Đề thi thử THPT quốc gia môn Hóa học số 13

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/18 TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC THI THỬ LẦN 1 ÐỀ THI THỬ TN VÀ XÉT TS ĐẠI HỌC NĂM 2015 Môn Hóa Học - Thời gian : 90 phót M· ®Ò : 139 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137. 1. Cho các dung dịch: (a) HCl, (b) KNO 3 , (c) HCl + KNO 3 , (d) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch: A. (c), (d) B. (b), (d) C. (a), (b) D. (a), (c) A 1 2. Cho bay hơi hết 5,8 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 4,48 lít hơi X ở 109,2 o C và 0,7 atm. Mặt khác khi cho 5,8 gam X phản ứng của AgNO 3 /NH 3 dư tạo 43,2 gam Ag. CTPT của X là: A. C 3 H 4 O 2 . B. CH 2 O. C. C 2 H 4 O 2 . D. C 2 H 2 O 2 . D 1 3. Đun nóng m gam hỗn hợp gồm 2 este của cùng một axit và 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng trong dung dịch KOH (vừa đủ) thu được m gam muối. Vậy công thức của 2 ancol là: A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. C 12 4. Loại chất nào sau đây không phải là polime tổng hợp: A. teflon. B. tơ tằm. C. tơ nilon. D. tơ capron. B 14 5. Số đồng phân amin ứng với CTPT C 4 H 11 N là: A. 8 B. 6. C. 7. D. 5. A 2 6. Đun nóng hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức no (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) ở 140 o C . Sau khi phản ứng được hỗn hợp Y gồm 21,6 gam nước và 72 gam ba ete có số mol bằng nhau. Công thức 2 ancol nói trên là: A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. A 2 7. Nếu đốt cháy hết m (g) PE cần 6720 lít oxi (đktc). Giá trị m và hệ số trùng hợp polime lần lượt là: A. 8,4kg ; 50. B. 2,8kg ; 100. C. 5,6kg ; 100. D. 4,2kg ; 200. B 2 8. Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C 3 H 4 O 2 . X tác dụng với CaCO 3 tao ra CO 2 . Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo Ag. Công thức cấu tạo thu gọn phù hợp của X, Y lần lượt là: A. CH 2 =CHCOOH, OHC-CH 2 -CHO B. CH 3 CH 2 COOH, HCOOCH 2 CH 3 C. HCOOCH=CH 2 , CH 3 COOCH 3 D. HCOOCH=CH 2 , CH 3 CH 2 COOH A 2 9. Hỗn hợp X gồm 1 ankin ở thể khí và hiđro có tỉ khối hơi so với CH 4 là 0,425. Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni để phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với CH 4 là 0,8. Cho Y đi qua bình đựng dung dịch brom dư, khối lượng bình tăng lên bao nhiêu gam ? A. Không tính được. B. 16. C. 8. D. 0. D 2 10. Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,1M và AlCl 3 0,3M có màng ngăn, điện cực trơ tới khi ở anot bắt đầu xuất hiện khí thứ 2 thì ngừng điện phân. Sau điện phân, lọc lấy kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/18 A. 7,65. B. 5,10. C. 15,30. D. 10,20. 2 11. Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%. Công thức của X là: A. H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 . B. (H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH. C. H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 . D. H 2 NC 3 H 6 COOH. C 3 12. Trong công nghiệp, người ta điều chế Al bằng cách nào dưới đây. A. Dùng kim loại mạnh khử Al ra khỏi muối B. Điên phân nóng chảy AlCl 3 C. Dùng chất khử CO, H 2 ,Al 2 O 3 để khử D. Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al 2 O 3 và criolit D 3 13. Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, thu được 17,8 gam muối. Khối lượng của axit có số nguyên tử cacbon ít hơn có trong X là A. 6,0 gam. B. 7,4 gam. C. 4,6 gam. D. 3,0 gam. A 3 14. Formalin là dung dịch chứa khoảng 40%: A. Fomanđehit B. Anđehit axetic C. Benzanđehit D. Axeton A 3 15. X và Y lần lượt là các tripeptit và tetrapeptit được tạo thành từ cùng một amino axit no mạch hở, có một nhóm –COOH và một nhóm –NH 2 . Đốt cháy hoàntoàn 0,1 mol Y thu được sản phẩm gồm CO 2 , H 2 O, N 2 , trong đó tổng khối lượng của CO 2 và H 2 O là 47,8 gam. Số mol O 2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X là: A. 3,375 mol. B. 2,8 mol. C. 2,025 mol. D. 1,875 mol. C 3 16. Để loại được H 2 SO 4 có lẫn trong dung dịch HNO 3 có thể dùng: A. dung dịch Ba(OH) 2 B. dung dịch Ca(OH) 2 vừa đủ C. dung dịch AgNO 3 vừa đủ D. dung dịch Ba(NO 3 ) 2 vừa đủ D 3 17. Hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt được chia thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 2,016 lít khí ở đktc. - Phần 2: Đem nung nóng ở nhiệt độ cao để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sản phẩm thu được hoà tan trong dung dịch NaOH dư thu được chất rắn C và không có khí bay ra. Cho C phản ứng hết với dung dịch AgNO 3 1M thì cần 120 ml. Sau phản ứng thu được 17,76 gam chất rắn và dung dịch chỉ chứa Fe(NO 3 ) 2 . Công thức của oxit sắt và khối lượng của từng chất trong A lần lượt là: A. Fe 2 O 3 ; 3,24 gam và 9,6 gam B. Fe 2 O 3 ; 3,24 gam và 19,2 gam C. Fe 3 O 4 ; 2,7 gam và 2,33 gam D. FeO; 5,4 gam và 14,4 gam B 3 18. Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng chất Cl 2 nhiều nhất là: A. K 2 Cr 2 O 7 . B. MnO 2 C. CaOCl 2 D. KMnO 4 A 4 19. Nung 23,2 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3 và Fe x O y trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 7,88 gam kết tủa. Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Công thức Fe x O y và giá trị của V là: A. Fe 3 O 4 và 360 B. Fe 3 O 4 và 250 C. FeO và 200 D. FeO và 250 A 4 20. Trong phản ứng este hoá giữa ancol etylic và axit axetic, axit sunfuric không đóng vai trò: A. làm chất xúc tác B. làm chuyển dịch cân bằng C. làm chất oxi hoá D. làm chất hút nước C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/18 4 21. Cho 20,6 gam hỗn hợp muối cacbonat của một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra (đktc). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 18,4. B. 18,9. C. 22,8. D. 28,8. C 4 22. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8. D 4 23. Trộn 100 ml dung dịch KHCO 3 1M và K 2 CO 3 1M với 100 ml dung dịch chứa NaHCO 3 1M và Na 2 CO 3 1M vào dung dịch X. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y chứa H 2 SO 4 1M và HCl 1M vào dung dịch X được V lít CO 2 (đktc) và dung dịch Z. Cho Ba(OH) 2 dư vào Z thì được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là A. 1,12 và 82,4. B. 2,24 và 82,4. C. 5,6 và 59,1. D. 2,24 và 59,1. B 45 24. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 vừa đủ, thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Giá trị của V là: A. 17,92 B. 8,96 C. 13,44 D. 6,72 A 5 25. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố: A. Al và Cl. B. Mg và Cl. C. Si và Br. D. Al và Br. C 5 26. Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ vào nước, thu được dung dịch Y và 0,24 mol H 2 . Dung dịch Z gồm a mol H 2 SO 4 và 4a mol HCl. Trung hoà 1/2 dung dịch Y bằng dung dịch Z, thu được m gam muối. Giá trị của m là: A. 20,26. B. 27,40. C. 27,98. D. 18,46. D 5 27. Hòa tan 0,24 mol FeCl 3 và 0,16 mol Al 2 (SO 4 ) 3 vào 0,4 mol dung dịch H 2 SO 4 được dung dịch A . Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất hiện kết tủa B . Khối lượng của B là : A. 50,64 gam B. 15,6 gam C. 41,28 gam D. 25,68 gam C 5 28. Dùng mg Al để khử hết 1,6g Fe 2 O 3 . Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Giá trị m là A. 0,81g. B. 1,08g. C. 1,755g. D. 0,54g. B 5 29. Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO 2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là A. 20,0. B. 13,5. C. 15,0. D. 30,0. C 5 30. Hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 3,6. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp amoniac trong bình kín (có xúc tác bột Fe) thu ðýợc hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 4. Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là A. 20,00%. B. 10,00%. C. 18,75%. D. 25,00%. D 5 31. Khi trùng ngưng 65,5 gam axit ε – aminocaproic thu được m gam polime và 7,2 gam nước. Hiệu suất của phản ứng trùng ngưng là: A. 75%. B. 80%. C. 90%. D. 70%. B 6 32. Cho sơ đồ: Gỗ 35%H   C 6 H 12 O 6 80%H   2C 2 H 5 OH 60%H   C 4 H 6 80%H   Cao su buna Khối lượng gỗ cần để sản xuất 1 tấn cao su buna là: B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/18 A. 24,797 tấn. B. 22,32 tấn. C. 12,4 tấn. D. 1 tấn. 6 33. Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 A 6 34. Phản ứng nào không phải phản ứng oxi hoá - khử: A. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 . B. 4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O. C. 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 . D. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 . C 6 35. Thổi từ từ đến dư khí CO 2 qua dung dịch Ba(OH) 2 đến dư, sau đó thêm tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch thu được. Các hiện tượng xảy ra là: A. không hiện tượng B. kết tủa trắng, sau đó tan lại C. kết tủa trắng, sau đó tan, rồi kết tủa trắng trở lại. D. kết tủa trắng C 6 36. Chất nào không phải là polime : A. Lipit. B. Xenlulozơ. C. Amilozơ. D. Thủy tinh hữu c ơ . A 6 37. Cho các cặp chất sau: (I) Na 2 CO 3 + BaCl 2 (II) (NH 4 ) 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 (III) Ba(HCO 3 ) 2 + K 2 CO 3 (IV) BaCl 2 + MgCO 3 Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là: A. (I), (II) B. (I), (III), (IV) C. (I), (II), (III) D. (I), (IV) C 6 38. Loại than được dùng làm chất độn khi lưu hoá cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giày …là: A. Than muội B. Than gỗ C. Than cốc D. Than chì A 7 39. Thứ tự sắp xếp theo sự tăng dần tính axit của CH 3 COOH ; C 2 H 5 OH ; CO 2 và C 6 H 5 OH là: A. C 6 H 5 OH < CO 2 < CH 3 COOH < C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH < C 6 H 5 OH < CO 2 < CH 3 COOH. C. C 2 H 5 OH < CO 2 < C 6 H 5 OH < CH 3 COOH. D. CH 3 COOH < C 6 H 5 OH < CO 2 < C 2 H 5 OH. B 7 40. Cho phương trình hoá học. N 2 (k) + O 2 (k) tia lửa điện 2NO (k) ∆H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? A. Nhiệt độ và nồng độ. B. Áp suất và nồng độ. C. Nồng độ và chất xúc tác . D. Chất xúc tác và nhiệt độ. B 7 41. Cho 3,35g hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng với Na dư thu được 0,56 lit H 2 (đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của 2 ancol đó là: A. C 5 H 11 OH, C 6 H 13 OH B. C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH C. C 4 H 9 OH, C 5 H 11 OH D. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH B 7 42. Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là: A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử. B. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại. C. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại. D. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá. B 7 43. Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với: A. kim loại Na. B. AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 , đun nóng. C. Cu(OH) 2 trong NaOH, đun nóng. D. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. D >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/18 8 44. Cấu hình của ion 56 26 Fe 3+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . D. 1s 2 2s 2 2p6 3 s 2 3p 6 3d 6 . C 8 45. Cứ 2,834 gam cao su buna – S phản ứng vừa hết với 1,731gam Br 2 . Tỷ lệ số mắt xích butađien : stiren trong loại polime trên là: A. 1:2. B. 1:1,5. C. 2:1. D. 1,5:1. A 8 46. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 . Cho 5 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được một hợp chất hữu cơ không làm mất màu nước brom và 3,4 gam một muối. Công thức của X là: A. HCOOCH=CHCH 2 CH 3 B. HCOO-C(CH 3 )=CHCH 3 C. CH 3 COO-C(CH 3 )=CH 2 D. HCOOCH 2 CH=CHCH 3 B 8 47. Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dung dịch B chứa HNO 3 2M và H 2 SO 4 12M, đun nóng thu được dung dịch C; 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và SO 2 , tỉ khối của D so với H 2 là 23,5. Tổng khối lượng chất tan trong C là A. 129,6g. B. 96,8g. C. 115,2g. D. 66,2 g. C 8 48. Trong phân tử hợp chất hữu cơ nào sau đây có liên kết peptit: A. Xenlulozơ. B. Protein. C. Glucozơ. D. Lipit. B 9 49. Cho 2 kí hiệu nguyên tử: Na 23 11 và Mg 23 12 . Chọn câu trả lời đúng: A. Na và Mg cùng có 23 electron. B. Na và Mg có cùng điện tích hạt nhân. C. Na và Mg là đồng vị của nhau. D. Hạt nhân của Na và Mg đều có 23 hạt. C 9 50. Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy thoát ra khí CO 2 , hơi H 2 O và khí N 2 . Chọn kết luận chính xác nhất trong các kết luận sau : A. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N. B. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi. C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N. D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O. B Hết >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/18 TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC THI TH Ử LẦN 1 ÐỀ THI THỬ TN VÀ XÉT TS ĐẠI HỌC NĂM 2015 Môn Hóa Học - Thời gian : 90 phót Mã đề : 139 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137. 1. Cho các dung dịch: (a) HCl, (b) KNO 3 , (c) HCl + KNO 3 , (d) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch: A. (c), (d) B. (b), (d) C. (a), (b) D. (a), (c) Giải: Loại a, b do HCl không đủ mạnh để tác dụng với Cu và KNO3 không tác dụng => Đáp án A A 1 2. Cho bay hơi hết 5,8 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 4,48 lít hơi X ở 109,2 o C và 0,7 atm. Mặt khác khi cho 5,8 gam X phản ứng của AgNO 3 /NH 3 dư tạo 43,2 gam Ag. CTPT của X là: A. C 3 H 4 O 2 . B. CH 2 O. C. C 2 H 4 O 2 . D. C 2 H 2 O 2 . Giải: Ta có nX=0,1 mol;M(X)=58 nAg=0,4mol loại TH anđêhit fomic;ta có R(CHO)a > 2a Ag =>a=2 =>X là (CHO)2 => Đáp án D D 1 3. Đun nóng m gam hỗn hợp gồm 2 este của cùng một axit và 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng trong dung dịch KOH (vừa đủ) thu được m gam muối. Vậy công thức của 2 ancol là: A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. Giải: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm 2 este của cùng 1 axit và 2 ancol đơn chức kế tiếp + KOH → m gam muối. Đặt CTC của hai este là RCOOR' RCOOR' + KOH → RCOOK + R'OH mRCOOR' = mRCOOK → MRCOOR' = MRCOOK => MR' = 39 => Hai ancol là C2H5- và C3H7- (29 < 39 < 43) => Đáp án C C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/18 12 4. Loại chất nào sau đây không phải là polime tổng hợp: A. teflon. B. tơ tằm. C. tơ nilon. D. tơ capron. Giải: Tơ tằm là polime thiên nhiên, lấy từ con tằm => không phải polime tổng hợp => Đáp án B B 14 5. Số đồng phân amin ứng với CTPT C 4 H 11 N là: A. 8 B. 6. C. 7. D. 5. Giải: Có 8 đồng phân gồm: +) C-C-C-C-NH2 ( butan-1-amin) +) C-C(CH3)-C-NH2 ( butan-2-amin) +) C-C-C(CH3)-NH2 ( 2-metyl propan-1-amin) +) C-C(CH3)2-NH2 ( 2-metyl propan-2-amin) +) C-C-NH-C-C ( N- etyl etanamin) +) C-NH-C-C-C ( N-metyl propan-1-amin) +) C-NH-C(CH3)-C ( N-metyl propan-2-amin) +) C-N(CH3)-C-C ( N,N-đimetyl etanamin) => Đáp án A A 2 6. Đun nóng hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức no (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) ở 140 o C . Sau khi phản ứng được hỗn hợp Y gồm 21,6 gam nước và 72 gam ba ete có số mol bằng nhau. Công thức 2 ancol nói trên là: A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. Giải: n ancol = 2 nH2O = 2,4m ancol = m ete + m H2O = 93,6g => M ancol = 93,6/2,4 = 39 => Loại B và D Số mol 3 ete bằng nhau => số mol 2 ancol bằng nhau Khi đó: M ancol = (MR + MR')/2 = (32 + MR')/2 = 39=> MR' = 46 => CH 3 OH và C 2 H 5 OH. => Đáp án A A 2 7. Nếu đốt cháy hết m (g) PE cần 6720 lít oxi (đktc). Giá trị m và hệ số trùng hợp polime lần lượt là: A. 8,4kg ; 50. B. 2,8kg ; 100. C. 5,6kg ; 100. D. 4,2kg ; 200. Giải: -(C2H4)-n + 3nO2 -> 2nCO2 + 2nH2O B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/18 nPE = nO2/3n = 100/n => m = 100/n . 28n = 2800g = 2,8 kg => n = m/28 = 100 => Đáp án B 2 8. Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C 3 H 4 O 2 . X tác dụng với CaCO 3 tao ra CO 2 . Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo Ag. Công thức cấu tạo thu gọn phù hợp của X, Y lần lượt là: A. CH 2 =CHCOOH, OHC-CH 2 -CHO B. CH 3 CH 2 COOH, HCOOCH 2 CH 3 C. HCOOCH=CH 2 , CH 3 COOCH 3 D. HCOOCH=CH 2 , CH 3 CH 2 COOH Giải: Dễ thấy X phải là axit mới tác dụng được với CaCO3, => Loại C và D 2 axit ở ý A và B, axit propionic ở ý B không thỏa mãn H (thừa 2 H) => Đáp án A A 2 9. Hỗn hợp X gồm 1 ankin ở thể khí và hiđro có tỉ khối hơi so với CH 4 là 0,425. Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni để phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với CH 4 là 0,8. Cho Y đi qua bình đựng dung dịch brom dư, khối lượng bình tăng lên bao nhiêu gam ? A. Không tính được. B. 16. C. 8. D. 0. Giải: Ta có M X=6,8; M Y = 12,8 Ta thấy là không có ankin nào có M < 12,8 cả, thế nên trong Y còn H2 dư => Ankin pư hết và Y chỉ chứa ankan => m bình Br2 tăng = 0 gam. => Đáp án D D 2 10. Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,1M và AlCl 3 0,3M có màng ngăn, điện cực trơ tới khi ở anot bắt đầu xuất hiện khí thứ 2 thì ngừng điện phân. Sau điện phân, lọc lấy kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 7,65. B. 5,10. C. 15,30. D. 10,20. Giải: Ở catot: nOH- = 0,5.0,1 + 0,5.0,3.3 = 0,5 Ta có hệ: nAl(OH)3 + nAl(OH)4- = 0,15 3n Al(OH)3 + 4nAl(OH)4- = 0,4  nAl(OH)3 = 0,1 mol  nAl2O3 = 0,05 mol  m = 5,1  Đáp án B B 2 11. Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%. Công thức của X là: A. H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 . B. (H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH. C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 9/18 C. H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 . D. H 2 NC 3 H 6 COOH. Giải: mX = 3,67 - 0,02.36,5 = 2,94 gam => M(X)=147 nNaOH=0,04 mol=> có 2 nhóm COOH => Đáp án C 3 12. Trong công nghiệp, người ta điều chế Al bằng cách nào dưới đây. A. Dùng kim loại mạnh khử Al ra khỏi muối B. Điên phân nóng chảy AlCl 3 C. Dùng chất khử CO, H 2 ,Al 2 O 3 để khử D. Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al 2 O 3 và criolit Giải: Phương pháp điều chế nhôm trong công nghiệp, thường là từ quặng nhôm như boxit là Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al 2 O 3 và criolit => Đáp án D D 3 13. Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, thu được 17,8 gam muối. Khối lượng của axit có số nguyên tử cacbon ít hơn có trong X là A. 6,0 gam. B. 7,4 gam. C. 4,6 gam. D. 3,0 gam. Giải: n axit=(17.8-13.4)/(23-1)=0.2 M trung bình của axit=67 2 axit no đơn chức mạch hở nên là CnH2n+1COOH M CnH2n+1=22 mà 2 axit đồng đẳng kế tiếp nên là CH3 và C2H5 tích chéo có n axit axetic/propanic=1/1 nên m axetic =6 A A 3 14. Formalin là dung dịch chứa khoảng 40%: A. Fomanđehit B. Anđehit axetic C. Benzanđehit D. Axeton Giải: Dung dịch formalin là Fomanđehit (HCHO) có nồng độ 40% => Đáp án A A 3 15. X và Y lần lượt là các tripeptit và tetrapeptit được tạo thành từ cùng một amino axit no mạch hở, có một nhóm –COOH và một nhóm –NH 2 . Đốt cháy hoàntoàn 0,1 mol Y thu được sản phẩm gồm CO 2 , H 2 O, N 2 , trong đó tổng khối lượng của CO 2 và H 2 O là 47,8 gam. Số mol O 2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X là: A. 3,375 mol. B. 2,8 mol. C. 2,025 mol. D. 1,875 mol. Giải: C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/18 CTPT của aminoaxit CnH2n+1NO2 => CT của tripeptit C3nH6n-1N3O4 tetrapeptit C4nH8n-2N4O5 đốt Y=> 0,1(12.4n+18(4n-1)=47.8=> n=2 đốt X > nO2 = 0,3(4,5n-2,25)=2,025 => Đáp án C 3 16. Để loại được H 2 SO 4 có lẫn trong dung dịch HNO 3 có thể dùng: A. dung dịch Ba(OH) 2 B. dung dịch Ca(OH) 2 vừa đủ C. dung dịch AgNO 3 vừa đủ D. dung dịch Ba(NO 3 ) 2 vừa đủ Giải: Dùng dung dịch Ba(NO 3 ) 2 vừa đủ vì BaSO4 không tan trong axit mạnh => Đáp án D D 3 17. Hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt được chia thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 2,016 lít khí ở đktc. - Phần 2: Đem nung nóng ở nhiệt độ cao để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sản phẩm thu được hoà tan trong dung dịch NaOH dư thu được chất rắn C và không có khí bay ra. Cho C phản ứng hết với dung dịch AgNO 3 1M thì cần 120 ml. Sau phản ứng thu được 17,76 gam chất rắn và dung dịch chỉ chứa Fe(NO 3 ) 2 . Công thức của oxit sắt và khối lượng của từng chất trong A lần lượt là: A. Fe 2 O 3 ; 3,24 gam và 9,6 gam B. Fe 2 O 3 ; 3,24 gam và 19,2 gam C. Fe 3 O 4 ; 2,7 gam và 2,33 gam D. FeO; 5,4 gam và 14,4 gam Giải: nH2 ở phần 1 = 0.09 nAl = 0.06 Nhiêt nhôm hỗn hợp còn Al2O3, Fe, oxit dư (có thể có )  qua NaOH, Al2O3 bị hòa tan hết, còn Fe và oxit săt dư + 0.12 mol AgNO3 tạo 17.76g chất rắn và dung dịch chỉ có Fe(NO3)2 nên chất rắn Ag ,oxit và Fe dư nên m chất rắn khi mới cho qua NaOH (mới mất Al2O3) = 8.16 m 1 phần =8.16+0.06/2*102=11.22 m oxit = 9.6, nhân đôi lên 2 phần => m oxit = 19,2 =>đáp án B B 3 18. Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng chất Cl 2 nhiều nhất là: A. K 2 Cr 2 O 7 . B. MnO 2 C. CaOCl 2 D. KMnO 4 Giải: Đáp án A do Cr nhường 6e (có 2 nguyên tử Cr), nhường nhiều e nhất nên tạo ra nhiều khí nhất => Đáp án A A [...]... vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M Công thức FexOy và giá trị của V là: A Fe3O4 và 360 B Fe3O4 và 250 C FeO và 200 D FeO và 250 Giải: Số mol CO2 = 0.04 -> Số mol CO3- = 0.04 => Số mol Fe trong FeCO3=0.04 Số mol Fe2O3=0.14 => Số mol Fe3+ = 0.28 => Số mol Fe trong FexOy = 0.24 => Số mol FexOy = 0.24/x Từ khối lượng hỗn hợp X ta có PT: 23.2 - 0.04*116 = (56x + 16y)*0.24/x Từ đó => x/y = 3/4Thể tích HCL = n/CM... mang điện của X là 8 X và Y là các nguyên tố: A Al và Cl B Mg và Cl C Si và Br D Al và Br Giải: Tổng số e trong phân lớp p là 7 => Al => tổng số hạt mang điện = 13 + 13 = 26 Trong Y: Tổng số hạt mang điện = 26 + 8 = 34 => Z =p = e = 17 => Y là Cl >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/18  Đáp án A 5 26 Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm 2 kim... tố ta có: 2b + y = 3*0,5b +2y > b = 2a Mà theo đề cho ta có b=0,12 -> a = 0,06 Bảo toàn e: Số mol e cho là 0,12 (3 + 6.2) + 0,06 ( 2.2 + 6) = 2,4 mol => nNO = 2,4 : 3 = 0,8 mol => V = 17,92 => Đáp án A 5 25 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng C số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 X và Y là các nguyên... Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 14/18 D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Giải: Các phản ứng A, B, D đều có sự thay đổi số oxi hóa => Đều là phản ứng oxi hóa khử  Đáp án C 6 35 Thổi từ từ đến dư khí CO2 qua dung dịch Ba(OH)2 đến dư, sau đó thêm tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch thu được Các hiện tượng xảy ra là: A không hiện... http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 15/18 Giải: Do rượu có nguyên tử H kém linh động hơn nên có tính axit yếu nhất, Do axit HCO3 đẩy được muối của phenol nên xếp trên phenol, mạnh nhất là axit axetic => Đáp án B 7 B 40 Cho phương trình hoá học tia lửa điện N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) ∆H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?... 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là A 13, 0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Giải: Ta có nH+=0.02, nOH-=0.04 nên sau phản ứng nOH- = 0,02 và V = 0,2  Cm OH- = 0,1 => pH = 13  Đáp án A >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/18 D 4 23 Trộn 100 ml dung dịch KHCO3 1M và K2CO3 1M với 100 ml dung dịch... khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu Giá trị của m là A 20,0 B 13, 5 C 15,0 D 30,0 Giải: Ta có mCO2 = m(kết tủa) - m(giảm) = 10 - 3,4 = 6,6 nCO2 = 0,15 => n(glucozo) = (0,15/2)*(100/90) = 1/12 ( vì hiệu suất = 90%) =>m(glucozo)=(1/12)*180=15 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 13/ 18  Đáp án C 5 30 Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng... M axit ε – aminocaproic = 131 => n axit = 0,5 mol nH2O = 0,4 => H = 80% => Đáp án B 6 B 32 Cho sơ đồ: H  35% H  80% H  60% H  80% Gỗ  C6H12O6  2C2H5OH  C4H6  Cao su buna Khối lượng gỗ cần để sản xuất 1 tấn cao su buna là: A 24,797 tấn B 22,32 tấn C 12,4 tấn D 1 tấn Giải: H quá trinh từ gỗ là buna là 13. 44% 1C6H10O5 cho 1 C4H6 nên để có 1 tấn C4H10 vs H =13. 44% cần 22.32 tấn gỗ ... Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất trong dãy có tính chất A lưỡng tính là A 4 Giải: B 5 C 3 D 2 Các chất có tính lưỡng tính là Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2  Đáp án A 6 34 Phản ứng nào không phải phản ứng oxi hoá - khử: A 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C B 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 14/18 D 2Na... độ phản ứng phụ thuộc vào: nhiệt độ, áp suất, nồng độ Ở đây số mol khí 2 bên = nên áp suất, chất xúc tác đều ko ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng = > Đáp án A 41 Cho 3,35g hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng với Na dư thu được 0,56 lit H2 (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn của 2 ancol đó là: A C5H11OH, C6H13OH B C3H7OH, C4H9OH D C2H5OH, C3H7OH C C4H9OH, C5H11OH Giải: . để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/18 TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC THI THỬ LẦN 1 ÐỀ THI THỬ TN VÀ XÉT TS ĐẠI HỌC NĂM 2015 Môn Hóa Học - Thời gian : 90 phót M· ®Ò : 139 . http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/18 TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC THI TH Ử LẦN 1 ÐỀ THI THỬ TN VÀ XÉT TS ĐẠI HỌC NĂM 2015 Môn Hóa Học - Thời gian : 90 phót Mã đề : 139 . và 250 Giải: Số mol CO2 = 0.04 -> Số mol CO3- = 0.04 => Số mol Fe trong FeCO3=0.04 Số mol Fe2O3=0.14 => Số mol Fe3+ = 0.28 => Số mol Fe trong FexOy = 0.24 => Số mol FexOy =