Bài 14. Thực hành hóa 9

Tác dụng của dung dịch Bazơ với chất chỉ thị màu 2.. Tác dụng của dung dịch Bazơ với Oxít axít.. Tác dụng của dung dịch Bazơ với dd Muối B/ Bazơ có 3 tính chất hoá học cơ bản.. Tác dụng

Kiểm tra bài cũ Câu 1 : Hãy chọn đáp án đúng

A/ Bazơ có 5 tính chất hoá học cơ bản

1 Tác dụng của dung dịch Bazơ với chất chỉ thị màu 2 Tác dụng của dung dịch Bazơ với Oxít axít 3 Tác dụng của Bazơ với Axít

4 Bazơ không tan bị

phân huỷ bới nhiệt 5 Tác dụng của dung dịch Bazơ với dd Muối

B/ Bazơ có 3 tính chất hoá học cơ bản

1 Tác dụng của dung dịch Bazơ với chất chỉ thị màu

2 Tác dụng của dung dịch Bazơ với Oxít axít

3 Tác dụng của Bazơ với Axít

C/ Bazơ có 2 tính chất hoá học cơ bản

1 Tác dụng của dung dịch Bazơ với chất chỉ thị màu

2 Tác dụng của dung dịch Bazơ với Oxít axít

Câu 2 : Hãy chọn đáp án đúng

A/ Muối có 5 tính chất hoá học cơ bản

1 Tác dụng với kim loại

2 Tác dụng với Axít

3 Tác dụng với Muối

4 Tác dụng với Bazơ

5 Muối bị phân huỷ bởi nhiệt B/ Muối có 3 tính chất hoá học cơ bản

1

Tác dụng với kim loại

2 Tác dụng với Axít

3 Tác dụng với Muối C/ Muối có 1 tính chất hoá học cơ bản

1 Tác dụng với kim loại

I tiến hành thí nghiệm –

1 Tính chất hoá học của bazơ

Thí nghiệm 1: Natrihiđrôxít ( NaOH ) tác dụng với muối ( FeCl3 )

1 Dụng cụ : + ống

nghiệm , ống hút , giá đỡ

2 Hoá chất : + dd NaOH ; dd FeCl 3

Tiến hành

thí nghiệm

Hiện t ợng

Giải thích

hiện t ợng

Kết luận ,

viết ph ơng

trinh

Xuất hiện kết tủa nâu đỏ

Dung dịch NaOH đã phản ứng với dd FeCl 3 tạo Sắt(III)hiđrôxít không tan kết tủa

Dung dịch Bazơ tác dụng với dd Muối tạo thành Muối mới và Bazơ mới , Bazơ mới kết tủa Ph ơng trinh phản ứng

3NaOH + FeCl 3  3NaCl + Fe(0H) 3

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1- 3 ml dd FeCl 3 , lắc nhẹ ống

nghiệm , quan sát hiện t ợng , giải thích , viết ph ơng trinh phản ứng

I tiến hành thí nghiệm –

1 Tính chất hoá học của bazơ

Thí nghiệm 1: Natrihiđrôxít ( NaOH ) tác dụng với muối ( FeCl3 )

Thí nghiệm 2: đồng (II) hiđrôxít Cu(0H)2 tác dụng

với Axít HCl

1 Dụng cụ : + ống

nghiệm , ống hút , giá đỡ

2 Hoá chất : + Cu(OH) 2 ; dd

HCl

Tiến hành

thí nghiệm

Hiện t ợng

Giải thích

hiện t ợng

Kết luận ,

viết ph ơng

trinh

Cu(OH) 2 tan , dung dịch có màu xanh lam

Cu(OH) 2 đã phản ứng với dung dịch HCl

Bazơ tác dụng với dd Axít tạo thành muối

và N ớc : Ph ơng trinh phản ứng

Cu(OH) 2 + 2HCl  CuCl 2 + 2H 2 O

Cho một ít Cu(OH) 2 vào đáy ống nghiệm , nhỏ vài giọt dung dịch HCl Lắc nhẹ ống nghiệm , quan sát hiện t ợng , giải thích , viết ph ơng trinh phản ứng

I tiến hành thí nghiệm –

1 Tính chất hoá học của bazơ

Thí nghiệm 1: Natrihiđrôxít ( NaOH ) tác dụng với muối ( FeCl3 )

Thí nghiệm 2: đồng (II) hiđrôxít Cu(OH)2 tác dụng

với Axít HCl

I tiến hành thí nghiệm –

1 Tính chất hoá học của bazơ

2 Tính chất hoá học của muối

Thí nghiệm 1: đồng (II) sunfát CuSO4 tác dụng với

kim loại ( Fe )

1 Dụng cụ : + ống

nghiệm , ống hút , giá đỡ

2 Hoá chất : + dd CuSO 4 ; kim loại Fe

Tiến hành

thí nghiệm

Hiện t ợng

Giải thích

hiện t ợng

Kết luận ,

viết ph ơng

trinh

đồng sinh ra , bám trên bề nặt đinh sắt , màu xanh của dd CuSO 4 mờ đi

Sắt đã tác dụng với dd CuSO 4 , Sắt đẩy đồng

ra khỏi dd CuSO 4 , một phần Sắt bị hoà tan nên màu xanh của dd ban đầu mờ đi

Ngâm 1 đinh sắt nhỏ , sạch trong ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO 4 , Sau 1

đến 2 phút , quan sát hiện t ợng , giải thích , viết ph ơng trinh phản ứng

Dung dịch Muối tác dụng với kim loại tạo thành Muối mới và Kim loại mới :

CuSO 4 + Fe  FeSO 4 + Cu

I tiến hành thí nghiệm –

1 Tính chất hoá học của bazơ

2 Tính chất hoá học của muối

Thí nghiệm 1: đồng (II) sunfát CuSO4 tác dụng với

kim loại ( Fe ) Thí nghiệm 2: Bazi clorua BaCl2 tác dụng với Muối

( Na2SO4)

1 Dụng cụ : + ống

nghiệm , ống hút , giá đỡ

2 Hoá chất : + dd BaCl 2 ; dd

Na 2 SO 4

TiÕn hµnh

thÝ nghiÖm

HiÖn t îng

Gi¶i thÝch

hiÖn t îng

KÕt luËn ,

viÕt ph ¬ng

trinh

XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng

Dung dÞch BaCl 2 t¸c dông víi dd Na 2 SO 4 t¹o chÊt míi Bazi sunf¸t kh«ng tan , kÕt tña

Nhá vµi giät dung dÞch BaCl 2 vµo èng nghiÖm cã chøa dung dÞch Na 2 SO 4 , quan s¸t hiÖn t îng vµ gi¶i thÝch , viÕt ph ¬ng

trinh ph¶n øng

Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dd Muèi t¹o thµnh Muèi míi vµ Muèi míi :

BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl

I tiến hành thí nghiệm –

1 Tính chất hoá học của bazơ

2 Tính chất hoá học của muối

Thí nghiệm 1:

Thí nghiệm 2:

Thí nghiệm 3: Bazi clorua BaCl2 tác dụng với Axít

( H2SO4 )

1 Dụng cụ : + ống

nghiệm , ống hút , giá đỡ

2 Hoá chất : + dd BaCl 2 ; dd

H 2 SO 4

TiÕn hµnh

thÝ nghiÖm

HiÖn t îng

Gi¶i thÝch

hiÖn t îng

KÕt luËn ,

viÕt ph ¬ng

trinh

XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng

Dung dÞch BaCl 2 t¸c dông víi dd H 2 SO 4 t¹o chÊt míi Bazi sunf¸t kh«ng tan kÕt tña tr¾ng

Nhá vµi giät dung dÞch BaCl 2 vµo èng nghiÖm cã chøa dung dÞch H 2 SO 4 , quan s¸t hiÖn t îng vµ gi¶i thÝch , viÕt ph ¬ng trinh ph¶n øng

Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dd AxÝt t¹o thµnh Muèi míi vµ AxÝt míi

BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2HCl

I tiến hành thí nghiệm –

1 Tính chất hoá học của bazơ

2 Tính chất hoá học của muối

Thí nghiệm 1: đồng (II) sunfát CuSO4 tác dụng với

kim loại ( Fe ) Thí nghiệm 2: Bazi clorua BaCl2 tác dụng với Muối

( Na2SO4) Thí nghiệm 3: Bazi clorua BaCl2 tác dụng với Axít

( H2SO4 )

I tiÕn hµnh thÝ nghiÖm –

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi

Ii hoµn thµnh b¶n t êng trinh –

thÝ nghiÖm

B¶n t êng trinh thÝ nghiÖm

Tªn thÝ

nghiÖm C¸ch tiÕn

hµnh

HiÖn t îng Gi¶i thÝch hiÖn t îng ph ¬ng trinh KÕt luËn viÕt

1