Sự ăn mòn kim loại và các phương pháp bảo vệ - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) S n mòn kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Phát biuănàoăsauăđâyălàăkhông đúng: A. nămònăkimăloi là s hu hoi kim loi và hpăăkimădi tác dng caămôiătrng xung quanh. B. nămònăkimăloi là mt quá trình hoá hcătrongăđóăkimăloi b nămònăbi các axítătrongămôiătrng không khí. C. Trongăquáătrìnhănămòn,ăkimăloi b oxi hoá thành ion ca nó . D. nămònăkimăloiăđc chia làm hai dng:ănămònăhoáăhcăvàănămònăđin hoá. Câu 2: Loi phn ng hóa hc xy ra trong s nămònăkimăloi là: A. Phn ng th. B. Phn ng oxi hóa kh. C. Phn ng phân hy. D. Phn ng hóa hp. Câu 3: Phát biuănàoăsauăđâyălàăđúngăkhiănóiăv nămònăhoáăhc: A. nămònăhoáăhcăkhôngălàmăphátăsinhădòngăđin. B. nămònăhoáăhc không phi phn ng oxi – hóa kh. C. Kim loi tinh khit s không b nămònăhoáăhc. D. V bn cht,ănămònăhoáăhcăcngălàămt dng caănămònăđin hoá. Câu 4: Cho viên bi Fe vào ng nghimăđng dung dch HCl, st b nămòn: A. nhanh dn. B. chm dn. C. tcăđ khôngăđi. D. khôngăxácăđnhăđc. Câu 5: Kim loiănàoăsauăđâyăcóăkh nngăto ra màng oxit bo v đ không b oxi hóa ngoài không khí m: A. Al. B. Fe. C. Na. D. Ca. Câu 6: Mt s hoá chtăđcăđ trênăngnăt có khung bng kim loi. Sau 1 thiăgian,ăngi ta thy khung kim loi b g. Hoá cht có kh nngăgâyăraăhinătng trên là: A. Ancol etylic. B. Dây nhôm. C. Du ho. D. Axităclohiđric. Câu 7: iu kinăđ xy ra s nămònăđin hóa hc là: A. Cácăđin cc phi cùng tip xúc vi dung dch chtăđin ly. B. Cácăđin cc phi tip xúc vi nhau. C. Cácăđin cc phi là nhng cht khác nhau. D. C 3ăđiu kin trên. Câu 8: Trongănămònăđin hóa, xy ra: A. S oxi hóa  ccădng. B. s oxi hóa  ccădngăvàăs kh  cc âm. C. S kh  cc âm. D. S oxi hóa  cc âm và s kh  ccădng. Câu 9: Bn cht ca s nămònăđin hoá là: A. Các quá trình oxi hoá - kh xy ra trên b mtăcácăđin cc . B. Quá trình oxi hoá kim loi . C. Quá trình kh kim loi và oxi hoá ion H + . D. Quá trình oxi hoá kim loi  ccădngăvà oxi hoá ion H +  cc âm. Câu 10: S khác nhau trong bn cht ca 2 hinătngănămònăkimăloi là: A. S phátăsinhădòngăđin. B. Quá trình oxi hóa kh. C. Kim loi mt electron toăraăionădng. D. S phá hy kim loi. S N MọN KIM LOI (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liuănàyăđc biên son kèm theo bài gingă“S nămònăkimăloiăvàăcácăphngăphápăbo v”ăthuc Khóa hcăLTHăKIT-1: Môn Hóa hc (ThyăVăKhc Ngc) tiăwebsiteăHocmai.vnăđ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thcăđc giáo viên truynăđt trong bài gingătngăng.ă s dng hiu qu, Bn cn hcătrc bài gingă“S nămònăkimăloiăvàăcácăphngăphápăbo v”ăsauăđóălàmăđyăđ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) S n mòn kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 11:  vt bng gang trong không khí m, vt b nămònătheoăkiu: A. nămònăhóaăhc. B. nămònăđin hoá: Fe là ccădng,ăCălàăcc âm. C. nămònăđin hoá: Al là ccădng,ăFeălàăcc âm. D. nămònăđin hoá: Fe là cc âm, C là ccădng. Câu 12: Mt vt bng hp kim Fe - Cuăđ trongămôiătrngăđin hóa thì vt b nămònăđin hóa. Ti cc dngăxy ra quá trình: A. Oxi hóa Fe Fe 2+ + 2e . B. Kh Cu 2+ + 2e Cu. C. Oxi hóa 2H + + 2e H 2. D. Kh 2H + + 2.1e H 2. Câu 13: Cho bt st vào dung dch H 2 SO 4 loãng sauăđóăthêmătip vài git dung dch CuSO 4 . Hinătng quan sát thy là: A. Bt khí bay lên ít và chmăhnălúcăđu. B. Khí ngng thoát ra (do Cu bao quanh Fe). C. Bt khí bay lên nhanh và nhiuăhnălúcăđu. D. Dung dch không chuyn màu. Câu 14: Mt si dây Cu ni vi mt siădâyăFeăđ ngoài không khí m, sau mt thi gian có hinătng A. Dây Fe và dây Cu cùng b đt . B.  ch ni, dây Fe b mnăvàăđt . C.  ch ni, dây Cu b mnăvàăđt. D. Không có hinătng gì . Câu 15: Cho mt thanh Al tip xúc vi mt thanh Zn trong dung dch HCl, s quanăsátăđc hinătng: A. Thanh Al tan, bt khí H 2 thoát ra t thanh Zn. B. Thanh Zn tan, bt khí H 2 thoát ra t thanh Al. C. C 2 thanh cùng tan và bt khí H 2 thoát ra t c 2 thanh. D. Thanh Alătanătrc, bt khí H 2 thoát ra t thanh Al. Câu 16: MtăláăAlăđc ni vi mt lá Zn  mtăđu,ăđu còn li ca 2 thanh kim loiăđuăđc nhúng trong dch muiăn.ăTi ch ni ca 2 thanh kim loi s xy ra quá trình: A. Ion Zn 2+ thuăthêmă2eăđ to Zn. B. Ion Al 3+ thuăthêmă3eăđ to Al. C. Electron di chuyn t Al sang Zn. D. Electron di chuyn t Zn sang Al. Câu 17: Trng hpănàoădiăđâyăkimăloi b nămònăđin hoá: A. Cho kim loi Zn vào dung dch HCl. B. Thép (chaăC)ăđ trong không khí m. C. t dây Fe trong khí O 2 . D. Cho kim loi Cu vào dung dch HNO 3 loãng. Câu 18: Có 4 dung dch riêng bit: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có ln CuCl 2 . Nhúng vào mi dung dch mt thanh Fe nguyên cht. S trng hp xut hinănămònăđin hoá là: A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) Câu 19: Sătrngăhpăxutăhinănămònăđinăhoáătrongăbnăthíănghimăsauălà: - TN 1 :ăChoăthanhăFeăvàoădungădchăFeCl 3 - TN 2 :ăChoăthanhăFeăvàoădungădchăCuSO 4 - TN 3 : Cho thanh Cu vào dung dchăFeCl 3 - TN 4 :ăChoăthanhăFeătipăxúcăviăthanhăCuăriăchoăvàoădungădchăHCl. A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 20: Khiăđ các cp kim loiădiăđâyăngoàiăkhôngăkhíăm,ătrng hp nào Fe b mòn: A. Al – Fe B. Cr – Fe C. Cu – Fe D. Zn – Fe Câu 21: Cho các hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xúc vi dung dch chtăđin li thì các hpăkimămàătrongăđóăFeăđu b nămònătrc là : A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 22: Cho các cp kim loi nguyên cht tip xúc trc tip vi nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cp kim loi trên vào dung dch axit, s cp kim loiătrongăđóăFeăb phá hyătrc là: A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2007) Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) S n mòn kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 23: Mt chic chìa khoá làm bng hp kim Cu-Fe b riăxungăđáyăging. Sau mt thi gian chic chìa khoá s: A. B nămònăhoáăhc. B. B nămònăđin hoá. C. Không b nămòn. D. nămònăđin hoá hoc hoá hc tu theoălng Cu-Fe có trongăchìaăkhoáăđó. Câu 24: Có 2 chic thìa stănhănhau,ămt chic gi nguyên còn mt chic b vnăcongăcùngăđtătrongăđiu kin không khí mănhănhau.ăHinătng xy ra là: A. C 2 chicăthìaăđu không b nămòn. B. C 2 chicăthìaăđu b nămònăvi tcăđ nhănhau.ă C. Chic thìa cong b nămònănhiuăhn. D. Chic thìa cong b nămònăítăhn. Câu 25: Phát biuănàoăsauăđâyălàăkhông đúng: A. G st có công thc hoá hc là Fe 3 O 4 . xH 2 O. B. G đng có công thc hoá hc là Cu(OH) 2 . CuCO 3 . C. Cácăđ dùng bng stăthng b nămònădoăkhôngăđc ch to t Fe tinh khitămàăthng có ln các tp cht khác. D. Trong quá trình to thành g Fe,  anôt xy ra quá trình: O 2 + 2H 2 O + 4e 4OH Câu 26: BitărngăionăPb 2+ trongădungădchăoxiăhóaăđcăSn.ăKhiănhúngăhaiăthanhăkimăloiăPbăvàăSnăđcă niăviănhauăbngădâyădnăđinăvàoămtădungădchăchtăđinăliăthì A. PbăvàăSnăđuăbănămònăđinăhoá.ă B. PbăvàăSnăđuăkhôngăbănămònăđinăhoá. C. ChăcóăPbăbănămònăđinăhoá.ă D. ChăcóăSnăbănămònăđinăhoá. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 27: Các vt dng bng stătrongăđi sngăđu không phi là st nguyên cht.ăóălàănguyênănhânădn đn: A. Các vt dng trên b nămònătheoăcăch nămònăđin hóa. B. Các vt dng trên b nămònătheoăcăch nămònăăhóaăhc. C. Các vt dng trên d b g sét khi tip xúc vi dung dchăđin li. D. A,ăCăđuăđúng.ă Câu 28: Nhngăkhíănàoăsauăđâyătrongăkhíăquyn là nguyên nhân gây ra s nămònăkimăloi: A. Khí oxi. B. Khí cacbonic. C. Khíănit. D. Khí argon. Câu 29: Căs hóa hc caăcácăphngăphápăchngănămònăkimăloi là: A. Ngnăcn và hn ch quá trình oxi hoá kim loi. B. Cách li kim loi viămôiătrng. C. Dùng hp kim chng g. D. Dùngăphngăphápăđin hoá. Câu 30: Ngi ta gn tm Zn vào v ngoài ca tàu thu  phnăchìmătrongănc binăđ: A. V tàuăđc chcăhn. B. Chngănămònăbng cách dùng cht chngănămòn. C. Chngănămònăkimăloi bngăphngăphápăđin hoá. D. Chngănămònăkimăloi bngăphngăphápăcáchăliăkimăloi viămôiătrng. Câu 31: Có mt thu th làmăriămtăđng 50 xu làm bng Zn xungăđáyătàuăvàăvôătìnhăquênăkhôngănht liăđngăxuăđó.ăHinătng xyăraăsauăđóălà: A. ngăxuăriă ch nào vn còn nguyên  ch đóă.ăăăăăă B. ng xu bin mt. C. áyătàuăb thng dn làm con tàu b đm. D. ng xu nngăhnătrc nhiu ln. Câu 32:  bo v niăhiă(Supde)ăbng thép khi b nămòn,ăngi ta có th lót nhng kim loi nào sau đâyăvàoămt trong ca niăhi. A. Zn hoc Mg. B. Zn hoc Cr. C. Ag hoc Mg. D. Pb hoc Pt. Câu 33: Trên caăcácăđpănc bngăthépăthng thy có gn nhng lá Zn mng.ăPhngăphápăchngănă mònăđãăđc s dngătrongătrng hp này là: A. Dùng hp kim chng g. B. Cách ly kim loi viămôiătrng. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) S n mòn kim loi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - C. Phngăphápăbinăđi hoá hc lp b mt. D. Phngăphápăđin hoá. Câu 34: Kt lunănàoăsauăđâyăkhông đúng: A. Các thit b máy móc bng kim loi tip xúc viăhiănc  nhităđ cao có kh nngăb nămònăhoáă hc. B. Ni thanh Zn vi v tàu thu bng thép thì v tàu thu s đc bo v. C.  đ vt bng thép ra ngoài không khí măthìăđ vtăđóăs b nămònăđin hoá. D. Mt ming v đ hp làm bng st tây (st tráng thic) b xây xát tnăbênătrong,ăđ trong không khí m thì Sn s b nămònătrc. Câu 35: Gi cho b mt kim loi luôn luôn sch,ăkhôngăcóăbùnăđt bám vào là mt binăphápăđ bo v kim loi không b nămòn.ăPhngăphápăchngănămònănàoăđãădùngă đâyălà: A. Cách li kim loi viămôiătrng. B. Dùngăphngăphápăđin hoá. C. Dùngăphngăphápăbinăđi hoá hc lp b mt. D. Gi cho kim loi nguyên cht. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . bài gingă“S n mòn kim loi và các phng pháp bo v”ăsauăđóălàmăđyăđ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) S n mòn kim loi Hocmai.vn. Cho các hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xúc vi dung dch chtăđin li thì các hp kim màătrongăđóăFeăđu b n mòn trc là : A. I, II và III. B. I, II và. 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 2 - Câu 11:  vt bng gang trong không khí m, vt b n mòn theoăkiu: A. n mòn hóa hc. B. n mòn đin hoá: Fe là ccădng,ăCălàăcc âm. C. n mòn đin