- Hoá trị của nguyên tố này là chỉ số của nguyên tố kia.. III II Công thức hoá học Chú ý: - Các chỉ số phải tối giản nên phải đơn giản chúng nếu cần.. - Nếu hoá trị hai nguyên tố như nha
Trang 1
CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HOÁ HỌC 8-9
Xác định công thức hoá học của một chất
==========<>00<>==========
Chủ đề 1 : Xác định CTHH của chất cóhai nguyên tố (hoặc một nguyên tố và một nhóm nguyên tử) dựa vào hoá trị của chúng:
- Ghi KHHH của hai nguyên tố ( hoặc KHHH của nguyên tố và nhóm nguyên tử) kèm theo hoá trị đặt trên KHHH của mỗi nguyên tố
- Hoá trị của nguyên tố này là chỉ số của nguyên tố kia
III II Công thức hoá học
Chú ý:
- Các chỉ số phải tối giản nên phải đơn giản chúng nếu cần
- Nếu hoá trị hai nguyên tố như nhau, các chỉ số đều là 1
Bài tập 1
Lập CTHH của các hợp chất sau:
a) P(V) và O(II) b) C(IV) và S(II)
c) Zn(II) và NO3(I) d) Fe(III) và SO4(II)
Giải
V II Công thức hoá học
a) PXOY P2O5
IV II Công thức hoá học
b) CXSY CS2
II I Công thức hoá học
c) Znx(NO3)Y Zn(NO3)2
III II Công thức hoá học
d) Fex(SO4)Y Fe2(SO4)3
Chủ đề 2: Xác định CTHH của một chất dựa vào kết quả phân tích định lượng :
Kết quả phân tích định lượng cho biết % về khối lượng các nguyên tố trong một hợp chất
Một hợp chất AXBYCZ có chứa % về khối lượngA là a% , % về khối lượng B là b% và % về khối lượng
C là c%
Bài tập 2: Phân tích một hợp chất vô cơ A người ta nhận được % về khối lượng K là
45,95% ; % về khối lượng N là 16,45% ; % về khối lượng O là 37,6% Xác định công thức hoá học của A
Giải
Vì %K + %N + %O = 45,95 + 16,45 + 37,6 = 100 nên A chỉ chứa K, N, O
Gọi công thức của A là KXNYOZ ta có:
x : y : z =
16
6 , 37 : 14
45 , 16 : 39
95 , 45
= 1,17 : 1,17 : 2,34
= 1 : 1 : 2
Vậy công thức hoá học của A là KNO2
Bài tập 3
Khi phân tích một hợp chất, thu được thành phần các nguyên tố như sau:
mFe : mS : mO = 7 : 4 : 8
a) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong hợp chất
b) Xác định CTHH của hợp chất biết CTHH của hợp chất củng là CTHH đơn giản
nhất
Trang 2
G iải
19
700 100 8 4 7
7
19
400 100 8 4 7
4
%O = 100 - (%Fe + %S)
= 100 - (36,84 + 21,05) = 42,11%
b) Số mol nguyên tử Fe : số mol nguyên tử S : số mol nguyên tử O:
=
2
8 4
4 7
7 16
8 : 32
4 : 56
7
= 1 : 1 : 4
Vậy CTHH của hợp chất là: FeSO4
Bài tập 4
Đốt cháy 3,9g hợp chất hửu cơ A thu được : 13,2g CO2 và 2,7g H2O
Biết dA/H2 = 39 Hãy lập CTHH của hợp chất A
Giải
MA =39.2 = 78
- Dựa vào % của các nguyên tố ta có:
44g CO2 12g C
13,2g CO2 mC = 3,6g
11
6 , 39 44
12 2 , 13
%C = 33,,96.10092,3%
18gH2O 2g H
2,7g - mg H = 0,3
18
2 7 , 2
%H = 7,7%
39
100 3 , 0
% O = 100 - (92,3 + 7,7) = 0 Vậy A không có O
- Gọi CTHH chung của A là CXHY
x : y = 7,7:7,7 1:1
1
7 , 7 : 12
3 , 92
=> Công thức đơn giản của Alà (CH)n = 78 13n = 78
n = 6
- Vậy CTPT của A là C6H6
Chủ đề 3: Xác định CTHH của một chất dựa theoPTHH:
- Đặt công thức chất đã cho.
- Đặt a là số mol 1 chất đã cho, viết PTPƯ xãy ra rồi số mol các chất có liên quan.
- Lập hệ phương trình Giái hê tìm nguyên tử khối của nguyên tố chưa biết suy ra tên nguyên tô
và tên chất.
- Các công thức cầnnhớ: n =
4 , 22
M
m
Bài tập 5
Trang 3Hoà tan hoàn toàn 3,6g một kim loại hoá trị II bằng dd HCl thu được 3,36l H 2
(ĐKTC) Xác định tên kim loại đã dùng
Giải
Đặt A là tên kim loại đã dùng
Gọi a là số mol A đã phản ứng theo phương trình:
A + 2HCl ACl2 + H2
1mol 1mol
a mol a mol
Suy ra ta có hệ : aA = 3,6
a = 3,36 : 22,4 = 0,15
Giải ra ta được A = 24 Vậy kim loại trên là Mg
Bài tập 6
Hoà tan hoàn toàn 18,46g một muối sunfat của kim loại hoá tri I vào nước được 500ml dung dịch A.Cho toàn bộ dung dịch A tác dung dịch BaCl 2 dư được30,29 một muối sunfat kết tủa
a) Tim CTHH của muối đã dùng.
b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch A
Giải:
a) Đặt công thức của muối sunfat hoá trị II là X2SO4
Gọi a là số mol X2SO4 đã dùng Như vậy dung dịch A có chứa a mol X2SO4
Ta có phản ứng của dung dịch A với BaCl2
X2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2XCl
1mol 1mol
amol amol
Suy ra ta có hệ: a(2x + 96) = 18,46 (1)
a = 30,29: 233 = 0,13
Từ (1) => 2X + 96 = 18,46 : 0,13 = 142
=> X = 23
=> X là Na
=> Mối đã dùng là Na2SO4
b) 500ml dd A có chứa 0,13 mol Na2SO4 Do đó: CNa 2 SO 4 = 0,26M
5 , 0
13 , 0
Chủ đề 4: Xác định CTHH một chất bằng bài toán biện luận.
Tương tự như chủ đề 4 , trong đó hệ phương trình phải giải bằng phương pháp biện luận Bài tập7
Hoà tan hoàn toàn 3,78g kim loại X trong dd HCl thu được 4,704l H 2 (đktc).
Hãy xác định kim loại X ?
Giải
Gọi n là hoá trị của kim loại và a là số mol X đã dùng, ta có phản ứng:
X + HCl XCln + n/2 H2
1mol n/2 mol
amol
2
an
mol Suy ra ta có hệ: aX = 3,78 (1)
2
an
=
4 , 22
708 , 4
= 0,21 (2)
Từ (2) => an = 0,42
(1) : (3) => x : n = 9
=> x = 9n
Vì hoá trị của kim loại có thể là 1 ; 2 hoặc 3 do đó xét bảng sau:
Trang 4n 1 2 3
X 9 18 27
Trong số các kim loại đã biết, chỉ có Al có hoá trị 3 , ứng với NTK 27 là phù hợp với kết quả biện luận ở trên Vậy X là kim loại nhôm Bài tập8 Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp 2 kim loại A ; B cùng có hoá trị II và có tỉ lệ số mol là 1:1 bằng ddich HCl thu được 2,24l H 2 (đktc) Hỏi A, B là cá kim loại nào có trong có trong các kim loại sau: Mg ; Ca ; Zn ; Fe ; Ni ? Cho Mg = 24 ; Ca = 40 ; Zn =65 ; Fe =56 ; Ni =58 Giải: Gọi a là số mol mỗi kim loại đã dùng , ta có phản ứng A + 2HCl ACl2 + H2 1mol 1mol
amol amol B + 2HCl BCl2 + H2 1mol 1mol amol amol suy ra ta có hệ : aA + aB = 4 (1)
a + a =
4 , 22 24 , 2 = 0,1 (2)
Từ (1) => a(A + B) = 4 (2) => a = 0,05 Do đó: A + B = 4 : 0,05 = 80
Xét bảng sau: A 24 40 58 65
B 56 40 22 15
Ta thấy chỉ có A = 24 , ứng với B = 56 là phù hợp Vậy A là Mg , B là Fe Bài tập 9 Đun nóng a gam một oxit sắt trong ông chứa CO , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí CO 2 (đktc) và 5,6g Fe a) Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng ở đktc b) Tìm a c) Xác định CTHH của oxit sắt Giải: Gọi CTHH của oxit sắt là FexOY , y x tối giản ; x , y : ngưyên dương a) FexOY + YCO XFe + yCO2 nCO = nCO2 = 223,36,4 = 0,15 mol Vco = 0,15 22,4 = 3,36lit b) Áp dụng định luật BTKL , ta có: a + mco = mFe + mco2
a = 5,6 + 44 0,15 + 28 0,15
a = 3,2
c) nFe = 5,6 : 56 = 0,1mol
Trang 5
15 , 0
1 , 0
2y
x nCO nFe
x : y = 2 : 3
Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3
Bài tập 10
Xác định công thức hoá học của óit sắt Fe x O y ;biết rằng khi hoà tan 7,2 g oxit phải cần 69,52
ml dung dịnh HCl 10% có khối lượng riêng d = 1,05 g/ml
Giải:
FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O Theo đề : nHCl = 69100,52..136,05,5.10 = 0,2 (mol) Theo phản ứng: n FexOy =
y
2
1
n HCl 56x 167,2 y
= 21y.0,20y,1 7,2y = 5,6x + 1,6y
x :y = 7,2 :7,2 = 1
Công thức hoá học của oxit sắt là FeO