Hoá học 8 - đề thi học sinh giỏi THuỷ Nguyên tham khảo ôn thi

UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÔN : HÓA HỌC 8 Thời gian : 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2 điểm): a) Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hãy xác định số hạt p, n e trong nguyên tử X. b) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí không màu sau : Khí oxi, khí hidro, khí nitơ, khí cacbonic Câu 2 (1 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : a. FeS 2 + O 2 t o Fe 2 O 3 + SO 2 b. Fe x O y + H 2 t o Fe + H 2 O c. Cu + H 2 SO 4 đ t o CuSO 4 + SO 2 + H 2 O d. MnO 2 + HCl t o MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Câu 3 (2 điểm): a) Một người làm vườn đã dùng 500g (NH 4 ) 2 SO 4 để bón rau. Tính khối lượng nitơ đã bón cho rau. b) Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1,7 gam AgNO 3 . Câu 4 (1 điểm): Hai nguyên tử X kết hợp với một nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử oxit, nguyên tố oxi chiếm 25,8 % về khối lượng. Tìm nguyên tố X. Câu 5 (1,5 điểm): Có 600g dung dịch NaCl bão hòa ở 90 o C được làm lạnh xuống O o C. Tính khối lượng muối kết tinh thu được biết độ tan của NaCl ở 90 o C là 50, ở O o C là 35. Câu 6 (2,5 điểm): Có hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 . Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 ngâm trong dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 4,48 lit khí H 2 (đktc). - Phần 2 nung nóng và cho dòng khí H 2 dư đi qua thì thu được 33,6 g Fe. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. (Biết N = 14; H = 1; S = 32; O = 16; Ag = 108; Na = 23; Fe = 56; Cl = 35,5) HẾT UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÔN : HÓA 8 Câu Đáp án Điểm 1 a b Ta có p + n + e = 52 P + e – n = 16 Vì p = e nên : 2p + n = 52 2p – n = 16 Suy ra 4p = 68 Suy ra p = e = 17 , n = 18 Dẫn các khí vào nước vôi trong nếu khí nào làm vẩn đục nước vôi trong là khí CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O Dùng que đóm đang cháy đưa vào các khí Khí nào làm ngọn lửa có màu xanh là Khí H 2 Khí nào làm ngọn lửa tắt là khí N 2 Khí nào cho ngọn lửa bùng to là khí O 2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,2đ 0,25đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 2 a. 4 FeS 2 + 11 O 2  2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 b. Fe x O y + y H 2  x Fe + y H 2 O c. Cu + 2 H 2 SO 4 đ  CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O d. MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 3 a b Trong 132 g (NH 4 ) 2 SO 4 có 28g nitơ Vậy trong 500 g (NH 4 ) 2 SO 4 có 106,06 g nitơ n AgNO3 = 1,7 : 170 = 0,01 mol Suy ra n Ag = 0,01 mol , n N = 0,01 mol , n O = 0,03 mol 1,0 đ 1,0đ 4 Công thức hóa học của oxit là X 2 O Vì Oxi chiếm 25,8% về khối lượng nên ta có : 16 = 0,258 2X + 16 Giải ra được X = 23. Vậy X là natri ( Na) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 5 Ở 90 o C 150 g dd NaCl hòa tan tối đa 50 g NaCl Vậy 600g dd NaCl hòa tan tối đa 200 g NaCl Khối lượng của nước = 600 – 200 = 400 g Khối lượng chất tan NaCl ở O o C là : 400 . 35 = 140 g 100 Vậy khối lượng NaCl bị kết tinh là 200 – 140 = 60 g 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 6 Phần 1: Fe + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O n H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol  n Fe = 0,2 mol Suy ra m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g Phần 2: 3 H 2 + Fe 2 O 3  2Fe + 3H 2 O m Fe sinh ra = 33,6 – 11,2 = 22,4 g n Fe = 0,4 mol  n Fe2O3 = 0,2 mol  m Fe2O3 = 0,2 . 160 = 32g 11,2 % Fe = . 100% = 25,93% , %Fe 2 O 3 = 74,07% 43,2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ . UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÔN : HÓA HỌC 8 Thời gian : 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2 điểm): a) Nguyên tử X có. 14; H = 1; S = 32; O = 16; Ag = 1 08; Na = 23; Fe = 56; Cl = 35,5) HẾT UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÔN : HÓA 8 Câu Đáp án Điểm 1 a b Ta có p. Fe và Fe 2 O 3 . Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 ngâm trong dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 4, 48 lit khí H 2 (đktc). - Phần 2 nung nóng và cho dòng khí H 2 dư đi qua thì