Đề thi thử THPT quốc gia môn Hóa học số 39

TRƯỜNG THPT CHUN LÊ KHIẾT MƠN: HĨA HỌC THỜI GIAN LÀM BÀI : 90P Câu 1: Hợp chất Geraniol có tinh dầu hoa hồng có mùi hương đặc trưng Là hương liệu q dùng cơng nghiệp hương liệu dược phẩm giúp làm đẹp da, tạo mùi hương sử dụng rộng rãi thị trường Khi phân tích định lượng Geraniol thu thành phần % khối lượng nguyên tố có hợp chất % C = 77,92%; % H = 11,69%; cịn lại oxi Cơng thức đơn giản công thức phân tử Vậy công thức phân tử Geraniol A C10H20O B C10H18O C C20H30O D C20H28O Câu 2: Cho 3,6 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X A CH3COOH B HCOOH C C2H3COOH D C2H5COOH Câu 3: Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6, vị trí M bảng HTTH A chu kì 3, nhóm IA B chu kì 2, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 4: Các chất dãy chất sau tham gia phản ứng tráng gương A Axit fomic; metyl fomat; benzanđehit B saccarozơ; anđehit fomic; metyl fomat C Metanol; metyl fomat; glucozơ D Đimetyl xeton; metanal; matozơ Câu 5: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Brom a (M) Sau 50(s), nồng độ Brom lại 0,01M Tốc độ phản ứng tính theo Brom 4.10-5 (mol/l.s) Giá trị a A 0,012 B 0,018 C 0,016 D 0,014 Câu 6: Trong phát biểu sau : (1) Các kim loại kiềm thổ có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao kim loại kiềm (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khng hay bó bột… (5) Để điều chế kim loại Al dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 hay AlCl3 (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/22 Câu 7: Một hỗn hợp X gồm Na Al có tỉ lệ mol 1: cho vào nước thu dung dịch A, chất rắn B 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng chất rắn B hỗn hợp X : A 2,7 13,5 B 1,35 12 C 5,4 15,4 D 5,4 14,5 Câu 8: Chùa Shwedagon, gọi chùa Vàng Myanmar cao chừng 100m, đường kính khoảng 240m Bao bọc bảo tháp chùa 60 vàng với vô số kim cương hồng ngọc dùng để trang trí tạo nên lung linh, huyền ảo Yếu tố tạo nên tính ánh kim vàng Nguyên nhân tính chất A vàng có nguyên tử khối lớn B ion kim loại vàng phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy C electron tự mạng tinh thể vàng phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy D nguyên tử vàng có cấu trúc đặc khít nên vàng phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy Câu 9: Cho chất sau: propin, vinyl axetilen, glucozơ, saccarozơ, axit fomic, axit oxalic, andehit axetic Số chất khử ion Ag+ dung dịch AgNO3/NH3 A B C D Câu 10: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 11: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32-; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl-; lại ion NH4+ Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X đun nóng nhẹ Hỏi sau phản ứng kết thúc, tổng khối lượng hai dung dịch sau phản ứng giảm gam ? (giả sử nước bay không đáng kể) A 6,761 gam B 4,925 gam C 6,825 gam D 12,474 gam Câu 12: Hợp chất sau chứa liên kết cộng hóa trị có cực ? A NaF B Cl2 C CH4 D CO2 Câu 13: Chọn phát biểu phát biểu sau : A Glucozơ fructozơ có nhóm chức CHO phân tử B Glucozơ fructozơ hai dạng thù hình chất C Glucozơ fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở D Glucozơ fructozơ tạo dung dịch xanh lam tác dụng với Cu(OH)2 Câu 14: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,6 B 0,2 C 0,8 D 0,3 Câu 15: Khí sau làm màu nước Brom ? >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/22 A CO2 B N2 C SO2 D O2 Câu 16: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, I = 20A catot bắt đầu có khí ngừng Để trung hịa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 800ml NaOH 1M Nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 thời gian điện phân A 0,8M; 3860 giây B 1,6M; 3860 giây C 3,2M; 360 giây D 0,4M; 380 giây Câu 17: Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken (không kể đồng phân hình học) Oxi hố hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X ? A B C D Câu 18: Cho hình sau : Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí sau : A CH4 B C2H2 C NH3 D C2H4 Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit adipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a (gam) muối Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ thu b (gam) muối Biểu thức liên hệ a, b, m A 9m = 20a – 11b B 3m = 22b – 19a C 8m = 19a – 11b D m = 11b – 10a Câu 20: Cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ lượng ion H+ lượng kết tủa Al(OH)3 phản ứng dung dịch chứa ion H+ với dung dịch chứa ion AlO2− sau : >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/22 Với x nồng độ mol/l dung dịch HCl Khối lượng kết tủa trường hợp a (gam) Dựa vào đồ thị, giá trị a A 0,78 B 0,936 C 1,95 D 0,468 Câu 21: X có CTPT C3H12N2O3 X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) HCl có khí Lấy 18,60 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch đến khối lượng khơng đổi m (gam) rắn khan, m có giá trị A 22,75 B 21,20 C 19,9 D 20,35 Câu 22: X mạch hở có cơng thức C3Hy Một bình có dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp khí gồm X O2 dư 1500C, áp suất atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đưa bình 1500C, áp suất bình atm Người ta trộn 9,6 gam X với 0,6 gam H2 cho qua bình Ni nung nóng (H=100%) thu hỗn hợp Y Khối lượng mol trung bình Y là: A 30 B 46,5 C 48,5 D 42,5 Câu 23: Hỗn hợp X gồm bột Al (dư), Fe3O4 CuO Nung nóng hỗn hợp X đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Hỗn hợp Y khơng phản ứng với: A NaOH B H2 C H2SO4 loãng D AgNO3 Câu 24: Cho chất sau: axit glutamic; valin; lysin; alanin; trimetylamin; anilin Số chất làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh, khơng đổi màu A 2, 1, B 1, 2, C 3, 1, D 1, 1, Câu 25: Đem nung nóng lượng quặng hematit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) cho luồng khí CO qua, thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hấp thụ hỗn hợp khí vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu 387,2 gam muối nitrat Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) loại quặng hematit là: >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/22 A 60% B 40% C 20% D 80% Câu 26: Nung nóng hỗn hợp gồm 31,6 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 46,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu khí clo Hấp thụ khí sinh vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cơ cạn Z m (gam) chất rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 79,8 g B 66,5 g C 91,8 g D 86,5 g Câu 27: Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO3 H2SO4 thấy có V2 lít khí NO sản phẩm khử ra, cịn 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Giá trị V1, V2 A 2,576 0,224 B 2,576 0,896 C 2,912 0,224 D 2,576 0,672 Câu 28: Phát biểu sau [1] Phenol có tính axit mạnh C2H5OH nhân benzen hút e nhóm -OH, làm cho liên kết phân cực mạnh Hidro trở nên linh động [2] Phenol có tính axit mạnh C2H5OH minh hoạ phản ứng phenol tác dụng với dung dịch NaOH C2H5OH khơng phản ứng [3] Tính axit phenol yếu H2CO3, sục khí CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta thu C6H5OH kết tủa [4] Phenol nước cho mơi trường axit, làm q tím hoá đỏ A 2, B 1, C 3, D 1, 2, Câu 29: Cho dãy chuyển hóa sau : A5 có cơng thức A HCOO-C6H4-CH2COOH C HCOO-C6H4-CH2OH B HO-C6H4-CH2OCOH D HO-C6H4-CH2COOH Câu 30: Muối Fe2+làm màu dung dịch KMnO4 mơi trường axít tạo ion Fe3+ Còn ion Fe3+ tác dụng với I- tạo I2 Fe2+ Sắp xếp chất oxi hoá Fe3+, I2 MnO4— theo thứ tự mạnh dần A I2 < Fe3+< MnO4— B MnO4— < Fe3+ < I2 C Fe3+ < I2 < MnO4— D I2 < MnO4— < Fe3+ >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/22 Câu 31: Khi nhiệt phân: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 32: Cho nhận định sau : (1) saccarozơ glucozơ có phản ứng thủy phân (2) Không thể dùng Cu(OH)2 để nhận biết lọ nhãn chứa chất sau : glyxerol, glucozơ, etanal (3) axit axetic phản ứng với dung dịch natri phenolat dung dịch natri etylat (4) Protein loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (5) Bột muối mononatri axit glutamic (6) Để rửa ống nghiệm đựng anilin người ta tráng ống nghiệm dung dịch kiềm lỗng sau rửa lại nước Số nhận định sai A B C D Câu 33: Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch : glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng ? A Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 C HNO3 D NaOH Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: Z (là hợp chất crom) Chất Z sơ đồ A Na2Cr2O7 B Na2CrO4 Câu 35: Cho phản ứng: 4H2 (khí) + Fe3O4 (rắn) C H2CrO4 D Na2CrO2 3Fe (rắn) + 4H2O (hơi) Trong biện pháp sau: (1) tăng áp suất, (2) thêm Fe3O4 vào hệ, (3) nghiền nhỏ Fe3O4, (4) thêm H2 vào hệ Có biện pháp làm cho cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận? A B C D Câu 36: Cho mệnh đề sau : (I) HI chất có tính khử mạnh, khử S+6 xuống S-2 (II) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl-bằng chất KMnO4, MnO2, KClO3… (III) Phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm tiến hành điện phân dung dịch H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2… >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/22 (IV) Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà hai dạng thù hình lưu huỳnh (V) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mịn thuỷ tinh (VI) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trị chất khử chất oxi hóa Số mệnh đề A B C D Câu 37: Cho trường hợp sau: (1) Sục khí O3 vào dung dịch KI (2) Cho axit HF tác dụng với SiO2 (3) Sục khí SO2 vào nước clo (4) Đun nóng dung dịch bão hịa gồm NH4Cl NaNO2 (5) Đun dung dịch H2O2 có xúc tác MnO2 (6) CaC2 tác dụng với nước Số trường hợp tạo đơn chất A B C D Câu 38: X hỗn hợp gồm propan, xiclopropan, butan xiclobutan Đốt m gam X thu 63,8 gam CO2 28,8 gam H2O Thêm H2 vừa đủ vào m gam X đun nóng với Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 26,375 Tỉ khối X so với H2 là: A 25,75 B 22,89 C 24,52 D 23,95 Câu 39: Cho hỗn hợp gồm Na, Al, Fe, FeCO3, Fe3O4 vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng kết thúc thu phần rắn, lọc lấy phần rắn chia làm phần : - Phần 1: Tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư - Phần 2: Hịa tan vừa hết với dung dịch HCl Số phản ứng oxi hóa khử tối đa xảy A B C D Câu 40: Thủy phân hoàn toàn 21,12 gam este X (được tạo axit cacboxylic Y ancol Z) dung dịch NaOH thu 23,04 gam muối m gam ancol Z Từ Z phản ứng điều chế : A CH3Cl, C2H4, CH2=CH-CH=CH2 B CO2, C2H4, CH3CHO C CH3COOH, C2H4, CH3CHO D HCHO, CH3Cl , CH3COOH Câu 41: Đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 19,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X : A CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/22 Câu 42: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, andehit, ancol dư, nước Ngưng tụ toàn hỗn hợp X chia làm hai phần nhau: Phần cho tác dụng với Na dư thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần cho tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa A 50,00 % B 31,25% C 62,50% D 40,00% Câu 43: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93 (A) Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại catod 156,8 (ml) khí anod Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 (ml) khí hai điện cực Biết khí đo đktc Thời gian t giá trị a A 1400 s 4,5 gam B 1400 s gam C 1400 s gam D 700 s 3,5 gam Câu 44: Chất sau không phản ứng dung dịch kiềm đun nóng ? A axit fomic B metyl axetat C gly-ala D saccarozơ Câu 45: Cho phát biểu sau: (1) Xà phịng hóa hồn toàn chất béo thu muối axit béo ancol (2) Phản ứng este hoá axit cacboxylic với ancol (xt H2SO4 đặc) phản ứng thuận nghịch (3) Ở nhiệt độ thường, chất béo tồn trạng thái lỏng (như tristearin ), rắn (như triolein ) (4) Đốt cháy hồn tồn este no mạch hở ln thu CO2 H2O có số mol (5) Các axit béo axit cacboxylic đơn chức, có mạch dài khơng phân nhánh Số phát biểu là: A B C D Câu 46: Trong danh mục tiêu chuẩn vệ sinh lương thực, thực phẩm Bộ y tế qui định có chất nhân tạo dùng chế biến lương thực, thực phẩm, có qui định liều lượng sử dụng an tồn Thí dụ chất Acesulfam K, liều lượng chấp nhận -15 mg/kg trọng lượng thể ngày Như vậy, người nặng 60 kg, ngày dùng lượng chất tối đa A 12 mg B 10 mg C 1500 mg D 900 mg Câu 47: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (Giả sử xảy phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại), sau phản ứng thu chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36 lít khí (đktc) cịn lại m gam chất khơng tan - Phần 2: Hịa tan hết dung dịch HCl thấy thoát 10,08 lít khí (đktc) Giá trị m A 16,8 B 24,8 C 32,1 D Đáp án khác >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/22 Câu 48: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị m A 54,96 B 51,72 C 42,12 D 48,48 Câu 49: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn KNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng thu hỗn hợp sản phẩm rắn gồm: A KNO2, CuO, FeO Ag B KNO2, CuO, FeO Ag2O C KNO2, CuO, Fe2O3 Ag D K2O, CuO, Fe2O3 Ag Câu 50: Sự so sánh sau với chiều tăng dần tính axit A C6H5OH < p-CH3 - C6H4 - OH< p-O2N-C6H4 - OH< CH3COOH B C6H5OH < p- CH3 - C6H4 - OH < CH3COOH < p-O2N - C6H4 - OH C p-CH3-C6H4OH < C6H5OH < p-O2N-C6H4OH< CH3COOH D p-CH3-C6H4OH < C6H5OH < CH3COOH < p-O2N - C6H4 - OH - HẾT >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 9/22 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đặt CTPT CxHyOz => 12x : y : 16z = 77,92 : 11,69 : 10,39 => x : y : z = 10 : 18 : => CTDG : C10H18O Công thức đơn giản công thức phân tử =>B Câu Tổng Quát ta có : H+ + OH- H2O => theo DLBTKL ta có : mH2O = mX + m bazo – m muối = 1,08 g => nH2O =0,06 mol < n OH- ban đầu => bazo dư, axit hết => n X = nH2O =0,06 mol => M X =60g => CH3COOH =>A Câu Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 => M có cấu hình e phân lớp ngồi 3s2 => n=3 => chu kì Có e phân lớp ngồi => nhóm II =>C Câu Những chất có nhóm CHO tham gia phản ứng tráng bạc =>A Câu v = (C Brom trước - C Brom sau) / t => C Brom trước = a =0,012 M =>A Câu (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Sai Do Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/22 (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường Sai Do Be không tác dụng với nước (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Sai, Do Al thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội (5) Để điều chế kim loại Al dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 hay AlCl3 Sai Chỉ áp dụng với Al2O3 =>D Câu Na + H2O → NaOH + 0,5 H2 mol x x 0,5x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Mol x x 1,5x => nH2 = 2x = 0,04 mol => x= 0,02 mol => mB= m Al dư = 27x= 5,4g => mX = 0,02.23 + 0,04.27= 15,4 g =>C Câu =>C Câu Các chất có phản ứng tráng bạc khử ion bạc : glucozơ ; axit fomic ; andehit axetic =>D Câu 10 KHCO3 cần đun nóng nhẹ dung dịch bị nhiệt phân tạo muối trung hịa CO2 =>C Câu 11 Theo DLBT điện tích : 2n CO32- + nCl- = nNa+ + nNH4+ => nNH4+ = 0,25 mol n Ba(OH)2 = 0,054 mol Xảy phản ứng : Ba2+ + CO32- → BaCO3 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/22 NH4+ + OH- → NH3 + H2O =>m giảm = m BaCO3 + m NH3 = 0,025 197 + 0,054 17 = 6,761 g =>A Câu 12 CO2 dù phân tử phân cực liên kết C O phân cực => D Câu 13 =>D Câu 14 Ta có nCOOH(X) = nCO2 = 0, mol Khi đốt X có nO2 =0,4 mol ; nCO2 = 0,8 mol Theo DLBT oxi có nO = nCOOH(X) + 2nO2 = nCO2 + n H2O => nH2O = y = 0,6 mol =>A Câu 15 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr =>C Câu 16 +Tại catot: Ag+ +1e → Ag + Tại anot : 2H2O → O2 + 4H+ +4e => nH+ = nNaOH =0,8 mol => ne trao đổi = nH+ = 0,8 mol => t=3860s =>nAg+ = n e trao đổi = 0,8 mol =>CM AgNO3 = 1,6M => B Câu 17 Do nCO2=0,25 mol < nH2O =0,3 mol => ancol no => n ancol = nCO2 – nH2O = 0,05 mol >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/22 =>Trong mol X có : mol C 12 mol H => X C5H12O CTCT thỏa mãn là: n-C5H11-OH ; (CH3)2CH-CH2-OH (C2H5)2CH-OH ; C2H5-CH(CH3)-OH =>A Câu 18 =>D Câu 19 Gọi số mol COOH x mol Khi tác dụng với NaOH : -COOH + NaOH → -COONa + H2O => a – m = m-COONa – m -COOH = 22x (1) Khi tác dụng với Ca(OH)2 : 2-COOH + Ca(OH)2 → (-COO)2Ca + 2H2O => b – m = m(-COO)2Ca – m -COOH = 20x (2) => từ có m = 11b – 10a =>B Câu 20 Theo đồ thị ta có n AlO2− = n kết tủa max = 0,03 mol =>TH1 AlO2− dư , cịn TH2 kết tủa bị hòa tan phần => n kết tủa = 0,025x = 1/3(4.0,03 – 0,175x) => x=0,48 mol => a = 0,025x 78 = 0,936 g =>B Câu 21 X có CTPT C3H12N2O3 X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) HCl có khí => X NH4O-COONH3C2H5 NH4O-COONH3C2H5 + 2NaOH → NaO-COONa + NH3 + C2H5NH2 + 2H2O nX= 0,15 mol ; nNaOH = 0,4 mol => NaOH dư 0,1 mol => m = mNaOH + m NaO-COONa =19,9g =>C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 13/22 Câu 22 C3Hy + (3 + 0,25y) O2 → 3CO2 + 0,5y H2O Do áp suất không đổi => 1+3+0,25y = +0,5y => y=4 Khi cộng Hidro nX = 0,24 mol > ½ nH2 =0,15 mol => C3H4 dư H2 hết => m hh sau = mX + mH2 => sau phản ứng số mol giảm 0,3 mol => n hh sau = 0,24 mol => Khối lượng mol trung bình Y = 42,5g => D Câu 23 Do Al dư nên oxit phản ứng hết tạo kim loại => Y gồm Fe,Cu ,Al Al2O3 => Do oxit nhôm không phản ứng với H2 => B Câu 24 chất làm quỳ tím chuyển màu hồng: axit glutamic màu xanh : lysin ; trimetylamin không đổi màu : alanin ;anilin ;valin =>B Câu 25 hh rắn + HNO3 → Fe(NO3)3 => nFe(NO3)3 = 387,2/242 = 1,6mol Bảo tồn ngun tố Fe ta có Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 0,8 1,6 mol => mbình xút tăng = mCO2 = 58,2 => nCO2=,2 mol Bảo toàn C Quặng+CO → hh rắn+CO2 -1.2 -1.2 mol AD định luật bảo tồn khối lương ta có m quặng + mCO=m rắn+mCO2 =>m quặng=300,8+44.1,2-28.1,2=320 g %mFe2O3=0,8.160.100/320=40% =>B Câu 26 Gọi hỗn hợp đầu X >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 14/22 Theo định luật bảo tồn e: Nếu X + HCl đặc nóng  ( Y x mol O (trong O2) ) Ta có DLBTKL mO2 = 16x = mX – mY => x= 0,6 mol => nCl2 (phản ứng X) = nCl2 (phản ứng Y) + nCl2(phản ứng O) + 2H+ + O → H2O => nCl2(phản ứng O)= nO = 0,6 mol 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Mol 0,2 1,6 KClO3 + 6HCl Mol 0,2 0,5 KCl + 3Cl2 + 3H2O 1,2 0,6 => nCl2 (phản ứng Y) = 0,5 mol Khi cho vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng : 6NaOH + 3Cl2 → NaCl + NaClO3 + 3H2O Mol  0,5 5/6 1/6 =>m = mNaOH dư + m muối = 86,5 g =>D Câu 27 Giả Sử X gồm x mol Cu y mol Fe3O4 =>Q CuO Fe2O3 => m X= 64x + 232y = 13,36 M Q = 80x + 1,5y.160=15,2 => x= 0,1 mol ; y= 0,03 mol => Coi X gồm 0,1 mol Cu; 0,09 mol Fe 0,12 mol O Khi Phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư có trình: + Cho e : Fe → Fe+3 + 3e Cu → Cu+2 + 2e + nhận e: O + 2e → O-2 S+6 +2e → S+4 => Bảo toàn e : => n SO2 = 0,5.(3.0,09 + 2.0,1 – 0,12)=0,115 mol => V1=2,576l >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 15/22 Khi Phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng ,HNO3 dư ,Do Cu dư nên Fe bị OXH lên số oxi hóa +2 ,có trình: + Cho e : Fe → Fe+2 + 2e Cu → Cu+2 + 2e + nhận e: O + 2e → O-2 N+5 +2e → N+2 => nNO= 1/3(2.0,09 +2 0,09 – 2.0,12)=0,04 mol =>V2=0,896 l =>B Câu 28 [4] Phenol nước cho môi trường axit, làm q tím hố đỏ Sai Do Phenol nước cho khơng cho mơi trường axit, khơng làm q tím hoá đỏ =>D Câu 29 A1 : Br-C6H4-CH2OH A2 : NaO-C6H4-CH2OH A4 : NaO-C6H4-CH2ONa A5 : HO-C6H4-CH2OCOH =>B Câu 30 Muối Fe2+làm màu dung dịch KMnO4 môi trường axít tạo ion Fe3+ => tính oxi hóa Fe3+< MnO4— Còn ion Fe3+ tác dụng với I- tạo I2 Fe2+ => tính oxi hóa I2 < Fe3+ =>A Câu 31 NH4NO3 → N2O + H2O NH4NO2 → N2 + H2O KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 + O2 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 16/22 NaNO3 → NaNO2 + O2 Fe(NO3)2 → Fe2O3 + NO2 + O2 => B Câu 32 (1) saccarozơ glucozơ có phản ứng thủy phân Sai saccarzo bị thủy phân (2) Không thể dùng Cu(OH)2 để nhận biết lọ nhãn chứa chất sau : glyxerol, glucozơ, etanal Sai Có thể nhận biết (6) Để rửa ống nghiệm đựng anilin người ta tráng ống nghiệm dung dịch kiềm loãng sau rửa lại nước Sai, dùng axit ,sau rửa lại nước =>C Câu 33 =>A Câu 34 X CrCl3 ; Y NaCrO2 => Z Na2CrO4 ( phản ứng oxi hóa khử mơi trường bazo) =>B Câu 35 Đó (4) thêm H2 vào hệ =>C Câu 36 (I) HI chất có tính khử mạnh, khử S+6 xuống S-2 Đúng (II) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl-bằng chất KMnO4, MnO2, KClO3… Sai, phải oxi hóa (III) Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm tiến hành điện phân dung dịch H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2… Sai Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm tiến hành nhiệt phân Chất oxi hóa có õi KMnO4 , KClO3 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 17/22 (IV) Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà hai dạng thù hình lưu huỳnh Đúng (V) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mịn thuỷ tinh Sai HF cỏ tính khử yếu (VI) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trị chất khử chất oxi hóa Đúng =>A Câu 37 (1) Sục khí O3 vào dung dịch KI => O2 (4) Đun nóng dung dịch bão hịa gồm NH4Cl NaNO2 => N2 (5) Đun dung dịch H2O2 có xúc tác MnO2 => O2 =>B Câu 38 Ta có nCO2 = 1,45 mol ; nH2O = 1,6 mol => mX = mC + mH = 1,45.12 + 1,6.2=20,6 g Sau hidro hóa Y gồm x mol C3H8 , y mol C4H10 có khối lượng mol trung bình = 52,75g => Áp dụng qui tắc đường chéo ta có 5x=3y Lại có theo bảo tồn C nCO2 = nC (X)= nC(Y)= 3x +4y=1,45 mol => x= 0,15 mol ; y= 0,25 mol =>nX=nY=x+y=0,4 mol => khối lượng mol trung bình X = 51,5g => Tỉ khối X so với H2 = 25,75 =>A Câu 39 Các phản ứng OXH-K : + Cho vào NaOH dư : Na + H2O Al + NaOH + Cho chất rắn vào HNO3 : Fe + HNO3 FeCO3 + HNO3 Fe3O4 + HNO3 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 18/22 + Cho vào HCl : Fe + HCl Fe + FeCl3 => C Câu 40 Gọi CT X R’COOR , phản ứng với NaOh tạo R’COONa Do m muối > m este nên MNa > m R => R =15 g (CH3) => Z CH3OH => D Câu 41 Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi Ct este RCOOC2H5 Do este đơn chức nên phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 =>nNaOH dư = 0,07 mol, n este = n muối = 0,2 mol Có m rắn = m NaOH dư + m muối => M muối = R + 67 = 82 => R=15 (CH3) => X CH3COOC2H5 =>A Câu 42 Hỗn hợp X gồm ancol dư: x mol, andehit : y mol, axit cacboxylic : z mol, H2O : y +z mol → x+y + z = 0,08 Ta có axit không tác dụng với AgNO3/NH3 → y = 0,09 mol > 0,08 mol (loại) → andehit axit tham gia với AgNO3/NH3 → ancol CH3OH Phần : 0,5z + 0,5x + 0,5 (y + z)=2n H2 =2 0,225 mol = 0,045 mol => z= 0,01 mol Phần 2: nAg = 4.0,5y + 2.0,5z = 0,09 mol => y=0,04 mol => x=0,03 mol => %CH3OH = (0,03/ 0,08) 100% = 31,25% => B Câu 43 Gọi n CuSO4 = x mol CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 1/2 O2 TH1 : n O2 = 0,007 mol => ne trao đổi = 4nO2 = 0,028 mol nên t = 1400s TH2: có thêm H2O tham gia điện phân >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 19/22 H2O → H2 + 1/2 O2 y y mol nên ta có : n e trao đổi = 2x + 2y = 0,056 mol Lại có nO2 = 0,25 n e trao đổi = 0,14 mol => nH2 = n khí – n O2 = y = 0,01 mol => x= 0,18 mol => a= 4,5 g => A Câu 44 Saccarozo không phản ứng với NaOH =>D Câu 45 (1) Xà phịng hóa hồn tồn chất béo thu muối axit béo ancol Sai, thu glixerol muối axit béo (2) Phản ứng este hoá axit cacboxylic với ancol (xt H2SO4 đặc) phản ứng thuận nghịch Đúng (3) Ở nhiệt độ thường, chất béo tồn trạng thái lỏng (như tristearin ), rắn (như triolein ) Sai, Stearin tồn trạng thái rắn điều kiện thường (4) Đốt cháy hồn tồn este no mạch hở ln thu CO2 H2O có số mol Sai, phải thêm điều kiện đơn chức thỏa mãn (5) Các axit béo axit cacboxylic đơn chức, có mạch dài không phân nhánh Đúng =>D Câu 46 ngày dùng lượng chất tối đa = 15.60 = 900 mg =>D Câu 47 Gọi a, b số mol Al Fe2O3 ==> 27a + 160b = 85,6 (1) Al+ Fe2O3 -> Al2O3 + Fe 2x - x x - 2x (mol) Y gồm: Al2O3 x mol, Al dư (a-2x) mol, Fe2O3 dư (b-x) mol Fe 2x mol Phần : Số mol khí = 1,5(a-2x) = 2.0,15 = 0,3 (2) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 20/22 - Phần 2: số mol H2 = 1,5(a-2x) + 2x = 2.10,08/22,4 = 0,9 (3) Từ 1,2,3==> x = 0,3 mol ; a = 0,8 mol ; b= 0,4 mol Y có mFe = 56.2x = 56.0,6 = 33,6 g mFe2O3 = 160(b-x)= 16 g Phần 1, chất không tan Fe Fe2O3 => m=0,5.(33,6 + 16)= 24,8 g =>B Câu 48 Ta có a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y Có nNaOH= 0,6 mol => 0,6= 4a + 3.2a =10a => a= 0,06 mol => phản ứng với NaOH thi tạo số mol nước số mol X Y ( chất cịn nóm COOH) => nH2O = a + 2a = 0,18 mol => Theo DLBTKL : m + m NaOH = m muối + mH2O => m=42,12 g =>C Câu 49 Dựa vào qui tắc nhiệt phân muối SGK =>C Câu 50 Vịng benzen có đính nhóm hút e NO2 tính axit tăng ngược lại với nhóm –CH3 , axit acetic có tính axit mạnh phenol => C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 21/22 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 22/22 ... http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 15/22 Khi Phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng ,HNO3 dư ,Do Cu dư nên Fe bị OXH lên số oxi hóa +2 ,có q trình: + Cho... C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 21/22 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 22/22 ... (3) nghiền nhỏ Fe3O4, (4) thêm H2 vào hệ Có biện pháp làm cho cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận? A B C D Câu 36: Cho mệnh đề sau : (I) HI chất có tính khử mạnh, khử S+6 xuống S-2 (II) Nguyên