Nghiên cứu quá trình phân hủy thuốc nhuộm indanthren red FBB bằng tác nhân fe3+c2o42 H2O2VIS

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG PHAN THỊ THƯƠNG HOÀI NGHIÊN CỨU QUÁ TRÌNH PHÂN HỦY THUỐC NHUỘM INDANTHREN RED FBB BẰNG TÁC NHÂN Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /VIS Chuyên ngành: Hóa hữu cơ Mã số: 60 44 27 TÓM TẮT LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC ĐÀ NẴNG - 2011 Công trình ñược hoàn thành tại ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG Người hướng dẫn khoa học: TS. BÙI XUÂN VỮNG Phản biện 1: TS. TRỊNH ĐÌNH CHÍNH Phản biện 1: TS. ĐOÀN THỊ THU LOAN Luận văn sẽ ñược bảo vệ trước Hội ñồng chấm Luận văn tốt nghiệp thạc sĩ khoa học họp tại Đại học Đà Nẵng vào ngày 30 tháng 12 năm 2011 Có thể tìm hiểu luận văn tại: - Trung tâm Thông tin - Học liệu, Đại học Đà Nẵng - Thư viện trường Đại học Sư phạm, Đại học Đà Nẵng. 1 MỞ ĐẦU 1. Tính cấp thiết của ñề tài Chất thải ngành dệt nhuộm gây ảnh hưởng nghiêm trọng ñến môi trường. Hằng năm, khoảng 15% tổng sản phẩm thuốc nhuộm trên thế giới ñược thải ra môi trường [12]. Thuốc nhuộm có cấu trúc bền vững nên khó bị phân hủy bởi phương pháp sinh học [19] và phương pháp truyền thống. Gần ñây, trên thế giới xuất hiện phương pháp mới, nổi bật ñể xử lí nước thải dệt nhuộm là phương pháp oxi hóa nâng cao (advanced oxidation processes-AOPs). AOPs là những phương pháp tạo ra một lượng lớn các gốc hydroxyl có hoạt tính cao, có khả năng oxi hóa hầu hết chất ô nhiễm hữu cơ thành CO 2 , H 2 O, ion vô cơ hoặc các hợp chất dễ phân hủy sinh học [12]. Các công trình nghiên cứu [24], [32], [41], [42] cho thấy, trong các phương pháp AOPs, quá trình Fenton (Fe 2+ /H 2 O 2 ) và quá trình quang Fenton/UV (Fe 2+ /H 2 O 2 /UV) có hiệu quả rất cao. Tuy nhiên, những phương pháp này có một số hạn chế như phản ứng chỉ ñạt hiệu quả cao khi pH=2–4 và có chiếu xạ UV. UV là nguồn sáng ñược sử dụng phổ biến nhất trong AOPs nhưng lại không rẻ. Quá trình quang Fenton cải tiến Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis (Fenton/mặt trời) mong ñợi có thể thay thế ñược các quá trình Fenton truyền thống. Đây là quá trình hiệu quả cao cho việc phân hủy màu thuốc nhuộm [19], [33], [37] tận dụng nguồn bức xạ mặt trời, lại thân thiện môi trường. Quá trình này hữu ích cho xử lí nước thải ở các vùng nhiệt ñới và xích ñạo [33]. Ở Việt Nam, phương pháp Fenton ñặc biệt là quá trình Fenton/mặt trời vẫn còn là phương pháp tương ñối mới, chỉ có vài công trình nghiên cứu ñể xử lí nước rác [1], nước thải nhà máy giấy [3]. Xuất phát từ tình hình ñó và với mục tiêu xử lí nước thải dệt nhuộm bằng phương pháp quang-Fenton, chúng tôi chọn ñề tài “Nghiên cứu quá trình phân h ủy thuốc nhuộm Indanthren Red FBB bằng tác nhân Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis” với mong muốn góp phần vào xử lí nước thải ở nước ta. 2 2. Mục ñích nghiên cứu Tìm các ñiều kiện tối ưu cho quá trình phân hủy Indanthren Red FBB (IRF) bởi các hệ tác nhân Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis; Fe 2+ /H 2 O 2 ; Fe 2+ /H 2 O 2 /UV; UV/H 2 O 2 . So sánh hiệu quả phân hủy bởi 4 hệ tác nhân. 3. Đối tượng và phạm vi nghiên cứu Tiến hành nghiên cứu trên mẫu dung dịch thuốc nhuộm IRF. Khảo sát các yếu tố ảnh hưởng ñến sự phân hủy IRF bằng các hệ tác nhân Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis; Fe 2+ /H 2 O 2 ; Fe 2+ /H 2 O 2 /UV; UV/H 2 O 2 . 4. Phương pháp nghiên cứu 4.1. Nghiên cứu lí thuyết Phân tích, tổng hợp lý thuyết: nghiên cứu cơ sở khoa học của ñề tài. Nghiên cứu tài liệu liên quan và trao ñổi với giáo viên hướng dẫn. 4.2. Nghiên cứu thực nghiệm COD của dung dịch ñược xác ñịnh bằng phương pháp bicromat. Độ chuyển hoá của IRF ñược xác ñịnh bằng phương pháp quang phổ hấp thụ phân tử UV – VIS. 5. Ý nghĩa khoa học và thực tiễn của ñề tài Tìm ñược các ñiều kiện tối ưu cho quá trình phân hủy IRF bởi các hệ tác nhân Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis; Fe 2+ /H 2 O 2 ; Fe 2+ /H 2 O 2 /UV; UV/H 2 O 2 . 6. Cấu trúc của luận văn Chương 1: Tổng quan Chương 2: Nghiên cứu thực nghiệm Chương 3: Kết quả và thảo luận Kết luận và kiến nghị. 3 Chương 1 TỔNG QUAN TÀI LIỆU 1.1. Nước thải dệt nhuộm 1.1.1. Sơ lược về thuốc nhuộm và ñộc tính của thuốc nhuộm 1.1.2. Indanthren Red FBB (IRF) 1.1.3. Ô nhiễm nước thải dệt nhuộm do thuốc nhuộm 1.1.4. Tác hại của ô nhiễm nước thải dệt nhuộm do thuốc nhuộm 1.1.5. Nguồn phát sinh và ñặc tính nước thải công nghiệp dệt nhuộm 1.2. Các phương pháp xử lí nước thải dệt nhuộm hiện nay 1.2.1. Phương pháp xử lí cơ học 1.2.2. Phương pháp hóa lý 1.2.2.1. Phương pháp keo tụ 1.2.2.2. Phương pháp hấp phụ 1.2.2.3. Phương pháp lọc 1.2.3. Phương pháp sinh học 1.2.4. Phương pháp ñiện hóa 1.2.5. Phương pháp hóa học 1.2.5.1. Khử hóa học 1.2.5.2. Oxi hóa hóa học 1.3. Phương pháp Fenton 1.3.1.Cơ sở lý thuyết của quá trình Fenton 1.3.2. Phương thức phản ứng của gốc hydroxyl HO • 1.3.3. Cơ chế tạo thành gốc HO • và ñộng học các phản ứng Fenton 1.3.4. Quá trình quang Fenton (Fenton/UV) [13], [40], [45] 1.3.5. Quá trình Fenton/mặt trời (Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis) 1.3.6. Những yếu tố ảnh hưởng trong phương pháp Fenton [8], [40] 1.3.6.1. Ảnh hưởng của ñộ pH 1.3.6.2. Ảnh hưởng của tỉ lệ Fe 2+ /H 2 O 2 và loại ion Fe (Fe 2+ hay Fe 3+ ) 1.3.6.3. Ảnh hưởng của các anion vô cơ 4 1.3.6.4. Ảnh hưởng của ion oxalat [23], [46] 1.3.7. Ưu ñiểm và nhược ñiểm của phương pháp Fenton 1.4. Ứng dụng phương pháp Fenton 1.4.1. Ứng dụng phương pháp Fenton trong xử lí nước thải dệt nhuộm 1.4.2. Ứng dụng khác của phương pháp Fenton 1.5. Tình hình nghiên cứu, áp dụng các quá trình Fenton ở Việt Nam 1.6. Kết luận tổng quan Chương 2 NGHIÊN CỨU THỰC NGHIỆM 2.1. Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm 2.1.1. Sơ ñồ và nguyên tắc hoạt ñộng hệ thống thí nghiệm 2.1.2. Các bước tiến hành thực nghiệm 2.1.3. Xác ñịnh hiệu suất COD bằng phương pháp bicromat 2.1.3.1. Định nghĩa 2.1.3.2. Nguyên tắc phương pháp xác ñịnh COD 2.1.3.3. Thuốc thử 2.1.3.4. Qui trình phân tích mẫu 3mL mẫu ñã oxi hóa bằng các tác nhân 1.0mL dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,1N 2mL H 2 SO 4 ññ (ñã thêm Ag 2 SO 4 ) Ống nghiệm có nút vặn Đun trên bếp cách cát ở 150 o C trong 2h lắc ñều Đo mật ñộ quang K 2 Cr 2 O 7 dư ở bước sóng 439 nm 5 Hiệu suất xử lí COD ñược tính theo công thức sau: H% = ((COD) o – (COD) t ) ×100%/(COD) o COD 0 : giá trị COD của mẫu ban ñầu chưa phản ứng Fenton. COD t : giá trị COD của mẫu sau khi ñã phản ứng tại các thời ñiểm t. 2.1.4. Xác ñịnh hiệu suất chuyển hoá IRF bằng phương pháp ño quang Hiệu suất chuyển hóa IRF H ch (%) tính theo công thức: D 0 : mật ñộ quang tương ứng với nồng ñộ IRF ban ñầu. D t : mật ñộ quang tương ứng với nồng ñộ IRF ở thời ñiểm t. 2.2. Nội dung các nghiên cứu thực nghiệm 2.2.1. Phân hủy IRF bằng hệ tác nhân UV/H 2 O 2 2.2.1.1. Khảo sát ảnh hưởng nồng ñộ H 2 O 2 ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.1.2. Khảo sát ảnh hưởng của pH ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.1.3. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt ñộ ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.2. Phân hủy IRF bằng hệ tác nhân Fe 2+ /H 2 O 2 2.2.2.1. Khảo sát ảnh hưởng nồng ñộ H 2 O 2 ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.2.2. Khảo sát ảnh hưởng nồng ñộ Fe 2+ ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.2.3. Khảo sát ảnh hưởng của pH ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.2.4. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt ñộ ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.3. Phân hủy IRF bằng hệ tác nhân Fe 2+ /H 2 O 2 /UV 2.2.3.1. Khảo sát ảnh hưởng nồng ñộ H 2 O 2 ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.3.2. Khảo sát ảnh hưởng nồng ñộ Fe 2+ ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.3.3. Khảo sát ảnh hưởng của pH ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.3.4. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt ñộ ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.4. Phân hủy IRF bằng hệ tác nhân Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis 2.2.4.1. Khảo sát ảnh hưởng nồng ñộ H 2 O 2 ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.4.2. Khảo sát ảnh hưởng nồng ñộ Fe 3+ ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 2.2.4.3. Khảo sát ảnh hưởng nồng ñộ H 2 C 2 O 4 ñến sự phân hủy IRF 2.2.4.4. Khảo sát ảnh hưởng của pH ban ñầu ñến sự phân hủy IRF 6 2.2.5. So sánh hiệu quả phân hủy IRF bởi 4 hệ tác nhân 2.2.5.1. So sánh hiệu quả phân IRF bởi 4 hệ tác nhân ở ñiều kiện tối ưu 2.2.5.2. So sánh hiệu quả phân IRF bởi 4 hệ tác nhân ở cùng ñiều kiện 2.3. Dụng cụ, thiết bị và hóa chất 2.3.1. Dụng cụ 2.3.2. Thiết bị 2.3.3. Hoá chất Chương 3 KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 3.1. Kết quả sự phân hủy IRF bằng hệ phản ứng UV/H 2 O 2 3.1.1. Kết quả khảo sát ảnh hưởng của nồng ñộ H 2 O 2 ban ñầu ñến sự phân huỷ IRF bằng hệ UV/H 2 O 2 0 3 6 9 12 15 18 21 24 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 33 36 hieu suat chuyen hoa (%) thoi gian (phut) [H 2 0 2 ]ppm 20 40 60 80 100 120 Hình 3.1: Ảnh hưởng của nồng ñộ H 2 O 2 ban ñầu ñến hiệu suất chuyển hoá IRF (%) của hệ tác nhân UV/H 2 O 2 0 3 6 9 12 15 18 21 24 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 hieu suat COD (%) thoi gian (phut) [H 2 O 2 ]ppm 20 40 60 80 100 120 Hình 3.2: Ảnh hưởng của nồng ñộ H 2 O 2 ban ñầu ñến hiệu suất COD (%) của hệ tác nhân UV/H 2 O 2 7 Nhận xét: Kết quả hình 3.1 và hình 3.2 cho thấy việc tăng nồng ñộ H 2 O 2 ban ñầu làm tốc ñộ phân hủy IRF tăng lên. Khi nồng ñộ H 2 O 2 dưới 80 ppm, hiệu suất chuyển hóa tăng ñáng kể. Tuy nhiên, hiệu suất phân hủy IRF chỉ tăng nhẹ khi nồng ñộ H 2 O 2 trên 80 ppm. Sau 21 phút xử lí, hiệu suất chuyển hóa IRF 30.8% và hiệu suất COD 24.1% khi nồng ñộ H 2 O 2 80 ppm. Nồng ñộ H 2 O 2 tối ưu ñược chọn là 80 ppm. 3.1.2. Kết quả khảo sát ảnh hưởng của pH ñến sự phân huỷ IRF bằng hệ tác nhân UV/H 2 O 2 0 3 6 9 12 15 18 21 24 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 33 36 hieu suat chuyen hoa (%) thoi gian (phut) pH 2 3 4 5 6 Hình 3.3: Ảnh hưởng pH ñến hiệu suất chuyển hóa IRF (%) của hệ UV/H 2 O 2 0 3 6 9 12 15 18 21 24 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 hieu suat COD (%) thoi gian (phut) pH 2 3 4 5 6 Hình 3.4: Ảnh hưởng của pH ñến hiệu suất COD của hệ UV/H 2 O 2 Nhận xét: Kết quả trên hình 3.3 và hình 3.4 cho thấy ñộ pH có ảnh h ưởng lớn ñến tốc ñộ phản ứng và hiệu suất phân hủy IRF. Hiệu suất phân hủy tăng khi pH tăng từ 2-5, cao nhất ở giá trị pH trong khoảng 4-5. Khi pH lớn hơn 5, hiệu suất phân hủy giảm. Giá trị pH tối ưu ñược chọn là 5. 8 3.1.3. Kết quả khảo sát ảnh hưởng của nhiệt ñộ ñến sự phân huỷ IRF bằng hệ tác nhân UV/H 2 O 2 0 3 6 9 12 15 18 21 24 15 20 25 30 35 40 45 hieu suat chuyen hoa (%) thoi gian (phut) Nhiet do ( 0 C) 30 40 50 60 70 Hình 3.5: Ảnh hưởng của nhiệt ñộ ñến hiệu suất chuyển hoá IRF (%) của hệ tác nhân UV/H 2 O 2 0 3 6 9 12 15 18 21 24 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 hieu suat COD (%) thoi gian (phut) nhiet do ( 0 C) 30 40 50 60 70 Hình 3.6: Ảnh hưởng nhiệt ñộ ñến hiệu suất COD (%) của hệ UV/H 2 O 2 Nhận xét: Kết quả trên hình 3.5 và hình 3.6 hiệu suất chuyển hóa và hiệu suất COD ñạt ñược tương ứng là 35.1% và 29.6% sau 21 phút xử lí ở nhiệt 30 0 C. Nhưng khi ñun ñến 70 0 C thì hiệu suất chuyển hóa giảm nhẹ. Vì vậy, chúng tôi chọn nhiệt ñộ phòng 30 o C là ñiều kiện tối ưu. 3.1.4. Kết luận cho phần nghiên cứu phân hủy IRF bằng hệ tác nhân UV/H 2 O 2 Điều kiện tối ưu khi phân hủy IRF nồng ñộ 50 ppm bằng hệ UV/H 2 O 2 ở nhiệt ñộ phòng là H 2 O 2 80 ppm, pH = 5. Ở ñiều kiện này hiệu suất chuyển hóa ñạt 35.1%, hiệu suất COD ñạt 29.6% sau 21 phút xử lí. [...]... cho ph n nghiên c u phân h y IRF b ng h tác nhân Fenton/UV Đi u ki n t i ưu khi phân h y IRF n ng ñ 50 ppm b ng h nhi t ñ phòng là H2O2 80 ppm, Fe2+ 6.5 ppm, pH = 3 2+ Fe /H2O2/UV ñi u ki n này hi u su t chuy n hóa ñ t 100%, hi u su t COD ñ t 86.3% sau 21 phút x lí H tác nhân Fe2+/H2O2/UV cho hi u qu x lí r t cao Hình 3.24: Dung d ch m u IRF sau khi x lí b ng h tác nhân Fenton/UV 3.4 K t qu s phân h... n cho ph n nghiên c u phân h y IRF b ng h tác nhân IRF b ng h tác nhân Fenton/m t tr i Đi u ki n t i ưu khi phân h y IRF n ng ñ 50 ppm b ng h Fenton/m t tr i là H2O2 80 ppm, H2C2O4 45 ppm, Fe3+ 8.5 ppm, pH = 5 Hi u su t chuy n hóa 99.8%, hi u su t COD ñ t 84.8% sau 21 phút x lí Hình 3.33: Dung d ch m u IRF sau khi x lí b ng Fenton/m t tr i 21 3.5 So sánh hi u qu phân h y IRF b i 4 h tác nhân các ñi... u su t COD tăng lên r t nhanh trong 12 phút ñ u ph n ng Sau th i gian 12 phút thì kh năng phân h y tăng thêm không ñáng k nhi t ñ 700C hi u su t phân h y gi m Như v y, nhi t ñ thích h p cho ph n ng là 300C ñ i v i h Fenton 3.2.5 K t lu n ph n nghiên c u phân h y IRF b ng tác nhân Fenton Đi u ki n t i ưu khi phân h y IRF n ng ñ 50 ppm b ng h 2+ Fe /H2O2 nhi t ñ phòng là H2O2 80 ppm, Fe2+ 8.5 ppm, pH... gian (phut) Hình 3.35: Hi u su t COD(%) phân h y IRF c a các h tác nhân ki n t i ưu ñi u 22 3.5.2 So sánh hi u qu phân h y IRF b i 4 h tác nhân cùng m t ñi u ki n 100 hieu suat chuyen hoa (%) 90 He UV/H2O2 He Fenton He Fenton/UV He Fenton/mat troi 80 70 60 50 40 30 20 10 0 3 6 9 12 15 18 21 24 thoi gian (phut) Hình 3.36: Hi u su t chuy n hóa IRF (%) c a các h tác nhân cùng ñi u ki n 90 80 hieu suat COD... H2O2>80 ppm thì s phân h y ch m l i N ng ñ H2O2 t i ưu là 80 ppm, khi ñó hi u su t COD 86.3% 3.3.2 K t qu kh o sát nh hư ng c a n ng ñ Fe2+ ban ñ u ñ n s phân hu IRF b ng h tác nhân Fenton/UV 100 hieu suat chuyen hoa (% ) 90 80 2+ [Fe ]ppm 5 6.5 8.5 10 13 15 70 60 50 40 30 0 3 6 9 12 15 18 21 24 thoi gian (phut) Hình 3.18: nh hư ng c a n ng ñ Fe2+ ñ n hi u su t chuy n hóa IRF (%) c a h tác nhân Fenton/UV... IRF (%) c a h tác nhân Fenton/UV 90 80 hieu suat C D (% O ) 70 pH 60 1 2 3 4 5 50 40 30 20 10 0 0 3 6 9 12 15 18 21 24 thoi gian (phut) Hình 3.21: nh hư ng c a pH ñ n hi u su t COD (%) c a h tác nhân Fenton/UV Nh n xét: K t qu hình 3.20 và hình 3.21 cho th y rõ ràng r ng ñ pH có nh hư ng l n ñ n t c ñ ph n ng và hi u su t phân h y IRF Trong các ph n ng Fenton khuynh hư ng chung là s phân h y c a IRF... p v i 15 nghiên c u [30], [32], [41] trư c ñây H Fenton/UV có hi u su t chuy n hóa ñ t ñư c r t cao: sau 21 phút và pH = 3, ph n ng ñã ñ t 100%, hi u su t COD tương ng là 86.3% Như v y, ph n ng Fenton/UV x y ra thu n l i khi pH t 3 – 4, ñ t t c ñ cao nh t khi pH = 3 Vì v y, pH = 3 là giá tr t i ưu trong nghiên c u này 3.3.4 K t qu kh o sát nh hư ng c a nhi t ñ ñ n s phân hu IRF b ng h tác nhân Fenton/UV... chuy n hóa IRF (%) c a h tác nhân Fenton/UV 100 90 hieu suat C D (% O ) 80 70 60 0 nhiet do ( C) 30 40 50 60 70 50 40 30 0 3 6 9 12 15 18 21 24 thoi gian (phut) Hình 3.23: nh hư ng c a nhi t ñ ñ n hi u su t COD (%) c a h tác nhân Fenton/UV Nh n xét: K t qu hình 3.22 và hình 3.23 cho th y khi tăng nhi t ñ thì hi u su t phân h y IRF tăng, tuy nhiên sau 12 phút thì kh năng phân h y tăng thêm không ñáng... COD (%) c a h tác nhân Fenton K t qu trên hình 3.8 và hình 3.9 cho th y khi n ng ñ H2O2 trong kho ng t 20 ñ n 80 ppm thì ñ chuy n hóa IRF tăng nhanh Khi n ng ñ 10 H2O2 > 80 ppm thì kh năng phân h y IRF tăng ch m, có xu hư ng gi m N ng ñ H2O2 ban ñ u t i ưu là 80 ppm, t i ñó hi u su t COD là 64.7% 3.2.2 K t qu kh o sát nh hư ng c a n ng ñ Fe2+ ban ñ u ñ n s phân hu IRF b ng h tác nhân Fenton 90 hieu... lí b ng h UV/H2O2 3.2 K t qu s phân h y IRF b ng h ph n ng Fenton (Fe2+/H2O2) 3.2.1 K t qu kh o sát nh hư ng c a n ng ñ H2O2 ban ñ u ñ n s phân hu IRF b ng h tác nhân Fenton 90 hieu suat chuyen hoa (%) 80 70 60 50 [H2O2]ppm 20 40 60 80 100 120 40 30 20 10 0 3 6 9 12 15 18 21 24 thoi gian (phut) Hình 3.8: nh hư ng c a n ng ñ H2O2 ñ n hi u su t chuy n hóa IRF (%) c a h tác nhân Fenton 70 60 hieu suat COD . trình phân hủy Indanthren Red FBB (IRF) bởi các hệ tác nhân Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis; Fe 2+ /H 2 O 2 ; Fe 2+ /H 2 O 2 /UV; UV/H 2 O 2 . So sánh hiệu quả phân hủy bởi 4 hệ tác nhân. 3 cứu quá trình phân h ủy thuốc nhuộm Indanthren Red FBB bằng tác nhân Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /Vis” với mong muốn góp phần vào xử lí nước thải ở nước ta. 2 2. Mục ñích nghiên cứu Tìm. VÀ ĐÀO TẠO ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG PHAN THỊ THƯƠNG HOÀI NGHIÊN CỨU QUÁ TRÌNH PHÂN HỦY THUỐC NHUỘM INDANTHREN RED FBB BẰNG TÁC NHÂN Fe 3+ /C 2 O 4 2- /H 2 O 2 /VIS Chuyên ngành: Hóa