Lý thuyết và bài tập về dẫn xuất halogen của hiđrocacbon - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Dn xut halogen ca hiđrocacbon Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1 : S đng phân ca C 4 H 9 Br là: A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 2: S đng phân dn xut halogen bc I có công thc phân t C 4 H 9 Cl là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 3: S đng phân mch h (k c đng phân hình hc) ca cht có công thc phân t là C 3 H 5 Br là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 4: S đng phân ca C 3 H 5 Cl 3 là: A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. Câu 5: Trong s các đng phân ca C 3 H 5 Cl 3 có bao nhiêu đng phân khi thu phân trong môi trng kim cho sn phm phn ng đc c vi Na và dung dch AgNO 3 /NH 3 to ra Ag? A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 6: Hp cht X có cha vòng benzen và có công thc phân t là C 7 H 6 Cl 2 . Thy phân X trong NaOH đc, t o cao, p cao thu đc cht Y có công thc phân t là C 7 H 6 O. S công thc cu to phù hp vi X là: A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 7: Hp cht X có cha vòng benzen và có công thc phân t ca là C 7 H 6 Cl 2 . Thy phân X trong NaOH đc (t o cao, p cao) thu đc cht Y có công thc phân t là C 7 H 7 O 2 Na. S công thc cu to ca X là: A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 8: Dn xut halogen không có đng phân cis-trans là: A. CHCl=CHCl. B. CH 2 =CH-CH 2 F. C. CH 3 CH=CBrCH 3 . D. CH 3 CH 2 CH=CHCHClCH 3 . Câu 9: Danh pháp IUPAC ca dn xut halogen có công thc cu to ClCH 2 CH(CH 3 )CHClCH 3 là: A. 1,3-điclo-2-metylbutan. B. 2,4-điclo-3-metylbutan. C. 1,3-điclopentan. D. 2,4-điclo-2-metylbutan. Câu 10: Cho các cht sau: C 6 H 5 CH 2 Cl; CH 3 CHClCH 3; Br 2 CHCH 3; CH 2 =CHCH 2 Cl. Tên gi ca các cht trên ln lt là: A. benzyl clorua; isopropyl clorua; 1,1-đibrometan; anlyl clorua. B. benzyl clorua; 2-clopropan; 1,2-đibrometan ;1-cloprop-2-en. C. phenyl clorua; isopropylclorua; 1,1-đibrometan; 1-cloprop-2-en. D. benzyl clorua; n-propyl clorua; 1,1-đibrometan; 1-cloprop-2-en. Câu 11: Cho các dn xut halogen sau: C 2 H 5 F (1); C 2 H 5 Br (2); C 2 H 5 I (3); C 2 H 5 Cl (4) th t gim dn nhit đ sôi là: A. (3) > (2) > (4) > (1). B. (1) > (4) > (2) > (3). C. (1) > (2) > (3) > (4). D. (3) > (2) > (1) > (4). Câu 12: Nh dung dch AgNO 3 vào ng nghim cha mt ít dn xut halogen CH 2 =CHCH 2 Cl, lc nh. Hin tng xy ra là: A. Thoát ra khí màu vàng lc. B. xut hin kt ta trng. C. không có hin tng. D. xut hin kt ta vàng. Câu 13: Thy phân dn xut halogen nào sau đây s thu đc ancol ? (1) CH 3 CH 2 Cl. (2) CH 3 CH=CHCl. (3) C 6 H 5 CH 2 Cl. (4) C 6 H 5 Cl. A. (1), (3). B. (1), (2), (3). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3), (4). Câu 14: un sôi dn xut halogen X vi nc mt thi gian, sau đó thêm dung dch AgNO 3 vào thy xut hin kt ta. Công thc cu to ca X là: LÝ THUYT VÀ BÀI TP V DN XUT HALOGEN CA HIDROCACBON (BÀI Tẫ T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Lý thuyt và bài tp v dn xut halogen ca hidrocacbon” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Lý thuyt và bài tp v dn xut halogen ca hidrocacbon ” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Dn xut halogen ca hiđrocacbon Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. CH 2 =CHCH 2 Cl. B. CH 3 CH 2 CH 2 Cl. C. C 6 H 5 CH 2 Br. D. A hoc C. Câu 15: un sôi dn xut halogen X vi dung dch NaOH loãng mt thi gian, sau đó thêm dung dch AgNO 3 vào thy xut hin kt ta. X không th là: A. CH 2 =CHCH 2 Cl. B. CH 3 CH 2 CH 2 Cl. C. C 6 H 5 CH 2 Cl. D. C 6 H 5 Cl. Câu 16: Khi đun nóng dn xut halogen X vi dung dch NaOH thu đc anđehit axetic. Tên ca hp cht X là: A. 1,2- đibrometan. B. 1,1- đibrometan. C. etyl clorua. D. A và B đúng. Câu 17: Cho hp cht thm: ClC 6 H 4 CH 2 Cl + dung dch KOH (loãng, d, t o ) ta thu đc: A. HOC 6 H 4 CH 2 OH. B. ClC 6 H 4 CH 2 OH. C. HOC 6 H 4 CH 2 Cl. D. KOC 6 H 4 CH 2 OH. Câu 18: Cho hp cht thm: ClC 6 H 4 CH 2 Cl + dung dch KOH (đc, d, t o , p) ta thu đc: A. KOC 6 H 4 CH 2 OK. B. HOC 6 H 4 CH 2 OH. C. ClC 6 H 4 CH 2 OH. D. KOC 6 H 4 CH 2 OH. Câu 19: Sn phm chính ca phn ng tách HBr ca CH 3 CH(CH 3 )CHBrCH 3 là: A. 2-metylbut-2-en. B. 3-metylbut-2-en. C. 3-metyl-but-1-en. D. 2-metylbut-1-en. Câu 20: S tách hiđro halogenua ca dn xut halogen X có công thc phân t C 4 H 9 Cl cho 3 olefin đng phân. Tên gi ca X là: A. n- butyl clorua. B. sec-butyl clorua. C. iso-butyl clorua. D. tert-butyl clorua. Câu 21: Sn phm chính to thành khi cho 2-brombutan tác dng v i dung dich KOH/ancol, đun no ng là: A. metylxiclopropan. B. but-2-ol. C. but-1-en. D. but-2-en. Câu 22: Cho s đ phn ng sau: CH 3 X Br 2 /as Y Br 2 /Fe, t o Z dd NaOH T NaOH n/c, t o , p X, Y, Z, T có công thc ln lt là : A. p-CH 3 C 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 OH. B. CH 2 BrC 6 H 5 , p-CH 2 Br-C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 OH. C. CH 2 Br-C 6 H 5 , p-CH 2 Br-C 6 H 4 Br, p-CH 3 C 6 H 4 OH, p-CH 2 OHC 6 H 4 OH. D. p-CH 3 C 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 OH, p-CH 2 OHC 6 H 4 OH. Câu 23: Cho s đô pha n  ng sau: CH 4  X  Y  Z  T  C 6 H 5 OH. (X, Y, Z la ca c châ t h u c kha c nhau). Công thc ca Z là: A. C 6 H 5 Cl. B. C 6 H 5 NH 2 . C. C 6 H 5 NO 2 . D. C 6 H 5 ONa. Câu 24: X là dn xut clo ca etan. un nóng X trong NaOH d thu đc cht hu c Y va tác dng vi Na va tác dng vi Cu(OH) 2  nhit đ thng. Tên gi ca X là: A. 1,1,2,2-tetracloetan. B. 1,2-đicloetan. C. 1,1-đicloetan. D. 1,1,1-tricloetan. Câu 25: Cho 5 cht: CH 3 CH 2 CH 2 Cl (1); CH 2 =CHCH 2 Cl (2); C 6 H 5 Cl (3); CH 2 =CHCl (4); C 6 H 5 CH 2 Cl (5). un tng cht vi dung dch NaOH loãng, d, sau đó gn ly lp nc và axit hoá bng dung dch HNO 3 , sau đó nh vào đó dung dch AgNO 3 thì các cht có xut hin kt ta trng là: A. (1), (3), (5). B. (2), (3), (5). C. (1), (2), (3), (5). D. (1), (2), (5). Câu 26: Mt hp cht hu c Z có % khi lng ca C, H, Cl ln lt là: 14,28%; 1,19%; 84,53%. Công thc phân t ca Z là: A. CHCl 2 . B. C 2 H 2 Cl 4 . C. C 2 H 4 Cl 2 . D. C 4 H 8 Cl 2 Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Dn xut halogen ca hiđrocacbon Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 27: un nóng 13,875 gam mt ankyl clorua Y vi dung dich NaOH, tách b lp hu c, axit hóa phn còn li bng dung dich HNO 3 , nh tip vào dung dch AgNO 3 thy to thành 21,525 gam kt ta. Công thc phân t ca Y là: A. C 2 H 5 Cl. B. C 3 H 7 Cl. C. C 4 H 9 Cl. D. C 5 H 11 Cl. Câu 28: Cho s đ phn ng: 0 2 +Cl , 500 C + NaOH X Y   ancol anlylic Cht X là: A. Propan. B. Xiclopropan. C. Propen. D. Propin. Câu 29: Cho s đ: C 6 H 6  X  Y  Z  m-HOC 6 H 4 NH 2 . Các cht X, Y, Z tng ng là: A. C 6 H 5 NO 2 , m-ClC 6 H 4 NO 2 , m-HOC 6 H 4 NO 2 . B. C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 NH 2 , m-HOC 6 H 4 NO 2 . C. C 6 H 5 Cl, m-ClC 6 H 4 NO 2 , m-HOC 6 H 4 NO 2 . D. C 6 H 5 Cl, C 6 H 5 OH, m-HOC 6 H 4 NO 2 . Câu 30: Cho bt Mg vào đietyl ete khan, khuy mnh, không thy hin tng gì. Nh t t vào đó etyl bromua, khuy đu thì Mg tan dn thu đc dung dch đng nht. Các hin tng trên đc gii thích nh sau: A. Mg không tan trong đietyl ete mà tan trong etyl bromua. B. Mg không tan trong đietyl ete, Mg phn ng vi etyl bromua thành etyl magiebromua tan trong ete. C. Mg không tan trong đietyl ete nhng tan trong hn hp đietyl ete và etyl bromua. D. Mg không tan trong đietyl ete, Mg phn ng vi etyl bromua thành C 2 H 5 Mg tan trong ete. Câu 31: Cho các hp cht sau: (I) CH 3 CH 2 OH. (II) C 6 H 5 OH. (III) NO 2 C 6 H 4 OH. Chn phát biu sai: A. C 3 cht đu có nguyên t H linh đng. B. C 3 đu phn ng đc vi dung dch baz  điu kin thng. C. Cht (III) có nguyên t H linh đng nht. D. Th t linh đng ca nguyên t H đc sp xp theo chiu nh sau: III > II > I. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . CH 3 CH(CH 3 )CHBrCH 3 là: A. 2-metylbut-2-en. B. 3-metylbut-2-en. C. 3-metyl-but-1-en. D. 2-metylbut-1-en. Câu 20: S tách hiđro halogenua ca dn xut halogen X có công thc phân t C 4 H 9 Cl. clorua; 1, 1- ibrometan; anlyl clorua. B. benzyl clorua; 2-clopropan; 1, 2- ibrometan ;1-cloprop-2-en. C. phenyl clorua; isopropylclorua; 1, 1- ibrometan; 1-cloprop-2-en. D. benzyl clorua; n-propyl. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Dn xut halogen ca hiđrocacbon Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 -