THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY PHẠM NGỌC SƠN SỐ 12

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Phn chung (40 câu) Câu 1. So vi nguyên t phi kim cùng chu kì, nguyên t kim loi A. thng có bán kính nguyên t nh hn. B. thng có s electron  các phân lp ngoài cùng nhiu hn. C. thng có nng lng ion hoá nh hn. D. thng d nhn electron trong các phn ng hoá hc. Câu 2. T l v s nguyên t ca hai đng v A và B trong t nhiên ca nguyên t X là 27: 23. ng v A có 35 proton và 44 ntron, đng v B có nhiu hn đng v A 2 ntron. Nguyên t khi trung bình ca nguyên t X là A. 79,92. B. 80,01. C. 81,86. D. 79,35. Câu 3. Khi nhit đ tng thêm 10 0 C, tc đ ca mt phn ng tng lên 3 ln. Tc đ ca phn ng đó s tng lên bao nhiêu ln khi tng nhit đ t 20 0 C lên 50 0 C ? A. 54 ln. B. 27 ln. C. 9 ln. D. 36 ln. Câu 4. Phn ng: Cu + 2FeCl 3  2FeCl 2 + CuCl 2 chng t A. ion Fe 2+ có tính oxi hoá mnh hn ion Fe 3+ . B. ion Fe 3+ có tính oxi hoá mnh hn ion Cu 2+ . C. ion Fe 3+ có tính oxi hoá yu hn ion Cu 2+ . D. ion Fe 3+ có tính kh mnh hn ion Fe 2+ . Câu 5. Trn V 1 lít dung dch axit có pH = 5 vi V 2 lít dung dch baz có pH = 9 thu đc dung dch có pH = 8. T l V 1 : V 2 bng A. 9: 10. B. 11: 9. C. 9: 11. D. 10: 9. Câu 6. Khi thay đi nhit đ ca dung dch cht đin li yu có nng đ không đi thì A. đ đin li không đi và hng s đin li thay đi. B. đ đin li thay đi và hng s đin li không thay đi. C. đ đin li và hng s đin li đu thay đi. D. đ đin li và hng s đin li đu không thay đi. Câu 7. Nguyên t Zn có bán kính nguyên t và khi lng mol nguyên t ln lt là 0,138 nm và 65 g/mol. Bit Zn ch chim 72,5% th tích tinh th. Khi lng riêng ca tinh th Zn là A. 7,11 g/cm 3 . B. 9,81 g/ cm 3 . C. 5,15 g/ cm 3 . D. 7,79 g/cm 3 . Câu 8. t cháy hoàn toàn 29,6 gam hn hp X gm CH 3 COOH, C x H y COOH và (COOH) 2 thu đc 14,4 gam H 2 O và m gam CO 2 . Mt khác 29,6 gam hn hp X phn ng hoàn toàn vi NaHCO 3 thu đc 11,2 lít (đktc) khí CO 2 . Giá tr ca m là A. 33,0. B. 48,4. C. 44,0. D. 52,8. Câu 9. Công thc tng quát ca xeton không no, mch h, hai chc, có cha mt liên kt ba trong phân t là A. C n H 2n–2 O 2 . B. C n H 2n–4 O 2 . C. C n H 2n–6 O 2 . D. C n H 2n–8 O 2 . Câu 10. Trong quá trình pin đin hoá Zn–Cu hot đng, ta nhn thy A. nng đ ca ion Cu 2+ trong dung dch tng. B. khi lng ca đin cc Zn tng. C. khi lng ca đin cc Cu gim. D. nng đ ca ion Zn 2+ trong dung dch tng. Câu 11. Supephotphat đn đc điu ch t mt loi bt qung có cha 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 , 26% CaCO 3 và 1% SiO 2 . Khi lng dung dch H 2 SO 4 65% ti thiu cn dùng đ tác dng ht vi 100 kg bt qung đó là A. 110,2 kg. B. 100 kg. C. 71,63 kg. D. 153,85 kg.  S 12 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 12 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 12. Cho khí CO đi qua ng s cha 16 gam Fe 2 O 3 đun nóng, sau phn ng thu đc hn hp rn X gm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn X bng HNO 3 đc, nóng thu đc dung dch Y. Cô cn dung dch Y thì khi lng mui khan thu đc là A. 24,2 g. B. 36 g. C. 40 g. D. 48,4 g. Câu 13. Hoà tan ht m gam hn hp Al, Mg trong dung dch HNO 3 loãng thu đc dung dch X và 1,568 lít hn hp hai khí không màu (đktc) có khi lng 2,59 gam trong đó có mt khí hoá nâu ngoài không khí. Dung dch X tác dng vi dung dch NaOH d không thy có khí thoát ra. S mol HNO 3 đã phn ng là A. 0,51 mol. B. 0,45 mol. C. 0,55 mol. D. 0,49 mol. Câu 14. Thêm 150 ml dung dch NaOH 2M vào cc đng 100 ml dung dch AlCl 3 nng đ xM, khuy đu thu đc 0,1 mol kt ta. Thêm tip 100 ml dung dch NaOH 2M vào cc, khuy đu thì thu đc 0,14 mol kt ta. Giá tr ca x là A. 1,2. B. 1,6. C. 0,8. D. 2,0. Câu 15. un 2,58 gam cht E đn chc vi 75 ml dung dch NaOH 1M đn phn ng hoàn toàn thu đc dung dch X. Chia X thành (2) phn bng nhau: - Cô cn phn (1) thu đc 1,92 gam hn hp rn. - Cho phn (2) tác dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 (d) thu đc 6,48 gam Ag. Công thc cu to ca E là A. HCOO–CH 2 –CH=CH 2 . B. CH 2 =C(CH 3 )–COOH. C. HCOOCH=CH–CH 3 . D. CH 3 –COOCH=CH 2 . Câu 16. Oxi hoá hoàn toàn a gam hn hp Mg, Zn và Al thu đc b gam hn hp oxit. Cho hn hp kim loi trên tác dng vi lng d dung dch H 2 SO 4 thu đc V lít khí (đktc). V có giá tr tính theo a, b là 22, 4(b a) A. 16 . 22, 4(b a) B. 32 . 11,2(b a) C. 16 . 22, 4(a b) D. 32 . Câu 17. Trn 2,7 gam Al vi 20 gam hn hp Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ri tin hành phn ng nhit nhôm, thu đc hn hp X. Hoà tan X trong dung dch HNO 3 đc nóng d thu đc 0,36 mol NO 2 (là sn phm kh duy nht). Khi lng ca Fe 2 O 3 trong hn hp ban đu là A. 6,08 gam. B. 16,36 gam. C. 10,72 gam. D. 1,44 gam. Câu 18. Hoà tan ht 7,74 gam hn hp A gm Mg và Al bng 500 ml dung dch dung dch X cha HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu đc dung dch Y và 8,736 lít khí H 2 (đktc). Cho dung dch Y phn ng vi V lít dung dch Z gm NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M thu đc kt ta. Giá tr ca V đ khi lng kt ta thu đc ln nht là A. 0,39. B. 0,35. C. 0,29. D. 0,25. Câu 19. Trong các dung dch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , s dung dch tác dng đc vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 là A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 20. Cho x mol Fe vào dung dch cha y mol dung dch AgNO 3 . Biu thc liên h gia x và y đ dung dch sau phn ng ch cha mui Fe(NO 3 ) 3 là A. y = 3x. B. y = 2x. C. y > x. D. y < x. Câu 21. Cho 9,86 gam hn hp gm Mg và Zn vào mt cc cha 430 ml dung dch H 2 SO 4 1M. Sau khi phn ng hoàn toàn, thêm tip vào cc 1,2 lit dung dch hn hp gm Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,7M, khuy đu cho phn ng hoàn toàn, ri lc ly kt ta và nung nóng đn khi lng không đi thì thu đc 26,08 gam cht rn. Khi lng magie trong hn hp ban đu là A. 7,26 gam. B. 2,6 gam. C. 4,8 gam. D. 1,24 gam. Câu 22. Cho 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 250 ml dung dch CuSO 4 và khuy nh cho đn khi ht màu xanh thy khi lng kim loi sau phn ng là 1,88 g. Nng đ mol ca dung dch CuSO 4 là A. 0,12M. B. 0,05M. C. 0,10M. D. 0,15M. Câu 23. Mt hp cht hu c X có thành phn khi lng ca C, H, Cl ln lt là 14,28%, 1,19% và 84,53%. S đng phân cu to ca X là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 24. Cho m gam hn hp Na và Fe tác dng ht vi dung dch HCl thu đc dung dch X. Cho X tác dng vi dung dch KOH d, lc ly kt ta đem nung trong không khí đn lng không đi thu đc cht rn nng m gam. % v khi lng Na, Fe ban đu là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. 30% ; 70%. B. 40% ; 60%. C. 35% ; 65%. D. 50% ; 50%. Câu 25. Cho m gam hn hp hai kim loi Mg, Al tác dng vi mt lng d dung dch HCl thu đc dung dch A và khí B. Lng khí B này kh va ht 4m 1, 02 gam CuO thành Cu kim loi. Thành phn % v khi lng các kim loi Mg, Al là A. 47,06%; 52,94%. B. 50,00%; 50,00%. C. 40,00%; 60,00%. D. 47,25%; 52,75%. Câu 26. t cháy hoàn toàn 2,6 gam hn hp cht X gm mui natri ca 2 axit cacboxylic no đn chc k tip nhau trong dãy đng đng thu đc 1,59 gam Na 2 CO 3 và hn hp khí Y gm CO 2 , H 2 O. Công thc phân t ca 2 mui trong hn hp X và khi lng hn hp Y là A. CH 3 COONa; C 2 H 5 COONa; 3,4 gam. B. C 2 H 5 COONa; C 3 H 7 COONa; 3,4 gam. C. CH 3 COONa; C 2 H 5 COONa; 4,3 gam. D. C 4 H 9 COONa; C 3 H 7 COONa; 3,4 gam. Câu 27. Cho tt c các đng phân mch h, có cùng công thc phân t C 2 H 4 O 2 ln lt tác dng vi Na, NaOH và NaHCO 3 . S phn ng xy ra là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 28. Thy phân 0,01 mol este ca 1 ancol đa chc vi 1 axit đn chc cn 1,2 gam NaOH. Mt khác khi thy phân 4,36 gam este đó thì cn 2,4 gam NaOH và thu đc 4,92 gam mui. Công thc ca este là A. (CH 3 COO) 3 C 3 H 5. B. (C 2 H 3 COO) 3 C 3 H 5 . C. C 3 H 5 (COOCH 3 ) 3. D. C 3 H 5 (COOC 2 H 3 ) 3. Câu 29. Cho glixerol phn ng vi hn hp axit béo gm C 17 H 35 COOH, C 17 H 33 COOH và C 15 H 31 COOH. S trieste ti đa đc to ra là A. 6. B. 18. C. 9. D. 27. Câu 30. Cho phng trình hóa hc: CH 3 CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  CH 3 CHO + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Sau khi cân bng vi h s nguyên đn gin nht thì tng h s các cht trc phn ng là: A. 7. B. 8. C. 6. D. 11. Câu 31. Ch s axit là A. Khi lng NaOH (tính theo gam) cn dùng đ trung hoà lng axit béo t do trong 1 gam cht béo. B. Khi lng KOH (tính theo miligam) cn dùng đ trung hoà lng axit béo t do trong 1 gam cht béo. C. Khi lng NaOH (tính theo miligam) cn dùng đ trung hoà lng axit béo t do có trong 1 gam cht béo. D. Khi lng KOH (tính theo gam) cn dùng đ trung hoà lng axit béo t do trong 1 gam cht béo. Câu 32. t cháy hoàn toàn amin thm X, bc I thu đc 3,08 gam CO 2 , 0,81 gam H 2 O và 112 ml N 2 (đktc). Công thc cu to ca X là A. C 6 H 5 NH 2. B. C 6 H 5 NHCH 3. C. C 6 H 5 CH 2 NH 2. D. CH 3 C 6 H 4 NH 2. Câu 33. Cho s đ sau: Xenluloz    2 0 HO H ,t X  menrîu Y  mengiÊm Z   22 CH xt T Cht T có tên gi là A. vinyl acrylat. B. etyl axetat. C. metyl acrylat. D. vinyl axetat. Câu 34. iu nào sau đây không đúng khi nói v xenluloz ? A. Tan trong dung dch [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 . B. Có th dùng đ điu ch ancol etylic. C. Dùng đ sn xut t enang . D. To thành este vi dung dch HNO 3 đc. Câu 35. Thy phân hoàn toàn 68,4 gam mantoz ri cho toàn b sn phm tác dng vi lng d Cu(OH) 2 /NaOH, đun nóng thì thu đc x gam kt ta, còn nu cho toàn b lng sn phm này tác dng vi nc brom d thì có y gam brom tham gia phn ng. Giá tr ca x và y ln lt là A. 57,6 và 64. B. 28,8 và 64. C. 28,8 và 32. D. 57,6 và 32. Câu 36. Hn hp X gm hai ancol thuc cùng dãy đng đng có khi lng 30,4 gam. Chia X thành hai phn bng nhau. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Phn (1): Cho tác dng vi K d thu đc 3,36 lít khí H 2 (đktc). Phn (2): Tách nc hoàn toàn  170 0 C, xúc tác H 2 SO 4 đc thu đc mt anken. Lng anken này làm mt màu dung dch cha 32 gam Br 2 . Hai ancol trên là A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. CH 3 OH và C 4 H 9 OH. D. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. Câu 37. Hai este X và Y (phân t đu cha vòng benzen) có công thc phân t là C 9 H 8 O 2 . X và Y đu tác dng đc vi Br 2 theo t l mol 1: 1. X tác dng vi dung dch NaOH d cho mt mui và mt anđehit. Y tác dng vi dung dch NaOH d cho hai mui và nc. Công thc cu to ca X và Y có th là A. HOOC–C 6 H 4 –CH=CH 2 và CH 2 =CH–COOC 6 H 5 . B. C 6 H 5 –COO–CH=CH 2 và C 6 H 5 –CH=CH–COOH. C. HCOO–C 6 H 4 –CH=CH 2 và HCOO–CH=CH–C 6 H 5 . D. C 6 H 5 COO–CH=CH 2 và CH 2 =CH–COOC 6 H 5 . Câu 38. Cho 0,1 mol este X to bi axit hai chc và ancol đn chc tác dng hoàn toàn vi dung dch NaOH thu đc 6,4 gam ancol và mt mui có khi lng nhiu hn khi lng este là 13,56%. Tên gi ca X là A. đimetyl malonat. B. đimetyl glutarat. C. đimetyl oxalat. D. metyl axetat. Câu 39. Cho các mui: NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Nhng mui khi b nhit phân to thành khí NH 3 là A. NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . B. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 . C. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 . D. NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 40. Cho m gam hn hp X gm CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 và H 2 qua ng đng Ni, nung nóng thu đc hn hp khí Y. Dn toàn b hn hp Y t t qua bình đng dung dch brom (d) thy khi lng bình tng 0,8 gam và có hn hp khí Z thoát ra. t cháy hoàn toàn hn hp Z thu đc 0,5 mol CO 2 và 0,8 mol H 2 O. Giá tr ca m là A. 37,2. B. 7,32. C. 6,64. D. 8,4. II. Phn riêng (10 cơu) A. Theo chng trình Chun (t cơu 41 đn cơu 50) Câu 41. Cho khí N 2 tác dng vi khí H 2 có bt Fe xúc tác  t o và áp sut p thì tc đ phn ng là v. Nu gi nguyên nhit đ và tng áp sut lên 2p thì tc đ ca phn ng N 2 + 3H 2   2NH 3 s tng lên A. 2 ln. B. 4 ln. C. 8 ln. D. 16 ln. Câu 42. Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp gm Mg, Fe, Cu trong dung dch HNO 3 thu đc V lít hn hp khí D (đktc) gm NO 2 và NO ( đktc, không còn sn phm kh nào khác). T khi hi ca D so vi hiđro bng 18,2. Tng s gam mui khan to thành theo m và V là A. m + V 22, 4 B. m – V 22, 4 C. m + V 7,75 D. m – V 7,75 Câu 43. Cho 25 gam hn hp hai axit cacboxylic đn chc, là đng đng k tip phn ng ht vi 12 gam Na thu đc 36,6 gam cht rn. Hai axit đó là A. HCOOH và CH 3 COOH. B. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH. C. C 2 H 3 COOH và C 3 H 5 COOH. D. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH. Câu 44. Hoà tan 0,1 mol mi kim loi Cu, Fe trong 450 ml dung dch AgNO 3 1M, kt thúc phn ng thu đc dung dch X và m gam cht rn Y. Giá tr ca m là A. 43,2. B. 48,6. C. 50,2. D. 28. Câu 45. Bit rng trong dung dch mui đicromat luôn luôn có cân bng: 2 27 Cr O  + H 2 O   2 2 4 CrO  + 2H + (da cam) (vàng) Nu thêm dung dch HBr đc, d vào dung dch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dch chuyn thành Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. màu da cam. B. màu vàng. C. màu xanh lc. D. không màu. Câu 46. Hoà tan 58,4 gam hn hp mui khan AlCl 3 và CrCl 3 vào nc, thêm d dung dch NaOH sau đó tip tc cho thêm nc clo, ri li thêm d dung dch BaCl 2 thu đc 50,6 gam kt ta. Thành phn phn trm khi lng ca CrCl 3 trong hn hp mui ban đu ln lt là A. 54,28%. B. 46,78%. C. 52,32%. D. 51,32%. Câu 47. Trong t nhiên, có nhiu ngun cht hu c sau khi b thi ra to ra khí H 2 S. Tuy nhiên, trong không khí hàm lng H 2 S rt ít vì A. H 2 S tan đc trong nc. B. H 2 S b CO 2 trong không khí oxi hoá thành cht khác. C. H 2 S b oxi trong không khí oxi hoá chm thành cht khác. D. H 2 S b phân hy  nhit đ thng to ra lu hunh và hiđro. Câu 48. Cho các phát biu sau: (1) Phenol có tính axit mnh hn etanol. (2) Phenol tác dng đc vi c Na và NaOH, etanol không tác dng đc vi NaOH. (3) Phenol có tính axit yu hn H 2 CO 3 . (4) Do có tính axit nên phenol tan đc trong nc làm qu tím hoá đ. S lng phát biu đúng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 49. Lên men a gam glucoz vi hiu sut 90%, lng CO 2 sinh ra đc hp th ht vào nc vôi trong d thu đc 10 gam kt ta, khi lng dung dch gim đi 3,4 gam so vi ban đu. Giá tr ca a là A. 13,5. B. 20,0. C. 15,0. D. 25,0. Câu 50. Dung dch nào di đây có th làm đi màu qu tím ? A. Axit glutamic. B. Axit aminoaxetic. C. Axit –aminopropionic. D. Axit phenic. B. Theo chng trình Nơng cao (t cơu 51 đn cơu 60) Câu 51. Khi pha loãng dung dch CH 3 COOH 2M thành dung dch CH 3 COOH 1M thì A. đ đin li không đi. B. đ đin li gim. C. đ đin li tng. D. đ đin li tng 2 ln. Câu 52. Chia m gam anđehit X thành 2 phn bng nhau. Phn (1): t cháy hoàn toàn thu đc CO 2 và H 2 O có s mol bng nhau. Phn (2): Cho tác dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu đc Ag có s mol gp 4 ln s mol ca X. X là A. anđehit đn chc, có mt liên kt đôi trong phân t. B. anđehit fomic. C. anđehit no, ba chc. D. anđehit no, hai chc. Câu 53. Dung dch X cha 23 gam mt axit cacboxylic đn chc. Thêm 30 gam mt axit là đng đng k tip vào dung dch X đc dung dch Y.  trung hoà 1/10 lng dung dch Y cn 500 ml dung dch NaOH 0,2M. Công thc ca hai axit là A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH. B. HCOOH và CH 3 COOH. C. C 3 H 7 COOH và C 4 H 9 COOH. D. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH. Câu 54. in phân 100 ml dung dch hn hp HCl 0,5M và KCl 2M trong bình đin phân có màng ngn, I = 21,23A, thi gian t giây. Dung dch thu đc sau đin phân có pH = 13 (coi th tích dung dch không thay đi trong quá trình đin phân, hiu sut quá trình đin phân là 100%). Giá tr ca t là A. 237,73. B. 272,73. C. 373,73. D. 420,30. Câu 55. Ngi Mông C rt thích dùng bình làm bng Ag đ đng sa nga vì bình làm bng Ag bo qun đc sa nga lâu không b hng. ó là do A. bình làm bng Ag bn trong không khí. B. bình làm bng Ag cha các ion Ag + có tính oxi hoá mnh. C. ion Ag + (dù nng đ rt nh, khong 10 –10 mol/l) có kh nng sát trùng, dit khun. D. bc là kim loi có tính kh rt yu. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - Câu 56. Cho m gam hn hp X gm FeS và FeS 2 vào mt bình kín cha không khí (80%N 2 và 20%O 2 v th tích). Nung hn hp này cho đn khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu đc cht rn Y và hn hp khí Z có t l th tích SO 2 10,6%, N 2 84,77% và O 2 d. Phn trm khi lng FeS, FeS 2 trong X là A. 40,45%; 59,55. B. 59,46%; 40,54%. C. 40,00%; 60,00%. D. 60,00%; 40,00%. Câu 57. Trong các phòng thí nghim hoá hc, nc thi thng cha các ion kim loi nng nh: Cu 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , và các anion gc axit nh 23 44 SO ,PO ,  x lí s b nc thi trên, ngi ta thng dùng A. dung dch HNO 3 . B. nc vôi d. C. dung dch etanol. D. dung dch CH 3 COOH. Câu 58. Ancol bc hai X có công thc C 6 H 14 O. un nóng X vi H 2 SO 4 đc  170 0 C thu đc mt anken duy nht. Tên gi ca X là A. 1,2,3–trimetylpropan–1–ol. B. 2,2–đimetylbutan–3–ol. C. 2,3–đimetylbutan–3–ol. D. 3,3–đimetylbutan–2–ol. Câu 59. t cháy hoàn toàn m gam cht hu c A cha C, H, O thu đc 22m 15 g CO 2 và 3m 5 g H 2 O. Bit rng 3,6g hi A có th tích bng th tích ca 1,76g CO 2 ( cùng điu kin nhit đ và áp sut). CTPT ca A là A. C 2 H 6 O 2. B. C 3 H 6 O 3. C. C 3 H 4 O 3. D. C 2 H 4 O 2. Câu 60. em nung 2,45g mt mui vô c thì thu đc 672ml khí O 2  đktc. Phn cht rn còn li cha 52,35% K và 47,65% Cl v khi lng. Công thc ca mui là A. KclO. B. KClO 2. C. KClO 3. D. KClO 4. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . 65% ti thi u cn dùng đ tác dng ht vi 100 kg bt qung đó là A. 110,2 kg. B. 100 kg. C. 71,63 kg. D. 153,85 kg.  S 12 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 12 thuc. phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58 -12 - Trang | 2 - Câu 12. Cho khí. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58 -12 - Trang | 1 -