Phương pháp bảo toàn electron - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dch HNO 3 rt loãng thì thu đc hn hp gm 0,015 mol khí N 2 O và 0,01mol khí NO (phn ng không to NH 4 NO 3 ). Giá tr ca m là: A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C.0,81 gam. D. 8,1 gam. Câu 2: Cho a gam hn hp A gm các oxit FeO, CuO, Fe 2 O 3 có s mol bng nhau tác dng hoàn toàn vi 250 ml dung dch HNO 3 va đ thu đc dung dch B và 3,136 lít (đktc) hn hp khí C gm NO 2 và NO có t khi so vi hiđro là 20,143. Giá tr ca a là: A. 74,88 gam. B. 52,35 gam. C. 61,79 gam. D. 72,35 gam. Câu 3: t cháy hoàn toàn a gam FeS trong O 2 d, thu đc khí SO 2 . Trn SO 2 vi mt lng O 2 ri nung hn hp có xúc tác V 2 O 5 đc hn hp khí X. Cho X vào dung dch nc brom, thy phn ng va ht vi 0,08 mol Br 2 và thu đc dung dchY. Cho Y tác dng vi dung dch NaOH đ trung hòa ht lng axit có trong Y cn 0,8 mol NaOH. Giá tr ca a là: A. 24,64 gam. B. 25,52 gam. C. 26,25 gam. D. 28,16 gam. Câu 4: Hòa tan 9,6 gam Mg trong dung dch HNO 3 to ra 2,24 lít khí N x O y . Công thc ca khí đó là: A. NO. B. N 2 O. C. NO 2. D. N 2 O 4. Câu 5: Khi cho 9,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch H 2 SO 4 đm đc, thy có 49 gam H 2 SO 4 tham gia phn ngto ra mui MgSO 4 , H 2 O và sn phm kh X duy nht. X là: A. SO 2. B. S. C. H 2 S . D. SO 2 , H 2 S. Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loi X vào dung dch HNO 3 d thu đc 0,224 lít khí N 2 (đktc) là sn phm kh duy nht. X là: A. Zn. B. Cu. C. Mg. D. Al. Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 9,28 gam mt hn hp X gm Mg, Al, Zn vi s mol bng nhau trong mt lng va đ dung dch H 2 SO 4 đc, nóng thu đc dung dch Y và 0,07 mol mt sn phm kh duy nht cha lu hunh. Sn phm đó là: A. SO 2. B. S. C. H 2 S. D. 2 28 SO Câu 8: Hòa tan kim loi M vào HNO 3 thu đc dung dch A (không có khí thoát ra). Cho NaOH d vào dung dch A thu đc 2,24 lít khí (đktc) và 23,2 gam kt ta. Kim loi M là: A. Fe. B. Mg. C. Al. D. Ca. Câu 9: Hòa tan ht m gam mt kim loi M trong HNO 3 loãng, nóng thu đc khí NO, còn khi hòa tan m gam M trong dung dch HCl thu đc khí H 2 có cùng th tích trong cùng điu kin nhit đ, áp sut. Khi lng mui clorua bng 52,48% khi lng mui nitrat thu đc. Kim loi M và hóa tr tng ng ca nó là: A. Fe, có hóa tr 2 và 3 . B. Fe, có hóa tr 3. C. Cr, có hóa tr 2 và 3 . D. Cr, có hóa tr 3. Câu 10: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bt Fe ta thu đc 1,016 gam hn hp A gm hai oxit st. Hòa tan hn hp A bng dung dch HNO 3 loãng d. Th tích khí NO duy nht thoát ra (đktc) là: A. 2,24 ml. B. 22,4 ml. C. 33,6 ml. D. 44,8 ml. Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3 , thu đc V lít (đktc) hn hp khí X (gm NO và NO 2 ) và dung dch Y (ch cha hai mui và axit d). T khi ca X đi vi H 2 bng 19. Giá tr ca V là: A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 5,6 lít. D. 3,36 lít. Câu 12: Hòa tan ht 4,43 gam hn hp Al và Mg trong HNO 3 loãng thu đc dung dch A và 1,568 lít (đktc) hn hp hai khí (đu không màu) có khi lng 2,59 gam trong đó có mt khí b hóa nâu trong không khí. S mol HNO 3 đã phn ng là: PHNG PHÁP BO TOÀN ELECTRON (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp bo toàn elctron (Phn 1)” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Phng pháp bo toàn elctron (Phn 1)” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. 0,51 mol. B. 0,45 mol . C. 0,55 mol . D. 0,49 mol . Câu 13: Cho hn hp gm Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dch HNO 3 va đ thu đc 1,792 lít khí X (đktc) gm N 2 và NO 2 có t khi hi so vi He bng 9,25. Nng đ mol/lít ca dung dch HNO 3 đã dùng là: A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M. Câu 14: Hòa tan hoàn toàn m gam hn hp gm ba kim loi bng dung dch HNO 3 thu đc 1,12 lít hn hp khí D (đktc) gm NO 2 và NO. T khi hi ca D so vi hiđro bng 18,2. Th tích dung dch HNO 3 37,8% (d = 1,242 g/ml) ti thiu cn dùng là: A. 20,18 ml. B. 11,12 ml. C. 21,47 ml. D. 36,7 ml. Câu 15: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tác dng ht vi dung dch HNO 3 thu đc hn hp khí gm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO 2 . Khi lng mui to thành trong dung dch là: A. 10,08 gam. B. 6,59 gam. C. 5,69 gam. D. 5,96 gam. Câu 16: Cho tan hoàn toàn 58 gam hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO 3 2M thu đc 0,15 mol NO, 0,05 mol N 2 O và dung dch D. Cô cn dung dch D, khi lng mui khan thu đc là: A. 120,4 gam. B. 89,8 gam. C. 116,9 gam. D. 96,4 gam . Câu 17: Cho 1,35 gam hn hp Cu, Mg, Al tác dng vi HNO 3 d đc 896 ml (đktc) hn hp gm NO và NO 2 có t khi hi so vi H 2 là 21. Tng khi lng mui nitrat sinh ra là: A. 9,41 gam. B. 10,08 gam. C. 5,07 gam. D. 8,15 gam. Câu 18: Cho 1,35 gam hn hp A gm Cu, Mg, Al tác dng vi HNO 3 d đc 1,12 lít hn hp NO và NO 2 (đktc) có khi lng mol trung bình là 42,8. Tng khi lng mui nitrat sinh ra là: A. 9,65 gam. B. 7,28 gam. C. 4,24 gam. D. 5,69 gam . Câu 19: Cho 18,98 gam hn hp A gm Cu, Mg, Al tác dng va đ vi 2 lít dung dch HNO 3 thu đc 1,792 lít hn hp khí X (đktc) gm N 2 và NO 2 có t khi so vi He là 9,25. Tng khi lng mui nitrat sinh ra và nng đ mol/lít ca HNO 3 trong dung dch ban đu là: A. 53,7 gam và 0,28M . B. 46,26 gam và 0,28M . C. 46,26 gam và 0,06M. D. 53,7 gam và 0,06M. Câu 20: Hòa tan 6,25 gam hn hp Zn và Al vào 275 ml dung dch HNO 3 xM thu đc dung dch A, 2,516 gam cht rn B gm các kim loi cha tan ht và 1,12 lít hn hp khí D ( đktc) gm NO và NO 2 . T khi ca hn hp D so vi H 2 là 16,75. Cô cn dung dch A thu đc y gam mui khan. Giá tr ca x và y ln lt là: A. 0,65M và 11,794 gam. B. 0,65M và 12,35 gam. C. 0,75M và 11,794 gam. D. 0,55M và 12.35 gam. Câu 21: Hoà tan 9,7 gam hn hp gm Zn và Cu trong HNO 3 đc va đ thu đc 6,72 lít khí màu nâu đ (đktc) và dung dch Y . Cô cn dung dch Y thì khi lng mui thu đc là: A. 38,2 gam. B. 32,8 gam . C. 28,3 gam . D. 82,3 gam . Câu 22: Hòa tan hn hp X gm Fe và MgO bng HNO 3 va đ đc 0,112 lít (27,3 0 C, 6,6 atm) mt khí không màu hóa nâu ngoài không khí. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 10,22 gam hn hp mui khan. Khi lng mi cht trong hn hp ban đu là: A. 16,8 gam và 0,8 gam. B. 1,68 gam và 8 gam. C. 8 gam và 1,8 gam. D. 1,68 gam và 0,8 gam. Câu 23: Mt hn hp gm 3 kim loi Al, Fe, Mg có khi lng 26,1 gam đc chia làm 3 phn bng nhau: - Phn 1: cho tan ht trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí. - Phn 2: cho tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 3,36 lít khí. - Phn 3: cho tác dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng ri hoà tan trong dung dch HNO 3 nóng d thì thu đc V lít khí NO 2 . Các th tích khí đu đc đo  đktc. Th tích khí NO 2 thu đc là: A. 13,44 lít. B. 53,7 lít. C. 26,88 lít. D. 44,8 lít . Câu 24: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H 2 SO 4 đc nóng (d), thoát ra 0,112 lít ( đktc) khí SO 2 (là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht st đó là A. FeS. B. FeS 2 . C. FeO. D. FeCO 3 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) Câu 25: Hòa tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg và Al vào dung dch Y gm HNO 3 và H 2 SO 4 đc thu đc 0,1 mol mi khí SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O. % khi lng ca Al và Mg trong X ln lt là: A. 63% và 37%. B. 36% và 64%. C. 50% và 50%. D. 46% và 54%. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 26: Cho m gam bt Fe vào dung dch HNO 3 d thu đc 8,96 lít (đktc) hn hp X gm hai khí NO 2 và NO. T khi hi ca X so vi O 2 bng 1,3125. % th tích NO và NO 2 trong X và giá tr ca m là: A. 25% và 75%; 1,12 gam. B. 25% và 75%; 11,2 gam. C. 35% và 65%; 11,2 gam. D. 45% và 55%; 1,12 gam. Câu 27: Hn hp A gm 2 kim loi có hóa tr không đi, không tác dng vi H 2 O và đng trc Cu trong dãy hot đng hóa hc ca kim loi. Cho A phn ng vi CuSO 4 d, ly Cu thu đc cho phn ng vi HNO 3 d thu đc 1,12 lít khí NO duy nht. Biêt các th tích khí đu đo  đktc. Nu cho lng hn hp trên phn ng hoàn toàn vi dung dch HNO 3 thì th tích khí N 2 thu đc là: A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 4,48 lít. D. 0,448 lít. Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí. Nu cho 34,8 gam hn hp trên tác dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng tác dng vi dung dch HNO 3 nóng d thì thu đc V lít khí NO 2 (đktc). Giá tr ca V là: A. 11,2 lít. B. 22,4 lít. C. 53,76 lít. D. 76,82 lít . Câu 29: Chia hn hp X gm Al, Al 2 O 3 , ZnO thành 2 phn bng nhau: - Phn mt cho tác dng vi dung dch NaOH d, thu đc 0,3 mol khí. - Phn hai tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 thu đc 0,075 mol khí Y duy nht. Y là: A. NO 2. B. NO. C. N 2 O. D. N 2. Câu 30: Hn hp X gm hai kim loi A và B đng trc H trong dãy đin hóa và có hóa tr không đi trong các hp cht. Chia m gam X thành hai phn bng nhau: - Phn 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dch hn hp cha axit HCl và H 2 SO 4 loãng to ra 3,36 lít khí H 2 . - Phn 2: Tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO 3 thu đc V lítkhí NO (sn phm kh duy nht). Bit các th tích khí đu đo  đktc. Giá tr ca V là : A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 31: Mt hn hp gm 2 kim loi Mg và Al đc chia thành hai phn bng nhau: - Phn 1: cho tác dng vi dung dch HCl d thu đc 3,36 lít H 2 . - Phn 2:hoà tan ht trong HNO 3 loãng d thu đc V lít mt khí không màu, hoá nâu trong không khí. Bit các th tích khí đu đo  đktc. Giá tr ca V là: A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít. Câu 32: Chia m gam hn hp 2 kim loi A, B có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau : - Phn 1 tan ht trong dung dch HCl, to ra 1,792 lít H 2 (đktc). - Phn 2 nung trong oxi thu đc 2,84 gam hn hp oxit. Giá tr ca m là: A. 1,56 gam. B. 2,64 gam. C. 3,12 gam. D. 4,68 gam . Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hn hp X gm Cu và Al vào dung dch HNO 3 đc, nóng thu đc 1,344 lít khí NO 2 (sn phm kh duy nht,  đktc) và dung dch Y. Sc t t khí NH 3 (d) vào dung dch Y, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam kt ta. Phn trm v khi lng ca Cu trong hn hp X và giá tr ca m ln lt là: A. 21,95% và 0,78. B. 78,05% và 0,78. C. 78,05% và 2,25. D. 21,95% và 2,25. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009) Câu 34: Trn 0,81 gam bt nhôm vi bt Fe 2 O 3 và CuO ri đt nóng đ tin hành phn ng nhit nhôm thu đc hn hp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dch HNO 3 đun nóng thu đc V lít khí NO (sn phm kh duy nht)  đktc. Giá tr ca V là: A. 0,224 lít. B. 0,672 lít. C. 2,24 lít. D. 6,72 lít. Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam Cu kim loi vào dung dch HNO 3 loãng, tt c khí NO thu đc đem oxi hóa thành NO 2 ri sc vào nc có dòng khí O 2 đ chuyn ht thành HNO 3 . Th tích khí oxi  đktc đã tham gia vào quá trình trên là: A. 5,04 lít. B. 7,56 lít. C. 6,72 lít. D. 8,96 lít . Câu 36: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al và Fe có t l 1:1 v s mol vào 100 ml dung dch Y gm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau khi phn ng kt thúc thu đc cht rn A gm 3 kim loi. Cho cht rn A vào dung dch HCl d thy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn li 28 gam cht rn không tan B. Nng đ mol/lít ca Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 ln lt là: A. 2M và 1M. B. 1M và 2M . C. 0,2M và 0,1M. D. kt qu khác. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 37: Mt hn hp X gm Al và Fe có khi lng 8,3 gam. Cho X vào 1 lít dung dch A cha AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Sau khi phn ng kt thúc đc cht rn B (hoàn toàn không tác dng vi dung dch HCl) và dung dch C (hoàn toàn không còn màu xanh ca Cu 2+ ). Khi lng cht rn B và % khi lng Al trong hn hp là: A. 23,6 gam; 32,53%. B. 24,8 gam; 31,18%. C. 28,7 gam; 33,14%. D. 24,6 gam; 32,18%. Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3 , thu đc V lít ( đktc) hn hp khí X (gm NO và NO 2 ) và dung dch Y (ch cha hai mui và axit d). T khi ca X đi vi H 2 bng 19. Giá tr ca V là: A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 5,60. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 39: Hòa tan 5,6 gam Fe bng dung dch H 2 SO 4 loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn ng va đ vi V ml dung dch KMnO 4 0,5 M. Giá tr ca V là A. 20. B. 80. C. 40. D. 60. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 40: Cho 6,6 gam mt anđehit X đn chc, mch h phn ng vi lng d AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3 , đun nóng. Lng Ag sinh ra cho phn ng ht vi axit HNO 3 loãng, thoát ra 2,24 lít khí NO (sn phm kh duy nht, đo  đktc). Công thc cu to thu gn ca X là: A.CH 3 CHO. B. HCHO. C. CH 3 CH 2 CHO. D. CH 2 =CHCHO. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 41: in phân dung dch CuCl 2 vi đin cc tr, sau mt thi gian thu đc 0,32 gam Cu  catt và mt lng khí X  anôt. Hp th hoàn toàn lng khí X nói trên vào 200ml dung dch NaOH ( nhit đ thng). Sau phn ng, nng đ NaOH còn li là 0,05M (gi thit th tích dung dch không thay đi). Nng đ ban đu ca dung dch NaOH là A. 0,15M. B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 42: Cho hn hp bt gm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dch AgNO 3 1M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m là (bit th t trong dãy th đin hòa: Fe 3+ /Fe 2+ đng trc Ag + /Ag) A. 64,8. B. 54,0. C. 59,4. D. 32,4. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 43: Cho 3,6 gam anđehit đn chc X phn ng hoàn toàn vi mt lng d Ag 2 O (hoc AgNO 3 ) trong dung dch NH 3 đun nóng, thu đc m gam Ag. Hòa tan hoàn toàn m gam Ag bng dung dch HNO 3 đc, sinh ra 2,24 lít khí NO 2 (sn phm kh duy nht,  đktc). Công thc ca X là A. C 3 H 7 CHO. B. HCHO. C. C 2 H 5 CHO. D. C 4 H 9 CHO. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 44: Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO 3 và b mol FeS 2 trong bình kín cha không khí (d). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đa bình v nhit đ ban đu, thu đc cht rn duy nht là Fe 2 O 3 và hn hp khí. Bit áp sut khí trong bình trc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là (bit sau các phn ng, lu hunh  mc oxi hoá +4, th tích các cht rn là không đáng k). A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 45: Cho 2,16 gam Mg tác dng vi dung dch HNO 3 (d). Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc 0,896 lít khí NO ( đktc) và dung dch X. Khi lng mui khan thu đc khi làm bay hi dung dch X là A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 46: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dch HCl (d), sau khi kt thúc phn ng sinh ra 3,36 lít khí ( đktc). Nu cho m gam hn hp X trên vào mt lng d axit nitric (đc, ngui), sau khi kt thúc phn ng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca m là A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 47: Th tích dung dch HNO 3 1M (loãng) ít nht cn dùng đ hoà tan hoàn toàn mt hn hp gm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (bit phn ng to cht kh duy nht là NO). Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bng dung dch HNO 3 loãng (d), thu đc dung dch X và 1,344 lít ( đktc) hn hp khí Y gm hai khí là N 2 O và N 2 . T khi ca hn hp khí Y so vi khí H 2 là 18. Cô cn dung dch X, thu đc m gam cht rn khan. Giá tr ca m là A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 49: Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO 3 loãng, thu đc 940,8 ml khí N x O y (sn phm kh duy nht,  đktc) có t khi đi vi H 2 bng 22. Khí N x O y và kim loi M là A. NO và Mg. B. N 2 O và Al. C. N 2 O và Fe. D. NO 2 và Al. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 50: Cho m gam bt Fe vào 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 0,6m gam hn hp bt kim loi và V lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca m và V ln lt là: A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009) Câu 51: Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu và Fe 3 O 4 tác dng vi dung dch HNO 3 loãng, đun nóng và khuy đu. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 3,36 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc), dung dch Y và còn li 2,4 gam kim loi. Cô cn dung dch Y, thu đc m gam mui khan. Giá tr ca m là: A. 151,5. B. 97,5. C. 137,1. D. 108,9. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009) Câu 52: Hn hp X gm 2 kim loi có hóa tr không đi và không tác dng vi nc. Cho X tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO 3 d đc 1,12 lít khí NO duy nht (đktc). Nu cho cng lng hn hp X trên tác dng hoàn toàn vi mt dung dch HNO 3 khác thì th tích khí N 2 (đktc) thu đc là: A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 0,672 lít. Câu 53: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hn hp gm Mg và Fe trong dung dch HNO 3 2M, thu đc dung dch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N 2 O. Cho dung dch D tác dng vi dung dch NaOH d, lc và nung kt ta đn khi lng thu đc m gam cht rn. a)Giá tr ca m là: A. 2,6 gam. B. 3,6 gam . C. 5,2 gam . D. 7,8 gam . b)Th tích HNO 3 đã phn ng là: A. 0,5 lít . B. 0,24 lít . C. 0,26 lít . D. 0,13 lít . Câu 54: Chia 44 gam hn hp gm Fe và kim loi M có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau: - Phn 1: Tan va đ trong 2 lít dung dch HCl thy thoát ra 14,56 lít H 2 (đktc). - Phn 2: Tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 loãng nóng thy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nht (đktc) a) Nng đ mol/lít ca dung dch HCl là: A. 0,45M. B. 0,25M. C. 0,55M. D. 0,65M . b) Khi lng hn hp mui khan thu đc khi cô cn dung dch sau phn ng  phn 1 là: A. 65,54 gam. B. 68,15 gam. C. 55,64 gam. D. 54,65 gam. c) % khi lng ca Fe trong hn hp ban đu là: A. 49,01 %. B. 47,97 %. C. 52,03 %. D. 50,91 % . d) Kim loi M là: A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Cu . Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - . 54%. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 3 - Câu. NO). Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 5 -