Bài 33: thực hành tính chất hóa học và hợp chất của chúng. ( Hóa học 9)

Bài 33: thực hành tính chất hóa học và hợp chất của chúng. ( Hóa học 9). I, Tiến hành thí nghiệm: 1, Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao: Dụng cụ: Giá đỡ, ống nghiệm cỡ nhỏ, đền cồn. Hóa chất: CuO, C. Tiến hành thí ngiệm: a, Tiến hành thí nghiệm: SGK hoặc hình 3.9 trang 83. Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn chuyển dàn từ màu đen sang màu đỏ. Dung dịch nước vôi trong vẩn đục. Giải thích: 2CuO + C 2Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2® CaCO3 ¯+ H2O PTHH: 2Cu0 + C 2Cu + C02 Kết luận: 2, Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3: Dụng cụ: gi¸ ®ì, èng nghiÖm cì nhá, ®Ìn cån. Hóa chất: NaHC03; d2 Ca(0H)2 Tiến hành thí nghiệm: SGK. + Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí vào cốc nước vôi trong, đun trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng: + Lượng muèi NaHCO3 gi¶m dÇn ® NaHCO3 bÞ nhiÖt ph©n. + PhÇn miÖng èng nghiÖm cã h¬i n¬íc ngu¬ng ®äng ® cã nu¬íc t¹o ra. +Dung dịch nước vôi trong vẩn đục. Giải thích: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3¯ + H2O PTHH: 2NaHC03 Na¬2C03 + H20 + C02 Kết luận: 3, Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua: Dụng cụ: 3 èng nghiÖm NaCl; Na2C03; CaC03 và HCl; d2 Ca(0H)2 Tiến hành thí nghiệm: + Đánh số thứ tự tương ứng giữa các lọ hóa chất vào ống nghiệm. + Lấy ở mỗi lọ một ít hóa chất (dạng bột) cho vào các ống nghiệm tương ứng. + Cho nước vào các ống nghiệm và lắc đều. + Nếu chất bột tan là NaCl, Na2CO3. + Nếu Chất bột không tan là CaCO3. Nhỏ dd HCl vào 2 dung dịch vừa thu được. + Nếu sủi bọt là NaCO3. + Nếu không sủi bọt là NaCl. Vì: NaCO3 + HCl tạo ra NaCl + H2O + CO2 II, Viết bảng tường trình:

BI 33: THC HNH: TNH CHT HểA HC CA PHI KIM V HP CHT CA CHNG. I, Tin hnh thớ nghim: 1, Thớ nghim 1: Cacbon kh ng (II) oxit nhit cao: - Dng c: Giỏ , ng nghim c nh, n cn. - Húa cht: CuO, C. - Tin hnh thớ ngim: a, Tin hnh thớ nghim: SGK hoc hỡnh 3.9 trang 83. - Hin tng: Hn hp cht rn chuyn dn t mu en sang mu . Dung dch nc vụi trong vn c. - Gii thớch: 2CuO + C 2Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O - PTHH: 2Cu0 + C > 0 t 2Cu + C0 2 - Kt lun: 2, Thớ nghim 2: Nhit phõn mui NaHCO 3 : - Dng c: giá đỡ, ống nghiệm cỡ nhỏ, đèn cồn. - Húa cht: NaHC0 3 ; d 2 Ca(0H) 2 - Tin hnh thớ nghim: SGK. + y ng nghim bng nỳt cao su cú ng dn khớ vo cc nc vụi trong, un trờn ngn la ốn cn. - Hin tng: + Lng muối NaHCO 3 giảm dần NaHCO 3 bị nhiệt phân. + Phần miệng ống nghiệm có hơi nớc ngung đọng có nuớc tạo ra. +Dung dch nc vụi trong vn c. - Gii thớch: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O - PTHH: 2NaHC0 3 > 0 t Na 2 C0 3 + H 2 0 + C0 2 - Kt lun: 3, Thớ nghim 3: Nhn bit mui cacbonat v mui clorua: 1 - Dụng cụ: 3 èng nghiÖm - NaCl; Na 2 C0 3 ; CaC0 3 và HCl; d 2 Ca(0H) 2 - Tiến hành thí nghiệm: + Đánh số thứ tự tương ứng giữa các lọ hóa chất vào ống nghiệm. + Lấy ở mỗi lọ một ít hóa chất (dạng bột) cho vào các ống nghiệm tương ứng. + Cho nước vào các ống nghiệm và lắc đều. + Nếu chất bột tan là NaCl, Na 2 CO 3 . + Nếu Chất bột không tan là CaCO 3 . - Nhỏ dd HCl vào 2 dung dịch vừa thu được. + Nếu sủi bọt là NaCO 3 . + Nếu không sủi bọt là NaCl. Vì: NaCO 3 + HCl tạo ra NaCl + H 2 O + CO 2  II, Viết bảng tường trình: 2 . BI 33: THC HNH: TNH CHT HểA HC CA PHI KIM V HP CHT CA CHNG. I, Tin hnh thớ nghim: 1, Thớ nghim 1: Cacbon kh ng (II). c: Giỏ , ng nghim c nh, n cn. - Húa cht: CuO, C. - Tin hnh thớ ngim: a, Tin hnh thớ nghim: SGK hoc hỡnh 3.9 trang 83. - Hin tng: Hn hp cht rn chuyn dn t mu en sang mu . Dung dch nc vụi trong. giữa các lọ hóa chất vào ống nghiệm. + Lấy ở mỗi lọ một ít hóa chất (dạng bột) cho vào các ống nghiệm tương ứng. + Cho nước vào các ống nghiệm và lắc đều. + Nếu chất bột tan là NaCl, Na 2 CO 3 . +