PHÒNG GD-ĐT HUYỆN TIÊN DUĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT không kể thời gian phát đề Câu 1: 4 điểm khí và nước.. Xác định % các chất
Trang 1PHÒNG GD-ĐT HUYỆN TIÊN DU
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
MÔN THI: HÓA HỌC
THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (4 điểm)
khí và nước
giảm mất 47,52% Xác định % các chất có trong hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng
từng hỗn hợp các chất trong các lọ trên Viết PTHH xảy ra
Câu 2: (4 điểm)
1/ Trình bày cách tinh chế khí Metan trong hỗn hợp khí gồm Metan, Sunfurơ, Axetilen, Etilen Chỉ dùng một hóa chất duy nhất ( nguyên chất hoặc dung dịch)
2/ Hidrocacbon X là chất khí ở nhiệt độ phòng Khi phân hủy hoàn toàn X trong điều kiện không có Oxi người ta thu được Cacbon và khí Hidro Trong đó thể tích Hidro thu được gấp 2 lần thể tích của Hidrocacbon X (cùng điều kiện) Xác định các công thức phân tử và viết các công thức cấu tạo có thể có của X
3/ Viết các phương trình phản ứng của dãy biến hoá sau:
A →B →C →D→E → F→A Cho biết A là hiđrocacbon có tỷ khối so với hiđro là 14; chất E là hợp chất hữu cơ có khối lượng mol nhỏ nhất
Câu 3: (4 điểm)
khuấy đều Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,68 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 1,2 gam kim loại
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
2/ Cho 13,9 gam hỗn hợp gồm Al và Fe (biết số mol sắt gấp hai lần số mol nhôm) vào 200 ml dung dịch A
toàn bộ chất rắn B vào dung dịch axit HCl (dư) thu được 1,12 lít khí (ở đktc) Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A
Câu 4: (4 điểm)
Khử hoàn toàn 38,4 g hỗn hợp CuO và FeO ở nhiệt độ cao bằng CO dư Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp 2 kim loại và hỗn hợp khí X Chia hỗn hợp khí X thành 2 phần bằng nhau:
gam chất rắn
Câu 5: (4 điểm)
Cho 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp khí A gồm hai hiđrocacbon mạch hở Chia A làm hai phần bằng nhau:
(không có khí thoát ra khỏi dung dịch)
KOH dư Thấy bình 1 tăng Y gam, bình 2 tăng 17,6 gam
a) Tìm công thức của hai hiđrocacbon
b) Tính X và Y
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
I:\My Documents luu\Hoa hoc1\Lam\On thi HSG\ChonHSGlan2TienDu.doc
Trang 2ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
Ý1
1,25đ
a Các PTHH điều chế: (HS phải ghi đủ điều kiện và cân bằng)
0.25 0.2 0.2
0.3
0.3
Ý 2
1 đ
x và y Ta có 84x + 100y = 100 (g) (1)
44
x y+ = = mol (2)
Từ (1) và (2) tìm được x = 0,5 và y = 0,58
0.25 0.25
0.25 0.25
Ý 3
1.75
PTHH: (1) và (2)
PTHH: (2)
- Mẫu nào tan 1 phần và có khí mùi hắc bay ra là hỗn hợp Fe và FeO PTHH: (1)
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) (Sắt bị thụ động không tác dụng với muối Fe 3+)
0.5 0.25
0.25 0.25
0.25 0.25
Ý 1
2đ 3Cu + 8HNO3Fe3O4 + 28HNO3 → 3Cu(NO3 → 9Fe(NO3)32 + 2NO + 4H)3 + NO + 14H2O (1)2O (2)
Cu + 2Fe(NO3)3 →Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (3)
Số mol NO = 1,68/22,4 = 0,075 mol
Ta có hệ 2/3x +1/3y = 0,075 64(x + 3/2y) + 232y = 29,4
x = 0,075 mol; y = 0,075 mol
(8.0,075):3 + (28.0,075):3 = 0,2 + 0,7
→CM HNO 3 = 0,9 :0,5 = 1,8M
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
Ý 2
2 đ
Trong hh KL ban đầu: gọi mol Al = a mol, mol Fe = 2a mol
Ta có: 27a + 56.2a = 13,9 suy ra a = 0,1 mol
Fe dư p/ư với HCl:
0,25
I:\My Documents luu\Hoa hoc1\Lam\On thi HSG\ChonHSGlan2TienDu.doc
Ý 1
1đ
Hóa chất dùng là nước Brom Các PTHH:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
0.25
0.25 0.25 0.25
Ý 2
1,8đ
PTHH xảy ra:
1 mol → y/2 mol Theo bài ra ta có y/2 = 3 Vậy y = 6
0.2 0.2 0.4
0.1 0.1 0.1x2 0.1x6
Ý 3
1,2đ CC22HH45 + HOH + O2O → C2 → CHCOOH + H2H5OH 2O
o C làm lanh nhanh
→ C2H2 +3H2
C2H2 + H2 Pd t,o→C2H4
0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
Trang 3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
→ Lúc đầu có 0,2 - 0,05 = 0,15 mol Fe p/ư với các muối
Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Ag được tạo thành
Al - 3e → Al3+ (2) 0,1 0,3
Fe - 2e → Fe2+ (3) 0,15 0,3
Cu2+ + 2e → Cu (4)
x 2x x
Ag+ + e → Ag (5)
y y y
Từ (2), (3), (4), (5) ta có: 2x + y = 0,3 + 0,3 = 0,6 (6) 64x + 108y = 37,2 - 0,05.56 = 34,4 (7) Giải hệ pt (6), (7) ta được x = 0,2; y = 0,2
→ CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,2/0,2 = 1M
(Học sinh có thể không giải theo phương trình ion, đúng vẫn cho điểm)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
FeO + CO → Fe + CO2
TH1: Ca(OH)2 dư , CO2 bị tác dụng hết
15
x y
n =n = + = = ⇒ + =x y
(2)
Từ (1) và (2): x= 2,1 y = -1,8 (loại)
TH2 : Ca(OH)2 hết, số mol Ca(OH)2 = số mol CaCO3 = 0,2 (mol) kết tủa bị tan 1 phần = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol
2
CO
x y
n = + = + = ⇒ + =x y
(3)
Từ (1) và (3): → x = 0,3 ; y = 0,2 → Nhận kết quả này
m = 64x + 56y = 64.0,3 + 56.0,2 = 30,4 g Trong thí nghiệm với NaOH ta có số mol NaOH = 0,6 mol
0,25 → 0,5 0,25 NaOH dư 0,1 mol
0.25 0.25
0.25 0.5 0.25 0.25 0.5 0.25
0.25 0.25
b Ngâm hỗn hợp trong dung dịch HCl, chỉ có Fe bị tác dụng
0,2 → 0,4 0,2 0,2
25%
(36,5.0, 4).100
58, 4( ) 25
ddHCl
mdd sau phản ứng = 56.0,2 + 58,4 - 0,2.2 = 69,2 (g)
2
25, 4.100
69, 2
FeCl
0.25 0.25 0.25 0.25
I:\My Documents luu\Hoa hoc1\Lam\On thi HSG\ChonHSGlan2TienDu.doc
Trang 44 đ Đặt công thức hai hyđrocacbon là CnH2n+2-2a (x mol) ;
CmH2m+2-2b (y mol)
CnH2n+2-2a + aBr2 → CnH2n+2-2aBr2a
x → ax
CmH2m+2-2b + bBr2 → CmH2m+2-2bBr2b
y → by
CnH2n+2-2a +
2
a 1
n+ −
x → nx
CmH2m+2-2b +
2
a 1 m
y → my
Ta có x + y = 0,15
ax + by = 0,2 Suy ra y =
a b
a 15 , 0 2 , 0
−
− Cho b > a; 0< y < 0,15; a ≥ 1 ; Ta có 0,2 - 0,15a >0 Suy ra a <1,3
Vậy a = 1 Thay a = 1 thì y =
1 b
15 , 0 2 , 0
−
− =
1 b
05 , 0
−
Vì y < 0,15 thì b > 1,3 Vậy b ≥ 2
0.25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
0,25 0,25 0.25
*) Nếu b = 2 thì y = 0,05; x = 0,1 Thay x, y vào nx + my = 17,6/44= 0,4 Vậy 0,1n + 0,05m = 0,4 Suy ra m = 8 - 2n
0.25 0.25
0.25
khí Khối lượng bình brôm tăng chính là khối lượng hai hiđrocacbon
X=14nx + (14m-2)y = 14(nx + my) - 2y = 14.0,4 -2.0,05 = 5,5 gam
Y= 18[(n +1-a)x +(m+1-b)]=18(nx + my -y) = 6,3 gam
0.4
0.3 0.3
I:\My Documents luu\Hoa hoc1\Lam\On thi HSG\ChonHSGlan2TienDu.doc