Trờng th&thcs NGHA TRUNG Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn thi : hóa 9 Năm học : 2013 - 2014 (Thời gian : 150 phút không kể giao đề) Cõu 1: (3 im) a. Cho mt mu Natri kim loi vo dung dch CuCl 2 , nờu hin tng v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc. b. A, B, C l cỏc hp cht vụ c ca mt kim loi. Khi t núng nhit cao cho ngn la mu vng. Bit: A + B C B 0 t C + H 2 O + D (D l hp cht ca cacbon) D + A B hoc C - Hi A, B, C l cỏc cht gỡ? Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc gii thớch quỏ trỡnh trờn ? - Cho A, B, C tỏc dng vi CaCl 2 vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy ra. Cõu 2: (2 im) Ch dựng thờm kim loi Ba, hóy trỡnh by phng phỏp húa hc phõn bit 5 dung dch riờng bit ng trong 5 l mt nhón l: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Ba(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , FeCl 3 . Vit phng trỡnh húa hc. Cõu 3: (3,5 im) Cho hn hp A gm: Mg v Fe vo dung dch B gm Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 . Lc u cho phn ng xong thỡ thu c hn hp rn C gm 3 kim loi v dung dch D gm 2 mui. Trỡnh by phng phỏp tỏch riờng tng kim loi ra khi hn hp C v tỏch riờng tng mui ra khi dung dch D. Cõu 4: ( 3,5im) Thực hiện chuỗi biến hoá sau: A 1 + A 2 A 3 + A 4 A 3 + A 5 A 6 + A 7 A 11 + A 4 0t A 1 + A 8 A 6 + A 8 + A 9 A 10 A 10 0t A 11 + A 8 A 3 là muối sắt clorua, nếu lấy 6,35 gam A 3 cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 d thu đợc 14,35 gam kết tủa. Tìm các chất từ A 1 đến A 11 , viết phơng trình hoá học. Cõu 5: ( 2,5im) Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO 2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 2 gam kết tủa. Tính V. Câu 6. ( 3im) Kh hoàn toàn 2,4 gam hn hp ng (II) oxit và st oxit bng hiro d, thu c 1,76 gam kim loi. Hòa tan kim loi đó bng dung dch HCl d thy thoát ra 0,448 lít khí H 2 ở đktc . Xác định công thức ca oxit st đó. Câu 7 . ( 2,5im) Cô cạn 161gam dung dịch ZnSO 4 10% đến khi tổng số nguyên tử trong dung dịch chỉ còn một nửa so với ban đầu thì dừng lại. Tìm khối lợng nớc bay ra. Ht 1 ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Câu 1 3 đ a. Hiện tượng: miếng Natri tan dần, có sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh lơ xuất hiện. PTHH: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ (xanh) + 2NaCl b. A, B, C là các hợp chất của Na vì khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng. Để thoả mãn điều kiện của đầu bài: - A là NaOH; B là NaHCO 3 và C là Na 2 CO 3 PTHH: NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaHCO 3 0 t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 Hoặc: CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O - Cho A, B ,C tác dụng với CaCl 2 : Chỉ có Na 2 CO 3 phản ứng Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2 NaCl 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 2đ * Dùng kim loại Ba cho vào các dung dịch đều xuất hiện khí không màu: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ * Nếu xuất hiện khí không màu và kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 . 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 → 2Fe(OH) 3↓ + 3BaCl 2 *Nếu xuất hiện khí không màu và kết tủa sau đó tan là: AlCl 3 . 3 Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 → 2Al(OH) 3↓ + 3BaCl 2 Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O *Nếu sinh ra khí có mùi khai và kết tủa trắng là: (NH 4 ) 2 SO 4 Ba(OH) 2 +(NH 4 ) 2 SO 4 → BaSO 4↓ + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O * Nếu sinh ra khí có mùi khai là: NH 4 Cl Ba(OH) 2 +2NH 4 Cl → BaCl 2 +2NH 3 ↑ + 2H 2 O * Chỉ có khí không màu là: Ba(NO 3 ) 2. 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 Câu 3 3,5đ * Hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại : Ag, Cu, Fe dư và dung dich D gồm 2 muối Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 * Cho ddHCl dư vào chất rắn C chỉ có Fe tan tạo thành FeCl 2. Cho ddFeCl 2 tác dụng với dd NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH) 2 . Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta thu được Fe 2 O 3 , Khử Fe 2 O 3 bằng H 2 ta thu được Fe. Fe+ 2HCl FeCl 2 + H 2 . FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 +2 NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 0 t → 2 Fe 2 O 3 + 4H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 0 t → 2Fe + 3H 2 O (Có thể điện phân dung dịch FeCl 2 thu Fe) * Hỗn hợp Cu,Ag cho tác dụng với Oxi chỉ có Cu tác dụng .Cho hỗn hợp tác dụng với ddHCl ta thu được Ag không phản ứng, CuO tan trong ddHCl. 0,5 1,25 2 2Cu +O 2 0 t 2 CuO CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O * Cho dd CuCl 2 tỏc dng vi NaOH d to Cu(OH) 2 khụng tan. Nung Cu(OH) 2 n khi lng khụng i thu c CuO, Kh CuO bng H 2 thu c Cu. 2NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + 2NaCl Cu(OH) 2 0 t CuO +H 2 O CuO + H 2 0 t Cu +H 2 O (Cú th in phõn dung dch CuCl 2 thu Cu) * Cho Mg d vo dung dch D, cụ cn dung dch thu mui Mg(NO 3 ) 2 Mg + Fe(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 + Fe Tỏch Fe (bỏm trờn Mg) v cho Fe d vo dung dch HNO 3 , cụ cn dung dch thu mui Fe(NO 3 ) 2 Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Fe d + 2Fe(NO 3 ) 3 3Fe(NO 3 ) 2 1,25 0,5 Cõu 4 3,5 Gọi công thức hoá học của muối sắt clorua là FeCl x FeCl x + AgNO 3 Fe(NO 3 ) x + xAgCl Số mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol Theo PT: số mol FeCl x = 1/x . số mol AgCl = 0,1/x 56 + 35,5x = 6,35x/0,1 => 28x = 56 => x = 2 Vậy A 3 là FeCl 2 A 1 : Fe A 2 : HCl A 3 : FeCl 2 A 4 : H 2 A 5 : NaOH A 6 : Fe(OH) 2 A 7 : NaCl A 8 : H 2 O A 9 : O 2 A 10 : Fe(OH) 3 A 11 : Fe 2 O 3 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 FeCl 2 + NaOH Fe(OH) 2 + NaCl Fe 2 O 3 + H 2 to Fe + H 2 O Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 0t Fe 2 O 3 + H 2 O 0,25 1 1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 5 2,5 100ml = 0,1 lít Số mol Ca(OH) 2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) Theo PTHH (1) Số mol CaCO 3 lớn nhất = số mol Ca(OH) 2 = 0,05 mol Số mol CaCO 3 thu đợc = 2/100 = 0,02 mol < 0,05 mol Vì sau phản ứng thu đợc kết tủa, nên có thể xảy ra các trờng hợp sau: TH 1: Chỉ tạo muối CaCO 3 Theo PT: Số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,02 mol V = 0,02 . 22,4 = 0,448 lít TH2: Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 2 muối: CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 (2) Theo (1) số mol Ca(OH) 2 = số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,02 mol Số mol Ca(OH) 2 ở PT(2) = 0,05 0,02 = 0,03 mol 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 3 Sè mol CO 2 (2) = 0,06 mol V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lÝt Câu 6 3đ Gọi c«ng thức của oxit sắt lµ : Fe x O y . Với x, y nguyªn d¬ng CuO + H 2 → to Cu + H 2 O (1) Fe x O y + yH 2 → to xFe + yH 2 O (2) 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 (3) Sè mol H 2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Lượng Fe sinh ra ở (2) cũng lµ lượng Fe phản ứng ở (3) Theo (3): Sè mol Fe = Sè mol H 2 = 0,02 mol => m Fe = 0,02. 56 = 1,12 g => khèi lîng cña Cu = 1,76 – 1,12 = 0,64g => sè mol Cu = 0,64/64= 0,01mol Theo (1) sè mol CuO = sè mol Cu = 0,01 mol Khèi lîng cña CuO = 0,01 . 80 = 0,8g => khèi lîng cña Fe x O y = 2,4 – 0,8 = 1,6g => n FexOy = yx 1656 6,1 + Theo (2) sè mol Fe = x . Sè mol Fe x O y => yx 1656 6,1 + . x = 0,02 HS gi¶i ph¬ng tr×nh t×m ra x/y = 2/3 VËy c«ng thøc oxit s¾t lµ Fe 2 O 3 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Câu 7 2,5đ Khối lượng ZnSO 4 = 16,1 gam ⇒ n = 0,1 mol Khối lượng nước = 144,9 gam ⇒ n = 8,05 mol Vì 1 phân tử ZnSO 4 có 6 nguyên tử ⇒ 0,1 mol ZnSO 4 chứa 0,6 mol nguyên tử Vì 1 phân tử H 2 O chưa 3 nguyên tử ⇒ 8,05 mol H 2 O chứa 24,15 mol nguyên tử Tổng số mol nguyên tử trước khi cô cạn: 0,6 + 24,15 = 24,75 mol Tổng số mol sau khi cô cạn 24,75 : 2 = 12,375 Số nguyên tử giảm đi do nước bay hơi Gọi khối lượng nước bay hơi là x Có 3x/18 mol nguyên tử bị bay hơi ⇒ 3x/18 = 12,375 ⇒ x = 74,25 gam 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 4 . Trờng th&thcs NGHA TRUNG Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn thi : hóa 9 Năm học : 2013 - 2014 (Thời gian : 150 phút không kể giao đề) Cõu 1: (3 im) a. Cho mt mu Natri kim. 4 3,5 Gọi công thức hoá học của muối sắt clorua là FeCl x FeCl x + AgNO 3 Fe(NO 3 ) x + xAgCl Số mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol Theo PT: số mol FeCl x = 1/x . số mol AgCl = 0,1/x 56. 5 2,5 100ml = 0,1 lít Số mol Ca(OH) 2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) Theo PTHH (1) Số mol CaCO 3 lớn nhất = số mol Ca(OH) 2 = 0,05 mol Số mol CaCO 3 thu đợc