phút, mỗi lần lấy 15 ml dung dịch erlen đã được làm lạnh.. Bắt đầu tiến hành chuẩn độ với Na2S2O3 0,01 với chất chỉ thị hồ tinh bột đến khi dung dịch mất màu tím xanh nâu.Khi thể tích củ
Trang 1Đề thi thực tập Hóa Lý
THÊM
1 Cho biết CuSO4.5H2O có M=249,68 g/mol và p=99%; hãy pha 250 ml dung dịch CuSO4 0,1M?
Trả lời: Để chuẩn bị dung dịch CuSO4 0,1M cần lấy 0,1M cần lấy 0,1 phân tử gam, nghĩa
là (24,968x100:99)g = 25,2202g CuSO4 Để chuẩn bị 250 ml ta cần cân 25,22 0,25 = 6,305g pha trong bình định mức 250ml
2 Pha HCl 1M từ HCl 36%, d=1,18g/ml
MHCl = 36,5
Ta phải cân: (36,5 x 100)/36 ≈ 101,3889g HCl
Hay: 101,3889/1,18 ≈ 85,92 ml HCl
Vậy ta phải lấy 85,92 ml HCl 36% pha với nước cất thành 1 lít thì được dung dịch HCl
có nồng độ 1M
3 Theo qui tắc đường chéo hãy tính thể tích dung dịch H2SO4 96% (M=98,08 và d= 1,84) cần thiết để pha được dung dịch H2SO4 5%?
Tiến hành thí nghiệm
Đổ dung dịch erlen 1 vào erlen 2 ghi thời điểm bắt đấu phản ứng (t=0) Sau những khoảng thời gian 10, 20, 30, 40 phút, mỗi lần lấy 15 ml dung dịch erlen đã được làm lạnh Bắt đầu tiến hành chuẩn độ với Na2S2O3 0,01 với chất chỉ thị hồ tinh bột đến khi dung dịch mất màu tím xanh (nâu).Khi thể tích của 2 lần chuẩn độ kề nhau thì kết thúc việc chuẩn độ.Kết quả thí nghiệm thu được
Giải thích
→ Làm lạnh trong quá trình phản ứng để tránh I2 không bị thăng hoa ở điều kiện thường Giúp
ổn định nhiệt độ trong thời gian phản ứng (05C) để không thay đỗi Kc trong quá trình phản ứng
→ Lấy dd ở những khoảng thời gian cách nhau để xác định được Vtđ
→ I2 + Na2S2O3 →NaI
Na2S2O3 làm mất màu chỉ thị của hồ tinh bột → Vtđ lớn nhất vì pư càng lâu thì lượng I2 sinh
ra càng nhiều và tại thời điểm tđ là lớn nhất
Xử lý số liệu bài 1
Nghiên cứu cân bằng phản ứng: 2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Giả thuyết rằng trong bài thí nghiệm sinh viên sử dụng các hóa chất sau:
FeCl3 0,025N, KI 0,025N, Na2S2O3 0,025N và hồ tinh bột
Khi thí nghiệm kết thúc (đổ dung dịch trong erlen 1 vào erlen 2) thì sinh viên thu được kết quả là thể tích Na2S2O30,025N lần chuẩn độ cuối cùng là 6,5 ml
Tính nồng độ của FeCl3 và KI sau khi trộn lẫn nhau (lúc chưa phản ứng) và nồng độ các chất I2, FeCl2, FeCl3, KI, KCl lúc cân bằng
Trả lời:
Nồng độ các chất lúc cân bằng:
Trang 2Vậy hằng số cân bằng của phản ứng trên là: