CHÌA KHÓA VÀNG 13/30: LUYỆN THI CẤP TỐC IRON VÀ HỢP CHẤT ỈON

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII NHANH Vễ C V HU C NHẫ, NU BN CềN THIU THè HY GI CHO TễI, NU BAN CN TễI THI HY GI CHO TễI, NU BN THY HAY THI HY NHN TIN CHO TễI, NU BN THY KHễNG HAY THI HY NHN TIN GểP í NHẫ: QUANG PHONG PH XIN CHN THNH CM N. NU BN MUN HC MT KHểA ễN THI CP TC V TH THUT DA VO D KIN BI TON CHN P N NG NGH AN THè HY GI CHO TễI NHẫ: Chìa khóa vàng 13 Phơng pháp giảI toán iron hợp chất iron I. số ý giảI toán iron hợp chất iron. a. Nắm đợc đặc điểm cấu tạo, cấu hình, vị trí, ô , nhóm, chu kỳ. b. Nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học, phơng pháp điều chế của sắt. c. Nắm đợc số quặng sắt quan trọng nh: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) d. Nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học, phơng pháp điều chế hợp chất sắt nh: hợp chất sắt (II), hợp chất (III) e. Nắm đợc số phơng pháp giải nhanh liên quan đến sắt hợp chất sắt. II. toán áp dụng. Bài toán 1. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột Fe oxi thu đợc gam chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO d thu đợc 5,6 lít NO ( đktc) (là sản phẩm khử nhất). Giá trị m là: A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam. Bài giải. n NO = 0,56 56 = 0,025mol; n Fe = mol , nFe = m/56 mol 22, m Cách 1: áp dụng định luật bảo toàn khối lợng bảo toàn điện tích. Dựa vào ĐL BT KL ta có: m O = m => n O = Fe Fe3+ + 3e ; m 3m mol 56 56 áp dụng ĐL BT ĐT O + 2e O m 2(3 m) 16 16 m mol 16 +2 +5 N + 3e N .0,075 0,025mol 3m 2(3 m) = 0,075 + m = 2,52gam =>A đúng. 56 16 Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn electron. Fe - 3e Fe3+ x 3x +5 N + 3e N+2 (NO) 0,075 0,025 áp dụng ĐLBT e: 3x = 0,075 + 4y (1) Mặt khác: mX = mFe + m O2 56x+ 32y=3 (2) O2 + 4e 2O-2 y 4y Từ (1) (2) x = 0,045 y = 0,015 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. m = 56 ì 0,045 = 2,52g A Cách 3: áp dụng phơng pháp quy đổi chất rắn X Fe, Fe2O3 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025mol 0,025mol n NO = 0, 56 = 0, 025mol 22, m Fe2O3 = - 0,025 .56 = 1,6gam n Fe(trong Fe2O3 ) = mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A Chú ý: Nếu n Fe(trong Fe O ) = 1, = 0, 02mol 160 1, = 0, 01mol mFe = 56.(0,035) = 1,96gB sai Cách 4: áp 160 dụng phơng pháp quy đổi chất rắn X FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025 mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g n Fe(FeO) = m Fe2O3 = - 5,4 = -2,4g n Fe(Fe2O3 ) = 5, = 0, 075mol 72 2.(2, 4) 4,8 = = 0, 03mol 160 160 mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,525 gam A Chú ý: + Kết âm ta tính bình thờng phơng pháp quy đổi + Nếu n Fe(Fe2O3 ) = 0,015mol mFe = 56.0,06 = 3,36g C sai Cách 5: áp dụng phơng pháp quy đổi chất rắn X FeXOY 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025 3x 2y 0,025mol 3.0, 025 x = = m Fe3O2 = 200 56x + 16y 3x 2y y 3.56.3 = 2, 52g A m Fe(oxit ) = 200 Chú ý: Nếu m Fe O = 160 m Fe = 3.2.56 = 2,1g D sai 160 n Fex O y = Cách 6: áp dụng công thức giải nhanh. m Fe = 7.m hh + 56.n e 7.3 + 56.0,025.3 = = 2,52gam => A 10 10 Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007). Hoà tan 5.6 gam Fe dung dch H2SO4 loãng thu đợc dung dch X. Dung dch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dch KMnO4 0.5 M. Giá trị V ml là: A. 20 ml B. 40 ml C. 60 ml D. 80 ml Bài giải Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. n Fe = 5,6 = 0,1mol ; 56 Fe - 2e Fe2+ 0,1 0,2 0,1 Fe - 1e Fe 0,1 0,1 0,1 áp dụng ĐLBT E: 5x = 0,1 x = Mn+7 + 5e Mn2+ x 5x VKMnO4 = 2+ 3+ 0,1 = 0,02 0,02 = 0,04lit = 40ml B 0,5 Bài toán 3: Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối B-2008). Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí d, sau phản ứng xẫy hoàn toàn, đa bình nhiệt độ ban đầu đợc chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí. Biết áp suất trớc sau phản ứng nhau. Mối liên hệ b là: ( biết sau phản ứng lu huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A. a=0,05b B. a=b C. a=4b D. a=2b Bài giải: 2FeCO3 Fe 2O3 a a mol mol a b áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt ta có: = 2FeS2 Fe 2O 2 b b mol mol a = b B Chú ý: + Nếu áp dụng ĐLBT E : Fe2+ Fe3+ 1e (a + b) (a + b) S1 S+4 + 5e b 5b a +b =5b a = 4b C sai (do cha biết số mol (oxi) Bài toán 4. ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008). Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) dung dch X. Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bài giải. n NO = 1, 344 = 0, 06mol; nFe = m/56 mol 22, Cách 1. áp dụng định luật bảo toàn khối lợng bảo toàn điện tích. Dựa vào ĐLBTKL ta có: m O = 11,36 m => n O = 11,36 m mol 16 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Fe Fe3+ + 3e m 3m mol 56 56 áp dụng ĐLBTĐT O + 2e O 11,36 m 2(11,36 m) 16 16 +2 +5 N + 3e N .0,18 0,06mol 3m 2(11,36 m) = 0,18 + m = 8,96gam 56 16 m muoi = m Fe + m NO = 8,96 + 62.3.n Fe = = 8,96 + 62.3. 8.96 = 38,72 gam => D dung 56 Cách 2: Quy đổi hỗn hợp hai chất: Fe, Fe2O3 Hoà tan hỗn hợp với HNO3 loãng d 1,344 lít NO Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,06mol 0,06mol Fe2O3 0,05 n NO = 2Fe(NO3)3 0,1mol (2) 1, 344 = 0, 06mol; 22, Từ (1) mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g m Fe2O3 = 11, 36 3, 36 = 8g n Fe2O3 = = 0, 05mol mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D 160 Cách 3: Quy hỗn hợp hai chất: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3 2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02 mFeO = 12,96g; m Fe2O3 = 1, 6g m Fe(NO3 )3 = 242(0,18 + 0,02) = 38,72g D Cách 4: Quy hỗn hợp chất FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06 3x 2y 3.x.0,06 3x 2y 0,06 11, 36 0, 06.3 x 16 = 150x = 160y = 56x + 16y 3x 2y y 15 3.16.0, 06 = .242 = 38, 72g D 3.16 2.15 n Fex Oy = m Fe(NO3 )3 Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. 7.m hh + 56.n e 7.11,36 + 56.0,06.3 = = 8,96gam 10 10 8,96 n Fe( NO3 )3 = n Fe = = 0,16mol, m Fe(NO3 )3 = 0,16.242 = 38,72gam 56 m Fe = => D Cách 6. Lấy đáp án đem chia cho khối lợng mol muối 242 số lẽ nhng có đáp án D số không lẽ 0,16 Bài toán 5: Để m gam bột sắt không khí thời gian thu đợc 11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO loãng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc). Giá trị m gam là: A: 9,52 gam B: 9,94 gam C: 8,96 gam D: 8,12 gam Bài giải: n Fe = m 11,8 m ; n O2 (p ) = ; n NO(gp) = 0,1mol 56 32 Chất khử Fe; Fe - 3e Fe3+ m 3m 56 56 Chất oxi hoá gồm O2 HNO3 O + 4e 2O 2- O 11, m 11, m .4 32 8.4 N + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1 +5 ne nhờng = ne chất oxi hoá nhận (O2 , NO3 ) 3m 11,8 m = + 0, m = 9,94 gam B 56 Bài toán 6: : Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hoá trị không đổi thành phần nhau. - P1 tan hết lít dung dich HCl tạo 14.56 lít H2 đktc. - P2 tan hoàn toàn dung dich HNO3 loãng nóng thấy thoát 11.2 lít khí NO đktc. 1. Nồng độ mol dung dich HCl là: A. 0.45 M B. 0.25 M C. 0.55 M D. 0.65 M. 2. Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc cô cạn dung dch sau p P1 là: A. 65.54 gam B. 68.15 gam C. 55.64 gam D. 54.65 gam. 3. Phần trăm khối lợng Fe hỗn hợp ban đầu là: A. 49.01 % B. 47.97 % C. 52.03 % D. 50.91 %. 4. Kim loại M là: A. Mg B. Zn C. Al D. Cu. Bài giải: a) n H = 0,65mol n HCl = 2n H = 2.0,65 = 1,3mol 1,3 = 0,65M Đáp án D = m KL + m Cl . Trong đó: n Cl = n HCl = 1,3mol CM = b) m muối mmuói = 22 + 1,3 . 35,5 = 68,15g c) áp dụng định luật bảo toàn e: P1: Fe: Fe - 2e Fe2+ Đáp án B Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. x 2x M - ae Ma+ y ay + 2H + 2e H2 1,3 0,65 Fe 3e x 3x Fe3+ 2x + ay = 1,3 x = 0,2 3x + ay = 1,5 ay = 0,9 M - ae M N+5 + 3e N+2 (NO) 1,5 0,5 a+ nFe = 0,2 %m Fe = d) 0,2.56 .100% = 50,91% D 22 mM = 22 - 0,2 . 56 = 10,8 gam nM = y = 0,9 m 10,8.a ; M= = = 12a Vậy a = 2; M = 24(Mg) phù hợp a n 0,9 Bài toán 7: Cho tan hoàn toàn 3.6 gam hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HNO 2M loãng nóng thu đợc dung dịch D, 0.04 mol khí NO 0.01 mol NO . Cho dung dịch D tác dụng với NaOH lấy d, lọc nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn. 1. Giá trị m A. 2.6 gam B. 3.6 gam C. 5.2 gam D. 7.8 gam. 2. Thể tích HNO3 phản ứng là: A. 0.5 lít B. 0.24 lít C. 0.26 lít D. 0.13 lít. Bài giải: a) HNO3 chất oxi hoá: N+5 + 3e NO 0,12 0,04 mol +5 2N + 8e 2M+1 (N2O) 0,08 0,02 0,01mol ne nhận = 0,12 + 0,08 = 0,2mol . - Mg Fe chất khử. Gọi x, y số mol Mg Fe hỗn hợp Mg - 2e Mg3+ x 2x mol Fe - 3e Fe3+ y 3y mol ne nhờng = 2x + 3y 24x + 56y = 3,6 x = 0,01mol Mg 0,01molMgO 2x + 3y = 0,2 y = 0,06mol Fe 0,03mol Fe 2O3 Ta có hệ phơng trình: m = m MgO + m Fe2O3 = 0,01.40 + 0,03.160 = 5,2g Chú ý: Ta tính theo cách sau: Ta có sơ đồ: Mg MgO; Fe Fe2O3. Trong Mg Fe chất khử, oxi chất oxi hoá, số mol e nhân 0,2mol: O + 2e O20,1 0,2 m = mMg, Fe + MO = 3,6 + 16. 0,1 = 5,2gam C b) Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: n N(HNO3 ) = n N(NO3 ) + n N(NO) + n N(N 2O) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Hay n HNO3 = 2n Mg(NO3 )2 + 3n Fe(NO3 )3 + n NO + 2n N 2O = 2.0,01 + VHNO3 = 0,26 = 0,13 lít 3.0,06 + 0,04 + 2.0,01= 0,26 D Bài toán 8: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn . Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO (ktc) sản phẩm khử nhất. Giá trị m là: A. 16.4 gam. B. 14.6 gam. C. 8.2 gam D. 20.5 gam. Bài giải: CO chất khử (ta coi Fe2O3 không tham gia vào phản ứng oxi hoá khử) moxi(trong oxit) = m - 14g. nCO = nO(oxit) = m 14 16 C+2 + 2e C+4 m 14 16 m 14 - HNO3 chất oxi hoá: N+5 + 3e N+2 0,3 0,1mol Ta có: m 14 = 0,3 m = 16,4g A Bài toán 9: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc X gồm chất rắn. chia X thành phần nhau. - Phần hoà tan HNO3 d, thu đợc 0.02 mol khí NO 0.03 mol N2O. - Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu đợc V lít SO2 (đktc). Giá trị V là: A. 2.24 lít B. 3.36 lít C. 4.48 lít D. 6.72 lít. Bài giải: HNO3 chất ôxi hóa: N+5 + 3e N+2 0,06 0,02mol ne nhận = 0,06 + 0,24 = 0,3mol 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,24 0,06 0,03 - Chất ôxi hóa hai phần nh nhau, số mol eletron H2SO4 nhận số mol eletron HNO3 nhận. Ta có S+6 + 2e S+4 (SO ) VSO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít B 0,3 0,15 Bài toán 10: Cho tan hoàn toàn 7.2 gam FexOy HNO3 thu đợc 0.1 mol NO2 . Công thức phân tử ôxit là: A. FeO, B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. kết khác. Bài giải: N+5 + 1e N+4 (NO2) ,FexOy chất khử 0,1 0,1 0,1 +2y x.Fe x 2y 7,2 x. ữe x.Fe3+ (3x 2y) = 0,1 x 56x + 16y Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. 7,2 7,2 > (3x 2y) 16x = 16y x = y FeO A 56x + 16y 56x + 16y Bài toán 11: Cho tan hoàn toàn 3.76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm: S, FeS FeS dung dch HNO3 thu đợc 0.48 mol NO2 dung dch dung dch D. Cho dung dch D tác dụng dung dch Ba(OH)2 d, lọc nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc m gam chất hỗn hợp rắn. Giá trị m gam là: A. 11.650 B. 12.815 C. 13.980 D. 19.945. Bài giải: Fe +2S21 tơng đơng với Fe2+. S-2. S0, Vì coi hỗn hợp X gồm hai chất S FeS có số mol a b ta có: Số gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I) +6 Chất khử: S - 6e S a 6a FeS-2 - 9e Fe3+ + S+6 b 9b Chất oxi hoá: N+5 + 1e N+4 (NO2) 0,48 0,48 Ta có: 6a + 9b = 0,4 (II) Từ (I) (II): a = 0,035 mol S b = 0,03 mol FeS n BaSO4 = n SO2 = n S + n FeS = 0,035 + 0,03 = 0,065mol m BaSO4 = 0,065.233 = 15,145g chất rắn có Fe2O3. ta có m Fe2O3 = 0,015.2.160 = 4,8gam m= 15,145+ 4,8=19,945 gam (D đúng) Bài toán 12: Hn hp cht rn A gm 16 gam Fe2O3 v 23.2 gam Fe3O4. Ho tan hon ton A bng dung dch HCl d thu đợc dd B. Cho NaOH d vo B, thu c kt ta C. Lc ly kt ta, sch ri em nung không khí n lng không i thu c m gam cht rn D. Giá trị m là: A. 80 gam. B. 32.8 gam. C. 40 gam D. 16 gam. Bài giải: Fe3O + 8HCl FeCl + 2FeCl3 + 4H 2O 16 n HCl +NaOH NaCl +H 2O = 0,1mol Fe2O3 = 160 FeCl + 2NaOH Fe(OH) + 2NaCl 23, n FeCl3 + 3NaOH Fe(OH) + 3NaCl Fe3O4 = 232 = 0,1mol 4Fe(OH) + 2H 2O + O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe 2O + 3H 2O áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: Fe O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H 2O nFe (trong D) = 0,1 . + 0,1 . = 0,5 mol n D = 0,5 = 0, 25mol mD = 0,25 x 160 = 40 gam C Chú ý: + Nếu mD = 0,5 . 160 = 80 gam A sai + Nếu mD = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam B sai Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. + Nếu mD = 0,1 . 160 = 16 gam D sai Bài toán 13: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đợc 4.48 lít khí NO2 (ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 145.2 gam muối khan. Giá trị m là: A. 23.2 gam. B. 46.4 gam. C. 64.2 gam D. 26.4 gam. Bài giải: Đặt a, b, c số mol FeO, Fe2O3, Fe3O4 N +5 + 1e N +4 (NO ) Fe 1e > Fe 4, 48 0, = 0, 2mol a + c (a + c)mol 22, 2+ 3+ a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO3)3 có số mol là: n Fe( NO3 )3 = n FeO + 2n Fe2O3 + 3Fe3O = a + 2b + 3c = (a + c) + 2(b + c) + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: n Fe( NO ) = 3 145, = 0,6mol 242 0,6 0, = 0, 2mol = 72a + 160b + 232c (a + c) + (b + c) = 0,6 b + c = m = m FeO + m Fe3O4 + m FeO = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 . 0,2 = 46,4g B Bài toán 14: ể kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 0,05 mol H2. Mặt khác ho tan hon ton 3,04 gam X dung dịch H 2SO4 c thu c V ml SO2 (ktc). Giá tr V l: A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bài giải: Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y t0 Ta có: FeO + H (1) Fe + H 2O x x x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) y 3y 2y x + 3y = 0, 05 x = 0, 02mol 72x + 160y = 3, 04 y = 0, 01mol Từ (1) (2) ta có: 2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) 0,02mol 0,01mol Vậy VSO2 = 0,01 ì 22,4 = 0,224 lít hay 224ml B Chú ý: Nếu (3) không cân bằng: VSO2 = 0,02 ì 22,4 = 0,448 lít = 448ml D sai Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Gọi x, y z số mol FeO, Fe3O4 , Fe2O3 : Bản chất trình khử H2 lấy O oxít để tạo thành nớc theo sơ đồ: O (trong oxít) + H2 H2O 0,05 0,05 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 (1) áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. x + 2y + 2z = 3,04 16.0,05 = 0,04mol 56 (2) Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01 Từ ta vào (1) (2) x + y = 0,02 Trong oxit sắt có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc SO2 2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) x x/2 2Fe3O4 + 10 H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (4) y y/2 x + y 0,02 = = 0,01mol 2 = 0,01.22, = 0, 224l = 224ml B Từ (3) (4) ta suy ra: n SO = VSO2 Chú ý: Nếu không cân (3) (4) n SO2 = x + y = 0,02 V = 448ml D sai Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh. n O = n H = 0,05mol, m O = 0,05.16 = 0,8gam 10.22, 7.3,04 = 0,01mol n e = mFe = môxit mO =2,24 gam => 56.2 Vso = 0,01.22, = 0, 224lit = 224ml B Bài toán 15: Cho 7.68 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đợc dung dch Y. Cho dung dịch NaOH d vào dung dch Y thu đợc kết tủa Z. Đem nung Z khồng khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn G. Giá trị m là. A. 18 gam B. gam. C. 32 gam D. kết khác. Bài giải: Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl chất 2H+ + O2- H2O 0,26 0,13 0,13 mO = 0,13 . 16 = 2,08 gam mFe (trong oxít) = 7,68 - 16. 0,13 = 5,6 gam n Fe = Sản phẩm cuối trình là: Fe2O3 5,6 = 0,1mol 56 FeO ữ Fe O3 FeCl2 Fe(OH) Fe(OH)3 Fe 2O3 ữ Fe O ữ FeCl3 Fe(OH)3 0,1 = 0,05mol m Fe2O3 = 0, 05.160 = 8gam B n Fe2O3 = Chú ý: - Nếu n Fe2O3 = 0,1mol m Fe2O3 = 16gam A sai - Nếu n Fe2O3 = 0, 2mol m Fe2O3 = 32gam C sai - Nếu mO = 0,13 . 32 = 4,16 n Fe = 7,68 32.0,13 0, 06 lẽ , kết khác 56 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Bài toán 16: Ho tan hon ton hn hp gồm 11.2 gam Fe 16 gam Fe2O3 vo HNO3 loảng d thu c dung dch A. Cho A tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung không khí n lng không i thu c m gam cht rn. Giá tr m l: A. 16 gam B. 32 gam C. 64g D. kết khác. Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe = 0,2 + 0,1 .2 = 0,4M n Fe2O3 = 0, n Fe = = 0, 2mol m Fe2O3 = 0, 2.160 = 32gam B 2 Bài toán 17: Cho tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm FeS FeS 290 ml dung dịch HNO3 thu đợc khí NO dng dịch Y. Để tác dụng hết với chất dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 32.03 gam chất rắn Z. 1. Khối lợng FeS FeS2 lần lợt là: A. 3.6 gam 4.4 gam B. 4.4 gam 3.6 gam C.2.2 gam 5.8 gam D. 4.6 gam 3.4 gam. 2. Thể tích lít khí NO đktc thu đợc là: A. 1.12 B. 2.24 C. 3.36 D. 6.72. 3. Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng là: A. 0.5 M B. M C. 1.5 M D. M. Bài giải: Đối với áp dụng nhiều phơng pháp: BTKL, BTNT, BT E 1. áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối Fe S. Ta có: xmol - FeS y mol FeS2 0,5(x + y)mol Fe2O3 (x + 2y)mol BaSO4 x = 0,05 88x + 120y = 88x + 120y = 160 . 0,5(x + y) + 233 (x +2y) = 32,03 313 +546y = 32,03 y = 0,03 mFeS = 88x = 88 . 0,05 = 4,4g; m FeS2 = 8-4,4 = 3,6 B 2. áp dụng ĐLBT E: FeS 9e Fe +3 + S+6 0, 05 0, 45mol +3 +6 3x = 0, 45 +0, 45 FeS2 15e Fe + 2S D 0, 03 0, 45mol x = 0,3 V = 6,72 NO NO3 + 3e NO 3x xmol 3: n Fe3+ = x + y = 0,08 . Để làm kết tủa hết lợng Fe3+ cần 0,24 mol OH- hay 0,12mol Ba(OH)2, kết tủa (x + 2y) = 0,11 mol SO 24 cần 0,11 mol Ba2+ hay 0,11mol Ba(OH)2, n Ba(OH)2 dùng = 0,11 + 0,12 = 0,23 < 0,25mol Còn: 0,25 - 0,23 = 0,02mol Ba(OH)2 trung hoà 0,04 mlol HNO3 d n HNO3 ( p ) = n NO + n NO + n HNO3 (d ) = 0,08.3 + 0,3 + 0,04 = 0,58mol C M(HNO3 ) = 0,58 = 2M D 0, 29 Bài toán 18: Thổi 8.96 khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe xOy, nung nóng thu đợc m gam chất rắn. Toàn khí thoát sục vào nớc vôi d thấy có 30 gam kết tủa trắng. Giá trị m gam là: A. 9.2 gam B. 9.6 gam C. 6.5 gam D. 11.2 gam Bài giải: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. yCO + Fe x O y xFe + yCO (1) ; n CO = 8,96 = 0, 4mol 22, ymol .1mol . xmol .ymol CO + Ba(OH) CaCO3 + H 2O (2); 30 n CO2 = n CaCO3 = = 0,3mol n CO2 = 0,3mol 100 n CO = 0, > n CO2 = 0,3 CO d FexOy hết áp dụng ĐLBTKL ta có: m Fex O y = m CO = m Fe + m CO2 16 + 28. 0,3 = mFe +0,3 . 44 mFe = 11,2g D Phân tích toán: Nếu ta áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ngay: mCO + m Fex Oy = m Fe + m CO2 mFe = 16 + 28 . 0,4 - 0,4. 44 = 9,6 B sai Bài toán 19: Cho hòa tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu đợc dung dịch D. Cho D tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc kết tủa để không khí đến khối lợng không đổi nữa, thấy khối lợng kết tủa tăng lên 3,4 gam. đem nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc b gam chất rắn. Giá trị a, b lần lợt là: A. 48 gam 46,4 gam B. 69,6 gam 32 gam C. 32 gam 69,6 gam D. 46,4 gam 48 gam Bài giải: Phơng trình phản ứng: Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Ta có: 1mol Fe(OH)2 1mol Fe(OH)3 thêm 1mol OH khối lợng tăng lên 17gam 0,2mol Fe(OH)2 0,2mol Fe(OH)3 thêm 1mol OH khối lợng tăng lên 3,4gam n FeO = n Fe2O3 = n Fe(OH)2 = 0, 2mol; 0, 2mol Fe3O 0, 3molFe O3 a = 232 . 0,2 = 46,4 gam; b = 160 . 0,3 = 48gam D Bài toán 20: Cho dòng khí CO qua oxit sắt nhiệt độ cao, sau phản ứng xẫy hoàn toàn khối lợng chất rắn giảm 27,58 %. Công thức oxit sắt dùng là: A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe4O3. Bài giải: áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng: Khối lợng chất rắn giảm 27,58% oxi. Công thức oxit sắt: FexOy: 27, 58 = 16y x .100 = Fe3O4 B 56x + 16y y 16 .100 = 22, 22% (không thoả mãn) 72 64 + B: Fe3O4: %O = .100 = 27, 58% (thoả mãn kiện) 232 48 + C: Fe2O3: %O = (không thoả mãn) .100 = 30% 160 Chú ý : + A: FeO: %O = Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. 48 .100 = 17, 64% (không thoả mãn) 272 Bài toán 21: X quặng hematit chứa 6% Fe2O3, Y quặng manhetít chứa 69,9% Fe3O4. Trộn m1 quặng X với m2 quặng Y thu đợc quặng Z, mà từ quặng Z điều chế đợc 0,5 gang chứa 4% cacbon. Tỉ lệ m1/m2 A) 5:2 B) 5:6 C) 2:5 D) 2:2,9 Bài giải: Số gam Fe quặng là: 60 112 + Quặng X chứa: .1000. = 420(kg) 100 160 69,6 168 + Quặng Y chứa: .1000. = 504(kg) 100 232 + Quặng Z chứa: 500 ữ = 480(kg) 100 áp dụng phơng pháp đờng chéo: + D: Fe4O3: %O = mXM X = .4 -4 = mZM = Z mYM Y = .5 -4 = m X 24 = = đáp án C m Y 60 m Chú ý: + Nếu X = A sai mY m 420 = + Nếu X = B sai m Y 504 m 160 = : 2,6 D sai + Nếu X = m Y 232 + Bài sử dụng nhiều phơng pháp song phơng pháp đờng chéo nhanh đơn giản nhiều. Nh ta xem quặng nh dung dịch mà chất tan kim loại xét, nồng độ chất tan hàm lợng % khối lợng kim loại quặng. III. t0án tự giải. Bài 1: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 2O3, Fe, MgO cần dùng 5.6 lít khí CO (đktc). Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A. 22 gam B. 24 gam C. 26 gam D. 28 gam Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl d thu đợc gam khí H2. Khi cô cạn dung dịch muối thu đợc khối lợng gam muối khan là: A. 54.5 gam B. 55.5 gam C. 56.5 gam D. 57.5 gam. Bài 3: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl d thu đợc 1.12 lít khí H2 (đktc). Kim loại hoá trị II là: A. Mg B. Ca C. Zn D. Be. Bài 4: Để khử hoàn toàn 23.2 gam oxit kim loại, cần dùng 8.96 lít hiđrô(đktc). Kim loại là: A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Ba. Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 0.28 gam Fe vào dung dch Ag NO3 d khối lợng chất rắn thu đợc là: A. 1.08 gam. B. 2.16 gam. C. 3.24 gam. D. 1.56 gam. Bài 6: Cho 0.56g sắt tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc thể tích khí H2 (đktc) là: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. A. 0.112 lít B. 0.224 lít C. 0.336 lít D. 6.72 lít Bài 7: Cho khí Clo (đktc) tác dụng vừa đủ với 11.2 gam sắt để tạo thành muối FeCl 3. Thể tích khí Cl2 cần dùng là: A. 2.24 lít B. 3.36 lít C. 6.72 lít D. 8.96 lít Bài 8: Cho 1.6 gam Fe2O3 tác dụng với axit HCl d. Khối lợng muối dung dịch sau phản ứng là: A. 3.25 gam B. 1.62 gam C. 2.12 gam D. 4.24 gam Bài 9: Hoà tan m gam hh bột Fe FeO lợng dung dịch HCl vừ đủ thấy thoát 1.12 lít khí (đktc) thu đợc dung dịch D. Cho D tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 12 gam: Giá trị m là: A. 4.6 gam B. 5.0 gam C. 9.2 gam D. 10.0 gam Bài 10: Hoà tan 2.4 gam oxit sắt vừa đủ 90 ml dd HCl 1M. Công thức oxit sắt nói là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe3O2. Bài 11: Để 9,94 gam bột sắt không khí thời gian thu đợc a gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO loãng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc). Giá trị a gam là: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 1,344 lít khí, cho lợng gấp đôi hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc. Giá trị V là: A. 16,128 lit B. 26,88 lít C. 53.76 lít D. 8,046 lít. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com [...]... hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong 290 ml dung dịch HNO3 thu đợc khí NO và dng dịch Y Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc 32.03 gam chất rắn Z 1 Khối lợng FeS và FeS2 lần lợt là: A 3.6 gam và 4.4 gam B 4.4 gam và 3.6 gam C.2.2 gam và 5.8 gam D 4.6 gam và 3.4 gam 2 Thể tích... qua ống sứ đựng 16 gam Fe xOy, nung nóng thu đợc m gam chất rắn Toàn bộ khí thoát ra sục vào nớc vôi trong d thấy có 30 gam kết tủa trắng Giá trị m gam là: A 9.2 gam B 9.6 gam C 6.5 gam D 11.2 gam Bài giải: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học yCO + Fe x O y xFe + yCO 2 (1)... Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 0.28 gam Fe vào dung dch Ag NO3 d thì khối lợng chất rắn thu đợc là: A 1.08 gam B 2.16 gam C 3.24 gam D 1.56 gam Bài 6: Cho 0.56g sắt tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc thể tích khí H2 (đktc) là: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học A 0.112 lít B...Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học Bài toán 16: Ho tan hon ton hn hp gồm 11.2 gam Fe và 16 gam Fe2O3 vo HNO3 loảng d thì thu c dung dch A Cho A tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung trong không khí n khi lng không i thì thu c m gam... nhiều phơng pháp song phơng pháp đờng chéo nhanh và đơn giản hơn nhiều Nh vậy ta xem quặng nh một dung dịch mà chất tan là kim loại đang xét, và nồng độ của chất tan chính là hàm lợng % về khối lợng của kim loại trong quặng III bài t0án tự giải Bài 1: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 2O3, Fe, MgO cần dùng 5.6 lít khí CO (đktc) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A 22 gam B 24... kiện) 232 48 + C: Fe2O3: %O = (không thoả mãn) 100 = 30% 160 Chú ý : + A: FeO: %O = Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học 48 100 = 17, 64% (không thoả mãn) 272 Bài toán 21: X là quặng hematit chứa 6% Fe2O3, Y là quặng manhetít chứa 69,9% Fe3O4 Trộn m1 tấn quặng X với m2 tấn... kết tủa để ngoài không khí đến khối lợng không đổi nữa, thấy khối lợng kết tủa tăng lên 3,4 gam đem nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc b gam chất rắn Giá trị của a, b lần lợt là: A 48 gam và 46,4 gam B 69,6 gam và 32 gam C 32 gam và 69,6 gam D 46,4 gam và 48 gam Bài giải: Phơng trình phản ứng: Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH)2... thời gian thu đợc a gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị a gam là: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 1,344 lít khí, nếu cho một lợng gấp đôi hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch... rắn thu đợc sau phản ứng là: A 22 gam B 24 gam C 26 gam D 28 gam Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl d thu đợc 1 gam khí H2 Khi cô cạn dung dịch muối thu đợc khối lợng gam muối khan là: A 54.5 gam B 55.5 gam C 56.5 gam D 57.5 gam Bài 3: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe và một kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl d thu đợc 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hoá trị II đó... sau phản ứng là: A 3.25 gam B 1.62 gam C 2.12 gam D 4.24 gam Bài 9: Hoà tan m gam hh bột Fe và FeO bằng một lợng dung dịch HCl vừ đủ thấy thoát ra 1.12 lít khí (đktc) và thu đợc dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 12 gam: Giá trị của m là: A 4.6 gam B 5.0 gam C 9.2 gam D 10.0 gam Bài 10: Hoà . NGH AN THè HY GI CHO TễI NHẫ: Chìa khóa vàng 13 Phơng pháp giảI bài toán về iron và hợp chất của iron I. một số chú ý khi giảI bài toán về iron và hợp chất của iron. a. Nắm đợc đặc điểm cấu. đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học, phơng pháp điều chế của hợp chất sắt nh: hợp chất sắt (II), hợp chất (III) e. Nắm đợc một số phơng pháp giải nhanh liên quan đến sắt và hợp chất của sắt. II tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII NHANH Vễ C V HU C NHẫ, NU BN CềN THIU THè HY GI CHO TễI, NU BAN CN TễI THI HY GI