Đề kiểm tra 1 tiết hoá 12 (hướng dẫn giải)

1 ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 12 + HƯỚNG DẪN GIẢI Phân tử HBr phân cực phân tử HCl, : A Số khối nguyên tử brom lớn nguyên tử clo B Số hiệu nguyên tử brom lớn clo C Độ âm điện clo lớn brom D Bán kính nguyên tử brom lớn bán kính nguyên tử clo Phân tử có liên kết  liên kết  : A N2 B CH4O C H2 D Cl2 Tinh thể dẫn điện nóng chảy : A Muối ăn, nóng chảy 801oC B Benzen, nóng chảy 5,5oC C Băng phiến, nóng chảy 80oC D Long não, nóng chảy 179oC Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử : o A t FeO  CO  Fe  CO   B FeO  HCl  FeCl2  H 2O  C FeO  10 HNO3  Fe( N O ) +NO  +5H O to  D FeO  H SO4 ( d )  Fe2 ( SO )3 +SO  +4H O Cho 56g sắt tác dụng với 71g clo Khối lượng muối thu sau phản ứng : A 127g B 162,5g C 108,33g D 243,75g Mỗi câu 6, 7, 8, ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng  A H S  SO  3S  2 H 2O  B SO  Cl2  H 2O  H SO4  HCl  C H S  4Cl2  H 2O  H SO4  HCl  D SO +2NaOH  Na 2SO +H O SO2 chất có tính khử SO2 chất có tính oxi hóa SO2 oxi axit SO2 có tính khử yếu H2S Sử dụng kiện sau để trả lời câu 10, 11 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 10 Số khối nguyên tử nguyên tố X : A B C D 11 Chỉ nguyên tố X : A Li B Be C B D C 12 Cation R+ có cấu hình electron lớp 2p6 R nguyên tử nguyên tố : A F B Cl C Na D Ca 13 Trật tự tăng dần tính axit : A HNO3 < H2CO3 < H2SiO3 B HNO3 < H2SiO3 < H2CO3 C H2SiO3 < HNO3 < H2CO3 D H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 14 Liên kết nguyên tử hiđro nguyên tử clo phân tử hiđroclorua liên kết : A Ion B Cộng hóa trị có cực C Cộng hóa trị khơng cực D Phối trí 15 Phân tử có liên kết  : A NH3 B H2S C CH4 D Cả A, B, C 16 Chỉ phân tử có liên kết  : A C2H4 B H2O C N2 D CH4 Sử dụng kiện sau để trả lời câu 17, 18 X, Y, Z nguyên tố tạo hợp chất với clo Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi clorua cho bảng sau : Nhiệt độ nóng chảy (oC) Nhiệt độ sơi (oC) Clorua X 606 1350 Clorua Y 801 1465 Clorua Z 73 219 17 Nhận định : A X, Y, Z kim loại B X, Y, Z phi kim C X, Y phi kim, Z kim loại D X, Y kim loại, Z phi kim 18 Liên kết phân tử clorua liên kết cộng hóa trị : A Clorua X B Clorua Y C Clorua Z D Tất sai, liên kết liên kết ion 19 Chỉ hợp chất oxi có số oxi hóa -2 : A CH2O ; H2O2 B CO2 ; CO ; F2O C SO2 ; NO ; CH4O D A, B, C 20 Khẳng định ln : A Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử B Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử C Phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử D Phản ứng thay khơng phải phản ứng oxi hóa khử 21 Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử : o A t FeO  CO  Fe  CO  B FeCl2  Mg  MgCl2  Fe   C FeCO3  HCl  FeCl2  C O  +H O  D 10 FeSO4  KMnO4  8H SO4  Fe2 ( SO )3 +K 2SO +2MnSO +8H O 22 CO2 không làm màu dung dịch thuốc tim SO2 làm dung dịch thuốc tim bị màu, : A H2CO3 yếu H2SO3 B SO2 có tính khử, cịn CO2 khơng có tính khử C SO2 có tính oxi hóa, cịn CO2 khơng có tính khử D SO2 có phân tử lượng lớn CO2 Mỗi câu 23, 24, 25 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng A HClO4 B NH4Cl C HClO D HNO3 23 Nitơ thể số oxi hóa thấp 24 Clo thể số oxi hóa cao 25 Có tính axit mạnh Sử dụng kiện sau để giải câu 26, 27, 28, 29 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 10 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 10 26 X, Y nguyên tố : A He, F B Li, O C B, N D C, Na 27 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố Y có : A electron độc thân B electron độc thân C electron độc thân D Khơng có electron độc thân 28 Liên kết X Y liên kết : A Ion B Cộng hóa trị khơng cực C Cộng hóa trị có cực D Phối trí 29 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố Y : A B C D 30 Số electron độc thân trạng thái kích thích nguyên tố C : A 31 32 33 34 35 B C D Trong hợp chất sau, hợp chất nguyên tử C trạng thái lai hóa sp3 A CH4 B C2H2 C C2H4 D C2H6 Phân tử có liên kết  : A NH3 B N2 C CH4 D Cl2O Do có electron lớp ngồi cùng, tính chất hóa học đặc trưng clo : A Có tính khử, dễ cho electron phản ứng B Có tính oxi hóa, dễ nhận electron phản ứng C Có tính khử, dễ nhận electron phản ứng D Có tính oxi hóa, dễ cho electron phản ứng Trong bảng tuần hồn, flo có độ âm điện lớn Như : A Flo có tính oxi hóa mạnh B Flo có tính khử mạnh C Flo dễ nhường electron phản ứng hóa học D Flo kim loại mạnh Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử : A Mg  FeCl2  MgCl2  Fe  B t FeO  CO  Fe  CO  o  C FeCl2  Cl2  FeCl3  D FeCO3  HCl  FeCl2  C O  +H O 36 Chỉ chiều tăng dần bán kính nguyên tử : A Na < K < Rb B Br < Cl < F C Na < Mg < Al D S < P < Cl 37 Chất khử chất : A Nhường electron phản ứng hóa học B Có số oxi hóa tăng sau phản ứng C Là chất bị oxi hóa D Tất 38 Phản ứng cho thấy H2SO4 đóng vai trị mơi trường (khơng phải chất khử chất oxi hóa)  A KMnO4  10 FeSO4  H SO4  Fe2 ( SO ) +K 2SO +2MnSO +8H O  B FeO  H SO4  FeSO4  H O C S  H SO4  3SO2  H 2O   D C  H SO4  CO2  SO2  H 2O Mỗi câu 39, 40, 41 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng A C B N C O D Na 39 Ion dương có cấu hình electron tương tự Ne 40 Ở trạng thái có electron độc thân 41 Có khuynh hướng nhường electron phản ứng hóa học Sử dụng kiện sau để giải câu 42, 43, 44 Nguyên tử ngun tố A có cấu hình electron phân lớp 3sx Nguyên tử nguyên tố B có cấu hình electron phân lớp ngồi 3py Biết x + y = ngun tố B khơng phải khí trơ 42 Chỉ điều : A A, B kim loại B A, B phi kim C A kim loại, B phi kim D A phi kim, B kim loại 43 A, B nguyên tố : A Na, Al B P, Cl C S, K D Mg, Cl 44 Trong ác hợp chất tạo A B, liên kết A B liên kết : A Ion B Kim loại C Cộng hóa trị D Cho nhận 45 Chỉ điều nói bảng tuần hồn : A Các ngun tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử nguyên tố B Các nguyên tố nhóm B phi kim C Các nguyên tố nhóm A kim loại D Nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIII A có electron lớp ngồi 46 Do có độ âm điện 0,7 (nhỏ bảng tuần hồn) nên franxi có đặc điểm : A Có tính oxi hóa mạnh B Có tính khử mạnh C Là phi kim điển hình D Dễ nhận electron phản ứng hóa học Sử dụng kiện sau để giải câu 47, 48 47 Chỉ điều : A A, B nằm chu kỳ bảng tuần hồn B A, B nằm nhóm bảng tuần hoàn C A, B phi kim điển hình D A, B có độ âm điện lớn 48 Điều không : A A có tính kim loại yếu B B A có bán kính ngun tử nhỏ B C A, B kim loại kiềm D A có độ âm điện lớn 49 Liên kết phân tử phân cực : A CH4 B H2O C NH3 D HF 50 Hóa chất dùng để phân biệt chất khí CO2 SO2 : A B C D Nước vôi Nước brom Giấm ăn Tất HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 13 Phân tử HBr phân cực HCl độ âm điện brom clo, câu trả lời c CH4O, H2, Cl2 chứa toàn nối đơn N2 có nối ba nên có liên kết  liên kết  , câu trả lời a Tinh thể NaCl nóng chãy nhiệt độ cao nên tinh thể ion, nóng chảy bị phá vỡ thành ion, dẫn điện  Câu trả lời a  Phản ứng FeO  HCl  FeCl2  H 2O khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử  Câu trả lời b Ta có phản ứng (chú ý sắt dùng dư) Fe  3Cl2  FeCl3  2.56g 3.71g 2.162,5g  Câu trả lời c (Lưu ý tính theo sắt khơng sắt khơng phản ứng hết) Phản ứng thê tính khử SO2 : SO +Cl2 +2H O  H SO4  HCl   Câu trả lời b Phản ứng thể tính oxi hóa SO2 : SO +2 H S  3S  2 H 2O   Câu trả lời a Phản ứng thể SO2 oxit axit : SO +2NaOH  Na 2SO +H O   Câu trả lời d SO2 H2S chất có tính khử, chúng tác dụng với SO2 bị H2S khử thành S tự do, chứng tỏ SO2 có tính khử yếu H2S  Câu trả lời a 10 Đối với nguyên tố có tổng số (p, n, e) khơng lớn, tính gần số proton = , số electron = 3, số nơtron =  Số khối X = + =  Câu trả lời b 11 X có Z = nên X phải Li, câu trả lời a 12 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p6, gồm 10e  Ngun tử R có 11e  R Na, nên câu trả lời c 13 C, N chu kỳ nên tính axit H2CO3 < HNO3 C, Si nhóm IV A nên tính axit H2CO3 > H2SiO3  Tinh axit H2SiO3 < H2CO3 < HNO3  Câu trả lời d 14 Liên kết nguyên tử hiđro clo liên kết cộng óa trị có cực, câu trả lời b 15 Phân tử NH3, H2S, CH4 chứa toàn nối đơn nên có liên kết  Vậy câu trả lời d 16 Phân tử có liên kết  phân tử có nối đơi nối ba, N  N Vậy câu trả lời c 17 Clorua X, Y có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp nên chúng hợp chất ion Vậy X, Y kim loại Clorua Z có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp nên hợp chất cộng hóa trị Vậy Z phi kim  Câu trả lời d 18 Clorua Z có liên kết cộng hóa trị, nên câu trả lời c 19 Trong H2O2, số oxi hóa oxi -1 Trong F2O, số oxi hóa oxi +2  Câu trả lời c 20 Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử khơng Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử không Phản ứng phản ứng oxi hóa khử Phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử  câu trả lời c 21 Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử : 10 FeSO4  KMnO4  H SO4  Fe2 ( SO )3 +K 2SO +2MnSO +8H 2O   Câu trả lời d 22 SO2 có tính khử, cịn CO2 khơng có tính khử nên SO2 làm màu dung dịch KMnO4, cịn CO2 khơng  Câu trả lời b 23 Nitơ có số oxi hóa thấp -3, nên câu trả lời b 24 Clo có số oxi hóa cao +7, nên câu trả lời a 25 Do clo cố số oxi hóa cao +7 nên HClO4 có tính oxi hóa mạnh, câu trả lời a 10 26 Áp dụng cách tính gần đúng, ta có proton X =  3,3   Số hạt mang điện X = + =  Số hạt mang điện Y = + 10 = 16 16  Số proton Y = 8  X Li, Y O nên câu trả lời b 27 O (Z = 8) :  Ở trạng thái bản, O có 2e độc thân  Câu trả lời b 28 Li kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết chúng liên kết ion, câu trả lời a 29 Theo câu 2, tổng số obitan O  Câu trả lời c 30 Ở trạng thái kích thích, ngun tử C có 4e độc thân 1e 2s nhảy lên obitan 2pz trống, câu trả lời c 31 Nguyên tử C trạng thái lai hóa 2p2 diện hiđrocacbon có chứa nối đơi, câu trả lời c 32 Phân tử CH4 có liên kết  , N2 có liên kết  , Cl2O có lilên kết  , NH3 có liên kết   Câu trả lời a 33 Do có 7e lớp ngồi cùng, ngun tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e, thể tính oxi hóa  Câu trả lời b 34 Flo có độ âm điện lớn nên flo có tính oxi hóa mạnh  Câu trả lời a  35 Hợp chất sắt (II) có tính khử bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III), ví dụ FeCl2  Cl2  FeCl3 ,  Câu trả lời c 36 Trong chu kỳ từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Trong nhóm từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần  Bán kính nguyên tử Na < K < Rb  Câu trả lời a 37 Chất khử chất nhường electron phản ứng hóa học, có số oxi hóa tăng sau phản ứng chất bị oxi hóa  Câu trả lời d 38 H2SO4 đóng vai trị mơi trường nguyên tố H2SO4 không thay đổi số oxi hóa  Câu trả lời a 39 Ion Na+ có cấu hình electron giống Ne  Câu trả lời d 40 Ở trạng thái bản, nguyên tử N có độc thân :  Câu trả lời b 41 C, N, O khuynh hướng cho electron phản ứng  Câu trả lời d 42 Phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, : x+ y=7  43 44 45 46 47 48 49 50  Câu trả lời c A có cấu hình electron 1s22s22p63s2  A Mg B có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5  B Cl  câu trả lời d Liên kết ion, A kim loại điển hình, B phi kim điển hình  Câu trả lời a Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nguyên tố thuộc nhóm A kim loại, phi kim Các nguyên tố thuộc nhóm B kim loại  Câu trả lời d Franxi có độ âm điện nhỏ nên có tính khử mạnh  Câu trả lời b Ta có : A nằm 11, chu kỳ 3, nhóm IA B nằm 19, chu kỳ 4, nhóm IA  A, B nằm nhóm  câu trả lời b A có tính kim loại yếu B nên A phải có độ âm điện lớn B  Câu trả lời d Vì độ âm điện C < N < O < F nên liên kết CH4 phân cực  Câu trả lời a SO2 làm màu nước brom, CO2 không cho phản ứng này, nước vơi tạo kết tủa với khí Khơng có khí tác dụng với giấm ăn  Câu trả lời b ĐỀ KIỂM TRA HĨA HỌC + HƯỚNG DẪN GIẢI Phương trình phản ứng : o t FeS  H SO4 (d )  Fe2 ( SO )3 +SO +H O  Các hệ số cân : A 2, 10, 1, 9, 10 B 2, 4, 1, 1, C 2, 6, 1, 5, D 2, 2, 1, 1, 2 - Xét tượng : giấy quỳ tím gặp nước clo hóa đỏ, sau màu - Giải thích : Nước clo hỗn hợp Cl2, HCl, HClO nên quỳ tím hóa đ3, HClO chất oxi hóa mạnh nên quỳ tím màu A Hiện tượng đúng, giải thích B Hiện tượng đúng, giải thích sai C Hiện tượng sai, giải thích D Hiện tượng sai, giải thích sai Hịa tan hết 3,36 lít HCl (đktc) vào nước Để trung hòa dung dịch thu cần thể tích dung dịch NaOH 2M : A 300ml B 150ml C 75ml D 50ml Không dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF : A Phản ứng khơng xảy B HF tác dụng với SiO2 thành phần thủy tinh C Có giải phóng F2 khí độc D Một lý khác Mỗi câu 5, 6, ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng A NaClO B NaCl C HCl D HClO Vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị Thành phần nước Giaven Chỉ có liên kết ion Sử dụng kiện sau để trả lời câu 8, 9, 10 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử A, B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 A, B : A Ca, Fe B O, Si C C, Mg D Al, K Nhận định vị trí A, B bảng tuần hoàn : A Cùng chu kỳ B Thuộc hai chu kỳ liên tiếp C Đều nguyên tố nằm nhóm A D Đều nguyên tố nằm nhóm B 10 Đặc điểm nguyên tố A, B: A Cùng kim loại điển hình 11 12 13 14 15 B Cùng phi kim điển hình C Chỉ có kim loại điển hình D Chỉ có phi kim điển hình Trong tự nhiên nguyên tố brom có hai đồng vị 79Br 81Br Nếu nguyên tử lượng trung bình brom 79,91 phần trăm số nguyên tử hai đồng vị : A 35% 65% B 54,5% 45,5% C 45,5% 54,5% D 51% 49% Ngun tử 27X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có : A 13 proton, 27 nơtron B 13 proton, 24 nơtron C 27 proton, 13 nơtron D 27 proton, 14 nơtron Cation X+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Chỉ điều sai nói nguyên tử X : A Hạt nhân nguyên tử X có 11 proton B Lớp ngồi X có electron C X nằm chu kỳ bảng tuần hoàn D X kim loại Hợp chất có liên kết  liên kết  : A N2 B CH4 C NH3 D Cl2O Chỉ điều sai nói liên kết  : A Được tạo thành từ xen phủ trục B Bền so với liên kết  C Chỉ hình thành xen phủ obitan s D Các nối đơn liên kết   16 Trong phản ứng : FeCl2  Cl2  FeCl3 : A FeCl2 chất khử B Cl2 oxi hóa C FeCl2 bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3 D Tất 17 Phản ứng chứng tỏ HNO3 chất oxi hóa :  A Fe2O3  HNO3  Fe( NO3 ) +3H O  B Fe(OH )3  3HNO3  Fe( NO ) +3H O  C NaCO +2HNO  NaNO3  CO  +H O  D C  HNO3  CO +4NO +2H O 18 Đốt cháy 1g nhơm bình đựng 1g clo Khối lượng muối thu (cho hiệu suất phản ứng đạt 100%) A 2g B 1g C 1,25g D 4,94g 19 Phản ứng xảy : A Br2  KCl  KBr  Cl2  B Cl2  KI  KCl  I   C I +2KBr  2KI  Br2 D Tất không xảy 20 - Xét tượng : Khí clo ẩm có khả tẩy màu mạnh - Giải thích : Khí clo ẩm hình thành nước Giaven nên có tính tẩy màu mạnh A Hiện tượng đúng, giải thích B Hiện tượng đúng, giải thích sai C Hiện tượng sai, giải thích D Hiện tượng sai, giải thích sai Mỗi câu 21, 22, 23 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần khơng sử dụng A KClO3 B KCl C Na2O D HNO3 21 Phân tử khơng có liên kết ion 22 Dùng để sản xuất diêm quẹt, thuốc pháo 23 Điều chế oxi phịng thí nghiệm Sử dụng kiện sau để trả lời câu 24, 25, 26 Tổng số loại hạt hai đồng vị A, B 106, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 30 24 A, B đồng vị nguyên tố : A Clo B Đồng C Lưu huỳnh D Natri 25 Ở trạng thái bản, A B có số electron độc thân lớp vỏ : A B C D 26 Nếu biết số hạt không mang điện B nhiều A % số nguyên tử A, B tự nhiên 75% 25% nguyên tử khối trung bình A, B : A 63,54 B 35,5 C 34,66 D 79,91 27 Ion có cấu hình electron tương tự khí Ar A FB Cu+ C S2D Na+ 28 Chỉ phân tử có liên kết ba : A HCN B HCl C HClO D HNO2 29 Bản chất liên kết phân tử KOH : A Liên kết K – O ion, liên kết O – H cộng hóa trị phân cực B Liên kết K – O cộng hóa trị phân cực, liên kết O – H cộng hóa trị phân cực C Liên kết K – O ion, liên kết O – H ion D Liên kết K – O ion, liên kết O – H cộng hóa trị khơng cực 30 Phát biểu nói liên kết ba : A Gồm liên kết  , liên kết  B Gồm liên kết  C Gồm liên kết  D Gồm liên kết  , liên kết  31 Tinh thể dẫn điện nóng chảy : A Long não, nóng chảy 179oC B Glucozơ, nóng chảy 146oC C Sorbitol, nóng chảy 110oC D Muối ăn, nóng chảy 801oC 32 Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử : o A t CuCO3  CuO  CO   B t Fe(OH )3  Fe2O3  3H 2O  o to  C HgO  Hg  O  D Tất Sử dụng kiện sau để trả lời câu 183, 184 Cho 500ml dung dịch HCl (dư) tác dụng với Al thu 6,72 lít H2 (đktc) Biết axit dùng dư 20% so với lý thuyết 33 Khối lượng nhôm phản ứng : A 2,7g B 5,4g C 6,3g D 8,1g 34 Nồng độ mol dung dịch HCl : A 1,2M B 1,44M C 1,5M D 1,6M 35 - Xét tượng : Clo tác dụng với số kim loại - Giải thích : Do clo có 7e ngồi nên có tính oxi hóa yếu A Hiện tượng đúng, giải thích B Hiện tượng đúng, giải thích sai C Hiện tượng sai, giải thích D Hiện tượng sai, giải thích sai Mỗi câu 36, 37, 38, 39 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng A HF B HCl C HBr D HI 36 Liên kết phân cực 37 Tính axit mạnh 38 Tính khử mạnh 39 Có thể hịa tan thủy tinh Sử dụng kiện sau để giải câu 40, 41, 42 Tổng số loại hạt đồng vị A, B, C nguyên tố X 75, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 21 40 X nguyên tố : 41 42 43 44 45 46 47 48 49 A O B Ne C Na D P Chỉ điều sai nói X : A Là phi kim điển hình B Là ngun tố nhóm A C Có electron lớp ngồi D Có độ âm điện lớn Tính chất hóa học đặc trưng X : A Có tính khử mạnh, dễ nhường electron B Có tính khử mạnh, dễ nhận electron C Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron D Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron Liên kết phân tử Cl2 liên kết cộng hóa trị khơng cực, : A Đơi electron chung lệch hai nguyên tử clo B Đơi electron chung khơng lệch phía ngun tử C Đôi electron chung thuộc hẳng nguyên tử clo D Đôi electron chung nguyên tử clo bỏ Liên kết phân tử NaCl liên kết : A Cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía ngun tử clo B Cộng hóa trị khơng cực, cặp electron chung khơng lệch phía ngun tử C Phối trí, cặp electron chung có ngun tử bỏ D Ion, tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu Liên kết phân tử HF phân cực phân tử HCl, : A Flo có độ âm điện lớn clo B Đôi electron chung phân tử HF lệch phía ngun tử flo nhiều so với đơi electron chung phân tử HCl lệch phía nguyên tử clo C A, B D A, B sai Phân tử CH4 có đặc điểm : A Có liên kết  B Có cấu trúc tứ diện C Nguyên tử cacbon trạng thái lai hóa sp3 D A, B, C Phân tử có liên kết  liên kết  : A CH4 B NH3 C C2H2 D H2O Phân tử có liên kết cộng hóa trị liên kết ion : A K2O B Cl2O C NaOH D NaCl FeCl2 thể tính khử qua phản ứng :  A FeCl2  Cl2  FeCl3 B Mg  FeCl2  MgCl2  Fe   C FeCl2  NaOH  Fe(OH )  NaCl D A, B, C Sử dụng kiện sau để trả lời câu 50 Hòa tan 13g kim loại M 200ml dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lý thuyết) 4,48 lít H2 (đktc) 50 Kim loại M : A Mg B Al C Zn D Na HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 14 FeS  10 H SO4  Fe2 ( SO ) +9SO  +10H O   Câu trả lời a  Nước Clo có xảy phản ứng : Cl2  H 2O  HCl  HClO HCl axit mạnh nên quỳ tím hóa đỏ, sau HClO chất oxi hóa mạnh nên màu đỏ  Câu trả lời a 3,36  0,15 mol Ta có : nHCl = 22, HCl  NaOH  NaCl  H 2O  0,15mol 0,15mol 0,15  Vdd NaOH =  0, 075 lít tức 75ml  Câu trả lời c Thủy tinh có thành phần SiO2, tác dụng với HF : SiO +4HF  SiF4  H 2O  10 11 12 13 14 15  Câu trả lời b NaClO vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị  Câu trả lời a Thành phần nước Giaven NaClO  Câu trả lời a Trong hợp chất NaClO, NaCl, HCl, HClO có NaCl có lilên kết ion  Câu trả lời b Ta có hệ :  p A  nA  eA  pB  nB  eB  142 ( p  e  p  e )  (n  n )  42 B B A B  A A  ( pB  eB )  ( p A  eA )  12  pA = 20 ; pB = 26  A Ca, B Fe  Câu trả lời a   pA  eA  pB  eB   - Ca (Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2  Ca ô 20, chu kỳ 4, nhóm II A - Fe (Z = 26) : 1s22s22p63s23p64s23d6  Fe ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIII B Vậy câu trả lời a (cùng chu kỳ) Ca kim loại điển hình  Câu trả lời c Gọi x % số nguyên tử 79Br (1 – x) % nguyên tử 81Br  79x + 81(1 – x) = 79,91  x = 0,545  Câu trả lời b 27 X có cấu hình 1s22s22p63s1 gồm 13e Vậy X có 13p, 14n  Câu trả lời b Cation X+ có cấu hình 1s22s22p6 nên ngun tử X có cấu hình 1s22s22p63s1 Vậy x có Z = 11, nằm chu kỳ 3, kim loại  Câu trả lời b CH4, NH3, Cl2O có liên kết   Câu trả lời a Liên kết  tạo thành từ xen phủ trục, bền so với liên kết  Các nối đơn liên kết   Câu trả lời c  16 Ở phản ứng FeCl2  Cl2  FeCl3 FeCl2 bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3, FeCl2 chất khử, Cl2 chất oxi hóa  Câu trả lời d 17 Đó phải phản ứng mà N+5 HNO3 phải có số oxi hóa giảm sau phản ứng  Câu trả lời d 18 Al  3Cl2  AlCl3  2.27g 3.71g # 1.133,5g 1g # 1,25g  Câu trả lời c (chú ý Al dùng dư) 19 Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối  Câu trả lời b 20 Khí Clo ẩm tẩy màu mạnh có hình thành HClO từ phản ứng : Cl2  H 2O  HCl  HClO   Câu trả lời b 21 KClO3, KCl, Na2O có liên kết ion  Câu trả lời d 22 KClO3 dùng để sản xuất diêm quẹt, thuốc pháo  Câu trả lời a to  23 KClO  KCl  3O2 phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm  Câu trả lời a xt 24 Ta có hệ : ( p A  nA  eA )  ( pB  nB  eB )  106  ( p  e  p  e )  (n  n )  30 B B A B  A A  ( pB  eB )  ( p A  eA )  12   pA = pB = 17  p A  pB   p A  eA  pB  eB    Chúng đồng vị Clo  Câu trả lời a 25 Cl (Z = 17) :  Cl có 1e độc thân  câu trả lời b 26 Theo câu 24 ta có : nA + nB = 38 Mà nB – nA = Nên nB = 20, nA = 18  Số khối A 35, B 37 75.35  25.37  Nguyên tử khối trung bình A, B =  35,5 100  Câu trả lời b 2 27 Ar S có 18e nên có cấu hình electron tương tự  Câu trả lời c 28 HCl, HClO, HNO2 khơng có liên kết ba, nên HCN có liên kết ba  Câu trả lời a 29 Liên kết K – O ion, có hiệu số độ âm điện : 3,5 – 0,9 = 2,6 > Liên kết O – H cộng hóa trị có cực có hiệu số độ âm điện 3,5 – 2,1 = 1,4 > 0,4  Câu trả lời a 30 Liên kết ba gồm liên kết  liên kết   Câu trả lời d 31 Tinh thể muối ăn nóng chảy nhiệt độ cao nên thuộc tinh thể ion nóng chảy bị phá vỡ thành ion nên dẫn điện  Câu trả lời d o t  32 HgO  Hg  O phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên phản ứng oxi hóa khử  Câu trả lời c 6, 72  0,3 mol 33 nH = 22, Al  HCl  AlCl3  3H   34 35 36 37 38 39 0,2mol 0,6mol 0,3mol  mAl = 0,2.27 = 5,4g  Câu trả lời b 0, 72 0,  1, 44 M  Câu trả lời b nHCl dùng 0,  20  0, 72 mol  CHCl = 100 0,5 Clo có 7e ngồi cùng, phi kim có tính oxi hóa mạnh, phản ứng với nhiều kim loại  Câu trả lời d Độ âm điện F > Cl > Br > I nên liên kết HF phân cực  Câu trả lời a Tính axit HF < HCl < HBr < HI  Câu trả lời d Tính khử HF < HCl < HBr < HI  Câu trả lời d HF axit yếu số axit lại hòa tan thủy tinh theo phản ứng : HF  SiO2  SiF4  H O   Câu trả lời a 40 Các đồng vị có số proton, số electron Gọi x số proton đồng vị ( x  x )  ( x  x)  ( x  x)  y  z  t  75    ( x  x  x  x  x  x)  ( y  z  t )  21  12x = 96  x = Vậy X oxi  Câu trả lời a 41 O (Z = 8) : 1s22s22p4  O có 6e ngồi Vậy câu trả lời c 42 Oxi có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron  Câu trả lời d 43 Đôi electron dùng chung phân tử Cl2 khơng lệch phía ngun tử nên liên kết phân tử Cl2 liên kết cộng hóa trị không cực, câu trả lời b 44 Liên kết phân tử NaCl liên kết ion  Câu trả lời d 45 Do flo có độ âm điện lớn clo nên đôi electron dùng chung phân tử HF lệch phía F nhiều so với đôi electron dùng chung phân tử HCl lệch phía Cl  Câu trả lời c 46 Phân tử CH4 có cấu trúc tứ diện đều, C trạng thái lai hóa sp Phân tử CH4 có liên kết   Câu trả lời d 47 CH4, NH3, H2O chứa toàn liên kết  phân tử  Câu trả lời C2H4 (gồm liên kết  , liên kết  )  Câu c 48 K2O NaCl có liên kết ion Cl2O có liên kết cộng hóa trị NaOH có loại liên kết trên, nên câu trả lời c 49 FeCl2 tính khử Fe+2 cho electron phản ứng  Câu trả lời a  50 M  2nHCl  MCln  nH  an a mol an aM  13     an 4, 48  M = 32,5n   0,  22,  Chỉ có n = 2, M = 65 phù hợp Vậy M Zn  Câu trả lời c  ... lời b ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC + HƯỚNG DẪN GIẢI Phương trình phản ứng : o t FeS  H SO4 (d )  Fe2 ( SO )3 +SO +H O  Các hệ số cân : A 2, 10 , 1, 9, 10 B 2, 4, 1, 1, C 2, 6, 1, 5, D 2, 2, 1, 1, 2... 79, 91  x = 0,545  Câu trả lời b 27 X có cấu hình 1s22s22p63s1 gồm 13 e Vậy X có 13 p, 14 n  Câu trả lời b Cation X+ có cấu hình 1s22s22p6 nên ngun tử X có cấu hình 1s22s22p63s1 Vậy x có Z = 11 ,... chu kỳ B Thuộc hai chu kỳ liên tiếp C Đều nguyên tố nằm nhóm A D Đều nguyên tố nằm nhóm B 10 Đặc điểm nguyên tố A, B: A Cùng kim loại điển hình 11 12 13 14 15 B Cùng phi kim điển hình C Chỉ có