Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên tỉnh Thái Nguyên năm 2012 - 2013 môn Hóa học - Có đáp án

Lắc đều cho phản ứng xong thu đ-ợc hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối.. Viết cỏc phương trỡnh húa học PTHH của cỏc phản ứng xảy ra.. hóy trỡnh bày phương phỏp và viết

UBND TỈNH THÁI NGUYấN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10

NĂM HỌC 2012 - 2013 MễN HểA HỌC

(Thời gian làm bài 150 phỳt khụng kể thời gian giao đề)

Cõu 1 (3,0 điểm)

1 Cho hỗn hợp A gồm Zn, Fe vào dung dịch (dd) B gồm Cu(NO3)2, AgNO3 Lắc đều cho phản ứng xong thu đ-ợc hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối Trình bày ph-ơng pháp tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp C và tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D Viết cỏc phương trỡnh húa học (PTHH) của cỏc phản ứng xảy ra

2 Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS, CuS, K2O Chỉ được dựng thờm nước và cỏc điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xỳc tỏc, ) hóy trỡnh bày phương phỏp và viết cỏc PTHH của cỏc phản ứng xảy ra để điều chế FeSO4, Cu(OH)2

3 Cú 3 kim loại riờng biệt là kẽm, sắt, bạc Hóy nờu phương phỏp hoỏ học để nhận biết từng kim loại (cỏc dụng cụ hoỏ chất coi như cú đủ) Viết PTHH của cỏc phản ứng

4 Trỡnh bày phương phỏp hoỏ học nhận biết 3 dd khụng màu đựng trong 3 lọ riờng biệt khụng nhón: dd axit clohiđric, dd natri cacbonat, dd kali clorua mà khụng được dựng thờm thuốc thử nào khỏc Viết cỏc PTHH của cỏc phản ứng

Cõu 2 (2,5 điểm)

1 Có 3 chất lỏng là r-ợu etylic (900), benzen và n-ớc đựng trong cỏc lọ riờng biệt Trình bày ph-ơng pháp đơn giản để phân biệt chúng

2 Hợp chất hữu cơ A mạch hở chứa C,H,O có khối l-ợng mol bằng 60 gam Tìm công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của A Xác định công thức cấu tạo đúng của A, biết rằng A tác dụng đ-ợc với KOH và với

K kim loại

3 Ba rượu (ancol) A, B, D khụng phải đồng phõn của nhau Khi đốt chỏy mỗi rượu đều thu được CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4

a) Xỏc định cụng thức phõn tử của A,B, D Biết MA < MB < MD

b) Viết cụng thức cấu tạo của A,B, D

4 Axit hữu cơ A cú cụng thức cấu tạo: HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH vừa cú tớnh chất húa học giống axit axetic vừa cú tớnh chất húa học giống etilen Hóy viết PTHH của cỏc phản ứng của A lần lượt với cỏc chất sau: Na; NaOH; C2H5OH (H2SO4 đặc, t0); H2(Ni, t0); dd nước Br2

Cõu 3 (2,0 điểm)

1 Cho 9,34 gam hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl2, NaBr, KI tỏc dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 cú nồng độ 0,2 mol/lớt (M) thu được dung dịch D và kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 0,448 lớt H2 ở điều kiện tiờu chuẩn (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi thu được 2,4 gam chất rắn (giả sử cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a) Tớnh khối lượng kết tủa B

ĐỀ CHÍNH THỨC

b) Hũa tan 46,7 gam hỗn hợp A trờn vào nước tạo ra dung dịch X Dẫn V lớt

Cl2 vào dung dịch X, cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 33,1 gam muối Tớnh V(ở đktc)?

2 Hỗn hợp A gồm dung dịch chứa cỏc chất kali clorua, magie hiđrocacbonat, canxi clorua , magie sunfat , kali sunfat Làm thế nào để thu được muối kaliclorua tinh khiết từ hỗn hợp trờn?

Cõu 4 (2,5 điểm)

1 Cỏc hiđrocacbon A; B thuộc dóy anken hoặc ankin Đốt chỏy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A; B thu được khối lượng CO2 và H2O là 15,14g, trong đú oxi chiếm 77,15%

a) Xỏc định cụng thức phõn tử của A và B

b) Nếu đốt chỏy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A và B cú tỷ lệ số mol thay đổi

ta vẫn thu được một lượng khớ CO2 như nhau Xỏc định cụng thức phõn tử đỳng của

A và B

2 Một hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ X,Y mạch hở không tác dụng với dd

Br2 và đều tác dụng với dd NaOH Tỷ khối hơi của A đối với H2 bằng 35,6 Cho A tác dụng hoàn toàn với dd NaOH thì thấy phải dùng dd chứa 8 gam NaOH, phản ứng cho ta một r-ợu đơn chức và hai muối của axit hữu cơ đơn chức Nếu cho toàn thể l-ợng r-ợu thu đ-ợc tác dụng với Na kim loại d- thấy thoỏt ra 1,344lớt khí (ở đktc) Xác định cụng thức phõn tử và cụng thức cấu tạo của X,Y

(Cho: Na=23; Mg=24; Ca=40; Fe=56; Ag=108; H=1;

O=16; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; C=12)

Họ và tờn thớ sinh: SBD Giỏm thị 1 (ký, ghi rừ họ và tờn)

UBND TỈNH THÁI NGUYấN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HD CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10

NĂM HỌC 2012 - 2013 MễN HểA HỌC

(Thời gian làm bài 150 phỳt khụng kể thời gian giao đề)

Cõu 1

3,0 đ

1 Cho A vào B:

Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag

Zn + Cu(NO3)2  Zn(NO3)2 + Cu

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu Chất rắn C: Ag, Cu, Fe d-

Dung dịch D:Mg(NO3)2,Fe(NO3)2

*) Tỏch cỏc chất rắn trong C:

+ C tác dụng với HCl d-:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

=> dung dịch thu đ-ợc chứa FeCl2 và HCl d-, chất rắn cũn lại

gồm Cu, Ag

- Cho dd NaOH d- tỏc dụng với dd chứa FeCl2 và HCl, lọc lấy

kết tủa, nung kết tủa trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi

và dùng H2 d- khử ở nhiệt độ cao thu đ-ợc Fe:

HCl + NaOH  NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O

Fe2O3 + 3H2  t0 2Fe + 3H2O

 Thu được Fe

- Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi d- ở nhiệt độ

cao:

2Cu + O2  t0 2CuO

Chất rắn thu đ-ợc gồm CuO và Ag cho tác dụng với HCl d- thu

đ-ợc Ag không phản ứng

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Điện phân dd CuCl2 thu đ-ợc Cu

CuCl2 điện phõn dd Cu + Cl2

*) Tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D:

+ Cho Zn d- tác dụng với dung dịch D:

Zn + Fe(NO3)2  Zn(NO3)2 + Fe

1,0

ĐỀ CHÍNH THỨC

+ Lọc lấy dung dịch và cô cạn thu đ-ợc Zn(NO 3 ) 2

Hỗn hợp rắn gồm Zn và Fe cho tác dụng với dung dịch

Fe(NO3)2 để loại hết Zn

Cho Fe tác dụng với Fe(NO3)3 thu đ-ợc Fe(NO 3 ) 2

Fe + 2 Fe(NO3)3  3 Fe(NO3)2

2

- Hũa tan hỗn hợp vào nước lọc, tỏch lấy chất rắn FeS, CuS và

dung dịch KOH:

K2O + H2O  2KOH

- Điện phõn nước thu được H2 và O2:

2H2O  2H2 + O2 (1)

- Nung hỗn hợp FeS, CuS trong O2 (1) dư đến phản ứng hoàn

toàn được hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO và khớ SO2:

4FeS + 7O2 t 0 2Fe2O3 + 4SO2

2CuS + 3O2 t 0 2CuO + 2SO2

- Tỏch lấy khớ SO2 cho tỏc dụng với O2 (1) dư cú xỳc tỏc, sau đú

đem hợp nước được H2SO4:

2SO2 + O2 t0,xt 2SO3

SO3 + H2O H2SO4 (2)

- Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn bằng H2 (1) dư

ở nhiệt độ cao được hỗn hợp Fe, Cu Hũa tan hỗn hợp kim loại

vào dd H2SO4 loóng (2), được dung dịch FeSO4 Phần khụng tan

Cu tỏch riờng

Fe2O3 + 3H2 t 0 2Fe + 3H2O

CuO + H2 t 0 Cu + H2O

Fe + H2SO4 t 0 FeSO4 + H2

- Cho Cu tỏc dụng với O2 (1) tạo ra CuO sau đú hũa tan vào dung

dịch H2SO4 (2) rồi cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tỏch thu

được kết tủa Cu(OH)2

2Cu + O2 t 0 2CuO

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

3

*) Cho từng kim loại tỏc dụng với dd NaOH dư, Zn bị tan hoàn toàn

cũn sắt và bạc khụng bị tan

Zn + 2NaOH  Na2ZnO2(tan) + H2

- Lấy 2 kim loại cũn lại cho tỏc dụng với dd HCl, kim loại khụng tan là

Ag, kim loại tan là Fe:

Fe + 2HCl  FeCl

2 + H2 

4

1,0

0,5

0,5

đp

đp

Lấy 1 mẫu thử cho tỏc dụng lần lượt với cỏc mẫu thử cũn lại, 2 mẫu thử nào cú xuất hiện bọt khớ là HCl và Na2CO3

2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O Khụng cú hiện tượng gỡ là KCl

*) Đun đến cạn hai mẫu cũn lại, mẫu khụng để lại gỡ ở đỏy ống

nghiệm là dd HCl, mẫu cũn đọng lại chất rắn màu trắng là dd Na 2 CO3

Cõu 2

2,5 đ

1 Hoà tan trong n-ớc nhận ra benzen do phân thành 2 lớp

2 chất còn lại đem đốt, nếu cháy đó là r-ợu etylic (900), còn lại

là n-ớc

2 Gọi CTPT của A là CxHyOz

Khối lượng mol của A là 60 gam vậy khối lượng phõn tử của A là

60 u

*) Khi z = 1 ta có 14 x +y = 44 => x= 3; y= 8

=> CTPT của A là C3H8O

=> Các CTCT : CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3,

CH3-CH2-O-CH3

*) Khi z = 2 ta có 14 x + y = 28 => x= 2; y= 4

=> CTPT của A là C2H4O2

=> Các CTCT : CH3- COOH; HO-CH2-CHO;

HCOOCH3

*) Khi z = 3 thì 14 x + y = 12 (loại)

Trong các chất trên chỉ có CH3- COOH tác dụng với cả KOH

và K

CH3- COOH + KOH  CH3- COOK + H2O

2CH3- COOH + 2K  2CH3- COOK + H2

Vậy A là CH 3 - COOH

3

a)

* Goi CTPT của A là : CaHbOx đk: b≤ 2a + 2

Khi đốt chỏy A : CaHbOx → aCO2 + b/2 H2O

Theo giả thiết: a : b = 3: 8 → a = 3 , b = 8 Cụng thức của A cú dạng C3H8Ox

* Tương tự như trờn ta cú: B là C3H8Oy và D là C3H8Oz

Mà MA < MB < MD → x =1 ,y =2 , z =3

Vậy A, B, D lần lượt là : C3H8O , C3H8O2 , C3H8O3

b)

- A cú CTCT : CH3 - CH2 - CH2 - OH

hoặc CH3 - CH(OH)- CH3

- B cú CTCT : CH3 -CH(OH) - CH2- OH

hoặc HO -CH2 - CH2 -CH2 -OH

- D cú CTCT : HO-CH2 - CH(OH) - CH2 -OH

0,5 0,75

0,75

0,5

4

PTHH: *) HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH+ 2Na → NaOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2 *) A+2NaOH→NaOOC–CH=CH –CH =CH- COONa + 2H2O A+NaOH → HOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2O *) A+C2H5OH→ 0 2 4 dac H SO ,t  C2H5OOC– CH=CH–CH =CH-COOC2H5 + 2H2O 0 2 4 dac H SO ,t  HOOC– CH=CH–CH =CH-COOC2H5 + H2O *) A+H2 Ni,t0HOOC – CH2-CH2 – CH = CH – COOH Ni,t0HOOC – CH2-CH2 – CH2-CH2 – COOH *) A+Br2 Ni,t0HOOC – CHBr-CHBr – CH = CH – COOH Ni,t0HOOC–CHBr-CHBr–CHBr-CHBr – COOH Câu 3 (2,0 đ) 1 a) Gọi a, b, c lần lượt là số mol của MgCl2, NaBr, KI PTHH của các phản ứng: MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1)

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2)

KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 (3)

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (5)

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (6)

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7)

2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (8)

2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (9)

Mg(OH)2 → MgO + H2O (10)

Theo (5) nFe = 2 0, 448 0, 02 22, 4   H n mol nAgNO3(4) = 0,02.2 = 0,04 mol Theo (1) (2) (3)

nAgNO3 = 0,7.0,2 – 0,04 = 2a+b+c = 0,1 (I) Từ (6), (7), (8), (9), (10) mrắn 2 3 160 0,01 40 2, 4 m Fe O m MgO    a

 a = 0,02 ( II) mA = 95.0,02 + 103b + 166c = 9,34 103b + 166c = 7,44 (III) Từ (I), (II), (III) ta có hệ: 2a+b+c = 0,1 a = 0,02 103b + 166c = 7,44 Giải hệ ta được:

1,5

a = 0,02, b = 0,04; c =0,02

Vậy khối lượng kết tủa B là:

m B = m AgCl + m AgBr + m AgI

= 143,5.0,04+188.0,04+235.0,02= 17,96 gam

b)

PTHH của các phản ứng:

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (*)

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (**)

Khối lượng hỗn hợp gấp 5 lần ở trên:

nKI = 5c = 5 0,02=0,1 mol

Khi phản ứng (*) xảy ra hoàn toàn khối lượng muối giảm:

0,1(127 – 35,5) = 9,15 gam

nNaBr = 5.0,04 = 0,2mol

Khi phản ứng (**) xảy ra hoàn toàn khối lượng muối giảm:

(80 – 35,5)= 8,9 gam

Khi cả hai phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn khối lượng muối

giảm:

9,15 + 8,9 = 18,05 gam

Theo đề bài ta có khối lượng muối giảm:

46,7 – 33,1 = 13,6 gam

Ta thấy: 9,15 < 13,6 < 18,05 chứng tỏ: (1) xảy ra hoàn toàn và một

phần ở (2)

Khối lượng muối giảm do tạo thành Br2 là: 13,6 – 9,15 = 4,45 Đặt số mol KBr phản ứng bằng x thì khối lượng muối giảm:

x(80 – 35,5) = 4,45 → x = 0,1 mol

Vậy

2

1 (0,1 0,1) 0,1 2

Cl

2  22, 4.0,1 2, 24 

Cl

2

+ Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung

dịch còn lại: KCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Mg(HCO3)2

BaCl2 + MgSO4  BaSO4 + MgCl2

K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl + Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch còn lại, lọc bỏ kết tủa,

dung dịch còn lại: KCl, KHCO3, K2CO3 dư

MgCl2 + K2CO3  MgCO3 + 2KCl BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl CaCl2 + K2CO3  CaCO3 + 2KCl Ca(HCO3)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KHCO3 + Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch còn lại

KHCO3 + HCl  KCl + CO2 + H2O

K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O

0,5

+ Cụ cạn dung dịch thu được KCl tinh khiết

Cõu 4

(2,5 đ)

1

a)

Gọi x và y là số mol CO2 và H2O ở sản phẩm chỏy

44 18 15,14

32 16 15,14 0, 7715







x y Giải ra ta được x = 0,25; y = 0,23 PTHH của cỏc phản ứng chỏy: n;m2, nguyờn

CnH2n-2 +

2

1

3n

O2 nCO2 + (n-1) H2O

CmH2m + 1,5m O2  mCO2 + m H2O

Do anken chỏy cú số mol CO2 bằng số mol H2O

Ta cú số mol ankin bằng = 0,25 – 0,23 = 0,02mol

Số mol anken = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol

Ta cú phương trỡnh 0,02n + 0,03m = 0,25 Hay 2n+ 3m = 25

Cỏc cặp nghiệm : C 8 H 14 và C 3 H 6 ; C 5 H 8 và C 5 H 10 ; C 2 H 2 và C 7 H 14

b)

Vỡ tổng số mol 2 hiđrocacbon khụng đổi, mà số mol CO2 cũng khụng

đổi, điều đú chứng tổ số nguyờn tử cacbon trong ankin bằng số nguyờn

tử cacbon trong anken

 Vậy 2 hiđrụcacbon là C 5 H 8 v à C 5 H 10

2

- X,Y không tác dụng với Br2 => X,Y là hợp chất no

- X,Y tác dụng với NaOH cho ra r-ợu đơn chức và muối của

axit đơn chức => X,Y là axit hay este đơn chức

- Tr-ờng hợp X,Y đều là este: X,Y có công thức R1COOR và

R2COOR (R là gốc hiđrocacbon tạo ra r-ợu duy nhất)

R1COOR + NaOH  R1COONa + ROH

a a a a

R2COOR + NaOH  R2COONa + ROH

b b b b

nNaOH= a+b= 8

40= 0,2mol => nROH= a+b =0,2 mol

- R-ợu ROH với Na:

2ROH + 2Na  2RONa + H2 0,2 0,1

n(H2)=1,344

22, 4 =0,06mol  0,1 => loại

- Tr-ờng hợp X là axit, Y là este => X: R1COOH ;

Y: R COOR

1,5 1,0

0,5

1,0

R1COOH + NaOH  R1COONa + HOH

a a a a

R2COOR3 + NaOH  R2COONa + R3OH

b b b b

2R3OH + 2Na  2R3ONa + H2 2.0,06 0,06

nY = b= 2n(H2) = 0,12 mol => a = 0,2 - 0,12= 0,08mol

- Do X,Y lµ axit, este no m¹ch hë nªn X cã c«ng thøc CnH2nO2, Ycã c«ng thøc CmH2mO2

0, 08(14n 32) 0,12(14m 32)

2.35, 6 71, 2

0, 2 56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14

*) Víi n=1, m=4 , ta cã:

X: CH2O2 hay HCOOH

Y: C4H8O2 cã 4 c«ng thøc cÊu t¹o lµ: HCOOC3H7 (2®ph©n),

CH3COOC2H5 , C2H5COOCH3

*) Víi n=4, m=2 ta cã:

X: C4H8O2 víi 2 c«ng thøc cÊu t¹o axit:

CH3CH2CH2COOH , CH3CH(CH3)COOH

Y: C2H4O2: H-COOCH3