ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 3 NĂM 2014 Môn: Hóa ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 06) Ngày thi: 25 tháng 05 năm 2014 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên thí sinh: ………………………….……………… Số báo danh: ………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I = 127; F = 19. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Xà phòng hóa hoàn toàn 100,0 gam chất béo cần 200,0 ml dung dịch NaOH 1,7M, sau phản ứng thu được 103,3 gam xà phòng. Xác định chỉ số axit của chất béo đó ? A. 5,6 B. 2,8 C. 8,4 D. 7,0 Câu 2: Cho 6,72 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 1,0 lít dd Ba(OH) 2 a M và NaOH bM thì thu được 39,4 gam kết tủa. Mặt khác, cho 13,44 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 1,0 lít dung dịch Ba(OH) 2 aM và NaOH bM thì thu được 19,7 gam kết tủa. Vậy giá trị của a và b tương ứng là A. 0,3 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,3 và 0,1 D. 0,2 và 0,4 Câu 3: Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C 5 H 9 Cl. Thủy phân X trong nước nóng thu được hợp chất hữu cơ Y. Oxi hóa Y thu được hợp chất hữu cơ Z. Z không có phản ứng tráng gương. Vậy X có bao nhiêu công thức cấu tạo ? A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 4: Cho axit cacboxylic X tác dụng với chất Y thu được chất hữu cơ Z có công thức phân tử là C 3 H 9 O 2 N. Z có tính chất lưỡng tính. Hãy cho biết có bao nhiêu cặp X, Y thoả mãn ? A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 Câu 5: Cho sơ đồ sau: CaCO 3 → A 1 → A 2 → A 3 → A 4 → A 5 → cao su buna. Trong sơ đồ trên có bao nhiêu chất hữu cơ ? A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Al trong ống nghiệm chứa dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc), làm bay hơi nước trong ống nghiệm thu được m 1 gam chất rắn gồm kim loại và các muối. Nếu hòa tan hoàn toàn cũng m gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được V lít SO 2 (đktc) và dung dịch có chứa (m 1 + 9,6) gam muối. Vậy giá trị của V là A. 11,2 lit B. 12,32 lit C. 13,44 lit D. 10,08 lit Câu 7: Trong bình kín dung tích không đổi cho cân bằng sau: 3A (k) 2B (k). Khi tăng nhiệt độ của⇄ phản ứng, tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H 2 tăng lên. Khẳng định nào sau đây đúng ? A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch C. Phản ứng thuận thu nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận D. Phản ứng thuận thu nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch Trang 1/6 - Mã đề thi 104 Mã đề thi 104 Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại kiềm vào 100,0 ml dung dịch HCl 1,5M thấy thoát ra 2,24 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y. Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho toàn bộ Y vào dd AgNO 3 dư A. 27,325 gam B. 23,200 gam C. 28,700 gam D. 21,525 gam Câu 9: Cho các thí nghiệm sau đây: (1) Nung hỗn hợp NaNO 2 và NH 4 Cl (2) Điện phân dung dịch CuSO 4 với hai điện cực trơ (3) Dẫn khí NH 3 qua CuO nung nóng (4) Nhiệt phân Ba(NO 3 ) 2 (5) Cho khí F 2 tác dụng với H 2 O (6) H 2 O 2 tác dụng với KNO 2 (7) Cho khí O 3 tác dụng với dung dịch KI (8) Điện phân NaOH nóng chảy (9) Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ (10) Nhiệt phân KMnO 4 Số thí nghiệm thu được khí oxi là A. 6 B. 4 C. 7 D. 5 Câu 10: Cho sơ đồ sau: Fe → X 1 → X 2 → X 3 → Fe. Với X 1 , X 2 , X 3 là các hợp chất sắt (II). Vậy X 1 , X 2 , X 3 tương ứng với dãy chất nào sau đây ? A. FeS, Fe(NO 3 ) 2 , FeCl 2 B. Fe(NO 3 ) 2 , FeCl 2 , FeSO 4 C. FeCl 2 , FeCO 3 , FeSO 4 D. FeO, Fe(OH) 2 , FeCl 2 Câu 11: Hỗn hợp X gồm metan, propen và buta - 1,3 - đien được chia thành hai phần với m 1 - m 2 = 13,1 gam. - Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 15,3 gam H 2 O. - Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu được 83,6 gam CO 2 . Giá trị của m 1 là A. 38 gam B. 39 gam C. 37 gam D. 36 gam Câu 12: Có 6 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 1 trong các dung dịch sau: glixerol, glucozơ, lòng trắng trứng, axit fomic, natri hidroxit, axit axetic. Để phân biệt 6 dung dich này chỉ cần dùng một thuốc thử là A. AgNO 3 /NH 3 B. Br 2 C. Quỳ tím D. CuSO 4 Câu 13: Thủy phân hết 1 lượng pentapeptit X trong môi trường axit thu được 32,88 gam Ala–Gly– Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin còn lại là Gly–Gly và Glyxin. Tỉ lệ số mol Gly–Gly : Gly là 1:10. Tổng khối lượng Gly–Gly và Glyxin trong hỗn hợp sản phẩm là: A. 13,95 gam. B. 28,8 gam. C. 30,87 gam. D. 29,7 gam. Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam hỗn hợp gồm axit axetic, ancol propylic và p – crezol trong hexan rồi cho Na dư vào thì thu được 4,48 lit H 2 (đktc). Lượng p – crezol trong hỗn hợp bằng A. 0,4mol B. 0,3mol C. 0,2mol D. 0,1mol Câu 15: Cho m gam kim loại K vào 230ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch B và khí C. Biết dung dịch B có thể hòa tan hết 12,15 gam ZnO. Giá trị của nhỏ nhất của m là A. 6,24 gam. B. 29,64 gam. C. 3,9 gam. D. 11,7 gam. Câu 16: Nguyên tố X có hóa trị trong oxit cao nhất bằng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro và phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất là 46,667%. Vậy X là: A. C B. N C. S D. Si Câu 17: Cho các phản ứng sau: - Nhôm cacbua phản ứng với nước (1); - Canxi cacbua phản ứng với dung dịch HCl (2); - Natri axetat tác dụng với vôi tôi xút (3); - Bạc axetilua phản ứng với dung dịch HCl (4); - Đun nóng metanol với H 2 SO 4 đặc ở 170 o C (5); - Đun nóng etanol với H 2 SO 4 đặc ở 170 o C (6). Có bao nhiêu trường hợp tạo ra hiđrocacbon Trang 2/6 - Mã đề thi 104 A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 18: Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon và khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) rồi đốt. Thể tích của hỗn hợp thu được sau khi đốt là 3,4 lít. Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí còn lại 1,8 lít và cho lội qua dung dịch KOH dư chỉ còn 0,5 lít khí. Thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện. Tên gọi của hiđrocacbon là A. xiclopropan B. propan C. xiclobutan D. propen Câu 19: Đốt 6,5 gam Zn trong 1,68 lít khí Clo (đktc) thu được chất rắn G. Cho G vào dung dịch AgNO 3 dư. Hãy cho biết khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là bao nhiêu: A. 28,7 gam B. 26,925 gam C. 21,525 gam D. 5,4 gam Câu 20: Cho 12,7 gam FeCl 2 vào dd H 2 SO 4 loãng dư thu được dd X. Tính thể tích dd KMnO 4 0,5M cần lấy để tác dụng hết với FeCl 2 trong X. A. 0,24 lít B. 0,15 lít C. 0,12 lít D. 0,18 lít Câu 21: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lit (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2 , N 2 O, NO, NO 2 trong đó N 2 và NO 2 có % thể tích bằng nhau, tỷ khối của Z so với He là 8,9. Số mol HNO 3 đã phản ứng là A. 3,4 B. 3,2 C. 3,0 D. 2,8 Câu 22: Phát biểu nào sau đây về anđehit và xetôn sai ? A. Anđehit fomic tác dụng được với nước tạo thành sản phẩm không bền. B. Oxi hóa etilen ở điều kiện thích hợp thu được etanal. C. Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền. D. Axeton và axetanđehit đều phản ứng được với nước brom. Câu 23: Cho các dung dịch chứa các chất tan: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, axit fomic, glixerol, vinyl axetat, anđehit fomic. Số dung dịch vừa hoà tan Cu(OH) 2 vừa làm mất màu nước brom là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 24: Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO 3 và H 2 SO 4 , đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H 2 là 11,5. Giá trị của m là A. 27,96 B. 36,04 C. 31,08 D. 29,34 Câu 25: Đun nóng 132,35 gam axit axetic với 200 gam ancol isoamylic có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác thu được dầu chuối. Tính lượng dầu chuối thu được biết hiệu suất phản ứng đạt 68% A. 292,5 gam B. 195,0 gam C. 159,0 gam D. 97,5 gam Câu 26: Nguyên tử Zn có bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử lần lượt là 1,38 o A ; 65g/mol. Các nguyên tử Zn chiếm 72,5% thể tích toàn tinh thể, còn lại là khe trống. Tính khối lượng riêng của tinh thể Zn ? A. 7,41g/cm 3 B. 7,11g/cm 3 C. 7,31g/cm 3 D. 7,21g/cm 3 Câu 27: Cho từ từ khí A vào dung dịch chứa chất B thấy ban đầu có kết tủa, lượng kết tủa lớn dần sau đó không tan. A và B tương ứng là A. SO 2 và H 2 S B. CO 2 và Ca(OH) 2 C. NH 3 và ZnSO 4 D. HCl và NaAlO 2 Câu 28: Cho kim loại kiềm M vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 dư vào dung dịch X thu được kết tủa có khối lượng là A. 62,7 gam B. 39,4 gam C. 23,3 gam D. 43,0 gam Câu 29: Cho 32,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 đun với dung dịch HNO 3 dư thu được 0,15 mol NO 2 và 0,1 mol NO. Tính số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng ? A. 1,65 mol B. 1,60 mol C. 1,75 mol D. 1,70 mol Câu 30: Cho hiđrocacbon X mạch hở tác dụng với brom trong điều kiện thích hợp thu được chất hữu cơ Y (duy nhất) có chứa C, H, Br. Tỷ khối của B đối với H 2 bằng 101. Vậy X là A. etilen B. xiclopropan Trang 3/6 - Mã đề thi 104 C. propilen hoặc xiclopropan. D. propilen Câu 31: Cho các cặp dung dịch sau: (1) BaCl 2 và Na 2 CO 3 ; (2) NaOH và AlCl 3 ; (3) BaCl 2 và NaHSO 4 ; (4) Ba(OH) 2 và H 2 SO 4 ; (5) AlCl 3 và K 2 CO 3 ; (6) Pb(NO 3 ) 2 và Na 2 S. Những cặp nào xảy ra phản ứng khi trộn các dung dịch trong từng cặp với nhau A. 1, 2, 4, 6 B. 1, 2, 4 C. 1, 2, 4, 5, 6 D. 1, 2, 3, 4, 5, 6 Câu 32: Cho phản ứng sau: C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CH 3 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Xác định tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng. Biết rằng chúng là các số nguyên tối giản với nhau. A. 15 B. 14 C. 18 D. 20 Câu 33: Cho các polime sau: nhựa bakelit, xenlulozơ, amilopectin, cao su thiên nhiên, tơ capron, amilozơ. Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm C x H y COOH, C x H y COOCH 3 và CH 3 OH thu được 2,688 lit CO 2 (đktc) và 1,8 gam H 2 O. Mặt khác, cho 2,76 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch NaOH 1M thu được 0,96 gam CH 3 OH. Công thức của C x H y COOH là A. C 2 H 3 COOH B. C 3 H 5 COOH C. CH 3 COOH D. C 2 H 5 COOH Câu 35: Cho phương trình hoá học: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 15x - 6y B. 5x - 2y C. 18x - 4y D. 18x - 6y Câu 36: Cho amin X đơn chức tác dụng với axit cacboxylic Y thu được muối amoni Z có CTPT là C 4 H 11 O 2 N. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo ? A. 5 B. 7 C. 6 D. 4 Câu 37: Cho 12,0 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe và Al trong dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch chứa 55,4 gam hỗn hợp muối của các kim loại (không có muối khác) và có V lít hỗn hợp khí Y gồm NO 2 và NO. Tỷ khối của Y đối với H 2 là 20. Tính V A. 7,84 lít B. 6,72 lít C. 4,48 lít D. 8,96 lít Câu 38: Hỗn hợp X gồm 1 ancol và 2 sản phẩm hợp nước của propen. Tỉ khối hơi của X so với H 2 bằng 23. Cho m gam X qua ống sứ CuO dư nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y gồm 3 chất hữu cơ và hơi nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2g. Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO 3 /NH 3 , tạo ra 48,6g Ag. Phần trăm khối lượng của propan-1-ol trong X là A. 12,5% B. 83,7% C. 48,9% D. 16,3 % Câu 39: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo là ankadien mạch nhánh liên hợp có công thức phân tử là C 6 H 10 ? A. 5 B. 6 C. 4 D. 3. Câu 40: Nung hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 , CuO và NiO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y vào dd H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 10,08 lít SO 2 (đktc). Tính khối lượng Al có trong hỗn hợp X A. 8,1 gam B. 2,7 gam C. 10,8 gam D. 5,4 gam II. PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần riêng (A hoặc B) A. Theo chương trình CHUẨN (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Có các dung dịch sau (dung môi nước): metylamin (1); anilin (2); amoniac (3); HOOC- CH(NH 2 )-COOH (4); H 2 N-CH 2 -CH(COOH)-NH 2 (5), lysin (6), axit glutamic (7). Các chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: A. (1), (2), (3), (5) B. (1), (2), (3) C. (1), (2), (3), (4), (5) D. (1), (3), (5), (6) Câu 42: Cho a gam bột Al vào dd chứa 0,2 mol AgNO 3 ; 0,15 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,1 mol Fe(NO 3 ) 3 thu được dd X và kết tủa Y. Hãy lựa chọn giá trị của a dưới đây để kết tủa Y thu được chứa 3 kim loại A. 10,8 gam B. 2,7 gam C. 6,75 gam D. 4,5 gam Trang 4/6 - Mã đề thi 104 Câu 43: Cho các hợp chất đơn chức mạch hở có CTPT là C 2 H 4 O 2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO 3 , AgNO 3 /NH 3 ,t 0 . Số phản ứng xảy ra là A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 44: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeSO 4 (2) Sục khí H 2 S vào dung dịch CuSO 4 (3) Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Na 2 SiO 3 (4) Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Ca(OH) 2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là: A. 4 B. 6 C. 3 D. 5 Câu 45: Trong các dung dịch: NaOH, NaHSO 4 , NaHCO 3 , Na 2 S, NH 4 NO 3 , NaNO 3 và HCl số dung dịch có pH > 7 là A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 9,2 gam quặng cancopirit (CuFeS 2 ) trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Tính thể tích khí SO 2 thoát ra (đktc). Biết Cu, Fe và S trong quặng cancopirit bị oxi hóa đến Cu +2 , Fe +3 và S +4 . A. 7,28 lít B. 14,56 lít C. 9,52 lít D. 19,04 lít Câu 47: Nhóm các vật liệu được điều chế từ polime tạo ra do phản ứng trùng hợp là: A. Tơ lapsan, tơ axetat, thuỷ tinh plexiglas, poli(vinyl clorua), polietilen B. Cao su, tơ capron, thuỷ tinh plexiglas, poli(vinyl clorua), tơ nitron C. Tơ nilon-6,6, poli(metyl metacrylat), thuỷ tinh plexiglas, tơ nitron D. Cao su, tơ lapsan, thuỷ tinh plexiglas, poli(vinyl clorua), tơ nitron Câu 48: Cho 6,9 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức (Y và Z) tác dụng với Na dư thu được 1,68 lít H 2 (đktc). Còn khi oxi hoá 6,9 gam hỗn hợp X bởi CuO dư, nung nóng thu được hỗn hợp T gồm 2 sản phẩm hữu cơ tương ứng với Y và Z. Cho T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được 43,2 gam Ag. Công thức hai ancol trong hỗn hợp X là A. CH 3 OH và CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH B. CH 3 OH và CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 C. CH 3 CH 2 OH và CH 3 CH 2 CH 2 OH D. CH 3 OH và CH 3 CH(OH)CH 3 Câu 49: Nhiệt phân các chất sau trong không khí: KClO 3 , Fe(OH) 2 , KNO 3 , NH 4 NO 2 , H 2 O 2 , KMnO 4 , NaHCO 3 . Số trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại oxi hoá - khử nội phân tử là A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 50: Chất hữu cơ X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C 9 H 10 O. X không có phản ứng tráng gương và không tác dụng với Na. Hiđro hoá hoàn toàn X thu được chất hữu cơ Y. Y tác dụng với Na. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo ? A. 2 B. 3 C. 5 D. 4 B. Theo chương trình NÂNG CAO (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho suất điện động chuẩn E 0 của các pin điện hoá: E 0 (Cu-X) = 0,46V; E 0 (Y-Cu) = 1,1V; E 0 (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. X, Cu, Y, Z B. Z, Y, Cu, X C. Y, Z, Cu, X D. X, Cu, Z, Y Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng: CO → + ),( 2 o txtH X → + ),( o txtCO Y → + ),( o txtX Z. Biết X, Y, Z là các chất hữu cơ. Công thức phân tử của chất Z là A. C 4 H 8 O 2 B. C 4 H 6 O 2 C. C 3 H 4 O 2 D. C 3 H 6 O 2 Câu 53: Cho sơ đồ sau: MnO 2 + HCl đặc (t 0 ) → khí X + … (1) Trang 5/6 - Mã đề thi 104 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (đặc, t 0 ) → khí Y + …(2) NH 4 Cl + NaOH (t 0 ) → khí Z + ….(3) NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc, t 0 cao) → khí G + …. (4) Cu + HNO 3 (đăc, nóng) → khí E + …. (5) FeS + HCl (t 0 ) → khí F + …. (6) Những khí tác dụng được với dung dịch NaOH ở điều kiện thường là A. X, Y, G, E, F B. X, Y, G C. X, Y, Z, G, E, F D. X, Y, Z, G Câu 54: Hãy cho biết có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở có CTPT C 3 H 4 Cl 2 bị thủy phân khi đun nóng với nước ? A. 3 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 55: Cho hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO 3 ) 2 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thấy chất rắn tan hết và có khí NO bay ra. Dung dịch sau phản ứng chứa một chất tan duy nhất. Vậy % khối lượng Cu trong hỗn hợp X là A. 50,5% B. 67,1% C. 31,6% D. 25,4% Câu 56: Dung dịch Y chứa axit HX 0,10M và NaX 0,10M. Tính pH của dung dịch Y. Biết hằng số axit của HX là 10 -5 . A. 2,5 B. 7,0 C. 5,0 D. 4,0 Câu 57: Có một hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđroclorua và lưu huỳnh đioxit. Để có thể chứng minh sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp bằng phương pháp hoá học, cần sử dụng các hóa chất nào sau đây ? A. dd NaOH, khí CO, dd AgNO 3 B. dd Br 2 , CuO, dd vôi trong C. dd Br 2 , dd KMnO 4 , dd vôi trong D. dd AgNO 3 , dd Ba(OH) 2 , CuO Câu 58: Tỉ khối hơi của este X, mạch hở (chứa C, H, O) đối với hỗn hợp khí (CO, C 2 H 4 ) có giá trị trong khoảng (2,5 đến 2,6). Cho 10,8 gam este X tác dụng với dung dịch NaOH dư (hiệu suất bằng 80%) thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng hoàn tòan với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được khối lượng bạc là A. 32,4 B. 58,32 C. 51,84 D. 25,92 Câu 59: Cho các chất sau: H 2 O, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, HCOOH, C 6 H 5 OH. Chiều tăng dần độ linh động của nguyên tử H trong các nhóm chức của 4 chất là A. C 2 H 5 OH, H 2 O, C 6 H 5 OH, HCOOH, CH 3 COOH. B. H 2 O,C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, HCOOH. C. H 2 O, C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, HCOOH, CH 3 COOH. D. C 2 H 5 OH, H 2 O, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, HCOOH. Câu 60: Cho các chất: C 6 H 5 NH 3 Cl, C 6 H 5 Cl, CH 3 CH 2 OH, CH 3 COCH 3 , CH 3 OC 2 H 5 , CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, (CH 3 CO) 2 O, CH 3 Cl. Lần lượt đun nóng từng chất với dung dịch NaOH loãng. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Hết Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Trang 6/6 - Mã đề thi 104 . ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 3 NĂM 2014 Môn: H a ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 06) Ngày thi: 25 tháng 05 năm 2014 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên thí sinh:. thử là A. AgNO 3 /NH 3 B. Br 2 C. Quỳ tím D. CuSO 4 Câu 13: Thủy phân hết 1 lượng pentapeptit X trong môi trường axit thu được 32,88 gam Ala–Gly– Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly;. sau: (1) BaCl 2 và Na 2 CO 3 ; (2) NaOH và AlCl 3 ; (3) BaCl 2 và NaHSO 4 ; (4) Ba(OH) 2 và H 2 SO 4 ; (5) AlCl 3 và K 2 CO 3 ; (6) Pb(NO 3 ) 2 và Na 2 S. Những cặp nào xảy ra phản ứng