CHÌA KHÓA VÀNG 12/30: LUYỆN THI CẤP TỐC ALUMIN

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Chìa khóa vàng 12 Phơng pháp giảI toán aluminum hợp chất aluminum I. số ý giảI toán aluminum hợp chất aluminum. Nh biết nhôm nguyên tố đợc dùng phổ biến, vật dụng gia đình Chính mà nguyên tố nhôm hợp chất chúng vô phức tạp, nhôm số hợp chất chung tác dụng đợc đồng thời axit bazơ (lỡng tính). Ví dụ: cho kim loại kiềm M vào dung dịch muối nhôm tùy vào kiện toán, tỷ lệ số mol mà sản phẩm xuất kết tủa, sau kết tủa tan phần kết tủa tan hết.qua ví dụ phơng trình phản ứng xẫy ra. 2M + 2H O 2MOH + H 3OH + Al3+ Al(OH)3 (1) (2) OH + Al(OH)3 AlO + 2H O (3) Để làm tốt toán nhôm hợp chất nhôm cần lu ý số điểm sau: 1. Nắm đợc đặc điểm cấu tạo, cấu hình, vị trí, ô , nhóm, chu kỳ. 2. Nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học, phơng pháp điều chế nhôm. 3. Nắm đợc cách xử lý quặng nhôm (Bôxit) để thu đợc nhôm. 4. Nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học, phơng pháp điều chế ôxit nhôm ( Al2O3), hiđroxit nhôm (Al(OH)3), muối nhôm (Al3+) 5. Nắm đợc số phơng pháp giải nhanh liên quan đến nhôm hợp chất chúng. 6. Khi cho dung dịch kiềm vào muối nhôm thu đợc kết tủa ta có phản ứng xẫy ra: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O (2) 3+ (3) Al + 4OH AlO + 2H O 7. Khi cho muối AlO tác dụng với dung dịch axit thu đợc kết tủa ta có phản ứng xẫy ra: (1) AlO + H + + H O Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H + Al3+ + 3H O AlO + 4H + Al3+ + 3H O (2) (3) II. toán áp dụng. Bài toán 1: ( Trích đề thi tốt nghiệp TH PT 2007). Hoà tan 5.4 gam Al lợng dung dịch H2SO4 loãng d. Sau phản ứng thu đợc dung dịch X V lít khí H2 đktc. Giá trị V lít: A. 2.24 lít B. 3.36 lít. C. 4.48 lít D. 6.72 lít Bài giải: Al 3e Al3+ 0,2 0,6 + 2H + 2e H 0,6 0,3 n Al = 5,4 = 0,2 n H2 = 0,3 mol 27 VH2 = 0,3.22,4 =6,72 lít => D Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh đại học ĐH CĐ Khối A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl M axit H2SO4 0,5 M thu đợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là: A: B: C: D: Bài giải: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92192 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. n H + (HCl) = 0,25.1 = 0,25(mol) n H + (H SO 2H+ 4) n + = 0,25 + 0,25 = 0,5mol = 0,25.0,5.2 = 0,25(mol) H( X ) + 2e H2 0,475mol 0,2375(mol) n H2 = 5,32 = 0,2375(mol) 22,4 n H + (Y) = 0,5 0,475 = 0,025(mol) [H + ] = 0,025 = 0,1 = 10 (mol / lit) 0,250 pH = A Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007). Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 gam, giá trị lớn V lít là: A: 1,2 gam B: 1,8 gam C: 2,0 gam D: 2,4 gam Bài giải: Ta có: n AlCl3 = n Al3+ = 0, 2.1,5 = 0,3mol n Al(OH)3 = 15,6 = 0, 2mol 78 0,6 n = 0,6mol V = = 1, 2lit NaOH 0,5 n = 1mol V = = 2lit NaOH 0,5 giá trị lớn lít C đúng. n Al(OH)3 0,3 0,2 Al3+ n - OH Bài toán 4: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008). Cho hỗn hợp 2,7 gam nhôm 5,6 1,2 gam sắt vào 550 ml dung dịch0,6 AgNO30,9 1M. Sau phản ứng xẫy hoàn toàn đợc m gam 0,3 chất rắn( biết Fe3+/Fe2+ đứng trớc Ag+/Ag). Giá trị m gam là: A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam Bài giải: Phản ứng xảy hoàn toàn, nên: AgNO3 Ag + NO3áp dụng ĐLBT nguyên tố bạc: 0,55 0,55mol n Ag = n Ag+ = n AgNO3 = 0,55mol; m Ag = 0,55.108 = 59, 4g A Chú ý: - Nếu phản ứng không hoàn toàn AgNO3 phản ứng d không áp dụng đợc ĐLBT nguyên tố - Nếu n Ag = 3n Al + 2n Fe = 0,5mol mAg = 0,5 . 108 = 54,0g D sai Bài toán 5: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối A 2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn, giá trị m ( biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/ Fe2+ đứng trớc Ag+/Ag). A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam Bài giải: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92292 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. n Ag+ = n AgNO3 = 0,55mol nAl = 0,1mol; nFe= 0,1mol; Phơng trình phản ứng xảy ra: Al + 3Ag+ Al3+ + 3Ag mAg = 108. 0,3 0,1 0,3 0,1 0,3 + 2+ Fel + 2Ag Fe + 2Ag mAg = 108. 0,2 0,1 0,2 0,1 0,2 Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag+ mAg = 108. 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 m = 108 . 0,55 = 59,4g A Chú ý: + Phản ứng xảy hoàn toàn nên ta áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố bạc: n Ag + = n AgNO3 = 0, 55mol , m = m Ag + = 108.0,55 = 59, 4g A + Nếu mAg = 108 . 0,5 = 54g D sai Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008). Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trờng không khí) đến phản ứng xẫy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần nhần nhau: - Phần tác dụng với H2SO4 loãng d sinh 3.08 lít khí hiđrô (đktc). - Phần tác dụng NaOH d sinh 0.84 lít khí hiđrô (đktc). Giá trị m gam là: A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 . Bài giải: Phân tích toán: Từ P2 + NaOH d nên Al d Fe2O3 hết: Nh hỗn hợp Y: Fe, Al2O3 Al d Gọi x, y, z lần lợt số mol Al2O3, Fe Al d phần: 2+ Fe 2e Fe áp dụng ĐLBT e: 3z + 2y = 0,275 y 2y y 2H + + 2e H 0,275 0,1375 Al 3e Al3+ z 3z z áp dụng ĐLBT e: 3z + 2y = 0,075 2H + + 2e H 0,075 0,0375 Al 3e Al3+ z 3z z P1: P2: Thay vào (1) y = 0,1mol: Từ (3) x = n Al2O3 = Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe (1) z= 0,025M (3) n Fe = 0,05mol m = 2.(0,05 . 102 + 56. 0,1 + 27 . 0,025)= 22,75 A Bài toán 7: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - KA - 2008). Cho V lít dung dịch NaOH M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn V lít để thu đợc khối lợng kết tủa là: A: 0,05 lít B: 0,25 lít C: 0,35 lít D: 0,45 lít Bài giải: Cách 1. n H + = 2.n H 2SO4 = 2.0,1 = 0.2mol; n Al3+ = 2.n Al2 (SO4 )3 = 0,2mol Thứ tự phơng trình xảy ra: n Al(OH)3 = 7,8 = 0,1mol 78 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92392 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. H+ + OH- H2O 0,2 0,2mol Al3+ + 3OH- Al(OH)3 0,2 0,6mol (1) (2) Al(OH)3 + OH - AlO-2 + 2H 2O 0,1 0,1mol Từ (1), (2), (3): n OH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9mol (3) 0,9 = 0, 45 lít D 0,1 Chú ý: + Nếu n = 0,1mol V = = 0,05 lít A sai OH 0,5 + Nếu n = 0,5mol V = B sai = 0, 25 lít OH 0,7 + Nếu n = 0,7mol V = C sai = 0,35 lít OH n NaOH = + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị: n H2SO4 = 0,1mol; n Al3+ = 2n Al2 (SO4 )3 = 0, 2mol; n Al(OH)3 = Trên đồ thị n OH = 0,7mol mặt khác trung hoà 0,1mol H2SO4 cần 0,2mol OH n NaOH = n OH = 0, + 0,7 = 0,9mol VNaOH = 7,8 = 0,1mol 78 0,9 = 0, 45 lít D Al(OH)3 0,2 A 0,1 Bài toán 8: Nhúng nhôm nặng 45 gamnvào OH 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M. Sau O 0,8 0,6 0,7 gam. Khối lợng gam Cu thoát là: thời gian lấy nhôm0,3 cân nặng 46,38 A. 0,64 gam B. 12,80 gam C. 1.92 gam D. 1,38 gam Bài giải: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (phản ứng k/loại) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu (rút gọn) áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng ta có: Cứ mol Al tạo mol Cu nh khối lợng tăng: ( 3. 64 - 2. 27) = 138g Theo x mol Cu khối lợng tăng: 46,38 - 45 = 1,38g x = n Cu = 3. 1, 38 = 0, 03mol m Cu = 0, 03.64 = 1, 92g C 138 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92492 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Chú ý: + Nếu mCu = 0,01 . 64 = 0,64g A sai + Nếu mCu = 0,5 . 0,4 . 64 = 12,8 B sai + Nếu mCu = 46,38 - 45 = 1,38g D sai áp dụng gặp toán có PT rút gọn: nA + mB n+ nAm+ + mB (Trong đó: n, m lần lợt điện tíchcủa kim loại B A) ta áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng. Khối lợng tăng hay giảm lợng đợc tính theo công thức trị tuyệt đối m.M B n.M A sau dựa vào kiện đề để tính toán Bài toán 9: Để 2,7 gam nhôm không khí, thời gian sau đem cân thấy nhôm nặng 4,14 gam. Phần trăm khối lợng nhôm bị oxi hóa oxi không khí là: A. 65,21% B. 30% C. 67,5% D. 60% Bài giải: Khối lợng oxit tham gia phản ứng với nhôm là: 4,14 - 2,7 = 1,44 gam m Al( p ) = 1, 44 . .27 = 0, 06.27 = 1, 62g 16 1, 62 .100% = 60% D 2, 2, Chú ý: + Nếu %Al = .100% = 65, 21% A sai 4,14 1, 44 1,8225 + Nếu m Al( p ) = . .27 = 1.8225g %Al = .100% = 67,5% 32 2,7 %Al = C sai + Nếu m Al( p ) = 1, 44 0,81 . .27 = 0,81g %Al = .100% = 30% B sai 32 2,7 Bài toán 10: Chia hỗn hợp X gồm Al Al2O3 thành phần nhau. - Phần tác dụng NaOH d thu đợc 0.3 mol khí. - Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y nhất. Y là: A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 Bài giải: Trong X có Al có tính khử: 2H2O + 2e H2 + 2OH0,6 0,3 Khi tác dụng với HNO3, chất oxi hoá HNO3 N+5 + ne Y 0,075n 0,075mol ta có: 0,075n = 0,6 +5 Với n số e mà N nhận để tạo thành Y n = 8. Vậy Y N2O C Bài toán 11: Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO nóng d thu đợc 11.2 lít (đktc) hh khí A gồm: N2 , NO, N2O có tỉ lệ số mol tơng ứng 2:1:2. Giá trị m gam là: A. 35.1 B. 18.9 C. 27.9 D. 26.1 Bài giải: nA = 11,2 = 0,5mol n N = 0,2mol;n NO = 0,1mol; n N 2O = 0,2mol 22,4 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92592 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. + Quá trình oxi hoá: Al - 3e Al3+ (1) a 3a a + Quá trình khử: áp dụng ĐLBT e: 2N+5 + 10e N2 (2) 3a = + 0,3 + 1,6 = 3,9 a = 1,3 0,4 0,2 mAl = 27 . 1,3 = 35,1g A N+5 + 3e N+2 (NO) (3) 0,3 0,1 +5 2N + 8e N+1(N2O) (4) 1,6 0,2 Phân tích toán: + Nếu (2, 3, 4) không cân 3a = + 0,3 + 0,8 a = 0,7 mAl = 18,9g B sai + Nếu (2, 3) cân (4) không: 3a = + 0,3 + 0,8 a= 3,1 mAl = 27,9 C sai + Nếu (2) không cân bằng, (3,4) cân 3a = + 0,3 + 1,6 a= 2,9 mAl = 26,1 D sai Bài toán 12. Một dung dịch chứa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ loại anion 1,92 gam SO42- ion NO3- . Nếu cô cạn dung dịch thu đợc khối lợng muối khan là: A. 4,71 gam B. 3,47 gam C. 4,09 gam D. 5,95 gam Bài giải n K + = 0,01mol, n Al3+ = 0,02mol , n SO = 0,02mol áp dụng ĐLBTĐT : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3-=0,03 mol mà m muoi = m K + + m Al3+ + mSO2 + m NO = = 0,39 + 0,54 + 1,92 + 62.0,03 = 4,71gam => A dung Chú ý:- Nếu n NO = 0,01 + 0,02 0,02 = 0,01mol => m muoi = 3,47gam => B sai - Nếu n NO = 0,02mol => m muoi = 4,09gam => C sai - Nếu n NO = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05mol => m muoi = 5,95gam => D sai . Bài toán 13. Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al Al 2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X . Thể tích HCl M cần cho vào X để thu đợc kết tủa lớn : A. 0,25 lít. B. 0,35 lít. C. 0,5 lít. D. 0,244 lít. Bài giải: Trong dung dịch X chứa AlO 2- OH- (nếu d). Dung dịch X trung hòa điện tích nên. n AlO + n OH = n Na + = 0,5mol cho axit HCl vào dung dịch X ta có ptp sau: H+ + OH- H2O H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Để thu đợc kết lớn n H+ = n AlO + n OH = 0,5mol => VHCl = 0,5 = 0,25lit => A dung Bài toán 14: Một hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Mg có khối lợng 26.1 gam đợc chia làm phần nhau. - Phần cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13.44 lít khí. - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3.36 lít khí - Phần cho tác dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 d thu đợc V lít khí NO2 ( khí đo đktc). Giá trị V lít thu đợc là: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92692 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. A. 26.88. B. 53.70. C. 13.44 Bài giải: D. 44.8. 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 26,1 Khối lợng phần m = = 8,7g Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Gọi x, y, z số mol Al, Mg, Fe 7,4 gam hỗn hợp 27x + 24y + 56z = 8,7 x = 0,1 y = 0,075 1,5x + y + z = 0,3 1,5 0,15 x = 0,075 34,7 gam hỗn hợp nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - P3 kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành Cu, lợng Cu tác dụng với HNO3 tạo Cu2+. Do đó: Al, Mg, Fe chất khử, nhờng e. ne nhờng = 3. 0,1 + 2. 0,075 + 2. 0,075 = 0,6mol - HNO3 chất oxi hoá, nhận e: N+5 + 1e N+4 (NO2) a = 0,6 a a n NO2 = 0,6mol VNO2 = 0,6.22,4 = 13,44l it C Bài toán 15: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành phần nhau. Phần cho tác dụng dung dch NaOH d thu đợc 0.3 mol khí. Phần tan hoàn toàn dung dch HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y nhất. Khí Y là: A. NO2 B. NO C. N2O C. N2 . Bài giải: Trong X có Al có tính khử nớc bị nhôm khử theo phơng trình 2H2O + 2e H + 2OH0,075n = 0,6, n số e mà N+5 nhận 0,6 0,3mol Khi tác dụng với HNO3, chất oxi hoá để tạo thành Y. n = 8. Vậy Y N2 O HNO3 +5 C N + ne Y 0,075n 0,075 Bài toán 16: Hoà tan hoàn toàn 17.4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13.44 lít khí, cho 34.8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc. Giá trị V là: A. 11.2 lít B. 22.4 lít C. 53.76 lít D. 26.88 lít. Bài giải: Al, Fe, Mg nhờng e, số mol e số mol e Cu nhờng tham gia phản ứng với HNO3 số mol e mà H+ nhận số mol e mà HNO3 nhận. 2H+ + 2e H2 1,2mol 13,44 = 0,6mol 22,4 17,4 gam hỗn hợp H+ nhận 1,2 mol e. Vậy 34,8 gam số mol mà H+ nhận là: 2,4 mol 17,4g hỗn hợp n H + = 1,2 34,8g hỗn hợp n H + = 2,4mol N+5 + 1e NO2 2,4 2,4mol VNO2 = 2,4.22,4 = 53,76 lít C Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92792 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Chú ý: Nếu n H + = 1,2 VNO2 = 1,2.22,4 = 26,88 lít D sai Bài toán 17: Ho tan 11.2 gam hn hp X gồm Al v Fe HCl d thu c hỗn hợp dung dch muối Y1 khí Y2 . Cho dung dch Y1 tác dng vi NaOH d, lc kt ta ri nung không khí n lng không i thu c gam cht rn Z. Thành phần % Fe hn hp u l: A. 58,03 % B. 26.75 % C. 75.25 % D. 50.00 %. Bài giải: Sản phẩm trình nung là: FeCl + HCl + NaOH Fe(OH)2 AlCl2 Fe(OH) Al(OH) { FeAl 3tan Fe O3 = 0,05mol . áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: 160 n Fe = 2n Fe2O3 = 0,05.2 = 0,1mol mFe = 0,1.56 = 5,6gam, n Fe2O3 = %Fe =50,00% D Bài toán 18: Cho 4.04 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng 5.96 gam. Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là: A. 60 ml B. 120 ml C. 224 ml D. 30 ml. Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam 2H + + O H O 1,92 nO = = 0,12mol : 16 0, 24 0,12 VHCl = 0,24 = 0,12 lít = 120 ml B Chú ý: - Nếu n O = - Nếu n O = 1,92 = 0,06mol VHCl = 60 ml A sai 32 1,92 = 0,06mol n HCl = n H+ = n O2 V = 30ml D sai 32 Bài toán 19: Hoà tan 10.14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7.84 lít khí X (đktc) 1.54 gam chất rắn Y dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu đ ợc m gam muối. Giá trị m gam là: A. 21.025 gam B. 33.45 gam C. 14.8125 gam D. 18.6 gam Bài giải: áp dụng đinh luật bảo toàn khối lợng: m = m (Al+ Mg) + m Cl = (10,14 1,54) + 0,7.35,5 = 8,6 + 24,85 = 33,45(g) B Phân tích toán: +Cu không tác dụng với HCl, Mg Al tác dụng với HCl, tạo khí H có số mol = 0,35mol + Nếu n H + = n HCl = n H = 0,35 m = (10,14 - 1,54) + 0,35.35,5 = 21,025g A sai + Nếu H + = n HCl = n H = 0,175 2 m = (10,14 - 1,54) + 0,175. 35,5 = 14,81255g C sai Bài toán 20: Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9.66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy Al thu đợc hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch D, 0.672 lít khí đktc Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92892 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. chất rắn không tan Z. Sục CO2 đến d vào dung dịch D lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc 5.1 gam chất rắn. 1. Khối lợng gam FexOy Al hỗn hợp X là: A. 6.96 gam 2.7 gam. B. 5.04 gam 4.62 gam C. 2.52 gam 7.14 gam D. 4.26 gam 5.4 gam. 2. Công thức oxit sắt là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. công thức khác. Bài giải: Phân tích toán: Bài có nhiều phơng trình phản ứng, đòi hỏi nắm vững kiến thức kim loại, tính toán phức tạp nên cần làm bớc áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, để làm. 1) 2yAl + 3Fe x O y 3xFe + yAl 2O3 (1) Al + NaOH + H O NaAlO + H (2) 0,02 0,02 0,03 NaAlO + CO + 2H O Al(OH)3 + NaHCO3 (3) t 2Al(OH)3 Al O3 + 3H 2O (4) Nhận xét: Tất lợng Al ban đầu chuyển hết Al2O3 (4). Do áp dụng định luật bảo toàn 5,1 = 0,1mol 102 mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g) m Fx O y = 9,66 2,7 = 6,96g A nguyên tố Al: n Al(bandau) = 2n Al O = 2. 2) mAl = 2,7 gam . Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: no(trong FexOy) = no(trong Al2O3)=3.0,05=0,15 mol=> nFe=(6,96- 0,15.16):56=0.08 x : y = : 15 không xác định đợc Bài toán 21: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa dung dịch X. Nồng độ M dung dịch NaOH là: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bài giải: + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị: n Al(OH)3 0,02 3,42 1,56 n Al2 (SO4 )3 = = 0,01mol; n Al(OH)3 = = 0,02mol 0,08 0,06 342 78 0,06 n OH = 0,06mol CM.NaOH = = 1,2M B 0,05 n OH- + Cách 2: - TH1: OH- thiếu nên xẫy phản ứng: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 n Al(OH)3 = C M NaOH 1,56 = 0,02mol; n NaOH = n OH = 3n Al(OH)3 = 0,06mol 78 0,06 = = 1, 2M B 0,05 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92992 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. - TH2: OH- d hoà tan phần kết tủa nên xẫy phản ứng: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) 0,02 0,06 0,02 Al(OH)3 + OH- AlO-2 + 2H2O n Al3+ = 2n Al2 (SO4 )3 = 0,02mol (2) n Al(OH)3 bị hoà tan = 0,02 - 0,02 = loại trờng hợp Bài toán 22: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa keo. Nồng độ M dung dịch KOH là: A: 1,5 3,5 B: 1,5 2,5 C: 2,5 3,5 D: 2,5 4,5 Bài giải: + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị 7,8 = 0,1mol 78 0,3 = = 1,5M 0, 0,7 = = 3,5M 0, n AlCl3 = 0, 2mol; n Al(OH)3 = n KOH = 0,3mol CM KOH n KOH = 0,7mol CM KOH Chọn A n Al(OH)3 0,2 n OHBài toán 23: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO 2M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo. Nồng độ0,3 M dung0,6 dịch 0,7 HCl là:0,8 A: B: C: D: Bài giải: n Al(OH)3 0, n = = 1M + = 0, 2mol C M HCl H 0, 15,6 C = = 0, 2mol 78 n = 1mol C = = 5M + M HCl H 0, Al(OH)3 0,4 0,2 n H+ 0,2 0,4 1,6 Bài toán 24: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO2 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa. Nồng độ M dung dịch H2SO4 là: 1092 117. Email: phueuro@gmail.com Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. A: 0,125 1,625 B: 0,5 6,5 D: 0,25 3,25 C: 0,25 0,5 Bài giải: áp dụng phơng pháp đồ thị: n NaAlO2 = 0, 4mol; n Al(OH)3 = 7,8 = 0,1mol 78 + 0,1 0,05 n = H = = 0,05mol C = = 0, 25M H SO M 2 0, D + 1,3 0,65 n H2SO4 = H = = 0,65mol CM = 0, = 3, 25M Al(OH)3 0,4 n H+ Bài toán 25: Hoà tan 4,59 gam Al dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ 1,3và 0,416,75. Thể tích lít NO khối đối với0,1 hiđrô N1,6 O (đktc) thu đợc lần lợt là: A: 6,72 lít 2,24 lít B: 67,2 lít 22,4 lít C: 2,016 lít 0,672 lít D: 0,672 lít 2,016 lít Bài giải: - áp dụng phơng pháp bảo toàn electron: n Al = Al - 3e Al3+ + 0,17.--> 3.0,17mol N +5 + 3e N 2+ (NO) 3x x +5 +1 2N + 2.4e 2N (N 2O) 8y .2y (y) + 4,59 = 0,17mol 27 3x + 8y = 0,51 (1) áp dụng phơng pháp đờng chéo x m o l N O . M N O =30 4 = 3 ,5 M= . , = 3 , y m o l N 2O . M Vậy x 10,5 = = y 3.5 N 2O x = 3y 3 ,5 - =44 Từ (1) (2): x = 0,09, y = 0,03. VM = 0,09 ì 22,4 = 2,016 lít, VN2O = 0,03 ì 22,4 = 0,672 lít C Chú ý: + Nếu VNO = 0,03 ì 22,4 = 0,672 lít; VN2O = 0,09 ì 22,4 = 2,016 D sai + Từ (2) x = 3y VNO = 0,3 ì 22,4 = 6,72 lít; VN2O = 22,4 A sai Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 921192 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. + Từ (2) x = 3y VNO = 67,2 lít; VN2O = 22,4 B sai 1292 117. Email: phueuro@gmail.com Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 [...]...Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học A: 0,125 và 1,625 B: 0,5 và 6,5 D: 0,25 và 3,25 C: 0,25 và 0,5 Bài giải: áp dụng phơng pháp đồ thị: n NaAlO2 = 0, 4mol; n Al(OH)3 = 7,8 = 0,1mol 78 1 0,1... = 2,016 D sai + Từ (2) x = 3y VNO = 0,3 ì 22,4 = 6,72 lít; VN2O = 22,4 A sai 11 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học + Từ (2) x = 3y VNO = 67,2 lít; VN2O = 22,4 B sai 12 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com . sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Chìa khóa vàng 12 Phơng pháp giảI bài toán về aluminum và hợp chất của aluminum I. một số chú. ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 1 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. (X ) 2 4 H (HCl) H H (H SO ) n 0,25.1 0,25(mol) n. phueuro@gmail.com 2 3 Al(OH) n - OH n 0,3 0,3 1 0,2 1,2 Al 3+ 0,6 0,9 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. n Al = 0,1mol; n Fe = 0,1mol; 3 AgNO Ag n n 0,55mol + =