Lý thuyết về phi kim

Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Lý thuyt v phi kim và hp cht Câu 1: Phn ng gia cp cht nào di đây không xy ra? A. CO 2 + dung dch Na 2 SiO 3 B. Si + dung dch NaOH C. Si + dung dch HCl D. SiO 2 + Mg Câu 2: Trong các thí nghim sau, thí nghim nào không to ra NaHCO 3 ? A. Sc CO 2 vào dung dch natriphenolat. B. Sc CO 2 vào dung dch bão hòa cha NaCl và NH 3 . C. Sc CO 2 vào dung dch Na 2 CO 3 . D. Cho dung dch NaOH vào Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 3: Sc khí CO 2 vào các dung dch riêng bit cha các cht: Na[Al(OH) 4 ], NaOH d, Na 2 CO 3 , NaClO, Na 2 SiO 3 , CaOCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 . S phn ng hoá hc đã xy ra là A. 7 B. 6 C. 5 D. 8 Câu 4: Hn hp nào sau đây không tan ht trong nc nhng tan hoàn toàn trong nc có hòa tan CO 2 ? A. CaSO 4 , Ca(OH) 2 , MgCO 3 B. Al 2 O 3 , CaCO 3 , CaO C. MgCO 3 , BaCO 3 , CaO D. MgCO 3 , CaCO 3 , Al(OH) 3 Câu 5:Oxit Y ca mt nguyên t X ng vi hóa tr II có thành phn % theo khi lng ca X là 42,86%. Trong các mnh đ sau: (I). Y tan nhiu trong nc. (II). Liên kt X vi O trong Y là liên kt ba. (III). Y có th điu ch trc tip t phn ng gia X và hi nc nóng. (IV). T axit fomic có th điu ch đc Y. (V). T Y, bng mt phn ng trc tip có th điu ch đc axit etanoic. (VI). Y là khí không màu, không mùi, không v, có tác dng điu hòa không khí. S mnh đ đúng khi nói v X và Y là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 6: Silic đioxit phn ng vi tt c các cht (điu kin thích hp) trong dãy nào di đây? A. NaOH, C, HF, Na 2 CO 3 , Mg B. C, HF, MgCO 3 ,NaOH C. C, HCl, Na 2 CO 3 , Mg D. MgO, C, HF, Na 2 CO 3 , NaOH Câu 7: Trong phòng thí nghim, khí CO 2 đc điu ch t CaCO 3 và dung dch HCl thng b ln khí hiđro clorua và hi nc.  thu đc CO 2 gn nh tinh khit ngi ta dn hn hp khí ln lt qua hai bình đng các dung dch nào trong các dung dch di đây A. NaOH, H 2 SO 4 đc. B. NaHCO 3 , H 2 SO 4 đc. C. Na 2 CO 3 , NaCl. D. H 2 SO 4 đc, Na 2 CO 3 . Câu 8: Cacbon phn ng vi tt c các cht trong dãy nào sau đây? A. Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , CO 2 ,HNO 3 B. CO, Al 2 O 3 , HNO 3 (đc), H 2 SO 4 (đc) C. Fe 2 O 3 , CO 2 , H 2 , HNO 3 (đc) D. CO, Al 2 O 3 , K 2 O, Ca Câu 9:Cho khí NH 3 d đi t t vào dung dch X (cha hn hp CuCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 ) thu đc kt ta Y. Nung kt ta Y ta đc cht rn Z, ri cho lung khí NH 3 d đi t t qua Z nung nóng thu đc cht rn R. Thành phn ca cht rn R gm A.Cu, Al, Fe B.Al 2 O 3 và Fe C.Al 2 O 3 ; Cu và Fe D.Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 Câu 10: Ln lt cho 1 mol mi cht MgCO 3 , FeCO 3 , FeO, KHCO 3 tác dng ht vi dung dch HNO 3 đc, nóng, d thì cht cho s mol khí thoát ra nhiu nht là A. FeCO 3 B. FeO C. MgCO 3 D. KHCO 3 Câu 11: Cho hp cht X vào nc thu đc khí Y. t cháy Y trong oxi d, nhit đ cao (nhit đ đt cháy <1000 o C) thu đc sn phm là đn cht Z. X và Y ln lt là A. MgS và H 2 S. B. Ca 3 P 2 và PH 3 . C. Li 3 N và NH 3 . D. Ca 2 Si và SiH 4 . Câu 12: Nhit phân hoàn toàn Fe(NO 3 ) 2 trong không khí thu đc sn phm gm PHI KIM Giáo viên: V KHC NGC Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. FeO, NO 2 , O 2 . B. Fe 2 O 3 , NO 2 . C. Fe, NO 2 , O 2 . D. Fe 2 O 3 , NO 2 , O 2 . Câu 13: Nhit phân nhng mui nào sau đây thu đc cht rn đu là oxit kim loi ? A. Cu(NO 3 ) 2 , KClO, KMnO 4 B. MgSO 4 , KNO 3 , CaCO 3 C. BaCO 3 , CuCO 3 , AgNO 3 D. CuSO 4 , Fe(NO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Câu 14:Khi nhit phân, dãy mui nitrat nào đu cho sn phm là oxit kim loi, khí nit đioxit và khí oxi? A.Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 B. Cu(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , KNO 3 C. Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. Hg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , KNO 3 Câu 15:Nhit phân hoàn toàn hn hp NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 thì cht rn thu đc sau phn ng gm A. CuO, Fe 2 O 3 , Ag. B. NH 4 NO 2 , Cu, Ag, FeO. C. CuO, Fe 2 O 3 , Ag 2 O. D. CuO, FeO, Ag. Câu 16:Trong phòng thí nghim, axit photphoric đc điu ch bng phn ng A. 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O  3H 3 PO 4 + 5NO B. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4  2H 3 PO 4 + 3CaSO 4  C. 4P + 5O 2  P 2 O 5 và P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 D. 2P + 5Cl 2  2PCl 5 và PCl 5 + 4H 2 O  H 3 PO 4 + 5HCl Câu 17: Mui X có th đc dùng đ làm phân đm và có các phn ng sau: o 2 t 2 X + NaOH Y + Z + H O. X T + H O.   Công thc ca X là A. NH 4 NO 3 . B. NH 4 Cl. C. (NH 4 ) 2 HPO 4 D. NH 4 HCO 3 . Câu 18: Cho hp cht X tác dng vi NaOH to ra khí Y làm xanh qu tím m. Mt khác, cht X tác dng vi axit HCl to ra khí Z va làm vn đc nc vôi trong, va làm mt màu dung dch brom. Cht X không tác dng vi dung dch BaCl 2 . Vy cht X có th là A. NH 4 HSO 3 B. NH 4 HCO 3 C. (NH 4 ) 2 CO 3 D. (NH 4 ) 2 SO 3 Câu 19: Cho s đ chuyn hóa sau: o o 22 + SiO + C (1200 C) + O d + Ca (t ) + HCl 3 4 2 Ca (PO ) X Y Z T    X, Y, X, T ln lt là A. CaC 2 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , CO 2 . B. PH 3 , Ca 3 P 2 , CaCl 2 , Cl 2 . C. CaSiO 3 , CaC 2 , C 2 H 2 , CO 2 . D. P, Ca 3 P 2 , PH 3 , P 2 O 5 . Câu 20: Cho s đ phn ng: H 2 PO 4 - + X  HPO 4 2- + Y. Hai cht X và Y ln lt là A. H + và OH - . B. H + và H 2 O. C. OH - và H 2 O. D. H 2 O và OH - . Câu 21: Cho s đô chuyê n hoa : 34 + H PO + KOH + KOH 25 P O X Y Z   . Các cht X, Y, Z (là 3 cht khác nhau) lâ n l t la A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 B. K 3 PO 4 , KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 C. KH 2 PO 4 , K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 D. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 , K 3 PO 4 Câu 22: Loi phân hóa hc nào sau đây khi bón cho đt làm tng đ chua ca đt? A. Phân Kali (KCl) B. m 2 lá (NH 4 NO 3 ) C. Phân vi sinh D. Ure: (NH 2 ) 2 CO Câu 23: Trong các loi phân đm sau loi nào khi bón ít làm thay đi môi trng ca đt nht? A. NH 4 NO 3 B. NH 4 Cl C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. Ure Câu 24: Khi bón đm urê cho cây ngi ta không bón cùng vi A. NH 4 NO 3 B. phân kali C. phân lân D. vôi Câu 25:Phát biu nào di đây là đúng? A. Thành phn chính ca supephotphat đn là Ca(H 2 PO 4 ) 2 . B. Amophot là hn hp gm (NH 4 ) 2 HPO 4 và NH 4 H 2 PO 4 . C. Thành phn chính ca supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . D. Nitrophotka là hn hp gm KNO 3 và NH 4 H 2 PO 4 . Câu 26: Hãy la chn các hoá cht cn thit trong phòng thí nghim đ điu ch khí sunfur? A. Na 2 SO 3 và dung dch H 2 SO 4 đc B. CaSO 3 và dung dch H 2 SO 4 đc Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - C. CaSO 4 và dung dch H 2 SO 4 loãng D. CaSO 4 và dung dch H 2 SO 4 đc Câu 27: Khi nhit phân hoàn toàn 100 gam mi cht sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Cht to ra lng O 2 ít nht là A. KNO 3 B. KMnO 4 C. AgNO 3 D. KClO 3 Câu 28: Cho các nhn xét sau: 1) Sc Ozon vào dung dch KI s thu đc dung dch có kh nng làm h tinh bt hoá xanh. 2) Hiđro peoxit và hiđro sunfua có th làm mt màu dung dch thuc tím trong môi trng H 2 SO 4 loãng. 3) Sc hiđro sunfua vào dung dch FeCl 3 s thy xut hin vn đc màu vàng. 4) Dung dch H 2 S đ lâu trong không khí s có vn đc màu vàng. 5) Hiđro peoxit là cht kh mnh và không có tính oxi hoá S nhn xét đúng là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 28: Cho các phn ng sau: (1) F 2 + H 2 O (6) in phân dung dch CuCl 2 (2) Ag + O 3 (7) Nhit phân KClO 3 (3) KI + H 2 O+ O 3 (8) in phân dung dch AgNO 3 (4) Nhit phân Cu(NO 3 ) 2 (9) Nhit phân H 2 O 2 (5) in phân dung dch H 2 SO 4 S phn ng mà sn phm to ra có O 2 là A. 5. B. 7 C. 6. D. 8 Câu 29: Cho các cht sau đây phn ng vi nhau: (1) SO 2 + H 2 S  (2) H 2 S + Br 2  (3) H 2 S + Cl 2 + H 2 O  (4) H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (loãng)  (5) SO 2 + Br 2 + H 2 O  (6) H 2 S + O 2 (thiu)  Nhng phn ng sinh ra đn cht S là A. (2), (3), (4), (5). B. (1), (2), (4), (6). C. (1), (3), (4), (6). D. (1), (2), (3), (4), (5), (6). Câu 30: Cho s đ phn ng sau: H 2 S    NaOH X    NaOH Y    23 )(NOCu Z. X, Y, Z là các hp cht cha lu hunh. X, Y, Z là A. Na 2 S, NaHS, CuS 2 . B. Na 2 S, NaHS, CuS. C. NaHS, Na 2 S, CuS. D. NaHS, Na 2 S, CuS 2 . Câu 31: Cho s đ phn ng sau: S  X    OH 2 H 2 S. X là A. Na 2 S. B. CaS. C. Na 2 S 2 O 3 . D. Al 2 S 3 . Câu 32:Cho s đ phn ng sau: o 2 + O , t + dd NaOH S (lu huúnh) A B C A S     Các cht A, B, C có th ln lt là A. H 2 S, SO 2 và Na 2 S B. SO 2 , (SO 3 và H 2 SO 4 C. FeS, SO 2 và Na 2 SO 3 D. H 2 S, (NH 4 ) 2 S và Na 2 S Câu 33: Cho X là mt mui ca Fe. X hoà tan trong HCl đc khí A bay lên. t cháy X trong O 2 đc khí B bay lên. Bit A và B đu làm mt màu dung dch nc Brom. X là A. FeS B. FeCO 3 C. FeSO 4 D. Fe 3 C Câu 34: Có th dùng H 2 SO 4 đc làm khô đc các khí A. O 2 , H 2 , SO 3 B. O 2 , H 2 , NO 2 , H 2 S, Cl 2 C. N 2 , H 2 , SO 2 , CO 2 D. Cl 2 , SO 2 , CO 2 , NO 2 , H 2 S Câu 35:Nung bt Al vi bt S trong bình kín (không có không khí) thu đc hn hp cht rn X. Cho hn hp X vào dung dch HCl d sau phn ng hoàn toàn thu đc hn hp khí Y và mt phn cht rn không tan. Khng đnh không đúng là A. Trong hn hp X có 3 cht hóa hc B. Cho hn hp X vào nc có khí thoát ra C. Hn hp X có kh nng tan ht trong dung dch NaOH d Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - D. Hn hp X có kh nng tan ht trong dung dch HNO 3 đc nóng d Câu 36: H 2 O 2 th hin tính kh khi tác dng vi cht nào sau đây? A. Ag 2 O B. PbS C. KI D. KNO 2 Câu 38: điu ch mt lng nh khí O 2 trong phòng thí nghim, ngi ta thng nung nóng các hp cht giàu oxi nh: thuc tím, kali clorat, hiđro peoxit, natri nitrat. Nu các cht trên có s mol bng nhau thì lng O 2 thu đc nhiu nht t A. natri nitrat B. kali clorat C. thuc tím D. hiđro peoxit Câu 39:Cht đc dùng đ ty trng giy và bt giy trong công nghip là A. CO 2 . B. SO 2 . C. N 2 O. D. NO 2 . Câu 40: Mt cc h ming đng dung dch H 2 S đ lâu ngoài không khí, hin tng xy ra là A. Có kt ta màu trng B. Có khí mùi xc thoát ra C. Dung dch thu đc có màu vàng D. Có kt ta màu vàng Câu 41: Cho khí H 2 S tác dng vi các cht: dung dch NaOH, khí clo, nc clo, dung dch KMnO 4 /H + , khí oxi d đun nóng, dung dch FeCl 3 , dung dch ZnCl 2 . S trng hp xy ra phn ng và s trng hp trong đó lu hunh b oxi hóa lên S +6 là A. 7 - 2 B. 6 - 3 C. 6 -1 D. 6 -2 Câu 42: Phát biu nào sau đây không chính xác? A. Tính axit tng dn theo dãy HF, HCl, HBr, HI. B. Tính oxi hoá gim dn theo dãy HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 . C. Nc clo, lu hunh đioxit, clorua vôi đu có tính ty màu. D. Flo có tính oxi hoá rt mnh, có th oxi hoá tt c các phi kim. Câu 43: Phát biu nào di đây là đúng? A. Các halogen F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 theo chiu t trái sang phi tính oxi hóa gim dn, đng thi tính kh tng dn. B. Các hp cht HF, HCl, HBr, HI theo chiu t trái sang phi tính axit gim dn, đng thi tính kh tng dn. C. Các hp cht HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 theo chiu t trái sang phi tính axit tng dn, đng thi tính oxi hóa tng dn. D.  điu ch HF, HCl, HBr, HI ngi ta cho mui ca các halogen này tác dng vi H 2 SO 4 đc, nóng. Câu 44: Khí Cl 2 tác dng đc vi: (1) khí H 2 S; (2) dung dch FeCl 2 ; (3) nc Brom; (4) dung dch FeCl 3 ; (5) dung dch KOH. A. 1, 2, 4, 5 B. 1, 2, 3, 4, 5 C. 1, 2, 5 D. 1, 2, 3, 5 Câu 45:Khi sc khí clo vào nc thì thu đc nc clo. Nc clo là hn hp gm các cht A. Cl 2 và H 2 O B. Cl 2 , HCl, H 2 O và HClO C. HCl, HClO 3 và H 2 O D. HCl và HClO. Câu 46: Mnh đ nào di đây là đúng? A. in phân dung dch NaF có màng ngn thu đc khí flo. B. Cho hn hp NaF, NaCl vào dung dch AgNO 3 thì thu đc 2 kt ta. C. Hn hp CaF 2 + H 2 SO 4 hoà tan đc thu tinh. D. HF có tính axit mnh hn HCl. Câu 47: Cho các mnh đ sau: (1) AgF d tan trong nc (2) Tính kh HF < HCl < HBr < HI (3) Tính axit HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 (4) F 2 có th oxi hóa ion Cl - trong dung dch NaCl. Các mnh đ đúng là A. (1), (2) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3), (4) D. (1), (2), (3) Câu 48: HBr luôn th hin tính kh trong phn ng vi các cht nào di đây? A. dung dch NaOH, O 2 , Mg B. O 2 , dung dch Cl 2 , dung dch KMnO 4 C. dung dch Cl 2 , CaO, FeO D. Al, dung dch KMnO 4 , Al(OH) 3 Câu 49:Sc clo t t đn d vào dung dch KBr thì hin tng quan sát đc là A. Dung dch t không màu chuyn sang màu vàng sau đó li mt màu. Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - B. Dung dch có màu nâu. C. Không có hin tng gì. D. Dung dch có màu vàng. Câu 50: Phòng thì nghim b ô nhim lng nh khí Cl 2 . Phng pháp tt nht đ loi b khí đc hi này là A.  h l đng dung dch NH 3 đc B. Phun dung dch KBr C. Phun dung dch NaOH D. Phun dung dch Ca(OH) 2. Câu 51:Cho HCl đc, d tác dng vi cùng s mol mi cht: MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , KClO. Cht nào cho lng clo ln nht? A. KMnO 4 B. MnO 2 C. KClO 3 D. KClO Câu 52: Trong quá trình điu ch Cl 2 có ln HCl và hi nc.  thu đc khí Cl 2 tinh khit (lng Cl 2 b hao ht không đáng k) cn dn hn hp ln lt qua A. CaO và P 2 O 5 B. H 2 O d và H 2 SO 4 đc C. dung dch NaOH và P 2 O 5 D. dung dch NaCl bão hòa và H 2 SO 4 đc Câu 53:Trong phòng thí nghim, hiđrohalogenua (HX) đc điu ch bng phng pháp sunfat có phn ng nh sau NaX (rn) + H 2 SO 4(đc, nóng)  NaHSO 4 (hoc Na 2 SO 4 ) + HX (khí) . Phng pháp trên có th dùng đ điu ch đc hiđrohalogenua nào sau đây? A. HF và HCl. B. HBr và HI. C. HCl, HBr và HI. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 54: Cho các thí nghim sau: (1). Thi O 3 vào dung dch KI + h tinh bt (2). Cho Br 2 loãng vào dung dch KI + h tinh bt (3). Cho dung dch FeCl 3 vào dung dch KI + h tinh bt (4). Cho I 2 vào dung dch h tinh bt (5). Thi O 2 vào dung dch KI + h tinh bt. S thí nghim làm dung dch xut hin màu xanh là A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 55: Dùng mui it hàng ngày có tác dng phòng nga bnh bu c. Thành phn ca mui it là A. I 2 + NaCl B. NaCl + NaI C. NaCl + KI + KIO 3 D. NaI 3 + NaCl Câu 56: Phn ng nào sau đây không thu đc HBr khi kt thúc phn ng? A. PBr 3 + H 2 O  B. NaBr (rn) + H 2 SO 4 (đc, nóng)  C. SO 2 + Br 2 + H 2 O  D. Br 2 + H 2 O  Câu 57: Phát biu nào sau đây là đúng? A. Có th dùng các chai l thy tinh đ đng dung dch HF B. Bán kính nguyên t ca clo ln hn bán kính nguyên t ca brom. C. Tính axit ca HF mnh hn tính axit ca HCl. D. Tính kh ca ion Br - ln hn tính kh ca ion Cl - . Câu 58:Cho các mnh đ di đây: a) Các halogen (F, Cl, Br, I) có s oxi hóa t 1 đn +7. b) Flo là cht ch có tính oxi hóa. c) F 2 đy đc Cl 2 ra khi dung dch mui NaCl. d) Tính axit ca các hp cht vi hiđro ca các halogen tng theo th t: HF, HCl, HBr, HI. S mnh đ đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 59:Cho hn hp A gm 2 mui NaX và NaY (X và Y là 2 halogen k tip nhau).  kt ta hoàn toàn 2,2 gam hn hp A cn 150 ml dung dch AgNO 3 0,2M. Bit có phn ng: X 2 + KYO 3  Y 2 + KXO 3 . X và Y là A. X là Cl, Y là Br B. X là Br, Y là Cl C. X là Br, Y là I D. X là I, Y là Br. Câu 60: Dung dch Br 2 màu nâu đ, chia làm 2 phn. Dn khí X không màu qua phn 1 thy mt màu. Khí Y không màu qua phn 2, thy dung dch sm màu hn. X và Y là Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - A. SO 2 và HI. B. HI và CO 2 . C. H 2 S và SO 2 . D. SO 2 và H 2 S. Câu 61: Ngun không khí b ô nhim bi khí Cl 2 . Dãy các hóa cht nào sau đây đc chn dùng đ x lí ngun không khí ô nhim nói trên? A. dung dch CaCl 2 , phèn chua. B. Khí O 3 , dung dch Ca(OH) 2 C. dung dch Ca(OH) 2 , khí NH 3 D. CaCO 3 , dung dch NaOH. Câu 62: Cho các phn ng sau: (1) 2KClO 3 o 2 MnO , t  2KCl + 3O 2 (2) 4KClO 3 o t  KCl + 3KClO 4 (3) 3Cl 2 + 6KOH o t  5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (4) 2HCHO o 2 Ca(OH) , t  HO-CH 2 -CH=O (5) NH 4 NO 2 o t  N 2 + 2H 2 O Trong các phn ng trên, s phn ng thuc loi phn ng t oxi hóa- kh là A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 63:Tính cht axit ca dãy các hiđroxit: H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 bin đi nh sau A. Tng. B. Gim. C. Không thay đi. D. Va gim va tng. Câu 64: Khi trn các cht khí: H 2 và O 2 (1), NO và O 2 (2), CO và O 2 (3) và NH 3 vi HCl (4) thì các trng hp có th tích giàm ngay  nhit đ thng so vi tng th tích ca tng khí là A. (3) và (4) B. (1) và (2) C. (1), (2) và (4) D. (2) và (4) Câu 65: Phát biu nào sau đây không đúng? A. ám cháy magie có th đc dp tt bng cát khô. B. Pht pho trng có cu trúc mng tinh th phân t C. Trong phòng thí nghim, N 2 đc điu ch bng cách đun nóng dung dch NH 4 NO 2 bão hoà. D. CF 2 Cl 2 b cm s dng do khi thi ra khí quyn thì phá hy tng ozon. Câu 66: Các cht khí sau: SO 2 , NO 2 , Cl 2 , N 2 O, H 2 S, CO 2 . Các cht khí khi tác dng vi dung dch NaOH ( nhit đ thng) luôn to ra 2 mui là A. NO 2 , SO 2 , CO 2 B. CO 2 , Cl 2 , N 2 O C. SO 2 , CO 2 , H 2 S D. Cl 2 , NO 2 Câu 67: Cho các phn ng: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Khí X FeS + HCl  Khí Y NaNO 2 bão hòa + NH 4 Cl bão hòa  o t Khí Z KMnO 4  o t Khí T Các khí tác dng đc vi nc clo là A. X, Y, Z, T B. X, Y, Z C. Y, Z D. X, Y Câu 68:Cho các phn ng sau: (1) MnO 2 + HCl (đc)  X + (2) NH 4 NO 2  Y + (3) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (loãng) khí Z (4) Cu + HNO 3 (đc) khí T + (5) Al 4 C 3 + HCl khí Q + Nhng khí tác dng đc vi dung dch NaOH là A. X, Y, Z. B. X, Z, T. C. X, T, Q. D. Y, Z, Q Câu 69: Cho các phn ng: (1) FeCO 3 + H 2 SO 4(đc) 0 t  khí X + khí Y + … (2) NaHCO 3 + KHSO 4  khí X + … (3) Cu + HNO 3 (đc) 0 t  khí Z + … (4) FeS + H 2 SO 4loãng  khí G + … (5) NH 4 NO 2 0 t  khí H + … (6) AgNO 3 0 t  khí Z + khí I + … Trong các cht khí sinh ra  các phn ng trên, s cht khí tác dng vi dung dch NaOH là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 70: Cho các s đ phn ng sau: Mg + HNO 3 đc  Khí (A) + …. CaOCl 2 + HCl đc  Khí (B) + …. Ba + H 2 O  Khí (C) + …. Ca 3 P 2 + H 2 O  Khí (D) + …. Các khí (A), (B), (C), (D) ln lt là Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - A. N 2 O, Cl 2 , H 2 , P 2 H 4 . B. NO 2 , Cl 2 , H 2 , PH 3 . C. NO 2 , HCl, H 2 , P 2 H 4 . D. NO, Cl 2 , H 2 , PH 3 . Câu 71: Có 5 hn hp khí đc đánh s: 1. CO 2 , SO 2 , N 2 , HCl. 2. Cl 2 , CO, H 2 S, O 2 . 3. HCl, CO, N 2 , Cl 2 . 4. H 2 , HBr, CO 2 , SO 2 . 5. O 2 , CO, N 2 , H 2 , NO. 6. F 2 , O 2 , N 2 , HF Có bao nhiêu hn hp khí không tn ti đc  điu kin thng? A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 72: Dãy các cht nào sau đây tt c các cht đu d b nhit phân A. NaHCO 3 , MgCO 3 , BaSO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 . B. NaHCO 3 , NH 4 HCO 3 , H 2 SiO 3 , NH 4 Cl. C. K 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , MgCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , D. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CaCO 3 , NH 4 NO 3 . Câu 73: Ta tin hành các thí nghim: (1) MnO 2 tác dng vi dung dch HCl. (2) t qung sunfua. (3) Nhit phân mui Zn(NO 3 ) 2 . (4) Nung hn hp: CH 3 COONa + NaOH/CaO. (5) Nhit phân KNO 3 . S thí nghim to ra sn phm khí gây ô nhim môi trng là A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 74: Cho các mnh đ: (I). HI là cht có tính kh, có th kh đc H 2 SO 4 đn H 2 S. (II). Nguyên tc điu ch Cl 2 là kh ion Cl - bng các cht nh KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 , … (III).  điu ch oxi có th tin hành đin phân các dung dch axit, baz, mui nh H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , BaCl 2 , … (IV). Lu hunh tà phng và đn tà là hai dng thù hình ca nhau. (V). HF va có tính kh mnh, va có kh nng n mòn thu tinh. (VI).  nhit đ cao, N 2 có th đóng vai trò là cht kh hoc cht oxi hóa. (VII). Dung dch Na 2 SO 3 có th làm mt màu nc brom. S mnh đ đúng là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 75:Cho các phn ng hóa hc sau: 1) H 2 S + O 2 (thiu) X + H 2 O 2) NH 3 + O 2   o txt, Y + H 2 O 3) PH 3 + O 2 Z + H 2 O Các cht X, Y, Z ln lt là A. S, NO, H 3 PO 4 . B. SO 2 , N 2 , P 2 O 5 . C. S, NO, P 2 O 5 . D. SO 2 , N 2 , H 3 PO 4 . Câu 76: Phát biu nào sau đây không đúng? A. in phân dung dch NaCl, không có màng ngn đ điu ch nc gia-ven. B. Phân bón phc hp là sn phm trn ln các loi phân đn theo t l khác nhau. C. Axit HCl va có tính oxi hóa, va có tính kh. D. Không th dp tt các đám cháy Mg bng cát khô. Dng 2: Bài tp v phi kim và hp cht Câu 1: Cho x mol khí Cl 2 vào bình cha KOH loãng ngui và y mol khí Cl 2 vào bình cha KOH đc nóng, sau phn ng s mol KCl thu đc  2 thí nghim bng nhau. T l gia x và y là A. x : y = 5 : 3 B. x : y = 3 : 5 C. x : y = 3 : 1 D. x : y = 1 : 3 Câu 2: Cho 672 ml khí clo (đktc) đi qua 200 ml dung dch KOH  100 o C. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc dung dch X có pH = 13. Coi nh th tích dung dch không thay đi trong quá trình phn ng. Khi lng cht rn thu đc khi cô cn dung dch X là A. 3,09 gam B. 6,07 gam C. 1,97 gam D. 4,95 gam Câu 3:  clorua vôi trong không khí m mt thi gian thì mt phn clorua vôi b cacbonat hóa (to ra CaCO 3 ) thu đc hn hp rn X gm 3 cht. Cho hn hp X vào dung dch HCl đc, d đn phn ng hoàn toàn thu đc hn hp 2 khí có t khi so vi H 2 là 34,6. Phn trm khi lng clorua vôi b cacbonat hóa là A. 20%. B. 25%. C. 12,5%. D. 6,67%. Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - Câu 4: Cho 31,84 gam hn hp gm NaX và NaY (X, Y là hai halogen thuc hai chu kì liên tip) vào lng d dung dch AgNO 3 thì thu đc 57,34 gam hn hp kt ta. Công thc ca NaX và NaY ln lt là A. NaF và NaCl. B. NaBr và NaI. C. NaCl và NaBr. D. NaCl và NaI. Câu 5: Cho m gam hn hp NaBr, NaI phn ng ht vi dung dch H 2 SO 4 đc nóng thu đc hn hp khí X  đk thng.  điu kin thích hp, X phn ng va đ vi nhau to thành 9,6 gam cht rn màu vàng và 1 cht lng không làm đi màu qu tím. Giá tr ca m bng A. 50,6 B. 240,0 C. 404,8 D. 260,6. Câu 6: Hn hp X gm NaBr và NaI. Cho hn hp X tan trong nc thu đc dung dch A.Nu cho brom d vào dung dch A, sau phn ng hoàn toàn, cô cn thy khi lng mui khan thu đc gim 7,05 gam. Nu sc khí clo d vào dung dch A, phn ng hoàn toàn, cô cn dung dch thy khi lng mui khan gim 22,625 gam. Thành phn % khi lng ca mt cht trong hn hp X là A. 47,8% B. 64,3% C. 35,9% D. 39,1% Câu 7: Cho V lít Cl 2 tác dng vi dung dch NaOH va đ  điu kin thng, cô cn cn thn dung dch thu đc m 1 gam mui khan. Cng ly V lít Cl 2 cho tác dng vi dung dch NaOH va đ, đun nóng  80°C, cô cn cn thn dung dch thu đc m 2 gam mui. Th tích khí Cl 2 đo  cùng điu kin. T l m 1 : m 2 là A. 1 : 2. B. 1 : 1,5. C. 1 : 1. D. 2 : 1. Câu 8: Hp th hoàn toàn 6,72 lit Cl 2 (đktc) vào 250 ml dung dch FeI 2 1M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đc dung dch A. Bit th t v tính oxi hóa Cl 2 > Fe 3+ > I 2 > Fe 2+ . Thành phn mui trong dung dch A là A. FeCl 3 B. FeCl 3 và FeI 2 C. FeCl 2 D. FeCl 2 và FeCl 3 Câu 9: Hòa tan 54,44 gam hn hp X gm PCl 3 và PBr 3 vào nc đc dung dch Y.  trung hòa hoàn toàn dung dch Y cn 500 ml dung dch KOH 2,6M. % khi lng ca PCl 3 trong X là A. 26,96% B. 12,125 C. 8,08% D. 30,31% Câu 10:Thy phân hoàn toàn 13,75 gam hp cht PCl 3 thu đc dung dch X gm hai axit. Trung hòa dung dch X cn th tích dung dch NaOH 0,1 M là A. 4 lit B. 5 lít C. 3 lít D. 6 lít Câu 11:Cho 15,8 gam KMnO 4 tác dng vi dung dch HCl đc d đc khí Cl 2 . Chia lng khí này làm 2 phn: - Cho phn 1 tác dng vi Fe đc 3,25 gam mui. - Cho phn 2 tác dng vi 500 ml dung dch NaOH 1,0 M đc dung dch X. Gi s th tích dung dch không đi. Nng đ NaOH có trong dung dch X là A.0,04M. B.0,06M. C.0,12 M. D.0,25M Câu 12: Nung 14,38 gam hn hp KClO 3 và KMnO 4 mt thi gian đc hn hp cht rn A và 1,344 lít khí thoát ra (đktc). Cho dung dch HCl đc d vào A cho đn khi các phn ng kt thúc, thy có 3,36 lít khí thoát ra (đktc). Coi nh các khí to thành đu thoát ra ht khi dung dch. Thành phn % khi lng ca KMnO 4 trong hn hp ban đu là A. 60% B. 65,9% C. 42,8% D. 34,1% Câu 13: Cho 12,25 gam KClO 3 vào dung dch HCl đc, khí Cl 2 thoát ra cho tác dng vi ht vi kim loi M thu đc 30,9 gam hn hp cht rn X. Cho X vào dung dch AgNO 3 d, thu đc 107,7 gam kt ta. Vy kim loi M là A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu Câu 14: Nung 316 gam KMnO 4 mt thi gian còn li 300 gam cht rn X. Cho dung dch HCl d tác dng hoàn toàn vi 300 gam cht rn X thu đc V lít khí Cl 2 ( đktc). Giá tr ca V là A. 8,96. B. 89,6. C. 11,2. D. 112. Câu 15:Nhit phân 50,56 gam KMnO 4 sau mt thi gian thu đc 46,72 gam cht rn. Cho toàn b lng khí sinh ra phn ng ht vi hn hp X gm Mg, Fe thu đc hn hp Y nng 13,04 gam. Hòa tan hoàn toàn hn hp Y trong dung dch H 2 SO 4 đc, nóng d thu đc 1,344 lít SO 2 (đktc) (sn phm kh duy nht). % khi lng Mg trong X là A. 28,15% B. 52,17% C. 46,15% D. 39,13% Câu 16: Chia 38,1 gam FeCl 2 thành 2 phn, phn 2 có khi lng gp 3 ln phn 1. em phn 1 phn ng ht vi dung dch KMnO 4 d, trong môi trng H 2 SO 4 loãng, d, thu ly khí thoát ra. em toàn b khí Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - này phn ng ht vi phn 2, cô cn dung dch sau phn ng thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m là? A. 29,640. B. 28,575. C. 24,375. D. 33,900. Câu 17: Nhit phân 17,54 gam hn hp X gm KClO 3 và KMnO 4 , thu đc O 2 và m gam cht rn gm K 2 MnO 4 , MnO 2 và KCl. Toàn b lng O 2 tác dng ht vi cacbon nóng đ, thu đc 3,584 lít hn hp khí Y (đktc) có t khi so vi O 2 là 1. Thành phn % theo khi lng ca KClO 3 trong X là A. 62,76% B. 74,92% C. 72,06% D. 27,94% Câu 18: Nung m gam hn hp X gm KClO 3 và KMnO 4 thu đc cht rn Y và O 2 . Bit KClO 3 phân hy hoàn toàn, còn KMnO 4 ch b phân hy mt phn. Trong Y có 0,894 gam KCl chim 8,132% theo khi lng. Trn lng O 2  trên vi không khí theo t l 1 : 3 v th tích trong mt bình kín ta thu đc hn hp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon ri đt cháy ht cacbon, phn ng hoàn toàn, thu đc hn hp khí T gm 3 khí O 2 , N 2 , CO 2 , trong đó CO 2 chim 22,92% th tích. Giá tr ca m là A. 12,59 B. 12,53 C. 12,70 D. 12,91 Câu 19: Nung m gam hn hp X gm KClO 3 và KMnO 4 thu đc cht rn Y và O 2 . Bit KClO 3 phân hy hoàn toàn, còn KMnO 4 ch b phân hy mt phn. Trong Y có 1,49 gam KCl chim 19,893% theo khi lng. Trn lng O 2  trên vi không khí theo t l 1:4 v th tích trong mt bình kín ta thu đc hn hp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon ri đt cháy ht cacbon, phn ng hoàn toàn, thu đc hn hp khí T gm 3 khí O 2 , N 2 , CO 2 , trong đó CO 2 chim 22 % th tích. Giá tr m (gam) là A. 8,53 B. 8,77 C. 8,70 D. 8,91 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 20,45 gam hn hp gm FeCl 3 và NaF (có cùng s mol) vào mt lng nc (d), thu đc dung dch X. Cho dung dch AgNO 3 (d) vào X, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn sinh ra m gam cht rn. Giá tr ca m là A. 43,50 B. 14,35 C. 43,05 D. 55,75 Câu 21: Cho dung dch cha 6,595 gam mui clorua ca hai kim loi kim thuc hai chu k liên tip vào dung dch AgNO 3 (d), thu đc 15,785 gam kt ta. Phn trm khi lng ca mui có khi lng phân t nh là A. 92,719% B. 11,296% C. 7,281% D. 88,704% Câu 22: Cho 6 gam brom có ln tp cht là clo vào mt dung dch có cha 1,60 gam kali bromua và lc đu thì toàn b clo phn ng kt. Sau đó làm bay hi hn hp sau thí nghim và sy khô thu đc 1,36 gam cht rn khan. Hàm lng clo có trong loi brom nói trên là A. 3,21% B. 3,19% C. 3,20% D. 3,22% Câu 23: Hoà tan ht 1,73 gam hn hp rn gm lu hunh và photpho trong dung dch cha 0,35 mol HNO 3 thu đc dung dch X và NO 2 (sn phm kh duy nht). Trung hoà X cn 0,19 mol NaOH. Phn trm khi lng ca photpho trong hn hp rn ban đu là A. 46,24% B. 62,15% C. 52,45% D. 53,76% Câu 24: Cho hn hp X gm a mol photpho và b mol lu hunh. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dch HNO 3 đc ly d 20% so vi lng cn dùng thu đc dung dch Y. S mol NaOH cn dùng đ trung hòa ht dung dch Y là A. (3a + 2b) mol B. (3,2a + 1,6b) mol C. (1,2a + 3b) mol D. (4a + 3,2b) mol Câu 25:Nhit phân mt mui nitrat kim loi có hóa tr không đi thu đc hn hp khí X và oxit kim loi. Khi lng riêng ca hn hp khí X  điu kin chun là A. 1,741 gam/l. B. 1,897 gam/l. C. 1,929 gam/l. D. 1,845 gam/l. Câu 26: Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp X gm KNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 . Hn hp khí thu đc đem dn vào bình cha 4 lít H 2 O thì không thy khí thoát ra khi bình. Dung dch thu đc có giá tr pH=1 và ch cha mt cht tan duy nht, coi th tích dung dch không thay đi. Giá tr ca m là A. 46,1 gam. B. 48,2 gam. C. 36,2 gam. D. 44,2 gam. Câu 27: Nung 0,658 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không cha không khí, sau mt thi gian thu đc 0,496 gam cht rn và hn hp khí X. Hp th hoàn toàn X vào nc đ đc 300 ml dung dch Y. Dung dch Y có pH bng A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 28: X là hn hp các mui Cu(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong đó O chim 9,6% v khi lng. Nung 50 gam X trong bình kín không có oxi đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - gam oxit. Giá tr ca m là A. 44,6 B. 39,2 C. 17,6 D. 47,3 Câu 29: Hn hp X gm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phn % khi lng ca nit trong X là 11,864%. Có th điu ch đc ti đa bao nhiêu gam hn hp ba kim loi t 14,16 gam X? A. 10,56 gam. B. 7,68 gam. C.3,36 gam. D. 6,72 gam. Câu 30: Cho 0,5 mol Mg và 0,2 mol Mg(NO 3 ) 2 vào bình kín không có oxi ri nung  nhit đ cao đn phn ng hoàn toàn thu đc hn hp cht rn X. Hn hp cht rn X tác dng vi nhiu nht 500 ml dung dch Fe(NO 3 ) 3 có nng đ aM. Giá tr ca a là A. 2. B. 0,667. C. 0,4. D. 1,2. Câu 31: Hn hp X gm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phn % khi lng ca N trong X là 11,864%. Có th điu ch ti đa bao nhiêu gam hn hp 3 kim loi t 14,61 gam X? A. 7,68 gam B. 3,36 gam C. 6,72 gam D. 10,56 gam Câu 32: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 thu đc 53,24 gam cht rn và V lit khí (đktc). Giá tr ca V và hiu sut phn ng ln lt là A. 9,01 và 80,42% B. 6,72 và 60% C. 6,72 và50 % D. 4,48 và 60% Câu 33:Nung nóng AgNO 3 đc cht rn X và khí Y. Dn khí Y vào cc nc đc dung dch Z. Cho toàn b X vào Z thy X tan mt phn và thoát ra khí NO duy nht. Gi thit các phn ng xy ra hoàn toàn. Phn trm khi lng ca X không tan trong Z là A. 20%. B. 40%. C. 30%. D. 25%. Câu 34:Nung nóng đn khi lng không đi 81 gam Fe(NO 3 ) 2 trong mt bình kín không có oxi, đc cht rn X và hn hp khí Y. Dn Y vào nc d đc dung dch Z. Cho toàn b X vào Z, sau phn ng thy còn li m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A. 24 B. 32 C. 8 D. 16 Câu 35: Nhit phân hoàn toàn R(NO 3 ) 2 (vi R là kim loi) thu đc 8 gam mt oxit kim loi và 5,04 lít hn hp khí X gm NO 2 và O 2 (đo  đktc). Khi lng ca hn hp khí X là 10 gam. Công thc ca mui đã cho là A. Mg(NO 3 ) 2 . B. Zn(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Cu(NO 3 ) 2 . Câu 36:Nung nóng đn khi lng không đi 81 gam Fe(NO 3 ) 2 trong mt bình kín không có oxi, đc cht rn X và hn hp khí Y. Dn Y vào nc d đc dung dch Z. Cho toàn b X vào Z, sau phn ng thy còn li m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A. 8 B. 16 C. 24 D. 32 Câu 37: Nung 8,08 gam Fe(NO 3 ) 3 .9H 2 O đn khi phn ng hoàn toàn, sn phm khí thu đc hp th va ht 200 gam dung dch NaOH 1,2% thu đc dung dch mui có nng đ % là A. 2,35% B. 2,25% C. 2,47% D. 3,34% Câu 38: Nhit phân hoàn toàn hn hp gm a mol AgNO 3 và b mol Cu(NO 3 ) 2 đc hn hp khí có t khi so vi H 2 là 21,25. T s a/b là A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 39:Nung hn hp gm 6,4 gam Cu và 54 gam Fe(NO 3 ) 2 trong bình kín, chân không. Sau phn ng hoàn toàn thu đc hn hp khí X. Cho X phn ng ht vi nc, thu đc 2 lít dung dch Y. pH ca dung dch Y là A. 1,3. B. 1. C. 0,664. D. 0,523 Câu 40: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hn hp NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Hn hp khí thoát ra đc dn vào nc d thì thy có 1,12 lít khí (đktc) không b hp th (lng O 2 hòa tan không đáng k). Khi lng Cu(NO 3 ) 2 trong hn hp ban đu là A. 4,4 gam. B. 18,8 gam. C. 28,2 gam. D. 8,6 gam. Câu 41: A là hn hp khí gm SO 2 và CO 2 có t khi hi so vi H 2 là 27. Dn a mol hn hp khí A qua bình đng 1 lít dung dch NaOH 1,5a M, sau phn ng cô cn dung dch thu đc m gam mui. Biu thc liên h gia m và a là A. m = 116a B. m = 141a C. m = 103,5a D. m = 105a Câu 42:Hn hp X gm a mol Cu 2 S và 0,2 mol FeS 2 . t hn hp X trong O 2 thu đc hn hp oxit Y và khí SO 2 . Oxi hóa hoàn toàn SO 2 thành SO 3 sau đó cho SO 3 hp nc thu đc dung dch cha H 2 SO 4 . Hòa tan hoàn toàn hn hp Y bng dung dch H 2 SO 4 thu đc dung dch cha 2 mui. Giá tr ca a là A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,05 mol D. 0,2 mol [...].. .Phi kim Câu 43: A Ca B Mg C Fe D Zn Câu 44: t h n h p khí N2 và H2 có t l 1: 3 vào tháp t ng h p, sau ph n ng th y th ra gi m 1/10 so v i u Hi u su t c a ph n ng t ng h p NH3 là A 10% B 20% C 15% D 25% Câu... Nung m gam O2 2 2 = 84,77%; SO2 A 68,75% B 59,46% Câu 55: NH4HCO3 A 32,8 atm Hocmai.vn B 16,4 atm C 15,145 gam D 2,4 gam 2 2 C 26,83% C 15,6 atm D 42,3% 4HCO3 D 49,2 atm 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Phi kim Câu 56: 3PO4 A 36,6 gam Câu 57: B 32,6 gam C 40,2 gam D 38,4 gam 3PO4 C 1,25 3PO4 D 1 a là A 1,5 B 1,75 Câu 58: Cho 6,16 lit khí NH3 A 147,0 gam B 14,9 gam C 13,235 gam D 14,475 gam Câu 59: t cháy... 2 A 5% B 20% Câu 68: A KClO3 B KClO Câu 69: Thêm 6,0 gam P2O5 A 30,95% Hocmai.vn D 0,2 mol B 29,75% C 15% C KClO4 3PO4 C 26,08% ozon là D 10% 3 O2 D KClO2 3PO4 D 35,25% 1900 58-58-12 - Trang | 12 - Phi kim Câu 70: 2 và H2 3 khí CO trong X là A 28,57% Câu 71: B 24,50% 2, C 14,28% CO và H2 gam Giá tr A 12,8 gam Câu 72: 2 B 2,88 gam 2, D 12,50% C 9,92 gam CO và H2 A 9,6 gam Câu 73: và có V 2 B 8,4 gam... 25% Câu 82: B 50%, 50% C 30%, 70% D 45%, 55% 2.CaO.1,535 A 1095 kg, 145 kg, 267 kg C 365 kg, 145 kg, 90 kg Hocmai.vn Na2 B 730 kg, 435 kg, 186 kg D 1095 kg, 435 kg, 267 kg 1900 58-58-12 - Trang | 13 - Phi kim Câu 83:Cho 3,36 lít khí SO2 d ch có pH = 1 Coi th tích dung d dùng là A 0,03M B 0,04M ng v a h t v i dung d ch KMnO4, sau ph n c dung N mol/l c a dung d ch KMnO4 C 0,1M D 0,05M Giáo viên: Hocmai.vn . Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Lý thuyt v phi kim và hp cht Câu 1: Phn. phân hoàn toàn Fe(NO 3 ) 2 trong không khí thu đc sn phm gm PHI KIM Giáo viên: V KHC NGC Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài. Tài liu hc tp chia s Phi kim Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Câu 43: Nung 22,4 gam kim loi M (hoá tr 2) vi lu