Đang tải... (xem toàn văn)
Sau ph ản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A (chỉ chứa 2 loại muối) v à m ột khí duy nhất (không m àu hóa nâu trong không khí)... Sục V v ào dung d ịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng trong du[r]
(1)Bài 1: Cách sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần sau làsai:
a F Cl Br I b Be C Si O c O N S Se d N C P K
Bài 2: Số chất phản ứng với dung dịch NaOH loãng là:
Cl2 F2 O2 O3 H2O2 Br2 SO2 H2S P2O3 Cl2O7 HBrO4 HIO3
a 11 b c d
Bài 3: Số chất phản ứng trực tiếp với O2 có điều kiện thích hợp là:
Cl2 F2 H2S S P SO3 P2O3 H2O2 CO N2
a 10 b c d
Bài 4: Số oxit axit là:
Cl2O7 P2O3 NO CO CO2 SO2 SO3 Al2O3
a b c d
Bài 5: Số phân tử chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là(tính liên kết cho nhận):
H2O CO2 NH3 Cl2 F2O SO2 SO3 K2O CH4 POCl3
a 10 b c d
Bài 6: Tính axit tăng dần xếp theo thứ tự:
a HF HI HBr HCl b H2O CO2 SO2 SO3 c H2S H2SO3 H2SO4 HCl d H2SO4 HIO4 HFO4 HClO4 Bài 7: Các axit có nồng độ mol/l dung dịch axit sau cho giá trị pH lớn nhất:
HCl HBr HI H2SO4 H2SO3
a H2SO4 b HI c H2SO3 d HCl
Bài 8: Số chất vừa thể tính oxihoa vừa thể tính khử là:
HCl HBr HI Fe2+ SO2 O3 CO NO2
a b c d
Bài 9: Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng là:
HF Br2 NaHCO3 SO2 CO2 H2S CO P2O3
a b c d
Bài 10: Số phản ứng viết là:
2 2
2 to
F +O → F O 2 2 2
2 o
t
F +H O→ HF+ O 70
2 2
oC dac
Cl + NaOH →NaCl+NaClO+H O I2+NaOHloang→to NaI+NaIO+H O2
3 2
2HI+2FeCl →2HCl+2FeCl +I ↓ NaClO+2HCl→to NaCl+Cl2+H O2
a b c d
Bài 11: Số phản ứng viết là:
2 2
2F +2NaOHdac →to 2NaF+F O+H O 2KClO3→to 2KCl+3O2
2 4 4 2
10NaCl+8H SO +2KMnO →to K SO +2MnSO +5Na SO +5Cl +8H O
2 4
o t dac
NaBr+H SO →NaHSO +HBr I2+10HNO3(dac) →to 2HIO3+10NO2+4H O2
a b c d
Bài 12: Số phản ứng thể tính oxihoa Cl2 là:
2 2
Cl + NaOH →NaCl+NaClO+H O 2Cl2+CH4→ +to C 4HCl
2 3
3Cl +2P O →to 2POCl +P O Cl2+2NaIdd →2NaCl+I2↓
2 4
o t
Cl +C H →C H Cl Cl2+H S2 →2HCl+S
a b c d
Bài 13: Số phản ứng oxihoa khử là:
2 2
4Cl +H S+4H O→8HCl+H SO AgNO3+NaBr→AgBr↓+NaNO3
3
AgNO +KI→Ag↓ +KNO +I ↓ 2 2
o t
H O + KI→ KOH+I ↓
2 2
o t
H S+ →I HI+S↓ 2FeCl2+Cl2 →2FeCl3
a b c d
Bài 14: Số thí nghiệm sau phản ứng sinh khí là:
- Sục khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 - Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH dư
- Đun nhẹ dung dịch(NH4Cl NaNO2) - Sục khí O3 vào dung dịch KI dư
-Đổ từ từ HCl đặc vào cốc chứa bột MnO2 đun nóng - Đun nóng muối KClO3 đèn cồn
a b c d
Bài 15: Số thí nghiệm vừa sinh kết tủa vừa sinh khí là:
(2)- Đổ H2O2 vào dung dịch KMnO4/H +
- Đổ từ từ FeCl3 vào dung dịch (Na2CO3, NaHCO3)
- Cho bột BaS vào dung dịch H2SO4 đặc - Sục khí CO2 vào nước Clorua vôi
a b c d
Bài 16: Độ điện li giảm dần dãy chất ion sau
a HCl, H2SO4, NH4Cl, NH4OH b HCl, H3PO4, H2CO3, H2SiO3
c HCl, H2CO3, H3PO4, HPO4
2-d H3PO4, H2PO4 ─
, H2CO3, CH3COOH Bài 17: Số nhận xét là:
- Nước Clorua vơi có tính tẩy mạnh nước Javen - O3 thể tính oxihoa
- H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxihoa - HIO3 axit yếu
- I- có tính khử yếu Br- - AgBrứng dụng cơng nghệ làm phimảnh
- I2 Br2 thăng hoa - CuS, AgS, PbS không tan axit HNO3 rấtloãng
a b c d
Bài 18: Sục H2S vào dung dịch sau: FeCl2 FeCl3 Ca(OH)2 CuCl2 AgNO3(loãng) KI Pb(NO3)2 (loãng) SO2(dung
dịch) Số dung dịch có xuất kết tủa là:
a b c d
Bài 19: Số dung dịch chất làm xanh giấy quỳ (sau thời gian quỳ màu xanh) là:
Dung dịch NH3 Dung dịch KHSO4 Dung dịch KHCO3 Dung dịch Na2S
Nước Javen Khí Cloẩm Dung dịch muối KH2PO4 Dung dịch Na3PO4
[Chú ý nước Javen khí Cloẩm tẩy màu quỳ tím]
a b c d
Bài 20: Số chất dung dịch có pH > là:
Nước Javen Nước Cl2 Dung dịch NaAlO2 Dung dịch Na2HPO3
Dung dịch H2O2 Dung dịch K2S Dung dịch KClO Dung dịch KClO4
a b c d
Bài 21: Số thí nghiệm thu dung dịch có pH < là:
- Sục NH3 thiếu vào dung dịch (CuCl2 FeCl2) - Sục khí Cl2 dư vào dung dịch NaOH
- Sục SO2 vào nước Br2 - Sục khí H2S vào nước Cl2
- Sục O3 vào dung dịchKI - Sục SO2 vừa đủ vào dung dịch HI
a b c d
Bài 22: Số chất bốc cháy O2ởnhiệt độ cao(có xúc tác thích hợp) là:
H2S S SO2 CO FeS Cl2 F2 P(đỏ) CO2 NH3
a b c d
Bài 23: Số tượngđúng là:
- Sục O3 vào dung dịch KI lỗng (có nhỏ vài giọt hồ tinh bột) thấy dung dịch chuyển sang xanh đen - Thổi O3 qua Ag đun nóng thấy chất rắn chuyển từ trắng sang đen xỉn
- Sục H2S dư vào dung dịch chứa FeCl3, ban đầu thấy có kết tủa vàng sau xuất kết tủa đen
- Đổ từ từ NH3 dư vào dung dịch (CuSO4, FeCl3) thấy có kết tủa màu nâu đỏ dung dịch màu xanh lam
- Dẫn khíSO2 vào dung dịch thuốc tím thấy dung dịch đậm màu tím
- TrộnCl2 O2 bình kín đun nhẹ thấy bình phát sáng
a b c d
Bài 24: Số tượngđúng là:
- Hóa lỏng O3 thu chất lỏng màu xanh
- Đốt cháy S O2 dư thu khí khơng màu mùi hắc
- P bốc cháy tiếp xúc với CrO3
- SiO2(cát) tan dung dịch (HCl + HF)
- Bột Al bốc cháy tiếp xúc với khí Cl2
- CuS tan (HCl + H2SO4) lỗng cho khí mùi trứng thối
a b c d
Bài 25: Số tượngđúng là:
- Cho tàn đóm vào bình chứa O2, tàn đóm bùng cháy
- Đổ vài giọt H2SO4 đặc vào bột tinh bột thấy xuất màu đen
- Đun nóng dung dịch hồ tinh bột (có I2) thấy dung dịch màu xanh - Đun nóng bột KMnO4 thấy có khí màu xanh
- P trắng để lâu hóa dần thành P đỏ
- Hòa tan I2 vào dung dịch benzen tạo dung dịch tím hoa sen
a b c d
Bài 26: Nhiệt phân (điều kiện thích hợp)cùng khối lượng chất sau cho thể tích khí nhiều nhất:
KMnO4 KClO3 KNO3 Cu(NO3)2
a KMnO4 b KClO3 c KNO3 d Cu(NO3)2
Bài 27: Cùng số mol, tiến hành phản ứng với NH3ở điều kiện thích hợp chất cho nhiều nước là:
(3)a CuO b O2 c O3 d H2O2 Bài 28: Số nhận xétsai là:
- O3 tan nhiều nước nhiều so với O2 [Do O3 phân tử phân cực.]
- Khí gây hiệu ứng nhà kính H2S
- HCl chất vừa có tính oxihoa vừa có tính khử
- Thủy tinh (thành phân chủ yếu SiO2) tan HNO3 đặc nóng tạo khí màu nâu
- Trong phịng thí nghiệm điều chế H2S cách hòa tan FeS axit H2SO4 đặc nóng
- SO2 tan nhiều nước so với CO2
a b c d
Bài 29: Sục H2S vào dung dịch, số dung dịch có xuất kết tủa là:
FeCl3 Pb(NO3)2 loãng Fe(NO3)2 CuCl2 AgNO3 loãng Ca(OH)2
a b c d
Bài 30: Số chất không oxihoa SO2 là:
H2S Nước Br2 Nước Clo KMnO4 KClO3 H2SO4 đặc
a b c d
Bài 31: Số nhận xétsai là:
- SO2 tan dung dịch HCl nhiều tan nước
- Sục H2S dư vào dung dịch NaOH thu muối Na2S
- O3 dùng để diệt khuẩn
- H2O2 dùng làm nước sát trùng y tế
- Thành phần đất sét trắng (cao lanh) Al2O3, SiO2
- Thủy tinh hữu dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 [Thủy tinh vô cơ]
a b c d
Bài 32: Cùng một số mol chất sau phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư cho thể tích khí lớn nhất:
FeS FeS2 CuS Cu S H2S FeCuS2 CuS2
a S b FeS2 c CuS2 d FeCuS2
Bài 33: Cho dãy phản ứng: X +O2→ → Y +O xt2, Z +Mg→ →T +Y X Biết X là một nguyên tố VIA Khi nhận xét Y T điều sau đúng:
a Y T oxit axit b Y T có tính khử
c Y có tính khử mạnh T d Y khử T tạo X
Bài 34: Cho dãy phản ứng : X → Y →Z Y → →X +Z Y Biết X tạo oxit cao X2O7
Hãy cho biết X,Y,Z là:
a Cl2, HCl, H2 b Fe, FeO, H2O c NaHCO3,Na2CO3, NaOH d Cả a,b,c Bài 35: Cho dãy phản ứng: X → Y →Z Y → →X +Z Y X,Y,Z là:
a Cl2, HCl, H2 b Fe, Fe3O4, H2O c NaOH, NaCl, Cl2 d Cả a,b,c
Bài 36: Cho dãy phản ứng: X → Y →Z Y→ →X +Z Y Biết X,Y,Z chứa
loại nguyên tố X,Y,Zlà:
a Cl2, HCl, H2 b Fe, Fe3O4, H2O c NaHCO3, Na2CO3, NaOH d Cả a,b,c
Bài 37: Cho dãy phản ứng: X → Y → →Z +X Y Biết X,Y,Z có chứa loại nguyên tố X,Y,Z là:
a S, SO2, H2SO4 b C, CO,CO2 c N2,NO2,HNO3 d Cả a, b
Bài 38: Cho dãy phản ứng: X → Y → →Z +Y X Biết phản ứng Z Y phản ứng oxihoa khử X,Y,Z là:
a NaHCO3, Na2CO3, NaOH b S, H2S, SO2 c Na2CO3, NaHCO3, NaOH d Cả b, c
Bài 39: Hịa tan NH4NO3 NaOH nóng dư thu dung dịch A khí X, đốt cháy X O2 dư thu sản
phẩm khí Y Tách muối A, nhiệt phân thu khí Z, trộn Y với Z thu hỗn hợp khí T.Sục T vào H2O dư thu dung dịch H X,Y,Z,H là:
a NH3, NO, O2, HNO3 b NH3, N2, O2, HNO3 c NH3, NO2, O2, HNO3 d Cả a,b,c
Bài 40: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp ( Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 ) thu rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua nước dư
sau phản ứng thu gì?
a HNO3 khí O2 dư b HNO3, NO c HNO3, NO2 dư d HNO3, NO2, O2
Bài 41: Nhiệt phân hỗn hợp muối ( MgCO3, Fe(NO3)2 ) thu rắn X, hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn Y vào dung
dịch KOH dư thu dung dịch Z Trong Z gồm:
a KOH, K2CO3, KNO3 b KOH, K2CO3, KNO3, KNO2
c KOH, KHCO3, KNO3, KNO2 d K2CO3, KNO3, KNO2
Bài 42: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn ( NaHCO3 CaCO3, BaCO3) thu rắn X hỗn hợp khí Y Hịa tan rắn X nước dư thu hỗn hợp sản phẩm A Sục Y vào A thu được:
a NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, BaCO3 b Na2CO3, CaCO3, BaCO3
c NaHCO3, CaCO3, BaCO3 d Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2
(4)a Na2CO3, Ca(HCO3)2 b NaHCO3, CaCO3
c NaHCO3, CaCO3, Ca(HCO3)2 d NaHCO3, Na2CO3, CaCO3
Bài 44: Thổi nước qua than nung đỏ thu hỗn hợp khí X, dẫn X qua bột CuOnung nóng thấy bột hóa đỏ hồn
tồn thu hỗn hợp (hơi + khí) Y, làm lạnh Y thu khí Z có tỉ khối so với H2 = 13,66 Trong Y có:
a H2O, CO2 b H2O, CO, CO2 c H2O, CO, CO2, H2 d Cả b c
Bài 45: Số cặp chất (2 chất) phản ứng với tạo khí CO2 là: (có thể dùng nước làm dung môi phản ứng)
Ba(HCO3)2 Na2CO3 CaCO3 KHSO4 SO2 AlCl3 FeCl2 SO3
a 11 b c d
Bài 46: Số cặp chất phản ứng với điều kiện thích hợp là:
SiO2 dung dịchHF dung dịchNaOH loãng dung dịch KHSO4 Si
a b c d
Bài 47: Số nhận xétđúng là:
- Tính axit SO2 mạnh CO2 - SiO2 tan dung dịch NaOH
- Tính axit CO2 mạnh H2SiO3 - Axit HF dùng để khắc thủy tinh
-Kim cương có kiểu tinh thể phân tử - Cl2 có màu vàng lục mùi hắc khó chịu
a b c d
Bài 48: Số nhận xétsai là:
- Lưu huỳnh có dạng thù hình “đơn tà” “tà phương”
- Than chì dẫn điện cịn kim cương khơng dẫn điện
- Nung than đá môi trường trơ, áp suất cao thu than chì [Than cốc]
- Nung P mơi trường trơ nhiệt độ cao thu P trắng
- Hỗn hợp F2, H2 tỉ lệ mol 1:1 gây nổ phản ứng bình kín
- Có thể điều chế O3 từ O2 ngược lại
a b c d
Bài 49: Số nhận xétđúng là:
- Si dẫn điện nhiệt độ thường tăng nhiệt độ Si dẫn điện tốt
- Hợp chất Si ứng dụng nhiều công nghệ xi măng, gốm sứ, thủy tinh
- AgI để ánh sáng bị phân hủy
- PbCl2 chất kết tủa không tan nước lạnh, axit HCl tan nước đun nóng
- Khi tăng áp suất, giảm nhiệt độ khả tan khí H2O tăng
- Khí SO2 SO3 làm màu dung dịch Br2
a b c d
Bài 50: Số nhận xétsai là:
- Hòa tan C HNO3 đặc nóng thường thu hỗn hợp khí CO2 khí NO2
- Điều chế CO phịng thí nghiệm cách đun nóng (H2SO4 đặc với HCOOH)
- Điều chế nước Javen cách sục Cl2 dư vào dung dịch NaOH đặc 80oC
- N2 điều chế chủ yếu từ khơng khí theo phương pháp hóa lỏng chưng cất phân đoạn
- F2 điều chế cách cho muối Florua phản ứng với KMnO4/H+
- Trong phịng thí nghiệm I2 điều chế cách cho bột BaI2 vào dung dịch H2SO4 đặc
a b c d
Bài 51: Số nhận xétđúng là:
- HClO thể tính oxihoa mạnh HClO4 - Axit HBrO4 yếu axit HClO4
- HClO có tên Axit Hypocloro - F- bị K2Cr2O7 oxihoa môi trường H
+
- O3 oxihoa PbS thành PbSO4 - Cộng hóa trị O H2O2là
a b c d
Bài 52: Số chất phản ứng với HCl (khơng có O2 dung dịch) Cl2 cho sản phẩm muối là:
Zn Fe Cu Cr Sn Ag Au Mg
a b c d
Bài 53: Sục O2 vào dung dịch axit HCl nhiệt độ thấp thu dung dịch axit A Số kim loại tan A là:
Cu Zn Fe Au Ag Mg
a b c d
Bài 54: Hòa tan hỗn hợp Fe, Cu dung dịch axit HCl (trong dung dịch có chứa khí O2), sau phản ứng thu dung
dịch X Trong X chứa nhiều muối là:
a FeCl2, CuCl2 b FeCl3 CuCl2 c FeCl2, FeCl3, CuCl2 d FeCl2
Bài 55: Hòa tan hỗn hợp sau HCl dư, số hỗn hợp tan hoàn toàn là:
Fe3O4 Fe Fe2O3 Cu Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol 1:1) FeO Na
a b c d
Bài 56: Số thí nghiệm sau phản ứng tạo loại kết tủa loại khí là:
- Đổ từ từ muối BaS dung dịch Fe2(SO4)3 - Đổ từ từ Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4
- Sục O3 vào dung dịch KI - Đổ Ba(OH)2 dư vào dung dịch (ZnSO4, NH4Cl)
- Đổ dung dịch(NH4)2SO4vào dung dịchCa(NO2)2 đặc đun nóng 80 – 100 o
(5)- Đổ từ từ bột AgI vào dung dịch H2SO4 đặc nóng
a b c d
Bài 57: Số thí nghiệm sau phản ứng thu loại muối là:
- Sục CO2,CO vào dung dịch (NaOH, KOH) dư - Sục khí NO2,CO2 vào dung dịch NaOH dư
- Sục H2S vào dung dịch KOH thiếu - Sục a mol SO2 vào dung dịch có 1,5a mol KOH
- Hịa tan hồn tồn Fe,Cu dung dịch HNO3 dư - Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng
a b c d
Bài 58: Số thí nghiệm sau phản ứng thu loại axit là:
- SụcSO2 thiếu vào nước Br2 - Sục khí Cl2 vào nước lạnh
- Sục F2 vào nước nóng - Hịa tan P H2SO4 đặc dư
- Điện phân dung dịch (Na2SO4 KNO3) - Sục khí Cl2 vào nước Br2 dư
a b c d
Bài 59: Số thí nghiệm sau phản ứng thu loại muối:
- Hòa tan bột Fe3O4 axit HCl dư - Hòa tan bột Fe3O4 axit HI đặc dư
- Hòa tan Fe,Fe2O3 axit HBr - Sục NO2 vào dung dịch KOH
- Hấp thụ a mol CO2,SO2 vào 1,5a mol NaOH - Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 dư
a b c d
Bài 60: Số thí nghiệm sau phản ứng thu loại muối khác là: - Đổ bột NaCl khan vào dung dịch (KMnO4, H2SO4 đặc) dư
- Thêm a mol Fe vào dung dịch ( 2a mol Fe(NO3)3 , a mol AgNO3, b mol Cu(NO3)2 )
- Sục hỗn hợp (NO2, CO2) vào dung dịch KOH loãng dư
- Thêm từ từ NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 dư - Sục a mol Cl2 vào dung dịch ( 3a mol KI, b mol KBr)
- Đổ từ từ NaHCO3 dư vào Ba(OH)2
a b c d
Bài 61: Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxihoa khử là:
- Trộn(O2,O3) với (NO2,CO2) sục vào NaOH dư - Thêm H2SO4 vào dung dịch K2CrO4
- Sục khí Cl2 vào axit HI đặc - Nung bột Fe S mơi trường trơ
- Trộn khí N2 với Cl2 đun nhẹ - Rắc bột Li vào bình kín chứa N2
a b c d
Bài 62: Số thí nghiệm sau phản ứng cho loại muối khác nhau:
- Sục khí F2 vào dung dịch NaOH nóng - Đổ NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO3)2
- Đổ HCl đặc vào dung dịch KMnO4 đun nóng - Nhiệt phân muối KNO3 với H<100%
- Hòa tan PCl3 dung dịch KOH dư - Thêm 2a mol LiOH vào a mol H3PO4
a b c d
Bài 63: Khi dùng muôi sắt đốt natri khí clo, xảy tượng sau đây?
a Natri cháy đỏ rực có khói trắng tạo b Natri cháy sáng trắng có khói nâu tạo c Natri cháy với lửa vàng, có khói trắng khói nâu tạo
d Natri cháy sáng trắng, khói trắng khói nâu bay mù mịt Bài 64:Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là:
a Làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm b Làm chất kết dính
c Chất cung cập Ơxi để đốt cháy C, S, P d Làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm
Bài 65: Có bình khơng ghi nhãn, mỗi bìnhđựng dung dịch NaCl, NaBr, NaI Dùng cặp thuốc thử sau
đây để phân biệt dung dịch chứa bình?
a Dung dịch Clo, dung dịch Iốt b Dung dịch Brôm, dung dịch Iốt c Dung dịch Clo, hồ tinh bột d Dung dịch Brôm, hồ tinh bột
Bài 66: X2 Y2 Cl2 Br2 (không theo thứ tự ) có xảy phản ứng sau đây:
X2 + 2KYO3→ Y2 + 2KXO3 Vậy X là?
a Clo b Brôm c Cả A B d Không kết luận
Bài 67: Chọn câu đúng:
a Khí hidro clorua tan vơ hạn nước b Thuốc thử để nhận axit HCl dung dịch AgNO3 c Axit clohidric không làm đổi màu quỳ tím d Khí hidro clorua có mùi dễ thở, nhẹ khơng khí Bài 68: Số nhận xétđúng là:
- Bột Al bốc cháy khí Cl2
Nhúng đũa thủy tinh vào dung dịch HCl đặc đưa tới miệng bình NH3 đặc thấy có khói trắng
- Mở nắp lọ HNO3 đặc thấy có khói bốc lên
- Mở bình HClđậm đặc khơng khíẩm thấy có khói trắng
- Trong phân tử NH4Cl khơng có liên kết cho nhận
- Trộn Cl2 CH4 đun nhẹ bình kín thấy xuất bột màu đen lắng đáy bình
a b c d
(6)4 2
HCl+KMnO →KCl+MnCl +Cl +H O KCl+KClO3+H SO2 4 →K SO2 4+Cl2+H O2
a 1:1 b 10:3 c 5:3 d 5:6
Bài 70: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội; dung dịch thứ hai đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích Cl2 qua dung dịch là:
a 5:6 b 5:3 c 6:3 d 8:3
Bài 71: Cho m gam Zn vào bình chứa HNO3 lỗng, thấy có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Sau phản
ứng thêm NaOH dư vào bình lại thấy có khí Đốt cháy khí thu hỗn hợp (hơi khí) có tỉ khối so với
H2 = 10 Các khí là:
a NO, NH3 b NO, H2 c NO2, NO, NH3 d NO,H2,NH3
Bài 72: Nung nóng hỗn hợp Fe S bình kín có chứa O2 Sau phản ứng hoàn toàn thu rắn X khí Y Hịa tan
X HCl dư thu hỗn hợp khí Z Khí Trong Y Z là:
a O2 H2,H2S b SO2 H2,SO2 c SO2 H2,H2S d SO2,O2 H2,H2S
Bài 73: Nung nóng hỗn hợp X gồm (Fe dư S) bình kín khơng có O2 thu rắn Y Hòa tan Y HCl dư thu khí Z, đốt cháy Z O2 vừa đủ, ngưng tụ thu V lít khí T Nếu đốt cháy Y O2 vừa đủ thu V1 lít khí T Mối liên hệ V V1 là: (các khí đo điều kiện)
a V = V1 b V > V1 c V < V1 d Cả a,b,c
Bài 74 : Có khí đựng riêng biệt lọ Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Chọn trình tự sau để phân biệt khí: a nhận biết màu khí, dung dịch AgNO3, dung dịch Br2, dung dịch KI
b Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI
c Dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng tàn đóm cịnđỏ d Tất sai
Bài 75 : Hiện tượng sau khơng xác?
a Đun nóng dung dịch H2O2 đưa tàn đóm cịn hồng vào phía dung dịch tànđóm bùng cháy
b Cho dung dịch H2O2 vào dung dịch KI làm dung dịch chuyển màu nâu
c Cho dung dịch H2O2 vào dung dịch KMnO4 làm dung dịch màu d H2O2 không tan H2O
Bài 76:Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí (H2S, NH3, H2, CO, PH3) thu hỗn hợp (hơi +khí) Y, ngưng tụ thu khí
Z Dẫn Z qua dung dịch Br2 thấy dung dịch màu, khí T Dẫn T qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất
kết tủa khí H H là?
a P2O3 b H2 c CO d N2
Bài 77: Hiện tượng mưa axit dotrong khơng khí có chứa khí:
a NO2 b H2S c SO2 d Cả khí a,b,c
Bài 78: Đạm là:
a NH4NO3 NH4Cl b NH4NO3 (NH4)2SO4 c (NH4)2SO4 NH4NO3 d NH4Cl NH4NO3 Bài 79: Số nhận xét là:
- Supephotphat kép Supephotphat đơn có hàm lượng dinh dưỡng từ 18 – 25% P2O5
- Supephotphat kép điều chế cách cho H2SO4 đặc phản ứng với quặng Apatit
- Phân ure điều chế phản ứng CO2 với NH3ở áp suất cao
- Khơng nên bón đạm Amoni nitrat với vơi bột
- Phân Amophot có cơng thức (NH4)2HPO4
- Phân phức hợp trộn lẫn loại phân bón theo tỉ lệ định
a b c d
Bài 80: Số nhận xét là:
- Khi cho H3PO4 phản ứng với dung dịch NaOH sau phản ứng có tối đa loại muối
- Na2HPO4, Na2HPO3 chất lưỡng tính
- P trắng cháy khơng khí 40oC - Khí NO bốc cháy khơng khí tạo khí màu nâu - SO2 làm màu dung dịch Br2 (Br2 tan benzen)
- Khi pha loãng H2SO4đặc nên đổ nước lạnh vào axit
a b c d
Bài 81: Cặp phương trình thể O3 có tính oxihoa mạnh O2
a O3+H2→to O2+H2→to b O3+KI+H O2 → O2+KI →
c O3+ →S to O2+ →S to d O3+Fe→to O2+Fe→to Bài 82: Chất gây phá hủy tầng Ozon là:
a N2 b CO2 c SO2 d CFC
Bài 83: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau thối rữa tạo khí H2S Tuy nhiên khơng khí, hàm lượng
H2S vì:
a H2S bị phân hủy thành S H2ở điều kiện thường b H2S bị O2 khơng khí Oxihoa chậm thành chất khác
c H2S bị CO2 oxihoa thành chất khác
(7)Bài 84: Phản ứng sau thể tính khử tính oxihoa S:
a S+O2 →to SO2 b S+2H SO2 4dac →to 3SO2↑ +2H O2
c 2 3
o t dac
S+ NaOH → Na S+Na SO + H O d 3dd 2 o
t
S+Na SO →Na S O Bài 85: Dùng chất để thu giữ Hg bị rơi vãi:
a Cát b S c Than hoạt tính d HCl lỗng
Bài 86:Ở điều kiện thường đơn chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử
a Br2 b P trắng c I2 d Cả b c
Bài 87: Một hỗn hợp (hơi +khí) gồm I2, Cl2, Br2, H2O muốn thu I2 tinh khiết dẫn hỗn hợp qua: a KI, vôi sống b H2SO4 đặc KI c Dẫn qua H2SO4 lỗng, vơi sống d H2SO4 đặc đá vơi Bài 88: Số phản ứng chứng tỏ tính oxihoa Cl2 mạnh I2
2 2
o t
Cl + +I H O→HCl+HIO Cl2+KIdd →KCl+I2
2 dd
Cl +HI →HCl+I Cl2du +KIdd+H O2 →KCl+HIO3+HCl
a b c d
Bài 89: Số chất phân tử có chứa liên kết Pi là: (theo quy tắc bát tử)
H2O SO2 CO2 IF7 HIO3 P2O3 NO2 SO3
a b c d
Bài 90: Số chất hỗn hợp đốt cháy O2 dư cho sản phẩm chứa chất giống là:
FeS Fe2(SO4)3 FeS2 (Fe + S) FeCuS2CuS2 (FeO.FeS2)
a b c d
Bài 91: Số thí nghiệm có tượng giống là:
- Sục từ từ CO2 tới dư vào dung dịch (NaOH, Ca(OH)2) - Sục từ từ SO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2
- Sục H2Sdư vào dung dịch (FeCl3, H2SO4 loãng) - Đổ từ từdd Na2S tới dư vào dung dịch FeCl3 - Đổ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch ZnSO4
- Đổ từ từ H3PO4 tới dư vào dung dịch ( Ca(OH)2 , Ba(OH)2 )
a b c d
Bài 92: Số thí nghiệm có tượng là: - Đổ từ từ Ba(HCO3)2 dư vào dung dịch Ca(OH)2
- Đổ từ từ (NH4)2SO4 vào dung dịch ( NaOH, Ba(OH)2 )
- Đổ từ từ K2CO3 tới dư vào dung dịch chứa (H +
, Ba2+, Cl-, NO3
-) - Cho mẩu Na vào dung dịch (MgCl2, NH4Cl)
- Đổ từ từ dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 - Đổ từ từ dung dịch KHSO4 vào dung dịchBa(HSO3)2
a b c d
Bài 93: Trong phịng thí nghiệm SO2 điều chế theo phương pháp sau đây: a Đốt cháy khí H2S khơng khí, dẫn sản phẩm qua vơi sống
b Đốt cháy quặng Pyrit đèn cồn, dẫn khí qua dung dịch H2SO4 đặc c Cho H2SO4 đặc phản ứng với Na2SO3 khan, dẫn khí qua CaCl2 khan
d Sục H2S vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dẫn khí qua CuCl2 khan
Bài 94: Một hỗn hợp (hơi + khí) chứa SO2, H2S, H2O, HCl Phương pháp sau thu SO2 tinh khiết: a Đốt cháy hỗn hợp khơng khí dẫn sản phẩm qua bột vôi sống
b Đốt cháy hỗn hợp khơng khí dẫnlần lượtqua dung dịch NaHSO3, H2SO4 đặc
c Sục hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc, sản phẩm (hơi, khí) dẫn qua CaCl2 khan
d Sục hỗn hợp vào dd NaHSO3 dư, (hơi + khí) sinh sục vào H2SO4 đặc nóng, (hơi + khí) sinh dẫn qua CaCl2 khan Bài 95: Số dung dịch SO2 tan là: (coi SO2 không tan nước)
Na2CO3 NaHSO3 bão hòa Na2SO3 NướcBr2 KMnO4 H2SO4 đặc
a b c d
Bài 96: Số chất tan nước cho độ điện li α là:
Ca(H2PO4)2 Li3PO4 H3PO4 H2SO4 HF HIO4
a b c d
Bài 97: Số chất tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc nóng dư là:
CuS FeS PbS AgS BaSO4 AgCl Ca3(PO4)2 Cr
a b c d
Bài 98: Thí nghiệm sau đây, sau phản ứng hoàn toàn thu số hợp chất nhiều (khơng tính H2O):
a Hịa tan FeCO3 HNO3 đặc nóng dư b Hịa tan FeCuS2 H2SO4 đặc nóng dư
c Sụckhí Cl2 vào dung dịch(NaOH, KOH) loãng dư d Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Bài 99: Số nhận xét là:
- Sở trạng thái rắn tinh thể màu vàng
(8)- N2 phản ứng với Cl2 tạo hợp chất NCl5 giống PCl5
- CO chất có tính khử oxihoa
- F2 điều chế phương pháp điện phân nóng chảy thơng dụng hỗn hợp HF.KF
- Cr2O3 không tan nước CrO3 tan tốt nước
a b c d
Bài 100: Số phản ứng tự oxihoa khử là:
2
3S+6NaOHdac →to 2Na S+Na SO +3H O 2KClO3+ +C 2S→2KCl+CO2+2SO2
2 2
o t
F +H O→ HF+O 2 2
o t dac
S+ H SO → SO + H O
2
o t
C+CO → CO NH NO4 2 →to N2+2H O2
a b c d
Bài 101: Số tượng là:
- H2O nóng cháy khí F2 - NH3 cháy khí Cl2 kèm theo khói trắng
- H2 bốc cháy F2 - Axit HBr đặc bốc khói trắng khơng khí ẩm
- Axit HBr đặc để lâu khơng khí có màu nâu vàng - Bột Fe cháy Cl2
- H2S bốc cháy khí Cl2 - Hỗn hợp KClO3,C,S thuốc nổ đen
a b c d
Bài 102: Một chất X phản ứng với H2SO4 đặc, nóng thu số mol khí lớn số mol H2SO4 tham gia Số chất X thỏa
mãn là: (biết sản phẩm khí SO2)
S H2S SO2 FeS FeS2 CuS CuS2 C
a b c d
[Ta thấy S,H2S,C luôn cho mol khí lớn H2SO4 (vì tổng S (C+S) > SH2SO4 ) FeS,CuS khơng thể lớn vì Fe2(SO4)3 CuS làm cho S khí ≤ SH2SO4 Riêng CuS2 FeS2viết phương trình thấy khí > axit.]
Bài 103: Rắn X phản ứng với NaOH dư tạo khí Y, X phản ứng với HCl tạo khí Z Trongphản ứng Y Z thể
hiện tính khử X là:
a NH4HCO3 b (NH4)2SO3 c (NH4)2S d NH4NO2
Bài 104: Cho sơ đồ: X → Fe3O4→ Y → Fe(NO3)2→ Z Cặp X,Y,Z là:
a Fe, FeCl2, FeSO4 b FeO, Fe(NO3)3, Cu c Fe2O3, FeS, Fe(OH)2 d Fe, FeSO4, Fe2O3
Bài 105: Thêm muối X vào NaOH dư thấy khí mùi khai dung dịch Y Thêm Al vào Y lại thấy thoát hỗn hợp
khí có mùi khai X hỗn hợp khí là:
a NH4NO2 NH3,NO b NH4HSO3 NH3, SO2 c NH4NO3 NH3, H2 d NH4HSO4 NH3,H2 Bài 106: Hỗn hợp khí gây nổ là:
a H2,F2 tỉ lệ 1:1 b Cl2, N2 c CO, H2S d H2S, SO2
Bài 107: Nhiệt phân hỗn hợp (FeCO3, AgNO3, Fe(NO3)2 ) tới phảnứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn gồm chất
khí Y Trong Y gồm:
a CO2, NO2, O2 b CO2, N2 c CO2, N2O5, O2 d CO2, NO2
Bài 108: Nhiệt phân hỗn hợp (Mg(NO3)2, MgCO3)thu khí Y, sục Y vào dung dịch KOH thu dung dịch Z, cô
cạn Z nung chất rắn thu hỗn hợp khí T Vậy Z có:
a KNO2, KNO3, K2CO3 b KNO2, KNO3, K2CO3, KOH c KNO3, K2CO3 d KNO3, K2CO3, KHCO3 Bài 109: Trộn NH3 với Cl2, đun nhẹ hỗn hợp tới phản ứng hoàn toàn dẫn sản phẩm qua màng lọc, thu khí X Sục
X vào NaOH loãng dư (25oC), sau phản ứng thấy tỉ lệ mol muối 1:2 Khí X gồm:
a NH3, HCl, Cl2 b HCl, N2, Cl2 c HCl, Cl2, NH4Cl, N2 d N2, Cl2
Bài 110: A phản ứng vớidung dịchBa(OH)2 vừa đủ sau phản ứng loại kết tủa dung dịch khơngcó chất tan, A
phản ứng H2SO4 đặc tạo khí X Khí X làm màu nước Br2 A là:
a Ba(HSO3)2 b Ba(HS)2 c NaHSO3 d Cả a,b
Bài 111: Hỗn hợp khí X gồm (H2,CO2,H2S, N2, PH3) dẫn qua axit H2SO4 đặc, nóng dư thu hỗn hợp khí Y, dẫn Y
qua dung dịch KMnO4dư, thu khí Z, đốt cháy Z O2 dư 1000oC hỗn hợp sản phẩm T Trong T gồm:
a H2O, O2, CO2, NO2, P2O5 b H2O, O2, NO2, CO2 c H2O, CO2, O2, N2 d H2O, CO2, NO2 Bài 112: Số thí nghiệm có phản ứng là:
- Đổ HCl vào dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2 - Đổ NH3 vào dung dịch (NaCl, NaAlO2)
- Sục NO2 vào H2O nóng - Đổ dung dịch KHSO4 vào dung dịch KAlO2
- Trộn khí H2S với khí Cl2 - Thổi khí CO2 qua bột Mg,Cu nung nóng
a b c d
Bài 113: Hỗn hợp rắn gồm (AgCl, Cu(OH)2, Zn(OH)2, BaSO4, CuS) vào dung dịch NH3 đặc dư, khuấy đun nhẹ tới
phản ứng hồn tồn thấy cịn lại chất rắn X Hòa tan rắn X H2SO4 đặc, nóng, dư thấy cịn lại rắn Y Y là:
a CuS, BaSO4 b AgCl, BaSO4 c CuS, BaSO4, CuS d BaSO4
Bài 114:Có phương trình sau: Arắn + H2SO4 đặc, nóng → B + C Biết B axit Dãy chất thỏa mãn A
(9)a 12 b 10 c d Bài 116: Số nhận xét là:
- Dung dịch bazo mạnh có giá trị pH xấp xỉ 14
- Trong dung dịch axit có nhiều ion H+ axit axit mạnh
- NH3 làm xanh giấy quỳ ẩm - Dung dịch HNO3 ln có pH nhỏ dung dịch axit HF
a b c d
Bài 117:Để nhận biết gốc NO3- dung dịch ( Cu2+,NH4+, NO3-, Cl-) người ta thường dùng thí nghiệm nào: a Thêm HCl vào dung dịch có NO3- thêm bột Cu b Thêm H+ vào dung dịch có NO3- thêm bột Cu c Thêm NaOH vào dung dịch NO3- thêm bột Al d Cả a,b,c
Bài 118:Để làm khơ hỗn hợp (hơi + khí) (NH3, H2O, NO2, CO2) cần dẫn hỗn hợp qua:
a H2SO4 đặc b Bột CuSO4 khô c CaO khô d CaCl2 khan Bài 118:Để nhận biết hỗn hợp sau: (Fe, FeO), (Fe,Fe2O3) (FeO, Fe3O4) cần dùng hóa chất:
a H2SO4 đặc nóng, NaOH, quỳ tím b HNO3 đặc nguội
c HCl, NaOH d NaOH đặc, quỳ tím
Bài 119:Để nhận biết dung dịch có ion: H+, Fe3+, SO4
2-, NO3
cần dùng hóa chất:
a Ba(OH)2, Cu b Ag, Cu c Ba(OH)2, HCl d Cả a,b,c
Bài 120: Cho khí (X,Y,Z) cả khí phản ứng với NaOH, Y Z phản ứng với NaOH phản ứng tự oxihoa
khử X phản ứng với Y Z Vậy X,Y,Z là:
a CO2, Cl2, NO2 b H2S, Cl2, NO2 c SO2, Cl2, O3 d N2O5, Cl2, NO2
Bài 121:Đổ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch loãng A chứa (CuCl2, Zn(NO3)3, Al2(SO4)3, HCl) Hiện tượng thí
nghiệm là:
a Sau thời gian xuất kết tủa, kết tủa tăng dần tan hết tạo dung dịch màu xanh lam
b Xuất kết tủa ngay, kết tủa tăng dần tới max, kết tủa tan dần tới kết tủa keo trắng
c Xuất kết tủa ngay, kết tủa tăng dần tới max, kết tủa tan hết
d Sau thời gian có kết tủa, kết tủa tăng dần tới max, tan dần tới kết tủa keo trắng
Bài 122: Sục khí NH3 dư vào dung dịch (CuCl2, Al2(SO4)3, ZnCl2, FeSO4), sau phản ứng hoàn toàn tách kết tủa Hòa tan
kết tủa trongBa(OH)2 dư thu kết tủa X Nung X khơng khí thu rắn Y Trong Y có:
a CuO, Fe2O3, BaSO4 b FeO, BaSO4 c Fe2O3, BaSO4 d Fe2O3
Bài 123*: Sục khí NH3 dư vào cốc chức dung dịch (CuCl2, Al2(SO4)3, ZnCl2, FeSO4), sau phản ứng hoàn toàn đổ thêm
Ba(OH)2 dư vào cốc Sau phản ứng hoàn toàn tách thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí tới khối lượng rắn khơng đổi Rắn gồm:
a CuO, Fe2O3, BaSO4 b FeO, BaSO4 c Fe2O3, BaSO4 d Fe2O3
Bài 124: Hòa tan hết hỗn hợp (Mg,Zn) vào dung dịch axit HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch A Thêm bột Ba dư vào dung dịch A thu V lít khí X kết tủa Y X Y là:
a H2 ( Mg(OH)2 , Zn(OH)2 ) b (H2, NH3) ( Mg(OH)2, Zn(OH)2)
c (H2,NH3) Mg(OH)2 d NH3 Mg(OH)2
Bài 125: Số thí nghiệmsinh H2SO4 là:
- Trộn H2S với khí Cl2 - Trộn khí Cl2ẩm với H2S - SụcH2S vào H2SO4 đặc
- Hòa tan FeS2 HNO3 đặc dư - Hòa tan muối Na2SO3 vào dung dịch KMnO4
- Sục SO2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng
a b c d
Bài 125’:Tiến hành thí nghiệm sau: nhỏ vài giọt dung dịch H2S vàoống nghiệm có chứa dung dịch FeCl3thấy xuất
kết tủa Kết tủa :
a Fe b. S c FeS d FeS S
Bài 125’’:Tiến hành thí nghiệm sau: nhỏ vài giọt dung dịch Na2S vàoống nghiệm có chứa dung dịch FeCl3thấy xuất
hiện kết tủa Kết tủa :
a Fe b S c FeS d FeS S
Bài 126: Nung nóng m gam C với hỗn hợp (Al2O3, CuO, Fe2O3) bình kín, sau phản ứng hồn tồn thấy khối lượng
rắn giảm 7,2 gam thu V lít khí Y Sục Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư xuất 10 gam kết tủa Giá trị m là:
(10)Bài 127: Nung nóng m gam C với hỗn hợp (Al2O3, CuO, Fe2O3) bình kín, sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng
rắn giảm 7,2 gam thu V lít khí Y Sục Y vào 200ml (NaOH 1M, Ca(OH)2 1M) xuất 10 gam kết tủa Giá trị
m là:
[Chú ý có CO,CO2 Giả sử CO2→ mol CO2 = 0,16→ không đúng.]
a 1,8 gam b 2,4 gam c 3,6 gam d 4,8 gam
Bài 128: Đốt cháy hoàn toàn m gam C thu 10,8 gam khí Y Dẫn Y qua bột CuO nung nóng thu khí Z Sau phản ứng thấy bột cịn màuđen khối lượng bột giảm 2,4 gam Sục Z vào 200ml dung dịch (KOH 0,5M Ca(OH)2 0,75M) thu m1 gam kết tủa Giá trị m m1 là:
a.3,6 gam 10 gam b 3,6 gam 15 gam c 1,8 gam 15 gam d 1,8 gam 25 gam
Bài 129: Thổi nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khíX có tỉ khối so với H2 7,8 Để đốt cháy hồn tồn 11,2 lít khí X cần V lít (O2,O3 tỉ lệ mol 1:1) Các khí đo đktc Giá trị V là:
a 3,36 lít b 4,48 lít c 3,584 lít d 1,792 lít
Bài 130: Thổi nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X (tỉ khối so với H2 7,8), dẫn X qua bột CuO nóng đỏ, sau phản ứng thu 6,4 gam Cu khí Y Để đốt cháy hết Y cần 2,688 lít (O2,O3 tỉ lệ mol 1:1) Các khí đo đktc,
giá trị % thể tích lớn hỗn hợp X là:
[% lớn H2 Tìmđược tổng mol (CO + H2) = tổng O Áp dụng đặc điểm hệ toán C + H2O.]
a 20% b 40% c 80% d 60%
Bài 131: Thổi nước qua than nóng đỏ thu được11,2 lít hỗn hợp khí X, dẫn X quabột CuO nóng đỏ, sau phản ứng thu 6,4 gam Cu (hơi + khí) Y Để đốt cháy hết Y cần 2,688 lít (O2,O3 tỉ lệ mol 1:1) Các khí đo đktc, % thể tích
CO2 hỗn hợp X là:
[Tổng O = (CO + H2)→ tính mol CO2 = 0,1]
a 20% b 40% c 80% d 60%
Bài 132: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp K2CO3 CaCO3 thu hỗn hợp rắn X khí Y Hịa tan X nước dư thu dung dịch A 10 gam kết tủa Sục khí Y vào X xuất thêm gam kết tủa Hãy tìm khối lượng hỗn hợp đãđem
nhiệt phân
[Khi nhiệt phân tạo CaO, K2CO3→ hòa tan tạo Ca(OH)2→ Ca(OH)2 + K2CO3→ CaCO3 kết tủa Xét chất ta thấy trước nhiệt phân sau nhiệt phân chất K2CO3 CaCO3.→ tính tổng kết tủa = CaCO3 Vì sục Y vào A có kết tủa → dung dịch hịa tan có Ca(OH)2 KOH→ K2CO3→ CaCO3→ K2CO3 = CaCO3(kết tủa lần 1) = 0,1.]
a 35,7 gam b 28,8 gam c 21,9 gam d Khơng tính
Bài 133: Nung (20 gam CaCO3 + 4,8 gam C) bình kín chứa V lít O2, thu m gam rắn X V1 lít khí Hịa tan m
gam X H2O dư thu dung dịch Y V2 lít khí Trộn (V1+V2) đốt cháy hồn tồn thu V2 lít CO2 Tìm
giá trị V3 biết khí đo đktc
[Ta thấy X tan hết nước → CaCO3 C phản ứng hồn tồn Vậy khí (V1+V2) chứa tồn C có hỗn hợp đầu tiên→ C = 0,2+0,4 → CO2 = 0,6.]
a 13,44 lít b 8,96 lít c 4,48 lít d đáp án
Bài 134: Nung (20 gam CaCO3 + 7,2 gam C) bình kín chứa V lít O2, thu m gam rắn X (chỉ chứa chất)
V1 lít khí Hịa tan m gam X H2O dư thu dung dịch Y V2 lít khí Trộn (V1+V2) nungở nhiệt độ cao tớiphản ứng hoàn toàn thu 37,9 gam sản phẩm (CO2 + H2O) Hãy tính V biết khí đo đktc
[Ta khẳng định CaCO3 C phản ứng hết Ta tính CO2 = C = 0,2 + 0,6.→ tính H2O = 2,7→ Áp dụng bảo tồn O để tính V: O(trong V) = O(CO2+H2O)– O(CaCO3).]
a 15,12 lít b 7,84 lít c 19,6 lít d 12,88 lít
Bài 135: Hịa tan hỗn hợp Al4C3 CaC2 H2O dư thu dung dịch A, 15,6 gam kết tủa khí Y.Đốt cháy hoàn
toàn Y O2 dư thu hỗn hợp (hơi + khí) Z Sục Z/5 vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Hãy tính số
mol Al4C3 CaC2
[Gọi số mol Al4C3 = x; CaC2 = y.→ dung dịch A có Ca(AlO2)2 = y; số CO2 Z/5 = (3x/5 + 2y/5) Vì Z/5 vào A thu
được kết tủa max → Ca(AlO2)2 = CO2→ y = (0,6x + 0,4y) → x = y.]
a 0,1 0,2 b 0,1 0,1 c 0,15 0,15 d 0,2 0,1
Bài 136: Đốt cháy m gam hỗn hợp C,S bình kín chứa V lít O2, sau phản ứng thấy bình có khí Sục khí qua 375ml dung dịchNaOH 2M, thấy 1,12 lít khí (nặng khơng khí) thu dung dịch A Trong A nồng độ
chất tan đun nhẹ dung dịch A không thấy có khí Giá trị m V là: (khí đo đktc)
a 8,25 gam 9,52 lít b 11 gam 11,2 lít c 6,6 gam 7,84 lít d.a c
Bài 137: Cho sơ đồ điều chế: 85% 100% 95%
3
NH →NO→NO →HNO Để điều chế axit nitric nồng độ 60,0%
cần dùng amoniac? Biết hao hụt amoniac trình sản xuất 3,8%
a 1,04 b 0,84 c 0,81 d 1,35
Bài 138: Đun nhẹ 2,8 gam Li bình chứa N2, sau phản ứng thu m1 gam rắn, hòa tan m1 nước dư thu
hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 Hỗn hợp khí B (O2,O3) có tỉ lệ mol tương ứng 1:1, để đốt cháy A cần vừa đủ V lít B (đktc) Tìm V biết N phản ứng cháy cho số oxihoa +2
(11)Bài 139: Hòa tan m gam hỗn hợp (Cu + Ag) axit HNO3 loãng vừa đủ, thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử
nhất) dung dịch A Đổ từ từ V lít dung dịch NH3 1M vào dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch màu xanh giá trị tối thiểu V là?
a 900ml b 450ml c 1200ml d Không xác định
Bài 140: Trộn V lít (NO,NO2 tỉ lệ mol 1:1) với V1 lít (O2,O3 tỉ lệ mol 1:1) thu hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X
bằng dung dịch KOH vừa đủ thu 20,2 gam muối (duy nhất) khơng có khí Giá trị V V1 là: (các khí đo đktc)
a 4,48 lít 1,792 lít b 4,48 lít 2,24 lít c 3,36 lít 1,12 lít d 3,36 lít 1,4 lít
Bài 141: Đun nhẹ 2,8 gam Li bình chứa N2, sau phản ứng thu m1 gam rắn, hòa tan m1 nước dư thu
hỗn hợp khí A Hỗn hợp khí B (O2,O3) có tỉ lệ mol tương ứng 1:1, để đốt cháy A cần vừa đủ V lít B (đktc) Tìm V biết
N phản ứng cháy cho số oxihoa
a 3,36 lít b 1,792 lít c 2,688 lít d 2,24 lít
Bài 142:Đổ từ từ 200ml dung dịch (Na+ 1M, Ba2+, OH-) vào 200ml dung dịch (H+ , NH4 +
1M, SO4
1M, Cl-), sau phản ứng xuất 34,95 gam kết tủa, 3,36 lít khí (đktc) dung dịch A Nồng độ Ba+ H+ dung dịch ban đầu là: (coi NH3 không tan nước)
a 1,5M 2M b 0,75M 1,75M c 0,75M 2M d 1,5M 1,75M
Bài 143: Thêm m gam (Na,K tỉ lệ mol 1:1) vào 400ml dung dịch (Fe2+ 0,5M, NH4 +
1M, SO4
2-, Cl-), sau phản ứng hoàn
toàn thu dung dịch A, m1 gam kết tủa 22,4 lít hỗn hợp khí Nếu coi NH3 khơng tan nước giá trị m
và m1 là:
[Giả sử toàn Fe2+ kết tủa hết NH4 +
tạo NH3 ta có số mol khí = 0,8 mol < → chứng tỏ có thêm H2 → OH
-dư → tính đáp án d.]
a 18,6 gam 18 gam b 18,6 gam gam c 37,2 gam gam d 37,2 gam 18 gam
Bài 144*: Đốt cháy NH3 O2 thu hỗn hợp sản phẩm gồm (NO,NO2,H2O), ngưng tụ sản phẩm tách nước V
lít khí X (coi NO2 NO khơng tan phản ứng với H2O) Trộn X với 0,25V lít O2, thu hỗn hợp khí Y có tỉ
khối so với H2 22 Hấp thụ hết Y vào 500ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng côcạn thu 55,4 gam rắn
khan Hãy tìm tỉ lệ thể tích NO:NO2 X
[Chú ý O2 dư phản ứng với NO2 tạo HNO3→ tính tỉ lệ O2:NO2 = 1:4 → tỉ lệ axit HNO3:NO2→ tính được muối theo tỉ lệ này→ chứng minh NaOH dư → Áp dụng phương pháp thay đổi khối lượng → tính tiếp kết quả.]
a 4:1 b 2:1 c 1:5 d 1:6
Bài 145: Tiến hành đốt cháy hồn tồn khí NH3 O2 vừa đủ thu sản phẩm (hơi + khí) có tỉ khối so với H2
bằng 10,75 Hãy cho biết tỉ lệ cháy NH3 Biết đốt NH3 Nito cho N2 NO? ( xét dạng cháy sinh N2/dạng cháy
tạo NO)
Bài 146: Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít NH3 đktc vào 200ml dung dịch CuCl2, sau phản ứng hoàn toàn thu 12,25 gam
kết tủa Nồng độ mol/lít CuCl2 là: (Coi NH3 không tan nước)
a 0,75M b 1M c 1,5M d 0,625M
Bài 147: Đun nhẹ m gam Li bình chứa N2, sau phản ứng thu m1 gam rắn Hòa tan m1 nước dư thu
dung dịch A khí B Cho A phản ứng với dung dịch CuCl2 dư thu m2 gam kết tủa Nung m2 khơng khí tới
khối lượng khơng đổi thu m3 gam rắn Nung m3 bình kín chứa khí B tới khối lượng khơng đổi bình có gì?
[Viết chu trình phản ứng ta thấy lượng khí B khử vừa đủ m3]
a Cu, CuO, H2O, N2 b Cu, CuO, H2,NO c Cu, H2O, N2 d Cu, NH3,H2O
Bài 148: Đun nhẹ m gam Li bình chứa N2, sau phản ứng khối lượng khí giảm 2,8 gam thu m1 gam rắn Hòa tan m1 gam rắn H2O dư thu dung dịch A khí B Đổ A vào 350 ml dung dịch CuCl2 1M, sau phản ứng hoàn
toàn sục hết B vào dung dịch Hãy tính khối lượng kết tủa có sau phản ứng
a 31,85 gam b 34,3 gam c 24,5 gam d
Bài 149: Đun nhẹ m gam Li bình chứa N2, sau phản ứng thu m1 gam rắn Hòa tan m1 nước dư thu
dung dịch A khí B Cho A phản ứng với dung dịch CuCl2 dư thu m2 gam kết tủa Nung m2 khơng khí tới
khối lượng không đổi thu 24 gam rắn Nung 24 gam rắn bình kín chứa khí B tới khối lượng khơng đổi,
thấy bình cịn lại 1,68 lít khí (đo theo đktc) Hãy tìm giá trị m1
[Ta thấy chất OH- tạo kết tủa với Cu2+, H H2,NH3 khử CuO thành Cu Ta quy H thành H xuất phát từ Li + H2O→ 1/2H2 Vàứng với lượng CuO sinh dung dịch A bị khí B khử vừa đủ Ta có nLi = 2.nCuO Khí sau phản ứng N2→ N → m1 = mLi + mN.]
a 4,2 gam b 9,625 gam c 5,25 gam d 6,3 gam
Bài 150: Hỗn hợp X gồm (N2 + H2) có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua ống sắt anpha nung nóng (H = 80%) sau
phản ứng thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y O2 thiếu nhiệt độ 200 – 250oC, ngưng tụ sản phẩm cháy thu 3,6 gam lỏng Hãy tìm thể tích X
a 6,72 lít b 5,6 lít c 4,48 lít d 8,96 lít
(12)a 44,33% b 65,66% c 25% d 50%
Bài 152: Hòa tan m gam hỗn hợp (Fe, Mg, Cu) V lít HNO3 1M, sau phảnứng thu 3,36 lít (NO,NO2 tỉ lệ mol
2:1) dung dịch X Để phản ứng hoàn toàn với X cần vừa đủ 500ml dung dịch (NaOH 0,5M, Ba(OH)2 0,25M), sau phản ứng khơng thấy có khí Giá trị V là:
[Áp dụng phương pháp tính HNO3 nhanh: = 4nNO + 2nNO2 + nH+ dư C2: NO3
= OH- = 0,5.→ HNO3 = NO3 + NO + NO2 = 0,65 mol]
a 0,8 lít b 0,4 lít c 0,45 lít d 0,65 lít
Bài 153: Cho gam hỗn hợp A gồm FeCO3 muối cácbonat kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với 400
ml dung dịch HNO3 1M thu đc dung dịch B 2,24 lít hỗn hợp khí C ( 27,3oC ;1,1 atm) gồm chất khí NO CO2
có tỉ khối H2 = 21,3 Xác định kim loại trên, biết chúng thuộc chu kì bảng tuần hoàn [Áp
dụng công thức trung bình.]
a Be Mg b Mg Ca c Ca Ba d Ba Sr
Bài 154: Cứ 20ml dung dịch HNO3 trung hoà 60ml dung dịch KOH Nếu lấy 20ml dung dịch HNO3 tác dụng
với 2g CuO lượng axit dư trung hồ 10ml dung dịch KOH nói Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 KOH
a 0,5M 1,5M b 1M 1,5M c 2,5M 1M d 3M 1M
Bài 155: Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khộng đổi Chia X làm phần nhau:
- Phần 1: Hồ tan hết dung dịch HCl thu 2,128lít H2
- Phần 2: hoà tan hết vào dung dịch HNO3 thu 1,792 lít NO Tìm M
a Zn b Mg c Al d Cu
Bài 156: Hòa tan m gam Mg axit HNO3 vừa đủ thu dung dịch X Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch X
cần 225ml dung dịch (NaOH 0,5M KOH 0,5M) Giá trị m là:
a 2,4 gam b 1,2 gam c 3,6 gam d 4,8 gam
Bài 157: Cho hỗn hợp gồm Mg MgO Chia hỗn hợp làm phần phần tác dụng với HCl dư thu 3,136 lit khí đktc cạn thu 14,25g Phần tác dụng với HNO3 dư thuđược 0,448 lit khí Y ngun chất, cạn
dung dịch thu 23g chất rắn Khí Y là:
a NO b NO2 c N2O d N2
Bài 158: Hòa tan m gam Ag 200ml dung dịch HNO3 3M, thu 2,24 lít khí NO (đktc) dung dịch A
Thêm 200ml HCl 1M vào A, tách lọc kết tủa thu dung dịch B Lượng Cu lớn phản ứng với B là: (biết sản phẩm
khí NO)
a 9,6 gam b 12,8 gam c 24 gam d 18,4 gam
Bài 159: Thêm m gam một muối (kim loại khác Fe có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch FeCl2 1,5M, HCl xM Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A (chỉ chứa loại muối) khí (khơng màu hóa nâu khơng khí) Tìm x
a 1M b.2M c 1,5M d 3M
Bài 160 (DHB - 2009): Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Tính mvàV ?
a 17,8 gam 2,24 lít b 17,8 gam 3,36 lít c 22,25 gam 2,24 lít d 22,25 gam 3,36 lít
Bài 161 (DHA2011): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO30,6M H2SO40,5M Sau phản ứng
xảy hồn tồn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối
khan thu
a 20,16 gam b 22,56 gam c.19,76 gam d 19,20 gam
Bài 162 (DHB2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phảnứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử
N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z
a b c d.1
Bài 163 (DHA2011): Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phảnứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO
NO2(khơng có sản phẩm khử khác N +5
) Biết lượng HNO
3đã phảnứng 44,1 gam Giá trị m
a 44,8 b 40,5 c 33,6 d.50,4
(13)(2) Đốt cháy rắn khơng khí tới khối lượng ko đổi hịa tan rắn HCl dư, tách thu rắn Z thu dung dịch T
(3) Sục NH3 dư vào Y, tách lấy kếttủa, nung kết tủa tới khối lượng ko đổi, điện phân nóng chảy chất rắn kim loại G (4) Điện phân dung dịch T thu kim loại H
Vậy Z,G,H là:
a Al, Cu, Ag b Ag, Cu, Al c Ag, Al, Cu d Cu, Ag, Al
Bài 165: Hòa tan m gam Fe 200ml dung dịch A chứa (HCl HNO3 1M), sau phản ứng thu 4,48 lít khí NO
duy dung dịch muối có nồng độ mol/l Hãy tìm giá trị m nồng độ HCl dùng
a 13,44 gam 3M b 6,72 gam 3M c 13,44 gam 1,5M d 6,72 gam 1,5M
Bài 166: Hòa tan m gam Cu 200ml dung dịch (HCl 3M HNO3 2M), thu 4,48 lít khí NO dung dịch A
Thêm 9,8 gam Fe vào dung dịch A, thu V lít khí NO dung dịch B, rắn C Cô cạn B m1 gam rắn khan Giá trị
V m1 là:
a 4,48 lít 52,6 gam b 4,48 lít 39,1 gam c 1,12 lít 53,2 gam d 1,12 lít 39,1 gam
Bài 167: Hịa tan m gam (Fe Cu tỉ lệ khối lượng 7:3) 200ml dung dịch (HCl xM HNO3 1M) sau phản ứng thu dung dịch A, 0,4m gam rắn, V lít khí C (NO H2) có tỉ lệ so với H2 6,6 Giá trị m x là:
a 56 gam 7M b 22,4 gam 6M c 28 gam 5M d 56 gam 6M
Bài 168: Hòa tan m gam C 200ml dung dịch HNO3 xM thu 11,2 lít hỗn hợp khí gồm khí (đo đktc) dung dịch A với nồng độ axit 1M Nếu đốt cháy m gam C O2 dư dẫn qua dung dịch Ca(OH)2dưthấy xuất
10 gam kết tủa Tìm khí x coi phản ứng thể tích dung dịch khơng đổi
a CO2, NO2 3M b CO2, NO2 5M c CO2 N2 9M d CO2 N2O 9M
Bài 168’: Hòa tan m gam C 100ml dung dịch HNO3 6M thu V lít hỗn hợp khí gồm khí dung dịch A với
nồng độ axit 1,2M Nếu đốt cháy m gam C O2 dư thu V/5 lít CO2 Giá trị V đktc là:
a 18,816 lit b 13,44 lít c 37,632 lít d 32,256 lít
Bài 169: Hòa tan m gam P 200ml dung dịch HNO3 xM, sau phản ứng thu V lít khí NO2 dung dịch A gồm
chất tan tỉ lệ mol/l 1:1 Để trung hòa A cần vừa đủ 200ml dung dịch (NaOH 1M, KOH 1M) Giá trị m x là:
a 3,1 gam 3M b 3,1 gam 5,5M c 6,2 gam 3M d 6,2 gam 5,5M
Bài 170: Nung m gam hỗn hợp (FeCO3 Fe(NO3)2 tỉ lệ mol 1:1, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam rắn V lít
hỗn hợp khí Sục V vào dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng dung dịch chứa 26 gam muối trung hòa Giá trị m
là:
a 29,6 gam b 14,8 gam c 39,88 gam d 19,94 gam
Bài 171: Số thí nghiệm sau phản ứng hồn tồn có kết tủa là:
(1) Đổ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch (NaOH, Ba(OH)2) dư
(2) Đổ từ từ H3PO4 dư vào dung dịch chứa (BaCl2, KOH) (3) Đổ từ từ H2SO4 đặc vào dung dịch ( Ba(H2PO4) KCl)
(4) Đổ từ từ dung dịch (MgCl2, HCl) vào dung dịch (Na3PO4, NaHPO4) dư
(5) Đổ từ từ (K2CO3, Na2HPO4) tới dư vào dung dịch (Ba 2+
, H+, Cl-, NO3
-) (6) Cho Na vào dung dịch chứa ( AgNO3 AgF)
a b c d
Bài 172: Số thí nghiệm vừa sinh khí vừa tạo kết tủa:
(1) Đổ từ từ H3PO4 vào dung dịch (Na2CO3, Na3PO4)
(2) Thêm KHSO4 khan vào dung dịch chứa ( Ba(HCO3)2 KF)
(3) Đổ từ từ axit HNO3 vào dung dịch chứa (FeCl2, CuSO4)
(4) Thêm dư bột K vào dung dịch ( Ca(H2PO4)2 KCl)
(5) Thêm P2O5 rắn vào dung dịch (Na2CO3, KHCO3)
(6) Đổ từ từ dung dịch chứa (Na3PO4, Na2CO3) vào dung dịch AgNO3 dư
a b c d
Bài 173: Hòa tan 9,94 gam P2O5 200ml dung dịch (NaOH 1M, KOH 0,5M), sau phản ứng ion âm dung dịch
là: a H2PO4
HPO4
2-b HPO4
PO4
3-c PO4
OH- d a c
Bài 174: Cho 1,98g amoni sunfat tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng dẫn tồn khí thu vào dung dịch chứa 3,92 gam axit photphoric Muối thu
a NH4H2PO4 b (NH4)2HPO4 c (NH4)3PO4 d (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4
Bài 175: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100ml
dung dịch NaOH 3M.Công thức photpho trihalogenua
(14)Bài 176: Hòa tan m gam P2O5 vào 500ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất
tan có nồng độ CM Nếu thêm dung dịch CaCl2 dư vào X sau phản ứng dung dịch cịn muối Cl- Hãy tìm m
a 7,1 gam b 28,4 gam c 14,2 gam d 21,3 gam
Bài 177: Hòa tan m gam P 100ml HNO3 5M, sau pu thu đượcdung dịch A 6,72 lít khí (NO,NO2 có tỉ khối so
với H2 19) Thêm 100ml dung dịch (NaOH 1,5M Ca(OH)2 1M) vào dung dịch A, sau phản ứng thu m1 gam
kết tủa dung dịch B Trong B có chứa ion:
a H2PO4
HPO4
2-b HPO4
NO3
-c H2PO4
NO3
-d NO3
-Bài 178: Một hỗn hợp gồm Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, CaHPO4, NH4H2PO4 chất rắn khác không chứa O P Khi phân tích người ta thấy O chiếm 32% khối lượng Vậy đánh giá độ dinh dưỡng P phần trăm P2O5 là:
a 142% b 1,14% c 15,5% d 35,5%
Bài 179: Đạm Ure, Amphot Amoni nitrat tổng hợp theo phương trình sau:
, ,
2 80% 2
90%
3 4 4
90%
3
( )
3 ( )
o
p t xt H
H H
CO NH NH CO H O
H PO NH NH H PO NH HPO
HNO NH NH NO
= =
=
+ → +
+ → +
+ →
Một phân phức hợp tạo từ Ure, Amophot Amoni nitrat, với phần trăm khối lượng tương ứng là: 20%, 38%
40% Để điều chế phân phức hợp cần V m3 NH3 (đo đktc) Biết sản xuất tổng NH3 bị tổn thất
1,25% Giá trị V là:
a 394,87m3 b 415,61m3 c 420,81m3 d 399,81 m3
Bài 180: Phản ứng tổng hợp Ure: CO2+NH3(NH2 2) CO+H O2 phản ứng tỏa nhiệt Để nâng cao hiệu suất
quá trình tổng hợp Ure cần:
a Tăng áp suất, giảm nhiệt độ b Giảm áp suất, tăng nhiệt độ
c Chỉ cần giảm nhiệt độ d Chỉ cần tăng áp suất
Bài 181: Coi rằng H3PO4 Supephotphat kep sản xuất theo phương trình phản ứng sau: 100 110
5 4 80% 4
5 3 90%
( ) 5 3 5
( ) 7 5 ( )
o o C dac H t H
Ca F PO H SO H PO CaSO HF
Ca F PO H PO Ca H PO HF
− ↑ = ↓ ↑ = + → + + + → +
Để có phân lân supephotphat kép với độ dinh dưỡng 42,6% cần Apatit ( Ca5F(PO4)3) Biết Apatit
H3PO4 trộn với theo tỉ lệ phản ứng
a 1,316 b 0,947 c 1,008 d 0,836
Bài 182: Cho dãy phản ứng: X+H SO2 4du→ → →Y +X Z +OH− X
Số dãy X,Y,Z thỏa mãn là: (1) Na2CO3, CO2, NaHCO3 (2) Na2HPO4, H3PO4, NaH2PO4
(3) Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 (4) Ca3(PO4)2, H3PO4, Ca(H2PO4)2
(5) CaHPO4, H3PO4, Ca(H2PO4)2 (6) CuS, H2S, CuHS
a b c d
Bài 183: Nung nóng m gam P 61,25 gam KClO3 bình kín (chỉ có khí trơ), sau thời gian hạ nhiệt độ ban đầu thấy khối lượng rắn 64,15 gam Khí sinh dẫn qua than nóng đỏ thu 5,6 lít khí X, dẫn X qua Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa Tính giá trị m biết khí đo đktc
[Bảo tồn khối lượng P + KClO3→ KCl + P2O5 or P2O3 + O2]
a 6,2 gam b 3,1 gam c 13,64 gam d 9,3 gam
Bài 184: Nhiệt phân hoàn toàn 56,1 gam (KClO3, KMnO4 tỉ lệ mol 1:1) thu V lít khí, dẫn V lít khí qua bình
chứa m gam P (trong bình khơng có O2 có áp suất p), đun nóng bình tới phản ứng hoàn toàn, hạ nhiệt độ nhiệt độ đầu thấy áp suất bình p Hịa tan chất rắn 200ml (NaOH0,6M, Ca(OH)2 0,9M) thu m1 gam kết tủa
dung dịch A (sản phẩm chứa P+5) Tìm m m1
a 9,92 gam gam b 4,96 gam 18,6 gam c 9,92 gam 18,6 gam d 9,92 gam 21,76
gam
Bài 185:Đun nóng m gam P với O2 bình kín, sau phản ứng hạ nhiệt độ 25oC thu m1 gam rắn Hịa tan hồn tồn m1 200ml dung dịch(NaOH 2M KOH 1M), sau phản ứng dung dịch chứa38,5 gam chất tan chứa muối
trung hịa Tìm m1
[Có P2O3 P2O5]
a 16,15 gam b 7,75 gam c 22,95 gam d 15,35 gam
Bài 186: Đun nóng 7,75 gam P với 7,6 gam O2 bình kín, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn gồm loại oxit
Hòa tan Oxit 375ml dung dịch (NaOH 1M, KOH 1M), sau phản ứng thu dung dịch A Trong A có chứa
ion âm là:
a HPO3
PO4
OH- b PO3
PO4
3-c HPO3
-, PO4
3-d PO3
PO4
(15)-Bài 187: X một loại phân bón, hịa tan X nước vơi thấy có khí mùi khai có xuất kết tủa
X là:
a.Đạm b Amophot c Đạm Ure d Cả a,b,c
Bài 188: Một dung dịch thủy tinh vô có tỉ lệmol chất tan 1:1 nồng độ % chất tan 55,2%.Sục V lít CO2
vào 200 gam dung dịch thủy tinh vô cơ, sau phản ứng hoàn toàn thu 23,4 gamkết tủa Tính V đktc
[Kết tủa H2SiO3 H2SiO3 theo muối Na2SiO3,K2SiO3→ có muối Na2CO3, K2CO3]
a 4,48 lít b 13,44 lít c 6,72 lít d 8,96 lít
Bài 189: Một dung dịch thủy tinh vơ có tỉ lệ mol chất tan 1:1 nồng độ % chất tan 55,2% Sục V lít CO2
(CO2 phản ứng hết)vào 100 gam dung dịch thủy tinh vơ cơ, sau phản ứng hồn toàn thu 31,2 gam kết tủa Giá trị V
lớn đktc là:
[Vì kết tủa hết → Vmax muối NaHCO3 KHCO3.]
a 6,72 lít b 17,92 lít c 8,96 lít d 11,2 lít
Bài 190: Dẫn nước qua m gam than nung nhiệt độ cao người ta thu hỗn hợp khí Sau ngưng tụ nước thu hỗn hợp khí X gồm H2, CO, CO2 Dẫn X qua hỗn hợp chứa CuO oxit sắt (dư) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y,khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Hãy tìm khối lượng m
a 1,2 gam b 1,8 gam c 3,6 gam d 2,7 gam
Bài 191: Dẫn V lít khí (Cl2, H2 tỉ lệ mol 1:1) qua xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí X, sục X vào 400ml dung dịch
NaOH 1M (ở 25oC) Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịchchứa 24,2 gam chất tan (chỉ có muối) V1 lít khí đơn chất Tìm H phản ứng Cl2 với H2
a 50% b 75% c 87,5% d 62,25%
Bài 192: Dẫn V lít khí (Cl2, H2 tỉ lệ mol tương ứng 1:1) qua xúc tác thích hợp thu hỗn hợp X, sục X vào 500ml dung
dịch NaOH 1M (ở 25oC) Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịchchứa 28,36 gam chất tan thoát 1,344 lít khí
đơn chất đuy (đktc) Tìm giá trị V biết khí đktc
a 6,72 lít b 5,6 lít c 8,96 lít d 11,2 lít
Bài 193: Bình chứa X gồm (Cl2, Br2 tỉ lệ mol 1:1), thêm bột Cu dư vào bình,đun nóng sau phản ứng hồn tồn thu m1 gam muối Nếu thêm bột Al dư vào bình sau phản ứng hoàn toàn thu (m1– 13,8) gam muối Giá trị m1
là:
a 53,85 gam b 44,25 gam c 29,925 gam d 40,05 gam
Bài 194: Bình chứa X gồm (Cl2, Br2 tỉ lệ mol 1:1),Nếuthêm bột Cu dư vào bình,đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu m1 gam muối Nếu thêm bột Fe vừa đủ (ít nhất)vào bình sau phản ứng hoàn toàn thu (m1– 4) gam muối Giá trị m1 là:
[Fe tạo muối Fe3+]
a 89,75 gam b 179,5 gam c 26,925 gam d 53,85 gam
Bài 195: Sục V lít Cl2 vào dung dịch KOH loãng (25oC) vừa đủ thu m1 gam muối Nếu sục 2V lít khí Cl2 vào dung dịch KOH vừa đủ (80oC), sau phản ứng thu m2 gam muối Mối liên hệ m2 m1 là:
[Điều đặc biệt là: lượng Cl2 muối tạo (KCl + KClO) = (KCl + KClO3) với Na tươngtự ]
a m1 = m2 b m2 = 1,5m1 c m2 = 2,5m1 d m2 = 2m1
Bài 196: Sục V lít Cl2 vào dung dịch KOH loãng (25oC) vừa đủ thu m gam muối Nếu sục 2V lít khí Cl2 vào dung dịch NaOH vừa đủ (80oC), sau phản ứng thu (2m-9,6) gam muối Giá trị V (đktc) là:
[Đưa tỉ lệ 1V, viết phương trình tính tốn theoẩn x (Cl2) ta giải được.]
a 2,24 lít b 6,72 lít c 3,36 lít d 5,6 lít
Bài 197: Để phản ứng hết với a mol Cl2 cần V1 lít dung dịch KOH 1M (25oC) Để phản ứng hết với 2a mol Cl2 cần V2 lít NaOH 2M (80oC) Mối liên hệ V1 V2 là:
a V1 = V2 b V2 = 2V1 c V2 = 3V1 d V2 = 6V1
Bài 198: Sục V lít khí Cl2 vào 200ml KOH x M (25oC), sau phản ứng dung dịch chứa 16,5 gam chất tan Nếu sục V
lít Cl2 vào 200ml dung dịch KOH 2x M (25 o
C), sau phản ứng dung dịch chứa 30,35 gam chất tan Giá trị x V: (Coi Cl2 tan không đáng kể nước)
[Dựa vào tỉ lệ biết thí nghiệm KOH dư, thí nghiệm KOH hết → giải hệ kết quả.]
a 1M 2,24 lít b 1M 3,36 lít c 2M 4,48 lít d 2M 6,72 lít
Bài 199: Sục V lít khí Cl2 vào 200ml dung dịch (NaBr 2M, KI 1M), sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng muối
dung dịch thay đổi 27,2 gam Giá trị xác V (đktc) là:
a 8,96 lít b 2,24 lít c 4,48 lít d 5,6 lít
Bài 200 (DHA 2008): Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu
a 40% b 50% c 84% d.92%
Bài 201 (DHA 2008):Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4bằng Cl2khi có mặt KOH, lượng tối
thiểu Cl2 KOH tương ứng
a 0,015 mol 0,04 mol b 0,015 mol 0,08 mol c 0,03 mol 0,08 mol d 0,03 mol 0,04
(16)Bài 202 (DHB 2009): Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên,ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61
gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
[Chú ý AgF tan]
a 58,2% b.41,8% c 52,8% d 47,2%
Bài 203 (DHB 2009): Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào
một lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phảnứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
a 57,4 b 28,7 c 10,8 d.68,2
Bài 204 (DHA 2010): Trong phảnứng: K2Cr2O7 + HCl→ CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phảnứng Giá trị k
a 3/14 b 4/7 c 1/7 d.3/7
Bài 205: Số chất phản ứng với H2S tạo sản phẩm S+6 là:
Khí Cl2 Nước Clo Nước Br2 Br2 tan CCl4 HNO3 đặc,nóngKMnO4/H
+
a b c d
Bài 206: Sục V lít (đo đktc)Cl2 vào 200ml dung dịchKOH aM (80 o
C), sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A,
cô cạn cẩn thận dung dịch A được30,35 gam rắn khan Thêm 4,172 gam MnO2 vào rắn khan đunnóng tới phản ứng
hoàn toàn Sau phản ứng thấy khối lượng rắn lại 32,122 gam Coi nung có phản ứngnhiệt phânmuối
Kalicorat Giá trị V a là:
a 3,36 lít 2M b 6,72 lít 2,3725M c 3,36 lít 2,3725M d 6,72 lít 2M
Bài 207: K2CrO4 điều chế theo phương trình sau: Br2 + KOH + KCrO2→ K2CrO4 + KBr + H2O Lượng KBr sinh lượng KBr điều chế từ300ml dung dịch KOH 3M (80oC) phản ứng với Br2 dư (H = 85%) Tính khối lượng
K2CrO4 điều chế
a 48,50 gam b 41,225 gam c 8,24 gam d 9,70 gam
Bài 208: K2CrO4 điều chế theo phương trình sau: Br2 + KOH + KCrO2 → K2CrO4 + KBr + H2O LượngK2CrO4
sinh điều chế 5,376 lít CO2 (đktc) theo phương trình sau:
K2CrO4 + K2(COO)2 + H2SO4→ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O Tính lượng Br2 dùng biết hiệu suất phương trình phản ứng 75% 80%
[Có thể làm nhanh nhờ phân tích e cho e nhận, e cho (COO)- = e Br2 nhận → kết quả.]
a 19,2 gam b 24 gam c 32 gam d 16 gam
Bài 209: Khí Cl2 điều chế từ KMnO4, HCl đặc với H phản ứng 80% Khí Cl2 sinh chia làm phần
bằng Phần sục vào KOH 1M (25oC) vừa đủ thu m1 gam chất tan Phần sục vào KOH 2M (80oC) vừa đủ thu m2 gam chất tan Biết (m1 + m2) 41,25 gam Giá trị V HCl 5M dùng là:
[Có thể làm nhanh: Chú ý Cl2 khối lượng muối (KClO+KCl) = (KCl + KClO3) áp dụng thêm tỉ lệ
ta tính kết quả.]
a 0,3 lít b 0,15 lít c 0,16 lít d 0,2 lít
Bài 210: Khi nhiệt phân 49g hợp chất X thu khí Yvà bã rắn chứa 52,35% kali 47,65% clo Khí Y vừa đủ để oxi
hóa hồn tồn 14,88g phơt thành P2O5 Nhiệt phân 0,1 mol X thu V lít khí Y (đo đktc) Giá trị V là:
a 2,24 lít b 3,36 lít c 4,48 lít d 5,6 lít
Bài 211: Điện phân muối halogen X (có màng ngăn) với dòngđiện 10A, thời gian 16 phút giây, tổng thể tích khí thu điện cực 2,24 lít (đktc)khí Muối Halogen là:
[So sánh e cho e nhận để biết có kim loại hay không?]
a KF b NaBr c KCl d ZnCl2
Bài 212: Điện phân muối clorua (có màng ngăn), sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đktc) gồm khí khơng có kim loại sinh Đun nhẹ hỗn hợp khí ngồi ánh sáng, dẫn tồn sản phẩm khí qua 200 ml NaOH 1M (25oC), sau phản ứng
dung dịch chứa 10,17 gam chất tan Khối lượng muối Clorua sản phẩm là:
a 4,68 gam b 6,17 gam c 2,925 gam d 5,72 gam
Bài 213:Đốt cháy m gam C, S bằngV lít O2 thu hỗn hợp khí gồm (CO2, SO2, O2), dẫn khí qua xúc tác V2O5 để
phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào 300ml NaOH 2M, sau phản ứng chứa37,4 gam muối
trung hòa với nồng độ mol/lit Giá trị m V biết khí đo theo điều kiện tiêu chuẩn: [Giả sử muối CO3
SO4
2-→ khơng 2-→ có muối CO3
2-, SO3
SO4
2-.]
a 6,6 gam 8,96 lít b 7,6 gam 8,96 lít c 6,6 gam 7,84 lít d 7,6 gam 7,84 lít
Bài 214:Đốt cháy C,S O2 thu V lít hỗn hợp khí X(CO2, SO2, O2) dẫn hỗn hợp qua V2O5 (H = 100%) thu
0,9V lít hỗn hợpkhí Y Dẫn Y qua nước Br2 dư thấy thoát 0,25V lít khí Z thu dung dịch A Thêm dung dịch
Na2CO3 dư vào dung dịch A thu V1 lít khí (các khí đo điều kiện) Mối liên hệ V1 V là: [Áp dụng phương pháp ∆V, ý tính HBr sinh ra]
a V1 = V b V1 = 2V c V1 = 2,2V d V1 = 1,1V
Bài 215: Cho Na2SO3 dư vàoV lít dung dịch H2SO4 lỗng thuđược V1 lít khí đktc Dẫn tồn khí sinh qua bình
phản ứng có chứa O2 dư V2O5 xúc tác, sau phản ứng thu V2 lít hỗn hợp khí Sục V2 vào V lít nước thu dung
dịch B Nếu coi thể tích nước khơng thay đổi hấp thụ khí tỉ số pH dung dịch H2SO4 ban đầu so với dung
(17)a b c 1,5 d
Bài 216: Thêm 14,2 gam một muối khan vào 200 ml dung dịch (Na+ 1M, K+ 1M, Cl- SO4
2-), khuấy thấy
kết tủa thu dung dịch A Phân tích nồng độ ion A thấy CM Na+ = 2M Muối đãđem pha muối gi? Biết
thể tích dung dịch khơng đổi thực thí nghiệm
a KHCO3 b Na2SO4 c NaBr d NaCl
Bài 217: Hòa tan m gam muối halogen X 200ml dung dịch (Ba2+ 1M, K+ 1M, Cl- 1M Br-) thu dung dịch A
(không có kết tủa khí hịa tan) Thêm Na2SO4 dư vào A thu được69,9 gam loại kết tủa Thêm AgNO3 dư vào A thu 132,6 gam kết tủa Giá trị m công thức X là:
a 26 gam BaCl2 b 15,6 gam BaF c 13,6 gam ZnCl2 d 20,8 gam BaCl2
Bài 218: Tiến hành phản ứng đẩy HalogenX với dung dịch muối NaI , sau phản ứng dung dịch chứa muối khối lượng muối giảm 61% so với muối ban đầu Nếutừ 200 gam dung dịch HX 29,565% điều chế tối đa bao
nhiêu lít CO2 (đktc) từ bột Đơlomit (MgCO3.CaCO3) dư
a 18,144 lít b 8,176 lít c 13,16 lít d 33,1128 lít
Bài 219: Thêm m gam AgNO3 vào 800ml (HCl 0,5M, HBr 0,375M), sau phản ứng tách lọc kết tủa thu dung dịch
lỗng B Dung dịch B hịa tanđược tối đa 20 gam Cu Giá trị m là:
a 106,25 gam b 136 gam c 112,625 gam d 121,125 gam
Bài 220: Trộn 5,85 gam muối NaCl vào 16,15 gam (hỗn hợp muối kim loại), thấy phần trăm khối lượng
NaCl hỗn hợp 53,19% Hòa tan hỗn hợp nước thu dung dịch A Để phản ứng hoàn toàn với A cần vừa đủ 200ml dung dịch AgNO3 1,5M Hãy tìm cơng thức muối hỗn hợp muối đầu
a NaCl NaFb NaCl NaBr c NaNO3 NaBr d Na2SO4 NaNO3
Bài 221: Cho m gam Fe vào bình kín chứa V lít khí Cl2 Đun nóng bình thời gian cân bình thấy nặng 50 gam (
biết vỏ bình nặng 30,2 gam ) Sau đun nóng tiếp tới khối lượng rắn khơng đổi thấy khối lượng rắn 16,25
gam Hãy tìm V m
a 4,48lítvà5,6 gam b 3,98 lítvà7,16 gam c 4,48 lítvà7,16 gam d 3,98 lítvà5,6 gam
Bài 222: Cho Fe phản ứng với axit HX thu muối halogenrua Y Cho Fe phản ứng với X2 dư thu muối
halogenrua Z Với lượng Fe khối lượng Z gấp 1,3704 lần Y Halogen X là:
a F b Cl c I d Br
Bài 223: Hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4, hòa tan m gam X 400 ml HCl xM thuđược 2,24 lít khí (đktc) dung dịch
Y có chất tan nồng độ nhau(Coi Fe Fe3O4 phản ứng với HCl nhau) Giá trị m x là:
a 28,8 gam 1,5M b 43,2 gam 3M c 28,8 gam 3M d 43,2 gam 1,5M
Bài 224: Hòa tan m gam (Fe,Fe3O4) 400ml HCl 3M, sau phản ứng thu dung dịch A 2,24 lít khí(đktc) Để
phản ứng hồn tồn với dung dịch A cần V lít dung dịch (NaOH 2M, KOH 2M) Giá trị V là:
a 0,25 lít b 0,275 lít c 0,2 lít d 0,3 lít
Bài 225: Hòa tan m gam (Fe, Fe3O4) 400ml HCl 1,5M, sau phản ứng thu dung dịch A 2,24 lít khí (đktc)
Thêm NaOH vừa đủ vào A thu 25,6 gamkết tủa Giá trị m là:
[Trước tiên ta giả sử axit dư → tính H2→ số mol Fe → dựa vào kết tủa tính mol Fe3O4→ tính số mol axit cần = 0,62 > đề cho → axit phải hết Tính H2→ H
+
cần cho O → tính mol Fe3O4,→ áp dụng bảo tồn điện tích ngun tố giải số mol Fe2+ Fe3+→ tính Fe.]
a.18,6 gam b 17,2 gam c 17,9 gam d 28,8 gam
Bài 226: Hòa tan m gam (Fe,Fe3O4) 450ml HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch A 3,36 lít khí (đktc)
Thêm NaNO3 dư vào dung dịch A khuấy thấy 1,12 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí Nếu coi
rằng Fe Fe3O4 phản ứng với HCl khí đo đktc Giá trị m là:
[Tính mol Fe = 0,15 → Fe2+ Fe = 0,15 Vì có khí NO bay lên→ HCl dư → H+ cần cho NO = 0,2 mol Fe2+ tính theo NO = 0,15 < Fe2+ có A→ chứng tỏ H+ hết → tính H+ dư → tính H+ cấp cho O Fe3O4.]
a 18,6 gam b 20 gam c 24,35 gam d 28,8 gam
Bài 227: Để hòa tan m gam Cu, Fe3O4 cầnvừa đủ 400ml HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch A Để phản ứng hoàn
toàn với dung dịchA cần 400ml dung dịch (NaOH 1M, KOH xM) thu được35,2 gam kết tủa Giá trị m x là:
[Giải hệ ba ẩn Fe2+, Fe3+, Cu2+]
a.28 gam 1M b 32,8 gam 1M c 30,4 gam 2M d 32,8 gam 2M
Bài 228: Để hòa tan m gam Cu, Fe3O4 cần vừa đủ 400ml HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch A Thêm NaOH dư vào A thu 35,2 gam kết tủa Thêm 4,48 gam Fe vào A sau phản ứng thu đượcm1 gam rắn Giá trị m m1 là:
[Giải hệ ẩn Fe2+,Fe3+,Cu2+→ tính tiếp]
a 28 gam 4,8 gam b 32,8 gam 4,8 gam c 32,8 gam 3,52 gam d 28 gam 3,52 gam
Bài 229: Để hòa tan m gam Cu, Fe3O4 cần vừa đủ 400ml HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch A Dung dịch A hòa tan tối đa m1 gam Fe Giá trị m1 là:
[Áp dụng bảo toàn e tổng hợp: Fe phản ứng với Fe3+ Fe3O4.]
a 4,48 gam b 4,2 gam c 5,6 gam d 11,2 gam
(18)a 51,6 gam b 50,32 gam c 56,72 gam d 52,88 gam
Bài 231: Hòa tan m gam Cu,Fe3O4 400ml HCl 3M, sau phản ứng thu dung dịch A 1,6 gam kim loại không
tan Thêm NaOHdư vào dung dịch A thu 40,2 gam kết tủa Nếu thêm 0,2 mol Cu(NO3)2 vào A thu V khí đktc Giá trị V m là:
a 1,12 lít 29,6 gam b 3,36 lít 29,6 gam c 2,24 lít 31,2 gam d 4,48 lít 31,2 gam
Bài 232: Hịa tan m gam Cu,Fe3O4 400ml HCl 3M, sau phản ứng thu dung dịch A 1,6 gam kim loại không
tan Thêm NaOHdư vào dung dịch A thu 40,2 gam kết tủa Dung dịch A hòa tan tối đa m1 gam Fe Giá trị m m1 là:
a 29,6 gam 11,2 gam b 29,6 gam 16,8 gam c 31,2 gam 11,2 gam d 31,2 gam 16,8 gam
Bài 233: Hòa tan m gam Cu,Fe3O4 400ml H2SO4 xM, sau phản ứng thu dung dịch A 1,6 gam kim loại
khơng tan Dung dịch Acó thể làm màu hoàn toàn 9,48 gam KMnO4 Biết axit H2SO4 dùng vừa đủ cho phản ứng Giá trị m x là:
a.31,2 gam 1,6M b 31,2 gam 1,85M c 29,6 gam 1,6M d 29,6 gam 1,85M
Bài 234: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm (FeS,FeS2, CuS, Cu2S) O2 dư thu 24,8 gam oxit kim loại V lít
hỗn hợp (SO2, O2) Dẫn khí qua xúc tác V2O5 để chuyển SO2 thành SO3 (H= 100%), hấp thụ SO3 H2O thu 3,9
lít dung dịchcó pH = Dung dịch hịa tan vừa hết oxit kim loại Giá trị m là:
[Áp dụng bảo tồn điện tích bảo toàn khối lượng]
a 37,28 gam b 31,04 gam c 24,8 gam d 27,92 gam
Bài 235: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm (FeS,FeS2, CuS, Cu2S) O2 dư oxit kim loại V lít hỗn hợp (SO2,
O2) Dẫn khí qua xúc tác V2O5 để chuyển SO2 thành SO3 (H= 100%), hấp thụ SO3 H2O thu 3,9 lít dung dịch có
pH = Dung dịch hòa tan vừa hết oxit kim loại Số mol O2 tham gia phản ứng là:
[Áp dụng bảo tồn điện tích bảo tồn ngun tố]
a 0,585 mol b 0,390 mol c 0,780 mol d 0,6825 mol
Bài 236: Dẫn hỗn hợp (O3, O2 có tỉ lệ mol 1:1) qua bột Ag đun nóng, thấy hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2
17 Tỉ lệ O3 phản ứng so với O3 ban đầu là:
[Phương trình phản ứng: Ag + O3→ Ag2O + O2→ trình phản ứng số mol chất khơng đổi.]
a 2:3 b 1:3 c 4:5 d 3:4
Bài 237: Một bình kín dung tích 4,48 nạp đầy O2 Tiến hành phóng điện để phản ứng tạo O3 xảy Sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu nạp thêm O2 để áp suất đạt áp suất ban đầu Người ta thấy khối lượng bình thay đổi 1,6
gam Biết thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn, hiệu suất phản ứng là:
a 37,5% b 62,5% c 25% d 75%
Bài 238: Một bình kín dung tích lít chứa 1,5 mol H2 1,0 mol N2 (có xúc tác vàở nhiệt độ thích hợp) Ở trạng thái cân
bằng có 0,2 mol NH3được tạo thành Muốn hiệu suất đạt 25% cần phải thêm vào bình mol N2?
a.0,832 mol b 2,41 mol c 0,289 mol d 0,454 mol
Bài 239: Cho hỗn hợp gồm không khí H2 chứa bình kín có V = 12,218 lit Tại nhiệt độ = 25 o
C P = 2at
Đem đốt cháy hồn tồn hỗn hợp trên, sau cháy to bình 120o, P = 2,321at Hãy tìm tỉ lệ hỗn hợp đầu (H2 :
khơng khí) Biết khơng khí N2:O2 = : 1, khí sau phản ứng khơng làm tàn đóm bùng cháy
a 1:1 b 2:3 c 1:4 d 3:5
Bài 240: Nung nóng m gam Fe,S bình kín khơng có O2 Sau phản ứnghạ nhiệt độ xuống 25 o
Cthu được17,6 gam rắn, hòa tan rắn HCl dư thu 4,48 lít khí X 3,2 gam rắn ngun chất khơng tan Để đốt cháy hồn tồn X cần
vừa đủ V lít (O2,O3 tỉ lệ khối lượng tương ứng 2:3) Các khí đo theo đktc giá trị V là:
a 4,48 lít b 5,376 lít c 3,584 lít d 4,928 lít
Bài 241: Nung nóng m gam (Fe,S) bình kín khơng chứa O2, sau phản ứng hạ nhiệt độ xuống 25oC thu hỗn hợp
rắn Hòa tan rắn H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí X (đo đktc)và 4,8 gam rắn nguyên chất không tan Để đốt
cháy hoàn toàn X cần vừa đủ 0,16 mol (O2,O3 tỉ lệ khối lượng tương ứng 2:3) Giá trị m là:
a 17,6 gam b 22,4 gam c 19,2 gam d 20 gam
Bài 242: Nung nóng m gam (Fe,S) bình khơng có O2 thu hỗn hợp rắn X Thêm HCl đặc dư vào bình, sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) có m1 gam chất rắn ngun chất khơng tan Thêm tiếpH2SO4 đặc,dư vào bình, sau
phản ứng thấy 8,96 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m1 là:
[Khí H2,H2S→ tính Fe 2+
→ tính tiếp S ý SO2 gồm H2SO4 S.]
a 9,6 gam b 4,8 gam c 7,2 gam d 3,2 gam
Bài 243: Nung hỗn hợp(Fe,S) bình kín khơng có O2 thu hỗn hợp rắn X Đốt cháy X O2 vừa đủ thu
V lít khí Y Nếu hịa tan hết X H2SO4 đặc nóng, dư thu 4V lít khí Y (sản phẩm khử nhất) Các khí đo điều kiện Tỉ lệ mol Fe:S hỗn hợp đầu là:
a 2:3 b 2:5 c 1:2 d 3:4
Bài 244:Đốt cháy 16 gam S O2thu được0,49 mol X(gồm khí) có tỉ khối so với H2 lớn hơn32 Trộn X với O2
rồi dẫn qua V2O5, t o
thu đượca mol (SO2 + SO3) Hấp thụ hoàn toàn a mol 245ml Ba(OH)2 2M, sau phản ứng thu 112,73 gam kết tủa khơng cịn chất tan H2O Hiệu suất chung cho trìnhđiều chế SO3 là:
(19)Bài 245: Đốt cháyhếtm gam S O2 thu 0,5 mol X(gồm khí có tỉ khối lớn 32) Trộn X với O2 dẫn
qua V2O5 thu hỗn hợpX DẫnX thu qua 300ml BaCl2 1,5M thấy xuất 69,9 gam kết tủa Nếuhấp
thụ hoàn toàn X bằng200ml Ba(OH)2 2,25M thu m1 gam kết tủa Giá trị m m1 là: [Phải ưu tiên SO3 phản ứng trước sau tới SO2 phản ứng sau.]
a 16 gam 35,84 gam b 16 gam 91,6 gam c 16 gam 69,9 gam d 16 gam 113,3 gam
Bài 246: Hòa tan hết m gam Mg cần vừa đủ110 ml H2SO4 10M, sau phản ứng hoàn toàn thu 4,48 lít khí (SO2,H2S
có tỉ khối so với H2 24,5 Giá trị m là:
[Áp dụng phương pháp H2SO4→ X + H2O Chứng minh H +
dư → phải có S → tính Mg.]
a 21,6 gam b 27 gam c 19,2 gam d 22,6 gam
Bài 247: Hòa tan m gam một kim loại M cần vừa đủ m1 gam dung dịch H2SO4 98% nóng, sau phản ứng thu dung
dịch có nồng độ chất tan 75% khí SO2 (sản phẩm khử nhất)
Kim loại M là:
[Áp dụng cách tính H2SO4→ X + H2O dùng bảo tồn khối lượng: (m + SO4
2-)/(m1 + m– SO2) = 75% Chọn m1 = 100.]
a Al b Fe c Zn d Mg
Bài 248: Nung nóng m gam C m1 gam bột FeO bình kín, sau phản ứng hồn tồn thấy khối lượng rắn giảm 8,8
gam lại rắn X Hịa tan X HCl dư, thu 8,96 lít khí H2 (theo đktc) dung dịch Y Giá trị m là:
[Rắn tan hết → C phản ứng hết 2H+ = H2 = O Áp dụng bảo toàn khối lượng.]
a 3,3 gam b 6,6 gam c 2,4 gam d 4,2 gam
Bài 249: Nung nóng m gam C m1 gam Fe2O3 bình kín, sau phản ứng hồn tồn thấy khối lượng rắn giảm 14,4
gamvà rắn X (đơn chất) Hòa tan rắn X HCl dư thu 8,96 lít khí (theo đktc) dung dịch Y Giá trị m
và m1 là:
[Rắn X Fe→ tính O = H2→ khí CO,CO2 Giải hệ tìmđược CO,CO2]
a.4,8 gam 32 gam b 4,8 gam 22,4 gam c 5,4 gam 80 gam d 5,4 gam 36,8 gam
Bài 250: Hòa tan m gam hỗn hợp (FeS, CuS, FeS2 với số mol bằngnhau) dung dịch HNO3 đặc nóng, sau phản ứng thu 35,84 lít khí NO2(duy nhất) đo đktc dung dịch A chứa loại anion Giá trị mvà số mol HNO3 phản ứng là:
a 15,2 gam 1,6 mol b 19 gam 3,2 mol c 11,4 gam 1,6 mol d 17,1 gam 3,2 mol
Bài 251: Hòa tan m gam (Fe3O4 FeS2) 0,1mol CuS axit HNO3 đặc nóng, sau phản hồn tồn thu dung
dịch A chứa muối Sunfat 48,384 lít NO2 đo đktc Giá trị m là:
a 22,72 gam b 13,12 gam c 17,92 gam d 15,52 gam
Bài 252: Hòa tan hỗn hợp chứa (Fe3O4, a mol FeS2 b mol CuS) axit HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch A (chỉ chứa muối sunfat) V lít (NO,NO2 tỉ lệ mol 1:1) đo đktc Hãy tìm mối liên hệ V a,b
a 1523, 806,
9
a b
V = + b 1523, 806,
18
a b
V= + c 3046, 806,
9
a b
V= + d 1523, 1612,8,
18
a b
V = +
Bài 253: Cho 2,16 gam Al hoà tan dung dịch H
2SO4 hỗn hợp khí H2, H2S, SO2 có tỉ lệ số mol tương ứng
là : : Số mol H
2SO4đã tham gia phản ứng là:
a 0,14 mol b 0,15 mol c 0,16 mol d 0,17 mol
Bai 254:Trong chuỗi phản ứng hóa học sau, chuỗi có phản ứng hóa học thực ?
a Cl2→ KCl→ KOH→ KClO3→ O2→ O3→ KOH→ CaCO3→ CaO→ CaCl2→ Ca
b NH3→ N2→ NO→ NO2→ NaNO3→ NaNO2→ N2→ Na3N→ NH3→ NH4Cl→ HCl
b P→ P2O5→ H3PO4→ CaHPO4→ Ca3(PO4)2→ CaCl2→ Ca(OH)2→ CaOCl2
d.S→ H2S→ SO2→ HBr→ HCl→ Cl2→ H2SO4→ H2S→PbS→ H2S→ NaHS→ Na2S Bài 255: Các chất dãy sauđây vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá?
a FeO, SO2, S b Na2O, F2, S c O3, S, SO3 d Ba, H2O2, Ca
Bài 256: Cho chất khí sau : CO2, SO2 , NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl Các khí hấp thụ dung dịch NaOH đặc:
a CO2, SO2, CH4, HCl, NH3 b NO, CO, NH3, H2O, HCl c CO2, SO2 , NO2, H2S, H2O, HCl d NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O
Bài 257:Cho dung dịch nhãn: Al(NO3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2 Có thuốc thử sau : dd NaOH (1); dd NH3 (2); dd Na2CO3 (3); dd AgNO3 (4) Để nhận từngdung dịch, sử dụng thuốc thử theo thứ tự
a (3), (1) b (4), (3) c (2) (lấy dư), (1) d (1) (lấy dư)
(20)Bài 259: Khi cho 0,3 mol khí Cl2 vào bình chứa 0,8 mol khí NH3, cho sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đượcsản phẩmgồm gì? (Biết hiệu suất cácphản ứng đạt 100%):
a.0,1 mol N2, 0,6 mol HCl b.0,1 mol N2 0,4 mol NH4Cl
c.0,1 mol N2 0,6 mol NH4Cl d.0,1 mol N2 0,8 mol NH4Cl
Bài 260: Hòa tan m gam (Cu,Fe) dung dịch (axit HNO3, H2SO4 đặc tỉ lệ mol tương ứng 2:3) vừa đủ, sau phản ứng thu 0,05 mol NO, 0,01 mol SO2 dung dịch A Cô cạn A thu 11,74 gam muối khan Giá trị m là:
[C1: tính H+ = 4.NO + 4.SO2 = 0,24.→ tính mol HNO3 H2SO4.→ Bảo tồn khối lượng tìm kim loại C2: Gọi số mol NO3
muối x mol SO4
muối y Có (x + 0,05)/(y + 0,01) = 2/3 Mặt khác ta có (+) = (-) = enhân→ (x + 2.y) = 0,17.→ tìmđược x y.→ bảo tồn khối lượng kim loại.]
a 3,44 gam b 3,58 gam c 4,3 gam d 3,94 gam
Bài 270: Dãy phương trình khơng thực được:
a Ca3(PO4)2→ P → PH3→ P2O5→ H3PO4→ Na2HPO4→ NaH2PO4 b N2→ NH3→ NO → NO2→ HNO3→ Fe(NO3)2→ FeO → Fe2O3
c CaCO3→ CaSiO3→ H2SiO3→ SiO2→ Si → SiF4
d AlCl3→ Al(OH)3→ Al2O3→ Al → Al(NO3)3→ Ba(AlO2)2→ Al2(SO4)3 Bài 271: Cho dung dịchloãng chứa: Na+, Mg2+, Ca2+, H+, Cl-, SO4
2- Để loại bỏ nhiều ionkhỏidung dịch sau phản ứng dung dịch có chứa ion cần dùng:
a Ba(OH)2 b NaOH c Na3PO4 d Na2CO3
Bài 272: Một nguyên tố X có hợp chất với H2 XH4, % X oxit cao 27,28% Đốt cháy m gam X
O2 dư, dẫn toàn sản phẩm cháy qua 200ml Ca(OH)2 1M, thu 10 gam kết tủa dung dịch Y Y hấp thụ
thêm oxit cao X Vậy giá trị m là:
a 2,4 gam b 3,2 gam c 1,6 gam d 1,2 gam
Bài 273: Số thí nghiệm sau phản ứng chắn tạo kết tủa là: (1) Sục H2S vào dung dịch FeCl3
(2) Đổ Ba(OH)2 vào ZnSO4
(3) Đổ KHSO4 vào Ba(HCO3)2
(4) Đổ Na2S vào dung dịch Fe2(SO4)3
(5) Đổ dung dịch KI vào dung dịch SO2
(6) Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(HCO3)2
a b c d
Bài 274: Số muối axit muối sau là: NH4NO3, NH4HCO3, KHSO4, KHS, K2HPO3, CaHPO4
a b c d
Bài 275: Số muối phân tử chứa kiên kết ion là: NaCl, CaF2, NaNO3, FeCl3, NaHSO4, KClO
a b c d
Bài 276: Cho 200 ml dd H3PO4 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH thu dung dịch X chứa 30,6 gam hỗn hợp
muối khan Nồng độ dd NaOH dùng bằng: