đề thi thử đại học 2013 hay (9)

ĐỀ 8 Câu 1: Các ion −+ YX , và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 : A. Na + , − Cl và Ar B. Li + , − Br và Ne C. Na + , − Cl và Ar D. Na + , − F và Ne. Câu 2: Hãy sắp xếp các cặp oxi hoá khử theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion kim loại: (1) Fe 2+ /Fe; (2) Pb 2+ /Pb; (3) 2H + /H 2 ; (4) Ag + /Ag; (5) Na + /Na; (6) Fe 3+ /Fe 2+ ; (7) Cu 2+ /Cu: A. 5<1<2<3<7<6<4 B. 4<6<7<3<2<1<5 C. 5<1<6<2<3<4<7 D. 5<1<2<6<3<7<4. Câu 3: Từ dãy thế điện hoá , những kết luận nào sau đây là đúng: (1) Kim loại càng về bên trái thi càng hoạt động, các ion kim loại có tính oxi hoá càng yếu. (2) Kim loại bên trái đẩy được kim loại đứng bên phải ra khỏi dd muối. (3) Kim loại không tác dụng với nước đúng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khổi dd muối. (4) Kim loại đứng trước H đẩy được H ra khỏi dd axit không có tính oxi hoá (5) Chỉ có các kim loại đầu dãy mới đẩy được H ra khỏi nước. A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 3, 4, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 1, 4, 5. Câu 4: Nung 11,2g Fe và 26g Zn với một lượng S dư. Sản phẩm của phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với axit HCl dư. Khí sinh ra được dẫn vào dd CuSO 4 . Tính thể tích dd CuSO 4 10% (d=1,1) cần phải lấy để hấp thụ toàn bộ khí sinh ra: A. 500,6ml B. 376,36ml C. 872,72ml D. 525,25ml. Câu 5: Có 3 dd: NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dd trên là: A. Zn B. Quỳ tím C. Na 2 CO 3 D. Đá phấn. Câu 6: Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dd HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dd axit tăng thêm 7 gam. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là: A. 5,4g và 2,4g B. 2,7g và 5,1g C. 1,8g và 6g D. 3,2g và 4,6g. Câu 7: Cho 14g Fe tác dụng với 12,6 lít khí Cl 2 (ở đktc). Tính khối lượng muối sắt thu được biết hiệu suất của phản ứng đạt 90%. A. 35,45g B. 36,5625g C. 36,32g D. 30,8g. Câu 8: Gluozơ và fructozơ đều dễ tan trong nước là vi: A. tồn tại ở trạng thái rắn B. tạo được liên kết hydro liên phân tử C. tạo được liên kết hydro với nước D. Cả 3 câu trên đều đúng. − Cl Câu 9: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng oxi hoá cao nhât: A. Na B. Ar C. Li D. Cl. Câu 10: Xenlulozơ và tinh bột không có phản ứng với dd AgNO 3 /NH 3 và Cu(OH) 2 / − OH là do: A. Chúng không chứa các mắc xích glucozơ B. Chúng không có nhóm CHO C. Các mắch xích giữa mạch không mở vòng tạo ra nhóm CHO D. Cả 3 câu trên đều đúng. Câu 11: Ngâm một lá Zn nhỏ trong dd có chứa 2,24g ion kim loại có điện tích là 2+. Phản ứng xong khối lượng lá Zn tăng thêm 0,94g. Tên của ion kim loại là: A. Cu 2+ B. Fe 2+ C. Cd 2+ D. Pb 2+ . Câu 12: Sục khí clo vào dd NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 17g NaCl. Số mol NaBr và NaI có trong dd ban đầu là: A. 0,1mol B. 0,15 mol C. 1,5 mol D. 0,02 mol. Câu 13: Cho phương trình phản ứng : Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O +N 2 + Nếu tỉ lệ giữa N 2 O và N 2 là 2:3 thì sau cân bằng ta có tỉ lệ giữa số mol Al : số mol N 2 O : số mol N 2 là: A. 23:4:6 B. 46:6:9 B. 46:2:3 D. 20:2:3. Câu 14: Nhúng một bản Zn và một bản Fe vào cùng một dd CuSO 4 .Sau một thời gian nhấc 2 bản kim loại ra thì trong dd thu được nồng độ mol của ZnSO 4 bằng 2,5 lần của sắt sunfat. Mặc khác khối lượng của dd giảm đi 0,11g. Khối lượng Cu bám nên mỗi kim loại là bao nhiêu: A. 1,28 và 3,2 B. 6,4 và 1,6 C. 1,54 và 2,6 D. 8,6 và 2,4. Câu 15: Chọn câu sai : A. rượu isopropylic + CuO → axeton + Cu + H 2 O B. rượu benzylic + CuO → andehit benzylic + Cu + H 2 O C. phenol + dd brom → axit picric + HBr D. etylenglycol + Cu(OH) 2 → dd xanh thẩm + H 2 O Câu 16: Trong các chất sau : H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 . Chất nào chỉ có tính khử, chất nào vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Cho kết quả lần lượt như trên: - 1 -/ ĐỀ 8 A. H 2 S, H 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 SO 4 C. SO 2 , H 2 S D. H 2 S, SO 2 . Câu 17: Hoà tan 91,2g FeSO 4 vào 200g dd HCl 3,285% thu được dd A. Đem điện phân dd A với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I=1,34A trong 2 giơ. Tính thể tích khí thoát ra ở anot(đktc). Biết hiệu suất điện phân là 100%: A. 2,688 lít B. 1,792 lít C. 0,896 lít D. 3,584 lít. Câu 18: Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4g CuO và 16g Fe 2 O 3 trong 160ml dd H 2 SO 4 2M đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan. Tính m: A. 3,2 B. 3,2<m<4,8 C. 2,3<m<8,4 D. 4,8. Câu 19: Cho 48,2g phèn sắt amoni (NH 4 )Fe(SO 4 ) 2 .12H 2 O vào trong nước ta thu được dd A. Cho vào dd A 200ml dd NaOH 2M. Hỏi khối lượng dd sau phản ứng trên giảm bao nhiêu gam: A. 10,7 B. 12,4 C. 1,7 D. 14,6. Câu 20: Cho 5g hỗn hợp gồm Fe và Cu (chứa 40% Fe) vào một lượng dd HNO 3 1M, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một phần chất rắn A nặng 3,32g, dd B và khí NO. Tính khối lượng muối tạo thành trong dd B: A. 10,8g B. 5,4g C. 4,8g D. 3,6g. Câu 21: Thổi khí CO qua ống sứ đựng 24g hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 nung nóng. Khí đi ra khỏi ống sứ được hấp thụ hoàn toàn bởi dd nước vôi trong thu được 20g kết tủa trắng, đung tiếp nước lọc lại thấy có 10g kết tủa trắng nữa. Tính khối lượng còn lại trong ống sứ: A. 17,6g B. 16,7g C. 17,7g D. 18,7g. Câu 22: Người ta dung hoá chất nào sau đây để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng: A. P 2 O 5 B. CaO khan C. CaCl 2 khan D. CuSO 4 khan. Câu 23: Cho dd AgNO 3 dư tác dụng với 100ml dd hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,2M. Khối lượng kết tủa thu được sẽ là: A. 0,42g B. 3,29g C. 3,82g D. 2,87g. Câu 24: Cho 17,5g hỗn hợp gồm 3 kim loại: Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dd H 2 SO 4 0,5M thu được 5,6 lít H 2 ở 0 0 C, 2atm. Hỏi khi cô cạn dd thì thu được bao nhiêu gam muối khan: A. 56,5 B. 65,6 C. 66,5 D. 65,5 Câu 25: Phản ứng nào trong các phản ứng sau không đúng: A. FeCl 3 + Cu → FeCl 2 + CuCl 2 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → FeSO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4 +H 2 O C. FeCl 3 +Fe → FeCl 2 D. FeCl 3 + KI → FeCl 2 + KCl + I 2 Câu 26: Nếu 1 mol rượu etylic và 1 mol axit axetic được trộn lẫn với nhau thì khi đạt được cân bằng hoá học có 2/3 mol este và 2/3 mol H 2 O tạo thành. Hằng số cân bằng là: A. 66,67 B. 9/4 C. 4/9 D. 4. Câu 27: Cho 0,1 mol FeCl 3 tác dụng hết với dd Na 2 CO 3 dư thu được chất khí và kết tủa. Lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn: A. 4 B. 16 C. 24 D. 8. Câu 28: Một hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại là: Fe x O y và M 2 O 3 với số mol là a, b, trong đó a:b=1,6. Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đặc tạo ra 179,2ml khí ở đktc và hỗn hợp muối có khối lượng gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo ra từ Fe x O y . Công thức phân tử của 2 oxit kim loại lần lượt là: A. Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 B. Cr 2 O 3 và FeO C. Cr 2 O 3 và Fe 3 O 4 D. Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . Câu 29: Nhỏ từ từ dd NaOH 2M vào 100ml dd Y chứa các ion Zn 2+ , Fe 3+ và −2 4 SO cho đến khi kết tủa hết các ion Zn 2+ , Fe 3+ thì thấy thể tích dd NaOH đã dung là 350ml. Tiếp tục thêm 200ml dd NaOH 2M vào hệ thì một kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của 2 muối ZnSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 lần lượt là: A. 1,5 và 0,5 B. 0,5 và 1,2 C. 1 và 0,5 D. 2 và 0,5. Câu 30: Cho 24,4g hỗn hợp A gồm Cu và Fe 2 O 3 tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, phản ứng kết thúc thu được dd B và một kim loại. Cho dd B tác dụng với dd NH 3 dư thu được 18g kết tủa. Số mol H 2 SO 4 đã phản ứng là: A. 0,28 B. 0,42 C. 0,3 D. 0,36. Câu 31: Biết thứ tự các cặp oxi hoá khử sau: Al 3+ /Al; Fe 2+ /Fe; Ni 2+ /Ni; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Hãy cho biết kim loại nào có khả năng khử được Fe 3+ về Fe: A. Al B. Ni C. Cu D. Fe. Câu 32: Trên mỗi đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc chứa cùng một lượng như nhau dd H 2 SO 4 loãng. Thêm một khối lượng như nhau kim loại Fe vào cốc thứ nhất và Na 2 CO 3 và cốc thứ hai. Sau khi phản ứng kết thúc các chất tan hết, vị trí thăng bằng của cân có biến đổi không: A. không biến đổi B. nghiêng về cốc 1 C. nghiêng về cốc 2 D. ban đầu có biến đổi nhưng sau đó trở về vị trí thăng bằng. Câu 33: Chia x gam Fe thành 2 phần bằng nhau. Phần thứ nhất cho tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư thu được khí Y. Phần thứ 2 cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được khí Z. Số mol Y và Z hơn kém nhau 0,2mol. Tìm x: A. 22,4 B. 44,8 C. 89,6 D. 112. Câu 34: Monome nào sau đây dung để điều chế thuỷ tinh hữu cơ: - 2 -/ ĐỀ 8 A. axit acrylic B. isoprene C. axit glutamic D. metyl metacrylat. Câu 35: Để có dd H 2 SO 4 theo nồng độ mong muốn, người ta pha oleum vào nước. Oleum là hỗn hợp của: A. SO 2 và H 2 SO 4 nguyên chất B. SO 3 , H 2 O, H 2 SO 4 C. SO 3 , H 2 SO 4 nguyên chất D. SO 3 và dd H 2 SO 4 đặc. Câu 36: Có các dd: NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , NaNO 2 và NaNO 3 . Được dung nhiệt độ và chỉ dung thêm một hoá chất nào trong số các hoá chất sau đây để nhận biết các dd trên: A. dd Ca(OH) 2 B. dd HCl C. dd KOH D. dd NaOH. Câu 37: Người ta điều chế khí O 2 trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp nào sau đây: A. Điện phân nước B. Nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 C. Điện phân dd NaOH D. Hoá lỏng không khí rồi chưng cất phân đoạn. Câu 38: Một hỗn hợp X gồm: Fe 2 O 3 , FeO và MgO có khối lượng là 4,24g. Trong đó 1,2g là MgO. Khi cho X tác dụng với CO dư (phản ứng hoàn toàn) ta thu được chất rắn A và hỗn hợp khí. Hỗn hợp khí này cho qua nước vôi trong dư được 5g kết tủa. Khối lượng Fe 2 O 3 và FeO trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 1,6g và 0,72g B. 0,8g và 1.44g C. 1,6g và 1,44g D. 0,8g và 0,72g. Câu 39: Cho 5,4g bột Al và 4,8g Fe 2 O 3 . Đốt cháy hỗn hợp để thực hiện nhiệt nhôm thì thu được bao nhiêu gam chất rắn sau phản ứng : A. 12,8 B. 11.8 C. 10,2 D. 6,2. Câu 40: Trường hợp nào sau đây xảy ra quý trình ăn mòn hoá học: A. Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm B. Ngâm Zn trong dd H 2 SO 4 loãng có vài giọt dd CuSO 4 C. Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với không khí ẩm D. Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, tiếp xúc với clo. Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 1,06g hỗn hợp 2 rượu no đơn chức kế tiếp nhau, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ vào 1 lít dd NaOH 0,2M. Sau thí nghiệm, nồng độ dd NaOH còn lại 0,1M (giả sử thể tích của dd không thay đổi). Hãy xác định CTPT của 2 rượu: A. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH. Câu 42: Dung dịch X có màu đỏ da cam. Nếu thêm một lượng KOH, màu đỏ da cam của dd dần dần chuyển sang màu vàng tươi. Từ dd có màu vàng tươi thu được nếu cho thêm vào đó một lượng H 2 SO 4 , thì màu của dd lại dần dần chuyển sang đỏ da cam. Dung dịch X là dd nào dưới đây: A. dd Br 2 B. dd K 2 Cr 2 O 7 C. dd KMnO 4 D. dd K 2 CrO 4 . Câu 43: Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với lượng dư hơi nước ở nhiệt độ cao thì lượng chất rắn tăng lên 3,2g. Nếu cho m gam Mg này vào 300ml dd FeCl 3 1M thì khối lượng Fe thu được bằng: A. 2,8g B. 5,6g C. 7,47g D. 8,4g. Câu 44: Thêm HCl vào 100ml dd NaOH 1M và Na[Al(OH) 4 ] 1M. Khi kết tủa thu được là 6,24g, thì số mol HCl đã dung là: A. 0,08 mol hoặc 0,16 mol B. 0,26 mol C. 0,18 mol D. 0,18 mol hoặc 0,26 mol. Câu 45: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng, dư thu được 672 ml (đktc) khí N 2 và dd X. Thêm NaOH dư vào X và đun sôi thì thu được 672 ml (đktc) khí NH 3 . Giá trị m bằng: A. 0,27g B. 0,81g D. 3,51g C. 4,86g. Câu 46: Xà phòng hoá hoàn toàn một Trieste X bằng dd NaOH thu được 9,2g glixerol và 83,4g muối của một axit béo no B. Chất B là: A. axit axetic B. axit panmitic C. axit oleic D. axit stearic. Câu 47: Cho dãy chuyển hoá: benzen  → 1:1,, 2 FeCl X  → ptNaOH ,, Y  → 2 OC Z Z là hợp chất thơm có công thức: A. C 6 H 5 OH B. C 6 H 5 COOH C. O 2 CC 6 H 4 ONa D. C 6 H 5 ONa. Câu 48: Để loại bỏ độc tính của khí thải chứa CO và NO thì nên: A. Khử NO thành N 2 và oxi hoá CO thành CO 2 B. Oxi hoá hỗn hợp này thành CO 2 và NO 2 C. Hấp thụ các khí này bằng dd bazơ D. Hấp thụ các khí này bằng dd axit. Câu 49: Khi cho toluene tác dụng với Cl 2 (as) thì thu được sản phẩm nào sau đây: A. benzyl clorua B. p-metyltoluen C. o- metyltolun D. m-metyltoluen. Câu 50: Trộn 100ml dd FeCl 2 2M với 100ml dd NaOH 2M. Lọc tách kết tủa và nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn A. Khối lượng của A bằng: A. 8g B. 24g C. 16g D. 32g. Hết - 3 -/ ĐỀ 8 . 8: Gluozơ và fructozơ đều dễ tan trong nước là vi: A. tồn tại ở trạng thái rắn B. tạo được liên kết hydro liên phân tử C. tạo được liên kết hydro với nước D. Cả 3 câu trên đều đúng. − Cl Câu 9:. trình ăn mòn hoá học: A. Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm B. Ngâm Zn trong dd H 2 SO 4 loãng có vài giọt dd CuSO 4 C. Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với không khí ẩm D. Thi t bị bằng thép. 500,6ml B. 376,36ml C. 872,72ml D. 525,25ml. Câu 5: Có 3 dd: NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dd trên là: A. Zn B. Quỳ tím C. Na 2 CO 3 D. Đá phấn. Câu 6: Hoà tan