Đề kiểm tra 1 tiết hoá 12 năm 2011

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHTN BÀI KIỂM TRA KIẾN THỨC MÔN HÓA HỌC LỚP 12 - 2011 Khối THPT Chuyên Toán tin Thời gian làm bài:90 phút Mã đề thi:224 Họ và tên học sinh:…………………………………………………. Câu 1: Để nhận ra protein người ta cho vào dung dịch vài giọt HNO 3 ,đun nóng sản phẩm thu được có màu A. vàng B. đỏ C. tím xanh D. xanh lam Câu 2: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X không chứa muối amoni và 0,336 l N 2 O (đktc) thoát ra duy nhất. Nếu cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X đến khi khối lượng kết tủa đạt giá trị 2,52 gam thì thể tích dung dịch NaOH tối thiểu đã dùng là 90 ml( giả sử Mg(OH) 2 kết tủa hết trước khi Al(OH) 3 bắt đầu kết tủa trong dung dịch kiềm). Vậy % khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu là A. 42,86% B. 57,14% C. 36,00% D. 69,23% Câu 3: Hợp chất X không no mạch hở có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 khi tham gia phản ứng xà phòng hóa thu được 1 anđehit và 1 muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X ( không kể đồng phân cis,tran )? A. 2 B.3 C.4 D.5 Câu 4: Trùng hợp hoàn toàn 6,25 gam vinyl clorua được m gam PVC . Số mắt xích –CH 2 -CHCl- có trong m gam PVC nói trên là A. 6,01.10 20 B. 6,02.10 21 C. 6,02.10 22 D. 6,02.10 23 Câu 5: Hỗn hợp X gồm FeO , Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 0,1 gam hiđro Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc,nóng thì thể tích khí SO 2 ( sản phẩm khử duy nhất) thu được ở đktc là: A. 112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml Câu 6: Cho các chất C 4 H 10 O , C 4 H 9 Cl , C 4 H 10 , C 4 H 11 N. Số đồng phân của các chất giảm theo thứ tự A. C 4 H 9 Cl , C 4 H 10 , C 4 H 10 O , C 4 H 11 N B. C 4 H 11 N , C 4 H 9 Cl , C 4 H 10 O , C 4 H 10 C. C 4 H 11 N , C 4 H 10 O , C 4 H 9 Cl , C 4 H 10 D. C 4 H 11 N , C 4 H 10 O , C 4 H 10 , C 4 H 9 Cl Câu 7: Xà phòng hóa este C 5 H 10 O 2 thu được một rượu . Đun rượu này với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C được hỗn hợp các olefin. Este đó là : A. CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 B. CH 3 COOCH(CH 3 ) 2 C. HCOOCH(CH 3 )C 2 H 5 D. HCOO(CH 2 ) 3 CH 3 Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s . Tổng số electron ở 2 phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết rằng X và Y dễ dàng phản ứng với nhau . Số hiệu nguyên tử của X và Y tương ứng là : A. 18 và 11 B. 13 và 15 C. 12 và 16 D. 17 và 12 Câu 9: Có một hỗn hợp gồm Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Ag 2 O. Chỉ cần dùng một hóa chất là tách được Fe(OH) 3 . Hóa chất đó là : A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch HCl C. Khí NH 3 D. Dung dịch NH 3 Câu 10: Nhận định nào sau đây không đúng ? A. Giá trị K a của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ B. Giá trị K a của một axit phụ thuộc vào bản chất của axit C. Giá trị K a của một axit phụ thuộc vào nồng độ của axit D. Giá trị K a của một axit càng lớn thì lực axit càng mạnh Câu 11: Dùng những hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được bốn chất lỏng không màu là glixerol, rượu etylic, dung dịch glucozơ và anilin ? A. Dung dịch Br 2 và Cu(OH) 2 B. Dung dịch AgNO 3 / NH 3 và Cu(OH) 2 C. Na và dung dịch Br 2 D. Na và dung dịch AgNO 3 / NH 3 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al và Ba với số mol bằng nhau vào nước được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X đến khi lượng kết tủa đạt giá trị lớn nhất thấy dùng hết 200ml . Giá trị của m là: A. 8,2gam B. 16,4gam C. 13,7gam D. 9,55gam Câu 13: Cho các chất sau : anilin, etylamoni clorua , natri hiđroxit, axit clohiđric, metylamin. Số cặp chất tác dụng được với nhau là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 14: Cho các chất K 2 O, NH 4 Cl, KHCO 3 và BaCl 2 có số mol bằng nhau vào một cốc nước(dư) , sau khi đun nóng dung dịch có chứa: A. KCl, KOH B. KCl C. KCL, KHCO 3 , BaCl 2 D. KCl, KOH, BaCl 2 Câu 15: Xà phòng hóa hoàn toàn 0,1mol một este đơn chức bằng 180ml dung dịch MOH 1mol/lit (M là kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch thu được chất rắn A. Đốt hết chất rắn A thu được 12,42gam M 2 CO 3 . Kim loại M là A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 16: Thành phần chính của amophot, một loại phân bón phức hợp là A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 B. NH 4 H 2 PO 4 và Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 D. (NH 4 ) 2 HPO 4 và Ca(H 2 PO 4 ) 2 Câu 17: Trộn dung dịch chứa a mol NaAlO 2 với dung dịch chứa b mol HCl . Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1: 4 B. a : b < 1: 4 C. a : b = 1 : 1 D. a : b > 1 : 4 Câu 18 : Hai este A , B là đồng phân của nhau và đều do axit cacboxylic no đơn chức và rượu no đơn chức tạo thành . Để xà phòng hóa hoàn toàn 33,3 gam hỗn hợp hai este trên cần vừa đủ 450 ml dung dịch NaOH 1M . Tên gọi hai este đó là: A. etyl fomiat và metyl axetat B. etyl axetat và propyl fomiat C. butyl fomiat và etyl propionat D. metyl axetat và metyl fomiat Câu 19: Hợp chất A ( C 8 H 10 ) có chứa vòng benzen . A có thể tạo ra 4 dẫn xuất C 8 H 9 Cl . Vậy A là : A. Etyl benzen B . o-xilen C. m- xilen D. p- xilen Câu 20: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3 O 4 bằng dung dịch HNO 3 thu được 2,24 lit khí NO (đktc) . Nếu hòa tan hết lượng hỗn hợp X ở trên bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thể tích khí SO 2 thu được ( đktc) sẽ là: A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít. Câu 21: Nguyên tử 8 O ở trạng thái cơ bản có số obitan chứa electron là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 22: Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl 3 , ZnCl 2 và FeCl 3 thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y ta được chất rắn Z , cho luồng khí H 2 dư đi qua Z nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn T. Trong T có chứa A. Al 2 O 3 và Zn B. Al 2 O 3 , ZnO và Fe C. Fe D. Al 2 O 3 và Fe Câu 23: Thủy phân hoàn toàn 100ml dung dịch đường mantozơ 2M thì thu được dung dịch X . Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 / NH 3 (dư) thì được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21,6 gam B. 43,2 gam C. 86,4 gam D. 32,4 gam Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 2  X  Y  CH 3 COOH Trong số các chất : C 2 H 6 , C 2 H 4 , CH 3 CHO, CH 3 COOCH=CH 2 thì số chất phù hợp với X theo sơ đồ trên là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam một amin mạch hở ,no đơn chức Y sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư , thu được 6 gam kết tủa. Công thức phân tử Y là A. C 2 H 5 N B. C 2 H 7 N C. C 3 H 9 N D. C 4 H 11 N Câu 26: Cho 11,6 gam muối FeCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 , được hỗn hợp khí CO 2 , NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl(dư) vào dung dịch X thì thu được dung dịch hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra A. 14,4 gam B. 3,2 gam C. 28,8 gam D. 32 gam Câu 27: Khi điều chế etylen từ rượu etylic và H 2 SO 4 đặc ở khoảng 170 0 C thì khí etylen thu được thường lẫn các tạp chất SO 2 , CO 2 , hơi nước. Loại bỏ các tạp chất sau đây? A. Dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua dung dịch Brom dư, dung dịch NaOH dư và dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư. B. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Brom dư sau đó qua dung dịch Ca(OH) 2 dư . C. Dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua bình chứa dung dịch NaOH dư và bình chứa dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư. D. Dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua dung dịch Brom dư và bình chứa dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư. Câu 28: Cho phương trình ion thu gọn sau: aZn + bNO - 3 + cOH -  ZnO 2 2- + NH 3 + H 2 O Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản ) của các chất tham gia phản ứng (a+b+c) là; A.9 B. 10 C. 11 D. 12 Câu 29: Phản ứng nào sau đây là sai? A. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O B. 2CrO 3 + 2NH 3  Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O C. 3CuO+2NH 3  3Cu + N 2 +3H 2 O D. Fe 2 O 3 + 6HI  2FeI 3 +3H 2 O Câu30:Ở điều kiện thường photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ vì A. Nguyên tử P có điện tích hạt nhân lớn hơn nguyên tử N B. Nguyên tử P có chứa obitan 3d trống còn nguyên tử N không có C. Liên kết hóa học trong phân tử N 2 bền vững hơn nhiều so với liên kết trong phân tử P 4 D. photpho tồn tại ở trạng thái rắn còn nito tồn tại ở trạng thái khí Câu 31: Khi trộn các khí : H 2 với O 2 (1); NO với O 2 (2); CO với N 2 (3) và NH 3 với HCl (4) thì các trường hợp có thể tích giảm ngay ở điều kiện thường là A.(1) và (2) B.(3) và (4) C.(1),(2) và (4) D. (2) và (4) Câu 32: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe ,Cu vào dung dịch HNO 3 đặc nóng ,dư thu được 2,688 lít một chất khí là sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào A rồi lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 4 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 1,2 gam B.3,04 gam C.7,2 gam D.6,8 gam Câu 33: Hợp chất hữu cơ X có % khối lượng của các nguyên tố C, H, N tương ứng là 40,449; 7,865; 15,73; còn lại là oxi ,cho 17,8 gam X tác dụng hết với 1 lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được 19,4 gam muối khan. Biết khối lượng mol phân tử của X nhỏ hơn 150 gam .Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. H 2 NCOOC 2 H 5 B. C 2 H 3 COONH 4 C. H 2 NC 2 H 4 COOH D. H 2 NCOOCH 3 Câu 34: Có 4 hợp chất hữu cơ công thức phân tử lần lượt là : CH 2 O, CH 2 O 2 , C 2 H 2 O 3 và C 3 H 4 O 3 . Số chất vừa tác dụng với dd NaOH , vừa tác dụng với Na, vừa có phản ứng tráng gương là A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 10ml một este X cần 45ml O 2 thu được thể tích CO 2 và hơi H 2 O có tỉ lệ tương ứng là 4:3. Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng P 2 O 5 dư thấy thể tích giảm 30ml .Biết rằng các thể tích được đo ở cùng điều kiện. Công thức của X là A. C 4 H 6 O 2 B. C 4 H 6 O 4 C. C 4 H 8 O 2 D. C 8 H 6 O 4 Câu 36:Khử 1,6 gam hỗn hợp 2 anđehit no bằng khí H 2 thu được hỗn hợp hai rượu .Đun nóng hai rượu này với H 2 SO 4 đặc thu được hỗn hợp hai olefin là đồng đẳng kế tiếp .Đốt cháy hai olefin này được 3,52 gam CO 2 .Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của hai anđehit đó là A. HCHO, CH 3 CHO B. CH 3 CHO, C 2 H 5 CHO C. C 2 H 5 CHO, C 3 H 7 CHO D. CH 3 CHO, CH 2 (CHO) 2 Câu 37: Chia hổn hợp gồm hai anđehit no đơn chức thành 2 phần bằng nhau: -Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất thu được 0,54g H 2 O . -Phần thứ hai cộng H 2 (Ni, t o ) thu được hỗn hợp X gồm ancol và andehit dư. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thì thể tích khí CO 2 thu được ở đktc là A.0,112 lít B.0,672 lít C.1,68 lít D. 2,24 lít Câu 38: Cho mỗi chất CH 3 I (X), HCl (Y) , nước brom (Z) ,NaNO 2 /HCl (T) tác dụng với anilin .Chất phản ứng được với anilin là A. Z B. Y và Z C. Y,Z và T D. X,Y,Z và T Câu 39: Hòa tan hết 2,08 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X và 672ml khí NO (đktc). Thêm từ từ 1,2 g Mg vào hỗn hợp X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 224ml khí NO(đktc ) ,dung dịch Y và m gam chất rắn không tan .Giá trị của m là A.0,84 gam B. 1,44 gam C.1,52 gam D. 1,71 gam Câu 40: Trong 3 dung dịch có các loại ion sau: Ba 2+ , Mg 2+ , Na + ,SO 4 2- ,CO 3 2- , NO 3 - . Mỗi dung dịch chỉ chứa một loại anion và một loại cation. Vậy 3 dung dịch đó là A. BaSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 . B. Ba(NO 3 ) 2 ,MgSO 4 , Na 2 CO 3 C. Ba(NO 3 ) 2 , MgCO 3 ,Na 2 SO 4 . D.BaCO 3 ,MgSO 4 ,NaNO 3 Câu 41: Hấp thụ V lit CO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Khi cho CaCl 2 dư vào dung dịch X được kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Giá trị của V là A. V  1,12 B. 2,24< V < 4,48 C. 1,12< V< 2,24 D. 4,48 V Câu 42: Trong số các dung dịch: NaOH, NaHCO 3 , NaHSO 4 , BaCl 2 thì số cặp dung dịch có thể phản ứng với nhau là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 43: Dãy gồm các hiđrocacbon khi tác dụng với clo theo tỉ lệ mol: 1:1(chiếu sáng) đều thu được 4 dẫn xuất monoclo là A. metyl xiclopentan và iso pentan B. iso pentan và 2,2- đimetyl butan C. 2,3- đimetyl butan và metyl xiclopentan D. 2,2- đimetyl pentan và 2,3- đimetyl butan Câu 44: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu(trong đó Fe chiếm 40% khối lượng) vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được dung dịch X , khí Y và còn lại 6,64 gam kim loại chưa tan hết. Khối lượng muối khan tạo thành trong dung dịch X là A. 9,12 gam B. 12,5 gam C. 14,52 gam D. 12 gam Câu 45: Để làm mềm một loại nước cứng có chứa CaCl 2 và Mg(HCO 3 ) 2 ta có thể dùng A. Na 3 PO 4 B. NaOH C. NaCl D. Ca(OH) 2 Câu 46: Trong phân tử amilozơ các mắt xích glucozơ liên kết với nhau bằng các liên kết nào sau đây? A. -1,6-glicozit B. -1,4-glicozit C. -1,6-glicozit D. -1,4-glicozit Câu 47: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O tác dụng được với Na. Đốt cháy X chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol như nhau và số mol O 2 cần dùng gấp 4 lần số mol X . Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 CH 2 COOH B. CH 2 =CHCOOH C. CH 2 =CHCH 2 OH D. CH 3 CH=CHOH Câu 48: Có một hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 và CuO. Chỉ cần một hóa chất nào trong số hóa chất cho dưới đây có thể tách được CuO ra khỏi hỗn hợp ? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch NH 3 C. Dung dịch HCl D.Khí CO đun nóng Câu 49: Hòa tan hoàn toàn cùng một lượng kim loại R vào dung dịch HNO 3 đặc nóng và vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thể tích khí NO 2 thu được gấp 3 lần thể tích khí H 2 ở cùng điều kiện . Số gam muối sunfat tạo ra chỉ bằng 62,81% số gam muối natri. Vậy R là A. Al B. Zn C. Fe D. Mg Câu 50: Chọn một thuốc thử cho dưới đây để nhận biết các dung dịch riêng biệt: HCl, KI, ZnBr 2 , Mg(NO 3 ) 2 . A. Dung dịch AgNO 3 B. Dung dịch NaOH C. Giấy quỳ tím D. Dung dịch NH 3 Hết ĐÁP ÁN: Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1 A 11 A 21 D 31 D 41 B 2 B 12 A 22 D 32 B 42 B 3 C 13 B 23 C 33 D 43 A 4 C 14 B 24 B 34 C 44 A 5 B 15 C 25 C 35 A 45 A 6 C 16 C 26 D 36 B 46 B 7 C 17 D 27 C 37 B 47 C 8 D 18 A 28 D 38 D 48 A 9 D 19 C 29 D 39 C 49 C 10 C 20 B 30 C 40 B 50 A Vũ Phấn – Hoàng Mai – Hà nội DĐ : 0975. 276. 413 ; 01236. 575. 369 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 4 - N ĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN HOÁ HỌC - KHỐI 12NC Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian giao đề) Đề gồm 30 câu trên 2 trang Câu 1: Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh. Lớp gỉ đồng là A. Cu(OH) 2 . B. CuCO 3 .Cu(OH) 2 C. CuCO 3 . D. CuO. Câu 2: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó cacbon chiếm: A. trên 15% khối lượng B. 2 – 5% khối lượng C. 0,01 – 2% khối lượng D. 8 – 12% khối lượng. Câu 3: Trong quá trình luyện gang không xảy ra nhóm phản ứng nào sau ? A. C + O 2 → CO 2 ; 2C + CO 2 → 2CO B. Si + O 2 → SiO 2 ; 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 ; S + O 2 → SO 2 C. CaCO 3  CaO+CO 2 ; CaO+ SiO 2 → CaSiO 3 D. 3Fe 2 O 3 +CO 2Fe 3 O 4 +CO 2 ; Fe 3 O 4 + 4CO  3FeO+4CO 2 ; FeO+CO Fe +CO 2  Câu 4: Nhóm gồm các chất đều có thể oxi hóa sắt thành sắt 3+ A. Oxi; axit brom hidric; bạc nitrat B. Br 2 ; HNO 3 loãng nguội; H 2 SO 4 đặc nóng C. Lưu huỳnh; hơi nước; dd CuSO 4 . D. Cl 2 ; HNO 3 loãng nóng; H 2 SO 4 loãng nóng Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,84 gam Fe và 0,18 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO 4 xM. Khi phản ứng thực hiện xong người ta thu được chất rắn có khối lượng 1,41 gam. Giá trị của x là A. 0,075 B. 0,09 C. 0,085 D. 0,75 Câu 6: Phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl  KCl + CrCl 3 + H 2 O + Cl 2 có tỷ lệ số mol HCl tạo muối : số mol HCl bị oxi hóa là A. 7: 5 B. 8: 3 C. 4: 3 D. 4: 6 Câu 7: Dãy gồm các chất khi tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng đều có thể giải phóng khí NO là A. CuO; FeO; FeCO 3 ; Al; Fe B. CrO 3 ;Fe; FeS; Zn C. Ag; Fe(OH) 3 ; Cu(OH) 2 ; Fe 2 O 3 D. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 2 ; Cu. Câu 8: Dãy các ion được xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần là A. Ag + ; Fe 3+ ; Cu 2+ ; Fe 2+ B. Ag + ; Fe 3+ ; Fe 2+ ; Cu 2+ C. Fe 2+ ; Cu 2+ ; Fe 3+ ; Ag + D. Fe 3+ ; Cu 2+ ; Ag + ; Fe 2+ Câu 9: Dùng 150 tấn quặng manhetit chứa 85% Fe 3 O 4 có thể luyện được bao nhiêu tấn gang có hàm lượng Fe là 97%. (biết rằng quá trình sản xuất gang bị hao hụt 8 %)? A. 103,02 tấn B. 167 tấn C. 87,57 tấn D. 121 tấn Câu 10: Hòa tan hết m gam kẽm trong NaOH dư thu được V 1 ml khí (đktc). Nếu hòa tan m gam kẽm trong dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được V 2 ml khí N 2 (sản phẩm khử duy nhất). So sánh V 1 với V 2 ta có A. V 2 = 3V 1 B. V 1 = 2,5V 2 C. V 1 = V 2 D. V 1 = 5V 2 Câu 11: Cho các chất sau FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; CuO; HCl; CrO 3 ; Fe(OH) 3 ; FeSO 4 ; Al 2 O 3 ; Cr(OH) 3 ; Na 2 CrO 4 số chất vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử là A. 6 B. 4 C. 7 D. 5 Câu 12: Để tách riêng bạc ra khỏi hỗn hợp bột đồng, bạc và sắt ta không thể dùng lượng dư dung dịch nào sau? A. HNO 3 loãng B. AgNO 3 C. H 2 SO 4 loãng và oxi D. FeCl 3 Câu 13: Có các chất Cu, Fe, Ag, Au và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 . Khi cho các chất và dung dịch trên tác dụng với nhau từng đôi một thì số trường hợp có phản ứng xảy ra là A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 14: Nhận định sai về quá trình điện phân dung dịch đồng clorua điều chế đồng là A. Trong quá trình điện phân màu của dung dịch nhạt dần B. Nước có vai trò là dung môi giúp đồng clorua phân li thành ion. C. Tại cực dương xảy ra quá trình oxi hóa nước D. Tại cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu 2+ thành đồng Câu 15: Hòa tan 6,15 g hỗn hợp A gồm Zn và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 2,352 lit khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí tới khối lượng không đổi được chất rắn X. Khối lượng của X là (gam) A. 8,43. B. 5,4 C. 7,83 D. 6,0. Câu 16: Hoà tan hết m gam hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc, nóng, dư thu được 1,344 lit khí NO 2 (đktc), cô cạn dung dịch sau pứ thu được 58,08 gam muối khan. Giá trị m sẽ là A. 15,8 g B. 19,72 g C. 18,72 g D. 16,8 g Câu 17: Cấu hình electron viết sai là A. 29 Cu + : [Ar]3d 10 B. 28 Ni : [Ar] 3d 8 4s 2 C. 24 Cr: [Ar]3d 5 4s 1 D. 26 Fe 3+ : [Ar]3d 6 Câu 18: Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra A. Pb 2+ + Sn  Pb + Sn 2+ B. Sn 2+ + Ni  Sn + Ni 2+ C. Pb 2+ + Ni  Pb + Ni 2+ D. Sn 2+ + Pb  Pb 2+ + Sn Câu 19: Cho các sơ đồ phản ứng: A + B → FeCl 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 ; D + A → E () + ZnSO 4 . Chất B là A. SO 2 B. FeCl 2 C. Cl 2 D. FeSO 4 Câu 20: Trong không khí, bạc để lâu có màu đen là do xảy ra phản ứng A. 6Ag + 2HNO 3  3Ag 2 O + 2NO + H 2 O. B. 4Ag + 6H 2 S + 7O 2  2Ag 2 S + 6H 2 O + 4SO 2 . C. 4Ag + 2H 2 S + O 2  2Ag 2 S + 2H 2 O D. 4Ag + O 2  2Ag 2 O. Câu 21: Sơ đồ phản ứng nào sau đây thực hiện được (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học): A. Fe  FeO  Fe 2 (SO 4 ) 3  Fe(OH) 3  FeO  Fe. B. FeS 2  Fe 2 O 3  Fe(NO 3 ) 3  Fe(NO 3 ) 2  Fe(OH) 2  Fe. C. FeS 2  FeSO 4  Fe(OH) 3  Fe(OH) 2  Fe 2 O 3 Fe. D. FeS 2  Fe 2 (SO 4 ) 3  FeCl 3  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe. Câu 22: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NH 3 (dư). B. AgNO 3 (dư). C. NaOH (dư). D. HCl (dư). Câu 23: Vàng là kim loại rất kém hoạt động, không tan trong axit, kể cả HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nóng. Nhưng vàng tan trong dung dịch hỗn hợp chứa A. H 2 SO 4 và HCl theo tỉ lệ thể tích 1:3. B. HNO 3 và HCl theo tỉ lệ thể tích 1:3. C. H 2 SO 4 và HCl theo tỉ lệ thể tích 3:1. D. HNO 3 và HCl theo tỉ lệ thể tích 3:1. Câu 24: Hòa tan m gam tinh thể FeSO 4 . 7H 2 O vào nước thu được 200 ml dung dịch A. Biết rằng 20 ml dung dịch A đươc axit hóa bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thì tác dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 0,2844 gam kali pemanganat. Giá trị của m là A. 4,17 B. 25,02 C. 2,28 D. 13,68 Câu 25: Nung nóng hỗn hợp rắn gồm Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 ; Cu(OH) 2 trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được hỗn hợp rắn X gồm A. Fe 2 O 3 ; CuO; Ag B. Fe 2 O 3 ; Cu; Ag; CuO C. FeO; Fe 2 O 3 ; Cu; Ag; CuO D. Fe 2 O 3 ; CuO; Ag 2 O Câu 26: Dung tích nhỏ nên khối lượng mỗi mẻ thép ra lò không lớn là nhược điểm của phương pháp luyện thép nào sau đây? A. Phương pháp Mac – tanh B. Phương pháp Bet-xơ-me C. Phương pháp Mac – tanh và Bet-xơ-me D. Phương pháp lò điện Câu 27: Chia 30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 8,4 lit khí (đktc). Phần 2 cho vào dung dịch NaOH dư, thu được 5,04 lit khí (đktc). Phần trăm khối lượng Cu có trong hỗn hợp X là A. 32% B. 17% C. 71% D. 16% Câu 28: Thực hiện các phản ứng sau (1) Cho bột Sắt dư vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. (2) Cho Sắt vào dung dịch AgNO 3 dư. (3) Cho hỗn hơp bột gồm FeCl 3 , Fe (tỷ lệ mol 1:1) vào nước có dư. (4) Cho hỗn hợp FeO, Fe(OH) 3 vào dung dịch HNO 3 loãng. (5) Cho hỗn hợp Fe (OH) 2 ; FeO vào dung dịch HCl. Các trường hợp khi phản ứng xảy ra hoàn toàn trong dung dịch có chứa muối sắt III là A. (2); (4) B. (2); (3); (4) C. (1); (3); (4) D. (1); (2); (3); (4); (5) Câu 29: Xementit là hợp chất của A. Sắt với cacbon Fe 3 C B. Crom với cacbon Cr 3 C C. Nhôm với cacbon Al 4 C 3 D. Đồng cacbonat bazo CuCO 3 .Cu(OH) 2 Câu 30: Cho dung dịch amoniac dư vào dung dịch nào sau đây thì không thu được kết tủa A. CuSO 4 B. Cr 2 (SO 4 ) 3 C. FeCl 2 D. Al 2 (SO 4 ) 3 Cho Fe = 56; S = 32; O = 16; K =39; Mn = 55; H = 1; Al = 27; Cu = 64; Mg = 24; Zn = 65; Na = 23; N = 14. -Hết- Ðáp án 1. B 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7. D 8. A 9. C 10. D 11. B 12. A 13. B 14. C 15. D 16. C 17. D 18. D 19. C 20. C 21. D 22. D 23. B 24. B 25. A 26. D 27. B 28. A 29. A 30. A ĐỀ ÔN THI SỐ 2 Câu 1: Ion X 3+ có tổng số hạt là: 37. Vậy vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kỳ 3, nhóm IIIA. B. Chu kì 3, nhóm VIA. C. Chu kỳ 3, nhóm IIA. D. Chu kì 2, nhóm IIIA. Câu 2. Cho phản ứng hoá học sau: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  …… Sau khi phản ứng được hoàn thành. Tổng hệ số các phản ứng ( gồm các số nguyên nhỏ nhất) có giá trị là: A. 34 B. 36 C. 28 D. 44 Câu 3. Cho 0,255 mol N 2 O 4 phân huỷ và đạt đến cân bằng trong thể tích bình là 1,5 lít. Theo sơ đồ sau: N 2 O 4 (k)   2NO 2 (k) . K CB = 0,36 tại 100 o C. Nồng độ của NO 2 và N 2 O 4 ở 100 o C tại thời điểm cân bằng: A.[N 2 O 4 ]  0,0833M và [NO 2 ]  0,174M. C. [N 2 O 4 ]  0,1394M, [NO 2 ]  0.0612 B.[N 2 O 4 ]  0,144 và [NO 2 ]  0.052M D. [N 2 O 4 ]  0,1394M, [NO 2 ]  0.0306. Câu 4. Cho các chất sau: Na 2 CO 3 , NaOH, KHCO 3 . CH 3 COONa, NH 4 Cl, AlCl 3 , NaCl, MgSO 4 . số d.d có pH > 7 và < 7 tương ứng là: A. (3) và (2). B. (4) và (3). C. (5) và ( 2). D. (4) và (2) Câu 5. Cho 400 ml d.d NaOH có pH = a tác dụng với 500 ml d.d HCl 0,4M. Sau khi phản ứng, cô cạn d.d thu được 15,7 gam chất rắn. Giá trị của a là: A. 13,827. B. 13,477. C. 13,875 D. 12,658 Câu 6.Cho sơ đồ biến đổi: X 1 ( ) 2 Ca OH  Y o o t 900 C  CO 2 + …… X o t  X 2 HCl   Z 2 4 Na SO  Z 1 . X có thể là các chất sau: (1): CaCO 3 . (2). BaSO 3 . (3). BaCO 3 . (4). MgCO 3 . A. (1), (2). B. (1), (3). C. (1), (3), (4). D. (3), (4). Câu 7. Hoà tan 72 gam Cu và Mg trong H 2 SO 4 đặc thu được 27,72 lít khí SO 2 ( đktc) và 4,8 gam S. Thành phần % của Mg trong hỗn hợp: A. 50%. B. 30%. C. 20% D. 40%. Câu 8. Điện phân các d.d sau đây với điện cực trơ có màn ngăn xốp ngăn hai điện cực. (1). D.d KCl. (5). D.d Na 2 SO 4 . (9). D.d NaOH. (2). D.d CuSO 4 . (6). D.d ZnSO 4 . (10). D.d MgSO 4 . (3). D.d KNO 3 . (7). D.d NaCl. (4). D.d AgNO 3 . (8). D.d H 2 SO 4 . Hỏi sau khi điện phân, d.d nào sau khi đđiện phân có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. A. (2),(3),(4),(5),(6). B. (2),(4),(6),(10). C. (2),(4),(6),(8)(10) D. (2),(4),(8),(10). Câu 9. Hoà tan 0,368 gam hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đủ 25 lít d.d HNO 3 có pH = 3. Sau phản ứng ta chỉ thu được 3 muối, Thành phần % theo khối lượng kim loại trong hỗn hợp lần lượt là: A. 51,5% và 48,5%. B. 70,7% và 29,3% C. 55% và 45% D. 48,6% và 51,4%. Câu 10. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối. Ca(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Có thể dùng chất nào sau đây có thể loại đồng thời các muối trên: (1). NaOH. (2). NaHCO 3 . (3). Na 2 CO 3 . (4). K 2 SO 4 . (5). HCl. A. (1), (3). B. (3), (4). C. (3). D. ( 1), (3), (5). Câu 11. 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau tan hoàn toàn vào d.d HCl dư thu được 2,24 lít khí CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Cs D. Na và Cs. Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hoá trị chưa rõ bằng d.d HNO 3 hỗn hợp A gồm NO và N 2 có thể tích 5,6 lít (đktc) nặng 7,2 gam. Kim loại đã cho là: A. Cr B. Al. C. Fe D. Zn Câu 13. Hoà tan một lượng oxit kim loại bằng d.d HNO 3 thu được 2,464 lít khí NO ( 27,3 o C và 1 atm). Cô cạn d.d thu được 72,6 gam muối khan. Công thức của oxit kim loại: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Cu 2 O D. Fe 2 O 3 . Câu 14. Một hiđrôcacbon có CTPT là C 4 H 8 . Tổng số đồng phân cấu tạo ( không tính đồng phân hình học) A. 7 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 15. Cho hỗn hợp gồm H 2 và C 3 H 6 . Đun nóng hỗn hợp với xúc tác là Ni ( phản ứng xảy ra hoàn toàn). Sau phản ứng tỉ khối của hỗn hợp đối với hiđrô là 16,75. Vậy sau phản ứng trong bình có: Đề 2 A. C 3 H 8 . B. H 2 và C 3 H 8 . C. C 3 H 6 và C 3 H 8 D. H 2 và C 3 H 6 . Câu 16. Công thức phân tử của một rượu A là C n H m O x . m và n có giá trị như thế nào để A là một rượu no: A. m = 2n. B. m = 2n +1. C. m = 2n+ 4 D. m = 2n +2 Câu 17. Từ khí B người ta điều chế một số hợp chất hữu cơ theo sơ đồ sau: B 2 ,   o H Ni t C 1 2   Cl askt C 2 2    H O OH C 3 2 0 ,   O Cu t C 4 . Tên gọi C 1 , C 2 ( sản phẩm chính), C 3 , C 4 lần lượt là: A. n – propylic, anđêhit propionic, propan, n –propyl clorua. B. etan, etyl clorua, rượu etylic, anđehit axetic. C. propan, iso propyl clorua, rượu iso – propylic, axeton. D. Propin , 1-clo propan, propanol -1, propanal. Câu 18. X là dẫn xuất benzen có công thức phân tử C 8 H 10 O. Không tác dụng với d.d NaOH. Trong số các dẫn xuất đó dẫn xuất nào thỏa mãn điều kiện: X , 2 H O xt   Y  polime. (1) C 6 H 5 - CH 2 – CH 2 – OH. (3). C 6 H 5 – CH(OH)-CH 3 . (2) CH 3 – C 6 H 4 – CH 2 – OH. (o,p) 4. CH 3 – C 6 H 4 – CH 2 – OH. (m). A. (1), (2). B. (1), (3). C. (2), (4). D. (1), (3), (2). Câu 19. Giả sử trong fomalin nồng độ của axit fomic không đáng kể. Nếu cho 1,97 gam fomalin tác dụng với d.d AgNO 3 / NH 3 tạo 10,8 gam Ag kim loại thì nồng độ C% của anđêhit fomic trong fomalin là bao nhiêu? A. 19%. B. 38% C. 25% D. 35% Câu 20. Hai hợp chất X và Y đều có thành phần C, H, O. Khi đốt cháy trong Oxi thì: Đối với X: Cho tỉ lệ 2 O V phản ứng : 2 CO V : 2 H O V = 1:1:1. Đối với Y: Cho tỉ lệ 2 O V phản ứng : 2 CO V : 2 H O V = 3:4:2. X và Y đều có tính khử. Khi oxi hoá X, Y bằng d.d AgNO 3 trong dd NH 3 để sinh ra Ag thì cả hai chất đều tham gia phản ứng theo tỉ lệ phân tử X ( hay Y): AgNO 3 = 1:4. Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt là: A. HCHO; OHC –CHO. B. OHC – CHO ; HCHO. C. CH 3 – CHO; CH 2 = CH – CHO. D. HCHO ; OHC – CH 2 – CHO. Câu 21. X là hỗn hợp 2 axit hữu cơ no, chia 0,6 mol hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cháy hoàn toàn thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 250 ml d.d NaOH 2M. Vậy công thức cấu tạo của hai axit là: A. CH 3 COOH; CH 3 -CH 2 -COOH. B. HCOOH, HOOC – COOH. C. CH 3 COOH, HOOC – COOH. D. CH 3 -CH 2 -COOH và HCOOH. Câu 22. Cho hai chất X và Y có công thức phân tử là C 4 H 7 ClO 2 . X + NaOH  Muối hữu cơ A 1 + C 2 H 5 OH + NaCl. Y + NaOH  Muối hữu cơ B 1 + C 2 H 4 (OH) 2 + NaCl. Công thức cấu tạo của X và Y. A. CH 3 – COOC 2 H 4 Cl; CH 3 COOCH 2 -CH 2 -Cl. B. Cl-CH 2 -COOC 2 H 5 ; Cl – CH 2 COOCH 2 – CH 2 -Cl. C. Cl-CH 2 – COOC 2 H 5 ; CH 3 COOCH 2 -CH 2 Cl. D. CH 3 – COO- CH (Cl) – CH 3 ; CH 3 COOCH 2 -CH 2 Cl. Câu 23. Cho các shợp chất có công thức cấu tạo như sau: (1). CH 3 – CH = CH – CH 2 – OH. (5). CH 3 -O-CH(CH 3 ) 2 (2). CH 3 - CH 2 – COOH. (6). CH 3 -CH 2 -CH 2 - OH. (3). CH 3 – COO – CH 3 . (7). CH 3 CH=CH-CHO. (4). CH 3 - C 6 H 4 - OH. (8). CH 3 -CH 2 -CH-Cl 2 . Hợp chất nào có thể tác dụng được với NaOH và Na. A. (2), (4). B. ( 3), (4). C. (1), (2), (3), (5). D. (5), (7). Câu 24. Đun nóng 21,8 gam chất A với 1 lít d.d NaOH 0,5M thu được 24,6 gam muối của axit một lần axit và một lượng rượu B. Nếu cho lượng rượu đó bay hơi ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 2,24 lít. Lượng NaOH dư được trung hoà hết bởi 2 lít d.d HCl 0,1M. Công thức cấu tạo của A là: A. (HCOO) 3 C 3 H 5 . B. (CH 5 COO) 5 C 3 H 5 . C.(CH 3 COO) 3 C 3 H 5 . D. (HCOO) 2 C 2 H 4 . Câu 25. Cho 3 chất A, B , C ( chứa C, H, N) và thành phần % theo khối lượng của N trong A là: 45,16%. Trong B là 23,73% và trong C là 15,05%. Biết A, B, C tác dụng với HCl chỉ tạo ra muối dạng R- NH 3 Cl.Công thức phân tử của A, B, C lần lượt là: A. C 6 H 5 – NH 2 ; CH 3 – NH 2 , C 3 H 7 -NH 2 . B. C 3 H 7 NH 2 , CH 3 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . C. CH 3 -NH 2 ; C 3 H 7 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2 , CH 3 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . Đề 2 Câu 26. So sánh tính Bazơ: NH 3 , CH 3 NH 2 ; C 6 H 5 NH 2 . A. NH 3 < CH 3 -NH 2 < C 6 H 5 NH 2 . B. CH 3 -NH 2 < C 6 H 5 NH 2 < NH 3 C. CH 3 -NH 2 < NH 3 < C 6 H 5 NH 2 . D. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 -NH 2 Câu 27. Người ta điều chế C 2 H 5 OH từ xenlulozơ với hiệu suất của cả quá trình là 60% thì khối lượng C 2 H 5 OH thu được từ 32,4 gam xenlulozơ là. A. 18,4 gam. B. 11,04 gam. C. 12,04 gam. D. 30,67 gam. Câu 28. Saccarozơ có thể tác dụng với hoá chất nào sau đây: (1). Cu(OH) 2 . (2). AgNO 3 /NH 3 . (3) H 2 /Ni, t o . (4).H 2 SO 4 loãng, nóng. A. (1), (2). B. (2), (3). C. (1), (4). D. (1), (2), (3). Câu 29. Cho d.d Ca(OH) 2 có pH = 13( d.d A) với d.d HCl có pH = 2 ( d.d B) . Cần trộn tỉ lệ thể tích d.d A và d.d B như thế nào để thu được d.d có pH =12. A. V A /V B = 2:9. B. V A /V B = 1:2 C.V A / V B = 10:9 D. V A /V B = 12:13 Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 2 lít hỗn hợp gồm axetilen và một hiđrôcacbon A thu được 4 lít CO 2 và 4 lít hơi H 2 O ( các thể tích đo ở điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của A phần trăm thể tích của C 2 H 2 trong hỗn hợp là: A. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 50%. B. C 2 H 6 : %V C 2 H 2 = 50%. C. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 40%. D. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 60%. Câu 31. X có công thức phân tử C 5 H 12 tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra 4 dẫn xuất. tên gọi đúng của X. A. neo pentan. B. n – pentan. C. iso pentan. D. 2- mêtyl pentan. [...]... án Đề số 1 1 C 15 C 29 C 2 A 16 D 30 B 3 B 17 D 4 C 18 D 5 A 19 B 6 D 20 C 7 A 21 C 8 B 22 B 9 B 23 A 10 A 24 D 11 D 25 B 12 D 26 C 13 B 27 B 14 C 28 A 3 D 17 C 4 D 18 A 5 D 19 A 6 A 20 D 7 D 21 C 8 B 22 D 9 B 23 C 10 A 24 D 11 C 25 B 12 A 26 D 13 C 27 C 14 D 28 D 3 B 17 B 4 C 18 C 5 C 19 C 6 B 20 D 7 C 21 C 8 A 22 B 9 D 23 C 10 D 24 C 11 C 25 B 12 D 26 A 13 A 27 A 14 D 28 B Đáp án Đề số 2 1 B 15 B... đá vôi D Nghiền mịn đá vôi Đáp án: 1- A 2-B 3-A 4-B 5-C 6-B 7-B 8-C 9-B 10 -C 11 -A 12 -B 13 -A 14 -C 15 -D 16 -D 17 -C 18 -B 19 -B 20-A 21- B 22-C 23-A 24-C 25-C 26-D 27-B 28-C 29-A 30-B 31- C 32-D 33-B 34-C 35-C 36-A 37-D 38-C 39-A 40-A 41- A 42-A 43-D 44-D 45-A 46-B 47-C 48-B 49-A 50-B Trường THPT Trà Cú KIỂM TRA 1 TIẾT Họ tên: Lớp: Đề số 1 CHỌN CÂU TRẢ LỜI ĐÚNG NHẤT 1 Khi điện phân MgCl2 nóng chảy ở cực... - ~ | - - 10 - - } - 17 - - - ~ 24 - 04 - - - ~ | - - 11 { - - - 18 { - - - 25 - 05 - - } - 12 - - } - 19 - - } - 06 { - - - 13 { - - - 20 { - - - 07 - - } - 14 { - - - 21 { - - - 01 - | - - - ~ 08 { - - - 15 - - } - 22 - 02 - | - | - - 09 - | - - 16 - - - ~ 23 - 03 - - } - - ~ 10 - - - ~ 17 - - - ~ 24 - 04 - | - | - - 11 - | - - 18 { - - - 25 - 05 - | - - 12 { - - - 19 - - - ~ 06 - - - ~ 13 - - } -... thu được là: A 14 gam B 12 gam C 10 gam D 16 gam 25 Cho 19 ,6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 loãng dư.Khối lượng muối nitrat thu được là: A 66,7 gam B 84,7 gam C 22,4 gam D 91, 2 gam SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRUNG TÂM KTTH-DN HƯƠNG SƠN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hoá học Năm học: 2 010 -2 011 Đề 003 Phiếu trả lời : Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề Đối với mỗi... 15 B 29 D 2 A 16 B 30 B Đáp án Đề số 3 1 C 15 A 29 D 2 C 16 C 30 D SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRUNG TÂM KTTH-DN HƯƠNG SƠN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hoá học Năm học: 2 010 -2 011 Đề 002 Phiếu trả lời : Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng 01 { | } ~ 08 { | } ~ 15 { | } ~ 22... lời đúng 01 { | } ~ | } ~ 08 { | } ~ 15 { | } ~ 22 { 02 { | } ~ | } ~ 09 { | } ~ 16 { | } ~ 23 { 03 { | } ~ | } ~ 10 { | } ~ 17 { | } ~ 24 { 04 { | } ~ | } ~ 11 { | } ~ 18 { | } ~ 25 { 05 { | } ~ 12 { | } ~ 19 { | } ~ 06 { | } ~ 13 { | } ~ 20 { | } ~ 07 { | } ~ 14 { | } ~ 21 { | } ~ Nội dung đề 01 Tổng hệ số (tối giản) phương trình hóa học của phản ứng Cu + HNO3l ® + NO­+ … là: A 18 B 16 C 22 D 20... - 19 - - - ~ 06 - - - ~ 13 - - } - 20 - | - - 07 - - - ~ 14 - - - ~ 21 - - } - 01 - - - ~ | - - 08 - - } - 15 - - - ~ 22 - 09 { - - - 16 - | - - 23 - 002 003 02 - | - - - } 03 { - - - } - 10 - | - - 17 - | - - 24 - 04 - | - - - - 11 - - - ~ 18 - - - ~ 25 { 05 - | - - 12 - - - ~ 19 { - - - 06 - - - ~ 13 { - - - 20 - - } - 07 - - - ~ 14 - - } - 21 - - } - ... 16 { | } ~ 23 { 03 { | } ~ | } ~ 10 { | } ~ 17 { | } ~ 24 { 04 { | } ~ | } ~ 11 { | } ~ 18 { | } ~ 25 { 05 { | } ~ 12 { | } ~ 19 { | } ~ 06 { | } ~ 13 { | } ~ 20 { | } ~ 07 { | } ~ 14 { | } ~ 21 { | } ~ Nội dung đề 01 Để phân biệt các kim loại Na, Al, Fe và Cu ta có thể dùng: A dd H2SO4 lỗng, dd H2SO4 đặc nguội B H2O, dd HCl C dd NaOH, dd HCl D H2O , dd NaOH 02 Thể tich khí CO cần dùng để khử hết 16 ... Chỉ dùng 1 thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được 3 dd riêng rẽ Ba2+,Fe3+,Cu2+? A HCl B H2S C NH3 D H2SO4 25 Nung 1 mẫu thép có khối lượng 10 gam trong O2 dư thu được 0 ,17 92 lít CO2(đktc).Thành phần % theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là: A 0.96% B 1, 0% C 0, 51% D 0,88% ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA SỐ 4 LỚP 12 0 01 01 - - - ~ - - ~ 08 { - - - 15 - - - ~ 22 - 02 - | - | - - 09 - | - - 16 - | - -... là: (cho K = 39) 13 ,97% 14 ,04% 14 ,0% 15 ,47% 18 Cấu hình electron nào sau đây là của ion Al3+ 1s22s22p6 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p3 19 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây? Na+ Cu+ Ag+ K+ 20 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ Không có hiện tượng gì Có kết tủa trắng và bọt khí Có bọt khí thoát ra Có kết tủa trắng 21 Dãy chất nào . Fe Hết. Đáp án Đề số 1 1. C 2. A 3. B 4. C 5. A 6. D 7. A 8. B 9. B 10 . A 11 . D 12 . D 13 . B 14 . C 15 . C 16 . D 17 . D 18 . D 19 . B 20. C 21. C 22. B 23. A 24. D 25. B 26 28. A 29. C 30. B Đáp án Đề số 2 1. B 2. A 3. D 4. D 5. D 6. A 7. D 8. B 9. B 10 . A 11 . C 12 . A 13 . C 14 . D 15 . B 16 . B 17 . C 18 . A 19 . A 20. D 21. C 22. D 23. C 24. D 25. B 26 28. D 29. D 30. B Đáp án Đề số 3 1. C 2. C 3. B 4. C 5. C 6. B 7. C 8. A 9. D 10 . D 11 . C 12 . D 13 . A 14 . D 15 . A 16 . C 17 . B 18 . C 19 . C 20. D 21. C 22. B 23. C 24. C 25. B 26.