chuyên đề hóa học bổ ích

Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐẢO TẠO TỈNH HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Người thực hiện: Phùng Lâm Bình, Nguyễn Văn Hưởng, Đặng Đình Châu, Nguyễn Thị Hà, Nguyễn Thị Thêu, Vũ Đức Thắng Lớp: 10 Toán Niên khoá: 2010 - 2013 Giáo viên: Cao Tiến Cường Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi LỜI NÓI ĐẦU Như biết, Hoá Học ngành khoa học đời từ sớm, môn học quan trọng nhà trường THPT. Hoá học dùng làm môn thi thi quan trọng thi học sinh giỏi, thi tốt nghiệp, thi đại học,…Tuy nhiên, nhà trường phổ thông, việc học hoá với nhiều cá nhân khó khăn. Vì xây dựng chuyên đề nhằm giúp bạn học sinh có thêm tài liệu hoá học bổ ích để nâng cao khả học hoá mình. Chuyên đề gồm có hai phần: _ Phần 1: Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm _ Phần 2: Một số dạng tập hoá học trọng tâm Phần nêu phương pháp thường dùng để giải toán hoá học. Đó phương pháp bạn cần phải nắm vững để áp dụng cách có hiệu nhất. Phần nêu dạng tập hoá học trọng tâm thường dùng kì thi quốc gia. Mỗi dạng có tập minh hoạ để bạn nắm vững kiến thức. Sau số tập tự luyện dành cho bạn. Với chuyên đề này, hy vọng giúp bạn thêm yêu thích môn học học tốt nữa. Tất nhiên chuyên đề có nhiều thiếu sót. Mong bạn góp ý chuyên đề hoàn thiện hơn. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi A. Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm 1. Phương pháp sơ đồ đường chéo _ Có thể dùng để giải nhanh toán trộn lẫn dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp đồng vị. Bài toán trộn quặng kim loại. Bài toán hỗn hợp hai chất vô kim loại có tính chất hoá học. Bài tập tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng đơn bazơ đơn axit. Bài tập tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp khí… _ Để giải tập theo phương pháp cần xác định thành phần hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với công thức áp dụng cho toán. Các dạng toán công thức áp dụng: Ở nêu dạng áp dụng phương pháp này: Dạng 1: Tính toán pha chế dung dịch: Nguyên tắc: _ Dung dịch 1: Khối lượng m, thể tích V, nồng độ C (C% C), khối lượng riêng d. _ Dung dịch 2: Khối lượng m, thể tích V, nồng độ C, khối lượng riêng d. _ Dung dịch thu có m = m + m, V = V + V, nồng độ C (C < C < C), khối lượng riêng d. Sơ đồ đường chéo công thức áp dụngL a) Đối với nồng độ % khối lượng m C C ⇒ = m C b) Đối với nồng độ mol/lít V C C ⇒ = V C Dạng 2: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp hai khí: Nguyên tắc: _ Khí A: Thể tích V, khối lượng mol M _ Khí B: Thể tích V, khối lượng mol M _ Hỗn hợp sau trộn có khối lượng mol trung bình . Sơ đồ đường chéo công thức áp dụng: V (M = M) -M V (M = M) MChuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi ⇒ = ⇒ %V = ⇒ %V = 100% - %V . Một số tập : Bài 1: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m gam dd HCl 45% pha với m gam dd HCl 15%. Tính m/m. Đ/s: 1/2. Bài 2: Để pha 500ml dd nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dd NaCl 3%. Tính giá trị V. Đ/s: 150 (ml). Bài 3: Một hỗn hợp gồm O O đktc có tỉ khối so với H 18. Tính thành phần % thể tích O hỗn hợp Đ/s: 25%. Bài 4: Hỗn hợp X gồm CO N có tỉ khối so với H 18. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp Đ/s: 38,89%; 61,11%. 2. Phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố. Định luật bảo toàn khối lượng: Trong suốt trình phản ứng, khối lượng hệ phản ứng không thay đổi. Hệ quả: khối lượng chất tổng khối lượng nguyên tử tạo nên chất đó. Định luật bảo toàn nguyên tố: Trong suốt trình phản ứng số mol nguyên tố cố định. BT1: Đốt cháy hoàn toàn 2,24g Fe O dư thu hỗn hợp Fe, FeO, FeO, FeO. Chất rắn thu cho tác dụng với dd HCl dư thu dd A. Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa. Nung kết tủa không khí thu m g chất rắn. Tính m. Lời giải: Chất rắn cuối thu FeO theo phản ứng sau: Fe(OH) + O → FeO + HO 2Fe(OH) → FeO + 3HO Theo bảo toàn nguyên tố Fe: n = n = =0,04 (mol) ⇒ n = 0,02 (mol) ⇒ m = 3,2 (g). BT2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol FeO dung dịch HCl dư thu dung dịch A. Cho dd A tác dụng với NaOH dư thu ↓ B. Nung B không khí đến khối lượng không đổi thu m (g) chất rắn. Tính m. Lời giải: Chất rắn thu cuối FeO Bảo toàn nguyên tố Fe. Ta có: n = n ⇒ 0,1+0,1.2=2x ⇒ x= 0,15 (mol) Vậy m= 0,15.160 = 24 (g) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho CO dư qua hỗn hợp chứa 5,64 g Fe, FeO, FeO, FeO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn. Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH) dư thấy tạo g ↓. Tính khối lượng Fe sau phản ứng. Đ/s: m = 4,36 g. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn g FeS O thu FeO, SO. Oxi hoá hoàn toàn SO → SO. Cho lượng SO tác dụng với NaOH dư x g NaSO. Cho x g NaSO tác dụng hết với Ba(OH) dư thu m g kết tủa. Tính x, m Đ/s: x = 7,1 (g) m = 11,65 (g). Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn, Al vào dd HCl dư thấy thoát 0,986l H (đktc). Cô cạn dd m g muối khan. Tính m. Đ/s: m = 4,58 (g). Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm FeO, MgO, ZnO 500 ml dd HSO 0,1 M vừa đủ. Hỏi cô cạn dd sau phản ứng thu g muối khan. Đ/s: m = 6,81 (g). 3. Phương pháp bảo toàn electron _ Nguyên tắc: Khi có nhiều chất oxi hoá chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng diễn qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà phân tử chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hoá nhận. _ Khi áp dụng phương pháp cần phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hoá chất khử, nhiều không cần quan tậm đến việc cân phản ứng xảy ra. Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO, thu V lít hỗn hợp khí X (gồm NO NO) dd Y chứa muối axit dư. Tỉ khối X so với H 19. Tính V Lời giải: Đặt n = n = x (mol) ⇒ 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 (mol) Ta có: Fe - 3e → Fe 0,1 0,3 Cu - 2e → Cu 0,1 0,2 ⇒ 3a + b = 0,3 + 0,2 = 0,5 (1) N + 3e → N(NO) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi 3a a N + 1e → N(NO) b b Mặt khác ta có: = 19.2 = 38 ⇒ 8b - 8a = ⇒ a = b (2) Từ (1) (2) ta có a = b = 0,125 (mol) Vậy V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 (l). BT2: Nung m gam bột sắt oxi thu 3g hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan X dd HNO dư thoát 0,56l NO đktc. Tính m Lời giải: Ta có n = = 0,025 (mol) Fe - 3e → Fe x 3x O + 2e → O ⇒ 3x = 2y + 0,07 (1) y 2y N + 3e → N (NO) 0,075 0,025 Mặt khác ta có: 56x + 16y = (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,045; y = 0,03 Vậy m = 0,045.56 = 2,52 (g). BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan 5,6g Fe dd HSO loãng dư thu dd X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 0,5M. Tính giá trị V. Đ/s: V = 40ml Bài 2: Chia hỗn hợp kim loại A B có hoá trị không đổi thành phần nhau. Phần tan hết dd HCl tạo 1,792l H đktc. Phần nung oxi thu 2,84g hỗn hợp õit. Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu bao nhiêu? Đ/s: 3,12g. Bài 3: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với HSO loãng tạo 6,84g muối sunfat. Xác định kim loại Đ/s: Fe. Bài 4: Khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp oxit sắt CO nhiệt độ cao. Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư thu 8g kết tủa. Tính khối lượng sắt thu Đ/s: 3,36g. 4. Phương pháp tự chọn lượng chất Trong số câu hỏi tập trắc nghiệm gặp số trường hợp đặc biệt sau: _ Có số toán tưởng thiếu kiện gây bế tắc cho việc tính toán. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi _ Có số toán người ta cho dạng giá trị tổng quát a gam, V lít, n mol cho tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol chất… Như kết giải toán không phụ thuộc vào chất cho. Trong trường hợp tốt ta tự chọn giá trị việc giải toán trở thành đơn giản nhất. Cách 1: Chọn mol nguyên tử phân tử chất tham gia phản ứng. Cách 2: Chọn mol hỗn hợp chất tham gia phản ứng. Cách 3: Chọn tỉ lệ lượng chất đầu cho. Cách 4: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để đơn giản phép tính. Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan muối cacbonnat kim loại M hoá trị n lượng vừa đủ dd HSO 9,8% thu dd muối sunfat 14,18%. Xác định kim loại M Lời giải: Chọn mol muối M(CO). M(CO) + nHSO → M(SO) + nCO + nHO Cứ (2M +60n) gam → 98n gam → (2M +96n) gam ⇒ m = = 1000n (gam) ⇒m=m+m-m = 2M + 60n + 100n - 44n = (2M + 1016n) gam ⇒ C% = .100% = 14,18% ⇒ M = 28n. Thử với n = 1, 2, ⇒ M = 56 với n = (t/m) Vậy M kim loại Fe. BT2: Hỗn hợp X gồm N H có tỉ khối so với H 3,6. Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 4. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp. Lời giải: Xét mol hỗn hợp X, ta có: m = = 7,2 (g) Đặt n = a (mol), ta có: 28a + 2(1-a) = 7,2 ⇒ a = 0,2 ⇒ n = 0,2 (mol), n = 0,8 (mol) ⇒ H dư N + 3H 2NH Ban đầu: 0.2 0,8 Phản ứng x 3x 2x ⇒ n = (0,2 - x) + (0,8 - 3x) + 2x = - 2x (mol) Mặt khác theo Định luật bảo toàn khối lượng ta cóL m = m ⇒ n = ⇒ - 2x = ⇒ x = 0,05 (mol) Vậy H = . 100% = 25%. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi BT3: Cho hỗn hợp A gồm CaCO, AlO, FeO. Trong AlO chiếm 10,2%, FeO3 chiếm 9,8%. Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 67% khối lượng A. Tính % khối lượng chất có B Lời giải: Ta có phương trình: CaCO3 CaO + CO Gọi m = 100g ⇒ m = 80 (g) ⇒ n = = 0,8 (mol). Ta có: m = 67%m = 67 (g) Nhận thấy m giảm CO thoát ⇒ m = 100 - 67 = 33 (g) ⇒ n = = 0,75 (mol) ⇒ n = 0,75 (mol) ⇒ n = 0,8 - 0,75 = 0,05 (mol) ⇒ m = 10,2 (g); m = 9,8 (g) m = (g); m = 0,075.56 = 42 (g) Vậy: % = .100% = 15,2%. % = .100% = 14,6%. % = .100% = 7,5%. % = .100% = 62,7%. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan a gam oxit kim loại hoá trị II không đổi lượng vừa đủ dd HSO 4,9% thu dd muối nồng độ 5,88%. Xác định tên kim loại Đ/s: Mg Bài 2: Cho lượng khí Cl tác dụng hoàn toàn với kim loại R hoá trị I kim loại X hoá trị II khối lượng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X phản ứng. Khối lượng muối R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối X. Xác định kim loại R X Đ/s: Ag Cu Bài 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20% thu dd Y. Nồng độ FeCl dd Y 15,76%. Xác định C% MgCl dd Y Đ/s: 11,8% Bài 4: Cho a gam dd HSO nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na Mg thu khí H thoát 4,5% lượng axit dùng. Xác định C% dd axit Đ/s: 30%. 5. Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn _ Trong toán có nhiều phản ứng xảy chất phản ứng trung hoà, phản ứng trao đổi… ta nên dùng phương trình ion thu gọn để mô tả chất phản ứng đồng thời giúp giải toán gọn, nhanh hơn. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi _ Khi sử dụng phương trình ion thu gọn cần lưu ý: + Chất điện ly mạnh viết dạng ion: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối. + Các chất không điện ly chất điện ly yếu viết dạng phân tử: axit yếu, bazơ yếu. Bài tập minh hoạ: BT1: Thực hai thí nghiệm: 1. Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M thoát V lít NO 2. Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M HSO 0,5M thoát V lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo đktc. So sánh V V. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH--CĐ khối B--2007) Lời giải: Thí nghiệm 1: n = = 0,06 (mol); n = = 0,08 (mol) Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4HO Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 Phản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,02 Sau p/ư: 0,03 0,06 Thí nghiệm 2: n = 0,06 (mol); n = 0,08 (mol) n = = 0,04 (mol) Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4HO Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 Phản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,04 Sau p/ư: 0 0,04 ⇒ V = 2V. BT2: Cho mẩu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H đktc. Thể tích dung dịch axit HSO cần dùng để trung hoà dung dịch X bao nhiêu? Lời giải: Na + HO → NaOH + H (1) Ba + 2HO → Ba(OH) + H (2) Theo (1) (2) n = 2n = 0,3 (mol) Phương trình ion thu gọn dd axit dd bazơ là: H + OH → HO ⇒ n = n = 0,3 (mol) ⇒ n = 0,15 (mol) Vậy V = = 0,075 (lít) = 75ml. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hỗn hợp X gồm Na Al. Cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư nước thấy thoát V lít khí. Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí. Tính thành phần % khối lượng Na Al X. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Đ/s: %Na = 29,87%; %Al = 70,13%. Bài 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước thu dd X 1,12l H đktc. Cho dd chứa 0,03 mol AlCl vào dd X thu m gam kết tủa. Tính m Đ/s: m = 1,56 (g). Bài 3: Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO 0,8M HSO 0,2M. Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất). Tính V. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2008) Đ/s: V = 0,672 (l) Bài 4: Cho hỗn hợp gồm 1,12 g Fe 1,92 g Cu vào 400ml dd chứa hỗn hợp HSO 0,5M NaNO 0,2M. Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất). Cho Vml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn nhất. Tính giá trị tối thiểu V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2009) Đ/s: 360ml. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi VD: Cu(NO) + HS → CuS + 2HNO . 3. Bazơ _ tan: NaOH, KOH, Ca(OH), Ba(OH) _ không tan: bazơ kim loại lại 4. Muối a) Dựa vào gốc axit b) Dựa vào gốc kim loại Chú ý : Cần ý đến điều kiện để xảy phản ứng. B. Bài tập: Bài 1: Có lọ nhãn NaCO, CuCl, MgCl, AlCl, FeSO, FeCl. Phân biệt lọ nhãn trên. Bài 2: Không dùng hoá chất khác, nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: Ba(OH), HSO, NaCO, NaCl, HCl. Hướng dẫn: với dạng tập này, cần trộn lẫn dung dịch với nhận xét tượng. Bài 3: Chỉ dùng HO khí CO. Làm nhận biết chất rắn sau: NaCl, NaCO, CaCO, BaSO. Dạng III: Xác định nguyên tố bảng tuần hoàn _ TH1: nguyên tố ∈ nhóm chu kì liên tiếp Khi ta có: z - z = z - z = 18 _ TH2: nguyên tố ∈ nhóm liên tiếp, chu kì liên tiếp Khi ta có: +) z - z = z - z = (chu kì nhỏ) +) z - z = 19 z - z = 17 (chu kì lớn) BT1: A B nguyên tố nhóm A thuộc 25 chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn. Tổng số p nguyên tử nguyên tố 30. Viết cấu hình electron chúng dự đoán tính chất. Lời giải: Ta có: ⇔ Vậy A K: 1s2s2p3s3p4s B Na: 1s2s2p3s BT2: Hoà tan hoàn toàn 1,08g hỗn hợp kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 0,448l H đktc. Xác định kim loại. Tính % m kim loại. Lời giải: Gọi công thức trung bình kim loại M. 2M + 2HO → 2MOH + H ↑ . 0,04 0,02 ⇒ M = = 27. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Ta có: M < M < M ⇒ Gọi số mol Na a mol, số mol K b mol ⇔ ⇔ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: A, B nguyên tố ∈ phân nhóm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn. B, C nguyên tố cạnh chu kì. a) A có e lớp hợp chất A với hidro chứa 11,1% khối lượng nguyên tử H. Xác định A. b) Hợp chất Y có công thức AC, lớp e có cấu hình bền khí hiếm. Xác định C. c) Hợp chất Z gồm nguyên tố A, B, C có tỉ lệ khối lượng m :m :m = 1:1:2,22. Khối lượng phân tử Z 13,5. Xác định Z viết PT p/ư Z với nước có HSO tạo thành. Dạng IV: Bài tập tỉ khối hỗn hợp khí A. Lý thuyết 1. Khái niệm phân tử khối trung bình hỗn hợp M = M: tổng khối lượng hỗn hợp n: tổng số mol chất khí VD: Tính M hỗn hợp khí gồm mol N, mol O, mol H. M = = =20,7 Chú ý: M < M < M . 2. Khái niệm tỉ khối d= ;d= ;d= M = 29 B. Bài tập Bài 1: Hỗn hợp A gồm khí N H tích 8,96 l. Tỉ khối A với oxi 17/64. Cho A vào bình kín có chất xúc tác đun nóng thu hỗn hợp khí B gồm N, H NH tích 8,064l. Tính %H phản ứng. Đ/s : 20% Bài 2: Tính V dùng để oxi hoá 7l NH biết phản ứng sinh hỗn hợp khí N NO có tỉ khối so với O 0,9125. Biết thể tích đo điều kiện (tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích). Đ/s: 6,75l Dạng V: Xác định kim loại _ Dạng 1: Kim loại biết hoá trị +) tính M +) tra bảng tuần hoàn _ Dạng 2: Kim loại chưa biết hoá trị Tính . Xét n = 1, 2, 3, . Chú ý: - Trường hợp FeO Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi - Cách đặt công thức: MO, MO. BT1: Khi hoà tan 21 g kim loại hoá trị II dung dịch HSO dư thu 8,4l H dd A. Khi cô cạn dd A thu 104,25g tinh thể muối hidrat hoá. a) Xác định kim loại b) Xác định công thức tinh thể hidrat hoá. Lời giải: a) Giả sử kim loại M. Ta có phương trình: M + HSO → MSO + H n = ; n = = 0,375 Theo pt ta có = 0,375 ⇒ M = 56 ⇒ M: Fe b) FeSO + nHO → FeSO.nHO Có n = n = 0,375 (mol) ⇒ M = = 278 ⇒ 152 + 18n = 278 ⇒ n = ⇒ CT: FeSO.7HO. BT2: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị II tác dụng hết với 100ml dd HSO 0,8 M. Đun nhẹ dd thu 13,76g tinh thể ngậm nước. a) Xác định oxit b) Xác định công thức tinh thể. Lời giải: a) Gọi công thức oxit MO. Ta có phương trình: MO + HSO → MSO + HO Có n = ; n = 0,8.0,1= 0,08 (mol) Theo phương trình: n = n= 0,08 ⇒ = 0,08 ⇒ M = 40 ⇒ M: Ca b) CaSO + nHO → CaSO.nHO Theo pt ⇒ n = n = 0,08 ⇒ M = = 172 ⇒ 136 + 18n = 172 ⇒ n = ⇒ CT: CaSO.2HO. BT3: Cho 3,06g oxit kim loại M có hoá trị không đổi tan dd HNO dư 5,22g muối. Xác định công thức oxit cho. Lời giải: Giả sử công thức oxit là: MO. Ta có: MO + 2nHNO → 2M(NO) + nHO. Có: n = ; n = Theo pt ta có: = ⇒ = Xét n=1, 2, ta có M: Ba. BT4: Cho 416g dd BaCl 12% tác dụng vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A. Sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dd 0,2M muối clorua kim loại A. Xác định kim loại A. Lời giải: Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Đặt công thức muối là: A(SO). Ta có: A(SO) + nBaCl → nBaSO + 2ACl. Có: m= 416.12% = 49,92(g) ⇒ n= = 0,24 (mol). Có n= 0,2.0,8 = 0,16 (mol). Theo pt ta có: = ⇔ = ⇒ n = ⇒ 2A + 3.96= 27,36 ⇒ A = 27 (Al) Vậy kim loại A là: Al. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng vừa đủ 170ml dd HCl 2M a) Tính thể tích hidro thoát điều kiện tiêu chuẩn b) Cô cạn dd thu g muối khan c) Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol Al lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II gì? Đ/s: a) V = 3,808l b) m = 16,07g c) Zn. Bài 2: Hoà tan 18,4 g hỗn hợp kim loại hoá trị II III HCl thu dd A khí B. Chia B thành phần nhau. Phần I đem đốt cháy tạo 4,5g nước. Phần II cho tác dụng hết với Cl dư cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 20% (d = 1,2g/ml). a) Cô cạn dd A tạo g muối khan. b) Tính C% chất có dd tạo thành c) Xác định kim loại biết tỉ số mol muối khan 1:1 M = 2,4.M. Đ/s: a) m= 53,9 (g). b) C% = 10,8% C% = 9,4% c) Al Zn. Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp MCO MHCO 500ml dd HCl 1M thấy thoát 6,72l CO đktc. Để trung hoà axit dư phải dùng 50ml NaOH 2M. Tìm công thức muối % khối lượng hỗn hợp. Đ/s: M: Na; %NaCO = 38,7%; %NaHCO = 61,3% Bài 4: Hoà tan x (g) kim loại M 200g dd HCl 7,3% vừa đủ thu dd A có nồng độ muối M 12,5%. Tính x, xác định M. Đ/s: x = 11,2(g); M: Fe. Bài 5: Hoà tan hoàn toàn m g kim loại M dd HCl dư thu V(l) H đktc. Mặt khác hoà tan m g kim loại M dd HNO loãng thu V (l) NO. a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi b) Biết m = 1,905m . Xác định M. Đ/s: a) nhỏ b) M: Fe. Dạng VI: Sắt.Oxit sắt. Xác định oxit sắt. 1. Cách giải tập _ Đặt công thức oxit FeO. _ Theo kiện → n n _ = . Xét trường hợp: +) = ⇒ FeO +) = ⇒ FeO +) = ⇒ FeO 2. Bài tập BT1: Khử a gam oxit sắt khí CO t cao tạo 0,84g Fe 0,88g CO. Xác định công thức oxit sắt. Lời giải: Ta có: n = = 0,015 (mol) n = = 0,02 (mol) ⇒ n = 0,02 (mol) Công thức oxit là: FeO. Có: = = ⇒ CT: FeO. BT2:1 oxit sắt có khối lượng 25,52g. Để hoà tan hết lượng oxit cần dùng vừa đủ 220ml dd HSO 2M (loãng). Xác định công thức oxit. Lời giải: Ta có: n = 0,22.2 = 0,44 (mol). ⇒ n = 0,44 (mol) ⇒ n = 0,44 (mol) m = 25,52 - 0,44.16 = 18,48 (g) ⇒ n = = 0,33 (mol) Giả sử công thức FeO, có: = = ⇒ CT: FeO. BT4: Hoà tan hoàn toàn 46,4g oxit sắt dd HSO đặc nóng thu 120g muối. Xác định công thức oxit sắt. Lời giải: Giả sử công thức là: FeO Có n = = 0,3 (mol) ⇒ n = 0,6 (mol) m = 46,4 - 0,6.56 = 12,8 (g) ⇒ n = = 0,8 (mol) Ta có: = = ⇒ CT: FeO. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho 44,08g oxit sắt hoà tan hết dd HNO loãng thu dd A. Cho NaOH vào dd A thu kết tủa. Lọc kết Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi tủa nung t cao đến khối lượng không đổi thu oxit kim loại. Dùng H khử hết lượng oxit thu 31,92g chất rắn. Xác định công thức oxit. Đ/s: FeO Bài 2: Để hoà tan 4,4g oxit sắt FeO cần 57,91ml dd HCl 10% (d= 1,04g/ml). Xác định công thức oxit sắt. Đ/s: FeO Bài 3: Cho 4,48l khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8g oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn. Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H 20. Công thức oxit sắt phần trăm thể tích CO hỗn hợp bao nhiêu? Đ/s: FeO; 75%. Bài 4: 6,94g hỗn hợp FeO Al hoà tan 100ml dung dịch HSO 1,8M sinh 0,672l H (đktc). Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng. Công thức oxit khối lượng oxit sắt dùng là? Đ/s: FeO; 6,4g. Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 6,4g hỗn hợp gồm Fe õit sắt vào dd HCl dư thu 2,24l H đktc. Nếu đun hỗn hợp khử H dư thu 0,2g HO. Xác định công thức oxit. Đ/s: FeO. Dạng VII: Phản ứng nhiệt nhôm 1. Một số vấn đề cần lưu ý _ Phản ứng nhiệt nhôm thường gặp: 2yAl + 3FeO → yAlO + 3xFe (đk t) Hiệu suất Hỗn hợp ban đầu phản ứng (Al, FeO) hết hết H = 100% hết dư dư hết H < 100% dư dư Hỗn hợp sau phản ứng Fe, AlO Fe, AlO, FeO dư Fe, AlO , Al dư Fe, AlO , Al dư, FeO dư +) Nếu đề cho chất rắn sau phản ứng (với H=100%) tác dụng với NaOH giải phóng khí chắn Al dư +) Nếu đề cho chất rắn sau phản ứng chia làm phần không số mol chất phần n lần số mol chất phần ( n ≠ 1). +) Thường toán có dạng hay sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố. 2. Bài tập Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi BT1: Trộn 5,4g Al với 4,8g FeO nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu m g hỗn hợp chất rắn. Tính m % khối lượng chất hỗn hợp sau phản ứng. Lời giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m = 5,4 + 4,8 = 10,2 (g) P/t: 2Al + FeO → AlO + 2Fe ban đầu: 0,2 0,03 sau p/ư 0,14 0,03 0,06 Vậy: _ %Al = = 37% _ %AlO = = 30% _ %Fe = = 33%. BT2: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g CrO m g Al t cao. Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3 g hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lit khí H đktc. Tính V? Lời giải: Phản ứng: CrO + 2Al → AlO + 2Cr Theo định luật bảo toàn khối lượng: m+m=m ⇒ m = 23,3 - 15,2 = 8,1 (g) ⇒ n = = 0,3 (mol) Theo phản ứng: hỗn hợp X: Cr + 2HCl → CrCl + H Al + 3HCl → AlCl + H Vậy: V = ( 0,2. + .0,1). 22,4 = 7,84 (lít) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1*: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al, FeO điều kiện không khí. Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành phần. Phần có khối lượng nhiều phần 134g. Cho phần tác dụng với lượng dư NaOH thấy có 16,8l khí H bay ra. Hoà tan phần lượng dư dd HCl thấy có 84l H thoát ra. Cho phản ứng hoàn toàn. Khối lượng Fe tạo thành lớn bao nhiêu? Đ/s: 188,6g Bài 2: Nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al, FeO. Sau phản ứng thu 92,35g chất rắn C. Hoà tan C dd NaOH dư thấy có 8,4l khí thoát phần không tan D. Hoà tan lượng chất D HSO đặc nóng thấy tiêu tốn hết 60g axit 98%. Giả sử tạo Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi thành muối Fe(SO); H = 100%. Tính khối lượng AlO công thức oxit sắt Đ/s: 40,8g; FeO. Bài 3: Thực phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp X chứa Al FeO (phản ứng vừa đủ) ta thu chất rắn B nặng 214g. B tác dụng với dd NaOH dư để tạo chất rắn nặng 112g. Tính khối lượng Al ban đầu. Đ/s: 54g. Dạng VIII: Clo hợp chất clo. Halogen A. Lý thuyết _ Nhóm halogen gồm nguyên tố F, Cl, Br, I, At clo phổ biến nhất. _ Clo khí có màu vàng lục, mùi xốc, độc _ Clo có tính oxi hoá mạnh: õi hoá hầu hết kim loại tạo muối clorua. B. Bài tập BT1: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X,Y halogen hai chu kì liên tiếp) vào dd AgNO dư thu 57,34g hỗn hợp kết tủa AgX, AgY. Xác định X, Y Lời giải: Gọi công thức trung bình hỗn hợp NaZ. NaZ + AgNO → NaNO + AgZ Có n = n ⇒ = ⇒ M = 83 Do X, Y hai chu kì liên tiếp ⇒ X: I Y: Br BT2: Cho 45g CaCO tác dụng với HCl dư. Toàn khí thoát hấp thụ cốc chứa 500ml dd NaOH 1,5M tạo dd X. a) Tính m muối có dd X b) Tính V dd HSO 1M để tác dụng vừa đủ với chất có dd X tạo muối trung hoà. Lời giải: a) Ta có phương trình sau: CaCO + 2HCl → CaCl + HO + CO↑ ⇒ n = n = = 0,45 (mol) CO + 2NaOH → NaCO + HO Bđ: 0,45 0,75 Sau p/ư:0,075 0,375 CO + NaCO → 2NaHCO Bđ: 0,075 0,375 Sau p/ư: 0,3 0,15 Vậy: m = 0,3.106 = 31,8 (g) m = 0,15.84 = 12,6 (g) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi b)Ta có phương trình: HSO + NaCO → NaSO + HO + CO HSO + NaHCO → NaSO + 2HO + 2CO ⇒ n = 0,3 + 0,075 = 0,375 (mol) ⇒ V = = 0,375 (lít) = 375ml. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,24g NaCO vào HO thu dd A. Cho từ từ giọt 20g dd HCl nồng độ 9,125% vào dd A khuấy mạnh. Tính khối lượng chất tạo sau phản ứng. Đ/s: m = 2,32 (g) m = 2,925 (g) Bài 2: Cho 69,6g MnO tác dụng hết với dd HCl đậm đặc. Toàn lượng khí Cl sinh hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M. Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng. Coi thể tích dd không đổi. Đ/s: C = C = 1,6M C = 0,8M. Bài 3: Cho lượng dư dd AgNO tác dụng 100ml dd hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M. Tính khối lượng kết tủa thu Đ/s: m = 1,435 (g) Dạng IX: Kim loại tác dụng với dd muối A. Lý thuyết _ Dạng 1: Một kim loại tác dụng với dd chứa muối _ Dạng 2: Nhiều kim loại tác dụng với dd chứa muối hay kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối _ Dạng 3: Nhiều kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối +) Chú ý: a) Sự tăng giảm khối lượng ∆m =/m - m / b) Phản ứng xảy theo thứ tự từ dễ đến khó KL mạnh + muối KL yếu → KL yếu + muối KL mạnh VD1: Cho Mg Fe vào dd CuSO Mg phản ứng trước. Nếu Mg phản ứng hết CuSO dư Fe phản ứng tiếp. c) Thường sử dụng kĩ thuật chọn mốc để giải tập (thường áp dụng cho KL tác dụng với nhiều muối hay nhiều kim loại tác dụng với muối) B. Bài tập BT1: Thêm 0,828g bột Al vào 100ml dd chứa AgNO 0,22M Pb(NO) 0,18M thu chất rắn B dd C. Tính m. Lời giải: Ta có phương trình: Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi 3AgNO → Al(NO) + 3Ag 0,022 0,022 2Al + 3Pb(NO) → 2Al(NO) + 3Pb 0,012 0,018 0,012 0,018 n = - - 0,012 = (mol) ⇒ m = 0,022.108 + 0,018.207 + .27 = 6,408 (g) BT2: Cho m g bột Fe vào 1l dd chứa AgNO 1M Cu(NO) 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng 15,28g dd B. Thêm vào dd B lượng NaOH dư thu kết tủa C. Đem nung C không khí đến khối lượng không đổi thu a g chất rắn. a) Xác định thành phần A b) Tính m, a Lời giải: Các phản ứng xảy ra: Fe + 2AgNO → Fe(NO) + 2Ag Fe + Cu(NO) → Fe(NO) + Cu +) Nếu AgNO phản ứng dư ⇒ chất rắn Ag +) Nếu AgNO phản ứng hết, Fe hết ⇒ chất rắn Ag +) Nếu AgNO phản ứng hết, Fe dư ⇒ xảy phản ứng Nếu Fe phản ứng hết pư chất rắn Ag, Cu Nếu Fe dư pư chất rắn Ag, Cu, Fe Kĩ thuật chọn mốc: _ Xét TH: Nếu Fe AgNO phản ứng hết ⇒ m = 0,1.108 = 10,8 (g) _ Xét TH: Nếu Fe phản ứng vừa hết ⇒ m = m + m = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,2 (g) Do 10,8 < m < 17,2 ⇒ AgNO phản ứng hết, Cu(NO) phản ứng phần Giả sử chất rắn A gồm 0,1 mol Ag, x mol Cu ⇒ 0,1.108 + x.64 = 15,28 ⇒ x = 0,07 (mol) b) m = m + m = 0,05.56 + 0,07.56 = 6,72 (g) dd B: Fe(NO): 0,12 (mol); Cu(NO) : 0,3 (mol) ⇒ n = 0,06 (mol) n = 0,03 (mol) ⇒ a = 12 (g) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho 9,2g hỗn hợp X gồm Mg, Fe (n = 1,5n) vào 1l dd Y chứa AgNO 0,1M Cu(NO) 0,15M. Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn C dd D. Thêm NaOH dư vào dd D thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn E.Tính khối lượng C E. Đ/s: m = 23,2 g, m = 10 g. Al + Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Bài 2: Hỗn hợp X gồm Al Fe (n = 2n). Cho 1,1 g hỗn hợp X vào 100ml dd AgNO 0,8M. Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn. a) Tính % khối lượng chất A khối lượng chất rắn sinh ra. b) Tính nồng độ mol chất dd thu (Coi V không đổi) Đ/s:a) m = 8,64 (g); %Al = 49%; %Fe = 51% b) C = 0,2M; C = 0,1M Bài 3: Cho 1,66 g hỗn hợp bột A gồm: Al Fe tác dụng với 400ml dd CuCl 0,1M. Sau phản ứng đem lọc tách kết tủa B thu gồm kim loại có khối lượng 3,12g dd C. a) Tính % khối lượng chất A b) Để hoà tan hoàn toàn kết tủa B cần V lit dd HNO 2M tạo 1,12l hỗn hợp khí NO, NO (đktc). Tính V Đ/s: a) %Fe = 67,5 %; %Al = 32,5 % b) V = 80ml Bài 4: Cho 2,24g bột sắt vào 200ml dd chứa đồng thời hai muối: AgNO 0,1M Cu(NO) 0,5M, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dd B. a) Tính khối lượng chất rắn A b) Tính nồng độ mol chất dd B (V không đổi) Đ/s: a) m = 4,08g; b) C = 0,2M C = 0,35M Bài 5: Cho m g bột sắt vào 200ml dd X gồm hỗn hợp muối AgNO Cu(NO). Khi phản ứng xong thu 3,44g chất rắn B dd C. Tách B cho dd C tác dụng với NaOH dư, 3,68g kết tủa gồm hidroxit kim loại. Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 3,2g chất rắn. Xác định m C muối dd X. Đ/s: m = 1,68g; C = 0,1M; C = 0,15M Dạng X: Tốc độ phản ứng cân hoá học A. Kiến thức cần nắm vững I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 1. Công thức tổng quát tính tốc độ phản ứng khoảng thời gian từ t đến t là: =± tốc độ trung bình p/ư khoảng thời gian t đến t + ∆C biến thiên nồng độ chất sản phẩm - ∆C biến thiên nồng độ chất phản ứng 2. Biểu thức tính tốc độ phản ứng Ví dụ: N + 3H → 2NH Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi v = k.[N].[H] k số tốc độ phản ứng 3. Tốc độ phản ứng tăng : _ Nồng độ chất phản ứng tăng. _ Áp suất chất phản ứng tăng (nếu chất khí) _ Nhiệt độ tăng Sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ tính theo công thức sau đây: v = v. k v, v tốc độ phản ứng nhiệt độ t, t k hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng lên 10 C. II. CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1. Cân hoá học _ Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch. _ Hằng số cân K phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. 2. Nguyên lý Le Chatelier Sự chuyển dịch cân phá vỡ cân cũ, chuyển sang trạng thái cân tác động bên thể qua nguyên lý Le Chatelier: _ Khi tăng nồng độ chất (trừ chất rắn) cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng làm giảm nồng độ chất ngược lại _ Khi tăng áp suất chung hệ cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí ngược lại. Lưu ý: Khi phản ứng trạng thái cân bằng, số mol khí hai vế phương trình thay đổi áp suất cân không chuyển dịch _ Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ngược lại. B. Bài tập BT1: Cho 6g kẽm hạt vào cốc đựng dd HSO 4M nhiệt độ thường. Mỗi biến đổi sau làm tốc độ phản ứng nào? a) Thay 6g kẽm hạt 6g kẽm bột b) Dùng dd HSO 2M thay dd HSO 4M c) Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50C d) Tăng thể tích dd HSO lên gấp đôi Lời giải: a) Tốc độ phản ứng tăng lên (diện tích bề mặt tăng). b) Tốc độ phản ứng giảm xuống (nồng độ chất phản ứng giảm). Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi c) Tốc độ phản ứng tăng lên. d) Tốc độ phản ứng không thay đổi. BT2: Có phản ứng A + B → C. Biết nồng độ ban đầu chất A 0,01M, chất B 0,002M sau 25’ lượng chất C hình thành 10% khối lượng hỗn hợp. Nếu nồng độ chất A cũ, nồng độ chất B 0,01M sau thu lượng chất C trên? Lời giải: Gọi tốc độ phản ứng trường hợp v, trường hợp v v = k[A][B] = k.0,01.0,002 v = k[A][B’] = k.0,01.0,01 ⇒ = 0,2 ⇒ v = 0,2v ⇒ v = (phút). Như sau phút lượng chất C thu 10%. BT3: a) Xét phản ứng H + Cl → 2HCl. Khi nhiệt độ tăng 25C tốc độ phản ứng tăng lên lần. Vậy tăng nhiệt độ từ 20C đến 170C tốc độ phản ứng tăng lên b) Khi nhiệt độ tăng thêm 10C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần. Nếu muốn tốc độ phản ứng tăng 243 lần phải thực nhiệt độ nào? Biết phản ứng thực 20C. Lời giải: a) Cứ tăng 25C tốc độ phản ứng tăng lên lần. Khi tăng từ 20C đến 170C tức tăng 150C. Vậy số lần tăng nhiệt độ là: = (lần). ⇒ tốc độ phản ứng tăng: = 729 (lần). b) Tốc độ phản ứng tăng: = = 243 ⇒ = ⇒x= 70C. Phản ứng hoá học thực 70C. BT4: Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: H + I ← 2HI. Nồng độ chất lúc cân nhiệt độ 430C sau: [H] = [I] = 0,107M; [HI] = 0,786M. Tính số cân K phản ứng 430C Lời giải: Biểu thức tính số cân bằng: K = Thay [HI] = 0,786; [H] = [I] = 0,107 vào K ta có K = 53,96 Vậy số cân phản ứng 430C 53,96 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hai mẩu đá vôi hình cầu có thể tích 10 cm . a) Tính diện tích bề mặt cầu mẩu đá vôi b) Nếu chia mẩu đá vôi thành cầu nhau. So sánh tổng diện tích mặt cầu cầu với diện tích mặt cầu mẩu đá 10 cm Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Cho mẩu đá vào cốc chứa dd HCl nồng độ. Hỏi tốc độ phản ứng cốc lớn hơn? Giải thích. Đ/s: a) S= 4.π. b) = 2; tốc độ phản ứng cốc chứa cầu nhỏ lớn hơn. Bài 2: a) Cho phản ứng: A + 2B → C Cho biết [A] = 0,3M; [B] = 0,5M k = 0,4. Tính tốc độ phản ứng nồng độ chất A giảm 0,1M. b) (1) Hỏi nồng độ CO phản ứng 2CO → CO + C tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng lên lần (2) Tác dụng CO Cl diễn theo phương trình: CO + Cl ← COCl Nồng độ CO 0,3 mol/l, Cl 0,2 mol/l. Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ clo tăng lên 0,6M, CO tăng lên 1,2M. Đ/s: a) v = 0,0072 b) (1) [CO] tăng lên lần; (2) v = 12v Bài 3: Ở 25C tốc độ phản ứng 1,3 mol/l.ph. Hỏi 85C tốc độ phản ứng bao nhiêu? Biết tăng nhiệt độ lên 10C tốc độ phản ứng tăng gấp lần. Đ/s: 83,2 mol/l.ph Bài 4: Cho phản ứng sau: HO + CO ⇐⇒ H + CO. Ở 700C số cân K = 1,873. Tính nồng độ HO CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,3 mol HO 0,3 mol CO bình 10l 700C Đ/s: [HO] = 0,013; [CO] = 0,013. Dạng XI: Bài tập điện phân 1. Một số vấn đề cần lưu ý _ Sự điện phân trình oxi hoá - khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều qua hợp chất nóng chảy dd chất điện li. _ Khi điện phân chất nóng chảy (muối, AlO, NaOH,…) thì: + Ở cực catot ion dương kim loại nhận electron + Ở cực anot ion âm nhường electron _ Khi điện phân dd chất điện phân oxi hoá - khử điện cực xảy theo thứ tự ưu tiên: + Thứ tự nhận electron cực âm + Thứ tự nhường electron cực dương _ Nếu anot tan (VD: Cu, Ag,… thường tên với ion kim loại dd điện phân) anot bị oxi hoá, bị ăn mòn dần, anion khác có mặt dd nguyên. _ Tính lượng sản phẩm điện phân thu công thức: Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi m = .I.t. Trong đó: m : khối lượng chất X thoát điện cực n: số e trao đổi ion điện cực I: cường độ dòng điện (ampe) t: thời gian điện phân (giây) F: 96500 (khi t tính theo giây) : dương lượng gam chất giải phóng điện cực _ Khi catot bắt đầu có bọt khí xuất khối lượng catot không đổi ion dương kim loại phản ứng hết, HO bắt đầu điện phân. _ Nếu điện phân bình điện phân mắc nối tiếp điện lượng: Q= It qua bình chất sinh cực tên tỉ lệ mol với nhau. 2. Bài tập BT1: Hoà tan 1,17g NaCl vào nước đem điện phân có màng ngăn thu 500ml dd có pH = 12. Hiệu suất trình điện phân bao nhiêu? Lời giải: Ta có phương trình phản ứng: 2NaCl + 2HO 2NaOH + H + Cl Có: n = n = 0,5. = 0,005 (mol) Lại có: n = n = 0,005 (mol) ⇒ H = = 25% BT2: Điện phân dd muối nitrat kim loại R chưa biết hoá trị thấy catot tách 5,4g KL, anot thoát 0,28l khí. Xác định R Lời giải: Ta có phương trình phản ứng: 2M(NO) + nHO 2M + O + 2nHNO n = = 0,0125 (mol) ⇒ n = .0,0125 = (mol) Vậy M = = 108.n ⇒ n = 1; M = 108 Vậy kim loại R Ag. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Điện phân 200ml dd KCl 0,1M Cu(NO) 0,2M với dòng điện 5A thời gian 19’18’’, điện cực trơ có màng ngăn xốp. Tính thể tích khí thoát ra. Đ/s: 0,448l. Bài 2: Trong bình điện phân chứa 200ml dd AgNO 0,1M Cu(NO) 0,2M. Điện phân dd với dòng điện có cường độ 5A thời gian 19’. Tính thể tích khí thoát anot khối lượng catot tăng lên? Đ/s: 3,44g 0,336l. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Bài 3: Điện phân 100ml dd AgNO với điện cực trơ, thời gian 14’15” với cường độ dòng điện 0,8A. Khối lượng bạc thu bao nhiêu? Đ/s: 0,765g. Bài 4: Hoà tan 150g tinh thể CuSO.5HO 600ml dd Hcl 0,6M ta dd A. Tiến hành điện phân 1/3 dd A với dòng điện cường độ 1,34A vòng 4h. Biết hiệu suất trình điện phân 100%. Tính khối lượng kim loại thoát ta catot thể tích khí anot? Đ/s: 6,4g 1,792l. Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa [...]... Hai mẩu đá vôi hình cầu có cùng thể tích là 10 cm a) Tính diện tích bề mặt cầu của mỗi mẩu đá vôi đó b) Nếu chia một mẩu đá vôi trên thành 8 quả cầu bằng nhau So sánh tổng diện tích mặt cầu của 8 quả cầu đó với diện tích mặt cầu của mẩu đá 10 cm Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Cho mỗi mẩu đá trên vào mỗi cốc đều chứa dd HCl cùng nồng độ Hỏi tốc... bằng 6g kẽm bột b) Dùng dd HSO 2M thay dd HSO 4M c) Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50C d) Tăng thể tích dd HSO lên gấp đôi Lời giải: a) Tốc độ phản ứng tăng lên (diện tích bề mặt tăng) b) Tốc độ phản ứng giảm xuống (nồng độ chất phản ứng giảm) Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi c) Tốc độ phản ứng tăng lên d) Tốc độ phản ứng không thay đổi BT2: Có phản... 19’18’’, điện cực trơ và có màng ngăn xốp Tính thể tích khí thoát ra Đ/s: 0,448l Bài 2: Trong bình điện phân chứa 200ml dd AgNO 0,1M và Cu(NO) 0,2M Điện phân dd với dòng điện có cường độ 5A trong thời gian 19’ Tính thể tích khí thoát ra ở anot và khối lượng catot tăng lên? Đ/s: 3,44g và 0,336l Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Bài 3: Điện phân 100ml dd... bằng hoá học A Kiến thức cần nắm vững I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 1 Công thức tổng quát tính tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t đến t là: =± là tốc độ trung bình của p/ư trong khoảng thời gian t đến t + ∆C là biến thiên nồng độ chất sản phẩm - ∆C là biến thiên nồng độ chất phản ứng 2 Biểu thức tính tốc độ phản ứng Ví dụ: N + 3H → 2NH Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường... ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn E.Tính khối lượng của C và E Đ/s: m = 23,2 g, m = 10 g Al + Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Bài 2: Hỗn hợp X gồm Al và Fe (n = 2n) Cho 1,1 g hỗn hợp X vào 100ml dd AgNO 0,8M Khuấy đều cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn a) Tính % khối lượng của các chất trong A và khối lượng chất rắn sinh ra... bằng dd HCl dư thu được V(l) H ở đktc Mặt khác cũng hoà tan m g kim loại M bằng dd HNO loãng thu được V (l) NO a) So sánh hoá trị của M trong muối clorua và muối nitrat Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi b) Biết m = 1,905m Xác định M Đ/s: a) nhỏ hơn b) M: Fe Dạng VI: Sắt.Oxit sắt Xác định oxit sắt 1 Cách giải bài tập _ Đặt công thức của oxit là FeO... 0,8 (mol) Ta có: = = ⇒ CT: FeO BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho 44,08g 1 oxit sắt được hoà tan hết bằng dd HNO loãng thu được dd A Cho NaOH vào dd A thu được kết tủa Lọc kết Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi tủa rồi nung ở t cao đến khối lượng không đổi thu được 1 oxit kim loại Dùng H khử hết lượng oxit này thu được 31,92g 1 chất rắn Xác định công thức... trong phần 2 bằng n lần số mol các chất trong phần 1 ( n ≠ 1) +) Thường bài toán có dạng này hay sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng hoặc bảo toàn nguyên tố 2 Bài tập Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi BT1: Trộn 5,4g Al với 4,8g FeO rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu được m g hỗn hợp chất rắn Tính m và % khối lượng... rắn C Hoà tan C bằng dd NaOH dư thấy có 8,4l khí thoát ra và còn phần không tan D Hoà tan lượng chất D bằng HSO đặc nóng thấy tiêu tốn hết 60g axit 98% Giả sử chỉ tạo Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi thành muối Fe(SO); H = 100% Tính khối lượng AlO và công thức oxit sắt Đ/s: 40,8g; FeO Bài 3: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp X chứa Al và... + 2NaOH → NaCO + HO Bđ: 0,45 0,75 0 Sau p/ư:0,075 0 0,375 CO + NaCO → 2NaHCO Bđ: 0,075 0,375 0 Sau p/ư: 0 0,3 0,15 Vậy: m = 0,3.106 = 31,8 (g) m = 0,15.84 = 12,6 (g) Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi b)Ta có phương trình: HSO + NaCO → NaSO + HO + CO HSO + NaHCO → NaSO + 2HO + 2CO ⇒ n = 0,3 + 0,075 = 0,375 (mol) ⇒ V = = 0,375 (lít) = 375ml BÀI TẬP . Cường Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi LỜI NÓI ĐẦU Như chúng ta đã biết, Hoá Học là một ngành khoa học ra đời từ rất sớm, là một môn học. khăn. Vì vậy chúng tôi xây dựng chuyên đề này nhằm giúp các bạn học sinh có thêm một tài liệu hoá học bổ ích để nâng cao khả năng học hoá của mình. Chuyên đề của chúng tôi gồm có hai phần: _. của V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2009) Đ/s: 360ml. Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp và dạng bài tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi B. Một số dạng bài tập hoá học trọng