đề thi DH

www.MATHVN.com Trần trung Ninh - Phạm Ngọc Sơn - Phạm thị bình 3o đề thi trắc nghiệm hóa học Luyện thi đại học cao đẳng www.mathvn.com www.MATHVN.com Lời nói đầu Kiểm tra, đánh giá có vai trò, chức quan trọng dạy học Hoá học. Nó giúp thầy trò điều chỉnh việc dạy học nhằm đạt kết dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành dạy học thầy trò. Có nhiều hình thức kiểm tra, đánh giá kết dạy học, kiểm tra trắc nghiệm khách quan đợc quan tâm sử dụng. Trắc nghiệm khách quan đợc quan tâm số lí sau: - Việc chấm cho điểm tơng đối dễ dàng khách quan so với luận đề. - Trong câu hỏi trắc nghiệm, nhiệm vụ ngời học đợc phát biểu rõ ràng luận đề. - Khi làm thi trắc nghiệm, hầu hết thời gian học sinh dùng để đọc suy nghĩ. Có thể tự kiểm tra, đánh giá kiến thức. - Tránh đợc việc học tủ, học lệch. Cung cấp lợng thông tin phản hồi lớn, làm sở cho việc điều chỉnh kế hoạch dạy học. - Dễ dàng ứng dụng công nghệ thông tin truyền thông để tổ chức thi, chấm cách nhanh chóng, xác an toàn. Để phục vụ cho việc đổi phơng pháp kiểm tra, đánh giá dạy học hoá học trờng phổ thông biên soạn sách 30 đề thi trắc nghiệm hoá học luyện thi đại học, cao đẳng. Trần Trung Ninh chủ biên soạn đề từ 1-10, Phạm Ngọc Sơn soạn đề 11-20, Phạm Thị Bình soạn đề 21-30. Phần thứ : 30 đề thi trắc nghiệm, đề thi tơng đơng đề thi đại học với 50 câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn, thời gian làm 90 phút. Trong phần hóa học Đại cơng có 10 câu, phần hóa học Vô có 20 câu phần Hữu có 20 câu. Nội dung câu hỏi trắc nghiệm bao trùm kiến thức hoá học phổ thông có mở rộng nâng cao gắn với thực tiễn. Phần thứ hai: Hớng dẫn giải đáp án. Chúng hy vọng sách bổ ích cho em học sinh thầy, cô giáo dạy học hoá học. Mặc dù cố gắng, nhng sách chắn không tránh khỏi sai sót, mong chân thành cảm ơn ý kiến góp ý bạn đọc, thầy, cô giáo em học sinh để sách đợc hoàn chỉnh lần tái sau, có. Các tác giả www.MATHVN.com Đề Thời gian làm 90 phút 1. Cho chất sau: NH3, HCl, SO3, N2. Chúng có kiểu liên kết hoá học sau đây? A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kết cộng hoá trị. D. Liên kết cho nhận. 2. Heli loại khí nhẹ thứ hai, sau khí hiđro. Tuy nhiên, loại khí không gây cháy, nổ nh hiđro, heli có nhiều ứng dụng, đặc biệt khí cầu, nhằm tăng độ an toàn. Vì heli lại bền? Lí sau nhất? A. He có electron lớp cùng. B. He đợc tìm thấy quang phổ mặt trời. C. He có electron cùng. D. He có lớp vỏ bão hòa. 3. Cặp phân tử sau có hình dạng phân tử giống nhiều nhất? A. BeH2 H2O B. BF3 NH3 C. CO2 SiO2 D. BeH2 C2H2. 4. Khi cặp electron chung đợc phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết phân tử là: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kết cộng hoá trị. D. Liên kết cho nhận. 5. Trong hợp chất, flo luôn có số oxi hoá âm. Lí nhất? A. Flo nguyên tố hóa học có độ âm điện cao nhất. B. Nguyên tử flo có electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân. C. Flo nguyên tố phi kim điển hình. D. Flo nguyên tố hóa học có lợng ion hóa nhỏ nhất. 6. Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl d ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) thoát ra. Nếu đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam muối khan? A. 50g B. 55,5g C. 60g D. 60,5g. www.MATHVN.com Cation X+ có cấu hình electron lớp là3p6. Nguyên tố X tính chất sau đây? A. Nhuộm màu lửa xanh thành tím nhạt. B. Đơn chất X tác dụng với nớc tạo thành dung dịch kiềm. C. Đơn chất X tác dụng với clo tạo thành muối tan nớc. D. Nguyên tố X thể nhiều trạng thái oxi hóa hợp chất. 7. 8. 9. Một nguyên tố Y thờng bị gán cho nguyên nhân gây bệnh trí nhớ. Trong hợp chất, Y thể số oxi hoá +3. Y nguyên tố số nguyên tố sau ? A. Fe. B. Cr. C. Al. D. B. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lít CO (đktc). Khối lợng sắt thu đợc là: A.14,5g 10. B. 15,5g C. 14,4g D. 16,5g. Hỗn hợp E gồm sắt oxit sắt có khối lợng 2,6g. Cho khí CO d qua E đun nóng, khí sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vôi d, thu đợc 10g kết tủa trắng. Khối lợng sắt E là: A. 1,0g B. 1,1g C. 1,2g D. 2,1g. 11. Khi mở vòi nớc máy, ý chút phát mùi lạ. Đó nớc máy lu giữ vết tích chất sát trùng clo ngời ta giải thích khả diệt trùng clo do: A. clo độc nên có tính sát trùng. B. clo có tính oxi hoá mạnh. C. có HClO, chất oxi hoá mạnh. D. có NaCl, chất có khả diệt trùng. 12. Ngời ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa tơi, rau sống đợc ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút. Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A. dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử. B. vi khuẩn bị nớc thẩm thấu. C. dung dịch NaCl độc. D. dung dịch NaCl tạo ion Na+ độc. 13. Phân kali - KCl loại phân bón hoá học đợc tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào khác KCl NaCl về: A. nhiệt độ nóng chảy khác nhau. B. thay đổi độ tawn wtrown.gMnAớTc tHheVo Nnh.ciệotmđộ. C. tính chất hoá học khác nhau. D. nhiệt độ sôi khác nhau. 14. Dung dịch axit HCl đặc 200C có nồng độ là: A. 27% B. 47% C. 37% D. 33% 15. Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò: A. chất khử B. chất oxi hoá C. môi trờng D. A, B, C đúng. 16. Brom đơn chất không tồn tự nhiên, đợc điều chế nhân tạo. Hãy cho biết trạng thái bom đơn chất điều kiện thờng? A. Rắn B. Lỏng C. Khí D. Tất sai. 17. Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều sau đây? A. Tăng dần B. Giảm dần C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm 18. Brom lỏng hay độc. Để huỷ hết lợng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ môi trờng, dùng hoá chất thông thờng dễ kiếm sau? A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Ca(OH)2 . C. Dung dịch NaI. D. Dung dịch KOH. 19. Dịch vị dày thờng có pH khoảng từ 2-3. Những ngời bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thờng có pH < 2. Để chữa bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn chất sau đây? A. Dung dịch natri hiđrocacbonat. B. Nớc đun sôi để nguội. C. Nớc đờng saccarozơ. D. Một giấm ăn. 20. Để thu khí clo phòng thí nghiệm, ngời ta sử dụng dụng cụ sau đây? Cl2 Hình Cl2 Cl2 Hình A. Hình 1. B. Hình 2. H2O Hình www.mathvn.com C. Hinh 3. D. Các hình sai. www.MATHVN.com 21. Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc V lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro 9. Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A . v . B . v . C. 35 65. D. 45 55. 22. Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dị ch p s u ất nh iệt độ th ấp th ì th u đợ c: A . H ỗ n h ợ p h m u ối N a H S O 3, N a d. D. Các phơng án sai. S O 23. . B. Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3. C . H ỗ n SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử : A. S có mức oxi hóa trung gian. B . S h ợ p c ó h a i m ứ c m u ố i o x i N a H S O , N a S O v N a O H h ó a c a o n h ấ t . C . S c ó S O m ứ c + H C l o x i 25. h ó a t h ấ p Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, d đun nóng, ngời ta thu đợc hỗn hợp khí A. Hỗn hợp A gồm: A . H S n h ấ t . D. S có cặp electron cha liên kết. v C O . B . Phản ứng hóa 24. A. 2H D . H S + C l + H O H H B. 2H S C. H2S v S O . C . S O v C O . D . C O v C O 26. Trong thí nghiệm so sánh mức độ hoạt động hóa học halogen, ngời ta thêm 0,5ml dung dịch nớc clo vào ống nghiệm chứa sẵn 1ml dung dịch KBr. Sau thêm khoảng 1ml benzen vào lắc đều. Để yên ống nghiệm khoảng 2-3 phút, tợng quan sát đợc benzen hòa tan brom lên thành lớp chất lỏng màu nâu đỏ. Để tách riêng benzen hòa tan brom khỏi dung dịch, ngời ta dùng phơng pháp sawu wđâwy?.MATHVN.com A. Lọc B. Chng cất thờng C. Chng cất áp suất thấp D. Chiết. 27. Một cốc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đờng saccarozơ. Thêm vào cốc khoảng 10ml dung dịch H2SO4 đặc, dùng đũa thủy tinh trộn hỗn hợp. Hãy chọn phơng án sai số miêu tả tợng xảy thí nghiệm: A. Đờng saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen. B. Có khí thoát làm tăng thể tích khối chất rắn màu đen. C. Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn miệng cốc. D. Đờng saccarozơ tan vào dung dịch axit, thành dung dịch không màu. 28. Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A. H2S CO2. B. H2S SO2. C. SO3 CO2. D. SO2 CO2 29. Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom d. Thêm dung dịch BaCl2 d vào hỗn hợp thu đợc 2,33g kết tủa. V nhận giá trị số phơng án sau? A. 0,112 lit B. 0,224 lit C. 1,120 lit D. 2,24 lit. 30. Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lợng kết tủa bắt đầu không đổi dừng lại, hết 100ml. Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là: A. 3,0M. B. 0,3M. C. 0,03M. D. 0,003M 31. Chọn khái niệm hoá học Hữu cơ. Hoá học Hữu ngành khoa học nghiên cứu: A. hợp chất cacbon. B. hợp chất cacbon, trừ CO, CO2. C. hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua. D. hợp chất có thể sống. 32. Cho hỗn hợp hai chất etanol (ts = 78,3o C) axit axetic (ts = 118oC). Để tách riêng chất, ngời ta sử dụng phơng pháp sau đây: A. Chiết. B. Chng cất thờng. Đ p n B G i ả i nCO2 + (n2 Cn O 1)H2O 1(1) 1mol (n-1)mol 0,1 0,2mol n =3 n Cn O2 nCO2 + (n+1)H2O (2) 0,1mol 0,4mol 47. Đáp án B Giải : Số mol CO2 0,2mol, suy số mol rợu axit 0,1mol. Khối lợng este = 0,1x88=8,8g 48. Đáp án B w Giải: Khi đốt cháy anđehit no đơn www.MATHVN.com Khi đốt rợu no đơn chức, số mol H O chức, số mol CO2= số mol HO. thu đợc nhiều số mol CO2. 49. Đáp án C Giải: mol anđehit HCHO giải phóng mol Ag Vậy số mol Ag=21,6:108 = 0,2mol số mol HCHO = 0,2 :4=0,05mol Khối lợng CH3OH = 11,8-(0,05. 30) = 10,3g 50. Đáp án A - 0,1mol HCOOH tạo 0,2mol Ag ; - 0,2mol HCHO tạo 0,8mol Ag. Tổng số mol Ag =1,0mol, khối lợng 108g www.mathvn.com 274 (1) 0,005 http://aotrangtb.com www.MATHVN.com CuSO4 Đáp án đề 1D 0,12 0, = 1,2M 12 CM CuS , O 2C 3C4 4B 5A Hớng dẫn giải số câu hỏi 11. Đáp án A 12. Đáp án C. + Giả OHi: + + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) 0,24 NH3 + H2O NH Giải pH = + -1 [H ] = 10 M = 0,1 0,1M hay C = 0,05M M 0,1 . V NH 0,2 mol = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít) H2 n SO4 N a O H 13. Đáp án A. 19, 0,1mol . H nBaCO 197 0,1 0, 05 0, 005 , ng dẫ n: nBa Cl 0,01 Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: , mhh mBaCl m m m mhh mBaCl m m 12, 0,1.288 19, 13, (gam) m o l . ; Đ n H S O p Các phơng trình hóa học : H2 SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O n B . H n g d ẫ n n 2, 24 =CO0,1 (mol) 22, w www.MATHVN.com áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng ta có: Theo PT: mol CO mol Cl- + 1mol CO m Theo gt 0,1 mol m = 13 + 1,1 = 14,1 gam 15. Đáp án A = 71 - 60 = 11 g muố i tăng 0,1mol 11.0,1 = 1,1g Giải thích Rửa nớc để làm mát vết bỏng, sau rửa dung dịch NH4Cl có tính axit yếu để trung hòa hết kiềm d. 17. Đáp án A 23,3 n SO nBaSO 0,1 mol, 233 nSO = 0,1 mol n NH 0,3mol n ( NH ) SO , CM = 1M n NH NO3 NH n n NH (trong ( NH ) SO4 ) = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol) CM = M. 18. Đáp án C Giải: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch trên, có kết tủa dung dịch H2SO4 dung dịch Na2CO3: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Lấy dung dịch lại làm thuốc thử cho tác dụng với kết tủa thu đợc phản ứng trên, kết tủa tan dung dịch lấy dung dịch HCl kết tủa tan BaCO3, kết tủa không tan BaSO4 (nhận đợc dung dịch Na2CO3 dung dịch H2SO4). Nếu dung dịch lấy làm thuốc thử không hoà tan đợc BaSO4 BaCO3 dung dịch NaOH dung dịch dung dịch HCl. Tiếp lấy dung dịch HCl để phân biệt BaCO3 với BaSO4. BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2 O + CO2 BaSO4 không tan dung dịch HCl 19. Đáp án D Giải: Dùng dung dịch H2 SO4 loãng cho tác dụng với kim loại: BaSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2) ZnSO4 + Zn + H2SO4 H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) Ba + H2SO4 (3) (4) Chỉ có phản ứng Ba với H2SO4 tạo kết tủa, nên nhận biết đợc Ba. Cho nhiều Ba vào dung dịch H2SO4 loãng để sau Ba tác dụng hết với H2SO4, tác dụng với nớc www.mathvn.com 276 dung dịch, tạo kiềm Ba(OH) www.MATHVN.com : Ba + 2H2 O Ba(OH)2 + H2 Lọc bỏ kết tủa BaSO4, nớc lọc dung dịch Ba(OH)2 cho tác dụng với kim loại lại, có Zn bị hoà tan, nhận đợc Zn. BaZnO2 + H2 Zn + Ba(OH)2 Lấy dung dịch Ba(OH)2 đổ vào dung dịch thu đợc sau phản ứng (1) (4) tạo kết tủa trắng dung dịch MgSO4 tạo kết tủa trắng xanh dần chuyển sang đỏ nâu dung dịch FeSO4. BaSO4trắng + Mg(OH)2 trắng MgSO4 + Ba(OH)2 FeSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Fe(OH)2 trắng xanh 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 đỏ nâu 20. Đáp án B Khi tham gia phản ứng oxi hoá -khử NH3 đóng vai trò chất khử khẳng định Sai, thí dụ: 2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2 (chất oxi hoá) (chất khử) 21. Đáp án D . Giải thích : nCO 4, 48 (lít). VCO VCO nCO 22. Đáp án C. Giải thích: mO (trongoxit ) 29 21 8gam ; mFe (trong oxit) = 21 gam nFe nO 21 : oxit : Fe O 56 16 23. Đáp án C. Nhận xét: Lọc phơng pháp vật lí dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp với chất lỏng. 24. Đáp án A. Nhận xét: Chiết phơng pháp vật lí dùng để tách chất lỏng không tan nhau. 25. Đáp án B. Nhận xét: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + (NH4)2 SO4 + 2OH Cu(OH) + 4NH3 [Cu(NH 3) 4]2+ Phức xanh thẫm 26. Đáp án D. Nhận xét: M(HCO3)2 t MCO +2 H O + CO (M = Mg, Ca) 27. Đáp án D. Nhận xét: Mặc dù chất trực tiếp gây ô nhiễm môi trờng, nhng khí CO2 có liên quan www.mathvn.com http://aotrangtb.com 277 mật thiết với môi trờng. Nồng độ www.MATHVN.com gây hiệu ứng nhà kính làm tăng nhiệt CO2 khí tăng lên độ Trái Đất. Các nhà khoa học tính toán 100 năm qua nhiệt độ Trái đất tăng trung bình 0,60C. Sự nóng lên toàn cầu ảnh hởng nghiêm trọng đến môi trờng, nh tan băng hai cực, nhiều bão nhiệt đới vv . 28. Đáp án C. H2 + FeO Fe + H2 O (1) H2 + CuO Cu + H2O (2) n n n n H2 FeO pu nCO nCO CuO COpu 4, 48 22, CaCO CaCO n 0, (mol) 0, 0, 2.100 20 (gam) 29. Đáp án C Giải M CO3 2HCl M Cl2 H 2O CO2 4g 5,1g M 71 M 60 x= x mol mtăng = 5,1 - = 1,1 (gam) mol mtăng = 11 gam 1,1 = 0,1 (mol) V = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít) 11 30. Đáp án B. Giải thích t 2NaHCO3 Na CO +2H O 31. Đáp án C. Giải: Dùng dung dịch Br2 dung môi CCl4 có C2H4 làm màu brom dung môi CCl4, SO2 không làm màu brom dung môi CCl4: CH2=CH2 này: + Br2 CH2BrCH2Br Không dùng dung dịch KMnO4 nớc đợc SO2 C2H4 làm màu dung dịch 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2-CH2 + 2MnO2 + 2KOH OH OH Không dùng dung dịch Br2 nớc đợc SO2 C2H2 làm màu dung dịch này: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr www.mathvn.com http://aotrangtb.com 278 www.MATHVN.com CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br Không dùng dung dịch NaOH đợc C2H4 không phản ứng, SO2 có phản ứng nhng dấu hiệu giúp ta nhận biết đợc có xảy phản ứng. 32. Đáp án A. Nhận xét: Các tế bào thể không trực tiếp đồng hoá saccarozơ mantozơ. máy tiêu hoá, đisaccarit bị thuỷ phân thành monosaccarit (glucozơ fructozơ) nhờ máu dẫn cung cấp cho phận thể. Đờng hoá học tác dụng mặt dinh dỡng. 33. Đáp án B. Hiđrocacbon no tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng Sai, thí dụ: + Br2 Br - CH2- CH2- CH2 -Br CH2-CH2 CH2 34. Đáp án C. Giải thích: Vì đồng phân có tính đối xứng, tất vị trí phản ứng nh nhau. 35. Đáp án A. Giải thích 44 VC3 H8 51 58 VC4 H10 VC3 H8 V 50% 50% C H10 36. Đáp án C. Giải: 5,4 nH O 18 0,3 4,48 0,2 nCO 22,4 Công thức phân tử trung bình hiđrocacbon nC Có: 0,2 nH 0,6 n n C n H n ( < n < n < n +2) n2 < n < < n + 0< n < n = n = CTPT: CH4 C3H8 37. Đáp án C. Giải thích: Vì bị cản trở liên kết nên nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đôi C = C không quay tự đợc quanh trục liên kết. 38. Đáp án D. Giải thích: Phân tử anken có liên kết liên kết đôi (gồm liên kết liên kết ). 40. Đáp án C. www.mathvn.com 279 www.MATHVN.com Giải thích: nhóm - CH3 bị oxi hoá thành -COOK COOK CH3 KMnO4 t0 41. Đáp án B. Vì: Xăng A95 có số octan cao khả chống kích nổ tốt hơn. 42. Đáp án A. ancol,t = CH +KBr + H 2 O Vì: C2H5Br + KOH CH 1,4 mbình tăng = mC2 H4 (sp) nC2H 0,05 nC mC2 H5 0,05.109 = 5,45 (g). H Br Br 28 uO,t C R - CHO2+ H O Vì : R - CH2 OH 44. Đáp án A. 43. Đáp án: A. 4,4 Vì: n 0,1; n C nC H 44 3,6 .2 0,4 18 nH CTPT: (CH ) O Vậy có CH3OH phù hợp. 45. Đáp án A. OH : ROH + Na Vì: CTPTTB: C H RONa + n n n hh= 2. H2 2n 1,12 = 2. 22,4 0,1 mol x y H 1,6 2,3 M hh 0,1 39 14n 18 39 n 1,5 CTPT rợu: CH3 OH C2H5OH. 46. Đáp án C. Giải: nH n 0,336 0,015 0,03 (mol). hh 22,4 R OH + Na R - ONa + H Theo ĐLBTKL: mhh= 1,24 + 0,03 . (23 - 1) = 1,9 (g). 47. Đáp án C. Giải: CO2 Khi đốt cháy: n n H 0,3 X anđehit no, đơn chức, mạch hở: 2O O O2 n CO + nH O 2 n n = . CTPT X là: C H O. 14n 16 C nH 2n+2 5,8 www.mathvn.com 0,3 280 49. Đáp án C. www.MATH VN.com 3n Giải thích: CnH2n+1 COOH + O2 (n+1)CO2 + (n+1) H 2O 50. Đáp án B. Giải: neste = n axit = nNaOH = 0,5.0, 4= 0,2 (mol) meste = 0,2 . 88 = 17,6 (g) w w w . m a t h v n . c o m = 71 - 60 = 11 g ol Cl- + 1mol CO m http://aotrangtb.com www.MATHVN.com Theo gt: Đáp án đề 10 1C x mol 0,03mol 11.0,03 =0,33g m 2D muoi 10 0, 33 10, 33 (gam). 16. Đáp án A M= Giải: hh 1,5.16 = 24 V 2 3B 4B H 5C Hớng dẫn giải số câu hỏi V 10. Giải H Gọi số khối đồng vị cha biết nguyên tố agon A3 39, 98 100 A3 = 40 100 12. Đáp án A. 100 V22 28 22 VCO Ta có muố i tăng 11 19. Đáp án A Hớng dẫn: áp dụng phơng pháp bảo toàn electron ta có: It 1, = 0,1 (mol) electron ne = 34.2 = F 26, Quá trình katot Quá trình anot Cu2+ + 2e Cu 15 1.16 = 217,4 Vì: m0(gam). m 2Cl - 2e Cl 0,05 0,1 0,05 0,06 0,03 - 0.06 (mol) p Khối lợng đồng thoát o ng H2O - 2e m = 215 + + www.mathvn.com H 13 . Đ p án B. Giải: Th eo PT: mo l O C O2 m + www.MATHVN.com 0,1 - 0,06 = 0,04 0,01 0,05 x 64 = 3,2 (g am). Thể tích khí thoát anot = (0,03 + 0,01) x 22,4 = 0,896 (lit). 20. Đáp án B. Giải: CO + O(trongoxit) CO2 mKL= mhh - mO(trong oxit) 15, 68 n O(trong oxit) = nCOp = 22, = 0,7 (mol) mKL= 40 - 16.0,7 = 28,8 (gam). 23. Đáp án C Giải Theo phơng pháp bảo toàn electron, tổng số mol electron thu tổng số mol electron nhờng. Tổng e thu = (0,015x4x2) + (0,01x3)=0,15(mol). Tổng số e nhờng = 0,15mol nFe = 0,15:3 = 0,05 (mol) Khối lợng Fe = 0,05x56 = 2,8g 24. Đáp án C. Vì: nO(trong oxit) = 2. nCO = 0,1.2 = 0,2 (mol) mhhban đầu = mhhKL+ mO(trong oxit) = + 16.0,2 = 5,2 (gam). 25. Đáp án C 0,1 2, 24 nCO =0,1mol; nCa ( OH )2 =0,075mol Tỷ lệ > nCO : nCa ( OH ) >1 22, 2 0, 075 Sản phẩm hỗn hợp hai muối CaCO3 Ca(HCO3)2 26. Đáp án C CO H2 không khử đợc Al2 O3. 34. Đáp án B Giải thích : phenol anilin làm màu dung dịch brom mật độ electron cao vị trí octo para. So với phenol anisol có mật độ e lớn vị trí octo para nhóm CH3 đẩy electron. 35. Đáp án D Anbumin + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh tím. NaOH + dd CuSO4 tạo kết tủa màu xanh nhạt. Glixerol + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh thẫm. CH3COOH + dd CuSO4 tạo dung dịch màu xanh. 36. Đáp án D. Giải PTTQ este: CnH2n-2 O2 + n axit = nCO nH O 3n O2 nCO2 + (n-1) H2O =0,25 - 0,2 = 0,05 (mol). 37. Đáp án A. Vì: R COOH + Na2CO3 R COONa + CO2 + H2O www.mathvn.com http://aotrangtb.com 283 www.MATHVN.com 0,2 0,1 0,2 m = 14,8 + 0,2 . (23 - 1) = 19,2 (gam). 39. Đáp ánC. Theo ĐL bảo toàn khối lợng: 2.n n n n n O ( CO2 ) O ( pu ) n H (tronghidrocacbon ) 2.n O ( H 2O ) H (trongH 2O ) CO2 n H 2O O ( H 2O ) 8,96 .2 2. 22,4 25 0,3(mol) 100 0,25 2.0,3 0,6 0,6 12 nC nH CTPT: C5H12 40. Đáp án B. 10 = 0,1 (mol) nkết tủa = 100 + O2 CO2 + 2H2O + Ca(OH)2 CaCO3 0,1 0,1 CH4 CO2 0,1 mCH (1) (2) 0,1x16= 1,6gam 44. Đáp án D Giải: Số mol ankin hiệu số mol CO2 H2O 3, 36 1, n Ankin = = 0,05mol 22, 18 45. Đáp án C Giải: Số mol ankan hiệu số mol H2O CO2 3, 3, 36 = 0,05mol n Ankin = 18 22, 46. Đáp án D Giải Các este CH3 - COOCH3 C2H5COOCH3 tác dụng với NaOH thu đợc muối có khối lợng lớn khối lợng esteban đầu, Na (23) > CH3(15). Chỉ có este CH3COOC2H5 HCOOC2H5 thu đợc muối có khối lợng nhỏ khối lợng este ban đầu, gốc C2H5 (29) > Na (23). Cứ 1mol este phản ứng khối lợng giảm 29-23= 6g. Vậy khối lợng giảm 7,4-6,8=0,6g số mol este 0,1mol khối lợng mol este 74g. Chọn phơng án D. 9, 45 = 0,525 mol; 50. Đáp án A. Giải: Số mol H2O 18 = = 0,525- 0,15= 0,375mol Số mol CO2 = n n H 2O Ankan Khối lợng CaCO3 = 0,375x100 = 37,5 (gam). www.mathvn.com 284 [...]... khối lợng riêng là 1,84g/ml ngời ta muốn pha loãng H2SO4 trên thành dd H2SO4 20% Cách làm nào sau đây là đúng? A Rót nhanh nớc vào H2SO4, khuấy đều B Rót nhanh H2SO4 98% vào nớc, khuấy đều C Rót từ từ H2SO4 98% vào nớc, khuấy đều D Rót từ từ nớc vào H2SO4, khuấy đều 25 24 Tại sao ngời ta có thể nhận biết khí H2S bằng tờ giấy tẩm dd Pb(NO3)2? Bởi vì: A phản ứng tạo kết tủa màu đen B phản ứng tạo kết tủa... bị thí nghiệm, điều khẳng định nào sau đây là sai? A Bình đựng H2SO4 đặc có mục đích giữ hơi nớc trong sản phẩm B Bình đựng NaOH đặc, d có mục đích giữ cacbonic trong sản phẩm C Thi t bị này định lợng đợc nguyên tố cacbon D Thi t bị này định lợng đợc nguyên tố hiđro 34 Cho hỗn hợp các ankan sau: pentan (tos 36oC), hexan (tos 69oC), heptan (tos 98oC), octan (tos 126oC), nonan (tos 151oC) Có thể tách... thuận nghịch tạo ra sản phẩm KI3 Lấy khoảng 1ml dung dịch KI3 không màu vào ống nghiệm rồi thêm vào đó 1ml benzen (C6H6) cũng không màu, lắc đều sau đó để lên giá ống nghiệm Sau vài phút, hiện tợng quan sát đợc là: A Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, cả hai lớp đều không màu B Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp trên không màu, lớp phía dới có màu tím đen C Các chất lỏng bị tách thành hai lớp,... chung 5 Tinh thể nớc đá cứng và nhẹ hơn nớc lỏng, điều giải thích nào là sai ? A Nớc lỏng gồm các phân tử nớc chuyển động dễ dàng và ở gần nhau B Nớc đá có cấu trúc tứ diện đều rỗng, các phân tử nớc đợc sắp xếp ở các đỉnh của tứ diện đều C Tinh thể nớc đá có liên kết hiđro, một loại liên kết yếu D Nớc cũng nh các chất khác, nở ra khi nóng và co lại khi lạnh 6 : A S ố e l e c t r o n l C h ọ n câ u tr... chất hữu cơ ngời ta dẫn liên tục một dòng khí CO2 tinh khiết đi qua thi t bị nung chứa hỗn hợp nhỏ (vài miligam) chất hữu cơ với CuO Sau đó nung hỗn hợp và dẫn sản phẩm oxi hoá lần lợt đi qua bình đựng H2SO4 đặc và bình đựng dung dịch NaOH đặc, d Khí còn lại là nitơ (N2) đợc đo thể tích chính xác, từ đó tính đợc % của nitơ Nhận xét về thi t bị thí nghiệm, điều khẳng định nào sau đây là sai? A Bình đựng... lần phân rã B 8 lần phân rã và 6 lần phân rã C 8 lần phân rã và 8 lần phân rã D 6 lần phân rã và 6 lần phân rã 25 ở vùng đồng bằng bắc bộ của Việt Nam, nguồn nớc ngầm bị ô nhiễm bởi Fe2+ Hãy giới thi u phơng pháp đơn giản, rẻ tiền để có thể loại Fe2+ ra khỏi nớc sinh hoạt trong số các cách sau : A Dùng giàn ma để oxi hoá hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ ít tan hơn, rồi lọc để tách bỏ kết tủa B... suất phản ứng oxi hóa là bao nhiêu? A 90% B 80% C 70% D 60% Hãy chọn phơng án đúng Phát biểu nào sau đây không đúng? A Axit béo là các axit mạch không nhánh, có thể điều chế từ sự thủy phân các dầu mỡ thi n nhiên B Axit cacboxylic là hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chứa một nhóm cacboxyl trong phân tử C Este là sản phẩm của phản ứng loại H2O giữa rợu và axit tơng ứng D Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng... cất thờng 35 Sản phẩm chính của sự cộng hợp hiđroclorua vào propen là: A CH3CHClCH3 B CH3CH2CH2Cl C CH2ClCH2CH3 D ClCH2CH2CH3 36 Đặc điểm cấu tạo nào của phân tử etilen là sai? A Tất cả các nguyên tử đều nằm trên một mặt phẳng, các obitan nguyên tử C lai hoá sp2, góc lai hoá 1200 B Có liên kết đôi giữa hai nguyên tử C, trong đó có một liên kết bền và một liên kết kém bền C Liên kết đợc tạo thành... thấy, có tác dụng diệt trùng C các nguyên tố hóa học có số hiệu lớn hơn 82 D các nguyên tố có hạt nhân không bền tự phân rã thành các phần nhỏ hơn, trong đó có tia phóng xạ 23 Nguyên nhân của sự biến thi n tuần hoàn tính chất của các đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất của các nguyên tố khi xếp chúng theo chiều tăng dần của các điện tích hạt nhân nguyên tử? Hãy chọn lí do đúng A Do sự biến... thí nghiệm, ngời ta dùng hoá chất nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch NaCl S O 2 t r o n g p h ả n ứ n g n à y l à : A C B 5/3 D 30 Lựa chọn các hoá chất cần thi t trong phòng thí nghiệm để điều chế clo, phơng án nào là đúng? A MnO2, dung dịch HCl loãng B MnO2, dung dịch H2SO4 loãng và tinh thể NaCl C KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc và tinh thể NaCl D KMnO4 . sách 30 đề thi trắc nghiệm hoá học luyện thi đại học, cao đẳng. Trần Trung Ninh chủ biên và soạn các đề từ 1-10, Phạm Ngọc Sơn soạn các đề 11-20, Phạm Thị Bình soạn các đề 21-30. Phần. đề 11-20, Phạm Thị Bình soạn các đề 21-30. Phần thứ nhất : 30 đề thi trắc nghiệm, mỗi đề thi tơng đơng một đề thi đại học với 50 câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn, trong. quan hơn so với bài luận đề. - Trong các câu hỏi trắc nghiệm, nhiệm vụ của ngời học đợc phát biểu rõ ràng hơn là trong các bài luận đề. - Khi làm một bài thi trắc nghiệm, hầu hết