Phương pháp Bảo toàn điện tích - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn đin tích Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. BÀI TP T LUN 1. Dung dch A cha các ion Na + , 4 NH , 2 3 CO ; 2 4 SO . Chia dung dch A thành hai phn bng nhau: - Phn th nht cho tác dng vi dung dch Ba(OH) 2 d, đun nóng, ta thu đc 4,3 gam kt ta X và 470,4 ml khí Y  13,5 o C và 1atm. - Phn th hai cho tác dng vi dung dch HCl d thu đc 235,2 ml khí  13,5 o C và 1atm. Tính tng khi lng các mui trong dung dch A? 2. Chia 500 ml dung dch A cha các ion (Ba 2+ , Na + , Cl - , 3 NO ) làm 3 phn bng nhau: - Phn I: Thêm Na 2 SO 4 d thu đc 4,66 gam kt ta. - Phn II: Thêm AgNO 3 d thu đc 5,74 gam kt ta. - Phn III: em cô cn thu đc 6,71 gam mui. Tính C M ca các ion trong dung dch A? 3. Mt dung dch X có cha các ion Ca 2+ , Al 3+ , Cl - .  làm kt ta ht ion Cl - trong 10 ml X phi dùng ht 70 ml dung dch AgNO 3 1M. Mt khác, khi cô cn 100 ml dung dch X thu đc 35,55 gam hn hp hai mui khan. Tính nng đ mol/lít mi mui trong dung dch X? 4.Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dch cha đng thi KNO 3 0,16M và H 2 SO 4 0,4M thy sinh ra mt cht khí có t khi hi so vi H 2 là 15 và thu đc dung dch A. a) Vit phng trình ion thu gn ca phn ng xy ra và tính th tích khí sinh ra (đktc). b) Tính th tích dung dch NaOH 0,5M ti thiu cn dùng đ kt ta toàn b Cu 2+ trong dung dch A. II. BÀI TP TRC NGHIM 1. Trong mt dung dch có cha a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol 3 NO . Biu thc liên h gia a, b, c, d là: A. 2a + 2b = c + d. B. a + b = c + d. C. a + 2b = 2c + d. D. a + b = c + 2d . 2. Mt loi nc khoáng có thành phn ion khoáng gm: 0,01 mol Cl - ; 0,05 mol 3 HCO ; 0,01 mol 2 4 SO ; 0,01 mol Ca 2+ ; x mol Mg 2+ . Giá tr ca x là: A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,015 mol. D. 0,03 mol. 3. Mt dung dch gm 0,1 mol 2 3 CO ; 0,2 mol Cl - ; 0,3 mol 3 HCO ; a mol Na + ; b mol K + . Giá tr ca (a + b) là: A. 0,4 mol. B. 0,5 mol. C. 0,6 mol. D. 0,7 mol. 4. Cho dung dch gm 0,1 mol Ca 2+ ; 0,2 mol Na + ; 0,15 mol Mg 2+ ; 0,2 mol Cl - và x mol 3 HCO . Giá tr ca x là: A. 0,25 mol. B. 0,5 mol. C. 0,75 mol. D. 0,7 mol. 5. Cho dung dch Ba(OH) 2 đn d vào 100 ml dung dch X gm các ion: + 4 NH , 2 4 SO , 3 NO , ri tin hành đun nóng thì đc 23,3 gam kt ta và 6,72 lít (đktc) mt cht duy nht. Nng đ mol/lít ca (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong dung dch X ln lt là : A. 1M và 1M. B. 2M và 2M. C. 1M và 2M. D. 2M và 1M. 6. Cho hai dung dch A và B mi dung dch ch cha 2 cation và 2 anion trong s các ion sau: 0,15 mol K + ; 0,1 mol Mg 2+ ; 0,25 mol + 4 NH ; 0,2 mol H + ; 0,1 mol Cl - ; 0,075 mol 2 4 SO ; 0,25 mol 3 NO ; 0,15 mol 2 3 CO . Mt trong hai dung dch đã cho cha: A. K + , Mg 2+ , 2 4 SO và Cl - B. K + , + 4 NH , 2 3 CO và Cl - C. + 4 NH , H + , 3 NO , và 2 4 SO D. Mg 2+ , H + , 2 4 SO và Cl - PHNG PHÁP BO TOÀN IN TÍCH (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp bo toàn đin tích” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Phng pháp bo toàn đin tích” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn đin tích Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 7. Mt dung dch A gm 0,03 mol Ca 2+ ; 0,06 mol Al 3+ ; 0,06 mol 3 NO ; 0,09 mol 2 4 SO . Mun có dung dch A cn phi hoà tan: A. Ca(NO 3 ) 2 và Al 2 (SO 4 ) 3. B. CaSO 4 , Ca(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 3. C. CaSO 4 và Al(NO 3 ) 3. D. Ca(NO 3 ) 2 , CaSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3. 8. Mt dung dch A gm 0,03 mol Ca 2+ ; 0,06 mol Al 3+ ; 0,06 mol 3 NO ; 0,09 mol 2 4 SO . Mnh đ nào di đây là không đúng: A. Cô cn dung dch A thì thu đc 15,18 gam mui khan. B. Dung dch A có th đc to thành t 4 loi mui. C. Thêm Na 2 CO 3 d vào A thì sau phn ng thu đc 7,68 gam kt ta . D. Thêm Na 2 CO 3 d vào A thì sau phn ng thu đc 10,02 gam kt ta. 9. Cho mt dung dch cha 0,23 gam Na + ; 0,48 gam Mg 2+ ; 0,96 gam 2 4 SO và x gam 3 NO . Mnh đ nào di đây không đúng: A. Giá tr ca x là 1,86 gam. B. Khi dung dch đó tác dng vi BaCl 2 d thì thu đc 2,33 gam kt ta . C. Cô cn dung dch s thu đc 3,53 gam cht rn khan. D. Dung dch đó đc điu ch t hai mui Na 2 SO 4 và Mg(NO 3 ) 2. 10. Cho 100 ml dung dch X cha các ion Ca 2+ : 0,1 mol; 3 NO : 0,05 mol; Br - : 0,15 mol; 3 HCO : 0,1 mol và mt ion ca kim loi M. Cô cn dung dch thu đc 29,1 gam mui khan. Ionkim loi M và nng đ ca nó trong dung dch là: A. Na + và 0,15M. B. K + và 0,1M. C. Ca 2+ và 0,15M. D. K + và 1M. 11. 2+ 3+ - 4 2- : A. 0,1. B. 0,15. C. 0,2. D. 0,3. 12. Dung dch A cha x mol Al 3+ , y mol Cu 2+ , z mol 2 4 SO và 0,4 mol Cl - . Bit: - Cô cn dung dch A đc 45,2 gam mui khan. - Cho dung dch A tác dng vi dung dch NH 3 ly d thu đc 15,6 gam kt ta. Giá tr ca x, y, z là: A. 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol. B. 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol. C. 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol. D. 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol. 13. Dung dch Y cha Ca 2+ : 0,1 mol, Mg 2+ : 0,3 mol, Cl - : 0,4 mol, 3 HCO : y mol. Khi cô cn dung dch Y thì đc mui khan thu đc là : A. 37,4 gam. B. 49,8 gam. C. 25,4 gam. D. 30,5 gam. 14. Dung dch A cha 0,23 gam ion Na + ; 0,12 gam ion Mg 2+ ; 0,355 gam ion Cl - và m gam ion 2 4 SO . Khi lng mui khan thu đc khi cô cn dung dch A là: A. 1,185 gam. B. 1,665 gam. C. 1,195 gam. D. 0,705 gam. 15. Mt dung dch cha 0,02 mol Cu 2+ ; 0,03 mol K + ; x mol Cl - và y mol 2 4 SO . Tng khi lng các mui tan có trong dung dch là 5,435 gam. Giá tr ca x và y ln lt là: A. 0,01 và 0,03. B. 0,02 và 0,05. C. 0,05 và 0,01. D. 0,03 và 0,02 . 16. Cho 1 lít dung dch B cha 3 ion K + ; Na + ; 3 4 PO tác dng vi CaCl 2 d thu đc 31 gam kt ta. Mt khác nu cô cn 1 lít dung dch B thu đc 37,6 gam cht rn khan. Nng đ ca 3 ion K + ; Na + ; 3 4 PO ln lt là: A. 0,3M; 0,3M và 0,6M. B. 0,1M; 0,1M và 0,2M. C. 0,3M; 0,3M và 0,2M. D. 0,3M; 0,2M và 0,2M. 17. Dung dch X cha các ion: Fe 3+ , 2 4 SO , 4 NH , Cl - . Chia dung dch X thành hai phn bng nhau: - Phn I tác dng vi lng d dung dch NaOH,đun nóng thu đc 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kt ta. - Phn II tác dng vi lng d dung dch BaCl 2 , thu đc 4,66 gam kt ta. Tng khi lng các mui khan thu đc khi cô cn dung dch X là: A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,02 gam. 18. Chia dung dch G cha các ion Mg 2+ , 2 4 SO , + 4 NH , Cl - thành hai phn bng nhau: Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn đin tích Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - - Phn I: tác dng vi dung dch NaOH d đun nóng thu đc 0,58 gam kt ta và 0,672 lít khí (đktc). - Phn II: tác dng vi dung dch BaCl 2 d đc 4,66 gam kt ta. Tng khi lng các cht tan trong dung dch G là: A. 5,4 gam. B. 2,7 gam. C. 3,055 gam. D. 6,11 gam. 19. Mt dung dch có cha Ca 2+ (0,2 mol), Na + (0,2 mol), Cl - (0,4 mol) và 3 NO . Cô cn dung dch này thì thu đc mui khan có khi lng là: A. 26,8 gam. B. 39,2 gam. C. 51,6 gam. D. 39,8 gam. 20. Cho 200 ml dung dch A cha các ion + 4 NH , K + , 2 4 SO và Cl - vi các nng đ sau: [ + 4 NH ] = 0,5M; [K + ] = 0,1M; [ 2 4 SO ] = 0,25M. Khi lng ca cht rn thu đc sau khi cô cn dung dch là: A. 8,09 gam. B. 40,45 gam. C. 7,38 gam. D. 36,9 gam. 21. Mt dung dch có cha 0,02 mol + 4 NH ; x mol Fe 3+ ; 0,01 mol Cl - và 0,02 mol 2 4 SO . Khi cô cn dung dch này thu đc lng mui khan là: A. 2,635 gam. B. 3,195 gam. C. 4,315 gam. D. 4,875 gam. 22. Mt dung cha 0,39 gam K + ; 0,54 gam Al 3+ ; 1,92 gam 2 4 SO và ion 3 NO . Cô cn dung dch này thì thu đc lng mui khan là: A. 4,74 gam. B. 5,33 gam. C. 2,85 gam. D. 4,71 gam. 23. Mt dung dch cha 0,96 gam Cu 2+ ; 0,144 gam 2 4 SO ; x mol 3 NO và y mol Fe 2+ . Khi lng mui khan thu đc khi cô cn dung dch này là 3,048 gam. Giá tr ca x, y ln lt là: A. 0,03 và 0,0015. B. 0,02 và 0,05. C. 0,01 và 0,02. D. 0,05 và 0,015. 24. Dung dch X cha 0,025 mol 2 3 CO ; 0,1 mol Na + ; 0,25 mol + 4 NH và 0,3 mol Cl - . Cho 270 ml dung dch Ba(OH) 2 0,2M vào và đun nóng nh (gi s H 2 O bay hi không đáng k). Tng khi lng dung dch X và dung dch Ba(OH) 2 sau quá trình phn ng gim đi là : A. 4,125 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam. 25. 2 0,045 mol Cu 2 3 l : A. 0,045 mol. B. 0,09 mol. C. 0,135 mol. D. 0,18 mol. 26. Dung dch A có cha 5 ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl - và 0,2 mol 3 NO . Thêm dn V lít dung dch K 2 CO 3 1M vào A đn khi đc lng kt ta ln nht. Giá tr nh nht ca V là: A. 150 ml . B. 300 ml . C. 200 ml . D. 250 ml . 27. Dung dch A cha Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol 3 NO . Thêm dn dn dung dch Na 2 CO 3 1M vào dung dch A cho đn khi thu đc lng kt ta ln nht thì ngng li. Th tích dung dch A đã thêm là: A. 150 ml. B. 200 ml. C. 250 ml. D. 300 ml. 28. Trong dung dch A có cha 0,2 mol Na + , 0,3 mol + 4 NH , b mol 2 3 CO , 0,2 mol 3 HCO .  thu đc lng kt ta cc đi, ngi ta có th dùng 0,2 lít dung dch Ba(OH) 2 x mol/lít. Giá tr b và x là: A. 0,05 và 0,3. B. 0,15 và 0,35. C. 0,1 và 0,25. D. 0,2 và 0,4. 29. Dung dch A cha các ion 2 3 CO , 2 3 SO , 2 4 SO và 0,1 mol 3 HCO , 0,3 mol Na + . Thêm V (lít) dung dch Ba(OH) 2 1M vào dung dch A thì thu đc lng kt ta ln nht. Giá tr ca V là: A. 0,15 lít . B. 0,2 lít . C. 0,25 lít . D. 0,5 lít . 30. : - 1 2 (đktc). - . : A. 1,56 gam. C. 2,4 gam. B. 1,8 gam. D. 3,12 gam. 31. Cho 100 ml dung dch A cha Na 2 SO 4 0,1M và Na 2 CO 3 0,2M tác dng va đ vi 100 ml dung dch B cha Ba(NO 3 ) 2 và Pb(NO 3 ) 2 0,05M to kt ta. Nng đ mol/lít ca Ba(NO 3 ) 2 và tng khi lng các kt ta là: A. 0,25M và 66,2 gam. B. 0,15M và 6,62 gam. C. 0,25M và 6,62 gam. D. 0,15M và 66,2 gam. 32. Cho 100 ml dung dch A cha AgNO 3 0,06M và Pb(NO 3 ) 2 0,05M tác dng va đ vi 100 ml dung dch B cha NaCl 0,08M và KBr. Nng đ mol/lít ca KBr trong dung dch B và khi lng kt ta to thành sau phn ng là: A. 0,08M và 2,458 gam. B. 0,016M và 2,185 gam. C. 0,008M và 2,297 gam. D. 0,08M và 2,607 gam. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn đin tích Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - 33. 2 O 3 2 : A. . B. . C. . D. . 34. Hoàn toàn 10 gam hn hp X gm Mg vàFe bng dung dch HCl 2M. Kt thúc thí nghim thu đc dung dch Y và 5,6 lít khí H 2 (đktc).  kt ta hoàn toàn các cation có trong Y cn va đ 300 ml NaOH 2M.Th tích dung dch HCl đã dùng là: A. 0,2 lít. B. 0,24 lít. C. 0,3 lít. D. 0,4 lít. 35. Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (va đ), thu đc dung dch X (ch cha hai mui sunfat) và khí duy nht NO. Giá tr ca a là A. 0,12. B. 0,04. C. 0,075. D. 0,06. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) 36.  thu ly Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O), ngi ta hòa tan X bi dung dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO 3 đc dung dch Y, sau đó thêm (gi thit hiu sut các phn ng đu là 100%) A. 2c mol bt Cu vào Y. B. 2c mol bt Al vào Y. C. c mol bt Al vào Y . D. c mol bt Cu vào Y. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) 37. Hp th hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 ( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là: A. 9,85. B. 11,82. C. 17,73. D. 19,70. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) 38.  hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hn hp gm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong đó s mol FeO bng s mol Fe 2 O 3 ), cn dùng va đ V lít dung dch HCl 1M. Giá tr ca V là A. 0,16. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,23. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn đin tích Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - . gam. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn đin tích Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 4 - 33 bài ging “Phng pháp bo toàn đin tích sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn đin tích Hocmai.vn