Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 25 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
25
Dung lượng
280 KB
Nội dung
!" Thời gian làm bài: 60 phút #$%&'( )!* Chất nào sau đây + có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng: * CH 3 CH(NH 2 )COOH. ,* HOCH 2 CH 2 OH. * HCOOCH 2 CH 2 CH 2 NH 2 . -* CH 3 CH(OH)COOH. )!* Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2 O 3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là: * 0,224l. ,* 0,448l. * 1,12l. -* 0,896l. )!'* Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là (Cho Al = 27): * 13,5 gam. ,* 1,35 gam. * 8,1 gam. -* 1,53 gam. )!.* Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe 2+ ? * [Ar]3d 6 . ,* [Ar]3d 3 . * [Ar]3d 4 . -* [Ar]3d 5 . )!/* Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu được 5,98 gam một ancol Y. Tên gọi của X là: * Etyl propionat. ,* Etyl fomat. * Etyl axetat. -* Propyl axetat. )!0* Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: * amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit. ,* metyl amin, amoniac, natri axetat * anilin, metyl amin, amoniac. -* anilin, amoniac, natri hiđroxit. )!1* Chất có thể dùng làm mềm nước có tính cứng tạm thời là * HCl. ,* NaHSO 4 . * NaCl. -* Ca(OH) 2 . )!2* Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là: * Ca (M = 40). ,* Ba (M = 137). * Sr (M = 87). -* Mg (M = 24). )!(* Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch chứa các chất dưới đây: (1) H 2 N - CH 2 - COOH (2) NH 3 Cl - CH 2 - COOH (3) NH 2 - CH 2 - COONa (4) H 2 N - CH 2 - CH 2 - CH(NH 2 ) - COOH (5) HOOC - CH 2 - CH 2 - CH(NH 2 ) - COOH Dung dịch các chất làm quỳ tím hóa đj là: 1 * (2), (4). ,* (3), (5). * (1), (3). -* (2), (5). )!* Anilin có công thức hóa học là: * CH 3 COOH. ,* CH 3 OH. * C 6 H 5 NH 2 . -* C 6 H 5 OH. )!* Để xà phòng hóa 0,02 mol một este X cần 200ml dd NaOH 0,2M. Este X là: * đa chức. ,* đơn chức không no. * đơn chức no -* đơn chức. )!* Cho 9 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là (Cho H = 1, C = 12, N = 14): * 16,3g. ,* 10,22g. * 18,25g. -* 16,28g. )!'* Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng( dư), thu được 0,2 mol khí H 2 . Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là: * 1,8gam và 7,1gam. ,* 3,6gam và 5,3gam. * 1,2 gam và 7,7 gam. -* 2,4gam và 6,5gam. )!.* Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là: * CuSO 4 và HCl. ,* ZnCl 2 và FeCl 3 . * HCl và AlCl 3 . -* CuSO 4 và ZnCl 2 . )!/* Khối luợng K 2 Cr 2 O 7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO 4 trong dung dịch có H 2 SO 4 loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52). * 59,2 gam. ,* 29,4 gam. * 29,6 gam. -* 24,9 gam. )!0* Trong các chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ. Số chất tác dụng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là: * 5 chất. ,* 3 chất. * 2 chất. -* 4 chất. )!1* Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5): * 5,6g. ,* 2,8g. * 11,2g. -* 71,4g. )!2* Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:: * II, III và IV. ,* I, III và IV. * I, II và IV. -* I, II và III. )!(* Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thấy có 4,48 lít CO 2 (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là: * 2,24 lít ,* 4,48 lít. * 1,12 lít. -* 3,36 lít. )!* Dẫn khí CO 2 điều chế được bằng cách cho 10 gam CaCO 3 tác dụng với dung dịch HCl dư đi vào dung dịch có chứa 8 gam NaOH. Khối lượng muối Natri điều chế được là (cho Ca = 40, C=12, O =16): * 8,4 gam. ,* 9,5 gam. * 5,3 gam. -* 10,6 gam. )!* Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit nào dưới đây? * K 2 O. ,* MgO. * BaO. -* Fe 2 O 3 . 2 )!* Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl 2 trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catốt là: * 0,4 gam* ,* 4 gam. * 2 gam. -* 0,2 gam. )!'* Cho dãy các chất: HCHO, CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , HCOOH, C 2 H 5 OH, HCOOCH 3 . Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là: * 2 ,* 5 * 3 -* 4 )!.* Xà phòng hóa 22,2g hỗn hợp 2 este là HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 đã dùng hết 200ml dd NaOH. Nồng độ mol của dd NaOH là: * 1,5M. ,* 2M. * 1M. -* 0,5M. )!/* Đốt cháy hoàn toàn 1 mol amin đơn chức, no, mạch hở X sinh ra 45 gam nước. CTPT của X là:: * C 3 H 7 N. ,* C 3 H 9 N. * CH 5 N. -* C 4 H 11 N. )!0* Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Cặp chất + phản ứng với nhau là: * Fe và dung dịch FeCl 2 . ,* Fe và dung dịch FeCl 3 . * Fe và dung dịch CuCl 2 . -* Cu và dung dịch FeCl 3 . )!1* Nhj từ từ dung dịch H 2 SO 4 loãng vào dung dịch K 2 CrO 4 thì màu của dung dịch chuyển từ: * không màu sang màu vàng. ,* màu da cam sang màu vàng. * màu vàng sang màu da cam. -* không màu sang màu da cam. )!2* Trong phân tử của cacbohiđrat luôn có: * Nhóm chức axit. ,* Nhóm chức ancol. * Nhóm chức xeton. -* Nhóm chức anđehit. )!(* Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 6 là: * Li +. ,* Na + . * Rb + . -* K + . )!'* Cho một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bj tạp chất. Hoà tan quặng này trong dung dịch HNO 3 thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 thấy có kết tủa trắng ( không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là: * hematit đj. ,* mahetit. * pirit. -* xiđerit. )!'* C 4 H 8 O 2. có số đồng phân este là: * 2. ,* 3. * 5. -* 4. )!'* Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là: * Zn. ,* Fe. * Al. -* Mg. )!''* Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C 7 H 9 N? * 6 amin. ,* 5 amin. * 7 amin. -* 4 amin. 3 )!'.* Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, thì được muối và 2,3g ancol etylic. Công thức của este là: * C 2 H 5 COOCH 3 . ,* C 2 H 5 COOC 2 H 5 . * CH 3 COOCH 3 . -* HCOOC 2 H 5 . )!'/* Khi đun ancol X (công thức phân tử C 2 H 6 O) với axit cacboxylic Y (công thức phân tử C 2 H 4 O 2 ) có axit H 2 SO 4 đặc làm chất xúc tác thu được este có công thức phân tử: * C 4 H 10 O 3 . ,* C 4 H 10 O 2 . * C 4 H 8 O 2 . -* C 4 H 8 O 3 . )!'0* Chất +có tính chất lưỡng tính là: * AlCl 3 . ,* Al 2 O 3 . * Al(OH) 3. -* NaHCO 3 . )!'1* Một loại than đá dùng cho một nhà máy nhiệt điện có chứa 2% lưu huỳnh. Nếu mỗi ngày nhà máy đốt hết 100 tấn than chì trong một năm (365 ngày) khối lượng khí SO 2 thải vào khí quyển là: * 1530 tấn. ,* 1420 tấn. * 1460 tấn. -* 1250 tấn. )!'2* Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là: * Be, Na, Ca. ,* Na, Cr, K. * Na, Fe, K. -* Na, Ba, K. )!'(* Để trung hoà 6,0 gam một axit cacboxylic X (no, đơn chức, mạch hở) cần 100ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của X là: * C 3 H 7 COOH. ,* C 2 H 5 COOH. * CH 3 COOH. -* HCOOH. )!.* Cho dãy các chất: AlCl 3 , NaHCO 3 , Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 , Al. Số chất trong dãy đều tác dụng được với axit HCl, dung dịch NaOH là: * 4. ,* 5. * 2. -* 3. 33 )! 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 - , , - - - , , , , - )! 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 - , , - , , - - - 4567 &809:; 4 *<!=>?@ABC8')!;& )!& Cho dd NaOH đến dư vào dd chứa 2 muối CuCl 2 và AlCl 3 thu được kết tủa, nung kết tủa cho đến khối lượng không đổi thì chất rắn thu được là : * Al 2 O 3 . ,*. Al 2 O 3 , Cu(OH) 2 . * CuO, Al 2 O 3. -* CuO. )!&Tơ nilon-6.6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng giữa * HOOC - (CH 2 ) 6 - COOH và H 2 N - (CH 2 ) 6 - NH 2 ,* HOOC - (CH 2 ) 4 - NH 2 và H 2 N - (CH 2 ) 6 – COOH * HOOC - (CH 2 ) 4 - COOH và H 2 N - (CH 2 ) 6 - NH 2 -*HOOC - (CH 2 ) 4 - COOH và H 2 N - (CH 2 ) 4 - NH 2 )!'& Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí Cl 2 , thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí Cl 2 trong bình giảm 6,72(l) (ở đktc). Tên kim loại đem đốt là: *Cu. ,* Fe. * Al. -* Zn. )!.& Cho 200ml dung dịch NaOH C M vào 200ml dung dịch AlCl 3 1M. Sau phản ứng thu đựơc 7,8 gam kết tủa Al(OH) 3 . C M = ? * 0,5M ,* 1,5M *3,5M -*1,5M &3,5M )!/& Cho 5,55 gam một kim loại kiềm tác dụng với H 2 O có dư tạo thành khí A. Cho khí A qua đồng oxit nung nóng thì tạo ra 25,6 gam đồng. Kim loại kiềm là: * Rb. ,* Li. * Na. -* K. )!0& Điện phân một dung dịch muối MCl n với điện cực trơ. Khi catot thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6(l) khí (ở đktc). Kim loại M có thể là: * Fe. ,* Ca. *Cu -* Al. )!1& Etyl axetat là este có công thức cấu tạo sau: *HCOOCH 3 . ,*CH 2 =CH-COOCH 3 * CH 3 COOC 2 H 5 . -* C 2 H 5 COOCH 3 . )!2& Cho các chất C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, C 2 H 2 , NaOH, CH 3 COOCH 3 . Số cặp chất có thể tác dụng được với nhau là: * 3. ,* 5. * 2. -* 4. )!(& Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột S rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dd HCl dư thu được khí B. Đốt cháy B cần V lít O 2 (ở đktc). Tính V? *0,33 lít. ,*4,3 lít *33 lít. -*3,3 lít. )!& Amino axit không thể phản ứng với loại chất nào dưới đây? * Axit (H + ) và axit nitrơ ,*Dung dịch brom * Kim loại, oxit bazơ -* Ancol )!& Aminoaxit là những hợp chất hữu cơ trong phân tử chứa : * nhóm Cacboxyl ,* nhóm amino *1 hoặc nhiều nhóm Amino và 1 hoặc nhiều nhóm Cacboxyl 5 -* 1 nhúm Amino v 1 nhúm Cacboxyl )!& Cho 4,8 gam mt kim loi R hoỏ tr II tan hon ton trong dung dch HNO 3 loóng thu c 1,12 lớt khớ NO duy nht (ktc) . Kim loi R l * Mg ,* Cu * Zn -* Fe )!'& Tng s ht proton , notron v electron trong nguyờn t ca mt nguyờn t l 155. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33 . Nguyờn t ú l . * ng ,* Chỡ *Bc -* St )!.& Cho s chuyn hoỏ sau: + NaOH +O 2, t o + HCl B D + G. Fe A C E + G. + NaOH A cú th l cht no? * FeO. ,*Fe 2 O *Fe 3 O 4 . -*Fe 2 O 3 . )!/& trung ho 5,6gam mt cht bộo cn 6 ml dung dch KOH 0,1M. Ch s axit ca axit bộo ú bng bao nhiờu? * 4. ,* 7. * 5. -* 6. )!0& Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu đợc 8,4 lit khí CO 2 (đkc) và 10,125 g H 2 O và 1,4 lit khí N 2 (đkc). CTPT của amin X là : * C 5 H 13 N ,* C 3 H 9 N * C 4 H 11 N -* C 2 H 7 N )!1& Ngi ta cú th bo v tu bin bng cỏch gn tm Zn vo vj tu (phn ngõm di nc) . õy l phng phỏp chng n mũn *Dựng cht kỡm hóm. ,* in húa * To hp kim chng n mũn -* Cỏch li kim loi vi mụi trng. )!2& Kh hon ton hn hp gm: FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 v Fe bng khớ CO thu c 4,48 lớt khớ CO 2 (ktc). Tớnh V CO (ktc) tham gia phn ng? * 2,24 lớt. ,* 4,48 lớt * 3,36 lớt. -*1,12 lớt. )!(& Cho -amino axit mch thng A cú cụng thc H 2 NR(COOH) 2 phn ng ht vi 0,1 mol NaOH to 9,55 gam mui. A l: * Axit 2-aminohexandioic ,*Axit 2-aminopentandioic * Axit 2-aminopropandioic -* Axit 2-aminobutandioic )!& Glucoz khụng thuc loi : * monosaccarit ,* isaccarit * cacbohirat -* Hp cht tp chc 6 )!& Kim loại được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp điện: làm vj dây cáp, chế tạo các điện cực trong ăcquy là * Zn. ,* Sn. * Pb. -* Ni. )!& Cho luồng khí CO 2 dư đi qua dung dịch Ca(OH) 2 thì hiện tượng xảy ra là: * Dung dịch bị vẩn đục. ,* Dung dịch bị vẩn đục sau đó trong suốt trở lại *Có kết tủa trắng tạo ra ngày càng nhiều. -* Dung dịch vẩn trong suốt. )!'& Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu của nước bằng cách: * Dùng nước vôi ,* Thổi CO 2 vào nước. * Cho Na 2 CO 3 hoặc Na 3 PO 4 vào nước -*Đun sôi nước. )!.& Nguyên nhân của giảm tầng ozon chủ yếu là do *khí CO 2 ,* mưa axit *qua trình sản xuất thép -* Clo và các hợp chất của clo )!/& .Đun sôi hỗn hợp X gồm 12g axit axetic và 9,2 ancol etylic với axit H 2 SO 4 làm xúc tác đến khi kết thúc phản ứng thu được 11,44g este. Hiệu suất phản ứng este hóa là. * 66,67% ,*100% * 65% -* 52% )!0& Hợp chất nào sau đây của sắt vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxihoá: * Fe(OH) 3 . ,* Fe 2 O 3 . * FeCl 3 . -* Fe 3 O 4 . )!1& Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch dưới đây: dung dịch làm quỳ tím hoá xanh là : * H 2 N-CH 2 (NH 2 )COOH ,* CH 3 COOH * H 2 N-CH 2 -COOH -* HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH )!2& Cho từ từ đến dư dd NaOH vào một dd chứa 3 muối : FeCl 3, AlCl 3 , ZnCl 2 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được số lượng kết tủa là: *4 ,* 2 *1 -* 3 )!(& Sục V (lít) khí CO 2 vào 250ml dd Ba(OH) 2 1M thu được 19,7 gam kết tủa, giá trị của V là : *4,48 lít. ,* 2,24 hoặc 8,96 lít. C. 2,24 lit. -* 8,96 lít. )!'& Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl 2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt . Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra , sấy khô , khối lượng đinh sắt tăng thêm * 2,4 gam ,* 0,8 gam * 15,5 gam -* 2,7 gam )!'& Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit? * amilozơ ,* xenlulozơ * glicogen -* cao su lưu hóa )!'& Chọn phương trình điều chế NaOH: * Na tác dụng với dd Cu(OH) 2. ,*Điện phân dd NaCl có màng ngăn. * Điện phân dd NaCl không có màng ngăn. -* Điện phân NaCl nóng chảy. *DEF6 * !"82)!; 7 )!''&Este X có cơng thức đơn giản nhất là C 2 H 4 O. Đun sơi 4,4 g X với 200 g dung dịch NaOH 3% đ ến khi phản ứng xảy ra hồn tồn .Từ dung dịch sau phản ứng thu được 8,1 g chất rắn khan .Cơng thức cấu tạo của X là: A.C 2 H 5 COOCH 3 B.CH 3 COOC 2 H 5 C.HCOOC 3 H 7 D.HCOOCH(CH 3 ) 2 )!'.&Có hỗn hợp gồm bột các kim loại Al và Fe. Nếu cho a gam hỗn hợp này tác dụng với dd NaOH dư thì thu được một thể tích H 2 đúng bằng thể tích của 9,6g khí O 2 ( ở cùng điều kiện t o , p). Nếu cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với dd HCl dư, phản ứng xong thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Xác định a? A.11g. B.5,6g . C. 5,4g. D. 11,8g. )!'/&Hợp chất X có cơng thức cấu tạo : CH 3 OOCCH 2 CH 3 . Tên gọi của X là A. etyl axetat B. metyl propionat C. metylaxetat D. propyl axetat )!'0&Hợp chất hữu cơ đơn chức mạch hở C 4 H 8 O 2 có tổng số đồng phân axit và este là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 )!'1&Loại cao su nào duới đây là kết quả của phản ứng đồng trùng hợp? A. Cao su buna B. Cao su buna-N C. Cao su isopren. D. Cao su clopren )!'2&Cho sơ đồ chuyển hố sau: +CO 2 + H 2 O+Ca(OH) 2 Đá vơi A CaCO 3 . A là chất nào dưới đây? A.CaO. B. Ca(HCO 3 ) 2 . C. CaCl 2 . D. CaSO 4 . )!'(&Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây? A.Khí clo B.Khí cacbonic C.khí cacbon oxit D.khí hidroclorua )!.&Cho 360 gam glucoz¬ lªn men t¹o thµnh rỵu etylic. KhÝ sinh ra ®ỵc dÉn vµo níc v«i trong d thu ®ỵc m gam kÕt tđa. BiÕt hiƯu st cđa qu¸ tr×nh lªn men ®¹t 80%. TÝnh gi¸ trÞ cđa m : A. 400 g B. 320 g C. 200 g D. 160 g ,*G= )=88 câu, từ câu 41 đến 48) )!.* Một dung dịch có chứa a mol K + , b mol Fe 3+ , c mol Cl - và d mol SO 4 2- . Biểu thức liên hệ giữa các đại lượng trên là: A. 2a + b = 2c +d B. a + 3b = c + 2d C. 3a + b = 2c + d D. a + 2b = c + 2d )!.*Điện phân dung dịch muối CuSO 4 dư, điện cực trơ trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong q trình điện phân là: A. 3,0 A B. 4,5 A C. 1,5 A D. 6,0 A 8 )!.'*Cho 0,05 mol ancol X tác dụng với Na dư sinh ra 1,68 lít H 2 ở đktc. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn X sinh ra cacbonic và nước có tỉ lệ số mol 3 4 n n 2 CO Ο 2 Η = . Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 –CH 2 –CH 2 OH B. CH 3 –CH(OH)–CH 3 C. CH 3 –CH(OH)–CH 2 OH D. CH 2 (OH)–CH(OH)–CH 2 OH. )! *Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Khi hóa hơi 18,0 g X thu được thể tích hơi bằng với thể tích của 9,6 g O 2 đo ở cùng t 0 , p. Mặt khác, X có thể phản ứng với Na 2 CO 3 . Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 4 (OH) 2 B. CH 3 COOH C. C 2 H 5 CH 2 OH D. C 3 H 5 (OH) 3 )!./*Để chứng minh trong phân tử glucozo có năm nhóm hidroxyl, người ta cho dung dịch glucozo phản ứng với. A.AgNO 3 /NH 3 đun nóng B.Kim loại K C.anhidritaxetic D.Cu(OH) 2 trong NaOH,đun nóng )!.0*Chất hữu cơ X có thành phần gồm C, H, O trong đó oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Khi thực hiện phản ứng tráng gương từ 0,25 mol X cho 1 mol Ag. Công thức phân tử của X là: A. (CHO) 2 B. CH 2 (CHO) 2 C. C 2 H 4 (CHO) 2 D. HCHO. )!.1&Suất điện động chuẩn của pin điện hóa được tạo thành từ cặp oxihoa-khử Au 3+ /Au và Sn 2+ /Sn là: A.1,24V B.1,46V C.1,64V D.0.98V Biết E 0 Au 3+ /Au =+1,5V và E 0 Sn 2+ /Sn =-0,14V )!.2&Phản ứng chứng tj glucozo có dạng mạch vòng là: A.phản ứng với Cu(OH) 2 B.phản ứng với [Ag(NH 3 ) 2 ]OH C.phản ứng với H 2 /Ni ,nhiệt độ D.phản ứng với CH 3 OH/HCl Đáp án: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B D B C C D C B C B C D B B B B B B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C B C D C D A C B B D B B A B D B B B B 41 42 43 44 45 46 47 48 B A D B C D C D 4567(H 9 &=@809:IJKLJC; *DM6NOP& (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A. 400 ml. B. 300 ml. C. 150 ml. D. 200 ml. Câu 2: Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày? A. Na 2 CO 3 . B. NaClO. C. NaHCO 3 . D. NaOH Câu 3: Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch sau đây, dung dịch nào làm quỳ tím hóa đj là dung dịch nào? A. H 2 N-CH 2 -COOH B. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )COOH C. C 2 H 5 NH 2 D. H 2 N-[CH 2 ] 4 - CH(NH 2 )-COOH Câu 4: Khi sục 8,96 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 , số gam kết tủa thu được là: A. 25 B. 10 C. 12 D. 40 Câu 5: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch: A. HCl. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. KOH. Câu 6: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2 O 3 , CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2 SO 4 2M. Khối lượng muối thu được là A. 60 gam. B. 80 gam. C. 85 gam. D. 90 gam. Câu 7: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al 2 O 3 B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al 2 O 3 C. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al 2 O 3 D. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al 2 O 3 Câu 8: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là: A. α-aminoaxit. B. β-aminoaxit. C. axit cacboxylic. D. este. Câu 9: Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,27M B. 1,36M C. 1,8M D. 2,3M Câu 10: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? A. Zn, Al 2 O 3 , Al. B. Mg, K, Na. C. Mg, Al 2 O 3 , Al. D. Fe, Al 2 O 3 , Mg. Câu 11: Phương trình phản ứng nào sau đây chứng minh tính bazơ của natri hydrocacbonat? A. NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O B. 2NaHCO 3 →Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 C. NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 D. Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 → 2NaHCO 3 Câu 12: Để phân biệt 3 dung dịch H 2 NCH 2 COOH, CH 3 COOH và C 2 H 5 NH 2 chỉ cần dùng một thuốc thử là A. dung dịch NaOH. B. dung dịch HCl. C. natri kim loại. D. quỳ tím. 10 [...]... B tơ bán tổng hợp C tơ thi n nhiên D tơ tổng hợp ĐÁP ÁN 1 B 11 C 21 A 31 A 41 D 2 C 12 D 22 B 32 C 42 B 3 B 13 D 23 D 33 C 43 C 4 B 14 B 24 A 34 C 44 C 5 C 15 A 25 B 35 C 45 D 6 B 16 C 26 D 36 C 46 A 7 D 17 A 27 D 37 A 47 D 8 A 18 D 28 B 38 A 48 D 9 C 19 C 29 A 39 A 10 C 20 A 30 D 40 B ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA 12 Thời gian làm bài: 60 phút (40 câu trắc nghiệm) 14 ĐỀ: I/ Phần chung cho... dd KMnO4 C dd Br2 D Dung dịch HCl ĐÁP ÁN ĐỀ THI THAM KHẢO TỐT NGHIỆP NĂM 2009-2010 Mơn: Hóa 12 Câu Đ/án Câu Đ/án Câu Đ/án 1 C 21 C 41 D 2 C 22 D 42 B 3 B 23 A 43 B 4 A 24 B 44 B 5 A 25 A 45 C 6 B 26 A 46 D 7 B 27 B 47 D 8 C 28 C 48 A 9 D 29 B 10 D 30 A 11 B 31 C 12 B 32 B 13 C 33 A 14 A 34 A 15 D 35 D 16 D 36 D 17 A 37 C 18 C 38 C 19 B 39 C 20 A 40 C KÌ THI TNTHPT – Năm 2009 -2010 MƠN: HOÁ HỌC... 3 B 1 2 C 1 3 D 3 5 Câu 45: Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa : 2Cr + 3Ni2+ 2Cr3+ + 3 Ni2+ E0 của pin điện hóa là2 A 1,0V Biết E0 3+ Cr / Cr B 0,48V = - 0,74V; C 0,78V D 0,96V E0 2+/ Ni = - 0,26V Ni Câu 46: Muối Fe2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO4 ở mơi trường axit cho ra Fe3+, còn Fe3+ tác dụng với I- cho ra I2 và Fe2+ Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của Fe3+, I2 và MnO4- là 24 A Fe3+,... biểu nào dưới đây về enzim là khơng chính xác? A Hầu hết enzim đều có bản chất protein B Mỗi enzim xúc tác cho nhiều chuyển hóa khác nhau C Enzim có khả năng xúc tác cho các q trình hóa học D Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim thường nhanh hơn đến 109 – 1011 lần so với xúc tác hóa học Câu 7: Cho các polime sau: PE, PVC, poli butadien, poli isopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hố Các... tính khử D Rb và Cs C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3+? A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 25: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este Hiệu suất của phản ứng este hóa là: A 50% B 62,5% C 55% D 75% Câu... trong hai phần A hoặc B A- Theo chương trình Ch̉n (8 câu) Từ câu 33-40 Câu 33:để biến 1 số dầu thành mỡ rắn hoặc bơ nhân tạo, người ta thực hiện q trình nào sau đây? A.hiđrơ hóa( Ni,t0) B cơ cạn ở nhiệt độ cao 17 C.làm lạnh D xà phòng hóa Câu 34:Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 35:Đặc điểm cấu tạo của các phân tử nhỏ (monome) tham gia... trắng trứng? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/ OH- D Dung dịch HNO3 Câu 36: Da nhân tạo (PVC) được điều chế từ khí thi n nhiên theo sơ đồ: CH4 C2H2 CH2 = CH – Cl PVC Nếu hiệu suất của tồn bộ q trình là 20%, muốn điều chế 1 tấn PVC thì thể tích khí thi n nhiên (đktc)( chứa 100% khí metan) cần dùng là bao nhiêu? A 12846m3 B 3584m3 C 8635m3 D 6426m3 Câu 37: Cho các hợp kim sau: Cu... cao trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được chất rắn là : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 B Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Cho biết phản ứng oxi hóa- khử trong pin điện hóa: Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag Suất điện động chuẩn E0 của pin điện là ? Cho E0 Zn 2+ / Zn = - 0,67V; E0 Ag + / Ag = + 0,80V A 2,47 V B 1,13 V C 0,13 V D 1,47 V Câu 42: Trong số các vật liệu polime... thử nào? A dd Br2 B Cu(OH)2/ OH- C HNO3 đặc D dd AgNO3/NH3 Câu 44: Tơ nào là tơ nhân tạo? A sợi bơng B tơ visco C tơ nilon D tơ tằm Câu 45:Kim loại nào có thế điện cực chuẩn nhỏ nhất và năng lượng ion hóa nhỏ nhất? 18 A Fe B Cu C Na D Mg Câu 46:Có ptpứ dạng ion như sau : HCO3- + OH- → CO32- + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O Trong 2 pứ trên HCO3- có vai trò là : A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính Câu... loại có A các ngun tử kim loại B các electrron tự do C các ion dương kim loại và các electron tự do D ion âm phi kim và ion dương kim loại Câu 15: Một hợp kim Cu – Al chứa 12,3% khối lượng Al Cơng thức hóa học của hợp kim là A Cu3Al B Cu3Al2 C CuAl D CuAl3 Câu 16: Ngâm một lá kẽm nhỏ trong dung dịch có chứa 2,24 gam ion M 2+ Phản ứng xong khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam M là A Fe B Cu C Cd D Ag . cho nhiều chuyển hóa khác nhau. C. Enzim có khả năng xúc tác cho các quá trình hóa học. D. Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim thường nhanh hơn đến 10 9 – 10 11 lần so với xúc tác hóa học. )!1&. C 3 H 7 N. ,* C 3 H 9 N. * CH 5 N. -* C 4 H 11 N. )!0* Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Cặp chất + phản ứng với nhau. Câu 23: Crom(II) oxit là oxit A. có tính bazơ. B. có tính khử. C. có tính oxi hóa. D. vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ. Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe 3+ ?