Oxi Lưu huỳnh

OXI - Lu huỳnh 1. Có bình đựng khí riêng biệt: H2S O2. Để phân biệt khí dùng: A. dd NaCl B. dd HCl C. dd Pb(NO3)2 D. dd NaOH 2. Cho 200ml dd hỗn hợp axit HCl H 2SO4 tác dụng với lợng bột Fe d thu 4,48 lít khí (đktc) dd A. Cho 1/10 dd A tác dụng với dd BaCl2 d đợc 2,33g kết tủa. Khối lợng Fe tham gia phản ứng là: A. 8,4g B. 11,2g C. 7,2g D. 5,6g 3. Phản ứng đợc dùng để sản xuất SO2 công nghiệp là: A. Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O B. 3S + 2KClO3 đặc 3SO2 + KCl C. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 D. C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2H2O 4. Biết S sôi nhiệt độ 4500C, nhiệt độ S tồn dạng phân tử đơn nguyên tử? A. Không dới 4500C B. nhiệt độ phòng C. Không dới 1700C D. Không dới 15000C 5. Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào dd NaOH 1M. Thể tích dd NaOH tối thiểu cần dùng là: A. 1,68 lít B. 2,24 lít C. 200ml D. 100ml 6. Thuốc thử thích hợp dùng để nhận biết dd đựng lọ nhãn gồm: Na 2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl là: A. dd NaCl B. dd H2SO4 C. Quỳ tím D. dd AgNO3 7. Tìm câu sai câu sau đây: A. H2SO4 đặc có tính oxi hoá B. H2SO4 chất lỏng sánh, không màu, không bay C. H2SO4 đặc háo nớc D. H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh 8. Điều chế khí O2 PTN từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 có số mol nhau. Lợng O2 thu đợc nhiều từ: A. H2O2 B. KClO3 C. KMnO4 D. NaNO3 9. Khi làm lạnh 500ml dd CuSO 25% (d = 1,2) thu đợc 50g CuSO4.5H2O kết tinh lại. Lọc bỏ muối kết tinh dẫn 11,2 lít H2S (đktc) qua nớc lọc. Khối lợng CuSO4 lại dd sau phản ứng là: A. 32g B. 36g C. 40g D. 38g 10. Khi điều chế oxi phòng thí nghiệm phơng pháp nhiệt phân dd H2O2, khí oxi sinh thờng bị lẫn nớc. Ngời ta làm khô khí Oxi cách dẫn khí qua ống chứa chất nào? A. Na kim loại B. Bột CaO C. Bột FeO D. Bột Photpho 11. Cấu hình e lớp ation X2 - nguyên tố nhóm Oxi là: A. ns2np4 B. (n-1)d10ns2np6 C. ns2np5 D. ns2np6 12. nguyên tố X, Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm: - Tổng số prôtôn XY2 32. - Hiệu số prôtôn X Y 8. Công thức phân tử XY2 là: A. CS2 B. SO2 C. NO2 D. CO2 13. Khi dục SO2 vào dd H2S thì: A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B. Dung dịch chuyển thành màu đen C. Không có tợng xảy D. Tạo thành chất rắn màu đỏ 14. Trong câu sau, câu sai nói tính chất hoá học Ozon? A. Ozon oxi hoá tất kim loại kể Au Pt B. Ozon oxi há I- thành I2 C. Ozon oxi hoá Ag thành Ag2O D. Ozon bền Oxi 15. Trong cặp chất cho dới đây, cặp dạng thù hình nhau? A. O2 O3 B. S tà phơng S đơn tà C. Fe2O3 Fe3O4 D. Kim cơng cacbon vô định hình 16. Nung 26,1g hỗn hợp X gồm KClO3 KClO4 bình kín dung tích 11,2 lít đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 14,9g. Đa bình nhiệt độ 0C. Tính áp suất bình khí đó? A. 2,1 atm B. 1,7 atm C. 2,4 atm D. 0,7 atm 17. Nung 17,7g hỗn hợp Fe Zn bột S d. Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng vào dd H2SO4 1M thấy có 6,72 lít khí thoát ra. Sau phản ứng axit d 10%. Thể tích dd H2SO4 dùng là: A. 100ml B. Một kết khác C. 300ml D. 200ml 18. Thứ tự thuốc thử dùng để phân biệt chất: CuCO 3, N2CO3, BaSO4, Na2SO4 là: A. H2O dd HCl B. dd NaOH H2O C. H2O dd NaOH D. dd HCl H2O 19. Nung 13,85g muối KClOx khối lợng chất rắn thu đợc giảm 46,21% so với khối lợng muối ban đầu. Xác định công thức muối? Nếu cho toàn thể khí thu đợc phản ứng tác dụng với 32g Cu (phản ứng hoàn toàn). Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng? A. KClO3; 38,5g B. KClO3; 36,8g C. KClO4; 40g D. KClO4; 38,4g 20. Cho chất khí: H2S, SO2, CO2, SO3. Chất làm màu dd nớc Brôm là: A. H2S B. CO2 C. SO2 D. SO3 21. Cho phản ứng: 1. H2O2 + 2HCl Cl2 + 2H2O 2. 5H2O2 + 6H+ + 2MnO4 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 (O2 thoát từ H2O2) 3. H2O2 + SO32 SO42 + H2O Phản ứng H2O2 đóng vai trò chất oxi hoá là: A. Chỉ có B. 1, C. 1, D. Tất phản ứng 22. Để làm tinh FeS có lẫn tạp chất S, ta dùng: A. dd HNO3 B. CS2 C. dd HCl D. dd NaOH 23. dd H2S để lâu ngày không khí có tợng: A. Bị vẩn đục màu vàng B. Vẫn suốt không màu C. Chuyển thành màu nâu đỏ D. Xuất chất rắn màu đen 24. Khí Oxi có lẫn nớc. Chất sau tốt để tách nớc khỏi khí Oxi? A. dd NaOH B. dd Ca(OH)2 C. Al2O3 D. H2SO4 đặc 25. Có bình riêng biệt đựng dd: HCl, H2SO3, H2SO4. Thuốc thử để phân biệt dd là: A. dd AgNO3 B. Quỳ tím C. dd NaOH D. dd BaCl2 26. Tìm câu sai: A. dd H2S có khả làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng B. dd H2S có tính axit yếu axit H2CO3 C. Axit H2S có khả tạo thành loại muối D. Cả dd H2S khí H2S có tính khử 27. Tinh chất H2 có lẫn O2 cách sau đây: A. Đốt cháy hỗn hợp làm khan B. Hoá lỏng dùng chng cất phân đoạn C. Qua Cu nóng để giữ O2 D. Qua C thật nóng để tạo CO2 loại CO2 nớc vôi 28. Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8g bột Fe 0,8g bột S, sản phẩm thu đợc cho vào 200ml dd HCl vừa đủ thu đợc hỗn hợp khí. Khối lợng hỗn hợp khí nồng độ mol dd HCl là: A. 0,9g; 0,5M B. 1,8g; 0,25M C. 1,2g; 0,25M D. 0,9g; 0,25M 29. dạng đơn chất hợp chất thờng gặp, S thể số oxi hoá là: A. -2, 0, +4, +6 B. -2, +4, +6 C. -2, 0, +2, +4, +6 D. -2, 0, +6 30. Để làm khô khí SO2 có lẫn nớc, ngời ta dùng: A. KOH đặc B. CaO C. CuO D. H2SO4 đặc 31. Tính khử chất giảm dần theo thứ tự sau: A. SO2 > S > H2S B. H2S > S > SO2 C. S > H2S > SO2 D. H2S > SO2 > S 32. S tác dụng trực tiếp với tất chất dãy sau đây? A. HCl, NaOH, O2, O3 B. Au, Br2, Al, Mg C. Fe, Cu, Hg, Al, Zn D. Cl2, O2, Fe 33. Cho 427,5g dd Ba(OH)2 20% vào 200g dd H2SO4 lọc bỏ kết tủa. Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 125ml dd NaOH 25% (d = 1,28). Nồng độ % dd H2SO4 ban đầu là: A. 40% B. 49% C. 51% D. 53% 34. Trộn 13g kim loại M hoá trị II đứng trớc H dãy hoạt động hoá học kim loại với S đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A. Cho A tác dụng với 200ml dd H 2SO4 1,5M (d) đợc hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với O2 0,8125 dd C. M là: A. Mg B. Ca C. Zn D. Fe 35. Cho phản ứng sau đây: a. SO2 + H2O H2SO3 b. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O c. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d. SO2 + 2H2S 3S + H2O e. 2SO2 + O2 2SO3 SO2 đóng vai trò chất oxi hoá phản ứng? A. a, b, c B. c C. b, d D. a, b, d 36. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p 4. X là: A. 52Te B. 34Se C. 16S D. 8O 37. Trong câu sau, câu sai nói ứng dụng Ozon? A. Dùng Ozon để khử trùng nớc ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa quả. B. Không khí chứa lợng nhỏ Ozon (dới 106% thể tích) có tác dụng làm cho không khí lành. C. Dùng Ozon để tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác. D. Không khí chứa Ozon với lợng lớn có lợi cho sức khoẻ ngời. 38. Một hỗn hợp X gồm Ba Cu. Khi nung X với O d khối lợng tăng thêm 4,8g. Khi cho chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với H2 d khối lợng chất rắn giảm 3,2g. Khối lợng hỗn hợp X là: A. 20,1g B. 16,2g C. 26,5g D. 33,8g 39. Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 dùng cách nào? A. Dẫn hỗn hợp khí qua dd Ca(OH)2 B. Dẫn hỗn hợp khí qua dd Br2 C. Cho hỗn hợp khí qua dd NaOH D. Cho hỗn hợp khí qua dd HCl 40. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M H 2SO4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH) 1M cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit cho là: A. 100ml B. 120ml C. 90ml D. 80ml 41. Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình e lớp là? A. ns2np5 B. ns2np3 C. ns2np6 D. ns2np4 42. Đốt 13g bột kim loại hoá trị II O2 d đến khối lợng không đổi đợc chất rắn X nặng 16,2g. Kim loại là: A. Zn B. Fe C. Cu D. Cs 43. SO2 chất khí gây ô nhiễm môi trờng do: A. SO2 có mùi hắc, nặng không khí B. SO2 oxit axit C. SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử D. SO2 chất khí độc gây tợng ma axit ăn mòn kim loại vật liệu. 44. Đốt cháy hoàn toàn 3,4g chất X đợc 6,4g SO2 1,8g H2O. Công thức phân tử X là: A. Một chất khác B. H2SO3 C. H2SO4 D. H2S 45. Trong hợp chất, S, Se, Te thờng có số oxi hoá là: A. -2, +2, +4 B. -2, +3, +4 C. -2, +4, +6 D. +2, +4, +6 46. Một bình kín dung tích không đổi đợc chứa đầy O2 (đktc). Phóng điện qua bình thời gian sau đa nhiệt độ đầu thấy áp suất bình giảm 5%. % khối lợng Ozon hỗn hợp sản phẩm là: A. 28% B. 15,7% C. 5% D. 10% 47. Dãy chất sau phản ứng đợc với dd H2SO4 loãng, đặc nóng, đặc nguội: A. Mg, CuO, NaOH, BaCl2 B. Al, Ba(OH)2, SO2, MgO C. Fe, Al, NaOH, K2SO4 D. Cu, Na2O, Mg(OH)2, FeSO4 48. Tinh chế O2 có lẫn H2 cách sau đây: A. Qua CuO nung nóng làm khan NaOH B. Qua dd Br2 để loại H2 C. Giữ O2 Na cho Na2O sau khử Na2O C để có Na D. Qua dd KMnO4 để loại H2 49. Đốt cháy hoàn toàn a (g) C V(l) O (đktc) thu đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H 20. Dẫn hỗn hợp A qua dd Ca(OH)2 d đợc 10g kết tủa. V a có giá trị lần lợt là: A. 2g; 1,12 lít B. 2,4g; 2,24lít C. 1,2g; 3,36 lít D. 2,4g; 4,48 lít 50. H2SO4 đặc nguội không phản ứng với chất sau đây: A. Fe B. CuO C. CaCO3 D. Zn 51. Câu diễn tả tính chất hoá học H2O2 là: A. H2O2 có tính khử B. H2O2 chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử C. H2O2 tính oxi hoá, tính khử D. H2O2 có tính oxi hoá 52. Khi nhiệt phân 25g KClO3 theo pt: 2KClO3 + 2KCl + 3O2 thể tích khí O2 thu đợc đktc là: A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít 53. Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế H2S phản ứng hoá học: A. H2 + S H2S B. 4Zn + 5H2SO4 đặc, nóng 4ZnSO4 + H2S + 4H2O C. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S D. ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S 54. Trong số khí sau có lẫn nớc, khí làm khô axit H2SO4 đặc: A. Cl2 B. SO2 C. CO D. H2S 55. Cho phản ứng sau đây: a. SO2 + H2O H2SO3 b. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O c. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d. SO2 + H2S 3S + 2H2O e. 2SO2 + O2 SO3 SO2 đóng vai trò chất khử phản ứng: A. c, e B. a, c, e C. d, d, c, e D. a, c, d 56. S tác dụng với H2SO4 đặc, nóng theo phơng trình: S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, tỷ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là: A. : B. : C. : D. : 57. Một hỗn hợp Oxi Ozon chứa bình kín. Để thời gian Ozon bị phân huỷ hoàn toàn. Ngời ta thấy áp suet bình tăng 5% nhiệt độ không đổi. Hàm lợng % thể tích Ozon hỗn hợp đầu là: A. 7,5% B. 2% C. 5% D. 10% 58. Cho 200ml dd hỗn hợp axit HCl H 2SO4 tác dụng với lợng bột Fe d thu 4,48 lít khí (đktc) dd A. Cho 1/10 dd A tác dụng với dd BaCl2 d đợ 2,33g kết tủa. Nồng độ M HCl H2SO4 lần lợt là: A. 1M 0,5M B. 1M 1M C. 0,5M 0,5M D. 0,5M 1M 59. Trong phản ứng sau, phản ứng không dùng để điều chế Oxi phòng thí nghiệm: A. 2H2O 2H2 + O2 B. 2KClO3 2KCl + 3O2 C. 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 60. Chọn câu câu sau: A. Oxi Ozon đồng vị B. Oxi Ozon dạng thù hình Oxi C. Oxi đơn chất, Ozon hợp chất D. Oxi Ozon có tính chất hoá học khác hẳn 61. Chất sau vừa có tính Oxi hoá, vừa có tính khử? A. O3 B. H2SO4 C. H2O2 D. H2S 62. Trộn 100ml dd H2SO4 20% (d=1,14) với 400g dd BaCl2 5,2%. Khối lợng kết tủa thu đợc là: A. 27,8g B. 23,3g C. 46,6g D. 24,5g 63. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dd H 2SO4 loãng, d. Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí (đktc). Phần không tan cho vào H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24 lít khí (đktc). Kim loại R là: A. Pb B. Cu C. Mg D. Ag 64. Cấu hình e nguyên tử S trạng thái kích thích có dạng: A. 1s22s22p63s23p33d1 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p4 65. Tính chất sau không với nguyên tố nhóm VIA? Từ nguyên tố Oxi đến nguyên tố Telu? A. Tính bền hợp chất với H tăng dần B. Độ âm điện nguyên tử giảm dần C. Tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần D. Bán kính nguyên tử tăng dần 66. Trong phản ứng hoá học: Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2. Các chất tham gia phản ứng có vai trò gì? A. H2O2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử B. Ag2O vừa chất oxi hoá, vừa chất khử C. Ag2O chất oxi hoá, H2O2 chất khử D. H2O2 chất oxi hoá, Ag2O chất khử 67. Có bình đựng khí Oxi Ozon, dùng chất để phân biệt khí này? A. Dùng giấy tẩm dd Iot hồ tinh bột B. Dùng giấy tẩm dd KI hồ tinh bột C. Dùng tàn đóm cháy dở D. Không phân biệt đợc 68. Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R H 2SO4 đặc nóng thu 1,68 lít khí SO (đktc). Lợng SO2 thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn vào dd NaOH d đợc muối A, R muối A là: A. Zn 13g B. Fe 11,2g C. Cu 9,45g D. Mg 10,8g 69. Từ Fe, S, dd HCl có cách để điều chế khí H 2S A. B. C. D. 70. Dạng thù hình bền S nhiệt độ phòng là: A. S tà phơng B. Không có dạng bền C. S tà phơng S đơn tà D. S đơn tà 71. Biết công thức hoá học hợp chất S, ta xác định đợc số đại lợng. Tìm câu sai: A. Số phân tử hợp chất B. Những nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất C. Thành phần % khối lợng nguyên tố hợp chất D. Số nguyên tử nguyên tố hợp chất 72. trạng thái bản, số e độc thân nguyên tử nguyên tố nhóm VIA là: A. B. C. D. 73. Trong câu sau, câu đúng? Trong công nghiệp ngời ta sản xuất Oxi cách: A. Chng cất phân đoạn không khí lỏng B. Nhiệt phân KClO3 C. Điện phân H2O2 D. Nhiệt phân muối nitrat 74. Để chứng minh H2S có tính khử ngời ta dùng phản ứng sau. Tìm đáp án sai: A. H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl B. 2NaOH + H2S Na2S + 2H2O C. 2H2S + O2 2H2O + S D. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 75. Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng đợc với chất dãy sau đây: A. C, CO2 B. Cu, Cu(OH)2 C. S, H2S D. Fe, Fe(OH)2 76. Để tăng hiệu tẩy trắng bột giặt, ngời ta thờng cho thêm vào bột giặt bột Na 2O2. Do Na2O2 tác dụng với nớc sinh H2O2 chất oxi hoá mạnh tẩy trắng đợc quần áo: Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 2H2O + O2. Cách tốt để bảo quản bột giặt là: A. Bảo quản hộp không nắp để bóng râm B. Bảo quản hộp không nắp để ánh sáng C. Bảo quản hộp có nắp nắng D. Bảo quản hộp có nắp kín để nơi khô mát 77. Chọn hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O A. : B. : C. : D. : 78. Để tinh chế NH4 có lẫn NaCl Na2SO4 ta dùng phơng pháp sau đây? A. Nung nhẹ hỗn hợp muối, thu hồi vật cản lạnh C. Dùng H2SO4 đậm đặc, đun nóng B. Hoà tan phân đoạn lợng nớc vừa đủ D. Dùng dd NaOH đun nóng 79. Trong nhóm Oxi, khả oxi hoá chất luôn: A. Tăng dần từ Lu huỳnh đến Telu trừ Oxi B. Giảm dần từ Oxi đến Telu C. Tăng dần từ Oxi đến Telu D. Giảm dần từ Lu huỳnh đến Telu trừ Oxi 80. Câu sau diễn tả không tính chất chất? A. H2SO3 H2SO4 có tính oxi hoá nhng H2SO4 có tính oxi hoá mạnh B. O2 O3 có tính oxi hoá nhng O3 có tính oxi hoá mạnh C. H2S H2SO4 có tính oxi hoá nhng H2SO4 có tính oxi hoá yếu D. H2O H2O2 có tính oxi hoá nhng H2O2 có tính oxi hoá mạnh 81. Khí SO2 chát có: A. Tính oxi hoá mạnh B. Tính khử mạnh C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Tính oxi hoá yếu 82. Trong công nghiệp ngời ta sản xuất S cách: A. Dùng H2S khử SO2 B. Khai thác mỏ lu huỳnh C. Dùng kim loại có tính khử mạnh tác dụng với SO2 D. Đốt H2S điều kiện d không khí 83. Muốn pha loãng H2SO4 đặc phải: A. Rót từ từ dd axit đặc vào nớc B. Rót từ từ nớc vào axit đặc C. Rót nhanh dd axit đặc vào nớc D. Rót nớc thật nhanh vào dd axit đặc 84. Cho dd bị nhãn gồm: Na2S, NaSO4, Na2SO3, NaCl. Để phân biệt dd cần dùng thuốc thử: A. dd Pb(NO3)2, dd BaCl2 B. dd AgNO3, dd BaCl2 C. dd BaCl2, dd HCl D. dd AgNO3 85. Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 ngời ta cho chất sau tác dụng với nớc: A. NaSO4 B. S C. SO2 D. SO3 86. Trong câu sau, câu sai: A. Sục khí SO2 vào dd H2SO3 thấy có khí CO2 thoát B. SO2 làm màu dd Br2 C. SO2 có tính khử mạnh D. Khi cho SO2 vào dd NaOH theo tỉ lệ < nOH : nSO2 < thu đợc loại muối 87. Từ FeS2, H2O, không khí (các điều kiện cần thiết có đủ) điều chế đợc dãy chất dới đây: A. H2SO4, Fe(OH)2 B. H2SO4, Fe(OH)3 C. H2SO4, Fe2(SO4)3, FeSO4 D. FeSO4, Fe(OH)3 88. Cho hỗn hợp gồm FeS Fe hoà tan vào dd HCl d thu 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc). Dẫn hỗn hợp qua dd Pb(NO3)2 d đợc 47,8g kết tủa đen. % khối lợng Fe hỗn hợp là: A. 24,14% B 25,2% C. 32% D. 60% 89. SO2 tham gia vào phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (1) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2) Câu sau diễn tả không tính chất chất phản ứng trên? A. P (2): SO2 chất oxi hoá, H2S chất khử B. SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá, phản ứng (2) C. P (1): Br2 chất oxi hoá, p (2): H2S chất khử D. P (1) SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá. 90. Chọn công thức cấu tạo Ozon? O O O O A. O O B. O O C. O O D. O O 91. Cho phản ứng: H2O2 + 2KI I2 + 2KOH. Vai trò chất phản ứng gì? A. KI chất khử, H2O2 chất oxi hoá B. KI chất oxi hoá, H2O2 chất khử C. H2O2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D. H2O2 chất bị oxi hoá, KI chất bị khử 92. Dãy đơn chất sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá? A. Na, F2, S B. S, Cl2, Br2 C. Br2, O2, Ca D. Cl2, O3, S 93. Một dd chứa 3,82g hỗn hợp muối sunfat kim loại kiềm kim loại hoá trị II. Biết khối l ợng nguyên tử kim loại hoá trị II lớn kim loại kiềm 1u. Thêm vào dd l ợng BaCl2 vừa đủ thu 6,99g kết tủa, cô cạn dd thu đợc m(g) muối khan. kim loại m có giá trị là: A. Na, Mg 3,07g B. K, Ca 2,64g C. Na, Ca 4,32g D. K, Mg 3,91g 94. Các thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dd riêng biệt: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2SO4, Na2SO4, NaOH là: A. dd BaCl2, Cl2, hồ tinh bột B. dd AgNO3, quỳ tím C. dd BaCl2, dd AgNO3 D. dd dd BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột 95. Số oxi hoá S oleum H2S2O7 là: A. +8 B. +6 C. +4 D. +2 96. Để tách hỗn hợp gồm Al2(SO4)3, CaCO3, MgSO4 dùng phơng pháp số phơng pháp sau đây: A. dd HCl, NaOH d, dd H2SO4 B. dd NaOH, dd H2SO4 C. HNO3, NaOH d, dd H2SO4 D. Dùng nớc, NaOH, dd H2SO4 97. Oxi Ozon dạng thù hình vì: A. Chúng đơn chất đợc tạo thành từ nguyên tố hoá học Oxi C. Có số p n B. Đều có tính oxi hoá D. Chúng đợc tạo từ nguyên tố hoá học Oxi 98. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số e phân lớp p 10. Y là: A. 34Se B. 52Te C. 16S D. 8O 99. Các nguyên tử S, Se, Te trạng thái kích thích có số e độc thân là: A. 2, B. 4, C. 2, D. 3, 100. Cho 10,4g hỗn hợp Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S. % khối lợng Mg hỗn hợp là: A. 47,24% B. 36,2% C. 28% D. 46,15% 101. Sau hoà tan 8,45g oleum A vào H 2O đợc dd B. Để trung hoà dd B cần 200ml dd NaOH 1M. Công thức A là: A. H2SO4.4SO3 B. H2SO4.2SO3 C. H2SO4.1SO3 D. H2SO4.3SO3 102. Lấy 5,3g hỗn hợp Na kim loại kiềm cho tác dụng với dd H 2SO4 loãng d thu đợc 3,36 lít khí (đktc). Kim loại kiềm % khối lợng hỗn hợp là: A. K 71,05% B. Cs 61,2% C. Li 13,2% D. Rb 1,78% 103. Có thể loại bỏ H2S khỏi hỗn hợp khí với H2 cách cho hỗn hợp khí lội qua dd: A. Không loại bỏ đợc B. Na2S C. HCl D. KOH 104. Trong câu sau, câu sai: A. Oxi tan nhiều nớc B. Oxi chất khí không màu, không mùi, không vị C. Oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí D. Oxi nặng không khí 105. Để điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm ta làm nh sau: A. Cho S cháy không khí B. Đốt cháy hoàn toàn khí H2S không khí C. Cho Na2SO3 tác dụng với dd H2SO4 D. Đốt cháy quặng pirit sắt không khí 106. Trộn 3,42g muối sunfat kim loại hoá trị III với 8g Fe 2(SO4)3. Cho hỗn hợp tác dụng với lợng vừa đủ 100ml dd BaCl2 thu 20,97g kết tủa trắng. Nồng độ M dd BaCl2 kim loại hoá trị III là: A. 0,65M Al B. 0,9M Al C. 0,54M Cr D. 0,4M Cr 107. Cho chuỗi phản ứng sau: t0 KClO3 A + B t0 A + Cdd D + E dp dd A F + G F+GD A, B, C, D, E, F, G lần lợt là: A. KCl, O2, H2SO4, Cl2, H2, HCl, K2SO4 B. H2SO4, HCl, KCl, O2, K2SO4, Cl2, H2 C. HCl, K2SO4, Cl2, H2, KCl, O2, H2SO4 D. KCl, O2, H2SO4, KCl, K2SO4, Cl2, H2 108. Nung 17,7g hỗn hợp Fe Zn bột S d. Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng vào dd H2SO4 1M thấy có 6,72 lít khí thoát ra. % số mol Fe có hỗn hợp là: A. 33,3% B. 56% C. 66,7% D. 30% 109. Thuốc thử dùng để phân biệt dd H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A. SO2 B. dd NaCl C. Cu D. Quỳ tím 110. Hoà tan oxit kim loại hoá trị II lợng vừa đủ dd H2SO4 20% thu đợc dd muối có nồng độ 22,6%. Oxit là: A. CuO B. MgO C. FeO D. CaO 111. Lấy 32g O2 cho vào bình kín có dung tích 2,24 lít. Cho tia hồ quang qua khí O có phản ứng tạo thành O3. Sau phản ứng đa bình nhiệt độ 00C áp suất bình 9atm. % O2 chuyển hoá thành O3 là: A. 22% B. 15% C. 20% D. 18% 112. Cho dd riêng biệt bị nhãn gồm: Na2SO3, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4. Thuốc thử dùng để phân biệt dd là: A. Phenolphtalein B. dd HCl C. Quỳ tím D. Bột Fe 113. Cho ptp: H2SO4 đặc + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O. Câu sau diễn tả không tính chất hoá học chất: A. HI bị oxi hoá thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S B. H2SO4 chất oxi hoá, HI chất khử C. I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 thân bị khử thành HI D. H2SO4 bị khử thành H2S oxi hoá HI thành I2 114. Dãy kim loại phản ứng đợc với H2SO4 loãng là: A. K, Mg, Al, Fe, Zn B. Ag, Ba, Sn, Fe C. Au, Pt, Al D. Cu, Zn, Na . Trong nhóm Oxi, khả năng oxi hoá của các chất luôn: A. Tăng dần từ Lu huỳnh đến Telu trừ Oxi B. Giảm dần từ Oxi đến Telu C. Tăng dần từ Oxi đến Telu D. Giảm dần từ Lu huỳnh đến Telu trừ Oxi 80 tính oxi hoá nhng H 2 SO 4 có tính oxi hoá mạnh hơn B. O 2 và O 3 cùng có tính oxi hoá nhng O 3 có tính oxi hoá mạnh hơn C. H 2 S và H 2 SO 4 đều có tính oxi hoá nhng H 2 SO 4 có tính oxi. Chọn câu đúng nhất trong các câu sau: A. Oxi và Ozon là 2 đồng vị của nhau B. Oxi và Ozon là 2 dạng thù hình của Oxi C. Oxi là đơn chất, Ozon là hợp chất D. Oxi và Ozon có tính chất hoá học khác