phản ưng vô cơ thường gặp

Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 109 Chương trình Hóa học IX. CÁC PHẢN ỨNG VÔ CƠ THƯỜNG GẶP KHÁC 1. Kim loại tác dụng với oxi Kim loại (Trừ Ag, Au, Pt) Oxit kim loại O2 + Thí dụ: 2Na + Ca + 1/2O2 2Al + 3/2O2 3Fe + 2O2 Natri Canxi Nhôm Sắt Na2O 1/2O2 Oxi [ Có thể: Fe + 2Fe + Cu + Zn + 2K + Natri oxit CaO Canxi oxit Al2O3 Nhôm oxit Fe3O4 t0 Sắt từ oxit 1/2O2 3/2O2 1/2O2 1/2O2 1/2O2 FeO Sắt (II) oxit Fe2O3 Sắt (III) oxit tùy theo giả thiết ] CuO Đồng (II) oxit ZnO Kẽm oxit K2O Kali oxit t0 t t t0 Lưu ý L.1. Hầu hết kim loại tác dụng với oxi, không nhiệt độ thường nhiệt độ cao, để tạo oxit kim loại tương ứng, kim loại bạc (Ag), vàng (Au), bạch kim (Pt) không tác dụng với O2, đun nóng nhiệt độ cao. Ag, Au, Pt + O2 t0 L.2. Ozon (O3) oxi hóa bạc (Ag) 2Ag L.3. Cu + + O3 Đồng (màu đỏ) 2Cu + Ag2O + 1/2O2 1/2O2 1/2O2 CuO t0 Đồng (II) oxit (màu đen) t0 cao Cu2O Đồng (I) oxit (màu đỏ gạch) © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô L.4. Biên soạn: Võ Hồng Thái 110 Hầu hết oxit kim loại oxit bazơ. Tuy nhiên có số oxit kim loại oxit lưỡng tính (Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, SnO2, PbO2), oxit ứng với hóa trò cao kim loại có nhiều hóa trò oxit axit (Mn2O7, CrO3). Thí dụ: Na2O, Ag2O, CaO, MgO, Cu2O, CuO, HgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 oxit bazơ. 2. Phi kim tác dụng với oxi Phi kim + (Trừ halogen) Thí dụ: S Lưu huỳnh + Oxit phi kim O2 O2 Oxi Khí sunfurơ, Anhiđrit sunfuric, Lưu huỳnh đioxit C + O2 (dư) C + 1/2O2 (thiếu) Cacbon Khí cacbonic, Anhiđrit cacbonic, Cacbon đioxit + 1/2O2 t0 Si + O2 t0 Silic CO t0 Cacbon oxit, Cacbon monoxit H2O Nước, Hiđro oxit 2P + 5/2O2 (dư) 2P + 3/2O2 (thiếu) Photpho CO2 t0 H2 Hiđro SO2 t0 SiO2 Silic oxit, Anhiđrit silicic P2 O Anhiđrit photphoric, Điphotpho pentaoxit P2O3 Anhiđrit photphorơ, Điphotpho trioxit Lưu ý L.1. Oxi (O2) tác dụng với phần lớn phi kim để tạo oxit phi kim tương ứng, halogen (F2, Cl2, Br2, I2) không phản ứng trực tiếp với oxi. L.2. Lưu huỳnh (S) đốt cháy tạo khí sunfurơ (SO2). Chỉ đốt cháy lưu huỳnh mà có chất xúc tác thích hợp (V2O5 hay Pt) tạo SO3 © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 111 (anhiđrit sunfuric). SO3 tạo SO2 tác dụng tiếp với O2 có diện chất xúc tác nhiệt độ thích hợp (V2O5 hay Pt 4500C). S + O2 + 2SO2 O2 Anhiđrit sunfurơ SO2 t0 V2O5 (Pt), 4500C 2SO3 Anhiđrit sunfuric (V2O5: Vani oxit, Đivani pentaoxit) L.3. Nitơ (N2) coi khí không cháy (tương đối trơ). N2 tác dụng phần với oxi (O2) để tạo NO (nitơ oxit) nhiệt độ cao (30000C) hay với diện tia lửa điện. NO khí màu, khí tác dụng dễ dàng với O2 không khí để tạo khí NO2 (nitơ đioxit, khí có màu nâu). N2 + O2 N2 + O2 Nitơ 2NO t0 t0 cao (30000C) hay tia lửa điện Oxi + Nitơ oxit (Khí không màu) L.4. 2NO Nitơ oxit O2 Oxi (không khí) 2NO2 Nitơ đioxit (Khí màu nâu, mùi hắc) Hầu hết oxit phi kim oxit axit, nhiên CO, NO, N2O (Đinitơ oxit) oxit không tạo muối (oxit trơ). Bài tập 46 Cho 1,92 gam bột lưu huỳnh (S) vào kín tích 12,32 lít. Trong bình có chứa không khí (20% O2, 80% N2 theo thể tích) bột V2O5 làm xúc tác. Ở 27,30C, áp suất bình 1atm (coi chất rắn chiếm thể tích không đáng kể). Bật tia lửa điện để đốt cháy hết lưu huỳnh. Sau phản phẩm cháy, thu hỗn hợp khí A. Dẫn hỗn hợp A qua bình nước brom, hỗn hợp A làm màu vừa đủ 3,2 gam Br2 hòa tan nước. a. Tính % thể tích khí hỗn hợp A. b. Nếu cho hỗn hợp A qua lượng dư dung dòch BaCl2. Tính khối lượng kết tủa thu được. c. Tính hiệu suất SO2 bò oxi hóa đốt cháy trên. Trừ phản ứng SO2 bò oxi hóa trình cháy trên, phản ứng khác xảy hoàn toàn. (S = 32; Br = 80; Ba = 137; O = 16) ĐS: a. 83,33% N2; 4,17% O2; 4,17% SO2; 8,33% SO3 b. 9,32g c. 66,67% © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 112 Bài tập 46’ Cho m gam bột lưu huỳnh (S) vào bình kín tích 8,96lít. Trong bình có chứa không khí bột vani oxit làm xúc tác. Các chất rắn chiếm thể tích không đáng kể, 27,30C, áp suất khí bình 836 mmHg. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn lưu huỳnh. Sau phản ứng cháy, bình lại chất xúc tác thu hỗn hợp gồm khí A. Hỗn hợp A làm màu vừa đủ 100 ml dung dòch KMnO4 0,12M. Nếu cho lượng hỗn hợp A qua dung dòch Ba(OH)2 dư thu 11,17 gam kết tủa. a. Tính m. b. Tính % khối lượng khí hỗn hợp A. c. Tính hiệu suất SO2 bò oxi hóa trình đốt cháy lưu huỳnh trên. Trừ phản ứng SO2 bò oxi hóa đốt cháy lưu huỳnh, phản ứng khác có hiệu suất 100%. Không khí gồm 20% oxi, 80% nitơ theo thể tích. (S = 32; Ba = 137; S = 32; O = 16; N = 14) ĐS: a. m = 1,6g b. 68,29% N2; 4,88% O2; 14,63% SO2; 12,20% SO3 c. 40% 3. Oxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước Oxit kim loại kiềm Oxit kim loại kiềm thổ + H2O Hiđroxit kim loại kiềm Hiđroxit kim loại kiềm thổ Thí dụ: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH CaO + H2O Ca(OH)2 BaO + H2O Ba(OH)2 Natri oxit Kali oxit Nước Canxi oxit Bari oxit Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Bari hiđroxit Lưu ý L.1. Chỉ có oxit kim loại kiềm, kiềm thổ hòa tan nước tác dụng với nước để tạo bazơ tương ứng. Các oxit kim loại khác không hòa tan nước không tác dụng với nước. Thí dụ: Mg(OH)2 MgO + H2O Al(OH)3 Al2O3 + H2O CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, AgO, ZnO, HgO, Cr2O3 H2O © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô L.2. Biên soạn: Võ Hồng Thái 113 Peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hiđroxit kim loại tương ứng khí oxi. Thí dụ: Na2O2 + H2O Natri peoxit CaO2 t0 Nước + BaO2 Bari peoxit + O2 + Natri hiđroxit H2O t0 H2O Canxi peoxit K2O2 2NaOH Oxi Ca(OH)2 + Canxi hiđroxit + H2O Nước t t0 2KOH Ba(OH)2 Bari hiđroxit O2 + 1/2O2 + O2 Oxi Peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ hiđro peoxit (H2O2) trước. H2O2 khơng bền, dễ bị phân tích tạo nước (H2O) khí oxi (O2) sau. Q trình phân hủy H2O2 xảy nhanh đun nóng. Do có tài liệu ghi peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hidroxit kim loại kiềm, kiềm thổ H2O2 nhiệt độ thường. Bài tập 47 Đem đun nóng nhẹ 1,89 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Na Mg không khí khô thời gian ngắn. Thu hỗn hợp B gồm chất rắn. Đem hòa tan B nước, thu dung dòch C hỗn hợp D gồm chất rắn (không có tạo chất khí). Cho dung dòch MgCl2 dư vào dung dòch C thu 0,87 gam kết tủa. Còn hòa tan hết lượng hỗn hợp D dung dòch HCl thu 224 ml H2 (đktc). a. Tính % khối lượng chất hỗn hợp A. b. Tính khối lượng chất hỗn hợp D. c. Tính hiệu suất Mg bò oxi hóa đun nóng hỗn hợp A. Cho biết đun nóng hỗn hợp A có tạo oxit kim loại. Các phản ứng xảy hoàn toàn, trừ phản ứng Mg bò oxi hóa đun nóng. (Mg = 24; Na = 23; O = 16; H = 1) ĐS: a. 36,51% Na; 63,49% Mg b. 1,6g; 0,24g c. 80% Bài tập 47’ Đun nóng m gam hỗn hợp A dạng bột gồm Ba Al không khí khô, kim loại A bò oxi hóa hết tạo oxit kim loại tương ứng. Đem hòa tan lượng hỗn hợp oxit nước dư, thấy lại 1,02 gam chất rắn. Còn đem hòa tan 0,075 mol hỗn hợp A lượng nước dư thu 1,344 lít H2 (đktc) lại m’ gam chất rắn. a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A. © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 114 b. Tính m’ Các phản ứng xảy hoàn toàn. (Ba = 137; Al = 27; O = 16) ĐS: a. 55,92% Ba; 44,08% Al b. m’ = 0,81g 4. Oxit axit tác dụng với nước Oxit axit H2O + (Trừ SiO2 oxit lưỡng tính) Axit tương ứng Thí dụ: CO2 + H2 O H2CO3 Khí cacbonic Nước Anhiđrit cacbonic SO2 Khí sunfurơ Anhit sunfurơ + H2O SO3 + H2O P2O5 + 3H2O Anhiđrit sunfuric Anhiđrit sunfuric N2O5 + + + Anhiđrit cromic H2SO4 Axit sunfuric 2H3PO5 Axit photphoric H2O Anhiđrit pemanganic CrO3 Axit sunfurơ Nước Anhiđrit cloric Mn2O7 H2SO3 H2O Anhiđrit nitric Cl2O5 Axit cacbonic + H2O H2O 2HNO3 Axit nitric 2HClO3 Axit cloric 2HMnO4 Axit pemanganic H2CrO4 Axit cromic Lưu ý L.1. Hầu hết oxit axit tác dụng với nước phần hoàn toàn để tạo axit tương ứng, silic oxit oxit lưỡng tính không hòa tan nước không tác dụng với nước. SiO2 + H2 O © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 115 Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, SnO2, PbO2 L.2. NO2 (Nitơ đioxit) khí màu nâu, mùi hắc, độc, coi oxit axit hai axit (HNO3, axit nitric, HNO2, axit nitrơ). Khi hòa tan NO2 vào nước, đầu có tạo hai axit, HNO3 HNO2, axit nitrơ (HNO2) không bền, dễ bò phân tích tạo HNO3, NO H2O. Do hòa tan NO2 nước thực tế thu HNO3 NO. Tuy nhiên hòa tan NO2 nước mà có sục tiếp khí oxi (O2) vào thu HNO3. Khi cho NO2 tác dụng với dung dòch kiềm thu hỗn hợp muối nitrat (NO3-), muối nitrit (NO2-) nước (H2O). 2NO2 + 3HNO2 H2O 6NO2 + 2H2O 3NO2 + Nitơ oxit 4HNO3 H2O + H2O 2NO2 + + H2O + 2NO 2HNO3 + NO Nước 2NO2 Nitơ đioxit HNO3 + HNO2 HNO3 + 2NO Axit nitric + O2 Nitơ oxit 2HNO3 NO3- 2OH- Dung dòch kiềm Muối nitrat + NO2- Muối nitrit + H2O Nước Thí dụ: 2NO2 + 2NaOH dd Xút 4NO2 + NaNO3 Natri nitrat 2Ba(OH)2 + NaNO2 + Natri nitrit H2 O Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + Bari hiđroxit Bari nitrat Bari nitrit 2H2O L.3. CO (cacbon oxit), NO (nitơ oxit), N2O (đinitơ oxit, khí cười, khí vui, laughing gas) oxit không tạo muối (oxit trơ), nên khí không hòa tan nước không tác dụng với nước. CO, NO, N2O L.4. H2O NO (nitơ oxit) khí không màu, tác dụng dễ dàng với oxi (O2) không khí để tạo NO2 (nitơ đioxit), khí có màu nâu. 2NO + O2 2NO2 © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô L.5. Biên soạn: Võ Hồng Thái 116 Hơi SO3 (anhiđrit sufuric, lưu huỳnh trioxit) tác dụng với dung dòch muối bari clorua (BaCl2) hay bari nitrat (Ba(NO3)2) tạo kết tủa màu trắng bari sunfat (BaSO4), kết tủa không hòa tan axit mạnh. Khí SO2, CO2 không tạo kết tủa với dung dòch BaCl2 Ba(NO3)2. Người ta thường vận dụng tính chất để nhận biết SO3. Sở dó SO2, CO2 không tác dụng với dung dòch BaCl2, Ba(NO3)2 SO2, CO2 oxit axit axit yếu (H2SO3, H2CO3), nên kết tủa BaSO3, BaCO3 không diện môi trường axit mạnh (HCl, HNO3). SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 + 2HCl SO3 + Ba(NO3)2 + H2O BaSO4 + 2HNO3 SO2, CO2 Ba(NO3)2 (BaCl2), H2O Bài tập 48 Đem nung nóng m gam bột sắt không khí, thu hỗn hợp A gồm sắt từ oxit kim loại. Hòa tan hết hỗn hợp A dung dòch HNO3 loãng, thu khí NO dung dòch B. Cho dung dòch B tác dụng với lượng dư dung dòch xút, thu 42,8 gam kết tủa. a. Tính m. b. Lượng khí NO thoát không khí chuyển hóa hết thành khí màu nâu. Cho lượng khí nâu hấp thụ vào dung dòch potat dư, thu dung dòch C. Dung dòch C làm màu vừa đủ 266,7ml dung dòch KMnO4 0,1M môi trường axit (H2SO4). Tính hiệu suất sắt bò không khí oxi hóa tạo Fe3O4 nung m gam sắt không khí. Cho biết phản ứng lại xảy hoàn toàn. KMnO4, môi trường axit, oxi hóa muối nitrit tạo muối nitrat, KMnO4 bò khử tạo muối mangan (II). (Fe = 56; O = 16; H = 1) ĐS: a. m = 22,4g b. 75% Bài tập 48’ Hòa tan hết 3,48 gam oxit sắt FexOy dung dòch HNO3 loãng, thu khí NO dung dòch A. Đem cô cạn dung dòch A, thu 10,89 gam muối. a. Xác đònh công thức FexOy. b. Lượng khí NO hóa nâu hết tiếp xúc không khí. Lượng khí nâu hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch xút dư, thu dung dòch B. Dung dòch B làm màu vừa đủ V ml dung dòch KMnO4 0,1M môi trường axit H2SO4. Viết phản ứng xảy tính V. (Fe = 56; O = 16; N = 14) ĐS: a. Fe3O4 b. 10ml © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 117 5. Sự nhiệt phân hiđroxit kim loại Hiđroxit kim loại (Trừ hiđroxit KL kiềm) Oxit kim loại t0 cao (nung) + H2O Thí dụ: 2Al(OH)3 Al2O3 + t0 cao Nhôm hiđroxit 3H2O Nhôm oxit Hơi nước Cu(OH)2 t0 cao CuO + H2O Zn(OH)2 t0 cao ZnO + H2O Đồng(II) hiđroxit Kẽm hiđroxit 2Fe(OH)3 t0 cao Fe2O3 Mg(OH)2 t0 cao MgO + H2O Ca(OH)2 t0 cao CaO + H2O Sắt (III) hiđroxit Magie hiđroxit Canxi hiđroxit + 3H2O Lưu ý L.1. Hầu hết hiđroxit kim loại, nung nhiệt độ cao, bò nhiệt phân tạo oxit kim loại tương ứng nước bay đi, hiđroxit kim loại kiềm (trừ liti hiđroxit) không bò nhiệt phân, dù nung nhiệt độ cao. NaOH KOH 2LiOH t0 cao t0 cao t0 cao (>5000C) Liti hiđroxit Hiđroxit KL kiềm Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi L.2. Li2O Liti oxit LiOH 4500C bò phân hủy 5000C + H2O Hơi nước NaOH 3280C 13400C KOH 3600C 13240C Tất hợp chất amoni (chứa NH4+) bò nhiệt phân nung nhiệt độ cao, nên NH4OH bò nhiệt phân. Hơn nữa, NH4OH tồn dung dòch © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 118 loãng, dễ dàng bò nhiệt phân tạo NH3 nước đun nóng dung dòch NH4OH. NH4OH NH3 t0 Amoni hiđroxit L.3. Khí amoniac (có mùi khai) + Fe(OH)2 chất rắn không tan nước, có màu trắng (hơi lục nhạt). Khi để Fe(OH)2 không khí (có oxi, nước), dễ dàng bò oxi hóa tạo Fe(OH)3, chất không tan nước có màu nâu đỏ. 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2Fe(OH)3 Sắt (II) hiđroxit Không khí Chất rắn trắng lục nhạt L.4. H2O Sắt (III) hiđroxit Chất rắn màu nâu đỏ Khi nung Fe(OH)2 không khí, bò oxi hóa bò nhiệt phân tạo Fe2O3, chất rắn có màu nâu đỏ. Chỉ nung Fe(OH)2 chân không hay môi trường khí oxi (O2), Fe(OH)2 bò nhiệt phân tạo FeO, chất rắn có màu đen. 2Fe(OH)2 + O2 t0 Fe2O3 + H2O Sắt (II) hiđroxit Chất rắn màu trắng Fe(OH)2 Oxi Không khí Sắt (III) oxit Hơi nước Chất rắn màu nâu đỏ FeO t0 (Chân không) + Sắt (II) oxit (chất rắn có màu đen) H2O L.5. Fe2O3 chất rắn có màu nâu đỏ, nung Fe2O3 nhiệt độ thật cao, bò bớt oxi tạo Fe3O4, chất rắn có màu đen. 3Fe2O3 t0 cao Sắt (III) oxit 2Fe3O4 Sắt từ oxit + O2 Oxi L.6. Muối sắt (III) tác dụng với dung dòch muối SCN- (sunfoxianat, tioxianat) tạo muối Fe(SCN)3 có màu đỏ máu. Fe3+ + 3SCN− Fe(SCN)3 Sắt (III) sunfoxianat, Sắt (III) tioxianat Có màu đỏ máu Thí dụ: FeCl3 + Sắt (III) clorua 3KSCN Kali tioxianat Fe(SCN)3 Sắt (III) tioxianat + 3KCl Kali clorua © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 132 12. Muối axit tác dụng với dung dòch bazơ Muối axit muối mà gốc axit chứa H axit, tức H phân ly tạo ion H+ hay H thay ion kim loại. Khi cho muối axit tác dụng với dung dòch bazơ, coi có phản ứng trung hòa axit với bazơ nên có tạo muối trung tính nước. Tùy theo tác chất muối axit, bazơ dùng tùy theo điều kiện có bazơ dư hay muối axit dư, mà cho muối axit tác dụng với dung dòch bazơ, ta thu bốn hướng sản phẩm sau: (Để đơn giản ý đến muối axit thường gặp, xét muối axit chứa H axit, HCO3−, HSO3−, HSO4−, HS−, .) - Muối axit Muối axit Muối axit Muối axit + + + + Bazơ Bazơ Bazơ Bazơ Muối trung tính nước Muối trung tính nước Muối trung tính, Bazơ nước Muối trung tính, Muối axit nước Thí dụ: NaHCO3 + NaOH NaOH (dư) Na2CO3 + Na2CO3 + NaHCO3 (dư) Na2CO3 + H2O Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 2NaHCO3 + 2KOH Các sản phẩm Na2CO3, K2CO3 không tác dụng tiếp với tác chất NaHCO3 KOH có dư. 2NaHCO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 (nếu có dư) Na2CO3 CaCO3 2NaHCO3 + 2Ca(OH)2 (dư) NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư) 2CaCO3 CaCO3 Ba(HCO3)2 + 2NaOH Ba(HCO3)2 (nếu có dư) + Na2CO3 BaCO3 + Na2CO3 + BaCO3 + 2NaHCO3 2Ba(HCO3)2 (dư) Ba(HCO3)2 (dư) BaCO3 BaCO3 KHSO3 + + + KOH 2NaCO3 NaCO3 K2SO3 + + + + + CaCO3 2NaOH + 2H2O 2NaOH + 2H2O NaOH + H2O 2H2O + 2NaHCO3 + 2H2O + NaHCO3 + H2O H2O © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 133 Kali sunfit axit Kali hiđroxit Kali sunfit Nước K2SO3 không tác dụng tiếp với tác chất KHSO3 KOH có dư + 2KHSO3 2NaOH K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O Các sản phẩm K2SO3, Na2SO3 không tác dụng tiếp với tác chất KHSO3 NaOH có dư. 2KHSO3 + Ba(OH)2 K2SO3 + Ba(OH)2 (nếu có dư) 2KHSO3 KHSO3 + + 2Ba(OH)2 (dư) Ba(OH)2 (dư) Ca(HSO3)2 + 2KOH Ca(HSO3)2 (nếu có dư) + K2SO3 2Ca(HSO3)2 (dư) Ca(HSO3)2 (dư) + + 2KOH KOH 2KHSO4 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 (nếu có dư) + K2SO4 + 2Ba(OH)2 (dư) 2KHSO4 + Ba(OH)2 (dư) KHSO4 Kali sunfat axit Bari hiđroxit K2SO3 + BaSO3 BaSO3 + 2KOH 2BaSO3 BaSO3 + + + 2KOH KOH CaSO3 + K2SO3 + CaSO3 + 2KHSO3 2CaSO3 CaSO3 + + 2H2O + + 2H2O H2O 2H2O 2KHSO3 + 2H2O KHSO3 + H2O K2SO4 + BaSO4 + 2H2O BaSO4 + 2KOH 2BaSO4 + 2KOH + 2H2O BaSO4 + KOH + H2O Bari sunfat Kali hiđroxit Nước Lưu ý Muối sunfat axit (HSO4−) muối axit axit mạnh (H2SO4) nên có tính axit mạnh (Ka2 = 10-2, có độ mạnh axit trung bình). Do cho muối sunfat axit tác dụng với muối axit yếu (như muối cacbonat) đẩy axit yếu khỏi muối (coi axit tác dụng với muối, muối tác dụng với muối) Thí dụ: + 2KHSO4 Na2CO3 (Coi axit tác dụng với muối) Ba(HSO4)2 + K2SO4 (Phản ứng trao đổi muối) 2KHSO4 (dư) KHSO4 + + Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 (dư) K2SO4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O + 2KHSO4 2CO2 + 2H2O + BaSO4 + K2SO4 CO2 + H2O + BaSO4 + © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái KHCO3 Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 134 Bài tập 53 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A cần dùng13,44 lít O2 (đktc). Cho tất sản phẩm cháy, gồm CO2 nước, hấp thụ hết vào bình chứa 200ml dung dòch Ba(OH)2 1,25M, khối lượng bình tăng 28,4 gam. a. Tính m. b. Lọc lấy kết tủa bình, thu m’ gam chất rắn. Cho dung dòch NaOH dư vào phần nước qua lọc, thu 29,55 gam kết tủa nữa. - Tính m’. - Xác đònh CTPT, CTCT đọc tên chất A có. Biết CTPT A công thức đơn giản nó. Các phản ứng xảy hoàn toàn. (C = 12; H =1; O = 16; Ba = 137) ĐS: m = 9,2g; m’= 19,7g; C2H6O Bài tập 53’ Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu A (được tạo nguyên tố C, H, O) cần dùng 50,4 lít không khí (đktc, gồm 20% O2, 80% N2 theo thể tích). Cho chất thu sau phản cháy hấp thụ vào bình đựng lít dung dòch Ca(OH)2 0,09M, khối lượng tăng m gam. Trong bình có tạo m’ gam kết tủa. a. Tính m. b. Lọc lấy phần dung dòch bình nước vôi trên, cho tiếp nước vôi dư vào phần dung dòch này, thu 24 gam kết tủa nữa. - Tính m’. - Xác đònh CTPT, CTCT có A đọc tên chất này. Cho biết tỉ khối A nhỏ 3. Các phản ứng xảyra hoàn toàn. (C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40) ĐS: m = 20,4g; m’ = 6g; C3H8O 13. Cacbon tác dụng với nước C + H2 O C + 2H2O Cacbon t0 cao (10500C) Hơi nước CO + H2 CO2 + Cacbon oxit t0 cao (10500C) Hiđro Cacbon đoxit Khí cacbonic H2 © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô 135 Biên soạn: Võ Hồng Thái Lưu ý L.1. Khi cho nước qua than nóng đỏ nhiệt độ cao, ta thu hỗn hợp khí gồm CO, CO2 H2 (do có hai phản ứng trên). Hỗn hợp khí gọi khí than ướt (khí nước, khí than nước). Trong khí than ướt có CO H2 cháy được, nên khí than ướt dùng làm nhiên liệu (chất đốt). L.2. Còn nung than điều kiện thiếu không khí, ta thu hỗn hợp khí gồm CO CO2. Hỗn hợp khí gọi khí than khô. Trong khí than khô có CO cháy được, nên khí than khô dùng làm nhiên liệu. 2C + O2 t0 2CO C + O2 t0 CO2 L.3. Khi toán hóa học cho hỗn hợp khí than ướt A, gồm CO, CO2 H2, tạo nước tác dụng với cacbon nhiệt độ cao. Nếu ta đặt x số mol CO; y số mol CO2; z số mol H2 có hỗn hợp A, ta có phương trình toán học liên hệ x, y, z dựa theo hệ số mol hai phản ứng xảy để tạo hỗn hợp A. C + H2O t0 C + 2H2O t0 ⇒ pt: x + 2y CO x CO2 y = z + H2 x + 2H2 2y Bài tập 54 Hỗn hợp khí than ướt A gồm CO, CO2 H2, tạo nước tác dụng với than nóng đỏ nhiệt độ cao. Cho 6,16 lít hỗn hợp A (đktc) tác dụng hoàn toàn với ZnO lượng dư đun nóng. Thu hỗn hợp chất rắn B hỗn hợp khí C. Hòa tan hết hỗn hợp B dung dòch HNO3 đậm đặc thu 8,8 lít khí NO2 (đo 27,30C; 1,4 atm). a. Tính % thể tích khí hỗn hợp A. b. Tính khối lượng than dùng để tạo lượng hỗn hợp A trên. Biết phản ứng tạo hỗn hợp A có hiệu suất 80% than gồm cacbon có lẫn 4% tạp chất trơ. c. Cho lượng hỗn hợp khí C tác dụng hoàn toàn với 1,4 lít dung dòch Ca(OH)2 0,08M, thu m gam kết tủa D dung dòch E. Đun nóng dung dòch E, để phản ứng xảy hoàn toàn, thu m’ gam kết tủa D nữa. Tính m, m’. (Ca = 40; C =12; H = 1; O = 16) © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 136 ĐS: 36,36% CO, 9,09% CO2, 54,55% H2; 1,953g than; m = 9,9g; m’ = 1,3g Bài tập 54’ Cho nước qua than nung đỏ nhiệt độ cao, thu hỗn hợp A gồm khí CO, CO2 H2. Lấy 7,84 lít hỗn hợp A (ở 27,30C; 836 mmHg) tác dụng hoàn toàn với CuO dư, đun nóng, thu hỗn hợp chất rắn B hỗn hợp khí C. Hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dòch HNO3 loãng, thu 4,48 lít khí NO (đktc). a. Xác đònh phần trăm thể tích khí hỗn hợp A. b. Cho lượng hỗn hợp C hấp thụ vào 600 ml dung dòch Ba(OH)2 thu kết tủa D dung dòch E. Đun nóng dung dòch E, phản ứng hoàn toàn, thu thêm 5,91 gam kết tủa D nữa. Xác đònh nồng độ mol dung dòch Ba(OH)2. c. Tính khối lượng than dùng để tạo lượng hỗn hợp A trên. Cho biết hiệu suất phản ứng tạo A 75% than chứa cacbon có lẫn 5% tạp chất trơ. (C = 12; H = 1; O = 16; Ba = 137) ĐS: 28,57% CO, 14,29% CO2, 57,14% H2; 0,2M; 2,526g 14. Các kim loại, phi kim tác dụng với dung dòch bazơ Kim loại tác dụng với dung dòch bazơ: Kim loại có oxit lưỡng tính (trừ crom): Al, Zn, Be, Sn, Pb; Kim loại kiềm, kiềm thổ: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; Ca, Sr, Ba, Ra. Phi kim tác dụng với dung dòch bazơ: F2, Cl2, Br2, I2, Si. Al OH− + H2O + Nhôm Dung dòch bazơ mạnh − Zn + Be + Kẽm Berili 2OH Dung dòch bazơ mạnh 2OH− Dung dòch bazơ mạnh Sn + 2OH− Pb + 2OH− Thiếc Chì t0 Dung dòch bazơ mạnh t0 Dung dòch bazơ mạnh AlO2− + Muối aluminat ZnO2 2− Muối zincat BeO22− Khí hiđro + H2 Khí hiđro + Muối berilat + PbO22− + Muối plumbit H2 Khí hiđro SnO22− Muối stanit H2 H2 Khí hiđro H2 Khí hiđro Kim loại kiềm, kiềm thổ hòa tan dung dòch kiềm chúng tác dụng với nước có dung dòch kiềm, tạo hiđroxit kim loại tương ứng khí hiđro bay ra. Thí dụ: © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 137 Cho Na vào dung dòch NaOH: Na + NaOH Na + H2O Natri NaOH Nước dd NaOH H2 + Natri hiđroxit Hiđro Cho K vào dung dòch Ba(OH)2: K + Ba(OH)2 K + H2O KOH H2 + Cho Ca vào dung dòch KOH: Ca Ca + + KOH 2H2O Ca(OH)2 + H2 Cho Bari vào dung dòch kiềm: Ba Ba + + OH2H2O Ba(OH)2 + H2 Các phi kim Cl2, Br2, I2 tác dụng với dung dòch kiềm giống nhau: 2OH- X2 + Cl2 + 2NaOH Br2 + 2NaOH I2 + 2NaOH Halogen Clo Brom Iot 2Cl2 Dung dòch kiềm dd Xút + 2Ca(OH)2 Canxi hiđroxit X- XO- + Muối halogenua NaCl + NaBr + Natri clorua Natri bromua NaI Natri iua + H 2O Muối hipohalogenit NaClO Natri hipoclrit + NaBrO H2O (Nước Javel) Nước + H2O Natri hipobromit + CaCl2 Canxi clorua NaIO Natri hipoiit + Nước + Ca(ClO)2 H2O Canxi hipoclorit + 2H2O Flo (Fluor, F2) tác dụng với dung dòch kiềm khác với halogen trên: 2F2 Flo + 2NaOH dd Xút 2NaF Natri florua + H2O Nước + F2O Điflo oxit © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 138 Ở nhiệt độ thường, Silic (Si) không tác dụng với axit, tác dụng mãnh liệt với dung dòch kiềm, tạo muối silicat (SiO32-) khí hiđro (H2). Si Silic Si Silic 2OH- + + dd kiềm + 2KOH + SiO32- H2O Muối silicat H2O K2SiO3 Dung dòch kali hiđroxit + 2H2 Hiđro + Kali silicat 2H2 Hiđro Thí dụ: Al + NaOH Nhôm + NaAlO2 Dung dòch xút 2Al + Ba(OH)2 + 2NaOH Zn + Ca(OH)2 H2 + Natri aluminat + 2H2O dd xút Hiđro Ba(AlO2)2 Bari aluminat Na2ZnO2 Zn Kẽm H2O Natri zincat + CaZnO2 3H2 H2 + Canxi zincat + H2 Lưu ý L.1. Khác với nhôm, kim loại kẽm (Zn) bò hòa tan dung dòch bazơ yếu amoniac, có tạo ion phức tan. Al + NH3 + H2O + 2H2O [Zn(NH3)4](OH)2 (Phức tan) + H2 Zn + 4NH3 L.2. Clo (Cl2) tác dụng với dung dòch bazơ loãng, nguội tạo muối clorua (Cl-), muối hipoclrit (ClO-) nước; Còn cho khí Cl2 tác dụng với dung dòch bazơ đậm đặc, nóng thu muối clorua, muối clorat (ClO3-) nước. Cl2 + 3Cl2 2Cl2 2KOH + 6KOH (đ) + 2Ca(OH)2 KCl + Kali clorua t0 KClO + Kali hipoclorit 5KCl Kali clorua CaCl2 + + H2O KClO3 Kali clorat Ca(ClO)2 + 3H2O + 2H2O © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô + 6Cl2 L.3. Biên soạn: Võ Hồng Thái 139 6Ba(OH)2 (đ) 5BaCl2 t0 + Ba(ClO3)2 + 6H2O Nước Javel dung dòch nước natri clorua (NaCl) natri hipoclorit (NaClO). Sở dó có tên điều chế Bertholet thành phố Javel, gần Paris (thủ đô nước Pháp). Nước Javel tạo khí clo tác dụng với dung dòch xút (NaOH) nhiệt độ thường. Trong công nghiệp, nước Javel điều chế cách điện phân dung dòch muối ăn loãng (dd NaCl 15- 20%) bình điện phân vách ngăn, catod sắt, anod than chì (graphit). Khí Cl2 tạo anod tác dụng với dung dòch NaOH tạo catod bình điện phân, thu nước Javel. Trong nước Javel có natri hipoclorit (NaOCl), chất có tính oxi hóa mạnh, nên nước Javel dùng để tẩy trắng, để sát trùng. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O L.4. Clorua vôi chất bột màu trắng, có mùi xốc, giống mùi khí clo, coi hỗn hợp muối canxi clorua (CaCl2) canxi hipoclrit (Ca(OCl)2) hay Cl Ca hay CaOCl2 O Cl Người ta điều chế clorua vôi cách cho khí clo (Cl2) tác dụng với huyền phù đặc Ca(OH)2 nước (vôi sữa) 300C. Hay: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 Ca(ClO)2 + + 2H2O H2O Cũng giống nước Javel, clorua vôi dùng để tẩy trắng (sợi, vải, giấy, .), sát trùng (tẩy uế hố rác, cống rãnh, xác chết động vật, ổ gây mầm bònh, .). Do có khả tác dụng với nhiều chất hữu cơ, nên clorua dùng để chống chất độc hóa học chiến tranh, . Trong phòng thí nghiệm, clorua vôi dùng để điều chế khí clo (Cl2), khí oxi (O2), có phản ứng sau: CaOCl2 2CaOCl2 + 2HCl CaCl2 t0, Xt (CuO hay Fe2O3) + Cl2 + H2 O 2CaCl2 + O2 © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Clorua vôi Biên soạn: Võ Hồng Thái 140 Canxi clorua Oxi Bài tập 55 Nếu phép dùng nước chất khí, nêu cách phân biệt chất rắn sau: Si, Ba, Al, Fe, Ag. Bài tập 55’ Chỉ phép dùng nước, nhận biết chất rắn sau đây: Zn, Al, K, Ni, NH4Cl. Viết phản ứng xảy ra. Bài tập 56 Bổ sung cân phản ứng sau đây, có: (Viết hai cách) FexOy + HCl 1. 2. Fe + Cl2 3. Fe + S 4. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 5. NaHCO3 + Ca(OH)2 (dỉ) 6. Ca(HCO3)2 + HCl 7. Zn + KOH 8. Na2CO3 + Ba(OH)2 . 9. SO2 (thiếu) + Ba(OH)2 SO2 (dư) 10. Na2O + H2O 11. K2O2 + H2O 12. MgO + H2O to 13. Cu(NO3)2 to 14. KNO3 to 15. AgNO3 . CO2 (dư) 16. CO2 (thiếu) + Ca(OH)2 17. NaH + H2O 18. CaH2 + HCl 19. Ba(HSO3)2 (dỉ) + KOH 20. Kim loại M (hóa tròn n) + HNO3 (loãng) 21. CuCl2 + H2S 22. CuS + HCl x NO + y N2O + 23. Al + HNO3 24. Si + dd KOH 25. HF + SiO2 26. Fe3O4 + H2SO4 (l) 27. FeO + HNO3 (l) to 28. Fe3O4 + Al (Các trường hợp có) 29. Zn + FeCl3 . . to . NO to . + . + . © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. Biên soạn: Võ Hồng Thái 141 NO2 + NaOH Cu + Fe2(SO4)3 ( Các trường hợp cóï) Fe + AgNO3 t0 KMnO4 CuSO4 + NH3 (dd) KHSO4 + Na2CO3 Fe(NO3)2 t0 SO2 + K2CO3 Al + NaOH (dd) Al(OH)3 + CO2 C + H2O t0 cao KClO3 t0, MnO2 t0 cao K2Cr2O7 FeS2 + HCl FeS2 + HNO3 (đặc, nóng) FeS2 + H2SO4 (đặc, nóng) FeS + HNO3(đặc, nóng) FeS + H2SO4(loãng) CuS + O2 FeS + H2SO4 (đặc, nóng) CuO + H2 to Fe(CH3COO)2 + AgNO3 Cu + H2SO4(l) + O2 KCl + AgNO3 KF + AgNO3 AgNO3 + Fe(CH3COOH)3 AgNO3 + FeCl3 Bài tập 57 Hoàn thành chuyển hóa sau đây: 1. Khí A H2O B HCl 2. NaHCO3 Na2CO3 3. CaCl2 CaCO3 4. Ba(NO3)2 5. C C NaOH Khí A HNO3 D CaCl2 BaCO3 CO2 CaCO3 CO to Khí E t0 cao CO2 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 CO2 BaC2O4 H2CO3 © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái N2 +O2 Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 142 FeS 6. ZnS H2S 7. Na2SO3 8. S 9. FeS2 Na2S SO2 SO2 K2SO3 H2SO3 SO2 SO2 ZnO KOH SO2 SO3 CaSO3 10. ZnS ZnS H2SO4 CaCl2 Ca(HSO3)2 Zn (NH4)2SO4 NH4Cl Al2(SO4)3 Al(OH)3 Na2SO3 ZnSO4 Bài tập 58 Trong cốc chứa bột Mg, thêm vào cốc chất theo thứ tự sau (mỗi lần thêm chất theo, đợi cho phản ứng lần thêm trước kết thúc): H2SO4 (loãng) dư; NaOH dư; CH3COOH dư; BaCl2 dư; Na2CO3 vừa đủ (không tạo muối axit); Tiếp theo sục khí CO2 dư; Lọc bỏ kết tủa đem đun nóng dung dòch nước qua lọc để cô cạn dung dòch đến khô. Đem nung chất rắn thu khối lượng không đổi. Cuối đem hòa tan chất rắn thu nước dư. Viết phương trình phản ứng xảy ra, liệt kê chất thu giai đoạn cho biết chất rắn nhận sau hòa tan nước chất nào? Cho biết nung nhiệt độ cao muối natri axetat bò nhiệt phân tạo xôđa (Na2CO3) axeton (CH3-CO-CH3). Bài tập 59 Viết phương trình phản ứng mô tả tượng xảy khi: 1. Thả đinh sắt (dư) vào dung dòch Cu(SO4 2. Cho dây đồng (dư) vào dung dòch AgNO3 3. Cho bột kẽm vào dung dòch potat. 4. Cho miếng nhỏ Natri (Na) vào dung dòch FeCl3. 5. Cho miếng natri nhỏ vào dung dòch Al2(SO4)3. Bài tập 60 Giải thích tượng sau viết phương trình phản ứng xảy ra: nhỏ dung dòch NaOH vào AlCl3, dung dòch trở nên đục. Tiếp tục nhỏ dung dòch NaOH dư vào, dung © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô 143 Biên soạn: Võ Hồng Thái dòch hóa trong. Bây nhỏ dung dòch HCl vào, dung dòch trở nên đục, cho tiếp dung dòch HCl lượng dư vào, dung dòch trở lại trong. Bài tập 61 1. Giải thích tượng tương tự câu 60 viết phương trình phản ứng xảy ra: Nhỏ dung dòch KOH vào dung dòch ZnSO4, thấy có tạo kết tủa. Tiếp tục nhỏ dung dòch KOH lượng dư vào, kết tủa bò hòa tan. Bây nhỏ dung dòch HCl vào, có kết tủa. Tiếp tục nhỏ dung dòch HCl lượng dư vào, thấy kết tủa bò hòa tan. 2. Cho bột sắt vào dung dòch CuSO4 màu xanh lam dung dòch nhạt dần. Ngược lại, cho bột đồng vào dung dòch Fe2(SO4)3 thấy màu vàng nâu dung dòch giảm dần dung dòch có màu xanh lam tăng dần. Bài tập 62 Một dung dòch gồm hai chất tan ZnCl2 FeCl2 cho tác dụng với dung dòch KOH dư, thu kết tủa trắng lục nhạt. Khi lọc lấy kết tủa không khí, kết tủa trở nên có màu nâu đỏ. Đem sấy nung kết tủa nhiệt độ cao thu chất bột rắn có màu nâu đỏ. Chất bột tan dung dòch HCl tạo dung dòch có màu vàng nâu. Giải thích, viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion. Bài tập 62’ Một dung dòch gồm ba chất tan ZnSO4, Al2(SO4)3 FeSO4. Cho dung dòch tác dụng với dung dòch xút lượng dư, thu chất không tan có màu trắng có màu xanh chuối non. Lọc lấy chất không tan không khí thu chất rắn có màu nâu đỏ. Đem nung chất rắn khối lượng không đổi thu chất bột rắn có màu nâu đỏ. Chất bột rắn tác dụng với khí CO đun nóng thu hỗn hợp gồm chất rắn. Đem hòa tan bốn chất rắn dung dòch H2SO4 loãng có dư, thu dung dòch D. Dung dòch D làm màu tím dung dòch KMnO4. Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion. Bài tập 63 Có thể dùng dung dòch bazơ (dung dòch NaOH hay dung dòch NH3?) để tạo kết tủa: Cu(OH)2; Zn(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3 từ dung dòch muối kim koại đó. Mỗi trường hợp viết phản ứng tổng quát dạng ion phản ứng dạng phân tử cụ thể để minh họa. Bài tập 63’ Có dung dòch sau đây: AgNO3; MgCl2; CuSO4; Zn(CH3COO)2; AlBr3. Cho dung dòch tác dụng với dung dòch Ba(OH)2 dung dòch amoniac © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô Biên soạn: Võ Hồng Thái 144 từ đến nhiều dần. Viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion. Mô tả tượng thấy được. Bài tập 64 Nêu thực không trình sơ đồ sau, có giải thích nguyên nhân. Viết phản ứng xảy có. 1. Dung dëch NaCl Ca CaCl2 (1) H2SO4 2. Al Al2(SO4)3 CO2 + H2O (2) ZnCl2 H2SO4 CaSO4 (3) AlCl3 (2) (1) CaCO3 NaCl (4) Ba(OH)2 (3) Al(OH)3 t0 (5) Al2O3 H2O (6) Al(OH)3 Bài tập 64’ Nêu thực không trình sau đây. Giải thích. Viết phản ứng xảy có. Mỗi mũi tên phản ứng. Các trình độc lập (nghóa sản phẩm tạo từ trình trước, coi có sẵn cho trình sau): Fe HNO3 (1) NH3 (7) t0 (12) Fe(NO3)3 Cu (2) [Cu(NH3)4](OH)2 CuO H2O (13) Cu(NO3)2 H2SO4 (8) Cu(OH)2 Fe Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Cu (3) (4) (5) CuSO4 HNO3 (14) Cu (9) NO2 Cu2SO4 H2O (10) NaOH (15) NaNO2 Cu(NO3)2 NaOH Cu(OH)2 (6) CuSO4 Fe(OH)3 (11) Cu(OH)2 Bài tập 65 Một loại quặng bôxit (bauxite) chứa chủ yếu Al2O3 hai tạp chất Fe2O3, SiO2. Hòa tan quặng dung dòch HCl dư, lọc tách loại phần không tan. Cho dung dòch nước qua lọc tác dụng với dung dòch NaOH dư, thu kết tủa A có màu nâu đỏ. Lọc tách riêng kết tủa A. Thêm từ từ dung dòch H2SO4 (loãng) phần nước qua lọc thu kết tủa B tối đa. Lọc lấy kết tủa B. Đem nung B 12000C. Sản phẩm thu cho hòa tan Na3AlF6 (Criolit, AlF3.3NaF) nóng chảy 9500C điện phân sản phẩm nóng chảy với anot (anod) than chì (graphit). a. Giải thích toàn trình viết phản ứng xảy ra. © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô 145 Biên soạn: Võ Hồng Thái b. Nêu tính chất hóa học kết tủa A. c. Nếu dùng thiếu dư dung dòch H2SO4 có ảnh hưởng đến tạo kết tủa B hay không? Bài tập 65’ Hãy cho biết tên công thức ba oxit dạng rắn, có oxit axit, oxit bazơ oxit lưỡng tính. Nêu phương pháp hóa học để tách lấy riêng oxit khỏi hỗn hợp gồm ba oxit trên. Bài tập 66 Cho kim loại Bari (Ba) vào dung dòch: NaHCO3; CuSO4; Al(NO3)3. Viết phương trình phản ứng nêu tượng xảy ra. Bài tập 66’ Cho Natri (Na) vào dung dòch: Ca(HSO3)2; FeCl3; ZnSO4. Viết phương trình phản ứng nêu tượng xảy ra. Bài tập 67 a. Có hai đơn chất khí A B không màu, không mùi. Trong điều kiện thích hợp, A B tác dụng với tạo thành chất khí C không màu. C tác dụng dễ dàng với B tạo thành khí D có màu nâu. D tan nước tạo thành dung dòch làm q tím hóa đỏ. Xác đònh A, B, C, D viết phản ứng xảy ra. b. Kim loại M phi kim N chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn. M phản ứng với N tạo thành hợp chất có công thức MN. MN tác dụng với dung dòch HCl tạo khí có công thức H2N có mùi trứng ung (trứng thúi, trứng thối). Xác đònh M, N, MN. Viết phản ứng xảy ra. Bài tập 67’ X, Y, Z kim loại phi kim chu kỳ bảng phân loại tuần hoàn. X, Y tác dụng đơn chất Z tạo hợp chất có công thức XZ YZ3. X tác dụng với nước tạo dung dòch D có khí thoát ra. Khi cho dung dòch D từ từ vào dung dòch YZ3 dung dòch đục, dung dòch hóa cho nhiều dung dòch D. Xác đònh X, Y, Z viết phản ứng xảy ra. Cho biết kim loại phi kim thuộc ba chu kỳ đầu bảng phân loại tuần hoàn. Bài tập 68 Viết phương trình phản ứng xảy khi: a. Cho từ từ a mol NaOH vào dung dòch chứa b mol H2SO4. b. Cho từ từ c mol KOH vào dung dòch chứa d mol H3PO4. © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô 146 Biên soạn: Võ Hồng Thái c. Cho từ từ b mol H2SO4 vào dung dòch chứa a mol NaOH. d. Cho từ từ d mol H3PO4 vào dung dòch chứa c mol KOH. Tìm điều kiện a,b; c,d số mol chất tan dung dòch thu sau phản ứng theo a, b; c, d ứng với trường hợp có. Cho biết H2SO4 H3PO4 phân ly nấc dung dòch. Bài tập 68’ a. Cho từ từ dung dòch xút từ đến nhiều dần vào cốc đựng P2O5. b. Ngược lại, cho tư từ chất rắn P2O5 từ đến nhiều dần vào cốc đựng dung dòch xút. c. Cho từ từ dung dòch HCl từ đến nhiều dần vào cốc đựng dung dòch Na2CO3. Cho từ từ dung dòch NH3 vào cốc đựng dung dòch CuSO4. d. e. Cho từ từ bột kẽm vào cốc đựng dung dòch Fe(NO3)3. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ứng với trường hợp có. © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô 147 Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org Võ Hồng Thái [...]... sắt trên rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm, chỉ có phản ứng nhôm khử oxit sắt tạo sắt kim loại Lấy các chất sau phản © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 131 ứng nhiệt nhôm đem hòa tan hết bằng dung dòch H2SO4 16% (có tỉ khối 1,11) thì thu được 6,696 lít khí hiđro (136,50C; 1,4 atm) a Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm b Tính... Fe CO2 + t0 CO, t0 CO2 CO2 Tổng quát phản ứng không hoàn toàn, sau phản ứng có thể thu được hỗn hợp rắn gồm 4 chất là Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và hỗn hợp khí gồm 2 chất là CO2, CO Nếu giả thiết cho phản ứng hoàn toàn và có CO dư thì Fe2O3 bò khử hết tạo Fe Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ 130 Biên soạn: Võ Hồng Thái Bài tập... http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Clorua vôi Biên soạn: Võ Hồng Thái 140 Canxi clorua Oxi Bài tập 55 Nếu chỉ được phép dùng nước và một chất khí, nêu cách phân biệt các chất rắn sau: Si, Ba, Al, Fe, Ag Bài tập 55’ Chỉ được phép dùng nước, hãy nhận biết các chất rắn sau đây: Zn, Al, K, Ni, NH4Cl Viết các phản ứng xảy ra Bài tập 56 Bổ sung và cân bằng các phản ứng sau đây, nếu có: (Viết hai cách)... Amoni đicromat N2 + Nitơ Cr2O3 Crom (III) oxit + 4H2O Hơi nước L.7 Hỗn hợp gồm 75% KNO3, 10% S và 15% C (% khối lượng) là thuốc nổ đen Phản ứng nổ của thuốc nổ đen là: 2KNO3 + 3C + S K2S + N2 nổ + 3CO2 ∆H < 0 (Tỏa nhiệt) 10 Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng trong đó kim loại nhôm đẩy được các kim loại yếu hơn nó ra khỏi oxit kim loại ở nhiệt độ cao K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb... dụng với muối) Ba(HSO4)2 + K2SO4 (Phản ứng trao đổi giữa 2 muối) 2KHSO4 (dư) KHSO4 + + Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 (dư) K2SO4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O + 2KHSO4 2CO2 + 2H2O + BaSO4 + K2SO4 CO2 + H2O + BaSO4 + © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái KHCO3 Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 134 Bài tập 53 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng13,44 lít O2 (đktc)... trên: 2F2 Flo + 2NaOH dd Xút 2NaF Natri florua + H2O Nước + F2O Điflo oxit © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 138 Ở nhiệt độ thường, Silic (Si) không tác dụng với axit, nhưng nó tác dụng mãnh liệt với dung dòch kiềm, tạo muối silicat (SiO32-) và khí hiđro (H2) Si Silic Si Silic 2OH- + + dd kiềm + 2KOH + SiO32- H2O Muối silicat... như nước Javel, clorua vôi được dùng để tẩy trắng (sợi, vải, giấy, ), sát trùng (tẩy uế các hố rác, các cống rãnh, các xác chết động vật, các ổ gây mầm bònh, ) Do có khả năng tác dụng được với nhiều chất hữu cơ, nên clorua còn được dùng để chống chất độc hóa học trong chiến tranh, Trong phòng thí nghiệm, clorua vôi còn được dùng để điều chế khí clo (Cl2), khí oxi (O2), do có các phản ứng sau: CaOCl2... tích) để gây mê trong các ca tiểu phẩu.Ưu điểm của chất gây mê này là chúng mau loại khỏi cơ thể nên ít gây cảm giác khó chòu sau khi gây mê N2O là một oxit không tạo muối hay oxit trơ, nó kém hoạt động ở nhiệt độ thường, nhưng khi đun nóng ở 5000C, nó bò phân hủy tạo N2 và O2, nên ở nhiệt độ cao, thì N2O có thể phản ứng với nhiều chất như H2, NH3, (Do tác dụng được với O2, do N2O phân hủy ra) NH4NO3... http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 144 từ ít đến nhiều dần Viết các phản ứng xảy ra dạng phân tử và dạng ion Mô tả hiện tượng thấy được Bài tập 64 Nêu sự thực hiện được hoặc không được trong từng quá trình trong sơ đồ sau, có giải thích nguyên nhân Viết phản ứng xảy ra nếu có 1 Dung dëch NaCl Ca CaCl2 (1) H2SO4 2 Al Al2(SO4)3 CO2... Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 124 L.3 Sắt (II) sunfat khi nung nóng bò nhiệt phân tạo sắt (III) oxit, SO2 và O2, ngay cả khi nung trong chân không (Vì O2 tạo ra do sự nhiệt phân sẽ oxi hóa tiếp FeO tạo Fe2O3) 1 2FeSO4 t0 cao Fe2O3 + 2SO2 + O2 2 9 Sự nhiệt phân muối nitrat Tất cả muối nitrat kim loại đều bò nhiệt phân khi đem nung ở nhiệt độ cao, nhưng sản phẩm nhiệt phân khác . Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 109 Chương trình Hóa học IX. CÁC PHẢN ỨNG VÔ CƠ THƯỜNG GẶP KHÁC 1 là thuốc nổ đen . Phản ứng nổ của thuốc nổ đen là: 2KNO 3 + 3C + S nổ K 2 S + N 2 + 3CO 2 ∆ H < 0 (Tỏa nhiệt) 10. Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng trong đó. toàn để tạo axit tương ứng, nhưng silic oxit và các oxit lưỡng tính không hòa tan trong nước và không tác dụng với nước. SiO 2 + H 2 O Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr