THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY PHẠM NGỌC SƠN SỐ 11

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Phn chung (40 cơu) Câu 1. Cho 20 gam hn hp kim loi M và Al vào dung dch H 2 SO 4 và HCl (s mol HCl gp 3 ln s mol H 2 SO 4 ) thì thu đc 11,2 lít H 2 (đktc) và còn d 3,4 gam kim loi. Lc ly phn dung dch ri đem cô cn thu đc m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 57,1. B. 75,1. C. 51,7. D. 71,5. Câu 2. Mt bình có dung tích 10 lít cha 6,4 gam O 2 và 1,35 gam ankan  0 o C, áp sut bình là p atm. t cháy hoàn toàn ankan trong bình, sn phm thu đc cho vào nc vôi trong d to 9 gam kt ta. Giá tr ca p là A. 0,4480. B. 0,4240. C. 0,5485. D. 0,1008. Câu 3. Dung dch X cha các ion Na + , NH 4 + , CO 3 2- và SO 4 2- đc chia làm (4) phn nh nhau: - Phn (1) tác dng vi lng d dung dch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). - Phn (2) tác dng vi lng d dung dch BaCl 2 thy có 43 gam kt ta. - Phn (3) tác dng vi lng d dung dch NaOH thu 4,48 lít khí NH 3 (đktc). - Phn (4) đem cô cn thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m là A. 43,1. B. 23,8. C. 86,2. D. 95,2. Câu 4. Hòa tan 9,18 gam bt Al trong dung dch axit X va đ thu đc 2,24 lít (đktc) khí Y và dung dch mui Z.  tác dng hoàn toàn vi dung dch mui Z to thành dung dch mi trong sut thì cn 290 gam dung dch NaOH 20%. Axit X và khí Y ln lt là A. H 2 SO 4 và H 2 . B. HNO 3 và NO 2 . C. H 2 SO 4 và SO 2 . D. HNO 3 và NO. Câu 5. Cho 3 nguyên t có cu hình electron ln lt là: (X) [Ne]3s 1 , (Y) [Ne]3s 2 , (Z) [Ne]3s 2 3p 1 . Th t tng dn tính baz ca các hiđroxit là A. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 . B. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH. C. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH. D. Z(OH) 3 < XOH < Y(OH) 2 . Câu 6. Hn hp khí X cha hiđro và mt anken. T khi hi ca X đi vi H 2 là 6. un nóng X có mt cht xúc tác Ni thu đc hn hp khí Y không làm mt màu nc brom và có t khi đi vi hiđro là 8. Công thc phân t ca anken là A. C 2 H 4. B. C 5 H 10. C. C 3 H 6. D. C 4 H 8. Câu 7. Trong các phn ng sau, phn ng áp sut không nh hng đn cân bng phn ng là A. N 2 + 3H 2   2NH 3 B. N 2 + O 2   2NO C. 2NO + O 2   2NO 2 D. 2SO 2 + O 2   2SO 3 Câu 8. Phng trình hoá hc nào di đây sai ? A. H 2 SO 4 (đc) + FeO  FeSO 4 + H 2 O B. H 2 SO 4 (đc) + 2HI  I 2 + SO 2 + 2H 2 O C. 2H 2 SO 4 (đc) + C  CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O D. 6H 2 SO 4 (đc) + 2Fe  0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Câu 9. Dãy gm các cht đu tác dng vi ancol etylic là A. (CH 3 CO) 2 O , Na, CuO (t o ), CH 3 COOH (xúc tác). B. Ca, CuO (t o ), C 6 H 5 OH (phenol), HOCH 2 CH 2 OH. C. NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác). D. Na 2 CO 3 , CuO (t o ), CH 3 COOH (xúc tác), (CH 3 CO) 2 O.  S 11 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 11 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khúa hc LTH KIT-2: Mụn Hoỏ hc (Thy Phm Ngc Sn) s 11 Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Cõu 10. Nung 11,2 gam Fe v 26 gam Zn vi lng S d. Sn phm phn ng c ho tan hon ton trong dung dch H 2 SO 4 loóng, ton b khớ sinh ra c dn vo dung dch CuSO 4 10% (D = 1,2 g/ml). Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Th tớch dung dch CuSO 4 ti thiu cn dựng hp th ht khớ sinh ra l A. 700 ml. B. 800 ml. C. 600 ml. D. 500 ml. Cõu 11. Hn hp M gm mt peptit X v mt peptit Y (u to t 1 loi aminoaxit, tng s nhúm CO NH trong 2 phõn t X v Y l 5) vi t l s mol n X : n Y = 1: 2. Khi thy phõn hon ton m gam M thu c 12 gam glixin v 5,34 gam alanin. m cú giỏ tr l : A. 14,46. B. 110,28. C. 16,548. D. 15,86. Cõu 12. Phỏt biu no sau õy khụng ỳng A. Cỏc amino axit l nhng cht rn kt tinh, d tan trong nc v cú nhit núng chy cao B. Tớnh baz ca amoniac mnh hn anilin nhng li yu hn etylamin C. Cỏc peptit v protein cú phn ng mu biure, ho tan Cu(OH) 2 trong NaOH cho hp cht cú mu xanh lam c trng. D. Anilin tỏc dng va vi dung dch HCl, ly sn phm thu c cho tỏc dng vi NaOH d li thu c anilin. Cõu 13. Khi cho t t n d dung dch NaOH vo cc ng dung dch Ca(HCO 3 ) 2 trong sut thỡ hin tng quan sỏt c l: A. to dung dch hn hp ng nht. B. xut hin kt ta trng v cú bt khớ. C. xut hin kt ta trng, khụng tan. D. xut hin kt ta trng sau ú tan ht. Cõu 14. Cc nc X cha a mol Na + , b mol Mg 2+ , c mol Cl , d mol 2 4 SO . Kt lun no sau õy ỳng ? A. X cha nc cng ton phn, a + 2b = c + d. B. X cha nc cng vnh cu, a + 2b = c + 2d C. X cha nc cng vnh cu, 2a + b = 2c + d. D. X cha nc cng ton phn, a + b = c + d. Cõu 15. in phõn dung dch cha x mol CuSO 4 v 0,2 mol NaCl. Kt thỳc in phõn thu c dung dch X cú kh nng hũa tan ht 1,02 gam Al 2 O 3 . Giỏ tr ca x l A. 0,09 hoc 0,1. B. 0,09 hoc 0,13. C. 0,02 hoc 0,1. D. 0,02 hoc 0,13. Cõu 16. Cho 4 cc ng 4 loi nc l nc mm, nc cng tm thi, nc cng vnh cu v nc cng ton phn. Thuc th cú th dựng phõn bit 4 cc nc trờn l dung dch A. Na 2 CO 3 . B. Ca(OH) 2 . C. HCl. D. NaOH. Cõu 17. Ho tan ht 3,9 gam K vo 36,2 ml H 2 O thu c dung dch X. Nng % ca dung dch X l A. 15,47%. B. 13,97%. C. 14,00%. D. 14,04%. Cõu 18. Trong cụng nghip, NaOH c iu ch theo phng trỡnh hoỏ hc: A. Na 2 O + H 2 O 2NaOH B. Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2NaOH C. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 D. 2NaCl + 2H 2 O đpdd màng ngăn 2NaOH + Cl 2 + H 2 Cõu 19. Kh hon ton 17,56 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 cn 2,24 lớt CO (ktc). Nu ho tan hon ton 17,56 gam X trong dung dch HNO 3 loóng thỡ khi lng mui thu c l A. 5,6 gam. B. 16,25 gam. C. 8,72 gam. D. 68,97 gam. Cõu 20. Cho 4 dung dch trong sut, mi dung dch ch cha 1 loi cation v 1 loi anion trong s cỏc ion sau: Ba 2+ , Na + , Ag + , Al 3+ , 2 3 CO , 3 NO , Cl , 2 4 SO . Cỏc dung dch ú l A. AgNO 3 , BaCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . B. AgCl, Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . C. AgNO 3 , BaCO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . D. Ag 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . Cõu 21. Cho 0,015 mol bt Fe vo dung dch cha 0,044 mol HNO 3 thy thoỏt ra khớ NO duy nht. Khi phn ng hon ton thỡ khi lng mui thu c bng : A. 3,444 gam. B. 2,886 gam. C. 3,63 gam. D. 5,12 gam. Cõu 22. Nc phốn cú cha Al 2 (SO 4 ) 3 v H 2 SO 4 t do. loi 2 cht ny ngi ta thng dựng A. NaOH. B. Ca(OH) 2 . C. HCl. D. dung dch NH 3 . Cõu 23. Cho isopren tỏc dng vi dung dch brom theo t l 1: 1, s sn phm ti a cú th thu c l A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Cõu 24. t chỏy hon ton 1 lng hirocacbon X thu c 17,6 gam CO 2 v 9 gam H 2 O. S ng phõn cu to ca X l Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 25. Cho s đ: CH 4  X  C 6 H 6  Y  Z  C 6 H 5 OH. Các cht X, Y, Z ln lt là A. C 2 H 2 , C 6 H 5 CH 3 , C 6 H 5 COOH. B. C 2 H 2 , C 6 H 5 Cl, C 6 H 5 ONa. C. C 2 H 2 , C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 Na. D. C 2 H 2 , C 6 H 5 NH 2 , C 6 H 5 Na. Câu 26. Sn phm cng ca phn ng gia propin và HCl d là A. CH 3 CHClCH 2 Cl. B. CH 3 CH=CHCl. C. CH 3 CCl 2 CH 3 . D. CH 3 CCl=CH 2 Câu 27. t cháy hoàn toàn m gam hn hp 2 ancol no, đn chc thu đc 70,4 gam CO 2 và 39,6 gam H 2 O. Giá tr ca m là A. 3,32. B. 33,2. C. 16,6. D. 24,9. Câu 28. Este X có CTPT là C n H 2n O 2 . Cho các s đ phn ng: X   2 H O,H Y 1 + Y 2 ; Y 1  [O] HCHO ; Y 2  33 AgNO /NH Ag Công thc phân t ca X là A. CH 2 O. B. C 2 H 4 O 2 . C. C 3 H 6 O 3 . D. C 4 H 8 O 2 . Câu 29. S lng đng phân cu to ca xeton có công thc phân t C 5 H 10 O là: A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 30. Thc hin phn ng tách nc hoàn toàn 0,5 mol hn hp C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH bng H 2 SO 4 đc, nóng. Phát biu đúng v phn ng là: A. S mol H 2 O thu đc bng 0,5 mol. B. S mol hn hp anken bng 1,0 mol. C. S mol H 2 O ≤ 0,5 mol. D. S mol hn hp ete + s mol nc = 1,0 mol. Câu 31. Cho 3 dung dch: natri axetat, natri phenolat, bari hiđroxit. Thuc th có th dùng đ phân bit c 3 dung dch trên là A. H 2 SO 4 . B. qu tím. C. CO 2 . D. NaOH. Câu 32. Mt este E có công thc C 5 H 8 O 2 . S đng phân ca E khi b xà phòng hoá cho 1 anđehit và s đng phân cho mui ca axit không no ln lt là A. 4, 4. B. 3, 2. C. 2, 2. D. 2, 3. Câu 33. X có công thc phân t là C 3 H 9 O 2 N. Cho X tác dng vi NaOH thu đc sn phm là CH 3 NH 2 . Công thc cu to ca X là A. H 2 NCH 2 COOCH 3 . B. CH 3 COOCH 2 NH 2 . C. CH 3 CH 2 COONa. D. CH 3 COONH 3 CH 3 . Câu 34. Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam cht béo cn va đ 0,06 mol NaOH. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc khi lng xà phòng là A. 17,80 gam. B. 18,24 gam. C. 16,68 gam. D. 18,38 gam. Câu 35. Cho 15,4 gam hn hp gm ancol etylic và etylen glicol tác dng va đ vi Na thu đc 4,48 lít khí H 2 (đktc) và dung dch mui. Cô cn dung dch mui thu đc cht rn có khi lng là A. 22,2 gam B. 24,4 gam C. 15,2 gam. D. 24,2 gam. Câu 36. Ancol X có t khi so vi oxi là 2,3125. X tác dng vi CuO/t 0 cho sn phm là xeton. X là A. isobutylic B. sec–butylic. C. butylic. D. tert–butylic. Câu 37. Trong công nghip, glixerol đc sn xut theo s đ: A. Propan  propanol  glixerol. B. Propen  anlyl clorua  1,3–điclopropan–2–ol  glixerol. C. Butan  axit butylic  glixerol. D. Metan  etan  propan  glixerol. Câu 38. Hn hp X gm 3 amin no, đn chc, là đng đng k tip nhau đc trn theo th t khi lng mol tng dn vi t l s mol tng ng là 1: 10: 5. Cho 20 gam X tác dng vi dung dch HCl va đ. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 31,68 gam hn hp mui. Công thc ca 3 amin trên là A. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 . B. C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 , C 4 H 9 NH 2 . C. C 3 H 7 NH 2 , C 4 H 9 NH 2 , C 5 H 11 NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2 , C 5 H 11 NH 2 , C 6 H 13 NH 2 . Câu 39. Phn ng sau đây nào không th hin tính kh ca glucoz ? A. Tráng bc. B. Cho glucoz tác dng vi Cu(OH) 2 to Cu 2 O. C. Cho glucoz cng H 2 (Ni, t 0 ). D. Cho glucoz tác dng vi nc brom. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 40. Trong các phn ng: trùng hp (1), trùng ngng (2), th (3), thy phân (4). Nhng phn ng đc dùng đ điu ch polime là A. (1), (2). B. (1), (3). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3), (4). II. Phn riêng (10 câu) A. Theo chng trình C bn (t cơu 41 đn câu 50) Câu 41. Khi nhit đ tng 10 0 C, tc đ phn ng hoá hc tng lên 2 ln. Khi nâng nhit đ t 30 0 C đn 60 0 C thì tc đ phn ng đó s tng A. 4 ln. B. 6 ln. C. 8 ln. D. 3 ln. Câu 42. Tên gi thay th ca hp cht có CTCT CH 3 CH(CH 3 )CHO là A. butanal. B. anđehit isobutiric. C. 2–metylpropanal. D. 2–metylbutanal. Câu 43. Cho 0,94 gam hn hp 2 anđehit no, đn chc, k tip nhau trong dãy đng đng tác dng vi AgNO 3 trong NH 3 thu đc có Ag kt ta, lng Ag sinh ra cho phn ng ht vi HNO 3 loãng thì thu đc 0,224 lít khí NO (đktc). Công thc cu to ca hai anđehit là A. HCHO; C 2 H 5 CHO . B. C 2 H 5 CHO; C 3 H 7 CHO. C. C 3 H 7 CHO; C 4 H 9 CHO. D. C 4 H 9 CHO; C 5 H 11 CHO. Câu 44. Cho các cp oxi hoá – kh: Fe 2+ /Fe ; Cu 2+ /Cu ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Theo chiu t trái qua phi, tính oxi hoá tng dn, tính kh gim dn. Kt lun nào di đây đúng ? A. Fe b Cu 2+ và Ag + kh thành Fe 2+ hoc Fe 3+ . B. C ba kim loi Fe, Cu và Ag đu tan đc trong dung dch mui Fe 3+ . C. Th t gim dn tính oxi hoá: Ag + > Cu 2+ > Fe 2+ > Fe 3+ . D. Ag + oxi hoá đc hai kim loi Fe, Cu và ion Fe 2+ . Câu 45. Cho phn ng: 4H 2 O 2 + PbS  4H 2 O + PbSO 4 . Kt lun nào sau đây v phn ng trên là sai ? A. H 2 O 2 oxi hoá PbS thành PbSO 4 . B. H 2 O 2 b PbS kh thành H 2 O. C. PbS là cht b oxi hoá. D. PbS tham gia quá trình kh. Câu 46. Cho phn ng: Fe(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4  Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O Khi rút gn đn s nguyên nh nht, h s ca các cht Fe(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 ln lt là A. 9 và 6. B. 3 và 2. C. 3 và 6. D. 6 và 8. Câu 47. Nh đá trong các hang đng đá vôi đc hình thành là do xy ra phn ng: A. CaCO 3 + H 2 O + CO 2  Ca(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + H 2 O + CO 2 C. Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + H 2 O. D. CaCO 3 0 t  CaO + CO 2 Câu 48. Etanol và phenol cùng phn ng đc vi cp cht nào di đây ? A. Na và NaOH. B. Na và CH 3 COOH . C. Na và (CH 3 CO) 2 O. D. HCl và NaOH. Câu 49. Cho 5,76 gam axit hu c X đn chc, mch h tác dng ht vi CaCO 3 thu đc 7,28 gam mui ca axit hu c. Công thc cu to thu gn ca X là A. CH 2 =CH-COOH. B. CH 3 COOH. C. CH 3 -CH 2 -COOH. D. HC  C-COOH. Câu 50. Cho 0,4 mol hn hp X gm 2 ancol no, đn chc, bc 1, là đng đng k tip đun nóng vi H 2 SO 4 đc  140 o C thu đc 7,704 gam hn hp 3 ete. Tham gia phn ng ete hoá có 50% lng ancol có khi lng phân t nh và 40% lng ancol có khi lng phân t ln. Tên gi ca 2 ancol trong X là A. propan-1-ol và butan-1-ol. B. etanol và propan-1-ol. C. pentan-1-ol và butan-1-ol. D. metanol và etanol. B. Theo chng trình Nâng cao (t cơu 51 đn câu 60) Câu 51. Trn ln phèn st-amoni NH 4 Fe(SO 4 ) 2 .12H 2 O, dung dch nhôm sunfat và axit sunfuric ngi ta thu đc 400 ml dung dch A. Chia A thành hai phn bng nhau. Thêm BaCl 2 d vào phn 1 thu đc 13,98 gam kt ta. Mt khác thêm t t đn d Ba(OH) 2 vào phn 2 và đun nóng thì thu đc 224 ml khí duy nht (đo  đktc). Khi lng kt ta ln nht và nh nht thu đc tng ng là 16,61 gam và 15,05 gam. B quá tng tác ca ion vi nc, pH ca dung dch A bng A. 1,0. B. 1,7. C. 2,4. D. 7,0. Câu 52. Cho dãy chuyn hóa: Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - oo 2 2 4 o 2 H ;Ni,t H SO ,170 C CuO,t H O,H X ancoli propylic Y         Các cht X và Y ln lt là: A. anđehit axetic và propilen. B. axeton và propilen. C. anđehit axetic và điisopropyl ete. D. axeton và điisopropyl ete. Câu 53. un nóng 12 gam axit axetic vi 13,8 gam ancol etylic có mt H 2 SO 4 đc xúc tác. Sau phn ng thu đc 12,32 gam. Hiu sut ca phn ng bng: A. 35,00%. B. 46,67%. C. 70,00% . D. 93,33%. Câu 54. Phn ln km đc dùng cho ng dng: A. bo v b mt các vt làm bng st thép, chng n mòn. B. ch to các hp kim có đ bn cao, chng n mòn. C. ch to các pin đin hóa (nh pin Zn-Mn đc dùng ph bin hin nay). D. ch to dây dn đin và các thit b đin khác. Câu 55. Hin tng nào di đây đã đc mô t sai ? A. Thi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thy cht rn chuyn t màu đ sang màu lc thm. B. un nóng S vi K 2 Cr 2 O 7 thy cht rn chuyn t màu da cam sang màu lc thm. C. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thy cht rn chuyn t màu vàng nâu sang màu đen. D. t CrO trong không khí thy cht rn chuyn t màu đen sang màu lc thm Câu 56. Phn ng nào di đây là sai ? A. Cu + Cl 2  t CuCl 2 B. Cu + 1/2O 2 + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O C. Cu + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 D. Cu + 2FeCl 3  CuCl 2 + 2FeCl 2 Câu 57. Nu ch dùng hai thuc th đ phân bit bn dung dch mt nhãn sau: NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , NaNO 3 và NaNO 2 , thì KHÔNG nên dùng (theo trt t): A. dung dch HCl, dung dch NaOH. B. dung dch NaOH, dung dch HCl. C. dung dch HCl, dung dch AgNO 3. D. dung dch NaOH, dung dch AgNO 3. Câu 58. Cho dãy chuyn hóa: Toluen   1:1,Fe,Br 2 X   p,t,NaOH Y   HCl Z Cht Z trong dãy chuyn hóa này là: A. benzyl clorua. B. m-cresol. C. p-cresol. D. p-clobrombenzen. Câu 59. Cht hu c A cha 7,86% H; 15,73% N v khi lng. t cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu đc 1,68 lít CO 2 (đktc), ngoài ra còn có hi nc và khí nit. Bit A có khi lng mol phân t nh hn 100 gam. Công thc phân t ca A là: A. C 3 H 7 ON 2 . B. C 2 H 5 O 2 N. C. C 3 H 7 O 2 N. D. C 2 H 5 ON 2 . Câu 60. Tính khi lng glucoz trong nc qu nho đ sau khi lên men cho ta 100 lít ancol vang 10 o . Bit hiu sut phn ng lên men đt 95%, khi lng riêng ca ancol etylic là 0,8 g/ml. A. 8,2 kg. B. 15,7 kg. C. 16,5 kg. D. 32,9 kg. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . (t o ), CH 3 COOH (xúc tác), (CH 3 CO) 2 O.  S 11 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 11 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn. bng A. 1,0. B. 1,7. C. 2,4. D. 7,0. Câu 52. Cho dãy chuyn hóa: Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài. LTH KIT-2: Mụn Hoỏ hc (Thy Phm Ngc Sn) s 11 Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Cõu 10. Nung 11, 2 gam Fe v 26 gam Zn vi lng S d. Sn phm