Đề hoá học lớp 10 - ôn thi kiểm tra, thi học sinh giỏi sưu tầm tham khảo (33)

Do trong chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1, thể hiện tính oxi hóa mạnhA. Do trong chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh.. g Tính phần trăm t

Trang 1

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II ( Năm học: 2010- 2011)

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ MÔN: HOÁ HỌC 10

(Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian phát đề)

Mã đề thi 132

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

A - PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Hãy chọn một phương án trả lời đúng nhất ( A,B,C hoặc D) và dùng bút chì tô tròn vào phiếu trả lời trắc nghiệm

Câu 1: Tính chất sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia-ven là do nguyên nhân nào sau đây?

A Do trong chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh.

B Do chất NaClO phân hủy ra Cl2 là chất oxi hóa mạnh

C Do chất NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

D Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng.

Câu 2: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

Câu 3: Oxi không phản ứng trực tiếp với chất nào sau đây?

Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

H2(k) + Cl2(k) 2HCl , H<0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng

Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ® HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây đúng?

A Clo chỉ đóng vai trò chất khử.

B Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

C Nước đóng vai trò chất khử.

D Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

Câu 6: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng.Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là:

C 1,12 lít.

Câu 7: Cho phản ứng : SO2 + Cl2 + H2O ® HCl + H2SO4

Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử của phản ứng sau khi cân bằng là:

Câu 8: Có thể phân biệt 3 dung dịch K2S, KCl, K2SO3 bằng thuốc thử nào sau đây?

A Bari hiđroxit B Bari clorua C Natri hiđroxit D Axit clohiđric

Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây là của lưu huỳnh (Z=16)?

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23d4 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s23p5

Câu 10: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng một

loại muối clorua kim loại?

Trang 2

B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1(2 điểm) : Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH và ghi rõ điều kiện

của phản ứng, nếu có:

(1) (3) (6)

H2SO4 SO3 H2SO4

SO2 (4) (7)

FeS2 S SO2

(2)

(5) H2SO4 (8) BaSO4

Câu 2(3 điểm) : Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch HCl 2M thu được 3,36

lít khí (đktc)

a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

c) Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

( Cho Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64; O = 16)

- HẾT

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II ( Năm học: 2010- 2011)

(Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian phát đề)

Số báo danh:

A Bari clorua B Bari hiđroxit C Axit clohiđric D Natri hiđroxit

H2(k) + Cl2(k) 2HCl , H<0

Trang 3

( Cho Mn = 55; O = 16)

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d4 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s23p4

B Nước đóng vai trò chất khử.

C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

D Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

C Do chất NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

D Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng.

(1) (3) (6)

H2SO4 SO3 H2SO4

SO2 (4) (7)

FeS2 S SO2

(2)

(5) H2SO4 (8) BaSO4

lít khí (đktc)

d) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

e) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

f) Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

( Cho Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64; O = 16)

- HẾT

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II.( Năm học: 2010- 2011)

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10

(Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian phát đề )

Số báo danh:

Trang 4

B Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

C Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

D Nước đóng vai trò chất khử.

( Cho Mn = 55; O = 16)

A Natri hiđroxit B Axit clohiđric C Bari hiđroxit D Bari clorua

H2(k) + Cl2(k) 2HCl , H<0

A 1s22s22p63s23p23d2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23d4 D 1s22s22p63s23p5

C Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng.

D Do chất NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

(1) (3) (6)

H2SO4 SO3 H2SO4

SO2 (4) (7)

FeS2 S SO2

(2)

(5) H2SO4 (8) BaSO4

lít khí (đktc)

Trang 5

g) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

h) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

i) Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

( Cho Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64; O = 16)

- HẾT

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II.( Năm học: 2010- 2011)

(Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian phát đề)

Số báo danh:

A 1s22s22p63s23p23d2 B 1s22s22p63s23d4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4

A Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng.

C Do trong chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh.

D Do chất NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

( Cho Mn = 55; O = 16)

H2(k) + Cl2(k) 2HCl , H<0

B Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

D Nước đóng vai trò chất khử.

Trang 6

A Bari hiđroxit B Natri hiđroxit C Axit clohiđric D Bari clorua

(1) (3) (6)

H2SO4 SO3 H2SO4

SO2 (4) (7)

FeS2 S SO2

(2)

(5) H2SO4 (8) BaSO4

lít khí (đktc)

j) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

k) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

l) Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

( Cho Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64; O = 16)

- HẾT

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ

ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC LỚP 10

Họckỳ II Năm học :2010 – 2011

A – PHẦN TRẮC NGHIỆM

Mỗi câu đúng được 0,5điểm x 10 câu = 5 điểm

1

2

3

4

5

A C A B B

A C B C A

D C D B A

B D C B D

Trang 7

7

8

9

10

C D D A A

D D B C A

C C B A A

C B A B A

B - PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1(2 điểm) : Mỗi phương trình đúng được : 0,25 điểm x 8 pt = 2 điểm

(1) Cu + 2H2SO4 đặc  ®t0 CuSO4 + SO2  + 2H2O (2) 4FeS2 + 11O2  ®t0 2Fe2O3 + 8SO2

(3) 2SO2 + O2 0

2 5

,

t V O

  ® 2SO3 (4) SO2 + 2H2S ® 3S + 2H2O (5) SO2 + Br2 + 2H2O ® 2HBr + H2SO4 (6) SO3 + H2O ® H2SO4

(7) S + O2  ®t0 SO2 (8) H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl

Câu 2( 3 điểm)

a/ Tính % mỗi kim loại

PTHH: Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2  (1) (0,25điểm)

x 2x x

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2  (2) (0,25điểm)

y 2y y

Số mol H2: 2 3,36 0,15 

22, 4

H

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn

Theo đề ra ta có hệ phương trình:

hh

m  x y

nH2    x y 0,15

Giải ra ta được: x = 0,1

y = 0,05

mMg = 0,1 x 24 = 2,4 (g) (0,25điểm)

mZn = 0,05 x 65 = 3,25 (g) (0,25điểm)

% Mg = 2, 4 100% 42, 48%

5,65x  (0,25điểm) % Zn = 3, 25 100% 57,52%

5,65x  (0,25điểm)

b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

Theo phản ứng (1) và (2):

Ta có: n HCl = 2x +2y = 2 0,1 + 2 0,05 = 0,3 (mol) (0,25 điểm)

® VHCl= 0,3

2 = 0,15 (lít) (0,25 điểm)

c/ Tính khối lượng chất rắn

PTHH : CuO + H2  ®t0 Cu + H2O (3) (0,25 điểm)

0,15 ® 0,15 ® 0,15

Trang 8

16 0, 2  

80

CuO

Sau phản ứng: H2 hết, CuO dư ® chất rắn gồm: Cu và CuO dư

Theo pư(3): nCu = nCuOpu = n H2 = 0,15 (mol)

® nCuOdư = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) (0,25 điểm)

Khối lượng rắn = mCu + mCuO= 0,15 x 64 + 0,05 x 80 = 13,6 (g) (0,5 điểm)

MA TRẬN ĐỀ THI

Nội

dung

kiến

thức

Mức độ nhận thức

Cộng

cao hơn

1.Clo - Tính chất vật lí ,

trạng thái tự nhiên,

- Ứng dụng của clo

- Phương pháp điều

chế clo trong phòng

thí nghiệm, trong

công nghiệp

- Tính chất hóa học

cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh

Clo còn có tinh khử

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học cơ bản của clo

- Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

- Bài toán tính thể tích khí clo

Số câu

Số

điểm

(10% )

2

Hiđro

clorua

Axit

clohiđri

c Muối

clorua

- Cấu tạo phân tử,

tính chất của hiđro

clorua

- Tính chất vật lí,

điều chế axit HCl

trong PTN và trong

công nghiệp

- Tính chất, ứng

dụng của một số

muối clorua, phản

ứng đặc trưng của

ion clorua

- Dung dịch axit HCl là một axit mạnh, có tính khử

- Viết các PTHH chứng minh tính chất hóa học của axit HCl

- Phân biệt dd axit HCl và muối clorua với dd axit và muối khác

- Tính nồng độ hoặc thể tích dd HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

- Bài toán phân biệt các chất và dung dịch

- Bài toán tính phần trăm khối lượng hoặc thể tích trong hỗn hợp

- Bài toán tính nồng

độ hoặc thể tích dung dịch

Số câu

hỏi

Số

điểm

(35% )

3 Sơ

lược về

hợp

chất có

oxi của

lo

- Thành phần hóa

học, ứng dụng,

nguyên tắc sản xuất

một số hợp chất có

oxi của clo

- Tính oxi hóa mạnh của một số hợp chất

có oxi của clo( Nước Gia- ven, clorua vôi)

- Viết các PT minh họa tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi

- Bài toán tính toán lượng nguyên liệu

và sản phẩm

Trang 9

Số

điểm

(5%)

4 Flo,

brom,

iot

- Tính chất vật lí,

ứng dụng, điều chế

flo, brom, iot và

một vài hợp chất

của chúng

- Tính chất hóa học

cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hóa, flo có tính oxi hóa mạnh nhất

- Nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

- Viết các PT chứng minh tính oxi hóa của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

- Tính khối lượng brom, iot hoặc 1số hợp chất tham gia hoặc tạo thành

- Phân biệt một số dung dịch

- Tinh chế chất

- Tính toán lượng chất ( khối lượng dd) trong phản ứng

- Tính % khối lượng chất trong hỗn hợp

Số câu

hỏi

Số

điểm

(5%)

5.Oxi-ozon

- Oxi: Vị trí , cấu

hình electron lớp

ngoài cùng; tính chất

vạt lí, phương pháp

điều chế oxi trong

phòng thí nghiệm;

trong công nghiệp

- Ozon là dạng thù

hình của oxi, điều

kiện tạo thành ozon ;

ozon có tính oxi hóa

mạnh hơn oxi

- Oxi và ozon đều có tính oxi hóa rất mạnh(

oxi hóa được hầu hết kim loại, phi kim , nhiều hợp chất vô cơ

và hữu cơ), ứng dụng của oxi

- Tính % thể tích hoặc

% khối lượng các chất trong hỗn hợp

- Phân biệt chất khí.

Số câu

hỏi

Số

điểm

(5%)

6 Lưu

huỳnh

- Vị trí, cấu hình

electron lớp ngoài

cùng của nguyên tử

lưu huỳnh.

- Tính chất vật lý: Hai

dạng thù hình phổ

biến (tà phương và

đơn tà) của lưu

huỳnh, quá trình nóng

chảy đặc biệt của lưu

huỳnh, ứng dụng

- Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa( tác dụng với kim loại, với hidro), vừa có tính khử( tác dụng với oxi , chất oxi hóa mạnh)

-Bài tập tính % khối lượng trong hỗn hợp

- Tính khối lượng của lưu huỳnh , hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành trong phản ứng

Số câu

Số

điểm

(5%)

7

Hidro

sunfua

Lưu

huỳnh

dioxxit

Lưu

huỳnh

- Tính chất vật lý,

tính axit yếu, ứng

dụng của H 2 S.

- Tính chất vật lý,

tính chất oxit axit,

ứng dụng, phương

- Tính chất hóa học của H 2 S ( tính khử mạnh) và SO 2 (vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử)

- Phân biệt H 2 S ,SO 2

với khí khác đã biết

- Tính % thể tích khí

H 2 S ,SO 2 trong hỗn hợp

Trang 10

trioxit pháp điều chế SO 2 ,

SO 3

Số câu

hỏi

Số

điểm

(5%)

8 Axit

sunfuric

và muối

sunfat

- Tính chất của H 2 SO 4

, ứng dụng và sản

xuất H 2 SO 4

- Tính chất của muối

sunfat, nhận biết ion

sunfat

- H 2 SO 4 có tính oxi hóa mạnh( đổi màu chỉ thị, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu )

- H 2 SO 4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước

- Phân biệt chất rắn, dung dịch

- Tính % khối lượng chất trong hỗn hợp.

- Tính khối lượng hoặc nồng độ chất trong phản ứng

Số câu

hỏi

Số

điểm

(25% )

9 Cân

bằn hóa

học

- Khái niệm phản ứng

thuận nghịch.

- Khái niệm về cân

bằng hóa học.

- Khái niệm về sự

chuyển dịch cân bằng

hóa học.

- Nội dung nguyên lí

Lơ Sa-tơ-li-ê

- Phân biệt phản ứng thuận nghịch và phản ứng một chiều.

- Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch và sự chuyển dịch cân bằng.

- Dự đoán chiều của phản ứng thuận nghịch khi thay đổi một yếu tố cụ thể.

- Đề xuất biện pháp làm tăng hiệu suất phản ứng theo sản phẩm mong muốn

Số câu

hỏi

Số

Tổng số

câu

Tổng số

điểm

2 1,0

(10%)

1 2,0 (20%)

8 4,0 (40%)

2 2,0 (20%)

1 1,0 (10%)

14 10,00 (100

%

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	225 KB