Thực hành Hóa 9

Theo dõi sự nóng chảy của các chất parafin và lưu huỳnh * Cách làm - Lấy một ít mỗi chất vào hai ống nghiệm.. 2.Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát * Cách làm - Bỏ hỗ

Bài thực hành 1 TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT

TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

I Phần đánh giá

Thao tác TN ( 3 ñ)

Kết quả TN ( 2 ñ)

Nội dung tường trình ( 3 ñ)

Chuẩn bị dụng

cụ, vệ sinh ( 2 ñ)

Tổng số ( 10 ñ)

II Phần thực hành

1 Thí nghiệm 1 Theo dõi sự nóng chảy của các chất parafin và lưu huỳnh

* Cách làm

- Lấy một ít mỗi chất vào hai ống nghiệm Đặt đứng hai ống nghiệm và nhiệt kế vào một cóc nước Đun nóng cóc nước bằng đèn cồn Theo dõi nhiệt độ ghi trên nhiệt kế, đồng thời quan sát chất nào nóng chảy Khi nước sôi thì ngừng đun

Câu hỏi 1: So sánh nhiệt độ nóng chảy của hai chất?

Trả lời:

Câu hỏi 2: Chất nào không nóng chảy khi nước sôi? Vì sao? Trả lời:

Vì sao:

2.Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát * Cách làm - Bỏ hỗn hợp muối ăn và cát vào cóc nước, khuấy đều Đổ nước từ từ theo đũa thủy tinh qua pheåu có giấy lọc, thu lấy phần nước lọc vào cóc Đổ phần nước lọc vào ống nghiệm Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng cho đến khi nước bay hơi hết Khi đun nóng, để ống nghiệm hơi nghiêng, lúc đầu hô dọc ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho nóng đều, sau đó mới đun phần đáy ống Hướng ống nghiệm về phía không có người Câu hỏi 1: Ghi tên chất được tách riêng trên giấy lọc và trong ống nghiệm Trả lời:

Câu hỏi 2: Giải thích quá trình tiến hành Trả lời:

Bài thực hành 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

I Phần đánh giá

Thao tác TN ( 3 ñ)

Kết quả TN ( 2 ñ)

Nội dung tường trình ( 3 ñ)

Chuẩn bị dụng

cụ, vệ sinh ( 2 ñ)

Tổng số ( 10 ñ)

II Phần thực hành

1 Thí nghiệm 1 Sự lan tỏa của amoniac

- Thử trước để thấy amoniac là giấy quỳ tạm nước đổi sang màu xanh

- Bỏ một mẩu giấy quỳ tạm nước vào gần đáy ống nghiệm Lấy nút có dính bòng tạm dung dịch amoniac đậy ống nghiệm Quan sát sự đổi màu của giấy quỳ tím

*Mô tả những gì quan sát được:

*Giải thích:

2.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa của kali pemanganat ( thuốc tím) trong nước - Bỏ một ít mảnh tinh thể thuốc tím vào cóc nước ( 1), khuấy đều cho tan hết - Lấy chừng ấy thuốc tím bỏ vào cóc nước ( 2) Lần này cho từ từ, rơi từng mảnh Để cóc nước ( 2) lặng yên, không khuấy hay động vào Quan sát sự đổi màu của nước ở những chỗ có thuốc tím *So sánh màu của nước trong hai cóc:

Mô tả những gì quan sát được:

Giải thích:

Bài thực hành 3 DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I Phần đánh giá

Thao tác TN ( 3 ñ)

Kết quả TN ( 2 ñ)

Nội dung tường trình ( 3 ñ)

Chuẩn bị dụng

cụ, vệ sinh ( 2 ñ)

Tổng số ( 10 ñ)

II Phần thực hành

1 Thí nghiệm 1 Hòa tan và đun nóng kali pemanganat

* Cách làm

- Lấy một lượng ( khoảng 0,5 g) thuốc tím đem chia ba phần

- Bỏ một phần vào nước đựng trong ống nghiệm (1), lắc cho tan

- Bỏ hai phần vào ống nghiệm (2) rồi đun nóng Đưa que đóm còn tàn đỏ vào để thử, nếu thấy que đóm bùng cháy thì tiếp tục đun Khi nào que đóm không bùng cháy thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đó đổ nước vào, lắc cho tan

Câu hỏi 1: Chất rắn trong ống nghiệm (2) có tan hết không?

Trả lời:

Câu hỏi 2: Quan sát màu của dung dịch trong hai ống nghiệm Trả lời:

Câu hỏi 3: Trong hai ống nghiệm, ống nào xảy ra hiện tượng vật lý, ống nào xảy ra hiện tượng hóa học? Giải thích

2.Thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng với canxi hidroxit

* Cách làm

- Dùng ống thủy tinh lần lượt thổi hơi vào ống nghiệm (1) đựng nước và ống nghiệm (2) đựng nước vôi trong ( dung dịch canxi hidroxit)

- Đổ dung dịch natri cacbonat lần lượt thổi hơi vào ống nghiệm (1) đựng nước và ống nghiệm (2) đựng nước vôi trong ( dung dịch canxi hidroxit)

Câu hỏi 1: Moâ tả những gì quan sát được.

Trả lời:

Câu hỏi 2: Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng xảy ra Trả lời:

Phương trình chữ:

Bài thực hành 4 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ OXI

I Phần đánh giá

Thao tác TN ( 3 ñ)

Kết quả TN ( 2 ñ)

Nội dung tường trình ( 3 ñ)

Chuẩn bị dụng

cụ, vệ sinh ( 2 ñ)

Tổng số ( 10 ñ)

II Phần thực hành

1 Thí nghiệm 1 Điều chế và thu khí oxi

* Cách làm

- Cho một lượng nhỏ ( bằng hạt ngô) KMnO4 vào đáy ống nghiệm Đặt một ít bòng gần miệng ống nghiệm Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít Nhánh dài của ống dẫn khí sâu tới gần đáy ống nghiệm ( hoặc lọ) thu.dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO4, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất Nhận ra khí oxi bằng que đóm có than hồng

Câu hỏi 1: Trình bày kết quả của thí nghiệm điều chế oxi, thu khí oxi

Trả lời:

Pthh:

2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi * Cách làm - Chuẩn bị lọ chứa khí oxi - Cho vào muôi sắt một lượng nhỏ lưu huỳnh bột Đưa muôi sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy trong không khí, sau đó đưa vào lọ khí oxi Câu hỏi 1:Mô tả hiện tượng? Trả lời:

Câu hỏi 2: Giải thích và viết pthh.

Trả lời:

Pthh:

Bài thực hành 5 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIDRO

I Phần đánh giá

Thao tác TN ( 3 ñ)

Kết quả TN ( 2 ñ)

Nội dung tường trình ( 3 ñ)

Chuẩn bị dụng

cụ, vệ sinh ( 2 ñ)

Tổng số ( 10 ñ)

II Phần thực hành

1 Thí nghiệm 1 Điều chế khí hidro, đốt cháy khí hidro

* Cách làm

- Cho vào ống nghiệm 3 ml dung dịch HCl và 3 – 4 hạt kẽm Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua Sau khi thử độ tinh khiết, đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí

Câu hỏi: Nhận xét các hiện tượng.

Trả lời:

Pthh:

2.Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí * Cách làm - Lắp đặt như thí nghiệm 1 - Úp một ống nghiệm lên đầu ống dẫn khí hidro sinh ra Sau một phút, giữ cho ống nghiệm đứng thẳng và miệng ống nghiệm úp xuống dưới , đưa miệng ống nghiệm vào gần ngọn lửa đèn cồn Câu hỏi 1: Ghi chép các hiện tượng xảy ra Trả lời:

Câu hỏi 2: Giải thích và viết pthh.Trả lời: Pthh:

3 Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng (II) oxit

* Cách làm

- Cho vào ống nghiệm khoảng 10 ml dung dịch HCl và 4 – 5 viên kẽm Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, ở đầu ống thủy tinh này được uốn gấp khúc chữ V có chứa một ớt bột CuO Sau khi khẳng định dòng khí hidro không có lẫn khí oxi, dùng đèn cồn hô nóng đều ống thủy tinh, sau đó đun nóng mạnh ở chỗ có CuO

Câu hỏi : Nhận xét màu chất tạo thành Giải thích và viết pthh.

Trả lời:

Giải thích:

Pthh:

Bài thực hành 6 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NƯỚC

I Phần đánh giá

Thao tác TN ( 3 ñ)

Kết quả TN ( 2 ñ)

Nội dung tường trình ( 3 ñ)

Chuẩn bị dụng

cụ, vệ sinh ( 2 ñ)

Tổng số ( 10 ñ)

II Phần thực hành

1 Thí nghiệm 1 Nước tác dụng với natri

* Cách làm

-Lấy miếng kim loại natri ngàm trong dầu hỏa ra đặt trên tờ giấy lọc Dùng dao cắt lấy một mẩu nhỏ natri bằng đầu que diêm Thám khô dầu và đặt mẩu natri lên tờ giấy lọc được uốn cong ở mép ngoài Nhỏ lên tờ giấy lọc vài giọt nước

Câu hỏi: Giải thích những hiện tượng xảy ra.

Trả lời:

Pthh:

2.Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vôi sống CaO * Cách làm - Cho vào bát sứ nhỏ một mẩu nhỏ vôi sống Rót một ít nước vào bát sứ có vôi sống Câu hỏi 1: Hiện tượng gì xảy ra? Trả lời:

- Cho 1 – 2 giọt dung dịch phenol phtalein ( hoặc mẩu giấy quỳ tím) vào dung dịch mới tạo thành Câu hỏi 2: Nhận xét Giải thích và viết pthh Trả lời:

Pthh:

3.Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với ñiphotpho pentaoxit

Chuẩn bị một lọ thủy tinh có nút đậy bằng cao su có muôi sắt Cho vào muôi sắt một lượng nhỏ P đỏ Đốt cháy P trong không khí rồi đưa vào lọ có chứa một ít nước Khi P ngừng cháy, lắc mạnh lọ cho khói trắng hòa tan hết trong nước Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch mới tạo thành

Câu hỏi1: Nhận xét Giải thích hiện tượng và viết pthh.

Trả lời:

Pthh:

Bài thực hành 7 PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ

I Phần đánh giá

Thao tác TN ( 3 ñ)

Kết quả TN ( 2 ñ)

Nội dung tường trình ( 3 ñ)

Chuẩn bị dụng

cụ, vệ sinh ( 2 ñ)

Tổng số ( 10 ñ)

II Phần thực hành

1 Thí nghiệm 1 Hãy tính toán và pha chế 50 g dd đường có nồng độ 15%

* Tính toán:

* Pha chế:

2.Thí nghiệm 2: Hãy tính toán và pha chế 100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2 M * Tính toán:

* Pha chế:

3.Thí nghiệm 3: Hãy tính toán và pha chế 50 g dd đường 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15%ở trên * Tính toán:

* Pha chế:

4.Thí nghiệm 4: Hãy tính toán và pha chế 50 ml dd NaCl 0,1 M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2 M ở trên * Tính toán:

* Pha chế: