erlen 250 mL, thêm khoҧng 45 mL nưӟc và 3 giӑt chӍ thӏ, thêm 1 mL HNO3 đұm đһc đӇ điӅu chӍnh pH = 2.3 ± 2.8 (dung dӏch có màu xanh lөc). TiӃn hành chuҭn đӝ bҵng Hg(NO3)2 vӯa pha ӣ trên cho đӃn khi dung dӏch chuyӇn tӯ xanh lөc sang xanh có ánh tím, ghi thӇ tích chuҭn đӝ. Làm 3 lҫn và mӝt mүu trҳng tính kӃt quҧ trung bình.
6Y Nӗng đӝ Hg(NO3)2 đưӧc tính bҵng công thӭc:
) ( 01 . 0 5 2 1 1 A A C 6 Ñ Trong đó:
6Y C1: nӗng đӝ thӫy ngân nitrate, (N)
6Y V1: thӇ tích dung dӏch thӫy ngân nitrate chuҭn mүu thұt, (mL) 6Y V2: thӇ tích dung dӏch thӫy ngân nitrate chuҭn mүu trҳng, (mL)
Y%C$%=$%
6Y Hút chính xác V (mL) mүu vào erlen 250 mL (lưӧng mүu hút có thӇ dӵa vào giá trӏ EC).
6Y Thêm 3 giӑt chӍ thӏ, 1 mL HNO3 đұm đһc, dung dӏch sӁ có màu xanh lөc. 6Y Chuҭn đӝ bҵng dung dӏch thӫy ngân nitrate (đã xác đӏnh lҥi nӗng đӝ) đӃn khi dung dӏch xuҩt hiӋn ánh tím thì dӯng chuҭn, ghi lҥi thӇ tích Hg(NO3)2.
6Y TiӃn hành làm tương tӵ vӟi mүu trҳng, ghi lҥi thӇ tích Hg(NO3)2 tiêu tӕn khi chuҭn mүu trҳng.
Y%&$%7CB@
Nӗng đӝ chloride đưӧc tính theo công thӭc sau:
A C A A C ( 3 6 4)Ñ 1Ñ1000 Trong đó:
6Y C: nӗng đӝ chloride cӫa mүu, (mĐg/L)
6Y C1: nӗng đӝ thӫy ngân nitrate (đã chuҭn hóa), (N) 6Y V3: thӇ tích Hg(NO3)2 chuҭn mүu thұt, (mL) 6Y V4: thӇ tích Hg(NO3)2 chuҭn mүu trҳng, (mL) 6Y V: thӇ tích mүu, (mL)
Y %Q5.%-'(+$.-$3"
Đây là chӍ tiêu thưӡng đưӧc sӱ dөng trong quan trҳc môi trưӡng đӇ đánh giá mӭc đӝ ô nhiӉm hӳu cơ đӕi vӟi nguӗn nưӟc mһt thuӝc nhӳng thӫy vӵc nưӟc ngӑt. Đӕi vӟi nưӟc thҧi công nghiӋp đây là chӍ tiêu không thӇ thiӃu khi đánh giá mӭc đӝ ô nhiӉm. COD còn là chӍ tiêu quan trӑng làm cơ sӣ đӇ tính toán và thiӃt kӃ các công trình xӱ lý nưӟc thҧi.
Y%9<23 $+
ChӍ áp dөng cho mүu nưӟc ô nhiӉm nhҽ và nӗng đӝ clorua < 30 0 mg/L (EC < 1200 ^S/cm).
Y+(5$
ü Y %)$+2%2`O$%)$+2%2O-$+-$-"
Các hӧp chҩt hӳu cơ trong mүu bӏ ôxy hoa bҵng KMnO4 trong môi trưӡng acid ӣ 96 ± 98oC trong bӇ nhiӋt (water bath) trong khoҧng 20 phút. Lưӧng permanganat dư sӁ tiӃp tөc oxy hoá lưӧng 6
V thêm vào và sinh ra lưӧng I2 tương ӭng trong môi trưӡng acid, sau đó lưӧng I2 này đưӧc xác đӏnh bҵng cách chuҭn bҵng S2O32- vӟi chӍ thӏ hӗ tinh bӝt. Phương trình phҧn ӭng : 6 6 V Y Y YV Y 6 6 6 V Y Y V Y
Lưu ý: NӃu mүu là mүu nưӟc biӇn, nưӟc lӧ thì oxy hóa trong môi trưӡng trung tính hoһc kiӅm, các mүu nưӟc còn lҥi ta xác đӏnh trong môi trưӡng acid.
Y %)$+2%2`8%)$+2%2.8#-"
Tәng hàm lưӧng chҩt hӳu cơ có trong nưӟc thҧi sӁ bӏ oxy hóa bӣi tác nhân oxy hóa mҥnh K2Cr2O7. Các hӧp chҩt hӳu cơ trong nưӟc sӁ bӏ oxy hóa hoàn toàn bӣi K2Cr2O7 trong môi trưӡng H2SO4 đұm đһc ӣ điӅu kiӋn đun nóng khoҧng 2 giӡ.
Cho dư chính xác mӝt lưӧng K2Cr2O7 đӇ oxy hóa hoàn toàn tәng hàm lưӧng hӧp chҩt hӳu cơ, sau đó chuҭn lưӧng K2Cr2O7 dư đưӧc chuҭn bҵng dung dӏch chuҭn Fe2+ vӟi chӍ thӏ Ferroin. ĐiӇm tương đương nhұn đưӧc khi dung dӏch chuyӇn tӯ màu xanh lam sang màu nâu đӓ.
Phương trình phҧn ӭng _ 6 6 YY Y Y YYY Y Y Y Y6 Y Y YKC@$%%)$+ ü Y <?2%)$+2%2O-$+-$-`O$"
6Y Phҧn ӭng cũng bӏ ҧnh hưӣng bӣi ion 6 (lӟn hơn 300 mg/L) , 6 sӁ phҧn ӭng vӟi KMnO4 tҥo thành Cl2 .Vì thӃ không thӇ áp dөng phương pháp permanganat cho nhӳng mүu nưӟc lӧ hay nưӟc mһn.
6 6
Y Y Y Y (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
6Y Các hӧp chҩt vô cơ (H2S, Fe2+) có thӇ phҧn ӭng vӟi permanganat
Y Y Y Y 6 Y <?2%)$+2%2.8#-`8"
Các hӧp chҩt hӳu cơ mҥch thҷng, Hydrocarbon nhân thơm và Pyridin không bӏ oxy hóa dù phương pháp này gҫn như oxy hóa các hӧp chҩt hӳu cơ hoàn toàn hơn so vӟi phương pháp KMnO4. Tuy nhiên các hӧp chҩt hӳu cơ mҥch thҷng bӏ oxy hóa dӉ dàng hơn khi thêm Ag2SO4 làm chҩt xúc tác. Lưӧng Ag2SO4 thêm vào dӉ tҥo tӫa vӟi ion 6
và cũng có thӇ bӏ oxy hóa bӣi Dicromat.
2 h h
6 6 å
å
6Y Khҳc phөc bҵng cách cho thêm mӝt lưӧng HgSO4 vào mүu vӟi tӍ lӋ HgSO4 :
6
là 10 : 1 trưӟc khi đun sӁ tҥo phӭc HgCl2 tan.
2+
2
+
6
6Y Nitrite cũng gây ҧnh hưӣng đӃn viӋc xác đӏnh COD nhưng ҧnh hưӣng này không thưӡng xuyên và cũng không đáng k Ӈ nên có thӇ bӓ qua.
Y. $+ <=%1-%> ü Y . $+
6Y Ӕng COD
6Y Microburet piston dung tích 5 mL chia vҥch đӃn 0.005 mL 6Y Buret 5 mL, chia vҥch 0.01 mL
6Y ThiӃt bӏ ninh mүu 6Y Các loҥi pipet 6Y Erlen 250 mL
Y 1-%>
6Y Dung dӏch KMnO4 0.01N: Cân chính xác 3.19 g KMnO4 ± P.a, pha trong 1 L nưӟc cҩt. Đun nóng nhҽ dung dӏch và đӇ yên khoҧng 24 giӡ, sau đó đӇ lҳng, gҥn ҩy phҫn dung dӏch phía trên cho vào chai tӕi, bҧo quҧn nơi tӕi. Trưӟc khi sӱ dөng phҧi chuҭn đӝ lҥi bҵng acid oxalic (H2C2O4).
6Y Dung dӏch H2SO4 1-3 : Lҩy 50 mL acid sulfuric đұm đһc cho vào cӕc chӭa 150 mL nưӟc.
6Y Dung dӏch Na2S2O3 0.02N: Hoà tan 4.96 g Na2S2O3.5H2O trong 500 mL nưӟc cҩt, thêm vào 0.1 g Na2CO3. ChuyӇn vào bình đӏnh mӭc 1 L, đӏnh mӭc đӃn vҥch. TiӃn hành chuҭn lҥi dung dӏch Na2S2O3 bҵng dung dӏch KIO3 tiêu chuҭn.
6Y Dung dӏch H2SO4: Hòa tan 5.5 g Ag2SO4 trong 543 ml H2SO4 đұm
đһc, đӇ yên 1 ± 2 ngày đӇ hòa tan hoàn toàn Ag2SO4.
6Y Dung dӏch chuҭn FAS 0.1M: Hòa tan 39.2 g Fe(NH4)2(SO4).6H2O trong 250 ml nưӟc cҩt, thêm vào đó 20 ml dung dӏch acid sulfuric đұm đһc, đӏnh mӭc thành 1L. Chuҭn đӝ lҥi nӗng đӝ FAS bҵng dung dӏch K2Cr2O7 vӟi chӍ thӏ ferroin.
6Y ChӍ thӏ Ferroin: Hòa tan 1.485 g 1,10±phenanthroline và thêm 0.695 g FeSO4.7H2O trong nưӟc cҩt và đӏnh mӭc thành 100 ml.
6Y Dung dӏch chuҭn Dicromat 0.0167M: Hòa tan 4.913 g K2Cr2O7 (đã sҩy ӣ 103oC trong 2 giӡ) trong 500 ml nưӟc cҩt, thêm 167 ml H2SO4 , khuҩy tan, đӇ nguӝi đӃn nhiӋt đӝ phòng, đӏnh mӭc thành 1 L.
Y%C$%=$% (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
ü Y %)$+2%2`O$
6Y Hút mүu vào Erlen, thêm vào 1 mL acid sulfuric 1:3 và thêm chính xác 4 mL KMnO4 0.01N, gia nhiӋt bӇ nhiӋt đӃn 1000C rӗi ninh mүu trong 20 phút, sau đó lҩy ra đӇ nguӝi. Thêm 1 mL dung dӏch KI.
6Y TiӃn hành chuҭn đӝ bҵng dung dӏch thiosulfate tӟi màu vàng rơm, thêm 3 giӑt chӍ thӏ hӗ tinh bӝt, dung dӏch có màu xanh và tiӃp tөc chuҭn cho đӃn khi dung dӏch vӯa mҩt màu xanh. Ghi thӇ tích dung dӏch thiosulfate tiêu tӕn. TiӃn hành làm tương tӵ vӟi mүu trҳng,ghi thӇ tích Na2S2O3 tiêu tӕn.
Y %)$+2%2.8#-`8
6Y Cho mүu vào ӕng COD, thêm chính xác V mL dung dӏch K2Cr2O7 0.0167 M vào, cҭn thұn thêm 4 mL H2SO4 tác chҩt vào bҵng cách cho chҧy dӑc thành bên trong ӕng COD. Đұy nút vһn ngay, lҳc kӻ nhiӅu lҫn (cҭn thұn vì phҧn ӭng phát nhiӋt). TiӃn hành đһt ӕng COD vào bӃp ninh COD ӣ 150oC trong khoҧng 2 giӡ.
6Y ĐӇ nguӝi đӃn nhiӋt đӝ phòng, cho dung dӏch vào erlen thêm 1 ± 2 giӑt chӍ thӏ ferroin và chuҭn đӝ bҵng FAS 0.1M, khi mүu chuyӇn tӯ xanh lam sang nâu đӓ nhҥt thì ngӯng chuҭn đӝ.
6Y TiӃn hành làm tương tӵ vӟi mүu trҳng. Ghi thӇ tích FAS tiêu tӕn.
Y%&$%7CB@ ü Y %#2%)$+2%228-$+-$- m L mg A C A A CO ( 1 2) 8 1000 / Ñ Ñ Ñ 6 Trong đó:
6Y V1: ThӇ tích dung dӏch Na2S2O3 chuҭn cho mүu trҳng, mL 6Y V2: ThӇ tích dung dӏch Na2S2O3 chuҭn cho mүu thұt, mL 6Y Vm: ThӇ tích mүu, mL 6Y C: Nӗng đӝ dung dӏch Na2S2O3, N Y %#2%)$+2%2.8#- m FAS c l mg A C A A CO ( 0 ) 8 1000 ) / ( Ñ Ñ Ñ 6 Trong đó:
6Y V0: thӇ tích FAS dùng đӏnh phân mүu trҳng, mL 6Y Vc : thӇ tích FAS dùng đӏnh phân mүu, mL 6Y Vm: thӇ tích mүu, mL
6Y CFAS: nӗng đӝ dung dӏch FAS, M/L
Y %Q5{.{#%-'(+$.-$3"
üY$+%R-:8);$+
Nhu cҫu ӛi sinh hӑc là khӕi lưӧng ôxi do vi sinh vұt sӱ dөng trong quá trình phân huӹ các chҩt hӳu cơ. BOD là chӍ tiêu đӇ xác đӏnh mӭc đӝ ô nhiӉm cӫa nưӟc thҧi sinh hoҥt hoһc/và công nghiӋp và đánh giá khҧ năng tӵ làm sҥch cӫa nguӗn nưӟc. BOD còn liên quan đӃn viӋc đo lưӧng ôxi tiêu thө do vi sinh vұt phân huӹ các chҩt hӳu cơ trong nưӟc thҧi. Do đó BOD còn đưӧc ӭng dөng đӇ ưӟc lưӧng công suҩt cũng như hiӋu quҧ sӱ lý cӫa các công trình xӱ lý sinh hӑc.
Y+(5$
Trung hoà mүu nưӟc phân tích vӅ pH = 6 ± 8, pha loãng mүu theo nhӳng tӍ lӋ khác nhau bҵng nưӟc giàu ôxi hoà tan có chӭa các vi sinh vұt hiӃu khí và chҩt dinh dưӥng. Mүu đưӧc chӭa đҫy hoàn toàn trong bình (không có túi hoһc bӑt khí), nút
kín và giӳ trong tӫ ӫ ӣ nhiӋt đӝ 20oC trong thӡi gian 5 ngày không tiӃp xúc vӟi ánh sáng. BOD đưӧc tính bҵng hiӅu sӕ cӫa hàm lưӧng ôxi hoà tan cӫa mүu pha loãng trưӟc và sau 5 ngày ӣ cùng điӅu kiӋn trên .
Y. $+ <=%#%> üY . $+
6Y Tӫ BOD (incubator)
6Y Chai BOD, thӇ tích 110mL 6Y Bơm sөc khí, pipet, buret 6Y ӕng đong, bình đӏnh mӭc
Y #%>
6Y Dung dӏch Mn 2+: hoà tan 300g MnCl.4H2O trong 300mL nưӟc cҩt (đun nóng nӃu không tan hoàn toàn) pha loãng b ҵng nưӟc cҩt đӃn 500mL. TiӃn hành lӑc nӃu dung dӏch bӏ vҭn đөc.
6Y Dung dӏch OH ± I ± N3: hoà tan 160g NaOH trong 150mL nưӟc cҩt làm lҥnh, hoà tan 300g NaI trong 200mL nưӟc cҩt, hoà tan 5g NaN3 trong 50mL nưӟc cҩt. Trӝn 3 dung dӏch trên rӗi đӏnh mӭc đӃn 500mL bҵng nưӟc cҩt. NӃu có kӃt tӫa màu nâu thì gҥn lҩy phҫn dung dӏch.
6Y Acid H3PO4 loҥi tinh khiӃt.
6Y ChӍ thӏ hӗ tinh bӝt: hoà tan 1g hӗ tinh bӝt trong 100mL nưӟc cҩt, đun nóng, khuҩy nhҽ cho đӃn khi tan hӃt. Bҧo quҧn dung dӏch này trong tӫ lҥnh.
6Y Dung dӏch Na2S2O3 0.02 mol/L: hoà tan 4.96g Na2S2O3.5H2O trong 900mL nưӟc cҩt, thêm vào 0.1g Na2CO3, thêm 10mL butanol sau đó pha loãng bҵng nưӟc cҩt đӃn vҥch đӏnh mӭc cӫa bình đӏnh mӭc 100mL.
6Y KiӇm tra dung dӏch chuҭn:
Cho vào erlen lҫn lưӧt 2ml dung dӏch KIO3 0.005 mol/L, 100 ± 200 mg KI, thêm 1mL HCl 1mol/L. Chuҭn đӝ băng dung dӏch Na2S2O3 ӣ trên. TiӃn hành 3 lҫn lҩy kӃt quҧ trung bình. Nӗng đӝ cӫa dung dӏch Na2S2O3 đưӧc tính theo công thӭc:
h
h (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Vӟi:
Y C1: nӗng đӝ dung dӏch KIO3
Y V: thӇ tích dung dӏch Na2S2O3 tiêu tӕn Y V1: thӇ tích dung dӏch KIO3
6Y Dung dӏch acid glucose-glutamic: sҩy thuӕc thӱ glucose và glutamic ӣ 1030C trong 1 giӡ. Hoà tan 150mg glucose và 150mg glutamic trong nư ӟc cҩt và đӏnh mӭc thành 1000mL.
6Y Dung dӏch đӋm phosphatel: hoà tan 8.5g, 33.4g, 1.7g trong nư ӟc, thêm nưӟc đӃn 1000mL.
6Y Dung dӏch CaCl2 27.5g/L: hoà tan 27.5g đã sҩy khô trong 1L nưӟc cҩt. 6Y Dung dӏch MgSO4 22.5g/L: hoà tan 27.5g đã sҩy khô trong 1L nưӟc cҩt. 6Y Dung dӏch FeCl3.6H2O 0.25g/L: hoàn tan 0.25g FeCl3.6H2O trong 1L nưӟc cҩt.
6Y Dung dӏch HCl 0.5M: pha loãng 42mL acid đұm đһc vӟi nưӟc cҩt, đӏnh mӭc 1L.
6Y Dung dӏch NaOH 0.5M: hoà tan 20g NaOH trong nưӟc cҩt, đӏnh mӭc 1L. 6Y Chuҭn bӏ nưӟc pha loãng: chuҭn bӏ khoҧng 10L nưӟc cҩt rӗi sөc khí trong vài giӡ sao cho nӗng đӝ ôxi hoà tan đҥt ít nhҩt là 8mg/L. Thêm vào mӛi lit nưӟc cҩt bão hoà ôxi các dung dӏch sau: dung dӏch đӋm phosphate, dung dӏch MgSO4, dung dӏch CaCl2, dung dӏch FeCl3 lҳc đӅu. әn đӏnh dung dӏch vӯa điӅu chӃ ӣ 200C. Dung dӏch này chӍ sӱ dөng trong 24H.
6Y Chuҭn bӏ nưӟc pha loãng chӭa vi sinh vұt: cho vi sinh vұt vào nưӟc bão hoà ôxi đã chuҭn bӏ ӣ trên, chӍ chuҭn bӏ dung dӏch này trưӟc khi dùng. Lưӧng ôxi hoà tan hao hút sau 5 ngày cӫa nưӟc pha loãng chӭa vi sinh vұt ӣ 200C là giá trӏ trҳng và không đưӧc quá 0.5mg/L.
Y%C$%=$%
ĐiӅu chӍnh pH vӅ khoҧng 6-8 bҵng dung dӏch HCl 0.5M hoһc dung dӏch NaOH 0.5M. nӃu mүu không nҵm trong khoҧng Ph trên thì khi trung hoà không cҫn quan tâm đӃn kӃt quҧ tҥo thành.
Lҩy chính xác các thӇ tích mүu tương ӭng vӟi tӍ lӋ pha loãng khác nhau. NӃu tӍ lӋ pha loãng lӟn hơn100, pha loãng mүu bҵng nưӟc pha loãng chӭa vi sinh vұt trong các bình đӏnh mӭc thích hӧp trưӟc khi cho vào chai BOD. Chuҭn bӏ 2 chai cho mӛi tӍ lӋ pha loãng.
Cҭn thұn cho nưӟc pha loãng chӭa vi sinh vұt vào các chai sao cho không t ҥo bӑt khí. Khi đұy nҳp chӍ đӇ tràn nhҽ. Đұy nҳp chai, chú ý loҥi bӓ hӃt không khí.
Chuҭn bӏ 2 chai chӭa mүu trҳng. Chia các chai thành 2 dãy có th Ӎ lӋ pha loãng khác nhau mӛi dãy có mӝt mүu trҳng.
Đһt các chai vào tӫ ӣ nhiӋt đӝ 200C và giӳ trong 3 ngày. Xác đӏnh ngay nӗng đӝ ôxi trong mӕi chai ӣ dãy còn (BOD0). Sau 3 ngày xác đӏnh nӗng đӝ ôxi hoà tan trong mӛi chai ӣ dãy thӭ nhҩt (BOD3).
Y%&$%7CB@
Nhu cҫu ôxi hoá sinh hӑc 3 ngày tính băng mg O2/L theo công thӭc: Trưӡng hӧp pha loãng mүu trӵc tiӃp trong chai:
{.Sü"Tü "Tü
Trưӡng hӧp pha loãng mүu bên ngoài:
{.STü"ü"T"
Vӟi:
Y C1: DO cӫa mүu thӱ ӣ thӡi điӇm ban đҫu Y C2: DO cӫa mүu thӱ sau 3 ngày
Y C3:DO cӫa mүu trҳng ӣ thӡi điӇm ban đҫu Y C4: DO cӫa mүu trҳng sau 3 ngày
Y V1: tәng thӇ tích cӫa mүu và nưӟc pha loãng trong chai Y V2: thӇ tích cӫa mүu trong chai
Y F: hӋ sӕ pha loãng.
Y %Q5..//#<3'(+$"
üY$+%R-:8);$+
Đây là chӍ tiêu quan trӑng nhҩt liên quan đӃn viӋc kiӇm soát ô nhiӉm dòng chҧy, duy trì điӅu kiӋn hiӃu khí và là cơ sӣ đӇ xác đӏnh nhu cҫu oxy sinh hӑc (BOD). DO cũng là yӃu tӕ quan trӑng trong sӵ ăn mòn sҳt thép đһc biӋt là trong hӋ thӕng cҩp nưӟc lò hơi.
6Y Khi chӍ sӕ DO thҩp, nưӟc có nhiӅu chҩt hӳu cơ vì nhu cҫu oxy hóa tăng nên tiêu thө nhiӅu oxy trong nưӟc, chӭng tӓ nguӗn nưӟc càng bӏ ô nhiӉm.
6Y Khi chӍ sӕ DO cao chӭng tӓ nưӟc có nhiӅu rong tҧo tham gia quá trình quang hӧp giҧi phóng oxy. DO thҩp không chӍ gây tác hҥi đӃn đӡi sӕng thӫy sinh mà còn làm giҧm khҧ năng tӵ làm sҥch cӫa nguӗn nưӟc. Nưӟc uӕng có DO nhӓ hơn 80% mӭc bão hòa sӁ gây khó chӏu. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Y%9<23 $+
Phương pháp này phù hӧp cho nưӟc thiên nhiên có hàm lưӧng oxy hòa tan lӟn hơn 0.3 mg/L.
Dùng phương pháp chuҭn đӝ oxy hóa khӱ, bҵng kӻ thuұt chuҭn đӝ iod đӇ xác đӏnh chӍ tiêu này.
Thêm vào mүu dung dӏch muӕi Mn2+ (DO I) và hӛn hӧp kiӅm-azid-iodua (DO II), thu đưӧc kӃt tӫa màu trҳng. KӃt tӫa này bӏ oxy trong mүu oxy hóa thành dҥng tӫa nâu MnO2 . Trong môi trưӡng acid, tӫa này có khҧ năng oxy hóa iodua đӇ tҥo thành Mn2+ và I2.
Dùng dung dӏch tiêu chuҭn natri thiosunfat (Na2S2O3) chuҭn đӝ lưӧng I2 sinh ra. Tӯ thӇ tích dung dӏch Natri thiosulfat (Na2S2O3) tiêu tӕn tính đưӧc hàm lưӧng DO trong mүu phân tích.
Phương trình phҧn ӭng: 6Y Y! " ! " Y Y
6Y Khi thêm acid vào:
6 V Y YV 6Y Phương trình chuҭn đӝ: Y # V Y6 Y V 6 YKC@$%%)$+ Nӗng đӝ Fe3+ lӟn hơn 1 mg/L có ҧnh hưӣng đӃn phép xác đӏnh. å V6YYV
6Y Khҳc phөc ҧnh hưӣng cӫa Fe3+ bҵng dung dӏch acid photphoric đұm đһc (H3PO4). Y Y $ ! " % Ion nitrate ( 6
) và ion nitrite ( 6) khi có nӗng đӝ lӟn hơn 0.05 mg/L ҧnh huӣng quá trình xác đӏnh.