KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG học kì II lớp 10 THPT năm học 2014 2015 môn THI hóa học

Đề thi có 03 trang Số câu trắc nghiệm 40. ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II- LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 09 / 5 /2015 Họ, tên thí sinh: ………………………………………… Số báo danh:…………………………………………… Mỗi thí sinh được được phát 01 đề thi kèm 01 phiếu trả lời. Mỗi câu có 04 phương án trả lời sẵn A; B; C; D. Thí sinh chọn phương án trả lời rồi tô vào phiếu trả lời. Với mỗi câu chỉ chọn duy nhất một phương án được cho là đúng nhất (câu không chọn hoặc chọn nhiều hơn 01 phương án sẽ không được tính điểm và cũng không bị trừ điểm). Thí sinh không sử dụng tài liệu; Giáo viên không giải thích gì thêm. Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Cu = 64; Li = 7; Mn = 55. Câu 1: Cho 1,12 lít (đktc) halogen X 2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 gam CuX 2 . Nguyên tố halogen là: A. Brom. B. Clo. C. Flo. D. Iot. Câu 2: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl và khí clo đều cho cùng một loại muối: A. Ca. B. Cu. C. Zn. D. Fe. Câu 3: Dùng 250ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 17g AgNO 3 . Vậy nồng độ mol/l của dung dịch HCl là: A. 0,2M. B. 0,3M. C. 0,4M. D. 0,04M. Câu 4: Để nhận biết dung dịch chứa muối clorua, người ta dùng: A. NaNO 3. B. AgCl. C. AgNO 3. D. NaCl. Câu 5: Trong đời sống người ta dùng dung dịch nào sau đây để khắc chữ hay họa tiết lên thủy tinh, kính ? A. HCl. B. HF. C. HBr. D. HI. Câu 6: Trong y tế, đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu được dùng làm chất sát trùng: A. Cl 2. B. F 2. C. I 2. D. Br 2. Câu 7: Đặc điểm nào sau đây không phải là điểm chung của các nguyên tử nhóm halogen: A. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. B. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron. C. Có tính oxi hóa mạnh. D. Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro. Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: A. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. B. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. Điện phân nóng chảy NaCl. Câu 9: Tính thể tích dung dịch NaOH 3M vừa đủ tác dụng với 450 ml dung dịch HCl 1M: A. 300 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. Câu 10: Cho 8,7g MnO 2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích (ở đktc) là: A. 4,48lít. B. 2,24lít. C. 22,4lít. D. 44,8lít. Câu 11: Hòa tan 13 gam bột kim loại có hóa trị II bằng dung dịch HCl loãng thì thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Kim loại đó là: Trang 1/28 - Mã đề 235 Mã đề thi gốc ĐỀ CHÍNH THỨC A. Zn. B. Mg. C. Ca. D. Cu. Câu 12: Dung dịch HX (X: là halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự nào sau đây: A. HBr < HF < HI < HCl. B. HF < HBr < HCl < HI. C. HI < HBr < HCl < HF. D. HF < HCl < HBr < HI. Câu 13: Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 4 lần lượt là: A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, -3, -7 C. -1, -5, -1, -3, -7 D. -1, +5, +1, +3, +7. Câu 14: Dãy nào gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ? A. Al, Cu, Mg. B. Ag, Zn, Fe. C. Ag, Cu, Al. D. Fe, Al, Mg. Câu 15: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì: A. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. B. Tạo ra Cl + có tính oxi hóa mạnh. C. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh. D. Tạo ra HCl có tính axit. Câu 16: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. B. NaCl, NaClO, H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Câu 17: Khi cho 21 gam NaI vào 50 ml dung dịch nước brom 1M. Khối lượng NaBr thu được là: A. 10,30 g. B. 6,90 g. C. 9,34 g . D. 17,50 g. Câu 18: Để phát hiện oxi lẫn một lượng nhỏ ozon, người ta dùng: A. Dung dịch KI, hồ tinh bột. B. Hồ tinh bột. C. Kim loại Au. D. Kim loại Na. Câu 19: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Ozon. B. Clo. C. Oxi. D. Cacbon đioxit. Câu 20: Oxi không phản ứng trực tiếp với: A. Cu. B. Cl 2. C. P. D. S. Câu 21: Cấu hình electron của nguyên tử oxi và lưu huỳnh tương ứng là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Câu 22: Trong phương trình: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . Vai trò của các chất là: A. SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hóa. B. SO 2 là chất oxi hóa, Br 2 là chất khử. C. Br 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử. D. SO 2 là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa. Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được: A. 12,6 (g). B. 25,2 (g). C. 14,6 (g). D. 28,6 (g). Câu 24: Để nhận biết 3 dung dịch NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng ta có thể dùng: A. CaCO 3 . B. Quì tím. C. Cu(OH) 2. D. Cu. Câu 25: CO 2 bị lẫn tạp chất SO 2 , dùng cách nào dưới đây để thu được CO 2 nguyên chất? A. Sục hỗn hợp khí qua dd nước muối dư. B. Sục hỗn hợp khí qua dd nước vôi trong dư. C. Sục hỗn hợp khí qua dd thuốc tím. D. Trộn hỗn hợp khí với khí H 2 S. Câu 26: SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa vì trong phân tử SO 2 : A. S có mức oxi hóa cao nhất. B. S còn một đôi electron tự do. C. S có mức oxi hóa trung gian. D. S có mức oxi hóa thấp nhất. Câu 27: Sục khí SO 2 đến dư vào dung dịch nước brom, hiện tượng quan sát được là: A. Dung dịch có màu vàng. B. Xuất hiện kết tủa trắng. C. Dung dịch có màu nâu. D. Dung dịch mất màu nâu. Câu 28: Cho các phản ứng sau, trong phản ứng nào S đóng vai trò là chất khử? A. S + H 2 t° → H 2 S. B. S + Hg → HgS. C. S + Fe t° → FeS. D. S + O 2 t° → SO 2. Câu 29: Cho 35,2 g FeS tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí H 2 S thu được (ở đktc) là: A. 8,96 lít. B. 7,84 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 30: H 2 SO 4 đặc, nguội không thể tác dụng với nhóm kim loại nào sau đây? A. Fe, Zn. B. Fe, Al. C. Al, Zn. D. Al, Mg. Trang 2/28 - Mã đề 235 Câu 31: Để pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây? A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều. B. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều. C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. Câu 32: Cho phản ứng: Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử lần lượt là: A. 6 và 2. B. 2 và 6. C. 1 và 3. D. 2 và 3. Câu 33: Công thức của oleum là: A. SO 3. B. H 2 SO 4. C. H 2 SO 4 .nSO 3 . D. H 2 SO 4 .nSO 2. Câu 34: Cho dãy các chất: Zn, Cu, Fe(OH) 3 , NaNO 3 . Số chất phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng: A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 35: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO 2 thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (ở đktc) là: A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng: S + H 2 SO 4 đ  X + H 2 O. X là: A. SO 2 . B. H 2 S. C. H 2 SO 3. D. SO 3. Câu 37: Trộn 100 ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol của Na 2 SO 4 trong dung dịch mới là: A. 0,5M. B. 0,8M. C. 0,4M. D. 1M. Câu 38: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận. B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau. D. Không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch. Câu 39: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) € 2NH 3 (k) H∆ < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất. B. Tăng nhiệt độ và áp suất. C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất. Câu 40: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng hóa học thì phản ứng dừng lại. B. Nồng độ của chất khí không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học. C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. D. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. …………….HẾT………… HƯỚNG DẪN CHẤM (ĐỀ GỐC) HỌC KỲ II LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: MÔN HÓA Câu hỏi Mã đề thi Câu hỏi Mã đề thi Đề gốc Đề gốc 1 A 21 B 2 C 22 A 3 C 23 A 4 C 24 A 5 B 25 C 6 C 26 C 7 A 27 D 8 A 28 D 9 B 29 A Trang 3/28 - Mã đề 235 10 B 30 B 11 A 31 B 12 B 32 A 13 D 33 C 14 D 34 B 15 A 35 B 16 B 36 A 17 A 37 C 18 A 38 C 19 A 39 D 20 B 40 C Ghi chú: - Mỗi câu đúng được: 0,25 điểm - Tổng điểm: 40 câu x 0,25 điểm/câu = 10 điểm - Điểm toàn bài là tổng điểm các câu cộng lại và làm tròn theo nguyên tắc (0,25 làm tròn thành 0,5; 0,75 làm tròn thành 1,0. ví dụ: 5,25 làm tròn thành 5,5; 7,72 làm tròn thành 8,0). Đề thi chính thức có: 03 trang Tổng số câu trắc nghiệm 40. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Ngày thi: 09/ 5 /2015 Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ, tên thí sinh:.………………………………………… Số báo danh:…………………………………………… Mỗi thí sinh được được phát 01 đề thi kèm 01 phiếu trả lời. Mỗi câu có 04 phương án trả lời sẵn A; B; C; D. Thí sinh chọn phương án trả lời rồi tô vào phiếu trả lời. Với mỗi câu chỉ chọn duy nhất một phương án được cho là đúng nhất (câu không chọn hoặc chọn nhiều hơn 01 phương án sẽ không được tính điểm và cũng không bị trừ điểm). Thí sinh không sử dụng tài liệu; Giáo viên không giải thích gì thêm. Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ag = 108; Cu = 64; Mn = 55. Câu 1: CO 2 bị lẫn tạp chất SO 2 , dùng cách nào dưới đây để thu được CO 2 nguyên chất? A. Sục hỗn hợp khí qua dd nước muối dư. B. Trộn hỗn hợp khí với khí H 2 S. C. Sục hỗn hợp khí qua dd nước vôi trong dư. D. Sục hỗn hợp khí qua dd thuốc tím. Câu 2: SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa vì trong phân tử SO 2 : A. S có mức oxi hóa cao nhất. B. S còn một đôi electron tự do. C. S có mức oxi hóa trung gian. D. S có mức oxi hóa thấp nhất. Câu 3: Để nhận biết 3 dung dịch NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng ta có thể dùng: A. Quì tím. B. CaCO 3 . C. Cu(OH) 2. D. Cu. Câu 4: Cho các phản ứng sau, trong phản ứng nào S đóng vai trò là chất khử? A. S + O 2 t ° → SO 2. B. S + Hg → HgS. C. S + Fe t ° → FeS. D. S + H 2 t ° → H 2 S. Câu 5: Dung dịch HX (X: là halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự nào sau đây: A. HI < HBr < HCl < HF. B. HF < HCl < HBr < HI. Trang 4/28 - Mã đề 235 Mã đề: 235 C. HF < HBr < HCl < HI. D. HBr < HF < HI < HCl. Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: S + H 2 SO 4 đ  X + H 2 O. X là: A. SO 2 . B. H 2 S. C. H 2 SO 3. D. SO 3. Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng hóa học thì phản ứng dừng lại. B. Nồng độ của chất khí không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học. C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. D. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. Câu 8: Đặc điểm nào sau đây không phải là điểm chung của các nguyên tử nhóm halogen: A. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. B. Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro. C. Có tính oxi hóa mạnh. D. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron. Câu 9: Sục khí SO 2 đến dư vào dung dịch nước brom, hiện tượng quan sát được là: A. Dung dịch có màu nâu. B. Dung dịch mất màu nâu. C. Xuất hiện kết tủa trắng. D. Dung dịch có màu vàng. Câu 10: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì: A. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. B. Tạo ra Cl + có tính oxi hóa mạnh. C. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh. D. Tạo ra HCl có tính axit. Câu 11: Trộn 100 ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol của Na 2 SO 4 trong dung dịch mới là: A. 0,8M. B. 0,5M. C. 0,4M. D. 1M. Câu 12: Oxi không phản ứng trực tiếp với: A. Cu. B. S. C. P. D. Cl 2. Câu 13: Dãy nào gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ? A. Al, Cu, Mg. B. Ag, Zn, Fe. C. Ag, Cu, Al. D. Fe, Al, Mg. Câu 14: Khi cho 21 gam NaI vào 50 ml dung dịch nước brom 1M. Khối lượng NaBr thu được là: A. 6,90 g. B. 17,50 g. C. 9,34 g . D. 10,30 g. Câu 15: Hòa tan 13 gam bột kim loại có hóa trị II bằng dung dịch HCl loãng thì thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Kim loại đó là: A. Zn. B. Mg. C. Cu. D. Ca. Câu 16: Cho phản ứng: Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử lần lượt là: A. 2 và 3. B. 6 và 2. C. 2 và 6. D. 1 và 3. Câu 17: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A. Không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch. B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau. D. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận. Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: A. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. B. Điện phân nóng chảy NaCl. C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. Câu 19: Cho 35,2 g FeS tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí H 2 S thu được (ở đktc) là: A. 7,84 lít. B. 8,96 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 20: Cấu hình electron của nguyên tử oxi và lưu huỳnh tương ứng là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được: Trang 5/28 - Mã đề 235 A. 12,6 (g). B. 25,2 (g). C. 14,6 (g). D. 28,6 (g). Câu 22: Trong phương trình: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . Vai trò của các chất là: A. Br 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử. B. SO 2 là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa. C. SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hóa. D. SO 2 là chất oxi hóa, Br 2 là chất khử. Câu 23: Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 4 lần lượt là: A. -1, +5, +1, +3, +7. B. +1, +5, -1, +3, +7. C. -1, +5, +1, -3, -7. D. -1, -5, -1, -3, -7. Câu 24: Dùng 250ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 17g AgNO 3 . Vậy nồng độ mol/l của dung dịch HCl là: A. 0,3M. B. 0,04M. C. 0,2M. D. 0,4M. Câu 25: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl và khí clo đều cho cùng một loại muối: A. Zn. B. Ca. C. Fe. D. Cu. Câu 26: Cho 1,12 lít (đktc) halogen X 2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 gam CuX 2 . Nguyên tố halogen là: A. Clo. B. Flo. C. Brom. D. Iot. Câu 27: Cho dãy các chất: Zn, Cu, Fe(OH) 3 , NaNO 3 . Số chất phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng: A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 28: Để nhận biết dung dịch chứa muối clorua, người ta dùng: A. AgNO 3. B. AgCl. C. NaCl. D. NaNO 3. Câu 29: H 2 SO 4 đặc, nguội không thể tác dụng với nhóm kim loại nào sau đây? A. Fe, Zn. B. Al, Mg. C. Al, Zn. D. Fe, Al. Câu 30: Để pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây? A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều. B. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. D. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều. Câu 31: Trong đời sống người ta dùng dung dịch nào sau đây để khắc chữ hay họa tiết lên thủy tinh, kính ? A. HBr. B. HCl. C. HF. D. HI. Câu 32: Công thức của oleum là: A. SO 3. B. H 2 SO 4. C. H 2 SO 4 .nSO 3 . D. H 2 SO 4 .nSO 2. Câu 33: Tính thể tích dung dịch NaOH 3M vừa đủ tác dụng với 450 ml dung dịch HCl 1M: A. 200 ml. B. 150 ml. C. 250 ml. D. 300 ml. Câu 34: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO 2 thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (ở đktc) là: A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 35: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Clo. B. Ozon. C. Cacbon đioxit. D. Oxi. Câu 36: Trong y tế, đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu được dùng làm chất sát trùng: A. F 2. B. I 2. C. Cl 2. D. Br 2. Câu 37: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) € 2NH 3 (k) H ∆ < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất. B. Tăng nhiệt độ và áp suất. C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất. Câu 38: Để phát hiện oxi lẫn một lượng nhỏ ozon, người ta dùng: A. Dung dịch KI, hồ tinh bột. B. Kim loại Au. C. Kim loại Na. D. Hồ tinh bột. Câu 39: Cho 8,7g MnO 2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích (ở đktc) là: A. 44,8 lít. B. 22,4 lít. C. 4,48 lít. D. 2,24 lít. Trang 6/28 - Mã đề 235 Câu 40: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H 2 O. B. NaCl, NaClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. HẾT Đề thi chính thức có: 03 trang Tổng số câu trắc nghiệm 40. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Ngày thi: 09/ 5 /2015 Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ, tên thí sinh:.………………………………………… Số báo danh:…………………………………………… Mỗi thí sinh được được phát 01 đề thi kèm 01 phiếu trả lời. Mỗi câu có 04 phương án trả lời sẵn A; B; C; D. Thí sinh chọn phương án trả lời rồi tô vào phiếu trả lời. Với mỗi câu chỉ chọn duy nhất một phương án được cho là đúng nhất (câu không chọn hoặc chọn nhiều hơn 01 phương án sẽ không được tính điểm và cũng không bị trừ điểm). Thí sinh không sử dụng tài liệu; Giáo viên không giải thích gì thêm. Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ag = 108; Cu = 64; Mn = 55. Câu 1: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl và khí clo đều cho cùng một loại muối: A. Zn. B. Cu. C. Ca. D. Fe. Câu 2: Hòa tan 13 gam bột kim loại có hóa trị II bằng dung dịch HCl loãng thì thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Kim loại đó là: A. Cu. B. Zn. C. Ca. D. Mg. Câu 3: Để nhận biết 3 dung dịch NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng ta có thể dùng: A. Cu(OH) 2. B. Quì tím. C. CaCO 3 . D. Cu. Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. C. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. D. Điện phân nóng chảy NaCl. Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử oxi và lưu huỳnh tương ứng là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng hóa học thì phản ứng dừng lại. B. Nồng độ của chất khí không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học. C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. D. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. Câu 7: SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa vì trong phân tử SO 2 : A. S còn một đôi electron tự do. B. S có mức oxi hóa cao nhất. C. S có mức oxi hóa trung gian. D. S có mức oxi hóa thấp nhất. Câu 8: Sục khí SO 2 đến dư vào dung dịch nước brom, hiện tượng quan sát được là: A. Dung dịch mất màu nâu. B. Dung dịch có màu nâu. C. Xuất hiện kết tủa trắng. D. Dung dịch có màu vàng. Trang 7/28 - Mã đề 235 Mã đề: 236 Câu 9: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO 2 thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (ở đktc) là: A. 3,36 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít. Câu 10: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Ozon. B. Oxi. C. Cacbon đioxit. D. Clo. Câu 11: Để pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây? A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều. B. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. D. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều. Câu 12: Dãy nào gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ? A. Al, Cu, Mg. B. Ag, Zn, Fe. C. Ag, Cu, Al. D. Fe, Al, Mg. Câu 13: Khi cho 21 gam NaI vào 50 ml dung dịch nước brom 1M. Khối lượng NaBr thu được là: A. 6,90 g. B. 17,50 g. C. 9,34 g . D. 10,30 g. Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: S + H 2 SO 4 đ  X + H 2 O. X là: A. SO 2 . B. H 2 S. C. H 2 SO 3. D. SO 3. Câu 15: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận. B. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau. C. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. D. Không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch. Câu 16: Cho dãy các chất: Zn, Cu, Fe(OH) 3 , NaNO 3 . Số chất phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng: A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 17: Để nhận biết dung dịch chứa muối clorua, người ta dùng: A. AgNO 3. B. AgCl. C. NaCl. D. NaNO 3. Câu 18: Cho 35,2 g FeS tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí H 2 S thu được (ở đktc) là: A. 7,84 lít. B. 8,96 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 19: Dung dịch HX (X: là halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự nào sau đây: A. HI < HBr < HCl < HF. B. HF < HBr < HCl < HI. C. HF < HCl < HBr < HI. D. HBr < HF < HI < HCl. Câu 20: Để phát hiện oxi lẫn một lượng nhỏ ozon, người ta dùng: A. Dung dịch KI, hồ tinh bột. B. Kim loại Au. C. Kim loại Na. D. Hồ tinh bột. Câu 21: Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 4 lần lượt là: A. -1, +5, +1, -3, -7. B. -1, -5, -1, -3, -7. C. -1, +5, +1, +3, +7. D. +1, +5, -1, +3, +7. Câu 22: Oxi không phản ứng trực tiếp với: A. P. B. Cl 2. C. S. D. Cu. Câu 23: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì: A. Tạo ra HCl có tính axit. B. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh. C. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. D. Tạo ra Cl + có tính oxi hóa mạnh. Câu 24: CO 2 bị lẫn tạp chất SO 2 , dùng cách nào dưới đây để thu được CO 2 nguyên chất? A. Sục hỗn hợp khí qua dd thuốc tím. B. Trộn hỗn hợp khí với khí H 2 S. C. Sục hỗn hợp khí qua dd nước vôi trong dư. D. Sục hỗn hợp khí qua dd nước muối dư. Câu 25: Dùng 250ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 17g AgNO 3 . Vậy nồng độ mol/l của dung dịch HCl là: A. 0,3M. B. 0,04M. C. 0,2M. D. 0,4M. Câu 26: Trong phương trình: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . Vai trò của các chất là: A. SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hóa. B. Br 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử. Trang 8/28 - Mã đề 235 C. SO 2 là chất oxi hóa, Br 2 là chất khử. D. SO 2 là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa. Câu 27: Cho các phản ứng sau, trong phản ứng nào S đóng vai trò là chất khử? A. S + O 2 t ° → SO 2. B. S + Hg → HgS. C. S + H 2 t ° → H 2 S. D. S + Fe t ° → FeS. Câu 28: H 2 SO 4 đặc, nguội không thể tác dụng với nhóm kim loại nào sau đây? A. Fe, Zn. B. Al, Mg. C. Al, Zn. D. Fe, Al. Câu 29: Trộn 100 ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol của Na 2 SO 4 trong dung dịch mới là: A. 0,8M. B. 1M. C. 0,4M. D. 0,5M. Câu 30: Trong đời sống người ta dùng dung dịch nào sau đây để khắc chữ hay họa tiết lên thủy tinh, kính ? A. HBr. B. HCl. C. HF. D. HI. Câu 31: Công thức của oleum là: A. SO 3. B. H 2 SO 4 .nSO 3 . C. H 2 SO 4 .nSO 2. D. H 2 SO 4. Câu 32: Tính thể tích dung dịch NaOH 3M vừa đủ tác dụng với 450 ml dung dịch HCl 1M: A. 200 ml. B. 150 ml. C. 250 ml. D. 300 ml. Câu 33: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được: A. 25,2 (g). B. 12,6 (g). C. 14,6 (g). D. 28,6 (g). Câu 34: Cho 1,12 lít (đktc) halogen X 2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 gam CuX 2 . Nguyên tố halogen là: A. Flo. B. Iot. C. Clo. D. Brom. Câu 35: Trong y tế, đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu được dùng làm chất sát trùng: A. F 2. B. I 2. C. Cl 2. D. Br 2. Câu 36: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) € 2NH 3 (k) H ∆ < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất. B. Tăng nhiệt độ và áp suất. C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất. Câu 37: Đặc điểm nào sau đây không phải là điểm chung của các nguyên tử nhóm halogen: A. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron. B. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. C. Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro. D. Có tính oxi hóa mạnh. Câu 38: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H 2 O. B. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. C. NaCl, NaClO, H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Câu 39: Cho phản ứng: Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử lần lượt là: A. 2 và 3. B. 2 và 6. C. 1 và 3. D. 6 và 2. Câu 40: Cho 8,7g MnO 2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích (ở đktc) là: A. 22,4 lít. B. 4,48 lít. C. 44,8 lít. D. 2,24 lít. HẾT Trang 9/28 - Mã đề 235 Đề thi chính thức có: 03 trang Tổng số câu trắc nghiệm 40. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Ngày thi: 09/ 5 /2015 Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ, tên thí sinh:.………………………………………… Số báo danh:…………………………………………… Mỗi thí sinh được được phát 01 đề thi kèm 01 phiếu trả lời. Mỗi câu có 04 phương án trả lời sẵn A; B; C; D. Thí sinh chọn phương án trả lời rồi tô vào phiếu trả lời. Với mỗi câu chỉ chọn duy nhất một phương án được cho là đúng nhất (câu không chọn hoặc chọn nhiều hơn 01 phương án sẽ không được tính điểm và cũng không bị trừ điểm). Thí sinh không sử dụng tài liệu; Giáo viên không giải thích gì thêm. Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ag = 108; Cu = 64; Mn = 55. Câu 1: CO 2 bị lẫn tạp chất SO 2 , dùng cách nào dưới đây để thu được CO 2 nguyên chất? A. Sục hỗn hợp khí qua dd nước vôi trong dư. B. Trộn hỗn hợp khí với khí H 2 S. C. Sục hỗn hợp khí qua dd nước muối dư. D. Sục hỗn hợp khí qua dd thuốc tím. Câu 2: Dùng 250ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 17g AgNO 3 . Vậy nồng độ mol/l của dung dịch HCl là: A. 0,04M. B. 0,4M. C. 0,3M. D. 0,2M. Câu 3: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) € 2NH 3 (k) H ∆ < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất. B. Tăng nhiệt độ và áp suất. C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất. Câu 4: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO 2 thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (ở đktc) là: A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 6,72 lít. D. 4,48 lít. Câu 5: Oxi không phản ứng trực tiếp với: A. P. B. Cl 2. C. S. D. Cu. Câu 6: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Ozon. B. Oxi. C. Cacbon đioxit. D. Clo. Câu 7: Sục khí SO 2 đến dư vào dung dịch nước brom, hiện tượng quan sát được là: A. Dung dịch có màu vàng. B. Dung dịch có màu nâu. C. Dung dịch mất màu nâu. D. Xuất hiện kết tủa trắng. Câu 8: Khi cho 21 gam NaI vào 50 ml dung dịch nước brom 1M. Khối lượng NaBr thu được là: A. 6,90 g. B. 17,50 g. C. 9,34 g . D. 10,30 g. Câu 9: Tính thể tích dung dịch NaOH 3M vừa đủ tác dụng với 450 ml dung dịch HCl 1M: A. 150 ml. B. 250 ml. C. 300 ml. D. 200 ml. Câu 10: Dãy nào gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ? A. Ag, Zn, Fe. B. Al, Cu, Mg. C. Ag, Cu, Al. D. Fe, Al, Mg. Câu 11: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì: A. Tạo ra HCl có tính axit. B. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh. C. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. D. Tạo ra Cl + có tính oxi hóa mạnh. Câu 12: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: Trang 10/28 - Mã đề 235 Mã đề: 237 [...]... tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là: A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 8, 18 C 2, 4, 6, 8 D 2, 6, 10, 14 - - HẾT ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 03 trang Số câu trắc nghiệm 40 ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 23/12 /2014 Mã đề thi: 104 Họ, tên thí sinh: …………………………………………... Trang 21/28 - Mã đề 235 ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 03 trang Số câu trắc nghiệm 40 ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 23/12 /2014 Mã đề thi: 103 Họ, tên thí sinh: ………………………………………… Số báo danh:…………………………………………… Mỗi thí sinh được được phát 01 đề thi kèm 01 phiếu trả lời Mỗi câu có 04 phương án... chu kì có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử là 25 X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây ? A Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA B Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA C Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA D Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA + Câu 7: Cation R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6 R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IIA D... 10 điểm - Điểm toàn bài là tổng điểm các cây cộng lại và làm tròn theo nguyên tắc ( 0,25 làm tròn thành 0,5; 0,75 làm tròn thành 1,0 Ví dụ: 5,25 làm thành 5,5; 7,75 làm tròn thành 8,0) ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 03 trang Số câu trắc nghiệm 40 ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 23/12 /2014 Mã đề thi: ... B Những nguyên tử có cùng khối lượng C Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân D Những nguyên tử có cùng số hạt nơtron Câu 40: Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị của Al là: A 3- B 1+ C 2+ D 3+ - - HẾT ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 03 trang Số câu trắc nghiệm 40 ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút... thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có: A Số lớp electron như nhau B Số electron lớp ngoài cùng như nhau C Cùng số electron s hay electron p D Số electron như nhau - - HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I - LỚP 10 NĂM HỌC 2014 – 2015 - MÔN: HOÁ HỌC Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18... trò là: A Chất oxi hóa B Không phải là chất oxi hóa hoặc chất khử C Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D Chất khử Câu 16: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa- khử ? A Phản ứng trung hoà B Phản ứng hoá hợp C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng thế Câu 17: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6 R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm... nhường electron C Có số oxi hóa giảm sau phản ứng D Có số oxi hóa tăng sau phản ứng Câu 3: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử là 25 X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây ? A Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA B Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA C Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA Câu 4: Số nguyên tố trong... - - HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II - LỚP 10 THPT NĂM HỌC: 2014- 2015 - MÔN: HOÁ HỌC Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 235 D C B A C A C A B A C D D D A B C Đáp án các mã đề 236 237 A B C C D C C A A A D D D A B C A D B D B B A C D A D C B A D B D A 238 B D B D A D C B B A B C D D D A B Trang 15/28 - Mã đề 235 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27... các chất là: A SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa B Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử C SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử D SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa Câu 20: Trộn 100 ml dung dịch H 2SO4 2,5M với 400 ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol của Na2SO4 trong dung dịch mới là: A 1M B 0,4M C 0,5M D 0,8M Câu 21: SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa vì trong phân tử SO2: A S có mức oxi hóa . HẾT Trang 9/28 - Mã đề 235 Đề thi chính thức có: 03 trang Tổng số câu trắc nghiệm 40. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Ngày thi: 09/. làm tròn thành 8,0). Đề thi chính thức có: 03 trang Tổng số câu trắc nghiệm 40. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Ngày thi: 09/ 5 /2015 Thời gian. t ° → FeS. HẾT Đề thi chính thức có: 03 trang Tổng số câu trắc nghiệm 40. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II - LỚP 10 THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn thi: HOÁ HỌC Ngày thi: 09/ 5 /2015 Thời gian