ôn tập nito chương 2 hóa học 11

bài tập ôn tập hóa học 11 chương 2 nito photpo các dạng bài đặc trưng chương nito photpho. amoni, nitrat, kim loai tác dụng với axit hno3.fgggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggg

Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội    !"# $%&'( !"#) !"* +,-."" Ngy thng 8 năm 2015 '/01234 506783&4 9 :;< =2>(?>4)@A3&B06(C(&D0%E(C(BF,(58G81H35B081IC31@I35-&8J>B081K-/0(&'3LC-C3 )&8J>B081K-7MLFN((&O%(&PQ(&818J1/01@G1&RI1H35B>S8 )>S8&'(TJ18J-&'(783&(?3%Q35-&8J>B081K-1,83U-1@F,(T&8/0ID,- V:WXYZ[ \"4]^_` 08"  : Viết phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân cc muối NH 4 Cl, NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Hg(NO 3 ) 2 . 08  : Hon thnh cc phương trình phản ứng sau dưới dạng phân tử v ion thu gọn, cho biết loại phản ứng v vai trò của mỗi chất tham gia trong phản ứng ho học đó. a) Fe + HNO 3 l → NO ↑ +…. g) Fe + HNO 3 đ,t 0 →…. b) Fe + HNO 3 đ,ng → …. h) FeS 2 + HNO 3 đ,t 0 →…. c) Fe + HNO 3 đ, ,t 0 → …. i) Fe x O y + HNO 3 l → NO ↑ +…. d) FeO + HNO 3 l → …. k) M + HNO 3 đ,t 0 →M(NO 3 ) n +…. e) Fe 2 O 3 + HNO 3 l → …. n) As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O → NO ↑ +…. Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 1 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội \ 4XX]_` 08"4  Thực hiện cc biến ho sau: FEBDCBANONH NaOHCu OHOO t 24 222 0 + → → → → →→ ++ +++ 08  : a) Thực hiện dãy biến ho sau: NH 4 NO 3  → + NaOH khí A  → + )t,xt(O 0 2 khí B  → + 2 O khí C  → + OH,O 22 E ®  → + )t(FeCO 0 3 dung dịch F  → + )d(Febét dung dịch G  → ++ 442 KMnOSOH dung dịch H So snh thnh phần dung dịch F v H? 08a  : Viết phương trình hóa học thể hiện dãy chuyển hóa (ghi đầy đủ điều kiện) a/ NH 4 NO 3  N 2  NO 2  NaNO 3  O 2 . NH 3  Cu(OH) 2  [Cu(NH 3 ) 4 ]OH c/ N 2  NH 3 NONO 2 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuOCuCuCl 2 Cu(OH) 2  [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 \a4: 08"  : Bằng phương php hóa học hãy nhận biết cc chất sau a. HNO 3 , NaCl, HCl, NaNO 3 . b. (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , KCl, KNO 3 . c. NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 . e. HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 , H 2 S. Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 2 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội 08  : Phân biệt cc chất đựng riêng biệt trong cc bình khc nhau: a/ Cc khí: N 2 , NH 3 , CO 2 , NO. b/ Cc khí: NH 3 , SO 2 , H 2 , O 2 , N 2 , Cl 2 . c/ Chất rắn: NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 . d/ dung dịch Na 3 PO 4 , NH 3 , NaOH, NH 4 NO 3 , HNO 3 . \b4XZcdXeZ_` 08"  : Một hỗn hợp khí gồm N 2 v H 2 có thể tích bằng nhau đi qua thiết bị tiếp xúc thấy có 75% H 2 phản ứng. Hãy tính % thể tích cc khí trong hỗn hợp đi ra khỏi thp tiếp xúc.(ĐA: 50%N 2 , 16,67%H 2 , 33,33%NH 3 ) 08  : Hỗn hợp khí A gồm 2 oxit của Nitơ l X v Y. V X /V Y = 1/3, tỉ khối của A so với H 2 bằng 20,25. a) Xc định X, Y biết dX /Y = 22/15. b) Cho V(ml) vo bình kín chứa đầy không khí có dung tích 4V(ml). Tính tỉ số p suất của khí trong bình trước v sau khi cho hỗn hợp khí A vo biết cc khí đo ở cùng điều kiện to, p, hiệu suất phản ứng đạt 100%. c) Khi ho tan 24,3 gam kim loại M trong HNO 3 loãng thu được 8,96lít hỗn hợp A(đktc). Xc định M. (ĐA: a)NO, NO 2 ; b) P 1 /P 2 = 32/39; M = Al). Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 3 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội 08a4  Một bình có V = 10 lít. Cho vo bình 0,5 mol N 2 v 1,5 mol H 2 v chất xúc tc thích hợp. Nung bình ở nhiệt độ t1 không đổi cho đến khi hệ thống đạt trạng thi cân bằng thì p suất đạt được l P 1 atm. Nếu thêm vo vo bình một ít H 2 SO 4 đặc (thể tích không đng kể ) thì p suất thu được l P 2 = P 1 /1,75 (P 1 v P 2 đo ở cùng điều kiện nhiệt độ t 1 ) a/ Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 b/ Tính nồng độ mol của N 2 , H 2 , NH 3 ở trạng thi cân bằng. 08b4  Một hỗn hợp X gồm NH 3 v O 2 theo tỉ lệ số mol 2:5 chiếm thể tích l 62,72 lít ở 0 o C v 2,5 atm. a/ Tính số mol NH 3 v O 2 . b/ Cho hỗn hợp ny qua lưới Pt xúc tc. Biết rằng hiệu suất phản ứng oxi hóa NH 3 l 90%, xc định thnh phần hỗn hợp khí Y sau phản ứng (ở nhiệt độ ny, H 2 O ở thể hơi v NO chưa kết hợp với O 2 ) c/ Cho hỗn hợp Y qua H 2 SO 4 đặc. Hỗn hợp khí Z còn lại được hòa tan trong 480 ml H 2 O thì thu được 500 ml dung dịch HNO 3 . Tính nồng độ mol v nồng độ % của dung dịch axit ny \b4XW a X 08"  : Cho NH 3 phản ứng với axit clohiđric thu được muối. Muối ny phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 0,1M a. Tính khối lượng amoniac đã dùng b.Nếu lượng amoniac trên phản ứng với dung dịch AlCl 3 thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 4 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội 08  : Hấp thụ V lít khí NH 3 (đktc) vo dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 dư thu được kết tủa A. Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được 1,08 gam chất rắn khan. Tính gi trị của V. 08a  :Nhiệt phân dung dịch ho tan 21,825 gam hỗn hợp NH 4 Cl v NaNO 2 có tỉ lệ số mol NH 4 Cl : NaNO 2 = 3 : 4. Tính thể tích khí N 2 thu được (đktc) 08b  : Ho tan m gam hỗn hợp NH 4 Cl v (NH 4 ) 2 SO 4 có tỉ lệ số mol NH 4 Cl : (NH 4 ) 2 SO 4 = 1 : 2 vo nước được dung dịch A. Cho dung dịch A tc dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 13,44 lít NH 3 (đktc). Tính gi trị m. Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 5 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội 08#4  Cho 400 ml dung dịch hỗn hợp Al 2 (SO 4 ) 3 v Fe 2 (SO 4 ) 3 có tỉ lệ số mol Al 2 (SO 4 ) 3 : Fe 2 (SO 4 ) 3 = 1 : 2 tc dụng với dung dịch NH 3 dư. Lọc kết tủa nung ngoi không khí đến khối lượng không đổi thu được 4,22 gam kết tủa. Tính nồng độ ion SO 4 2- trong dung dịch ban đầu. \#4Xc+\fgh a i;C(Lj3&DFN35T8%DIk8 08"  : Hòa tan hon ton 3,68g hỗn hợp gồm Zn v Al vo 250ml dung dịch HNO 3 1M loãng vừa đủ. Sau phản ứng kết thúc thì thu được ba muối. Xc định thnh phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 8N8l4C-C3  4m% n3 o!Empm% D o qEam 08  : Hòa tan hon ton 11,9g một hỗn hợp Fe v Zn vo dung dịch HNO 3 đặc nguội thì thu được 3584ml khí mu nâu đỏ thot ra ( đktc ) v dung dịch X. a/ Xc định thnh phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính khối lượng kết tủa khi cho 96ml dung dịch NaOH 2,5 M vo dung dịch X. )C-C3  4Qm% rR o#*Ebmpm% n3 obaE# mB%oaEq*5 08a  : Hòa tan hon ton 1,86g hỗn hợp gồm Mg v Al vo 75,6g dung dịch HNO 3 25%. Sau phản ứng kết thúc thì thu được 560ml khí N 2 O v dung dịch X. a. Xc định thnh phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) cho vo dung dịch X thì thu được: lượng kết tủa lớn nhất, lượng kết tủa nhỏ nhất. Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 6 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội )C-C3  4Qm% 5 o" Eqmpm% D oE"mpB Q oa"E #%Dp Q oaE#%D 08b  : Hòa tan hon ton một hỗn hợp Al v Cu vo dung dịch HNO 3 loãng vừa đủ thì thu được 3584ml khí không mu hóa nâu trong không khí thot ra ( đktc ) v dung dịch X. Nếu cũng cho lượng hỗn hợp trên tc dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 2688ml khí thot ra ( đktc ). a/ Xc định thnh phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính khối lượng kết tủa khi cho 650ml dung dịch NaOH 1,25 M vo dung dịch X. )C-C3  4Qm% D o "Eq#mpm% > oE!#mpB% T1sQ o"bE5 i;C(Lj3&T8%DIk8 08"  : Hòa tan hon ton 12,8g một kim loại A có hóa trị hai vo dung dịch HNO 3 60% ( d = 1,365g/ml ) thì thu được 8960ml khí mu nâu đỏ ( đktc ).a/ Xc định tên kim loại b/ Tính thể tích dung dịch HNO 3 cần dùng. C-C3  4Qt35u>vpB %DbE*"# a  = 08  : Ho tan hon ton 6,4g một kim loại chưa biết vo dung dịch HNO 3 thì thu được 4480ml (đktc), chất khí chứa 30,43%N v 68,57%O, tỉ khối của chất khí đó đối với H 2 l 23. Xc định tên kim loại. C-C3  4t35u>v Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 7 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội 08a  :  Ho tan 16,2 gam bột kim loại ho trị 3 vo 5 lít dung dịch HNO 3 0,5M(D = 1,25). Sau khi kết thúc thu được 2,8lít hỗn hợp khí NO, N 2 (ở 0 0 C v 2atm). Trộn hỗn hợp khí trên với lượng O 2 vừa đủ, sau phản ứng thấy thể tích hỗn hợp khí thu được chỉ bằng 5/6 tổng thể tích của hỗn hợp khí ban đầu v thể tích của O 2 cho vo. a) Xc định kim loại. b) Tính nồng độ % cc chất có trong dung dịch sau phản ứng (ĐA: a) Al; b) HNO 3 = 0,3%). i;C(Lj3&DFN35 a 08"  : Hòa tan hon ton 2,5g một hỗn hợp gồm đồng, Fe v Au vo dung dịch HNO 3 25% thì thu được 672ml khí không mu hóa nâu trong không khí (đktc) v 0,02g bã rắn không tan. a./ Xc định thnh phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính khối lượng dung dịch HNO 3 đã dùng. )C-C3  4Qm% > o*Empm% rR o Ebmpm% > o!EmpB 5 bEa!% a ww = 08  : Hòa tan hon ton 7,6g hỗn hợp gồm đồng v Fe vo dung dịch HNO 3 2M loãng dư thì thu được 2240ml khí thot ra v khí ny hóa nâu trong không khí( đktc). a/ Xc định thnh phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. C-C3  4Qm% > oa*Empm% rR o*aE mp b/ Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng, biết rằng đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng. Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 8 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội B %Dbb! a  = 08a4  Ho tan 16,2 g bột kim loại ho trị III vo 5 lít dung dịch HNO 3 0,5M (d=1,25). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít hỗn hợp khí NO v N 2 . Trộn hỗn hợp khí đó với O 2 . Sau phản ứng thấy thể tích khí chỉ bằng 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu v oxi thêm vo. 1. Xc định kim loại. 2. Tính C% của dung dịch HNO 3 sau phản ứng. Biết oxi phản ứng vừa đủ với hỗn hợp khí. Cc khí đo ở đktc. i;C(Lj3&7G3-&x%T&y 08"  : Chia hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 v ZnO thnh 2 phần bằng nhau Phần 1: tan trong NaOH dư thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Phần 2:Tan hon ton trong dung dịch HNO 3 thu được 1,68 lít khí Y( đktc). Xc định khí Y 08  4Hòa tan 62,1 g kim loại M tc dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO 3 2M thu được 16,8 lít khí X gồm 2 khí không mu, không hóa nâu ngoi không khí. Tỉ khối của X so với H 2 l 17,2. Xc định kim loại M v V Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 9 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội \4X a fgzYc+\X; 08"  : Cho 25,8g hỗn hợp Al v Al 2 O 3 tc dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 2M thu được 2,24 lít NO (ở đktc). a) Xc định phần trăm khối lượng Al v phần trăm khối lượng Al 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu. b) Tìm thể tích dung dịch HNO 3 2M cần dùng. 08  : Cho 3,52 g hỗn hợp Cu v CuO tc dụng với dung dịch HNO 3 loãng thu được 448 ml khí NO (đkc) v dung dịch A. a) Tính thnh phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b) Tính lượng HNO 3 lm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu. c) Cho dung dịch NaOH dư vo dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa tạo thnh. 08a  : Cho 34 g hỗn hợp Zn v CuO tc dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO 3 2M thu được 2,24 lít N 2 duy nhất (đktc) v dung dịch A. a/ Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu .b/ Thể tích dung dịch HNO 3 cần dùng. c/ Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu được. 08b  : Hòa tan hon ton 2,72g hỗn hợp gồm Fe v Fe 2 O 3 vo trong 100ml dung dịch HNO 3 đặc, nóng 2M dư thì thu được 1344ml khí mu nâu đỏ (đktc). a. Xc định thnh phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. Ôn tập nitơ v hợp chất của nitơ Page 10 [...]... Bài 5: Nung 27 ,25 ghỗn hợp các muối NaNO 3 và Cu(NO3 )2 khan, người ta thu được một hỗn hợp khí A Dẫn toàn bộ A vào 89 ,2 ml H 2O thì thấy có 1, 12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ Tính thình phần hỗn hợp muối trước khi nung và nồng độ % của dung dịch tạo thành, coi độ tan của oxi trong nước là không đáng kể ... thu được m g chất rắn gồm 4 chất Thả hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư thu được 2, 24 lít khí (đktc) không màu hóa nâu ngoài không khí Tính khối lượng của hỗn hợp rắn Ôn tập nitơ và hợp chất của nitơ Page 13 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa,... dung dịch H2SO4 19,6% thì đủ tạo một muối trung hoà có nồng độ 23 ,913% Tìm công thức và khối lượng muối ban đầu Bài 7: Nhiệt phân 5 ,24 g hỗn hợp Cu(NO 3 )2 và Mg(NO3 )2 đến khối... Bài 3: Nung nóng 3 02, 5 gam muối Fe(NO 3)3 một thời gian rồi ngừng lại và để nguội Chất rắn X còn lại có khối lượng là 22 1,5 gam a/ Tính khối lượng muối đã phân hủy b/ Tính thể tích các khí thoát ra (đktc) c/ Tính tỉ lệ số mol của muối và oxit có trong chất rắn X Ôn tập nitơ và hợp chất của nitơ Page 11 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống... Mg(NO3 )2 đến khối lượng không đổi thì sau phản ứng phần rắn giảm 3 ,24 g Xác định % mỗi muối trong hỗn hợp đầu Ôn tập nitơ và hợp chất của nitơ Page 12 Hocmai.vn Đống Đa | 14... m gam hỗn hợp FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 dư thì thu được 4,48 lít khí NO2 (đkc) Cô cạn dung dịch thu được 145 ,2 gam muối khan Tìm m? Bài 2 : Nung m gam bột Fe... Bài 4: Để m g bột Fe (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 30 g gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn B vào dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc) 1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2. Tính m 3 Nếu hòa tan hỗn hợp (A) bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng dư thì có bao nhiêu lít khí NO 2 duy nhất bay ra ở đktc? ... của nitơ Page 12 Hocmai.vn Đống Đa | 14 Nam Đồng, Đống Đa, Hà Nội Bài 9: Một oxit kim loại có công thức là MxOy, trong đó M chiếm 72, 41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit này bằng CO thu được 16,8 g kim loại M Hoà tan hoàn toàn lượng M bằng HNO 3 đặc nóng thu được muối của M hoá trị III và 0,9 mol khí NO 2 Viết PTPƯ và xác định oxit kim loại ... N 2O duy nhất có thể tích 896 ml (đktc) a/ Tính khối lượng mỗi chất trong X b/ Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu được Bài 2: ... Bài 2: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO 3 và Cu(NO3 )2 đến phản ứng hoàn toàn thu được khí A có tỉ khối so với H2 bằng 19,5 a/ Tính thể tích khí A (đktc) b/ Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu c/ Cho khí A hấp thụ vào 198, 92 ml nước thu được dung dịch B và còn lại khí C bay ra Tính nồng độ % của dung dịch B và thể tích khí C ở đktc . :;< =2>(?>4)@A3&B06(C(&D0%E(C(BF,(58G81H35B 08 1IC31@I35-&8J>B 08 1K-/0(&'3LC-C3 )&8J>B 08 1K-7MLFN((&O%(&PQ(& ;8 18J1/01@G1&RI1H35B>S8 )>S8&'(TJ18J-&'( 783 &(?3%Q35-&8J>B 08 1K-1 ,8 3U-1@F,(T& ;8 /0ID,- V:WXYZ[ "4]^_`  08 "  . !"* +,-."" Ngy thng 8 năm 2015 '/01234 506 783 &4 9 :;< =2>(?>4)@A3&B06(C(&D0%E(C(BF,(58G81H35B 08 1IC31@I35-&8J>B 08 1K-/0(&'3LC-C3 )&8J>B 08 1K-7MLFN((&O%(&PQ(& ;8 18J1/01@G1&RI1H35B>S8 )>S8&'(TJ18J-&'( 783 &(?3%Q35-&8J>B 08 1K-1 ,8 3U-1@F,(T& ;8 /0ID,- V:WXYZ[ "4]^_`  08 "  . "Eq#mpm% > oE!#mpB% T1sQ o"bE5 i;C(Lj3&T8%DIk8  08 "  : Hòa tan hon ton 12,8g một kim loại A có hóa trị hai vo dung dịch HNO 3 60% ( d = 1,365g/ml ) thì thu được 89 60ml khí mu nâu đỏ ( đktc