Đề thi học sinh giỏi Hóa học 9 chọn lọc số 6

Đề thi học sinh giỏi lớp 9 Năm học: 2007 - 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề này gồm: 06 câu, 01trang) Câu 1: 1) Khi trộn dung dịch Na 2 CO 3 với dung dịch FeCl 3 thấy có phản ứng xảy ra tạo thành kết tủa màu nâu đỏ và giải phóng khí CO 2 . Kết tủa này khi nhiệt phân sẽ tạo ra một chất rắn màu đỏ nâu và không có khí CO 2 bay lên. Viết phơng trình phản ứng. 2) Cho một luồng H 2 d đi lần lợt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp, mỗi ống chứa một chất: CaO, CuO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Na 2 O. Sau đó lấy sản phẩm trong mỗi ống cho tác dụng với CO 2 , dung dịch HCl, dung dịch AgNO 3 . Viết phơng trình phản ứng. Câu 2: Bằng phơng pháp hoá học, hãy tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag và Cu. Câu 3: Hoà tan một lợng Na vào H 2 O thu đợc dung dịch X và a mol khí bay ra, cho b mol khí CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X đợc dung dịch Y. Hãy cho biết các chất tan trong Y theo mối quan hệ giữa a và b. Câu 4: Cho 13,44g đồng kim loại vào một cốc đựng 500ml dung dịch AgNO 3 0,3M, khuấy đều hỗn hợp một thời gian, sau đó đem lọc, thu đợc 22,56g chất rắn và dung dịch B 1) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B. Giả thiết thể tích của dung dịch không thay đổi. 2) Nhúng một thanh kim loại R nặng 15g vào dung dịch B, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó lấy thanh R ra khỏi dung dịch, cân đợc 17,205g. Giả sử tất cả các kim loại tách ra đều bám vào thanh R. Xác định kim loại R. Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l C 4 H 10 (ĐKTC) rồi hấp thụ hết các sản phẩm cháy vào 1250 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Tìm số gam kết tủa thu đợc. Tính số gam bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 đã tăng thêm. Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g hợp chất hữu cơ Y chứa C, H, O cần vừa đủ 5,6 lit O 2 (ĐKTC), thu đợc khí CO 2 và hơi nớc với thể tích bằng nhau. 1) Xác định công thức phân tử của Y, biết rằng phân tử khối của Y là 88 đơn vị C. 2) Cho 4,4g Y tác dụng hoàn toàn với với một lợng vừa đủ dung dịch NaOH sau đó làm bay hơi hỗn hợp, thu đợc m 1 gam hơi của một rợu đơn chức và m 2 g muối của một axit hữu cơ đơn chức. Số nguyên tử cacbon ở trong rợu và trong axit thu đợc là bằng nhau. Hãy xác định công thức cấu tạo và tên gọi của Y. Tách khối lợng m 1 và m 2 . Hết. Hớng dẫn chấm Năm học: 2007 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề này gồm: 06 câu, 04 trang) Câu Nội dung Điểm 1 (4,0 đ ) 1) 2FeCl 3(dd) +3Na 2 CO 3(dd) +3H 2 O (l) 2Fe(OH) 3(r) +3CO 2(k) +6NaCl (dd) (nâu đỏ) 2Fe(OH) 3(r) o t Fe 2 O 3(r) + 3H 2 O (h) 2) CuO + H 2 o t Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 o t 2Fe + 3H 2 O Na 2 O + H 2 O o t 2NaOH Sản phẩm trong mỗi ốnglà CaO, Cu, Al 2 O 3 , Fe, NaOH - Cho tác dụng với CO 2 CaO + CO 2 CaCO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O - Cho tác dụng với dung dịch HCl CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 - Cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Nếu AgNO 3 d thì: Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Ag CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2AgNO 3 2AgOH + Ca(NO 3 ) 2 NaOH + AgNO 3 AgOH + NaNO 3 2AgOH o t Ag 2 O (r) + H 2 O (đen) 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 2 (3,5 đ ) + Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH (d), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ phần chất rắn, sục khí CO 2 d vào dung dịch. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2(dd) + 3H 2(K) NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3(r) + NaHCO 3 Nung kết tủa đến khi khối lợng không đổi 2Al(OH) 3(r) o t Al 2 O 3 + 3H 2 O Điện phân nóng chảy chất rắn thu đợc với xúc tác là Criolit, ta thu đợc Al 2Al 2 O 3 4 Al + 3O 2 + Hoà tan chất rắn còn lại vào dung dịch HCl d Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Lọc chất rắn còn lại, cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH d. FeCl 2 + NaOH Fe(OH) 2(r) + 2NaCl Nung chất rắn và cho dòng khí H 2 đi qua đến khi khối lợng không đổi ta thu đợc sắt. 4Fe(OH) 2 + O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O + Nung chất rắn (Cu; Ag) còn lại trong không khí đến khi khối l- ợng không đổi 2Cu + O2 o t 2CuO (r) Hoà tan vào dung dịch HCl d, lọc bỏ phần không tan ta thu đợc Ag CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 1,0 1,0 1,5 Điện phân nóng chảy Criolit Cho dung dịch NaOH d vào, lọc bỏ kết tủa nung trong không khí và cho dòng khí H 2 đi qua đến khi khối lợng không đổi ta thu đợc Cu. CuCl 2(dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH) 2(r) + 2NaCl (dd) Cu(OH) 2 o t CuO + H 2 O CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 3 (2,5 đ ) + Các phơng trình phản ứng: 2Na + H 2 O 2NaOH + H 2 (K) NaOH + CO 2 NaHCO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O + Các chất trong Y: . bann CONaOH 2 2 trong Y chỉ có NaHCO 3 . Nếu a b trong Y chỉ có Na 2 CO 3 . Nếu b < 2a < 2b trong Y có Na 2 CO 3 và NaHCO 3 0,75 1,75 4 (3,5 đ ) 1) )(21,0 64 44,13 moln Cu == )(15,03,0.5,0 3 moln AgNO == Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (1) Gọi số mol Cu phản ứng là x(mol) Theo bài ra ta có: 13,44 - 64x + 2.x.108 = 22,56 x = 0,06 dung dịch B: Cu(NO 3 ) 2 và 0,03 mol AgNO 3 )(12,0 5,0 06,0 2 ) 3 ( MC NOCu M == )(6,0 5,0 03,0 3 MC AgNO M == 2) R + nAgNO 3 R(NO 3 ) n + nAg 2R + nCu(NO 3 ) 2 2R(NO 3 ) n + nCu Theo bài ra toàn bộ lợng AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 phản ứng hết )( 15,02.06,003,0 ( mol nnn n R =+= p/ ) Theo bài ra ta có: 205,1706,0.6403,0.108 15,0 15 =++ R n R= 32,5.n n 1 2 3 R 32,5 65 97,5 Vậy kim loại R là Zn. 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 5 (3,0 đ ) 2C 4 H 10 + 13O 2 o t 8CO 2 + 10H 2 O (1) CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (2) BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 (3) Theo (1) )(4,0 4.22 24,2 .44 1042 molnn HCCO === )(25,02,0.25,1 2 )( moln OHBa == Theo (2) 2 CO n sau khi tham gia phản ứng (2) còn d xảy ra phản ứng (3) Theo (2) )(25,0 23 )( molnn OHBaBaCO == 0,75 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Theo (3) )(15,025,04,0 23 ( molnn COBaCO === p/ ) )(7,19197).15,025,0( 3 gm BaCO == Số gam bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 đã tăng thêm: 0,4 . 44 + 5 . 0,1.18 = 26,6(g) 0,25 0,5 6 (2,0 đ ) 1) Đặt công thức phân tử của Y là C x H 2x O z OxHxCOO zx OHC zxx 2222 2 3 + + (1) 1(mol) )( 2 3 mol zx )( 1614 4,4 mol zx + )(25,0 4,22 6,5 mol= zx zx 1614 4,4 2 3 25,0 + = 0,25. (14x + 16z) = 2,2. (3x - z) 3,5x + 4z = 6,6x- 2,2z 3,1x = 6,2z x = 2z cặp nghiệm thích hợp = = 2 4 z x Chất hữu cơ Y có công thức phân tử là C 4 H 8 O 2 (M = 88) 2) Theo bài ra Y là 1 este có công thức cấu tạo: CH 3 COO CH 2 CH 3 : Etyl axetat CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 COONa + C 2 H 5 OH )(05,0 88 4,4 moln Y == m 1 = 46. 0,05 = 2,3(g) m 2 =82. 0,05 = 4,1(g) 0,5 0,75 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 - HS làm theo cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa. - PTPƯ không cân bằng hoặc thiếu điều kiện thì cứ hai lỗi trừ đi 0,125 đ . - PTPƯ viết sai công thức thì không cho điểm của phơng trình đó. Đề thi: tuyển sinh 10 chuyên Năm học: 2007 - 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề này gồm: 06 câu, 02trang) Câu 1: X, Y, Z, T, Q là 5 chất khí có M X = 2; M Y = 44; M Z = 64; M T = 28; M Q = 32 + Khi cho bột A tan trong axit H 2 SO 4 loãng Khí Y + Khi cho bột B tan trong H 2 O Khí X + khi cho bột C tan trong H 2 O Khí Q + Khi đun nóng bột D màu đen trong khí Y Khí T + Khi đun nóng bột E màu đen trong khí T Khí Y + Khi đun nóng bột G hoặc bột H, hay hoà tan G, H trong HNO 3 Khí Z (Trong G và H đều chứa cùng 1 kim loại). Tìm X, Y, Z, T, A, B, C, D, E, G, H và viết phơng trình phản ứng. Câu 2: 1) Cho Cl 2 tan vào H 2 O dung dịch A. Lúc đầu dung dịch A làm mất màu quỳ tím, để lâu thì dung dịch A làm quỳ tím hoá đỏ. Hãy giải thích hiện tợng này. 2) Một dung dịch chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 + Nếu thêm (a + b) mol CaCl 2 vào dung dịch m 1 gam kết tủa. + Nếu thêm (a + b) mol Ca(OH) 2 vào dung dịch m 2 gam kết tủa. So sánh m 1 , m 2 . Giải thích? Câu 3: 1) Chỉ dùng thêm một hoá chất, hãy nêu cách nhận biết 6 dung dịch đựng trong mỗi lọ mất nhãn sau: KOH, FeCl 3 , MgSO 4 , FeSO 4 , NH 4 Cl, BaCl 2 . Viết phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có) 1) 2) Một mẫu Cu có lẫn Fe, Ag, S. Nêu phơng pháp tinh chế Cu. (Viết các phơng trình phản ứng xảy ra). Câu 4: ống chứa 4,72g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 đợc đốt nóng rồi cho dòng H 2 đi qua đến d. Sau phản ứng trong ống còn lại 3,92g Fe. Nếu cho 4,72g hỗn hợp đầu vào dung dịch CuSO 4 lắc kỹ và để phản ứng hoàn toàn, lọc lấy chất rắn, làm khô cân nặng 4,96g. Tính lợng từng chất trong hỗn hợp. Câu 5: Cho hơi nớc qua than nung đỏ. Giả sử lúc đó chỉ xảy ra 2 phản ứng: C + H 2 O CO + H 2 Mã ký hiệu Đ02H 07 TS10CH CO + H 2 O CO 2 + H 2 Sau khi phản ứng xong, làm lạnh hỗn hợp khí để loại hết nớc và thu đợc hỗn hợp khí khô A. 1) Cho 5,6 lit hỗn hợp A đi qua nớc vôi trong d thấy còn lại 4,48 lit hỗn hợp khí B. Tính % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp khí A. 2) Từ hỗn hợp khí B muốn có hỗn hợp khí C với tỷ lệ thể tích 2 H V : CO V = 2 : 6 thì phải thêm bao nhiêu lít CO hoặc H 2 vào hỗn hợp B. Câu 6: Cho 2,85g hợp chất hữu cơ Z (chứa C,H,O có công thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất) tác dụng hết với H 2 O (có H 2 SO 4 làm chất xúc tác), phản ứng tạo ra 2 chất hữu cơ P và Q. Khi đốt cháy hết P tạo ra 0,09mol CO 2 và 0,09 mol H 2 O. Khi đốt cháy hết Q tạo ra 0,03 mol CO 2 và 0,045 mol H 2 O. Tổng lợng O 2 tiêu tốn cho 2 phản ứng cháy trên đúng bằng lợng O 2 tạo ra khi nhiệt phân hoàn toàn 42,66g KMnO 4 . 1) Xác định công thức phân tử của Z. 2) Nếu giả thiết thêm rằng chất P có khối lợng mol bằng 90g, chất Z tác dụng đợc với Na giải phóng ra H 2 thì có thể xác định đợc công thức của P, Q, Z không? HếT. Hớng dẫn chấm thi tuyển sinh 10 chuyên Mã ký hiệu HD02H 07 TS10CH Năm học: 2007 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề này gồm: 06 câu, 05 trang) Câu Nội dung Điểm 1 (2,75 đ ) Y: CO 2 ; X: H 2 ; Q: O 2 T: CO; Z: SO 2 A là muối cacbonat hay hiđrocacbonat 1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 B là kim loại mạnh (hoặc hiđrua kim loại) 2) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 CaH 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2H 2 C là peoxit: 2BaO 2 + 2H 2 O 2Ba(OH) 2 + O 2 D: là C 3) C + CO 2 o t 2CO E: là oxit kim loại kém hoạt động Fe 2 O 3 + 3CO o t 2Fe + 3CO 2 G hoặc H có thể là muối sunfit hay muối hiđrosunfit 4) NaHSO 3 + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O + SO 2 5) 2NaHO 3 o t Na 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O 6) CaSO 3 o t CaO + SO 2 7) CaSO 3 + 2H 2 O 3 Ca(NO 3 ) 2 + SO 2 + H 2 O 0,75 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 2 (3,0 đ ) 1) Khi cho Cl 2 vào H 2 O, xảy ra phản ứng: Cl 2(k) + H 2 O (l) HCl (dd) + HClO (dd) Dung dịch A: Cl 2 , HCl, HClO Axit HClO là chất có tính oxi hoá mạnh làm mất màu quỳ tím HClO không bền để lâu bị phân huỷ HClO HCl + O Lúc này dung dịch A chỉ còn: HCl, Cl 2 làm quỳ tím hoá đỏ 2) Nếu thêm (a + b) mol CaCl 2 vào dung dịch a mol NaHCO 3 , b mol Na 2 CO 3 CaCl 2(dd) + NaHCO 3 (dd) không xảy ra. CaCl 2(dd) + Na 2 CO 3(dd) CaCO 3 (rắn) + 2NaCl (dd) Theo phơng trình phản ứng CaCl 2 (d), Na 2 CO 3 hết )( 323 molbnn CONaCaCO == = 3 CaCO m 100b (g) = m 1 )( +. Nếu thêm (a+b) mol Ca(OH) 2 vào dung dịch chứa a mol NaHCO 3 , b mol Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 (dd) + 2NaHCO 3 (dd) CaCO 3 (r) + Na 2 CO 3 + 2H 2 O Ca(OH) 2 (dd) + Na 2 CO 3 (dd) CaCO 3 (r) + 2NaOH (dd) Theo phơng trình phản ứng (2) 32 2 1 )( NaHCOOHCa nn = Phơng trình phản ứng (3): 322 )( CONaOHCa nn = 3232 2 1 )( CONaNaHCOOHCa nnn += 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 2 )( )( 2 1 OHCa nmolba <+= đầu bài = a +b (mol) Sau phản ứng d Ca(OH) 2 Theo (2) và (3) 3233 2 1 CONaNaHCOCaCO nnn += = )( 2 1 molba + )()(10050 2 1 100 2 3 =+= += mgbabam CaCO Từ )( và )( m 2 > m 1 0,125 0,125 0,125 3 (3,5 đ ) 1) Cho dung dịch NaOH lần lợt vào từng dung dịch: +) Dung dịch cho kết tủa màu đỏ dung dịch FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 (r) + 3NaCl (nâu đỏ) +) Dung dịch cho kết tủa màu xanh, sau đó chuyển sang kết tủa nâu đỏ dung dịch FeCl 2 FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl (trắng xanh) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 (trắng xanh) (nâu đỏ) +) Dung dịch cho kết tủa trắng dung dịch MgSO 4 MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2Na 2 SO 4 Trắng +) Dung dịch cho khí mùi khai bay lên dung dịch NH 4 Cl NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 + H 2 O (có mùi khai) +) Dung dịch không có hiện tợng gì: Dung dịch KOH; BaCl 2 -) Cho dung dịch FeCl 3 vừa nhận ra ở trên lần lợt vào 2 dung dịch: +) Dung dịch cho kết tủa nâu đỏ dung dịch KOH FeCl 3 (dd) + 3KOH (dd) Fe(OH) 3 (r) + 3KCl (dd) (nâu đỏ) +) Dung dịch không có hiện tợng gì dung dịch BaCl 2 2) Hoà tan hỗn hợp trong dung dịch HCl d, sau khi phan ứng xảy ra hoàn toàn, lọc kết tủa gồm Cu, Ag, S. Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + 2H 2 -) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất rắn còn lại, sau đó hoà tan trong dung dịch HCl d lọc kết tủa tan thu đợc Ag. S (r) + O 2 o t SO 2 (k) 2Cu + O 2 o t 2CuO (r) CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch CuCl 2 , lọc kết tủa nung trong không khí và cho luồng khí H 2 đi qua đến khi khối lợng không đổi ta thu đợc kim loại Cu. CuCl 2 (dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH) 2 (r) + 2NaCl Cu(OH) 2 o t CuO + H 2 O CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,375 0,375 4 (3,0 đ ) FeO + H 2 o t Fe + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 3H 2 o t 2Fe + 3H 2 O (2) Fe (r) + CuSO 4 (dd) Cu (r) + FeSO 4 (dd) (3) Gọi số mol Fe trong hỗn hợp là x (mol) Theo (3): n Fe (P/) = n Cu = x (mol) Theo bài ra ta có: m Cu m Fe = 64x 56x = 4,96 4,72 8x = 0,24 x = 0,03 Kim loại sắt trong hỗn hợp: m Fe = 0,03 . 56 = 1,68 (g) Gọi số mol FeO, Fe 2 O 3 lần lợt trong là y, z (mol) Ta có: 72 y + 160 z = 4,72 1,68 72 y + 160 z = 3,04 () n FeO = y (mol) n Fe = y (mol) 32 OFe n = z (mol) n Fe = 2z (mol) 1,68 + 56 (y + 2z) = 3,92 56 y + 112 z = 2,24 () Kết hợp () và () ta có: =+ =+ 24,211256 04,316072 zy zy = = 01,02 02,0y m FeO = 0,02. 72 = 1,44(g) )(6,1160.01,0 32 gm OFe == 0,25 0,25 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 5 (3,25 đ ) C + H 2 O CO + H 2 (1) CO + H 2 O CO 2 + H 2 (2) Gọi số mol CO sinh ra ở phản ứng (1) là x(mol) Số mol CO 2 sinh ra ở phản ứng (2) là y(mol) Theo (1) )( 22 molxnn HCO == Theo (2) )( ( 22 molynnn COHCO === P/ ) Hỗn hợp khí khô A gồm: )( 2 molyxn H += )();( 2 molyxnmolyn COCO == 1)Cho 5,6 lít hỗn hợp khí A qua dung dịch Ca(OH) 2 d CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O )(12,148,46,5 2 litV CO == Trong cùng điều kiện về t và P tỷ lệ về V bằng tỷ lệ về số mol trong 5,6 lit hỗn hợp khí A có ylitV CO == )(12,1 2 )(48,4 2 litVV HCO =+ x- y+ x+ y = 4,48 2x = 4,48 x = 2,24 (lit) V CO = 1,12 (lit) 0,125 0,125 0,25 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 )(36,312,124,2 2 lV H =+= %CO = %20%100 6,5 12,1 = %H 2 = %60%100 6,5 36,3 = %CO 2 = %20%100 6,5 12,1 = 2) Hỗn hợp khí B: V CO = 1,12(lit) )(36,3 2 litV H = 1:312,1:36,3: 2 == COH VV Muốn có hỗn hợp khí C với tỷ lệ thể tích: 6:2: 2 = COH VV 2 22 .3 2 .6 6 2 H H CO CO H V V V V V === Vậy phải cho )(08,1016,3.3.3 2 litVV HCO === vào hỗn hợp B 0,375 0,5 0,25 6 (4,5 đ ) 1) 2,85 gam Z (C, H, O) + H 2 O P + Q P + O 2 CO 2 + H 2 O Q + O 2 CO 2 + H 2 O 2KMnO 4 o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 )(435,0 2 1 42 molnn KMnOO == 2 O m = 0,135. 32 = 4,32 (g) Theo ĐLBTKL ta có: 222 OOHCOQP mmmmm +=+ = 0,12. 44 + 0,135. 18 4,32 = 3,39 (g) áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng thuỷ phân Z ta có: OH m 2 = 3,39 2,85 = 0,54(g) Trong 2,85 g Z có: m C = m C trong CO 2 = 12. 0,12 = 1,44 (g) m H = m H trong H 2 O của phản ứng cháy trên m H trong H 2 O thuỷ phân = 2. 0,135 - 21,02 18 54,0 = (g) m O = m Z m C m H = 2,85 1,44 0,21 = 1,2(g) Đặt Z là C x H y O z , ta có: x : y : z = 8 : 14 : 5 Vởy, CTPT của Z là: C 8 H 14 O 5 2) Vì P chúng tạo ra số 09,0 22 == OHCO nn P có CT tổng quát: C x H 2x O z M P = 14x + 16z = 90 Chỉ có CT C 3 H 6 O 3 là thoả mãn. C 3 H 6 O 3 + 3O 2 3CO 2 + 3H 2 O )(03,0 3 09,0 3 1 2 molnn COP === P/ thuỷ phân Z có tỷ lệ số mol là: 190 85,2 :: 2 = POHZ nnn : 2:2:103,0: 18 54,0 = C 8 H 14 O 5 + 2H 2 O 2C 3 H 6 O 3 + Q 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,25 0,25 0,125 0,25 0,25 0,125 0,5 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 [...]... hoặc thi u điều kiện thì cứ hai lỗi trừ đi 0,125đ - PTPƯ viết sai công thức thì không cho điểm của phơng trình đó Mã ký hiệu Đ03H 07 TS10CH 150 phút Đề thi: tuyển sinh 10 chuyên Năm học: 2007 - 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: (Đề này gồm: 06 câu, 01trang) Câu 1: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 cho tác dụng với dung dịch NaOH d, sau khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn A1, dung dịch B1... (mol ) CM 6 (2,75đ) 0,125 KCl = nCO2 = 1 ,6 (mol ) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2CnHm(OH)3 + 6 Na 2CNHm(Ona)3 + 3H2 0,125 0,125 0,125 0,125 C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 0,125 2CnHm(OH)3 + 0,125 4n + m 3 O2 2nCO2 + (3+ m)H2O 2 Gọi số mol C2H5OH là a (mol) Số mol CnHm(OH)3 là b (mol) Ta có: 0,5a +1,5b = 0,7 a + b = 1,4 (1) 2a + nb = 1 ,6 (2) 3a + m+3 b = 2,2 2 Từ (1) a = 1,4 3b thay vào (2) b (6 n) =... mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 (g) Ta có: m dd E = m MCl x = 0,125 0,125 11,7 100 = 468 ( g ) 2,5 0,125 0,25 468 .8,12 = 38 ( g ) 100 3) xNaOH + MClx M(OH)X + xNaCl 0,25 4) 2M(OH)X t 0,25 M2OX + xH2O o Từ (3) và (4) ta có: 2MClx M2Ox nM O = 2 x 38 16 0,4 = 71x 16 x x (2M + 16 x) 0,4 = 16 M = 12x x 0,5 x 1 12 3 M 12 24 36 Vậy M = 24 thoả mãn M là Magie (Mg) nM O = 2 õ 0,4 = 0,2 ( mol ) 2 0,125 0,125... 0,4(mol ) 2 2 0,25 õ 0,25 nM = 0,4 (mol) mdd HCl = 468 + 0,4 2 + 0,2 44 240 0,4 24 = 228(g) Theo (1) và (2) nHCl = 2nM + n NaHCO 3 = 0,8 + 0,2 = 1 (mol) mHCl = 36, 5(g) 0,25 C% dd HCl = 36, 5 100% 16% 228 5 1) C2H2 + H2 Ni, C2H4 (1) t (3,75đ) C2H4 + H2 Ni, C2H6 t Khí duy nhất còn lại là C2H6 các p/ (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, H2, C2H2 đều hết V hỗn hợp A giảm là do VH p/ = 8- 5 = 3 (lit)... 5(lit) 2 2 VC2 H 6 ban đầu = 8 1,5 3 = 3,5(lit) 0,25 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125 Do đó, tỷ lệ khối lợng hỗn hợp A so với không khí bằng: 3,5.30 + 1,5. 26 + 3.2 = 0 ,65 8. 29 DhhA/ kk = Hỗn hợp A nhẹ hơn không khí 0 ,65 lần 2) a Trong 1 lit dd A có tổng số mol OH nOH = 0,02 + 0,005.2 = 0,03(mol ) Bản chất của PƯ trung hoà: OH + H + H 2 O n H = nOH = 0,03 (mol) Trong 1 lit dd B có tổng số mol H + :... 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 3) Fe3O4 + 4H2 t 3Fe + 4H2O 4) 8Al + 3Fe3O4 t 4Al2O3 + 9Fe 5) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O 6) 2NaAlO2 + 4H2SO4 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O 7) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o o o 8) 2Al + 6H2SO4 (đặc) t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 9) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 10) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 11) 3FeSO4 + 4HNO3 (loãng) Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3... cấu tạo của rợu X, biết rằng mỗi nguyên tử cacbon chỉ có thể liên kết với 1 nhóm OH Hết Hớng dẫn chấm thi tuyển sinh 10 chuyên Mã ký hiệu HD03H 07 TS10CH Năm học: 2007 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề này gồm: 06 câu, 06 trang) Câu 1 (3đ) Nội dung a) A1: Fe3O4; Fe A2: Fe; Al; Al2O3 B1: NaAlO2; NaOH d B2: Na2SO4; Al2(SO4)3; H2SO4 d B3: Fe2(SO4)3 B4:FeSO4; Al2(SO4)3 C1: H2; C2... dịch không thay đổi Câu 6: Chia hỗn hợp A gồm rợu etylic và rợu X (CnHm(OH)3) thành 2 phần bằng nhau Cho phần 1 tác dụng hết với Na thu đợc 15 ,68 lit H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu đợc 35,84 lit CO2(đktc) và 39, 6 gam H2O Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của rợu X, biết rằng mỗi nguyên tử cacbon chỉ có thể liên kết với 1 nhóm OH Hết Hớng dẫn chấm thi tuyển sinh 10 chuyên Mã ký hiệu... 0,12 22,4 = 2 ,68 8 (lit) TH2: Nếu tạo 2 muối: 0,25 KOH + CO2 KHCO3 0,2(mol) 0,2(mol) Ca(OH)2 + CO2 0,12(mol) Ca(OH)2 (2) 0,25 CaCO3 + H2O (3) 0,12(mol) 0,12(mol) + 2CO2 Ca(HCO3)2 (4) 0,25 (0,15 - 0,12)mol 0, 06( mol) 0,125 0,125 nCO = 0,2 + 0,12 + 0, 06 = 0,38 (mol) 0,125 2 VCO2 (đktc) = 0,38 22,4 = 8,512 (lit) 0,325 0,125 2) Hiđrocacbon A có dạng CxHy Theo giả thi t ta có: 12x + y = 68 Với: y 2x... dung dịch kết tủa trắng lại xuất hiện dd Al(NO3)3 6) 3KalO2 + Al(NO3)3 + 6H2O 3KNO3 + 4Al(OH)3 (trắng) - Dung dịch khi cho vào các dd còn lại: cho 1 chất khí mùi khai bay lên dd NH4Cl - Dung dịch cho vào các dung dịch còn lại không quan sát đợc hiện tợng gì dd HCl b) + Một muối vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dd NaOH, cả 2 phản ứng đều cho khí bay lên dd muối là (NH4)2CO3 hoặc (NH4)2SO3 . Đề thi học sinh giỏi lớp 9 Năm học: 2007 - 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề này gồm: 06 câu, 01trang) Câu 1: 1) Khi trộn dung dịch. thức thì không cho điểm của phơng trình đó. Đề thi: tuyển sinh 10 chuyên Năm học: 2007 - 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề này gồm: 06 câu, 02trang) Câu 1: X, Y, Z, T, Q là. 2z (mol) 1 ,68 + 56 (y + 2z) = 3 ,92 56 y + 112 z = 2,24 () Kết hợp () và () ta có: =+ =+ 24,2112 56 04,3 160 72 zy zy = = 01,02 02,0y m FeO = 0,02. 72 = 1,44(g) ) (6, 1 160 .01,0 32 gm OFe == 0,25 0,25 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25