khảo sát tình hình ô nhiễm nguồn nước, xác định 1 số chỉ tiêu trong nước thải của quá trình sản xuất công nghiệp

luận văn về khảo sát tình hình ô nhiễm nguồn nước, xác định 1 số chỉ tiêu trong nước thải của quá trình sản xuất công nghiệp

TRƯӠNG ĐҤI HӐC CƠNG NGHIӊP THÀNH PHӔ HӖ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHӊ HỐ HӐC BÀI TIӆU LUҰN PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CӬU KHOA HӐC Đӄ TÀI: KHҦO SÁT TÌNH HÌNH Ô NHIӈM NGUӖN NƯӞC, XÁC ĐӎNH MӜT SӔ CHӌ TIÊU TRONG NƯӞC THҦI CӪA Q TRÌNH SҦN XUҨT CƠNG NGHIӊP Sinh viên: Đoàn Thành Trung Kiên MS: 08275371 Lӟp: ĐHPT2TLT GVHD: Ts NguyӉn Văn Vinh Tp Hӗ Chí Minh năm 2010 Mөc lөc Trang Mӣ đҫu 1.Vai trị cӫa nưӟc sҥch tình trҥng nhiӉm nguӗn nưӟc 1.1.Vai trò cӫa nưӟc 1.2.Phân bӕ cӫa nưӟc trái đҩt 1.2.1.Nưӟc ngӑt bӅ mһt đҩt 1.2.2 Nưӟc ngӑt lòng đҩt 1.3.Phân loҥi nưӟc 1.3.1.Nưӟc thiên nhiên ± nưӟc sinh hoҥt 1.3.2.Nưӟc thҧi 1.4 Thành phҫn chҩt nưӟc 1.4.1 Đӝ cӭng 1.4.2 Chlorua sulfate 1.4.3 Các muӕi sҳt 1.4.4 Các muӕi amonium 1.4.5 Khí ôxy 1.4.6 Phosphous 1.4.7 Đӝ kiӅm 1.5 Các tác đӝng gây ô nhiӉm nguӗn nưӟc 1.5.1 Ҧnh hưӣng hoҥt đӝng sӕng cӫa ngưӡi 1.5.2 Ҧnh hưӣng phát triӇn nông nghiӋp 1.5.3 Ҧnh hưӣng phát triӇn công nghiӋp dӏch vө 1.5.4 Ҧnh hưӣng mӝt sӕ nguyên nhân khác 1.6 Tình trҥng ô nhiӉm môi trưӡng 1.6.1 Tình trҥng nhiӉm mơi trưӡng tҥi viӋt nam 1.6.2 Trên thӃ giӟi 13 1.7 Phân loҥi nưӟc thҧi 15 1.7.1 Nưӟc thҧi sinh hoҥt 15 1.7.2 Nưӟc mưa 16 1.7.3 Nưӟc thҧi công nghiӋp nông nghiӋp 17 Hұu quҧ cӫa ô nhiӃm nưӟc 18 2.1 Ҧnh hưӣng đӃn môi trưӡng 18 2.1.1 Nưӟc sinh vұt 18 2.1.2 Đҩt sinh vұt 20 2.1.3 Khơng khí 21 2.2 Ҧnh hưӣng đӃn ngưӡi 21 2.2.1 Sӭc khoҿ ngưӡi 21 2.2.2 Ҧnh hưӣng đӃn đӡi sӕng 27 Các phương pháp xӱ lý nưӟc thҧi 29 3.1 Phương pháp hӑc 29 3.1.1 Song chҳn rác 29 3.1.2 Lҳng cát 30 3.1.3 Lҳng 30 3.1.4 TuyӇn nәi 30 3.2 Phương pháp xӱ lý hoá hӑc hoá lý 31 3.2.1 Phương pháp trung hoà 31 3.2.2 Keo tө - tҥo 31 3.3 Phương pháp sinh hӑc 32 3.3.1 Phương pháp sinh hӑc kӏ khí 32 3.3.2 Phương pháp sinh hӑc hiӃu khí 33 Phân tích hàm lưӧng mӝt sӕ chӍ tiêu nưӟc thҧi 34 4.1 ChӍ tiêu amonium 34 4.2 ChӍ tiêu chloride 35 4.3 ChӍ tiêu COD (chemical oxygen demand) 38 4.4 ChӍ tiêu BOD (biochemical oxygen demand) 41 4.5 ChӍ tiêu DO (disolved oxygen) 44 4.6 ChӍ tiêu phosphate tәng phosphous 48 4.7 Xác đӏnh hàm lương asen 51 KӃt luұn « Phө lөc Tài liӋu tham khҧo Mӣ đҫu Nưӟc nguӗn tài nguyên thiên nhiên qúy giá, y Ӄu tӕ khơng thӇ thiӃu cho sӵ sӕng, ӣ đâu có nưӟc ӣ có sӵ sӕng Tuy nhiên vӟi sӵ phát triӇn cӫa sӵ sӕng, q trình thӏ hố, cơng nghiӋp hố, thâm canh nơng nghi Ӌp ngày phát triӇn có nhiӅu ҧnh hưӣng xҩu đӃn nguӗn tài nguyên NhiӅu nơi nguӗn nưӟc bӅ mһt thұm chí cҧ nưӟc ngҫm bӏ nhiӉm nghiêm trӑng gây ҧnh hưӣng xҩu tӟi chҩt lưӧng cӫa nưӟc ҧnh hưӣng đӃn sӭc khoҿ cӫa ngưӡi đӝng vұt làm giҧm xuҩt chҩt lưӧng trӗng HiӋn thӃ giӟi rung hӗi chuông báo đӝng vӅ thӵc trҥng nhiӉm mơi trưӡng tồn cҫu Môi trưӡng trӣ thành vҩn đӅ chung cӫa toàn nhân loҥi đưӧc toàn thӃ giӟi quan tâm, vӟi sӵ nóng lên cӫa trái đҩt gây hiӋu ӭng nhà kính xuҩt hiӋn ngày mӝt nhiӅu lӛ thӫng tҫng Ozon bҧo vӋ trái đҩt khӓi tia cӵc tím Nҵm khung cҧnh chung cӫa thӃ giӟi môi trưӡng ViӋt Nam xuӕng cҩp cөc bӝ thӡi kǤ phát triӇn cơng nghiӋp hóa, hiӋn đҥi hóa, thӏ hóa sӵ tăng mұt đӝ dân sӕ nhanh ӣ khu đô thӏ Đi kèm vӟi sӵ phát triӇn vҩn đӅ nhiӉm mơi trưӡng nguӗn rác thҧi, nưӟc thҧi, khí thҧi gây Tҩt cҧ nguӗn thҧi nói đӅu chӭa đӵng biӃt loҥi chҩt đӝc hҥi Các nguӗn thҧi đưӧc đưa môi trưӡng hҫu hӃt đӅu chưa đưӧc xӱ lý hoһc mӟi xӱ lý sơ bӝ vұy gây ô nhiӉm môi trưӡng đһc biӋt môi trưӡng nưӟc Nhӳng nguӗn nưӟc thҧi, nưӟc thҧi tӯ ngành cơng nghiӋp mà có chӭa rҩt nhiӅu chҩt đӝc hҥi tӯ vào cӕng, rãnh, sông, hӗ làm ô nhiӉm nguӗn nưӟc chӫ yӃu Nhӳng chҩt vào thӇ tӯ đưӡng ăn uӕng, hơ hҩp chúng tích luӻ thӇ ngưӡi sinh vұt gây nhӳng tác hҥi vô nguy hiӇm Vҩn đӅ làm thӃ đӇ đánh giá mӭc đӝ ô nhiӉm xác đӏnh hàm lưӧng cӫa chҩt đӝc hҥi nưӟc thҧi trưӟc đưa vào môi trưӡng trưӟc thӵc tӃ chúng em xin chӑn đӅ tài ³Kh̫o sát tình hình nhi͍m ngu͛n nưͣc, xác đ͓nh m͡t s͙ ch͑ tiêu nưͣc th̫i cͯa trình s̫n xṷt công nghi͏p´ ĐӅ tài xin đӅ cұp đӃn vҩn đӅ ô nhiӉm nguӗn nưӟc phương pháp xӱ lý phương pháp xác đ ӏnh mӝt sӕ chӍ tiêu quan trӑng nưӟc thҧi Vai trị cӫa nưӟc sҥch tình trҥng nhiӉm mơi trưӡng nưӟc 1.1 Vai trị cӫa nưӟc Nưӟ l mӝt nguӗn t i nguyên t iên nhiên rҩt phong phú quanh ta, t nhӳng dịng chҧy, sơng hӗ, nưӟc ngҫm đӃn đҥi dương mênh mơng l nơi mn lồi thuӹ sinh sinh sӕng, nưӟc đưӧc sӱ dөng mӑi mһt cӫa đӡi sӕng ngưӡi mӑi loài đӝng thӵc vұt trái đҩt Tuy nhiên nguӗn nưӟc sҥch quí giá bӏ khai thác dҫn cҥn ki t, thiӃu nưӟc sҥch không nhӳng ҧnh hưӣng đӃn đӡi sӕng ngưӡi mà ҧnh hưӣng đӃn loҥi sinh vұt trái đҩt mӑi hoҥt đӝng sҧn xuҩt, sinh hoҥt Cuӝc sӕng Trái Đҩt bҳt nguӗn t nưӟc Tҩt cҧ sӵ sӕng Trái Đҩt đӅu phө thuӝc vào nưӟc vào vịng tuҫn hồn nưӟc Nưӟc có ҧnh hưӣng quyӃt đӏnh đӃn khí hұu nguyên nhân tҥo thӡi tiӃt Năng lưӧng mһt trӡi sưӣi ҩm không đӗng đӅu đҥi dương tҥo nên dịng hҧi lưu tồn cҫu Dòng hҧi lưu Gul Stream vұn chuyӇn nưӟc ҩm t vùng Vӏnh Mexico đӃn Bҳc Đҥi Tây Dương làm ҧnh hưӣng đӃn khí hұu cӫa vài vùng châu Âu Nưӟc thành phҫn quan trӑng cӫa tӃ bào sinh hӑc mơi trưӡng cӫa q trình sinh hóa bҧn quang hӧp Hơn 70% di n tích cӫa Trái Đҩt đưӧc bao phӫ bӣi nưӟc Lưӧng nưӟc Trái Đҩt có vào khoҧng 1,38 tӍ km³ Trong 97,4% nưӟc mһn đҥi dương thӃ giӟi, phҫn lҥi, 2,6%, nưӟc ngӑt, tӗn tҥi chӫ yӃu dưӟi dҥng băng tuyӃt đóng ӣ hai cӵc ngӑn núi, chӍ có 0,3% nưӟc toàn thӃ giӟi (hay 3,6 tri u km³) có thӇ sӱ dөng làm nưӟc uӕng Vi c cung cҩp nưӟc uӕng sӁ mӝt nhӳng thӱ thỏch ln nht ca loi  âÊ ăÊ ÔĐ ƯƠÔ Ă Ê ÂĂ ngi vi thp niờn ti ¡  Hì 1: C t ì t t i t Nguӗn nưӟc nguyên nhân gây mӝt nhӳng cuӝc chiӃn tranh ӣ Trung Cұn Đông Nưӟc đưӧc sӱ dөng công nghi p t lâu nguӗn nhiên li u (cӕi xay nưӟc, máy nưӟc, nhà máy thӫy n), chҩt trao đәi nhi t 1.2 Phân bӕ cӫa nưӟc Trái đҩt Trang Lưӧng nưӟc tӵ nhiên có 97% nưӟc mһn phân bә ӣ biӇn đҥi dương, 3,5% lҥi phân bӕ ӣ đҩt liӅn Tәng lưӧng nưӟc lӟn lưӧng nưӟc ngӑt chӍ có thӇ sӱ dөng nguӗn sau 1.2.1 Nưӟc ngӑt bӅ mһt đҩt  Lưӧng nưӟc mưa rơi xuӕng mһt đҩt  Nưӟc tӗn tҥi sông, rҥch, ao, hӗ  Mӝt phҫn rҩt nưӟc t đҫm lҫy băng tuyӃt 1.2.2 Nưӟc ngӑt lòng đҩt Nưӟc dưӟi đҩt có loҥi nưӟc mһn, nưӟc lӧ nưӟc ngӑt, nưӟc ngӑt chӍ có lưu lưӧng nhҩt đӏnh Nưӟc dưӟi đҩt đưӧc tàng trӳ l hәng khe hӣ đҩt đá a T ng chӭa nưӟc Các lӟp đҩt đá có thành phҫn hҥt thơ (cát, sҥn, sӓi), khe hӣ, nӭt nҿ, có tính thҩm Vị t ̯ t t͹ i   gӑi tҫng chӭa nưӟc  khai thác nưӟc phөc vө cho nhu cҫu cӫa Hì         nưӟc, dүn nưӟc tӕt mà ngưӡi có thӇ b T ng cách nưӟc Là tҫng đҩt đá vӟi thành phҫn hҥt mӏn (sét, bӝt sét), có hӋ sӕ thҩm nhӓ, khҧ cho nưӟc thҩm xuyên qua yӃu, khҧ khai thác nưӟc tҫng thҩp 1.3 Phân loҥi nưӟc Nưӟc nguӗn tài nguyên quý, yӃu tӕ không thӇ thiӃu cho mӑi hoҥt đӝng sӕng trái đҩt Tuy nhiên, vӟi q trình phát triӇn cӫa ngưӡi, thӏ hố, cơng nghiӋp hố ngày phát triӇn ҧnh hưӣng xҩu đӃn nguӗn tài nguyên Trưӟc tình hình nguӗn nưӟc bӏ ô nhi m ngày nghiêm trӑng, cҩp lãnh đҥo, quan chӭc tiӃn hành kiӇm tra nguӗn nưӟc đӇ t đưa biӋn pháp nhҵm cҧi thiӋn tình hình Nưӟc đưӧc phân loҥi sau: 1.3.1 Nưӟc thiên nhiên ± nưӟc sinh hoҥt Nưӟc thiên nhiên bao gӗm nguӗn nưӟc ӣ sơng ngịi, ao hӗ, suӕi, mҥch ngҫm, biӇn Nưӟc thiên nhiên mӝt dӏ thӇ bao gӗm chҩt khơng tan có nguӗn gӕc vơ hӳu Các chҩt đưӧc xâm nhұp vào nguӗn Trang nưӟc t đҩt, đá, đӝng vұt, thӵc vұt ngưӡi Theo nguӗn phát sinh ngưӡi ta chia nưӟc thiên thành loҥi sau:  Nưӟc mưa: Thưӡng đưӧc hồ tan lưӧng khí C 2, N2, O2 mӝt sӕ khí khác Ngồi khí hồ tan nưӟc mưa cịn có lүn bөi bұm vi trùng nên nưӟc mưa thuӝc loҥi nưӟc mӅm, sҥch mát mӟi hӭng  Nưӟc mҥch, nưӟc ngҫm: Do nưӟc thҩm lòng đҩt lâu đӡi tҥo Nư i ̩t ͧ &" "! % $ # i t !'" (!'! b͓ 0) "! "! lịng đҩt đưӧc chҳc lӑc qua nhiӅu Hì ' thành nhӳng mҥch nưӟc chҧy tҫng lӟp nên nưӟc mҥch thuӝc loҥi nưӟc mӅm, mát, đưӧc dùng nhiӅu sinh hoҥt  Nưӟc ӣ bӅ mһt trái đҩt: Như ӣ ao, hӗ, sơng, biӇn« Đһc điӇm cӫa nưӟc thưӡng chӭa nhiӅu tҥp chҩt khác nhau, tùy vào t ng vùng, t ng lãnh thә«  Nưӟc uӕng: nưӟc uӕng chӫ yӃu nưӟc ngӑt tӵ nhiên đưӧc quy đӏnh cө thӇ vӅ thành phҫn hóa hӑc ± vi sinh ± ion kim loҥi« cho phù hӧp vӟi trình trao đәi chҩt cӫa ngưӡi 1.3.2 Nưӟc thҧi Nưӟc thҧi kӃt quҧ cӫa sӵ nhi m bҭn nưӟc bӅ mһt cӫa nưӟc tӵ nhiên hoҥt đӝng sinh hoҥt, sҧn xuҩt cӫa ngưӡi hay trình phân huӹ cӫa xác đӝng, thӵc vұt Thành phҫn nưӟc thҧi phө thuӝc nhiӅu vào nguӗn nhi m bҭn khác nông nghiӋp, cơng nghiӋp« hoҥt đӝng sinh hoҥt khác cӫa ngưӡi Trong nưӟc thҧi có rҩt nhiӅu chҩt khác tuǤ thuӝc vào t ng vùng, t ng khu sҧn xuҩt« Nó có thӇ nhӳng chҩt tan nưӟc hay ӣ dҥng huyӅn phù, nhũ tương cho đӃn loҥi vi khuҭn« Do tương tác hố hӑc giӳa chҩt làm cho pH cӫa môi trưӡng thay đәi, chҩt huyӅn phù, kӃt tӫa làm ngăn cҧn sӵ phát triӇn cӫa loҥi vi sinh vұt làm sҥch nưӟc, cҧn trӣ sӵ phát triӇn cӫa loài đӝng, thӵc vұt ӣ nưӟc ӣ vùng xung quanh 1.4 Thành phҫn chҩt nưӟc Trang Trong nưӟc có rҩt nhiӅu thành phҫn khác tӗn tҥi phөthuӝc vào t ng vùng, t ng khu công nghiӋp hoҥt đӝng sӕng cӫa ngưӡi Ví dө: Ӣ vùng khai khống có nhiӅu kim loҥi, acid vơ Ӣ vùng sҧn xuҩt đӗ gӕm có nhiӅu bari, cadimi, liti, mangan, selen« Cịn vùng sҧn xuҩt da crom, kӁm, niken« 21 Hì M t t ̩ 65 canxi, sunfua, ͵ lý t i 92 87 có nhiӅu hydrosunfua, natri 1.4.1 Đӝ cӭng (Các muӕi Cacium Magiesium) Calcium magiesium tӗn tҥi nưӟc chӫ yӃu ӣ dҥng bicarbonate (HCO3-), Carbonate (CO32-), Chloride (Cl-), Sulfate (SO42-) Hai ion biӇu thӏ cho đӝ cӭng cӫa nưӟc Tính cӭng thay đәi tuǤ theo hàm lưӧng muӕi calcium magnesium có nưӟc làm ҧnh hưӣng đӃn sinh hoҥt sҧn xuҩt Có cách đӇ chia đӝ cӭng:  Cách 1: Chia đӝ cӭng làm loҥi đӝ cӭng carbonat đӝ cӭng không carbonat Đӝ cӭng carbonat biӇu thӏ lưӧng calcium magiesium dưӟi dҥng muӕi HCO3- cịn đӝ cӭng khơng carbonate biӇu thӏ muӕi calcium magiesium dưӟi dҥng Cl- SO42-  Cách 2: Chia đӝ cӭng làm loҥi đӝ cӭng tҥm thӡi, đӝ cӭng vĩnh cӱu đӝ cӭng chung hay đưӧc gӑi đӝ cӭng toàn phҫn  Đӝ cӭng tҥm thӡi cӫa nưӟc biӇu thӏ muӕi HCO3- cӫa calcium magiesium bӏ phân huӹ đun nóng Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O 2Mg(HCO3)2 = (MgOH)2CO3 + 3CO2 + H2O  Đӝ cӭng vĩnh cӱu đӝ cӭng lҥi sau đun ӣ 100oC biӇu thӏ tәng lưӧng Ca2+ Mg2+ ӣ dҥng muӕi clorua hoһc muӕi sunfat  Đӝ cӭng chung tәng cӫa đӝ cӭng tҥm thӡi đӝ cӭng vĩnh cӱu 1.4.2 Clorua (Cl-) sunphat (SO42-) Trang Cl- SO42- hҫu có mһt loҥi nưӟc thiên nhiên Nó khơng thӇ hiӋn tính cӭng không gây tác hҥi viӋc sӱ dөng Tuy nhiên nӃu muӕi cao gây áp suҩt cao trình sӱ dөng nӗi nhӳng hӧp chҩt dӉ tan nưӟc Mһt khác, ҧnh hưӣng đӃn sinh hoҥt cӫa ngưӡi, đӃn sӵ sӕng cӫa đӝng ± thӵc vұt nưӟc hàm lưӧng cao 1.4.3 Các muӕi Sҳt (Fe2+, Fe3+) Sҳt thưӡng tӗn tҥi nưӟc ӣ dҥng muӕi Fe(HCO3)2 Khi tiӃp xúc lâu vӟi khơng khí, muӕi sҳt dӉ bӏ oxy hoá thành muӕi sҳt (III) gây cһn Fe(OH) làm cho nưӟc đөc 1.4.4 Các muӕi Amonium (NH 4+) Amonium (NH4+) (thӵc không đӝc đӕi vӟi thӇ ngưӡi (tiêu chuҭn mg/L) Nhưng trình khai thác, xӱ lý lưu trӳ nưӟc, chuyӇn hóa thành nitrite nitrate Nitrite chҩt đӝc rҩt có hҥi cho thӇ Khi ngưӡi uӕng phҧi, sӁ chuyӇn hóa thành nitrosamin, mӝt chҩt có tiӅm gây ung thư Các nghiên cӭu cho thҩy, g Amonium chuyӇn hóa hӃt sӁ tҥo thành 2.7 g nitrite 3.65 g nitrate Trong đó, hà m lưӧng cho phép cӫa nitrite 0.1 mg/L nitrate 10 ± 50 mg/L Giӟi hҥn cho phép cӫa Amoniac không vưӧt q 30 mg/L 1.4.5 Khí Oxy Khí O2 có nưӟc giúp ích cho q trình sinh hóa Lưӧng oxy nưӟc chӫ yӃu Oxy hòa tan (DO); nhu cҫu Oxy hóa hӑc (COD) nhu cҫu Oxy sinh hӑc (BOD) 1.4.5.1 Lưӧng Oxy hòa tan (DO) Lưӧng oxy hịa tan nưӟc sӁ tham gia q trình trao đәi chҩt, trì lưӧng cho trình phát triӇn, sinh sҧn tái sҧn xuҩt cӫa sinh vұt sӕng dưӟi nưӟc VӅ mһt hóa hӑc, oxy khơng tham gia phҧn ӭng vӟi nưӟc mà đӝ hòa tan cӫa oxy nưӟc phө thuӝc vào áp suҩt nhiӋt đӝ 1.4.5.2 Nhu cҫu oxy sinh hӑc (BOD) Là lưӧng oxy cҫn thiӃt đӇ vi khuҭn sӱ dөng phân hӫy chҩt hӳu dưӟi điӅu kiӋn hiӃu khí ChӍ tiêu đӇ đánh giá khҧ tӵ làm sҥch cӫa nguӗn nưӟc BOD cao chӭng tӓ mӭc đӝ ô nhiӉm nһng 1.4.5.3 Nhu cҫu oxy hóa hӑc (COD) Là lưӧng oxy cҫn thiӃt đӇ oxy hóa hӃt hӧp chҩt hӳu có nưӟc Nưӟc nhiӉm bҭn sӁ có đӝ oxy hóa cao phҧi tӕn nhiӅu hóa chҩt cho cơng tác khӱ trùng 1.4.6 Phosphous Trang Hàm lưӧng phosphous nưӟc tӗn tҥi dҥng PO43-, đưӧc sinh bӣi phân, rác rưӣi, hӧp chҩt hӳu sinh hoҥt sҧn xuҩt thҧi Phosphate làm hóa chҩt bón cây, chҩt kích thích tăng trưӣng, chҩt tҥo bӑt bӝt giһt, chҩt làm mӅm nưӟc, kích thích tăng trưӣng nhiӅu loҥi vi sinh vұt, phiêu sinh vұt, tҧo« Phosphate gây nhiӅu tác đӝng viӋc bҧo vӋ môi trưӡng 1.4.7 Đӝ kiӅm Trong thiên nhiên đӝ kiӅm thưӡng gây sӵ hiӋn diӋn cӫa muӕi acid yӃu tӗn tҥi dưӟi dҥng HCO3- như: KHCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Trong mӝt vài trưӡng hӧp đӝ kiӅm thưӡng gây ion OH- hay CO32- mҩt t HCO3- Đӝ ki m đưӧc chia làm loҥi:  Đӝ kiӅm OH-  Đӝ kiӅm CO32-  Đӝ kiӅm HCO32- 1.5 Các tác đӝng gây ô nhiӉm nguӗn nưӟc Ngày nay, nhu cҫu phát triӇn kinh tӃ nhanh vӟi mөc tiêu lӧi nhuұn cao, ngưӡi lӡ tác đӝng ҧnh hưӣng đӃn nhân tӕ tӵ nhiên môi trưӡng mӝt cách trӵc tiӃp hoһc gián tiӃp Đһc biӋt đӕi vӟi nưӟc phát triӇn nưӟc nghèo làm cho môi trưӡng nưӟc bӏ ô nhi m ngày trҫm trӑng Sӵ gia tăng dân sӕ nhanh ngun nhân gây áp lӵc lên nguӗn nưӟc Vì nhu cҫu nưӟc cho phát triӇn nông nghiӋp đӇ gia tăng lương thӵc thӵc phҭm, phát triӇn công nghiӋp đӇ gia tăng hàng hóa gia tăng thêm nhiӅu hình thӭc dӏch vө« 1.5.1 Ҧnh hưӣng hoҥt đӝng sӕng cӫa ngưӡi Các dịng nưӟc mһt (sơng, kênh rҥch«) đһc biӋt ӣ vùng đô thӏ đӅu bӏ ô nhi m trҫm trӑng bӣi rác thҧi, nưӟc thҧi sinh hoҥt t khu dân cư xҧ vào kênh rҥch chưa qua xӱ lý Tình trҥng lҩn chiӃm lịng, bӡ sông kênh rҥch đӇ sinh sӕng, xҧ rác nưӟc thҧi trӵc tiӃp bӅ mһt gây ô M t k B A@ Hì ED @ A@C cӫa dòng chҧy, tҳc nghӁn cӕng b͓ i HG A @ F nhi m nưӟc mһt,cҧn trӣ lưu thông rãnh tҥo nưӟc tù Mơi trưӡng yӃm khí gia tăng phân hӫy hӧp chҩt hӳu cơ, Trang  Dung dӏch acid glucose-glutamic: sҩy thuӕc thӱ glucose glutamic ӣ 1030C giӡ Hoà tan 150mg glucose 150mg glutamic nư ӟc cҩt đӏnh mӭc thành 1000mL  Dung dӏch đӋm phosphatel: hoà tan 8.5g, 33.4g, 1.7g nư ӟc, thêm nưӟc đӃn 1000mL  Dung dӏch CaCl2 27.5g/L: hồ tan 27.5g sҩy khơ 1L nưӟc cҩt  Dung dӏch MgSO4 22.5g/L: hoà tan 27.5g sҩy khô 1L nưӟc cҩt  Dung dӏch FeCl3.6H2O 0.25g/L: hoàn tan 0.25g FeCl 3.6H2O 1L nưӟc cҩt  Dung dӏch HCl 0.5M: pha loãng 42mL acid đұm đһc vӟi nưӟc cҩt, đӏnh mӭc 1L  Dung dӏch NaOH 0.5M: hoà tan 20g NaOH nưӟc cҩt, đӏnh mӭc 1L  Chuҭn bӏ nưӟc pha loãng: chuҭn bӏ khoҧng 10L nưӟc cҩt rӗi sөc khí vài giӡ cho nӗng đӝ ơxi hồ tan đҥt nhҩt 8mg/L Thêm vào mӛi lit nưӟc cҩt bão hoà ôxi dung dӏch sau: dung dӏch đӋm phosphate, dung dӏch MgSO4, dung dӏch CaCl2, dung dӏch FeCl3 lҳc đӅu әn đӏnh dung dӏch vӯa điӅu chӃ ӣ 200C Dung dӏch chӍ sӱ dөng 24H  Chuҭn bӏ nưӟc pha loãng chӭa vi sinh vұt: cho vi sinh vұt vào nưӟc bão hồ ơxi chuҭn bӏ ӣ trên, chӍ chuҭn bӏ dung dӏch trưӟc dùng Lưӧng ơxi hồ tan hao hút sau ngày cӫa nưӟc pha loãng chӭa vi sinh vұt ӣ 200C giá trӏ trҳng không đưӧc 0.5mg/L 4.4.4 Cách tiӃn hành ĐiӅu chӍnh pH vӅ khoҧng 6-8 bҵng dung dӏch HCl 0.5M hoһc dung dӏch NaOH 0.5M nӃu mүu khơng nҵm khoҧng Ph trung hồ không cҫn quan tâm đӃn kӃt quҧ tҥo thành Lҩy xác thӇ tích mүu tương ӭng vӟi tӍ lӋ pha loãng khác NӃu tӍ lӋ pha loãng lӟn hơn100, pha loãng mүu bҵng nưӟc pha loãng chӭa vi sinh vұt bình đӏnh mӭc thích hӧp trưӟc cho vào chai BOD Chuҭn bӏ chai cho mӛi tӍ lӋ pha loãng Cҭn thұn cho nưӟc pha loãng chӭa vi sinh vұt vào chai cho khơng t ҥo bӑt khí Khi đұy nҳp chӍ đӇ tràn nhҽ Đұy nҳp chai, ý loҥi bӓ hӃt khơng khí Chuҭn bӏ chai chӭa mүu trҳng Chia chai thành dãy có th Ӎ lӋ pha lỗng khác mӛi dãy có mӝt mүu trҳng Trang 43 Đһt chai vào tӫ ӣ nhiӋt đӝ 200C giӳ ngày Xác đӏnh nӗng đӝ ơxi mӕi chai ӣ dãy cịn (BOD0) Sau ngày xác đӏnh nӗng đӝ ơxi hồ tan mӛi chai ӣ dãy thӭ nhҩt (BOD3) 4.4.5 Cách tính kӃt quҧ Nhu cҫu ơxi hố sinh hӑc ngày tính băng mg O 2/L theo cơng thӭc: Trưӡng hӧp pha loãng mүu trӵc tiӃp chai: BOD = (C1-C2)*V1/V2-(C3-C4)*V1-V2/V2 Trưӡng hӧp pha lỗng mүu bên ngồi: BOD = F*(C1-C2)-(F-1)*(C3-C4) Vӟi:  C1: DO cӫa mүu thӱ ӣ thӡi điӇm ban đҫu  C2: DO cӫa mүu thӱ sau ngày  C3:DO cӫa mүu trҳng ӣ thӡi điӇm ban đҫu  C4: DO cӫa mүu trҳng sau ngày  V1: tәng thӇ tích cӫa mүu nưӟc pha lỗng chai  V2: thӇ tích cӫa mүu chai F: hӋ sӕ pha loãng 4.5 ChӍ tiêu DO (Dissolved Oxygen) 4.6.1 Ý nghĩa môi trưӡng Đây chӍ tiêu quan trӑng nhҩt liên quan đӃn vi Ӌc kiӇm sốt nhiӉm dịng  chҧy, trì điӅu kiӋn hiӃu khí sӣ đӇ xác đӏnh nhu cҫu oxy sinh hӑc (BOD) DO yӃu tӕ quan trӑng sӵ ăn mòn sҳt thép đһc biӋt hӋ thӕng cҩp nưӟc lò  Khi chӍ sӕ DO thҩp, nưӟc có nhiӅu chҩt hӳu nhu cҫu oxy hóa tăng nên tiêu thө nhiӅu oxy nưӟc, chӭng tӓ nguӗn nưӟc bӏ ô nhiӉm  Khi chӍ sӕ DO cao chӭng tӓ nưӟc có nhiӅu rong tҧo tham gia q trình quang hӧp giҧi phóng oxy DO thҩp khơng chӍ gây tác hҥi đӃn đӡi sӕng thӫy sinh mà làm giҧm khҧ tӵ làm sҥch cӫa nguӗn nưӟc Nưӟc uӕng có DO nhӓ 80% mӭc bão hịa sӁ gây khó chӏu 4.6.2 Phҥm vi áp dөng Phương pháp phù hӧp cho nưӟc thiên nhiên có hàm lưӧng oxy hịa tan lӟn 0.3 mg/L 4.6.3 Nguyên tҳc Trang 44 Dùng phương pháp chuҭn đӝ oxy hóa khӱ, bҵng kӻ thuұt chuҭn đӝ iod đӇ xác đӏnh chӍ tiêu Thêm vào mүu dung dӏch muӕi Mn 2+ (DO I) hӛn hӧp kiӅm-azid-iodua (DO II), thu đưӧc kӃt tӫa màu trҳng KӃt tӫa bӏ oxy mүu oxy hóa thành dҥng tӫa nâu MnO2 Trong mơi trưӡng acid, tӫa có khҧ oxy hóa iodua đӇ tҥo thành Mn2+ I2 Dùng dung dӏch tiêu chuҭn natri thiosunfat (Na 2S2O3) chuҭn đӝ lưӧng I2 sinh Tӯ thӇ tích dung dӏch Natri thiosulfat (Na 2S2O3) tiêu tӕn tính đưӧc hàm lưӧng DO mүu phân tích Phương trình phҧn ӭng: Mn2  2OH €€ Mn(OH)2 q p Mn(OH)2 +O2 €€ MnO2 +2H2O p  Khi thêm acid vào: MnO2  2I +4H+ €€ I2  Mn2  2H2O p  Phương trình chuҭn đӝ: I2  2S2O3 €€ 2I-  S4O2 p 4.6.4 YӃu tӕ ҧnh hưӣng Nӗng đӝ Fe3+ lӟn mg/L có ҧnh hưӣng đӃn phép xác đӏnh 2Fe3  2I €€ I2  2Fe2 p  Khҳc phөc ҧnh hưӣng cӫa Fe3+ bҵng dung dӏch acid photphoric đұm đһc (H3PO4) Fe3  2H3PO4 €€ H3 [Fe(PO4 )2 ]  3H p   Ion nitrate ( NO3 ) ion nitrite ( NO2 ) có nӗng đӝ lӟn 0.05 mg/L ҧnh huӣng trình xác đӏnh  2NO3 +6I + 8H €€ 3I2 + 2NO o + 4H2O p  N O + I + H + € € N O o + p NO  I2 + H O O €€ NO2 o p NO2  2I  2H €€ NO o + I2 o  H2O p  Khҳc phөc ҧnh hưӣng cӫa nitrite bҵng cách thêm vào chai mүu cӕ đӏnh oxy trưӟc acid hoá vài gi ӑt dung dӏch natri azid NaN3 5% Trang 45   NO2  N3  2H €€ N2O o  N2 o  H2 O p   NO3  5N3  6H €€ N2 o  3H2O p Mүu phҧi đưӧc xác đӏnh sӟm tӕt nӃu không mүu sӁ bӏ lưӧng oxy khơng khí hồ tan vào gây sai sӕ Thao tác rót mүu, thêm dung dӏch, đұy nҳp phҧi cҭn thұn đӇ khơng tҥo bӑt khí lүn oxy vào mүu 4.6.5 Dөng cө hóa chҩt 4.6.5.1 Dөng cө  Các dөng cө bҧn phịng thí nghiӋm  Chai BOD có dung tích 113 mL  Microburet piston dung tích mL chia vҥch đӃn 0.005 mL  Pipet loҥi 4.6.5.2 Hóa chҩt  Dung dӏch Mn2+ (DO I): Hòa tan 300 g MnCl 2.4H2O 300 mL nưӟc cҩt (đun nóng nӃu khơng tan hồn tồn), đӏnh mӭc đӃn 500 mL  Dung dӏch kiӅm-azid-iodua (DO II): Hòa tan 250 g NaOH 150 mL nưӟc cҩt, hòa tan 75 g KI 200mL nưӟc cҩt, hòa tan g NaN3 50 mL nưӟc cҩt, trӝn lүn dung dӏch đӏnh mӭc 1000 mL  Dung dӏch H3PO4: loҥi tinh khiӃt (d = 1.88)  ChӍ thӏ hӗ tinh bӝt 1%: Hòa tan g hӗ tinh bӝt 100 mL nưӟc cҩt đưӧc đun nóng sҹn, khuҩy nhҽ cho tan hӃt Bҧo quҧn dung dӏch tӫ lҥnh đӇ sӱ dөng đưӧc lâu, tránh đӇ vi sinh vұt phân hӫy hӗ tinh bӝt  Dung dӏch Na2S2O3 0.02 N: Hòa tan 4.96 g Na2S2O3.5H2O 500 mL nưӟc cҩt, thêm vào 0.1 g Na 2CO3 ChuyӇn vào bình đӏnh mӭc 1000 mL, đӏnh mӭc đӃn vҥch TiӃn hành chuҭn lҥi dung dӏch Na2S2O3 bҵng dung dӏch KIO3 tiêu chuҭn  Dung dӏch KIO3: Hòa tan 1.070 g KIO (đã sҩy ӣ 180oC) 100 mL nưӟc cҩt, đӏnh mӭc 1000 mL  Chuҭn hóa dung dӏch: Lҩy xác mL dung dӏch KIO3 cho vào erlen, thêm khoҧng 0.2 g KI rӗi đә thêm vào khoҧng 25 mL nưӟc cҩt Thӵc hiӋn chuҭn đӝ vӟi Na2S2O3như bưӟc xác đӏnh DO Làm lҫn lҩy kӃt quҧ trung bình  Cơng thӭc tính: C1 ! C2 v V2 v V1 Trang 46 Trong đó:  C: nӗng đӝ dung dӏch Na2S2O3, N  V: thӇ tích dung dӏch Na2S2O3, mL  C1: nӗng đӝ dung dӏch KIO3, N  V1: thӇ tích dung dӏch KIO3, mL  6: HӋ sӕ TĐ cӫa phân tӱ KIO3 phân tӱ Na2S2O3 4.6.6 Cách tiӃn hành 4.5.6.1 Chuҭn bӏ mүu Mүu lҩy đӇ xác đӏnh oxy hòa tan phҧi đҥi diӋn cho môi trưӡng nưӟc cҫn nghiên cӭu ThiӃt bӏ lҩy mүu cҫn đҧm bҧo không bӏ sөc bӑt khí Khi lҩy lên khӓi mơi trưӡng nưӟc phҧi đұy nút chһt Cҫn phân tích mүu sau lҩy mүu NӃu khơng có điӅu kiӋn phân tích phҧi thӵc hiӋn tҥi chӛ bưӟc cӕ đӏnh oxy NӃu mүu nưӟc chӭa nhiӅu chҩt lơ lӱng, cҫn phҧi loҥi bӓ bҵng nhôm hidroxyt trưӟc cӕ đӏnh oxy Cách làm sau:  Lҩy mүu vào đҫy chai nút mài nhám dung tích lít Dùng pipet thêm vào chai 10 mL dung dӏch muӕi kép nhôm kali sunfat [KAl(SO4)2].12H2O 10% mL dung dӏch NH3 đұm đһc Đұy chai cho khơng có bӑt khí  Lҳc trӝn chai khoҧng phút rӗi đӇ lҳng ӣ nơi xa nguӗn nhiӋt khơng có ánh sáng mһt trӡi rӑi trӵc tiӃp Sau khoҧng 10 phút chuyӇn phҫn nưӟc bên kӃt tӫa vào đҫy chai cӕ đӏnh oxy 4.5.6.2 Xác đӏnh  Đә đҫy dung dӏch mүu vào chai BOD Cӕ đӏnh oxy mүu bҵng cách thêm vào chai 0.5 mL dung dӏch DO I + 0.5 mL dung dӏch DO II Đұy nút cho khơng có bӑt khí Lҳc trӝn chai nhiӅu lҫn rӗi đӇ yên cho kӃt tӫa lҳng xuӕng Bҧo quҧn chai chӛ mát tӕi cho đӃn phân tích tiӃp  Thêm vào mL dung dӏch H3PO4 đұm đһc Đұy nút chai lҳc trӝn chai nhiӅu lҫn cho đӃn hòa tan kӃt tӫa  Hút 50 mL dung dӏch chai vào erlen 250 mL, chu ҭn đӝ bҵng dung dӏch natri thiosulphate tӟi màu vàng rơm Thêm giӑt dung dӏch hӗ tinh bӝt tiӃp tөc chuҭn đӝ đӃn vӯa mҩt màu xanh Ghi thӇ tích dung dӏch Na2S2O3 tiêu tӕn 4.6.7 Cách tính kӃt quҧ Hàm lưӧng DO đưӧc tính theo cơng thӭc sau: Trang 47 C! C1 v Vc v v 113v 1000  0.02 Vm (113  1) Trong đó:  C: hàm lưӧng DO, mg/L  Vm: thӇ tích mүu, mL  C1: nӗng đӝ dung dӏch S2O3 , N 2  Vc: thӇ tích dung dӏch S2O3 chuҭn đӝ, mL  0.02: lưӧng O2 thuӕc thӱ (sӕ liӋu thӵc nghiӋm) 4.6 ChӍ tiêu phosphate tәng phosphous 4.6.1 Ý nghĩa môi trưӡng Trong môi trưӡng tӵ nhiên, phosphate hӳu hҫu hӃt nhӳng chҩt mang đӝc tính mҥnh dưӟi dҥng thuӕc diӋt trùng, vũ khí hóa hӑc« Khi hàm lưӧng phosphate cao sӁ thúc đҭy trình phì dưӥng giúp rong rêu phát triӇn mҥnh làm cho nguӗn nưӟc bӏ ô nhiӉm Do chӍ tiêu phosphate đưӧc ӭng dөng đӇ kiӇm sốt mӭc đӝ ô nhiӉm cӫa nguӗn nưӟc Cҫn thiӃt cho trҥm vұn hành xӱ lý nưӟc thҧi nghiên cӭu nhiӉm dịng chҧy 4.6.2 Phҥm vi áp dөng Phương pháp áp dөng đӇ xác đӏnh hàm lưӧng phosphate phosphorus tәng dӵa viӋc xác đӏ nh phosphate Phương pháp áp dөng vӟi tҩt cҧ loҥi nưӟc, kӇ cҧ nưӟc biӇn nưӟc thҧi Các mүu có hàm lưӧng phosphorus khoҧng 0.005 ± 0.8 mg/L 4.6.3 Nguyên tҳc Áp dөng phương pháp đo quang đӇ xác đӏnh hàm lưӧng phosphate nưӟc ĐӇ xác đӏnh hàm lưӧng phosphate nưӟc ta dùng phương pháp đo quang Trong môi trưӡng acid, phosphate tҥo phӭc vàng vӟi thuӕc thӱ Amonium molybdate Phӭc vàng bӏ acid ascorbic khӱ tҥo phӭc molybden màu xanh dương Đem đo quang vӟi bưӟc sóng 880 nm ĐӇ xác đӏnh hàm lưӧng phosphous tәng Ta dùng tác nhân oxi hoá K 2S2O8 cho vào mүu rӗi ninh ӣ nhiӋt đӝ 120 oC 20 phút đӇ chuyӇn tҩt cҧ phosphous vӅ dҥng phosphate rӗi sau tiӃn hành phân tích xác đӏnh phosphate Trang 48 Phương trình phҧn ӭng NH4 MoO4 12MoO3 + C6H8O6 p NH4 MoO4 + C6H6O6 Màu vàng + PO3- +12 NH 2 MoO4 +24H+ p NH4 PO4 12MoO3 +21H +12H O Màu x nh 4.6.4 YӃu tӕ ҧnh hưӣng  Silic asen nguyên tӕ trӣ ngҥi tҥo phӭc màu phosphorus, mұt đӝ quang sӁ tăng lên  Si gây ҧnh hưӣng hàm lưӧng > mg/L, ta có thӇ loҥi trӯ ҧnh hưӣng bҵng acid  As đưӧc loҥi trӯ bҵng cách khӱ asenat vӅ dҥng asenic vӟi Na2S2O3  H2S có nӗng đӝ > mg/L gây ҧnh hưӣng phân tích ĐӇ loҥi bӓ ta cho khí nitơ qua mүu acid hố  Flo có nӗng đӝ cao khoҧng 200 mg/L kìm hãm sӵ phát triӇn màu  Crom (III) Crom (VI) nӗng đӝ 50 mg/L làm tăng đӝ hҩp thu lên 5%  Đӗng có hàm lưӧng > 10 mg/L sӁ ҧnh hưӣng tӟi đӝ hҩp thu  Đӝ đөc ҧnh hưӣng lӟn đӃn trình đo quang, vұy nӃu mүu đөc, ta cҫn lӑc trưӟc tiӃn hành Tuy nhiên, lӑc ta sӁ mҩt mӝt lưӧng mүu 4.6.5 Dөng cө hóa chҩt 4.6.5.1 Dөng cө  Máy so màu  Các loҥi pipet  Cuvet cm  Bình đӏnh mӭc 25 mL 4.6.5.2 Hóa chҩt  H2SO4 2.5mol/L: Đӏnh mӭc 70 mL H2SO4 đұm đһc thành 500 mL bҵng nưӟc cҩt  Dung dӏch Amonium molybdate: Hòa tan g (NH 4)6Mo7O24.4H2O 50 mL nưӟc cҩt  Dung dӏch potassium antimonyl tartrate: Hòa tan 0.137 g K(SbO)C4H4O6.1/2H2O 40 mL nưӟc cҩt, đӏnh mӭc 50 mL  Acid ascorbic 0.1M: Hòa tan 1.76 g acid ascorbic, C 6H8O6, 100 mL nưӟc cҩt Bҧo quҧn dung dӏch tuҫn ӣ 4oC Trang 49  Hӛn hӧp thuӕc thӱ: Pha tӯ nhӳng chҩt trên, thӇ tích pha sau: B̫ng Hưͣng d̳n pha thu͙c th͵ theo s͙ lưͫng m̳u Amonium Potassium Sӕ lưӧng Acid ascorbic antimonyl H2SO4 (mL) molybdate mүu (mL) (mL) tartrate (mL) 10 50 15 30 20 100 30 60 10 30 150 45 90 15 40 200 60 120 20 50 250 75 150 25  Dung dӏch chuҭn phosphate 100 mg/L: Hòa tan 0.2195 g KH2PO4 đ ӏnh mӭc 500 mL  Dung dӏch chuҭn phosphate mg/L: Hút xác mL dung dӏch chuҭn vào bình đӏnh mӭc 100 mL, đӏnh mӭc đӃn vҥch 4.6.6 Cách tiӃn hành  Sӱ dөng dung dӏch chuҭn mg/L đӇ xây dӵng đưӡng chuҭn Thӵc hiӋn sau: B̫ng Hưͣng d̳n xây d͹ng đưͥng chu̱n phosphate Bình Blank Vdd chuҭn (mL) Vthuӕc thӱ (mL) 0.2 0.3 0.4 0.5 Đӏnh mӭc 25 mL C (mg/L) 0.1  Hút V (mL) mүu vào đӏnh mӭc 25 mL, thêm mL hӛn hӧp thuӕc thӱ ĐӇ yên dung dӏch nhҩt giӡ cho màu әn đӏnh Đem đo quang ӣ bưӟc sóng 880 nm  NӃu xác đӏnh phosphous tәng sau hút mүu ta cho vào chai ninh, thêm mL K2S2O8, ninh ӣ nhiӋt đӝ 121oC 20 phút Sau ninh ta đӇ nguӝi tӟi nhiӋt đӝ phòng rӗi tiӃp tөc tiӃn hành xác đӏnh phosphate  Làm tương tӵ vӟi mүu trҳng 4.6.7 Cách tính kӃt quҧ  Dӵa vào phương trình hӗi quy tuyӃn tính mұt đӝ quang mүu ta tính đưӧc hàm lưӧng phosphous mүu  NӃu A mүu nҵm đưӡng chuҭn ta cҫn pha lỗng mүu vӟi hӋ sӕ pha lỗng F, lúc hàm lưӧng mүu đưӧc tính sau: Trang 50 C m = C d o F Trong đó:  F: HӋ sӕ pha lỗng  Cdo: Hàm lưӧng phosphorus pha loãng, mg  Cm: Hàm lưӧng phosphorus mүu, mg 4.7 Xác đӏnh hàm lưӧng Asen 4.7.1 Ý nghĩa môi trưӡng Asen chҩt kӏch đӝc, có thӇ gây chӃt ngưӡi bӏ nhiӉm đӝc cҩp tính bӏ nhiӉm đӝc mãn tính có thӇ gây 19 loҥi bӋnh khác nhau, có b Ӌnh nan y ung thư da, phәi BӋnh nhiӉm đӝc mãn tính asen mӝt tai hӑa môi trưӡng đӕi vӟi sӭc khӓe ngưӡi Vì vұy phân tích đánh giá hàm lưӧng Asen nguӗn nưӟc viӋc làm cҩp bách vҩn đӅ quan tâm hàng đҫu cӫa nhà khoa hӑc 4.7.2 Phҥm vi áp dөng Dӵa điӅu kiӋn tӕi ưu chӑn giӟi hҥn xác đӏnh nӗng đӝ As3+ 0.002mg/L, khoҧng nӗng đӝ tuyӃn tính nҵm khoҧng 0.0001 ± 0.015mg 4.7.3 Nguyên tҳc Dùng phương pháp quang phә hҩp thө phân tӱ UV-VIS vӟi thuӕc thӱ bҥc dietylditiocacbamat (AgDDC) cloroform Nguyên t ҳc cӫa phương pháp tồn bӝ lưӧng asen có mүu sӁ chuyӇn vӅ asenat bҵng dung dӏch KI hoһc NaI, sau dưӟi tác dөng cӫa dịng hiđro mӟi sinh phҧn ӭng cӫa Zn vӟi axit HCl asenat bӏ khӱ thành asin (AsH3) Khí asin tҥo thành qua ӕng hҩp thө chӭa bҥc dietylditiocacbamat dung dӏch piridin (hoһc cloroform) tҥo thành mӝt phӭc chҩt màu đӓ 4.7.4 Dөng cө hoá chҩt  Máy quang phә hҩp thө phân tӱ UV-VIS Jasca V-530 cӫa Nhұt Bҧn vӟi cuvét thҥch anh  Bӝ cҩt Asen  Pipét chia đӝ đӃn 0,02ml; 0,1ml, bình đӏnh mӭc loҥi  Các hóa chҩt thuӝc loҥi tinh khiӃt hóa hӑc  Dung dӏch gӕc asen 1000ppm  H2O2 30% Trang 51  Muӕi: Natri Dietylditiocacbamat (Na-DDC), AgNO3, KI, Pb(CH3COO)2, Na2S, SbCl3 Axit: HCl đһc, HNO3 đһc, H2SO4đһc ThiӃc hҥt, kӁm hҥt Nưӟc cҩt hai lҫn 4.7.5 YӃu tӕ ҧnh hưӣng Phҧn ӭng giӳa AsH3 vӟi AgDDC bӏ cҧn trӣ bӣi H 2S SbH3 H2S phҧn ӭng vӟi thuӕc thӱ tҥo thành hӧp chҩt có màu tương tӵ, SbH có khҧ phҧn ӭng tương tӵ AsH3 tҥo hӧp chҩt màu hӗng nhҥt ĐӇ loҥi trӯ H2S dùng thӫy tinh tҭm Pb(CH3COO)2 rӗi sҩy khơ Cịn SbH3 chӍ tҥo màu hӗng nhҥt hàm lưӧng cӫa Sb3+ cao 0.1mg/L mà nưӟc thưӡng nӗng đӝ Sb 3+ chӍ ӣ lưӧng vӃt nên không cҫn phҧi loҥi trӯ điӅu kiӋn tӕi ưu cho q trình phân tích hàm lưӧng As sau: B̫ng6 Đi͉u ki͏n t͙i ưu cho q trình phân tích As 2- ThӇ tích dd hҩp thө Thӡi gian tҥo phӭc Thӡi gian әn đӏnh Loҥi trӯ S màu 6ml 30 phút phút Pb(CH3COO) 4.7.6 Cách tiӃn hành Mүu nưӟc đưӧc lҩy theo quy trình cӫa TCVN tháng tháng 6/2009 Lҩy 250 mL mүu đưӧc xӱ lý sơ bӝ đem cô bӃp cách cát đӃn lҥi khoҧng 50mL Thêm vào 5ml HNO đһc,2ml H2SO4 đһc, 0,5ml H2O2 3% , Cô cҥn đӃn bӕc khói trҳng Thu lҩy cһn, đӇ nguӝi sau hoà tan bҵng nưӟc cҩt lҫn rӗi đem đӏnh mӭc 50mL ChuyӇn vào bình phҧn ӭng Thêm vào 10ml HCl đұm đһc, 6ml dung dӏch KI 15%, 1ml dung dӏchSnCl2 ĐӇ yên 15phút, sau thêm 5g Zn hҥt ĐӇ phҧn ӭng xҧy 30 phút Sau đem đo mұt đӝ quang phӭc màu 4.7.7 Cách tính kӃt quҧ Dӵa vào phương trình hӗi quy tuyӃn tính mұt đӝ quang mүu ta tính đưӧc hàm lưӧng asen mүu X ppm ! C x f F v Trong đó:  Cx nӗng đӝ chҩt cҫn xác đӏnh (ppm)  f hӋ sӕ pha lỗng (nӃu có)  F hӋ sӕ chuyӇn đәi đưӧc tính: F ! M xđ M đo Trang 52 m ... hoҥt 15 1. 7.2 Nưӟc mưa 16 1. 7.3 Nưӟc thҧi công nghiӋp nông nghiӋp 17 Hұu quҧ cӫa ô nhiӃm nưӟc 18 2 .1 Ҧnh hưӣng đӃn môi trưӡng 18 2 .1. 1 Nưӟc sinh vұt... khác 1. 6 Tình trҥng ô nhiӉm môi trưӡng 1. 6 .1 Tình trҥng nhiӉm mơi trưӡng tҥi viӋt nam 1. 6.2 Trên thӃ giӟi 13 1. 7 Phân loҥi nưӟc thҧi 15 1. 7 .1 Nưӟc thҧi sinh... giun sán 2,4 ± 4,8 0.8 ± 10 6 - 10 9 10 5 - 10 6 10 3 1. 8vBOD 200 10 ± 30 - 12 Trong nưӟc thҧi sinh hoҥt cịn chӭa mӝt sӕ hố chҩt đӝc hҥi chҩt tҭy rӱa, thuӕc tҭy, thuӕc nhuӝm« 1. 7.2 Nưӟc mưa Vào mùa