 21,6 g C.16,8 D. 8,96g C. 5,4 g B. 10,8 g D. 4,32 g 58.Cho luồng khí H2 đi qua 0,8 gam CuO 54.Ngâm 1 lá kẽm (dư)vào trong 200 ml nung nóng . Sau khi phản ứng thu được dung dịch AgNO3 0,5M. Kết thúc hoàn toàn 0,672 gam chất rắn. Hiệu suất khử CuO lượng Ag thu được là: thành Cu là (%) A. 8,8 g B. 13 g C. 6,5 g D. 10,8 g A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 E. Kết quả khác 59.1,2gam một kim loại hóa trị II tác dụng 55.Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung hết với clo cho 4,75gam muối cloruA. Kim dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc lấy loại này là. đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô A. Mg thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. 60.Hòa tan hết kim loại hóa trị II vào lượng Tính CM của dung dịch CuSO4 ban đầu? dung dịch HCl 14,6% lấy vừa đủ được dung A. 0,25 M dịch muối 18,19%. Kim loại đó là. B. 1 M C. 2 M D. 0,5 M B. Ca C. Zn D. Cu E. Hg 56.Cho một thanh đồng nặng 10 g vào 200 A. Ca B. Zn C. Ni D. Mg ml dung dịch AgNO3 0,1 M. Sau một thời khác gian lấy ra cân lại thấy thanh đồng có khối 61.Một mảnh kim loại X được chia thành 2 lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh ra bám hoàn phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với toàn lên thanh đồng. Các chất có trong dung Clo ta được muối B. Phần 2 tác dụng với dịch và số mol của chúng là: HCl ta được muối C. Cho kim loại X tác A.AgNO3 (0,02 mol) và Cu(NO3)2 (0,005 dụng với dung dịch muối B ta thu được muối mol) C. X là: B.AgNO3 (0,01 mol) và Cu(NO3)2 (0,005 A. A B. Zn C. Fe D. Mg mol) khác C.AgNO3 (0,01 mol) 62.Kim loại R luôn có hóa trị II. 28,5 gam D.Cu(NO3)2 (0,005 mol) muối clorua của R có số mol bằng 44,4g muối Nitrat . R là: E. Kết quả E. Kết quả Trang 19 A. Cu B.Fe C. MgD.Ca E.Ba 68.Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch 63.Lượng Ba kim loại cần cho vào 1000g HCl (dư) thấy bay ra 4,48 lít H2(đktc) . Cũng nước để được dung dịch Ba(OH)2 2,67% là cho hỗn hợp như trên vào dung dịch CuSO4 A.39,4g dư .Sau khi phản ứng xong thì lượng đồng B.19,7g C.41,3g D.26,7g E.21,85 thu được là 64.Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R A : 9,6g thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng D : 12,8g 40% kim loại đã dùng. R là 69.Điện phân 1 lít dung dịch AgNO3 với điện A. Kim loại hóa trị I cực trơ, thu được một dung dịch có PH = 2 B. Kim loại hóa trị III ( xem V = const. Lượng Ag thu được ở catôt C. Kim loại có Khối lượng nguyên tử lớn là. hơn 120đvc A.0,216g B.0,108g C.0,54g D.1,08g E. D. Mg Kết quả khác E. Ca 70. Điện phân hoàn toàn một dung dịch chứa 65.Cho 1,625g kim loại hoá trị 2 tác dụng Ag2SO4,CuSO4, NiSO4 sẽ thu được thứ tự với dung dịch HCl lấy dư . Sau phản ứng cô các kim loại ở catôt là cạn dung dịch thì được 3,4g muối khan . A.Ni, Cu,Ag. Kim C.Ni,Ag,Cu.D.Ag,Cu,Ni.E.Cu,Ni,Ag. loại A . Mg đó là B. Zn C . Cu B : 16g C : 6,4g B.Ag,Ni,Cu. 71.Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9gam D. Ni muối Clorua của một kim loại hóa trị II thu 66.Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trị được 0,48gam kim loại ở catot. Kim loại đã (II ) trong H 2SO4 đặc thu được dung dịch X điện phân là: và 3,36 lit khí SO2(đktc. Vậy R là: A. Zn B. Mg A. Mg B.Zn C. Ca C. Cu D. Fe E. Hg D.Cu 72..Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g 67.Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch muối clorua của một kim loại hóa trị II, được HNO3 loãng lấy dư sau khi kết thúc phản 0,48g kim loại ở catôt. Kim loại đã cho là: ứng thu được 0,336 lít khí NO duy nhất ở A. Zn đktc : R là 73.Điện phân dung dịch CuSO4 bằng điện A : Mg D : Fe B : Cu C : Al : B. Mg C. Cu D. Fe cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A Trang 20 trong thời gian 1930 giây thì khối lượng D. vừa đồng vừa sắt với lượng mỗi kim loại đồng và thể tích khí O2 sinh ra là là tối đa A : 0,64g và 0,112 lit BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM B : 0,32g và 0,056 lít Kim loại nhóm IA C : 0,96g và 0,168 lít D : 1,28g và 0,224 1.Kiểu mạng tinh thể của muối ăn là lít AIon B Nguyên tử 74.Điện phân dung dịch muối MCln với điện C Kim loại D Phân tử cực trơ . Ở catôt thu được 16g kim loại M thì 2.Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thì ở anot thu được 5,6 lit (đktc). Xác định M? thu được sản phẩm gồm AMg B Cu CCa D Zn A : Cu và K2SO4 . ; B : KOH và H2 . ; C : Cu(OH)2 và K2SO4 D : Cu(OH) 2 , 75.Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm K2SO4 và H2 HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ. 3.Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp Khi ở katốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát chất của kali và hợp chất của natri ,người ta ra ở anốt là đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm D : 0,448 lít màu ngọn lửa thành : 76.Điện phân một muối clorua kim loại ở A. Tím của kali ,vàng của natri trạng thái nóng chảy. Sau một thời gian ta B .Tím của natri ,vàng của kali thấy catốt có 2,74 g kim loại và ở anốt có C. Đỏ của natri ,vàng của kali 448 ml khí (đktc. Vậy công thức của muối D .Đỏ của kali,vàng của natri clorua là: 4. Tính chất hóa học cơ bản của kim loại A. CaCl2 C. NaCl B. KCl D. kiềm là : BaCl2 A. Tính khử B. Tính oxi hóa 81.Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M và C. Tính axit D. Tính bazơ FeSO4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ 5.Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta và dòng điện I= 5A sẽ thu được ở catot: ngâm kín chúng trong : A. chỉ có đồng A. Nước B. Vừa đồng, vừa sắt C. Dung dịch NaOH C. chỉ có sắt 6.Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình B. Dung dịch HCl D. Dầu hỏa electron 1s2 2s2 2p6 3s1 là : Trang 21 A. K ; Cl và Ar B. Li+ ; Br- và Ne 7.Nguyên tử kim loại kiềm có bao nhiêu C. Na+ ; Cl- và Ar D. Na+ ; F- và Ne electron ở phân lớp s của lớp electron ngoài 13.Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự cùng độ âm điện tăng dần : A. K B. Na C. Ca A .(1e) D. Ba B.(2e) C.(3e) + - A. Li ; Na ; K ; Ca B. C ; N ; O ; F D.(4e) C. F ; Cl ; Br ; I 8.Để điều chế kim loại Na, người ta thực Si ; Al hiện phản ứng 14.Ion nào có bán kính bé nhất ? Biết điện A. Điện phân dung dịch NaOH tích hạt nhân của P, S, Cl, K lần lượt là 15+, B. Điện phân nóng chảy NaOH 16+, 17+, 19+ : C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl A. K+ D. Cho dd NaOH tác dụng với H2O 15.Nguyên tử 9.Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . Hạt nhân nguyên tử X có nó có công thức là: số nơtron và proton lần lượt là : A.MO2 B.M 2O3 C.MO A. 19 ; 0 D. S ; P ; B. Cl- C. S2- D. P3- 39 X có cấu hình electron 1s2 B. 19 ; 20 C. 20 ; 19 D. D.M2O 19 ; 19 10.Kim loaị kiềm được sản xuất trong công 16.Khi cho kim loại Na vào dung dịch nghiệp bằng cách : CuSO4 thì sẽ xảy ra hiện tượng : A. Điện phân hợp chất nóng chảy. A.Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó B. Phương pháp hỏa luyện. kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt. C. Phương pháp thủy luyện. B.Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện D. Phương pháp nhiệt kim loại. kết tủa xanh. 11.Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt C.Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết nhân tăng dần : tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt. A.Bán kính nguyên tử tăng dần D.Chỉ có sủi bọt khí. B.Năng lượng ion hóa giảm dần 17.Trường C. Tính khử tăng dần tại ,nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học D. Độ âm điện tăng dần sau: hợp nào ion Na+ không tồn Tìm câu sai A. NaOH tác dụng với HCl 12.Các ion X+ ; Y- và nguyên tử Z nào có cấu B. NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 hình electron 1s2 2s2 2p6 ? C. Nung nóng NaHCO3 Trang 22 D. Điện phân NaOH nóng chảy 18.Các dd muối 23b.Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NaHCO3 và Na2CO3 có NaNO3 là : phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham A. Na ; NO2 và O2 B. NaNO2 và O2 gia phản ứng : C. Na2O và NO2 A. Thủy phân C. Trao đổi B. Oxi hóa - khử D. Nhiệt phân D. Na2O và NO2 và O2. 24.Nước Gia-ven được điều chế bằng cách : a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH 19. Kim loại có tính khử mạnh nhất là: b) Điện phân dd NaCl có màng ngăn A.Li c) Điện phân dd NaCl không có màng ngăn B.Na C.Cs D.K 20.Phản ứng giữa Na2CO3 và H2SO4 theo tỉ d) a,c đều đúng lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn 25.Trong phản ứng sau : là : NaH + H2O → NaOH + H2 . Nước đóng A. CO32- + 2H+ → H2CO3 vai trò gì ? B. CO32- + H+ → HCO–3 A. Khử B. Oxi hóa C. Axit D. Bazơ C. CO32- + 2H+ → H2O + CO2 D. 2Na+ + SO42- → Na 2SO4 26.Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, 21.Cho Na vào dung dịch CuSO4, hiện tượng KOH dùng: xảy ra là: a. quì tím, dd AgNO3 a) sủi bọt khí và kết tủa màu xanh b. phenolftalêin b)dung dịch có màu xanh nhạt dần c.quì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt c) có kết tủa Cu d. phenolftalein, dd AgNO3 d) sủi bọt khí 22.Muối natri và muối kali khi cháy cho 27.Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu ngọn lửa màu tương ứng : được là : A. Hồng và đỏ thẩm A. H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B. Tím và xanh B. H2 ; O2 ; dung dịch NaOH lam C. Vàng và tím D. Vàng và xanh C. H2 ; O2 ; dung dịch NaF 23a.Điện phân dung dịch NaCl có màng D. H2 ; dung dịch NaOF ngăn, ở catốt thu khí: 28.Khi điện phân dd NaCl (có màng ngăn), a. O2 khí b. H2 c. Cl2 d. không có cực dương không làm bằng sắt mà làm bằng than chì là do: a) sắt dẫn điện tốt hơn than chì b) cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe Trang 23 c) than chì dẫn điện tốt hơn sắt A.Xuất hiện kết tủa màu trắng bền. d) cực dương tạo khí clo tác dụng với B.Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau than chì đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong 29.Sản phẩm của sự điện phân dung dịch suốt. NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là : C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt. A. Natri và hiđro B. Oxi và hiđro D.Không thấy có hiện tượng gì xảy ra. C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và 36.Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất natri hiđroxit. trong tất cả các kim loại vì: 30.Kim loại có thể tạo peoxít là: 1. Trong cùng 1 chu kỳ , kim loại kiềm có a) Na b) Al c) Fe d) Zn bán kính lớn nhất. 31.Có các chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; 2. Kim loại kiềm có Z nhỏ nhất so với các đều có lẫn hơi nướC. Dùng NaOH khan có nguyên tố thuộc cùng chu kỳ . thể làm khô các khí sau : 3. Chỉ mất 1 electron là đạt cấu hình khí trơ. A. NH3 4. Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất. B. CO2 C. Cl2 D. H2S 32.Điên phân muối clorua của kim koại M Chọn phát biểu đúng. thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí a. Chỉ có 1, 2 b. Chỉ có 1, 2, 3 (đktc. M là: c. Chỉ có 3 d. Chỉ có 3, 4 a) K b) Li c) Na d) 37.Hiđrua của kim loại kiềm tác dụng với Ca nước tạo thành : 33.Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. Muối và nước B. Kiềm và oxi A. HCl + NaOH → NaCl + H2O C. Kiềm và hiđro D. Muối B. Na2S + → NaCl + H2S HCl 38.Để điều chế Na2CO3 người ta có thể dùng C. FeSO4 + HCl → FeCl2 + H2SO4 phương pháp nào sau đây D. FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 a. Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH. 34.Dung dịch natri clorua trong nước có môi b. Tạo NaHCO3 từ CO2 + NH3 + NaCl và sau trường : đó thực hiện nhiệt phân NaHCO3 A. Axit C. Muối B. Kiềm D. Trung tính c. Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl. d. Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl 35.Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung 39.Kim loại kiềm trong công nghiệp được dịch ZnSO4 ta thấy : điều chế theo phương pháp nào sau đây? a. Nhiệt luyện b. Thủy luyện Trang 24 c.Điện phân nóng chảy d. Điện phân kim loại X nóng chảy, thì thu được 12,69 dung dịch gam iot. Cho biết iotđua của kim loại nào đã 40.Để điều chế kim loại K ta có thể dùng các bị phương pháp sau: A. Kl điện 1.Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn phân? B. Cal2 C. NaI D. Csl xớp. 46.Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim 2. Điên phân KCl nóng chảy. loại (l) clorua và BaCl2 thành hai phần bằng 3. Dùng Li để khử K ra khỏi dd KCl nhau. Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào 4. Dùng CO để khử K ra khỏi K2O nước rồi cho tác AgNO3 thì thu được 5. Điện phân nóng chảy KOH 8,61gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy Chọn phương pháp thích hợp phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở a. Chỉ có 1, 2 b. Chỉ có 2, 5 anot. Thể tích khí V (ở 27,30C và 0,88atm) c. Chỉ có 3, 4, 5 d. 1, 2, 3, 4, 5. là: 42.Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 A. 0,42 lít thấy có: Kết quả kháC. A. Bọt khí C. Có kết tủa màu B. 0,84 lít C. 1,68 lít D. 47.Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim xanh loại (l) clorua và BaCl2 thành hai phần bằng B. Có kết tủa đỏ nâu D. Có khí và kết tủa nhau. Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào màu xanh nước rồi cho tác AgNO3 thì thu được 43. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một 8,61gam kết tủA. Đem điện phân nóng chảy kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 00C) Khối anot. lượng nguyên tử của (A) lớn hay nhỏ hơn kali? Biết số mol kim loại (l) clorua gấp 4 lần số mol BaCl2, hiệu suất phản ứng 100%. Xác A. A > 39 B. A < 39 định C. A < 36 D. KQK A. Li 44.Biết số mol kim loại (A) trong hỗn hợp kim loại B. Na D. hóa trị l. C. K Rb lớn hơn 10% tổng số mol hai kim loại, vậy 48.Trong 500ml dung dịch X có chứa 0,4925 (A) nào? gam một hỗn hợp gồm muối clorua và D. Rb hiđroxit của kim loại kiềm. Đo pH của dung 45.Khi điện phân 25,98 gam iotđua của một dịch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dịch X A. K là nguyên B. Na C. Li tố Trang 25 0 cho đến khi hết khí Cl2 thì thu được 11,2ml đo ở điều kiện 20 C, 1 atm thì ngưng điện khí Cl2 ở 2730C và 1 atm. Kim loại kiềm đó phân. Cho biết nồng độ phần trăm của dung là: dịch A. K B. Cs C. Na NaOH A. 8% D. Li sau B. 10% điện phân. C. 16,64% D. 8,32% 49.Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al 53.Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để và một kim loại kiềm M vào trong nướC. hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là (ml) Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 A. 200ml lít khí (ở đktc. Cho từ từ dung dịch HCl vào 250ml dung dịch B để thu được một lượng kết tủa 54.Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. hấp thụ hết 4,48 lít ( đkc) hỗn hợp X gồm Kim CO2 và SO2 (có tỉ khối hơi so với H2 bằng loại A. Li kiềm B. Na là: C. K B. 100ml C. 150ml D. 27 ) là (ml) D. Rb A. 100ml B. 200ml 50.Trộn 100ml dung dịch H2SO4 1M với C. 150ml D. 100ml hay 150ml 150ml dung dịch NaOH 2M. Dung dịch tạo 55.Hòa tan hoàn toàn 2,73gam một kim loại thành kiềm vào nước thu được một dung dịch có A. 13,6 có pH B. 12,6 C. 13,0 là: khối lượng lớn hơn khối lượng của nước đã D. 12,8 dùng là 2,66gam. Kim loại đó là: 51.Hòa tan 14,9 gam KCl vào một lượng A. Li nước vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dịch. 56.Hòa tan hoàn toàn 0,575gam một kim loại Biết chỉ có 85% số phân tử hòa tan trong kiềm vào nước . Để trung hòa dung dịch thu dung dịch phân thành ion. Nồng độ mol/l của được cần 25 gam dung dichj HCl 3.65%. ion K+ và ion Cl là: Kim loại đó là; A. 0,34 mol/l và 0,17 mol/l B. 0,68 mol/l và A. Na 0,34 mol/l C. Cùng 0,34 mol/l D. Kết quả khác B. Na B. K C. K D. Rb C. Li E. Cs D. Rb E. Cs 57.Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn 52.Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực bằng than có được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng màng ngăn xốp và dung dịch luôn luôn được AgNO3 đã dùng. % của NaCl trong hỗn hợp khuấy đều. Khi ở catot thoát ra 22,4 lít khí ban đàu là ? Trang 26 A. 37,8% B. 27,9% C. 30,2% D. 17,8% NaCl .Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong E. Không xác định. dung dịch ban đầu là ? 58.Cho 150ml dung dich HCl 2M vào 50ml A. 0,1 mol B. 0,15 mol dung dịch NaOH 5,6M thu được dung dịch C. 1,5 mol D. 0,02 mol e. Tất cả đều sai. A có thể tích 200ml. pH của dung dịch A là ? 64.Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để A. 1,9 hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đktc) là bao nhiêu B. 3,5 C. 4,1 D. 1 E. 5 ml ? 59.Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào A. 200ml B. 100ml dung dịch chứa m gam HCl . Dung dịch sau C. 150ml D. 250ml phản ứng có môi trường? 65.Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại A. A xit B. Bazơ C. Trung tính e. tất cả đều sai. kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu được 110 gam dung dịch có d D. Lưỡng tính E. Không xác định = 1,1. Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử 60.Có 20 gam dung dịch NaOH 30% . Cần < pha thêm vào bao nhiêu gam dung dịch A. Li NaOH 10% để thu được dung dịch NaOH 66.Cho 1 gam kim loại hóa trị I tác dụng với 25%. lượng đủ nước; người ta thu được 487cm3 H2 A.15 B. 6,67 C. 4 D. 12 E. 20. (đo Kim loại B. K kiềm C. Rb ở là: D. Cu đktc. 3,33 Hãy xác định khối lượng nguyên tử của kim 61.Cho 25 gam ducng dịch K2SO4 nồng độ loại 17,4% trộn với 100 gam dung dịch BaCl 2 A. 7 (Li) 5,2%. Nộng độ % của dung dịch KCl tạo (Cs) thành là ? 67.Cho 1 gam kim loại hóa trị I tác dụng với A. 1,0% C. 2,98% B. 1,6% D. 3,12% E . Kết quả khác. trên. B. 39 (K) C. 23 (Na) D. 133 lượng đủ nước; người ta thu được 487cm3 H2 (đo ở đktc. Thể tích (lít) một dung địch axit 62.Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào nồng độ 2M để trung hòa dung dịch vừa thu dung dịch chứa a mol NaOH . pH của dung được dịch thu được là ? A. 0,02 lít A. 7 B. 0 C. > 7D. < 7E. Không xác định. 0,0217 lít 63.Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI 68.Đốt cháy 0,78 gam kali trong bình kín đến phản ứng hoàn toán thu được 1,17 gam đựng khí O2 (dư. Phản ứng xong người ta đổ là: B. 0,043 lít C. 0,03 lít D. Trang 27 ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan Công thức hóa học của muối điện phân hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml dung dịch A.NaCl M. Nồng độ của các chất trong dung dịch M D.RbCl là: 73.Hòa tan 55g hỗn hợp Na2CO3 và Na2SO3 A. 0,025M B. 0,05M C. 0,075M D. B.KCl C.LiCl với lượng vừa đủ 500ml axit H2SO4 1M thu 0,1M được một muối trung hòa duy nhất và hổn 69.Trong bình điện phân thứ nhất người ta hợp khí A . Thành phần phần trăm thể tích hòa tan 0,3725 gam muối clorua của một của hổn hợp khí A kim loại kiềm vào nướC. Mắc nối tiếp bình I A. 80%CO2 ; 20%SO2 với bình II chứa dung dịch CuSO4 sau một B 70%CO2 ; 30%SO2 thời gian ở catot bình II có 0,16 gam kim C. 60%CO2 ; 40%SO2 loại.bám vào, còn bình I thấy chứa một dung 50%SO2 dịch có pH = 13. Cho biết muối clorua của 74.Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung kim hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp loại A. NaCl kiềm B. LiCl là muối nào? C. KCl D. D. 50%CO 2 ; tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu FrCl được 2,24lit CO2 (đktc) .Hai kim loại đó là : 70.Đun nóng 6,2g oxit của kim loại kiềm A.Li và Na B. K và Cs trong bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu được C.Ba và K D. kết quả 12,6gam muối trung hòa.Công thức của khác muối tạo thành là 75.Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vào 120 ml dd A .K2SO3 B .Na2SO3 NaOH 2M. Sau phản ứng thu dược: C. Li2SO3 D.Cs2SO3 a) 0,15 mol NaHCO3 71.Khối lượng nước cần dùng để hòa tan b) 0,12 mol Na2CO3 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% c) 0,09 mol NaHCO3 và 0,06 mol Na2CO3 là d) 0,09 mol Na2CO3 và 0,06 mol NaHCO3 A.381,2g B .318,2g C .378g 76.Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có D, 387g màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 72.Điện phân muối clorua kim loại kiềm điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại . nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí Thể tích khí thu được ở cực âm là: (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm a) 6,72 lít ở điện cực còn lại d)3,36 lít b) 8,96 lít c) 4,48 lít Trang 28 77.Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O. C% 84.4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol dung dịch thu được : 1 : 4. Nhiệt phân hoàn toàn thu được khí có A. 4% số mol: B. 2,195% C. 3% D. 6% 78.Cho 6,2g Na2O vào 100g dung dịch NaOH 4%. C% thu được: A. 11,3% A. 0,025 B. 0,0275 C. 0,3 D. 0,315 85.Một hỗn hợp nặng14,3 (g) gồm K và Zn B. 12% C. 12,2% tan hết trong nước dư cho ra dung dịch chỉ D. 13% chứa chất duy nhất là muối . Xác định khối 79.Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu được lượng mỗi kim loại và thể tích khí H2 thoát dung dịch 4%. Khối lượng H2O cần: ra (đktc). A. 120g B. 110g C. 210g D. 97,8g a> 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 b> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 80.Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với c> 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 0,2 mol CO2. Dung dịch sau phản ứng gờm d> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2 các ch́t: 86.Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A a> KOH, K2CO3 b> KHCO3 tác dụng với H2O thu được 1,12 lít H2 (đktc. c> K2CO3 d > KHCO3, K2CO3 A là: 81.Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH A. Li thu được 1,38g K2CO3. C% dung dịch KOH: 87.Xử lí 10 g hợp kim nhôm bằng dung dịch A. 10,2% NaOH đặc nóng (dư), người ta thu được 11,2 B. 10% C. 9% D. B. Na C. K D. Rb 9,52% lít khí H2 (đktc. Hãy cho biết thành phần % 82.Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g của nhôm trong hợp kim H2O thu được 100ml dung dịch có pH = 14; A. 85% nNa : nK = 1 : 4. m có giá trị: D. Kết quả khác A. 3,5g B. 3,58g C. 4g D. B. 95% C. 90% 88.Có 2 lít dung dịch NaCl 0,25 M. Cô cạn 4,6g dung dịch trên rồi điện phân nóng chảy với 83.Hỡn hợp X gờm 2 kim loại kìm A, B hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim thuợc 2 chu kỳ ḱ típ của BTH. Ĺy 3,1 (g) X loại Na là: hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít A. 9,2 g H2 (đktc. A, B là 2 kim loại: D.Kết quả khác a> Li, Na Rb, Cs b> Na, K c> K, Rb d> B. 11,5 g BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Kim loại nhóm IIA C. 9,1 g Trang 29 2 2 6 2 1.Từ dung dịch MgCl2 ta có thể điều chế Mg D. 1s 2s 2p 3s , R là phi kim. bằng cách 5.Chọn phương án sai :Theo chiều tăng dần A : Điện phân dung dịch MgCl2 của điện tích hạt nhân các nguyên tố kim loại B : Cô can dung dịch rồi điện phân MgCl2 thuộc PNC nhóm II có : nóng chảy A. Tính kim loại các nguyên tử tăng dần. C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong B. Tính bazơ của các hidroxit tăng dần. dung dịch C. Tính bazơ của các hidroxit giảm dần. D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 rồi D. Tính axit của các hidroxitgiảm dần. chuyển thành MgO rồi khử MgO bằng CO 6.Nguyên … 1s22s22p63s23p64s2 thì Ion tạo ra từ X sẽ có 2.Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy cấu hình e như sau : theo phương trình:CaCO3  CaO + CO2 – A.1s22s22p63s23p64s2 178 Kj 1s22s22p63s23p6 để thu được nhiều CaO ta phải : C. 1s22s22p63s23p64s24p6 D. 1s22s22p63s2 tử X có cấu hình e là: B. A. hạ thấp nhiệt độ nung 7.Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm B. Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 chính nhóm II là : C. tăng nhiệt độ nung A. Phương pháp thủy luyện. D. Cả b và c đều đúng B.Phương pháp nhiệt luyện. , 3.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các C.Phương pháp điện phân nóng chảy. kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II có: D. Điện phân dung dịchs. A. Bán kính nguyên tử tăng dần . Hãy chọn phương pháp đúng: B. Năng lượng ion hóa giảm dần. 8.Để làm mềm nước cứng tạm thời, có thể C. Tính khử của nguyên tử tăng dần. dùng phương pháp sau: D. Tính oxi hóa của ion tăng dần. A. Cho tác dụng với NaCl Hãy chọn đáp án sai: B. Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ 4.Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp C. Đun nóng nước ngoài cùng là lớp M , trên lớp M có chứa 2e. D. B và C đều đúng. Cấu hình điện tử của R, tính chất của R là: 9.Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung A. 1s22s22p63s2, R là kim loại. dịch HNO3 loãng , theo phương trình hóa B. 1s22s22p63s23p6, R là khí hiếm. học sau 4M + 10 HNO3  4 M(NO3)2 C. 1s22s22p43s23p2, R là phi kim Trang 30 + NxOy + 5 H2O . Oxit nào phù hợp với B. Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O công thức phân tử của NXOY A. N2O A. Ca(OH)2 + CO2  Ca(HCO3)2 B.NO C.NO 2 C. CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO 3)2 t 0 D.N2O4 D. Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 10.Để sát trùng, tẩy uế tạp chất xung quanh 15.Kim loại kiềm thổ tác dụng được với : khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên A. Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH đó những chất bột màu trắng đó là chất gì ? B. H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2. A. Ca(OH)2 B. CaO C. Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu. C. CaCO3 D.CaOCl2 D.Kiềm , muối , oxit và kim loại. 11. Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari là : Hãy chọn dáp án đúng? A.Kim loại hoạt động mạnh nhất. 16.Trong một cốc nước có chứa 0,01mol B. Chất khử mạnh nhất. Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol C. Bazơ của nó mạnh nhất. HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước trong cốc là: D. Bazơ của nó yếu nhất. A. Nước mềm Hãy chỉ ra câu sai : B. Nước cứng tạm thời 12.Thông thường khi bị gãy tay chân … C. Nước cứng vĩnh cữu D. Nước cứng toàn người ta phải bó bột lại vậy họ đã dùng hoá phần chất nào ? 17.Không gặp kim loại kiềm thổ trong tự A. CaSO4 B. CaSO4.2H2O C.2CaSO4.H2O nhiên ở dạng tự do vì: D.CaCO3 A.Thành phần của chúng trong thiên nhiên 13.Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : rất nhỏ. 1.Nước ; 2.Halogen ; 3. Sili oxit ; 4.Axit ; B.Đây là kim loại hoạt động hóa học rất 5.Rượu; 6. Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt mạnh. gọt bằng dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu C.Đây là những chất hút ẩm đặc biệt. xanh lam. D.Đây là những kim loại điều chế bằng cách Những tính chất nào sai? A. 2,4,6,7 B.3,6,7,8 điện phân. Hãy chọn đáp án đúng? C.1,2,4,8 18.Có 4 dd trong 4 lọ mất nhãn là: D.2,5,6,7 AmoniSunphát, 14.Phản ứng nào sau đây: Chứng minh NattriSunphat, NatriHiđroxit. Nếu chỉ được nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất động. Amoni Clorua, Trang 31 lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau 24.Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và đây CanxiCacbua. Cho hỗn hợp này tác dụng vói A. DD AgNO3 B. DD Ba(OH)2 C. DD KOH D. DD BaCl2 nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí gì ? A. Khí H2 B. Khí C2H2 và H2 19.Chỉ dùng thêm một hóa chất hãy nhận C. Khí H2 và CH2 D. Khí H2 và CH4 biết các kim loại Ca, Be, Mg trong các bình 25.Nước cứng là nước : mất nhãn : A. Có chứa muối NaCl và MgCl2 A. H2O B.HCl C. NaOH B.Có chứa muối của kali và sắt. D.AgNO3 C.Có chứa muối của canxi và của magie. Hãy chọn đáp án đúng? D.Có chứa muối của canxi magie và sắt. 20.Đolomit là tên gọi của hỗn hợp nào sau Hãy chọn đáp án đúng? đây. 26.Cho 3 dd NaOH, HCl, H2SO4. Thuốc thử A. CaCO3. MgCl2 B. CaCO3. MgCO3 duy nhất để phân biệt 3 dd là: C. MgCO3. CaCl2 D. MgCO3.Ca(HCO3)2 A. CaCO3 21.Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để 27.Cho dd chứa các Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al H+, Cl-. Muốn tách được nhiều Kation ra trong các bình mất nhãn: khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta có A. H2SO4loãng B.HCl C. H 2O B. Na2CO3 thể cho dd tác dụng với chất nào trong các D. NaOH chất sau: 22.Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta A. DD K2CO3 vừa đủ dùng phương pháp gì ? đủ A. Điện phân dd B. Thuỷ C. Al D. Quỳ tím C. DD NaOH vừa đủ B. DD Na2SO4 vừa D. DD Na2CO3 luyện vừa đủ C. Điện phân nóng chảy D.Nhiệt luyện 28.Có thể loại trừ độ cứng tạm thời của nước 23.Có các chất sau : NaCl, Ca(OH)2 bằng cách đun sôi vì : ,Na2CO3, HCl . Cặp chất nào có thể làm mềm A. Nước sôi ở nhiệt độ cao hơn 1000 C. nước cứng tạm thời : B.Khi đun sôi đã đuổi ra khỏi nước tất cả A. NaCl và Ca (OH)2 B. Ca(OH)2 và Na2CO3 C.Na2CO3 và HCl những chất khí hòa tan. C. Các cation canxi và magie bị kết tủa dưới D. NaCl và HCl dạng các hợp chất không tan. Trang 32 D. Tất cả đều đúng . Hãy chọn đáp án kháng thì tập hợp các Ion nào sau đây có đúng? chứa Ion đối kháng với Ion OH- 29.Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta A. Ca2+, K+, SO42-, Cl- được dd A. Cho biết dd A có giá trị pH như Cl- thế nào ? C. HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D. Ba2+, Na+, B. Ca 2+, Ba2+, A. pH = 7 B. pH < 7 NO3- C. pH > 7 D. Không xác định được 34.Có 4 lọ mất nhãn chứa lần lượt các chất : 30.Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu của NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.Để nhận biết nước bằng cách: người ta có thể tiến hành: A. Đun sôi nước. A. Dùng nước hòa tan xác định được 2 B.Chế hóa nước bằng nước vôi. nhóm, nung nóng từng nhóm và hòa tan sản C.Thêm axit cacbonic. phẩm sau khi nung. D.Cho vào nước : xô đa, photphat, và những B. Dùng nước hòa tan để xác dịnh được 2 chất khác .Chọn đáp án đúng? nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm 31.Cho sơ đồ chuyển hoá: không tan sau đó cho sản phẩm vào nước. CaCO3  A  B  C  CaCO3 C. Nung nóng sẽ có 2 chất bay hơi và 2 chất A, B, C là những chất nào sau đây: bị nhiệt phân hòa tan từng nhóm trong nước. 1. Ca(OH)2 2. Ba(HCO3)2 D. Cả A và C đều đúng.Hãy chọn đáp án 3. KHCO3 4. K2CO3 5. CaCl2 6. CO2 A. 2, 3, 5 C. 2, 3, 6 B. 1, 3, 4 đúng? D. 6, 35.Có 4 dd trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một 2, 4 loại Cation và một loại Anion. Các loại Ion 32.Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các trong cả 4 dd gồm: muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 . Để Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3- CO32-. nhận biết các muối trên ta có thể dùng trực Đó là dd gì tiếp nhóm thuốc thử nào sau đây: A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 A. BaCl2, HNO3, KOH, và nước. B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 B. BaCl2 , HCl, AgNO3, và nước . C. BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 C. BaCl2, H2SO4, NaOH và nước. D. BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 D. Ba(OH)2, HCl, NaOH, và nước. 36.Có 4 chất đựng 4 lọ riêng biệt gồm : 33.Nếu quy định rằng 2 Ion gây ra phản ứng Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O. Để trao đổi hay trung hoà là một cặp Ion đối nhận biết từng chất người ta có thể dùng : Trang 33 A.NaOH và H2O B. HCl và H2O C.NaCl và HCl D. Tất nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa cả đều đúng. ion lạ vào dung dịch , ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất Hãy chọn đáp án đúng? sau: 37.Canxi có trong thành phần của các A.Dung dịch K2CO3 vừa đủ. khoáng chất : Canxit, thạch cao, florit. Công B. Dung dịch Na2SO4 vừa đủ thức của các khoáng chất tương ứng là: C. Dung dịch NaOH vừa đủ. A. CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 D. Dung dịch Na2CO3 vừa đủ. B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 41.Cho các dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 Na2CO3, AlCl3. Dung dịch làm cho giấy quỳ D. CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 tím hoá đỏ là … 38.Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính A. cứng của nước theo sơ đồ: C.AlCl3.D.Na2CO3, AlCl3. A. Ca + KA  CaKA K2SO4, BaCl2. B.Na2CO3. 42.Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau : B.Mg + Na2R  2Na + MgR X1 = NaHCO3 C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3  MgR + CaR + 4Na+ D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- X2 = CuSO4 X5 = KCl  MgCO3 + CaCO3 Chọn đáp án đúng: X6 = NH4Cl Với dung dịch nào thì gây kết tủa ? (a) X1, X2, X3 (c) X2, X3, (b) X1, X3, X4 (d) X2, X5, X6 39.Có 4 cốc đựng riêng biệt các chất sau : 43.Nguyên tử của nguyên tố kim loại nào Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , luôn cho 2e trong các phản ứng hoá học? nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn A. Na ( Số thứ tự 11) C. Al ( Số thứ tự 13) phần.Có thể phân biệt từng loại nước trên B. Mg ( Số thứ tự 12) D. Fe ( Số thứ tự 26) bằng cách. 44.Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung A. Đun nóng, lọc, dùng Na2CO3. B.Đun nóng , lọc, dùng NaOH. C.Đun nóng , lọc , dùng Ca(OH)2 D.Cả B và C đều đúng. 40.Cho dung dịch chứa các ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Muốn tách được dịch chứa hai muối AlCl3 và FeSO4. Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được sau khi nung là : Trang 34 (a) Fe2O3, BaSO4 (b) Fe2O3, Al2O3 kháng thì tập hợp các ion nào sau đây có (c) Al2O3, BaSO4 (d) FeO, BaSO4 chứa ion đối kháng với ion OH: 45.Có các chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, A. Ca2+, K+, SO42, Cl- HCl. Chất nào có thể làm mềm nước cứng Ba2+, tạm thời? C. HCO3- , HSO3- , Ca2+, Ba2+ Ca2+, B. ClD. Ba2+, Na+ NO3- A. Ca(OH)2 và Na2CO3 +, B. Chỉ có Na2CO3 50.Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch C. Chỉ có HCl chỉ chứa một loại cation và một loại anion. D. Chỉ có Ca(OH)2 Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba2+, 46.ó 5 dung dịch mất nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3,FeCl2, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2-, Cl-, CO32-, NO3-. Đó là NH4Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân 4 dung dịch gì? A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2. biệt 5 dd B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2. trên : C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 47.Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b 51.Cho dung dịch chứa các ion sau (Na+, mol Mg 2+, c mol Cl- và d mol HCO3- .Biểu Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- . Muốn tách được thức là: nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch C. 2a + 2b = c + d D. Kết quả khác tác dụng với chất nào trong các chất sau: liên hệ giữa a, b, c, d 48.Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b A. Dung dịch K2CO3 vừa đủ mol Mg 2+, c mol Cl và d mol HCO3 .Nếu chỉ B. dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm C. Dung địch NaOH vừa đủ giảm độ cứng trong cốc, thì người ta thấy khi D. Dung dịch Na2CO3 vừa đủ cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng bình là 52.A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, bé nhất, biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và b 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung và p A. V = (b + a) / p là : Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B. V = (2a + b) / p dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng C. V = (3a + 2b) / 2p D. V = (2b + a) / p chảy hoàn toàn các muối thì thu được 11,8 49.Nếu quy định rằng hai ion gây ra phản gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khi ở ứng trao đổi hay trung hòa là một cặp ion đối anot. Biết khối lượng nguyên tử A bằng khối Trang 35 lượng oxit của B. Hai kim loại A và B là: đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot. Khối A. Be và Mg B. Mg và Ca lượng m C. Sr và Ba D. Ba và Ra A. 2,2 gam là: B. 4,4 gam C. 3,4 gam 63.Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và D. 6 gam Zn vào dung dịch HCl thì thu được 0,672 lít 67.Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại khí ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại A thì dịch HCl dư thu được 55,5g muối khan. Tìm cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. kim M thuộc phân nhóm chính nhóm II.Kim loại A. Ca M loại M? B. Sr C. Ba D. Mg là: A. Ca B. Cu C. Mg D. Sr 68.Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối 64.Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhau trong phân nhóm chính II bằng 120ml nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho dung dịch HCl 0,5M thu được 0,89 lít CO 2 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hai (đo ở 54,60C và 0,9atm) và dung dịch X. kim là: Khối lượng nguyên tử của A và B là: C. Mg và A. 9 đvC và 24 đvC loại A. Be và Mg Ca đó B. Ca và Sr D. Sr và Ba B. 87 đvC và 137 đvC 65.Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đều C. 24 đvC và 40 đvC có hóa trị 2 và có khối lượng nguyên tử MA < 69.Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một MB. Nếu cho 10,4g hỗn hợp X (có số mol kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu bằng nhau) với HNO3 đặc, dư thu được 12 lít được 2,24 lít khí H2 (đo ở đktc. Nếu chỉ dùng NO2. Nếu cho 12,8g hỗn hợp X (có khối 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch lượng bằng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch thu được 11,648 lít NO2 (đktc. Tìm hai kim HCl 1M. Kim loại hóa trị II là: loại A . Ca A và A. Ca và Mg B. Ca và Cu B? C. Zn và Ca D. B. Mg D. Kết quả khác C. Ba D. Sr Mg và Ba 70.Hòa tan 1 oxit kim loại hóa trị II bằng 66.Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu kim loại hóa trị II. Điện phân nóng chảy hết được dung dịch muối có nồng độ 11,8%. 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lít (đo ở Trang 36 Kim A. Zn loại B. Mg đó là: C. Fe D. Pb thanh graphit tăng 6,08 gam (sơ với khối lượng thanh graphit sau khi nhúng vào 71.Hòa tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai CuSO4 . Kim loại muối cacbonat của hai kim trị II bằng dung A. Ca dịch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6 0C 76.Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p và 0,8064 atm và một dung dịch X. Khối mol/l để làm giảm độ cứng của nước trong lượng hai muối của dung dịch X là: cốc thì người ta thấy khi cho v lit nước vôi A. 30 gam B. 31 gam trong vào, độ cứng trong bình l à b é nhất, C. 31,7 gam D. 41,7 gam biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, b và p l B. Cd X C. Zn là. D. Cu 72.Hòa tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai à: muối cacbonat của hai kim trị II bằng dung A. V= (b + a)/p dịch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6 0C C. V=(3a+2b)/2p D. V=(2b+a)/p và 0,8064 atm và một dung dịch X. Nếu hai 77.Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và kim loại đó thuộc hai chu kì liên tiếp của Zn vào dung dịch HCl thu được 0,672 lít khú phân nhóm chính nhóm II thì hai kim loại đó ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. Mặt là: khác để hoà tan 1,9 gam kim loại A thì cần A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. M Ba và Ra thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kim loại M 73.Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại là: thuộc phân nhóm chính nhóm II trong nước, A. Ca rồi pha loãng cho đủ 50ml dung dịch. Để D. Sr phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml 78.Người ta điện phân muối clorua của một dung dịch BaCl2 0,75M. Công thức phân tử kim loại hóa trị II ở trạng thái nóng chảy sau và nồng độ mol/l của muối sunfat là: một thời gian ở catôt 8 gam kim loại , ở anot A. CaSO4. 0,2M B. MgSO4. 0,02M 4,48 lit khí ở (đktc) .Công thức nào sau đây C. MgSO4. 0,03M D. SrSO4. 0,03M là công thức của muối. B. V= (2a+p)/p B. Be B. CaCl2 C. Ba 74.Nhúng một thanh graphit phủ kim loại A A. MgCl2 C. CuCl 2 hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư. Sau phản D. BaCl2 ứng thanh graphit giảm 0,04gam. Tiếp tục 79 .Trong 100 ml dung dịch BaCl2 có 0,2 nhúng thanh graphit này vào dung dịch M .Có: AgNO3 dư, khí phản ứng kết thúc khối lượng A. 0,2 phân tử gam BaCl2. Trang 37 B. 0,02 phân tử gam BaCl2. ml dung dịch BaCl2 1,5 M . Nồng độ mol của C. 0,02 ion gam Ba2+ và 0,04 ion gam Cl- . dung dịch muối sunphat cần pha chế và công D.0,02 ion gam Ba2+ và 0,02 ion gam Cl-. thức của muối là : Chọn đáp án đúng? A.0,15 M và BeSO4 B. 0,15 M và 80.Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối MgSO4 cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp C. 0,3 M và MgSO4 nhau trong phân nhóm chính II bằng 120ml 84.Nhúng thanh kim loại X hoá trị II vào dung dịch HCl 0,5M tu được 0,896 lít dung dịch CuSO4.Sau một thời gian lấy CO2(đo ở 54,6oCvà 0,9atm) và dung dịch X. thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm Hai kim loại A và B là: 0,05%.mặt khác cũng lấy thanh kim loại như A.Be và Mg trên nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 thì khối C.Mg và Ca B. Ca và Sr D. Sr và Ba D. 0,3 M và BaSO4 lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và 81.Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Pb(NO3)2 tham gia ở hai trường hộp bằng Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch A nhau. Kim loại X đó là: .Nhúng vào dung dịch một thanh Mg ,để A.Zn trong một thời gian đến khi màu xanh của D.Cu dung dịch biến mất .Lấy thanh Mg ra đem 85.Hòa tan hoàn toàn 1,44 g một kim loại cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung hóa trị II bằng 250 ml H2SO4 O,3 dịch thì thu được m gam muối khan.Giá trị M(loãng) .Muốn trung hòa axit dư trong của m là: dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml A. 1,15 g B. 1,23 g C. 2,43 g B.Al C.Fe dung dịch NaOH 0,5 M . Kim loại đó là: D.4,03 g A.Be 82.Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO và CaO D.Mg tan vừa đủ trong 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 86.Hai kim loại A và B có hoá trị không đổi M . Sau khi nung nóng khối lượng hỗn hợp là II.Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hoàn muối sunphat khan tạo ra là toàn trong dung dịch HCl ta thấy thoát ra A. 5,72 g B. 5,66 g C. 5,96 g B.Ca C. Ba 448 ml khí (đktc. Số mol của hai kim loại D. 6,06 g trong hỗn hợp là bằng nhau. Hai kim loại đó 83.Hòa tan 1,8 g muối sunphat của kim loại là: PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung A. Zn, Cu dịch . Để phản ứng hết dung dịch này cần 10 Mg, Ca B. Zn, Ba C. Zn, Mg D. Trang 38 87. Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối B. O2,Cl2, H2O, N2,dd Ba(OH)2 , dd H2SO4 cacbonat của hai kim loại A, B kế tiếp nhau loãng trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được C. O2,Cl2, H2O, CO2, dd Ba(OH)2 , dd H2SO4 1,12 lít khí CO2 (ở đktc. Hai kim loại A, B loãng , HNO3 đặc nguội lần lượt là: D. O2,Cl2, H2O, N2, dd Ba(OH)2 , dd H2SO4 A. Mg và Ca C. Ca và Sr B. Be và Mg D. Sr và Ba loãng , HNO3 đặc nguội 4.Cho mẩu nhôm vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch A . Dung dịch A là ? BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM A. NaAlO2 , NaOH Kim loại Nhôm C. NaOH , H2O B. NaAlO2 , H2O D. NaAlO2 , NaOH , H2O 1.Để điều chế kim loại nhôm từ các hợp chất 5.Mạng tinh thể của nhôm ? của nhôm người ta có thể sử dụng phương A. Lập phương tâm diện pháp nào sau đây ? giác đều A. Phương pháp nhiệt luyện B. Điện phân C. Lập phương tâm khốiD. Hình hộp chữ nóng chảy nhật C. Điện phân dung dịch D. Phương pháp B. Lăng trụ lục 6.Hợp kim gồm Al - Fe - Cu. Để nhận biết thủy luyện sự có mặt của nhôm trong hợp kim người ta 2.Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch có thể dùng NH3 dư thu được kết tủa A , lấy kết tủa đem A. dung dịch CuCl2 B. dung dịch HCl nung ở nhiệt độ cao đến khổi lượng không C. dung dịch FeCl3 D. đổi thu được chất rắn B. Các chất A, B là? NaOH A. Al(OH)3 và Al B. Al(OH)3 và Al2O3 C. Al2O3 và Al D. Al(OH)3, Al2O3 dung dịch 7.Hóa tính đặc trưng của nhôm là ? A. Tính o xy hóa B. Tính khử C. Lưỡng tính D. Vừa o xy hóa - vừa ,Al khử 3.Cho các chất sau đây : O2,Cl2, H2O, N2, 8.Dữ kiện nào dưới đây cho thấy nhôm hoạt CO2, dd Ba(OH)2 , dd H2SO4 loãng , HNO3 động mạnh hơn sắt đặc nguội .Kim loại nhôm có thể tác dụng A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại hơn với những chất nào ( ở điều kiện phù hợp) B.vật dụng bằng nhôm bền hơn so với bằng A. Tất cả những chất trên sắt Trang 39 C.sắt bị nhôm đẩy ra khỏi dung dịch muối D. cả ba lý do trên. D.nhôm còn phản ứng được với dung dịch 13.Cấu hình electron của nguyên tử Al là: kiềm a 1s22s22p63s23p2 b 1s22s22p63s23p4 9.Al2O3 tan được trong: c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p63s23p3 a Tất cả đều đúng b c dd HCl dd NaOH d dd HNO3(đặc 14.Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 thì ... nóng) A. không có hiện tượng gì xảy ra. 10.Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch B. ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan NaAlO2. Hiện tượng xảy ra là … tạo dung dịch trong suốt. A. Dung dịch vẫn trong suốt, không có C. xuất hiện kết tủa trắng keo. hiện tượng gì. D. ban đầu không có hiện tượng gì, sau B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa đó khi NaOH dư thì có kết tủa. 15.Cấu hình electron của Al3+ giống với cấu không tan khi CO2 dư. C. Ban đầu dung dịch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt. hình electron: a Tất cả đều đúng b Mg2+ c Na+ d 16.Cho phản ứng sau: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + 11. Số electron lớp ngoài cùng của Al là: a 6 b 3 c 5 d 4 12.Khi điều chế nhôm bằng cách điện phân H2O Hệ số của các chất trong phản ứng là .... Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit là để A. 8, 30, 8, 3, 9 …. B. 8, 30, 8, 3, 15 (I) (II) Ne hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3, C. 30, 8, 8, 3 , 15 tiết kiệm năng lượng. D. 8, 27, 8, 3, 12 tạo chất lỏng dẫn điện tốt hơn 17.Bình làm bằng nhôm có thể đựng được dd Al2O3 nóng chảy. axit nào sau đây? (III) ngăn cản quá trình oxi hoá nhôm trong không khí. A. (I) B. (II) và (III) C. (I) và (II) a HNO3(đặc nóng) b HNO3(đặc d H3PO4(đặc nguội) c HCl nguội) Trang 40 18.Để làm sạch dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn d. dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3. CuSO4 có thể dùng kim loại nào trong số các 23.Nhôm là kim loại có khả năng dẫn điện kim loại: Fe, Al, Zn? và nhiệt tốt là do: A.Fe B.Zn. C.Al. D.cả ba kim loại trên a mật độ electron tự do tương đối lớn đều được. b dể cho electron 19.Cho 4 kim loại: Mg, Al, Ca, K. Chiều c kim loại nhẹ giảm dần tính oxi hoá của ion kim loại tương d tất cả đều đúng ứng là ... 24.Cho phản ứng: Al + H+ + NO3-  Al3+ + A. K, Ca, Mg, Al. B. Al, Mg, Ca, K. NH4+ + …. C. Mg, Al, Ca, K. D. Ca, Mg, K, Al. Hệ số cân bằng các thành phần phản ứng và 20.Trong công nghiệp Al được sản xuất. sản phẩm lần lượt là... a Bằng phương pháp hỏa luyện a. 8,30,3,8,3,9. b Bằng phương pháp điện phân boxit b. 8,30,3,8,3,15. nóng chảy c. 4,15,3,4,3,15. c Bằng phương pháp thủy luyện d trong lò cao d. 4,18,3,4,3,9. 25.Al(OH)3 tan được trong: 21.Cho nhôm vào dd NaOH dư sẽ xảy ra a dd HCl hiện tượng: b dd HNO3(đặc nóng) c Tất cả đều đúng d dd NaOH a Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất hiện kết ta và kết tủa tan b Nhôm không tan 26.Người ta có thể điều chế nhôm bằng c Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất hiện cách... kết tủa d a. điện phân dung dịch muối nhôm. có khí thoát ra b. điện phân nóng chảy muối nhom. 22.Nhôm có thể phản ứng được với tất cả c. điện phân nóng chảy nhôm oxit. các chất nào sau đây? d. nhiệt luyện nhôm oxit bằng chất khử a. dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH. b. dd H2SO4loãng, CO. 27.Các chất nào sau đây đều tan được trong dd AgNO3, Ba(OH)2. c. dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH. dd dung dịch NaOH? a. Na, Al, Al2O3. b. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH. Trang 41 c. MgCO3, Al, CuO. c. nước. d. KOH, CaCO3, Cu(OH)2. d. Dd NaCl. 28.Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch 33.Vị trí của Al trong BTH là: NaAlO2 thấy có hiện tượng ... a Chu kì 3, nhóm IIIB a. dung dịch vẫn trong suốt. nhóm IVA b. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan trử c Chu kì 3, nhóm IIIA lại. b Chu kì 3, d Chu kì 2, nhóm IIIA c. xuất hiện kết tủa keo trắng, không tan. 34.Đuyra là hợp kim của nhôm với... d. xuất hiện kết tủa nhôm cacbonat. A.Cu, Mn, Mg. 29.Vì sao nói nhôm oxit và nhôm hiđroxit là C.Si, Co, W. chất lưỡng tính? Ni. B.Sn, Pb, Mn. D. Mn, Cu, a tác dụng với axit 35.Cho natri dư vào dd AlCl3 sẽ xảy ra hiện b tác dụng với nước tượng: c tác dụng với bazơ a có kết tủa keo d vừa có khả năng cho và nhận proton b có khí thoát ra, có kết tủa keo 30.Các chất nào sau đây vừa tác dụng với c có khí thoát ra dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung d có khí thoát ra, có kết tủa keo, sau đó dd dịch bazơ mạnh? trong suốt trở lại a. Al2O3, Al, Mg. 36.Có thể điều chế Al bằng cách ... b. Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3. a. khử Al2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao. c. Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO. b. điện phân nóng chảy AlCl3. d. Al, ZnO, FeO. c. điện phân nóng chảy Al2O3. 31.Có thể dùng thuốc thử nào sau đây đẻ nhận biết các dung dịch sau:Cu(NO3)2 và Al2(SO4)3 và Ba(NO3)2 a dd NH3(dư) c Cu và dd HCl b 37.Al(OH)3 tan được trong ... a. dung dịch natrihidroxit. Tất cả đều đúng b. dung dịch amoniaC. d c. dung dịch axit cacbonic. khí CO2 32.Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết 3 gói bột Al, Al2O3, Mg? d. điện phân nóng chảy Al(OH)3. d. dung dịch natrisunfat. 38.Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch a. dd NaOH. hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu được kết tủa A. b. dd HCl. Nung A đến khối lượng không đổi thu được Trang 42 chất rắn B. Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu a.điện phân dung dịch được chất rắn ... luyện A.Al2O3. B.Zn và Al2O3. C.ZnO và Al. D.ZnO b.phương pháp thủy c.phương pháp nhiệt luyện và d.điện phân nóng chảy Al2O3. 44.Tính chất nào sau đây không phải là của 39.Tính chất hóa học cơ bản của Al là: Al ? a không tác dụng với các nguyên tố khác a kim loại nhẹ, màu trắng b khử b kim loại nặng, màu đen c vừa khử, vừa oxi hóa c kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi d oxi hóa d kim loại có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt 40.Dung dịch AlCl3 trong nước bị thuỷ phân, 45.Nhôm kim loại nguyên chất không tan nếu thêm vào dung dịch một trong các chất trong nước là do… sau. Chất nào làm tăng quá trình thuỷ phân A. Al tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 của AlCl3? không tan trên bề mặt, ngăn cản phản ứng. A.NH4Cl B.ZnSO4 C. Na2CO3 D.Không B. Al tác dụng với nước tạo ra Al2O3 không có chất nào. tan trên bề mặt, ngăn cản phản ứng. 41.Nguyên tố X có số thử tự là 13. Vị trí của C. trên bề mặt nhôm có lớp oxit bền vững X trong BTH là: bảo vệ. a chu kì 4,nhóm IA b chu kì 2, nhóm IIA c chu kì 4, nhóm IIIA d D. nhôm không có khả năng phản ứng với nước. Chu kì 3, nhóm 46.Một mẫu nhôm kim loại đã để lâu trong IIIA không khí. Cho mẫu nhôm đó vào dung dịch 42.Cho sơ đồ chuyển hóa: NaOH dư. Sẽ có phản ứng hóa học nào xảy Al  A  B  C  A NaAlO2. Các chất ra trong số những phản ứng cho sau đây? A,B,C lần lượt là ... (1) 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 a. Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3. (2) Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O b. Al2O3, AlCl3, Al(OH)3. (3) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O c. NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3. (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 d. AlCl3, Al(OH)3, Al2O3. A. Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3. 43.Dùng phưong pháp nào sau đây để điều B. Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3. chế Al từ Al2O3 ? C. Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2. Trang 43 D. Phản ứng (4. A.3,36 47.Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng D.6,72 với: 52.Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung 1Halogen; 2 Hiđro; 3 Nước; 4 Lưu huỳnh; dịch có chứa 26,7g AlCl3 cho đến khi thu 5Nitơ; được 11,7g kết tủa thì dừng lại. Thể tích 6 Cacbon; 7 Axit; 8 Kiềm; B.4,032 C.3,24 9Sắt(II)oxit; 10 cát dung dịch NaOH đã dùng là... lít a 2,4,6,8 A. 0,45 B. 0,6 C. 0,65 D. 0,45 hoặc c 10,9 b d 1,3,5,7 Tất cả các đều đúng 48.Hòa tan một lượng bột nhôm vào dung 0,65 dịch HNO3 đun nóng được 11,2 lít hỗn hợp 53.Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, khí gồm NO và NO2 ( đktc) , có tỉ khổi hơi thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay sơ với H2 là 19,8. Khối lượng bột nhôm đã giảm bao nhiêu gam so với dung dịch HCl dùng là? ban đầu? A. 8,1 gam A.Tăng 2,7 gam. C.Giảm 0,3 gam. 2,7 gam B.Tăng 2,4 gam. D.Giảm 2,4 gam. 49.Cho 35,1 gam bột nhôm tan hoàn toàn 54.Cho 2,7gam một kim loại hóa trị III tác vào dung dịch KOH dư thì thể tích H2 giải dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M. phóng (đkc) là bao nhiêu lít ? Xác định kim loại hóa trị III? A. 29,12 lít B. 5,4 gam C. 27 gam B. 13,44 lít C. 14,56 lít D. D. a V 43,68 lít b Fe 50.Cho m gam Al tan hoàn toàn vào dung c Cr dịch HNO3 thấy thoát ra 11,2 lít hỗn hợp 3 d Al khí NO,N2O,N2 có tỉ lệ số mol nNO : nN2O : nN2 55.Hòa tan hòan toàn 5,4gam một kim loại = 1:2:2 . Giá trị m là bao nhiêu ? vào dd HCl(dư) ,thì thu được 6,72lít khí ở A. 16,8 gam B. 2,7 gam (ĐKTC. C. 35,1 gam D. 1,68 gam Xác định kim loại đó. 51.Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml a Mg dung dịch Ba(OH)2 1M được dung dịch X. b Zn Thêm vào X 3,24g nhôm. Thể tích H2 thoát c Fe ra (ở đktc) là .... lít. d Al Trang 44 56.1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với a 60% và 40% b 20% và 80% 0,1lít dd NaOH .Nồng độ của dd NaOH là: c 50% và 50% d 28,32% a 0,1M b 0,3M 71,68% c 0,2M d 0,4M 61.Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, và 57.10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với ... Zn tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, thu dung dịch NaOH 0,8M. được 1,12 lít khí H2 (đkc). Cô cạn dung dịch a. 600 ml thu được hỗn hợp muối khan là ... b. 700 ml a. 5 gam. c. 750 ml b. 5,3 gam. d. 300 ml c. 5,2 gam. 58. 24,3 gam nhôm tan hoàn toàn trong dung d. 5,5 gam. dịch HNO3 (dư), thì thu được 8,96lít khí gồm 62.Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp kim loại NO và N2O (ở đktc)Thành phần phần trăm gồm Mg, Al trong dung dịch HCl, thu được về thể tích của mỗi khí là: 0,4 mol khí (đkc). Cũng lượng hỗn hợp trên a 24%NO và 76% N2O b 30%NO và 70% N2O c 25%NO và 75% N2O khi tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu được 6,72 lít khí H2 (đkc). Khối lượng của d 50%NO và Mg, Al trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là ... 50% N2O A.2,4 gam và 5,4 gam. 59.Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH gam. 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 được dung dịch A. C. 5,5 gam và 2,5 gam. Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch gam. B.3,5 gam và 5,5 D.3,4 gam và 2,4 A. Thể tích H2(đkc) tạo ra là ... a. 1,12 lít. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM b. 1,68 lít. Kim loại sắt - đồng c. 1,344 lít. 1.Cho 4 cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; d. 2,24 lít. Fe3+/Fe2+; 60.Hòa tan hoàn toàn 28,6gam hỗn hợp nhôm và sắt oxit vào dd HCl dư thì có Cu2+/Cu; 2H+/H2 Hãy sắp xếp thứ tự tính oxi hóa tăng dần của các cặp trên. 0,45mol hiđro thoát ra. A. Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ Thành phần phần trăm về khối lươợng nhôm B. Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+ và sắt oxit lần lượt là: C. Fe3+/Fe2+ < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe Trang 45 2+ 2+ D. Fe /Fe < Cu /Cu + < 2H /H2 < D. Cu, Cu(OH)2 và CuOH Fe3+/Fe2+ 5.Bổ túc phản ứng sau: 2.Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử, FexOy + H+ + SO42-  SO2 chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử và A. FeSO4 + H2O ion trong dãy sau: Fe, Fe2+, B. Ni2+, H+, H, Zn, Zn2+, Ni, Hg2+, Hg, Ag+ Ag, Fe2(SO4)3 + ... + H2O C. FeSO4 + + Fe2(SO4)3 + H2O A. Zn, Fe, Ni, H, Fe2+, Hg, Ag D. Fe3+ + H2O Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Hg2+,Ag+ 6.Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; B. Fe, Zn, Ni, Fe2+, H, Ag, H+ 0,02 mol CuCl2; 0,01 FeCl3; 0,06 mol CaCl2. Fe2+, Zn2+, Ni2+, Fe3+, H+, Ag+, Hg2+ Kim loại đầu tiên thoát ra ở catot khi điện C. Ni, Fe, Zn, H, Fe2+, Ag, Hg phân dung Ni2+, Fe2+, Zn2+, H+, Fe2+, Ag+, Hg2+ A. Fe B. Zn D. Câu B đúng C. Cu dịch trên là: D. Ca 3.Cho biết Cu (Z = 29. Trong các cấu hình 7.Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO 4 electron sau, cấu hình electron nào là của , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 . Chất tác Cu? dụng với Fe là A. 1s22s22p63s23p63d104s1 A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 1s22s22p63s23p63d94s2 B. C. 1s22s22p63s23p64s13d10 đặc nguội D. 1s22s22p63s23p64s23d9 C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 4.Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A + B + + G Các I chất +  H  + A, G D G D 8.Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch F AgNO3 lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng + NaNO3 E + NO NaOH + B Cl2 A + HNO3  B D : Tất cả các chất trên .  HCl E + NaOH  +  và H Fe, Fe(OH)2 C. Pb, PbCl2 và Pb(OH)4 dung dịch thu được có chất tan là : + D A : Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 NaCl B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 và AgNO3 H C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 và AgNO3 là: A. Cu, CuOH và Cu(OH)2 B. B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 ; D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 và Ag 9.Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp và Fe(OH)3 dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại .Cho D Trang 46 tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên. D : Anốt là vật cần mạ , Katốt bằng Sắt Thành phần của chất rắn D là 13.Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu Fe2+ cần dùng kim loại sau: C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C A. Zn B. Cu 10.Trong động cơ đốt trong các chi tiết bằng C. Ag D. Cả A, B đúng thép bị mòn là do 14.Cho luồng H2 đi qua 0,8g CuO nung A : Ăn mòn cơ học nóng. Sau phản ứng thu được 0,672g chất B : Ăn mòn điện hoá rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): C : Ăn mòn hoá học A. 60 B. 80 D : Ăn mòn hoá học và ăn mòn cơ học C. 90 D. 75 11.Để điều chế Fe từ dung dịch FeCl3 người 15.Điều chế đồng từ đồng (II) oxit bằng ta làm theo các cách sau phương pháp nhiệt nhôm. Để điều chế được 1/ Dùng Zn để khử Fe3+ trong dung dịch 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm thành Fe là ... gam. 2/ Điện phân dung dịch FeCl3 có màng ngăn A. 8,1 . B. 5,4 3/ Chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3 sau đó C. 4,5 chuyển Fe(OH)3 thành Fe2O3 rồi khử Fe2O3 D. 12,15. bằng CO ở nhiệt độ cao 16.Sắt vừa thể hiện hóa trị II vừa thể hiện 4/ Cô cạn dung dịch rồi điện phân FeCl3 hóa trị III khi tác dụng. nóng chảy A. Cl2 B. Dung dịch HCl Cách làm thích hợp nhất là C. O2 D. S A : 1 và 2 ; B : Chỉ có 3 17.Tính chất vật lý nào sau đây của Sắt khác C : 2 và 4 với các đơn chất kim loại khác. ; D 1,2,và 3 12.Để mạ Ni lên một vật bằng thép người ta A. Tính dẻo, dễ rèn. điện phân dung dịch NiSO4 với B. Dẫn điện và nhiệt tốt. A : Katốt là vật cần mạ , Anốt bằng Sắt C. Có tính nhiễm từ. B : Anốt là vật cần mạ , Katốt bằng Ni D. Là kim loại nặng. C : Katốt là vật cần mạ , Anốt bằng Ni 18.Hợp chất nào không tác dụng với dung dịch HNO3. Trang 47 A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(OH)3 2 C. 1s 2s 2p 3s 3p63d74s1 D. 2 6 2 D. 1s22s22p63s23p63d8 Cả A và B 19.a) Phản ứng nào sau đây không thể xảy 25.Nguyên tử sắt có thể bị oxi hóa thành các ra: mức ion có thể có. A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl. A. Fe2+ B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. Fe4+ C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3. 26.Một tấm kim loại bằng Au bị bám một D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại nguội tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau 20. Hợp chất nào tác dụng với dung dịch đây: HNO3 loãng không giải phóng khí NO. A. Dung dịch CuCl2 dư. A. Fe2O3 B. FeO ZnCl2 dư. C. Fe3O4 D. Cả A và B C. Dung dịch FeCl2 dư. B. Fe3+ C. Fe2+ , Fe3+ D. Fe3+ , B. Dung dịch D. Dung dịch 21.Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu FeCl3 dư. được hợp chất của sắt là: 27.Có thể đựng axít nào sau đây trong bình A: Muối sắt (III) C: Oxit sắt (III) B: Muối sắt (II) sắt. D: Oxit sắt (II) 22.Tính khử của Sắt được thể hiện khi: A. Nhường 2 electron ở phân lớp 4s. A. HCl loãng B. H2SO4 loãng C. HNO3 đặc,nguội D. HNO3 đặc,nóng 28.Phản ứng nào dưới đây không thể xảy ra ? B. Nhường 1 electron ở phân lớp 3d. A. 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 C. Nhường 2 electron ở phân lớp 4s hoặc B. Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 nhường thêm 1 electron ở phân lớp C. 2Fe + 3I2  2FeI3 1d. D. 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + D. Các ý trên đều sai. H2O 23.Tính chất hóa học cơ bản của sắt là. 29.Chọn câu đúng: A. Tính oxi hóa A.Điện trường và từ trường tồn tại độc lập C. Tính oxi B. Tính khử hóa và tính khử D. Không xác định được 24.Cấu hình electron của nguyên tử sắt là: A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d8 nhau. B.Điện trường và từ trường là hai trường giống nhau. C.Trường điện từ là một dạng vật chất. Trang 48 D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời trong C. Dung dịch HCl: Khối lượng thanh Fe không gian. giảm. 30.Chất và ion nào chỉ có thể có tính khử ? D. Dung dịch FeCl3: Khối lượng thanh Fe A. Fe; Cl-; S; SO2 không thay đổi. B. Fe; S2-; Cl- 36.Mẫu hợp kim sắt - thiết để trong không C. HCl; S2-; SO2; Fe2+ khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại D. S; Fe2+; Cl-; HCl bị phá hủy. 31.Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt A. Sắt B. Thiết (III) là. C. Cả 2 kim loại D. Không xác định A. Tính oxi hóa B. Tính khử được C. Tính oxi hóa và tính khử D. Không xác 37.Cấu hình electron của Fe2+ là: định được A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 . 32.Cho các chất : Cu, Fe, Ag và các dung B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 . dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 . có phản ứng với nhau là: D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 . A: 2 B: 3 C: 4 D: 5 38.Để điều chế Fe(NO3)2 có thể dùng phản 33.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al. Để thu được ứng nào sau đây: sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp A. Fe + HNO3 trong các dung dịch dư nào. C. Fe(OH)2 + HNO3 D. FeO + HNO3 B. Ba(NO3)2 + FeSO4 A. Mg(NO3)2 B. Zn(NO3)2 39.Cấu hình electron của Fe3+ là: C. Fe(NO3)2 D. Al(NO3)3 A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 . 34.Nhúng thanh Fe ( đã đánh sạch ) vào B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 . dung dịch sau, sau một thời gian rút thanh Fe C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 . ra, sấy khô nhận thấy thế nào? (( Giả sử các D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 . kim loại sinh ra (nếu có) đều bám vào thanh 40.Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 có thể Fe). Nhận xét nào sau đây là sai? thu được tối đa bao nhiêu nhóm sản phẩm A. Dung dịch CuCl2 : Khối lượng thanh Fe gồm: muối, sản phẩm bị khử và nước. tăng so với ban đầu. A. 2 nhóm B. 3 nhóm B. Dung dịch KOH: Khối lượng thanh Fe C. 4 nhóm D. 5 nhóm không thay đổi. 41.Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt ( II ) là: Trang 49 A: Tính oxi hoá khối lượng thanh sắt. (Cho biết Cu tạo ra B: Tính khử bám lên thanh sắt) C: Tính oxi hoá và tính khử A. Tăng B. Giảm D: Không có những tính chất trên C. Không đổi D. Không xác định 42.Phản ứng nào không thể xảy ra khi trộn được lẫn các dung dịch sau. 47.Phản ứng nào sau đây sai : A. AgNO3 + Fe(NO3)2 A: Al B. Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C. Fe(NO3)2 + + Fe2O3 -> B: Fe3O4 HNO3 + Al2O3 + Fe HCl -> FeCl 2 + FeCl3 + H2O đặc D. Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C: FeO + CO -> 43.Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt CO2 (III) là : D: Fe3O4 + HNO3 A: Tính oxi hoá Fe + ->Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O B: Tính khử 48.Trong 3 oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất nào C: Tính oxi hoá và tính khử tác dụng với axít HNO3 cho ra chất khí. D: Không có những tính chất trên A. Chỉ có FeO B. Chỉ có Fe2O3 44.Điện phân dung dịch muối sunfat của kim D. Chỉ có Fe3O4 D. FeO và Fe3O4 loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) ở 49.Phản ứng nào dưới đây hợp chất sắt đóng anot và 16,8 g kim loại ở catot. Xác định vai trò oxi hoá : công thức hóa học của muối sunfat trên. A: Fe2O3 A. ZnSO4 H2 B. FeSO4 C. NiSO4 D. CuSO4 45. Phản ứng nào sau đây không chứng minh B: FeCl3 được tính chất oxi hoá của hợp chất sắt (III) : KCl + + HCl  FeCl 3 + + KI  FeCl2 + I2 A: Fe2O3 tác dụng với nhôm C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4  B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Fe(OH)2 D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Fe(OH)3 Bazơ 50.Để nhận biết 3 hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + + O2 + H 2O  46.Cho thanh sắt có khối lượng a gam vào Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách nào sau dung dịch chứa b mol CuCl2 sau một thời đây. gian lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch thì thấy Trang 50 A. HNO3 và NaOH B. HCl và đung dịch KI C. KNO3 D. Cả A, B, C đều đúng C. H2SO4 đặc và KOH D. HCl và H2SO4 đặc 56.Hợp chất nào của sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ 51.Cho dung dịch metylamin dư lần lượt vào Hợp chất Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O + dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; NO Cu(NO3)2. Số kết tủa thu được là: A. FeO A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 B. Fe(OH)2 C. FexOy ( với x/y = 2/3 ) D. Tất cả đều 52. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào đúng không là phản ứng oxi hóa – khử? 57.Cho phương trình phản ứng: A. H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 FeCu2S2 + O2  ba oxit B. H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Sau khi cân bằng tỷ lệ số mol của FeCu2S2 C. H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O và O2 là: A. 4 và 15 D. H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + B. 1 và 7 C. 2 và 12 D. 4 và 30 H2O 58.Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol 53.Để diều chế sắt trong công nghiệp người sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là: ta dùng phương pháp nào trong các phương A. FeO pháp sau: định được. A. Điện phân dung dịch FeCl2 B. Khử Fe2O3 59.Có thể dùng phương pháp nào sau đây để bằng Al điều chế được tất cả các kim loại: Na, Fe, Cu C. Khử Fe2O3 bằng CO A. Phương pháp thuỷ luyện D. Mg tác dụng vơi FeCl2 C. Phương pháp điện phân 54.Cặp chất nào dưới đây không khử được B. Phương pháp nhiệt phân sắt trong các hợp chất: D. Cả 3 phương pháp trên A. H2; Al B. Ni; Sn C. Al; Mg CO; C D. B. Fe2O3 C. Fe3O4. D.Không xác 60.Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa 55.Cho sơ đồ phản ứng: FeO + M  ba muối AlCl3, CuSO4 và FeSO4. Tách kết Fe2(SO4)3 Hãy xác định M. A. KMnO4 tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không B. HNO3 đổi. Chất Trang 51 2+ rắn thu được sau khi nung là : Ba , Ca , K , SO , NO3-, CO32-, Cl-. Bốn (a) Fe2O3, CuO dung dịch đó là: (b) Fe2O3, Al2O3 (c) Al2O3, FeO (d) Al2O3, CuO 2+ + 24 A. K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 61.Thổi một lượng hỗn hợp khí CO và H2 dư C. MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2 đi chậm B. BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 qua một hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, D. CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3. 65.Cho các chất sau đây tác dụng với nhau Fe3O4. Kết quả thu được chất rắn gồm : Cu + HNO3 đặc  Khí X (a) Cu, Fe, Al2O3 (b) Cu, FeO, Al MnO2 + HCl đặc  Khí Y (c) Cu, Fe3O4, Al2O3 Na2CO3 + FeCl2 + H2O  Khí Z (d) Cu, Fe, Al 62.Cho các dung dịch : X1 (HCl) Công thức phân tử của các khí X, Y, Z X2 (KNO3) X3 (HNO3) lần lượt là? X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) Dung dịch hòa tan được Cu kim loại là : C. NO2, Cl2, CO B. NO2, Cl2, CO2 D. N2, Cl2, CO2 66.Một tấm kim loại Au bị bám một lớp sắt (a) X3, X4, X5 c) X3, X4 A. NO, Cl2, CO2 (b) X3 , X5 (d) X1, X2, X3 trên bề mặt. Ta có thể rửa lớp sắt đó bằng cách dùng 63.Cho sơ đồ biến đổi sau: dung X + HCl  B + H2 (1); B + dd NaOH  C + D (2) C + dd KOH  dd E + ... (3); dịch nào trong số các dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) ddE + HCl ( vừa)  C + … (4) HNO3 Kim loại nào trong số các kim loại sau đây (a) (III) hoặc (V) (b) (I) hoặc (V) (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn được (c) (II) hoặc (IV) (d) (I) hoặc (III) các biến đổi ? 67.Chỉ dùng nước và một dung dịch axit hay (a) Al, Zn (b) Al bazơ thích hợp, phân biệt 3 kim loại:Na,Ba, (c) Mg, Fe (d) Al, Cu Cu 64.Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch A. Nước, dung dịch HNO3 C. Nước, dung chỉ chứa một loại cation và một loại anion. dịch H2SO4 Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Mg2+, B. Nước, dung dịch NaOH D. Nước, dung dịch HCl Trang 52 68.Có 4 chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, và B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g MgO. Chỉ dùng thêm H2O và dung dịch HCl 73.Một dung dịch chứa hai cation là Fe 2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) và 2 anion là Cl - (x có thể mol); SO42- (y mol. Khi cô cạn dung dịch thu nhận biết được bao nhiêu chất ? (a) 4 A. 3,8g (b) 3 (c) 2 d)1 được 46,9g muối khan. Trị số của x và y lần 69.Dùng tổ hợp 2 trong 4 hoá chất sau: dung lượt là dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung A. 0,3 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 dịch NH3 để phân biệt các chất Cu, Zn, Al, C. 0,1 và 0,2 D. 0,2 và 0,4 Fe2O3. 74.Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e là 82. A. Dung dịch NaOH, nước Br2 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không C. Dung dịch HCl, nước Br2 mang điện là 22. A có số khối là: B. Dung dịch HCl, nước NH3 A. 60 B. 70 C. 72 D. 56 D. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH 75.Hòa tan 2,4g một oxit sắt vừa đủ 90ml 70.Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 và dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử oxit Fe3O4 ta có thể dùng: sắt là: A. Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH A. Fe2O3 C. Dung dịch H2SO4 và dung dịch NH3 C. FeO D. Không xác định được. B. Dung dịch H2SO4 và dung dịch KMnO4 D. Dung dịch NaOH và B. Fe3O4 76.Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch NH3 được 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A. 71.Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết thời gian thu được 1,24g hỗn hợp Fe2O3 và tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối Fe dư. Lượng Fe còn dư là: lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá A. 0,44g. B. 0,24g C. 0,56g. D. 0,76g. trị của m là: A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g 72.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm 3 oxit: 77.Ở 20oC khối lượng riêng của Fe là Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ trong 300ml 7,85g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% các muối sunfat khan tạo ra là: thể tích tinh thể. Phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu và khối lượng nguyên tử Fe Trang 53 2- là 55,85 đvC thì bán kính gần đúng của một tủa ion SO4 thì thu được kết tủa BaSO4 và nguyên tử Fe ở nhiệt độ này là: dung dịch Y. Khi điện phân hoàn toàn dung A. 1,29.10-8 cm B. 0,53.10-8 cm dịch Y cho 2,4 gam kim loại. Biết số mol của C. 1,37.10-8 cm D. 1,089.10-8 cm muối kim loại hóa trị (II) gấp đôi số mol của 78.Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R muối kim loại hóa trị (III), biết tỉ lệ số khối trong H2SO4 đặc đun nóng nhẹ thu được lượng nguyên tử của kim loại hóa trị (III) và dung dịch X và 3,36 lít khí SO2 (ở đktc. Xác (II) là 7/8. Xác định tên hai loại: định kim A. Fe loại B. Ca C. Cu R. D. Na A. Ba và Fe B. Ca và Fe C. Fe và Al D. Cu và Fe 79.Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim 82.Điện phân một dung dịch muối MCln với loại M và 69,6 gam oxit MxOy của kim loại điện cực trơ. Khi catot thu được 16 gam kim đó trong 2 lít dung dịch HCl, thu được dung loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc. dịch A và 4,48 lít khí H2 (đktc. Nếu cũng hòa Kim tan hỗn hợp X đó trong 2 lít dung dịch HNO3 loại A. Ca M B. Fe có thể C. Cu là: D. Al thì thu được dung dịch B và 6,72 lít khí NO 83.Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim (đktc. loại M và 69,6 gam oxit MxOy của kim loại Công A. CaO C. Fe3O4 thức MxOy: B. Fe2O3 D. FeO đó trong 2 lít dung dịch HCl, thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H2 (đktc). 80.Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B có tỉ M Kim loại là: lệ khối lượng là 1:1 . Trong 44,8 gam hỗn A. Fe B. Cu hợp X, hiệu số về số mol của A và B là 0,05 C. Ca D. Na mol. Mặt khác khối lượng nguyên tử của A 84.Có 100 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit lớn hơn B là 8 gam. Kim loại A và B có thể H2SO4 HCl có nồng độ tương ứng là 0,8 M là: và 1,2 M. Thêm vào đó 10 gam bột hỗn hợp A. Na và K B. Mg và Ca Fe, Mg, Zn. Sau phản ứng xong, lấy ½ lượng C. Fe và Cu D. Kết quả khác khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng a gam 81.Hòa tan 7,2 gam một hỗn hợp gồm 2 CuO nung nóng. Sau phản ứng xong hoàn muối sunfat của 2 kim loại hóa trị (II) và toàn, trong ống còn 14,08 gam chất rắn. Khối (III) vào nước được dung dịch X (Giả thiết lượng không có phản ứng phụ khác. Thêm vào dung dịch X một lượng BaCl2 vừa đủ để kết a A. 14,2 gam là: B. 30,4 gam Trang 54 C. 15,2 gam D. 25,2 gam 88.Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch 85.Một dung dịch chứa hai muối clorua của muối sunfat kim loại hóa trị 2 với cường độ kim loại M: MCl2 và MCl3 có số mol bằng dòng 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng nhau và bằng 0,03 mol. Cho Al vừa đủ để catot tăng 1,92 gam. Cho biết tên kim loại phản ứng hoàn toàn với dung dịch trên. Kim trong loại M A. Cu C. Fe là: A. Fe B. Cr D. Mn muối sunfat? B. Ca C. Cu D. Mg 89.Hòa tan hoàn toàn một ít oxit FexOy bằng 86.Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Fe và Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng ta thu được 2,24 trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lít SO2 (đo ở đktc), phần dung dịch đem cô loãng thu được dung dịch A. Đem cô cạn cạn thì thu được 120 gam muối khan. Công dung dịch A thu được hai muối kết tinh đều thức FexOy là: ngậm 7 phân tử nướC. Khối lượng hai muối A. FeO B. Fe2O3 gấp 6,55 lần khối lượng hai kim loại. Thành C. Fe3O4 D. Câu A đúng phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp 90.Hòa tan hoàn toàn một khối lượng m gam đầu là: FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng ta thu A. 50% Fe và 50% Mg B. 40% Fe và 60% được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp Mg thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra C. 30% Mg và 70% Fe D. 30% Fe và 70% 12,6 g muối. Mặt khác cô cạn dung dịch B Mg thì thu được 120 gam muối khan. Xác định 87.Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, công thức của sắt đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng A. FeO B. Fe3O4 dư ta được dung dịch A; 6,4 gam chất rắn; C. Fe2O3 D. Câu A đúng oxit. 9,856 lít khí B ở 27,30C và 1 atm. Phần trăm 91.Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al ; 0,1 mol khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim Y là: Fe vào dung dịch H2SO4 có nồng độ 2M và A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% đã được lấy dư 10% so với lượng cần thiết B. Al: 30o%; Fe: 32% và Cu: 38% (thể tích dung dịch không thay đổi. Hãy tính C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: nồng độ các chất trong dung dịch . 36,79% 25% D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: A. [Al2(SO4)3] = 0,40M và [FeSO4] = 0,45M Trang 55 B. [Al2(SO4)3] = 0,25M và [FeSO4] = 0,40M A. 0,25M B. 2M C. 1M D. 0,5M C. [Al2(SO4)3] = 0,455M và [FeSO4] = 0,455M D. Kết quả khác. 96. oxit kim loại có công thức là MxOy, trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn 92.Hòa tan hoàn toàn 46,4 gam một kim loại toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8 oxit bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa gam kim loại M. Hòa tan hoàn toàn lượng M đủ) thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 120 bằng HNO3 đặc nóng thu được muối của M gam muối. Công thức của kim loại oxit là: hóa trị 3 và 0,9 mol khí NO2 công thức của A: Fe2O3 B. Mn2O7 C. FeO D. Fe3O4 kim loại oxit là: A. Al2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Cu2O 93. công thức của FexOy biết 4 gam oxit này 97.Cho một lượng kim loại M phản ứng phản ứng hết với 52,14 ml dung dịch HCl hoàn toàn với dung dịch CuSO4 sau phản 10% (khối lượng 1,05g/cm3) riêng ứng khối lượng chất rắn thu được gấp 3,555 A. Fe3O4 B. FeO lần khối lượng M đem dùng. Nếu dùng 0,02 C. Fe2O3 D. Câu B đúng mol M tác dụng H2SO4 loãng dư thì thu 94. hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO 3 và được 0,672 lít khí ở đktC. Kim loại M là: A. Al B. Zn C. Ca D. Fe Cu(NO3)2. Khi phản ứng kết thúc, thu được 98.Hỗn hợp X gồm sắt và sắt oxit có khối dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E gồm 3 lượng 16,16 gam. Đem hỗn hợp này hòa tan kim loại. Cho chất rắn E tác dụng với dung hoàn toàn trong dung dịch HCl dư người ta dịch HCl dư thì thu được 0,672 lit khí H 2 thu được dung dịch B và 0,896 lít khí (đo ở (đktc. Nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 đktc. Cho dung dịch B tác dụng với NaOH trong là: dư rồi đun sôi trong không khí người ta thu B. 0,3M và được kết tủa C. Nung kết tủa C ở nhiệt độ dung dịch C A. 0,075M và 0,0125M 0,5M C. 0,15M và 0,25M cao đến khối lượng không đổi thì được 17,6 D. Kết quả kháC. gam chất rắn. Công thức phân tử sắt oxit là: 95.Ngâm 1 đinh sắt sạch vào 100ml dung A. FeO B. Fe3O4 dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc lấy C. Fe2O3 D. Câu C đúng đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô 99.Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g. clo, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? Trang 56 thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (ở đktc. Hãy xác định tên của kim loại đã dùng. A. Đồng B. Canxi C. Nhôm D. Sắt 100.Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 0,896 lít H2 (đktc. Đun khan dung dịch ta thu được m gam muối khan thì giá trị của m là: A. 4,29 gB. 3,19 g C.2,87 g D. 3,87 g 101.Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng dư ta thu được dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C và 1 atm. Phần trăm khối lượng mỗi kim lọai trong hợp kim Y là: A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% B. Al: 30%; Fe: 32% và Cu 38% C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,79% D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25% [...]... A : 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p64s1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Đại cương kim loại 1.Liên kết hóa học trong mạng tinh thể kim loại là B : C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D 1s22s22p63s23p63d104s1 7.Sự ăn mòn điện hoá xảy ra các quá trình : Trang 12 A Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở C Phản ứng thế D Phản ứng cực âm phân huỷ B Sự khử ở cực dương và sự oxi hoá ở cực 12. Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi như... D.26,7g E.21,85 thu được là 64.Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R A : 9,6g thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng D : 12, 8g 40% kim loại đã dùng R là 69.Điện phân 1 lít dung dịch AgNO3 với điện A Kim loại hóa trị I cực trơ, thu được một dung dịch có PH = 2 B Kim loại hóa trị III ( xem V = const Lượng Ag thu được ở catôt C Kim loại có Khối lượng nguyên tử lớn là hơn 120 đvc A.0,216g B.0,108g C.0,54g D.1,08g... hợp X (có số mol kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu bằng nhau) với HNO3 đặc, dư thu được 12 lít được 2,24 lít khí H2 (đo ở đktc Nếu chỉ dùng NO2 Nếu cho 12, 8g hỗn hợp X (có khối 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch lượng bằng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch thu được 11,648 lít NO2 (đktc Tìm hai kim HCl 1M Kim loại hóa trị II là: loại A Ca... nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm D : 0,448 lít màu ngọn lửa thành : 76.Điện phân một muối clorua kim loại ở A Tím của kali ,vàng của natri trạng thái nóng chảy Sau một thời gian ta B Tím của natri ,vàng của kali thấy catốt có 2,74 g kim loại và ở anốt có C Đỏ của natri ,vàng của kali 448 ml khí (đktc Vậy công thức của muối D Đỏ của kali,vàng của natri clorua là: 4 Tính chất hóa học cơ bản của kim loại... : tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt A.Bán kính nguyên tử tăng dần D.Chỉ có sủi bọt khí B.Năng lượng ion hóa giảm dần 17.Trường C Tính khử tăng dần tại ,nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học D Độ âm điện tăng dần sau: hợp nào ion Na+ không tồn Tìm câu sai A NaOH tác dụng với HCl 12. Các ion X+ ; Y- và nguyên tử Z nào có cấu B NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 hình electron 1s2 2s2 2p6 ? C Nung... NaOH 66.Cho 1 gam kim loại hóa trị I tác dụng với 25% lượng đủ nước; người ta thu được 487cm3 H2 A.15 B 6,67 C 4 D 12 E 20 (đo Kim loại B K kiềm C Rb ở là: D Cu đktc 3,33 Hãy xác định khối lượng nguyên tử của kim 61.Cho 25 gam ducng dịch K2SO4 nồng độ loại 17,4% trộn với 100 gam dung dịch BaCl 2 A 7 (Li) 5,2% Nộng độ % của dung dịch KCl tạo (Cs) thành là ? 67.Cho 1 gam kim loại hóa trị I tác dụng với A... A.Li và Na B K và Cs trong bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu được C.Ba và K D kết quả 12, 6gam muối trung hòa.Công thức của khác muối tạo thành là 75.Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vào 120 ml dd A K2SO3 B Na2SO3 NaOH 2M Sau phản ứng thu dược: C Li2SO3 D.Cs2SO3 a) 0,15 mol NaHCO3 71.Khối lượng nước cần dùng để hòa tan b) 0 ,12 mol Na2CO3 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% c) 0,09 mol NaHCO3 và 0,06... A 11,3% A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315 85.Một hỗn hợp nặng14,3 (g) gồm K và Zn B 12% C 12, 2% tan hết trong nước dư cho ra dung dịch chỉ D 13% chứa chất duy nhất là muối Xác định khối 79.Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu được lượng mỗi kim loại và thể tích khí H2 thoát dung dịch 4% Khối lượng H2O cần: ra (đktc) A 120 g B 110g C 210g D 97,8g a> 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 b> 7,8 g K, 6,5 g Zn,... hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim thuợc 2 chu kỳ ḱ típ của BTH Ĺy 3,1 (g) X loại Na là: hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1 ,12 lít A 9,2 g H2 (đktc A, B là 2 kim loại: D.Kết quả khác a> Li, Na Rb, Cs b> Na, K c> K, Rb d> B 11,5 g BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Kim loại nhóm IIA C 9,1 g Trang 29 2 2 6 2 1.Từ dung dịch MgCl2 ta có thể điều chế Mg D 1s 2s 2p 3s , R là phi kim bằng cách 5.Chọn... chứa a mol Ca2+, b A Dung dịch K2CO3 vừa đủ mol Mg 2+, c mol Cl và d mol HCO3 Nếu chỉ B dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm C Dung địch NaOH vừa đủ giảm độ cứng trong cốc, thì người ta thấy khi D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng bình là 52.A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, bé nhất, biết c = 0 Biểu thức liên hệ giữa a, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của