đồ án tốt nghiệp thiết kế phân xưởng sản xuất nitrobensen.DOC

ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen MỤC LỤC    MỤC LỤC 1 GIỚI THIỆU CHUNG 3 Chương I :TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN LIỆU VÀ SẢN PHẨM 4 I. Tính chất của nguyên liệu 4 A. Tính chất của benzen 4 1. Cấu tạo của vòng benzen 4 2. Tính chất vật lý của benzen 5 3. Tính chất hóa học của benzen 6 B. Tính chất của axit nitric 8 1. Tính chất vật lý của axit nitrric 8. 2. Tính chất hóa học của axit nitrric 9 C. Tính chất của axit sulfuric 11 1. Tính chất vật lý của axit sulfuric 11 2. Tính chất hóa học của axit sulfuric 11 D. Tính chất của Na 2 CO 3 13 1. Tính chất vật lý của Na 2 CO 3 13 2. Tính chất hóa học của Na 2 CO 3 13 II. Tính chất của sản phẩm 14 1. Tính chất vật lý của nitrobenzen 14 2. Tính chất hóa học của nitrobenzen 15 Chương II : CÁC PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT NITROBENZEN 18 1. Nitro hóa bằng axit HNO 3 18 2. Nitro hóa bằng axit HNO 3 + H 2 SO 4 18 3. Nitro hóa bằng muối của HNO 3 19 4. Nitro hóa bằng khi có thêm HCH 3 COO hay alhydric-axetic 19 5. Nitro hóa bằng phương pháp thế các nhóm sulfo, amino, diazo… bằng nhóm NO 2 20 6. Nitro hóa bằng oxit nitơ 20 7. Nitro hóa bằng oxit nitơ có mặt H 2 SO 4 22 8. Nitro hóa bằng HNO 3 với sự tách nước phản ứng 22 SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 1 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Chương III : SẢN XUẤT NITROBENZEN TRONG CÔNG NGHIỆP 24 I. Quá trình nitro hóa 24 II. Lý thuyết chung 25 1. Bản chất tác nhân nitro hóa 25 2. Cơ chế phản ứng nitro hóa bằng hỗn hợp H 2 SO 4 + HNO 3 28 3. Động học phản ứng quá trình nitro hóa bằng hỗn hợp HNO 3 + H 2 SO 4 31 4. Qúa trình phụ khi nitro hóa 33 5. Những yếu tố ảnh hưởng đến quá trình nitro hóa 34 III. Kỹ thuật sản xuất quá trình nitro hóa 38 1. Thiết bò nitro hóa 38 2. Chuẩn bò hỗn hợp nitro hóa 41 3. Sản xuất những hợp chất nitro 45 IV.Sản xuất nitrobenzen 46 1. Sơ đồ sản xuất nitrobenzen bằng phương pháp liên tục hai bậc 46 2. Sơ đồ nitro hóa benzen theo Katter 47 3. Sơ đồ sản xuất nitrobenzen của Nga 47 4. Sơ đồ sản xuất nitrobenzen theo phương pháp liên tục 48 Chương IV. TÍNH TOÁN THIẾT KẾ 54 I. Tính cân bằng vật chất thiết bò nitro hóa 54 1. Lượng vật chất vào thiết bò phản ứng 55 2. Lượng vật chất ra khỏi thiết bò phản ứng 56 II. Tính cân bằng nhiệt lượng thiết bò nitro hóa 57 1. Nhiệt lượng do nguyên liệu mang vào 58 2. Nhiệt lượng do nước lạnh mang vào 59 3. Nhiệt lượng do quá trinh nitro hóa sinh ra 59 4. Nhiệt lượng do nước lạnh mang ra 59 5. Nhiệt lượng do sản phẩm mang ra 59 6. Nhiệt lượng mất mát ra môi trường 60 KẾT LUẬN 62 TÀI LIỆU THAM KHẢO 63 SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 2 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen GIỚI THIỆU CHUNG    Các sản phẩm hóa học nói chung và đặc biệt là các sản phẩm của ngành công nghệ tổng hợp hữu cơ nói riêng, đóng vai trò quan trọng trong đời sống cũng như trong sự phát triển của nền kinh tế quốc dân. Các sản phẩm này được sản xuất chủ yếu từ nguyên liệu ban đầu là than đá và dầu mỏ, qua nhiều quá trình chế biến hóa học khác nhau, tạo nên các hợp chất hữu cơ trung gian. Nitrobenzen là một trong các sản phẩm trung gian đó.Do nhu cầu của con người ngày càng cao, cho nên việc tôngr hợp ra hợp chất nitrobenzen là hết sức cần thiết. Nó chiếm một vò trí quan trọng trong ngành công nghiệp hoá chất của nước ta hiện nay . Nitrobenzen có rất nhiều ứng dụng. Phần lớn được dùng để tổng hợp anilin, benzidin, dinitrobenzen, thuốc nhuộm … Một lượng nhỏ nhưng không kém phần quan trọng dùng để làm dung môi chọn lọc, sản xuất thuốc nổ và dùng trong y dược. Đến nay, nitrobenzen vẫn được sản xuất theo một phương pháp duy nhất là nitro hóa benzen với qui mô lớn và khá hoàn thiện về mặt kỹ thuật. Nguyên liệu chủ yếu là benzen , còn tác nhân nitro hóa có thể có nhiều loại như axit nitric, muối nitrat, oxit nitơ … Nhưng trong công nghiệp hiện nay hầu như chỉ sử dụng tác nhân nitro hóa là hỗn hợp axit nitric và axit sulfuric, ngoài ra có sử dụng natricacbonat và nước. Do sự đa dạng về những ứng dụng quan trọng của nitrobenzen và do các nguyên liệu đầu cho sản xuất nitrobenzen đều không phải nguyên liệu nhập ngoại nên việc thiết kế một dây chuyền sản xuất nitrobenzen là cần thiết. Có như vậy mới tạo ra được nhiều sản phẩm ứng dụng trong các ngành công nghiệp đưa nước ta dần dần tiến đến một nền công nghiệp hóa học tiên tiến hiện đại. SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 3 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Chương I. TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN LIỆU VÀ SẢN PHẨM.    A. TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN LIỆU. I.Tính chất của benzen [ 1 – 120 ]. Benzen có công thức hóa học là C 6 H 6 . Benzen là một hydrocacbon thơm ở trạng thái lỏng, không màu, linh động, có chiết suất cao, có mùi thơm đặc biệt. Benzen không tan trong nước, nhưng tan trong rượu, ete, dầu hỏa. Benzen hòa tan được nhiều chất nhựa, mỡ, lưu huỳnh và nhiều chất khác không tan trong nước. Do đó benzen là một dung môi rất thông dụng. Benzen là nguồn nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp phẩm nhuộm anilin, dược phẩm, trong việc sản xuất chất phụ để nâng cao chỉ số octan đối với nhiên liệu động cơ ôtô và máy bay.Năm 1825 Faraday là người tìm ra benzen . Benzen được tách từ chất lỏng ngưng tụ bằng cách nén khí dầu mỏ.Năm 1845 A.W.Hofman thu được benzen từ đàu nhẹ trong nhựa than. 1. Cấu tạo của vòng benzen [ 2 – 12 ]. *Theo quan điểm cổ điển: phân tư ûbenzen có cấu tạo mạch vòng khép kín. Nhiều tác giả đã đề nghò các công thức cấu tạo của vòng benzen, trong đó có công thức Kekule được sử dụng nhiều hơn cả. Mặc dù vậy, công thức Kekule không phản ánh được đầy đủ các tính chất của benzen. ∗Theo quan điểm hiện đại: Benzen có cấu tạo vòng 6 cạnh phẳng. Các nguyên tử cacbon trong vòng đều ở trạng thái lai hóa sp 2 . Mỗi nguyên tử cacbon còn một electron p chưa lai hóa. Sáu electron p của 6 nguyên tử cacbon không xen phủ đều cả hai bên tạo ra đám mây electron p phân bố đều trên cả 6 nguyên tử cacbon của vòng và được biểu diễn bằng công thức sau: SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 4 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Các góc hóa trò đều bằng 120 0 . C C C C H C Độ dài kiên kết C – C có giá trò trung gian giữa liên kết đơn C – C và liên kết đôi C = C C C C C C C 1,54 A 0 1,40 A 0 1,34 A 0 Chúng ta dễ dàng nhận thấy rằng do các electron p xen phủ khép kín nên các liên kết C – C của vòng không mang tính chất của một liên kết đôi C = C. Phân tử benzen có mật độ electron p phân bố đều, phân tử hoàn toàn đối xứng, bền, vì thế mà khó cộng hợp, khó oxi hóa. Nó chỉ dễ phá vỡ cấu trúc bền của vòng. 2 .Tính chất vật lý của benzen [ 6 ]. Dưới đây là các thông số vật lý của benzen: Điểm nóng chảy 5,533 0 C Điểm sôi 80,1 0 C Khối lượng riêng ở 25 o C: 879 kg/m 3 Độ nhớt ở 20 0 C 0,649.10 -3 N.s/m 2 Sức căng bề mặt ở 20 0 C 29.10 -3 N/m Nhiệt dung riêng ở 20 0 C 1730 J/kg.đo Nhiệt độ chớp cháy cốc kín –11,1 o C. Nhiệt cháy đẳng áp ở 25 o C 9,999 kcal/mol. Nhiệt hóa hơi 8.09kcal/kmol. SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 5 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Nhiệt độ tự bốc cháy trong không khí 538 o C. Nhiệt độ tới hạn 289.45 o C. Độ hoà tan trong nước ở 25 o C 0.18g/100g H 2 0. p suất tới hạn 48.6 atm Nhiệt nóng chảy 30,1 kcal/kmol. Độ hoà tan của nước trong benzen 0.05g/100g C 6 H 6. Nhiệt lượng nóng chảy 2,351 kcal/mol. Tỷ trọng tới hạn 0,3 g/ml. Hằng số vật lý một số hydrocacbon thơm [ 1 ] : Công thức Tên gọi t nc 0 C t sôi 0 C Tỷ khối C 6 H 6 C 6 H 5 CH 3 C 6 H 5 (CH 3 ) 2 C 6 H 5 C 2 H 5 Benzen Toluen Xilen Para-xilen Octo-xilen Meta-xilen Etylbenzen +5,51 -95 +13,2 -29,0 -53,6 -94,0 80,1 110,6 138,4 144,4 139,1 136,2 0,8790 0,8669 0,8610 0,8802 0,8641 0,8669 3. Tính chất hóa học của benzen [ 2 ]. a. Phản ứng cộng hợp : Khó thực hiện, đòi hỏi điều kiện khắc nghiệt : nhiệt độ, xúc tác, áp suất. + Phản ứng khử : SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 6 450 0 C V 2 O 5 ánh sáng ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen + 3H 2 0 Ni,200 - 300 C,300 atm → benz en xyclohexan + Tác dụng với clo : + 3 CI 2 a. Phản ứng oxi hóa : Rất khó thực hiện. Các chất oxi hóa thông thường như KMNO 4 ,K 2 Cr 2 O 7 / H 2 SO 4 không có khả năng oxi hóa nhân benzen. nhiệt độ cao, benzen bò oxi hóa bởi oxi tạo anhydric maleic với sự có mặt của xúc tác V 2 O 5 : O CH C + 9/2O 2 O benzen CH C O anhydricaxetic b.Phản ứng thế electrophyl S E : SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 7 nhiệt độ, áp suất Cl CH Cl– CH CH- Cl Cl – CH CH–Cl CH Cl X NO 2 FeX 3 55 – 60 0 C SO 3 H R O C R H 2 SO 4 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen phản ứng halogen hóa : + X 2 + HX ; (X = Cl, Br) Phản ứng nitro hóa : + HNO 3 + H 2 O Phản ưnùg sulfo hóa : + H 2 SO 4 + H 2 O Phản ứng ankyl hóa : + RCl + HCl Phản ứng axyl hóa : O + R – C – Cl + + HCl II.Tính chất của axit nitric [ 3 – 134 ], [ 4 – 183 ]. Axit nitric có công thức phân tử HNO 3 là một axit mạnh được dùng làm tác nhân nitro hóa benzen để sản xuất nitrobenzen. Ở trạng thái hơi, phân tử axit nitric có cấu tạo phẳng. SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 8 AlCl 3 AlCl 3 102 0 116 0 130 0 114 0 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen H O 0,96 A 0 1,21 A 0 O N 1,41 A 0 O I. Tính chất vật lý của axit nitric. Ởû điều kiện thường axit nitric là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí. Axit nitric đặc tan trong nước theo bất kì tỷ lệ nào. Nó tạo nên với nước hỗn hợp đồng sôi chứa 69,2% axit và sôi ở 121,8 0 C dưới áp suất thường. Axit nitric tinh khiết kém bền, dễ bò phân hủy dưới tác dụng của ánh sáng và nhiệt : 4 HNO 3 = 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O Khí NO 2 sinh ra lại tan vào axit nitric làm cho chất lỏng từ không màu trở nên có màu vàng. Bản thân axit nitric tinh khiết tự ion hóa như sau : 2 HNO 3 NO 2 + + NO 3 - + H 2 O Trong đó nồng độ của mỗi loại ion là 0,5 mol/lít ở nhiệt độ –10 0 C. Khi tan trong dung môi có khả năng cho proton mạnh hơn, như axit sulfuric và axit pecloric, axit nitric phân ly cho ion nitroni NO 2 + : HNO 3 + 2HClO 4 NO 2 + + 2ClO 4 - + H 3 O + 4HNO 3 + 2H 2 SO 4 4NO 2 + + 2HSO 4 - + H 3 O + Qúa trình phân ly này tạo nên nhiều ion nitroni hơn sự tự ion hóa của axit nitric. Một số tính chất vật lý của axit nitric [6] : Nhiệt độ sôi 82,6 0 C Nhiệt độ kết tinh -41,59 0 C SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 9 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Khối lượng riêng ở 20 0 C 1512,8 kg/m 3 Chỉ số khúc xạ n D 25 1,397 Độ nhớt ở 20 0 C 0,8.10 -3 N.s/m 2+ Nhiệt tạo thành pha lỏng 2,7474 J/g Nhiệt tạo thành pha khí 2,1258 J/g Nhiệt hóa hơi ở 20 0 C 626,3 J/g Nhiệt dung riêng ở 20 0 C 1.748 j/g.độ Nhiệt nóng chảy 600 kcal/kmol 2.Tính chất hóa học của axit nitric : Axit nitric là axit mạnh, tương đối ít bền, oxi hóa mạnh và là tác nhân nitric hóa. a. Tác dụng với kim loại : Axit nitric có thể tương tác với hầu hết kim loại trừ Au, Pt, Rh, Ta và Ir. Tùy thuộc vào nồng độ của axit, nhiệt độ và bản chất của kim loại mà sản phẩm thu được là HNO 2 , NO 2 , N 2 O, N 2 , NH 4 + . Nói chung những kim loại có thế điện cực khá nhỏ hơn thế điện cực của hidro sẽ khử axit nitric đến N 2 O, N 2 , NH 4 + . Ví dụ : 4Zn + 10HNO 3(loãng) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O Những kim loại khác khử axit nitric đặc đến NO 2 và khử axit nitric loãng đến NO. Ví dụ : 3C U + 8HNO 3(loãng) = 3C U (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Pb + 4HNO 3(đặc) = Pb(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Điều lạ là một số kim loại thông thường như Fe, Al, và Cr không những không tương tác với axit nitric đặc mà còn được axit đó thụ động hóa (do tạo thành màng oxit rất mỏng và khó tan). b. Tác dụng với phi kim : SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 10 [...]... nitrobenzen, cũng như công trình nghiên cứu nitro hoá benzen bằng etylnitrat, thấy rằng phân tử axit nitric tham gia chủ yếu để tạo thành sản phẩm trong đó một phân tử hoạt hoá phân tử benzen còn phân tử thứ hai được kết hợp như sơ đồ : O SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 29 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen N O H OH (HNO3) Qua một số nghiên cứu khác Tronop còn thấy rằng giữa... sự ion hoá phân tử N2O4 như sơ đồ : AlCl3 + N2O4 → AlCl3.NO2.NO2 H AlCl3.NO2.NO2 + C6H6 → NO2 ( NO2AlCl )H+ SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 21 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Trong hợp chất trung gian này, hydrozen liên kết với nguyên tử cacbon cùng với NO2 , dễ dàng tách ra dưới dạng ion để tạo thành nitrobenzen rồi kết hợp với phân tử thứ hai AlCl3 thành phân tử Người... dinitrobenzene,lamf chất xúc tiến lưu hoá cao su, dùng để sản xuất thuốc nhuộm anilin đen Ngoài ra còn dùng làm dung môi chọn lọc để tinh chế dầu mỏ và moat số ứng dụng quan trọng nửa là dùng để sản xuất thuốc nổ và dùng trong y dược SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 17 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Chương II CÁC PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT NITROBENZEN [ 8 ]  1 Niro hoá bằng axit... nitro hóa đồng thời còn tạo điều kiện cho việc sử dụng axit nitric triệt để hơn 1 Tính chất vật lý của axit sulfuric SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 11 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Axit sulfuric là một chất lỏng nặng (d = 1,827 g/cm 3 ), sánh như dầu, không có màu và mùi, các phân tử liên hợp với nhau bằng liên kết hidro, đông đặc ở 10,370C và sôi kèm theo sự phân hủy... tiên axit nitric kết hợp với nhân thơm theo nối đôi rồi tiếp tục tách nước thành nitrobenzen H OH - OH + H SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 - H2 O 28 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen NO2 NO2 NO2 nitrobenzen Sự xác nhận trên được tìm ra trong khi tách sản phẩm tương tự của sự kết hợp axit nitric với hydrocacbon không no, naphtalin và angtraxen Thiếu sót của sơ đồ trên là không... đó axit nitric khan phần lớn HNO3 nằm ở dạng phân tử trung hoà HONO2 Một vài tính chất của HNO 3 như sự biến đổi sức căng bề mặt cùng với nhiệt độ, trọng lượng phân tử, quang phổ tử ngoại chứng tỏ có sự liên hợp các phân tử của axit nitric do liên kết hydro theo cấu tạo sau : SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 27 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen O .H–O O ← N N → O OH ... mối liên kết giữa nguyên tử hydro và cacbon bò phá vỡ NO2 O2N H (I) H + NO2+ hay chậm + NO2 H (II) nhanh SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 NO2 + H+ 30 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP H+ + Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen HSO4- → H2SO4 Theo cơ chế này giai đoạn (I) đồng thời cũng là giai đoạn chậm nhất và quyết đònh tốc độ của toàn bộ quá trình là yêu cầu kết hợp ion NO 2+ với nhân thơm tạo thành sản phẩm... để sản xuất anilin, benzidin, thuốc nhuộm, dung môi và chất oxi hóa 1.Tính chất vật lý của nitrobenzen : Nitrobenzen tinh khiết là chất lỏng không màu (nitrobenzen công nghiệp có màu vàng), có mùi hạnh nhân, độc, ít tan trong nước, có thể bay hơi theo hơi nước Nitrobenzen dễ tan được trong hầu hết các dung môi hữu SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 14 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất. .. giảm đi khi hàm lượng nước trong hỗn hợp tăng lên Thí nghiệm đưa đến kết luận : có sự phân ly ra O = N+ = O mới làm xuất hiện đường thẳng của quang phổ Trong oleum ion nitroni NO2 tạo ra từ HNO3 theo phương trình : HNO3 + H2S2O7 NO2+ + HSO-4 + H2SO4 SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 26 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Theo sự biến đổi cường độ của đường có tần số 1400 cm... các sản phẩm trung gian khá phức tạp và khó tách NO2 NO NHOH [H] nitrrobenzen N=N nitrrozo hydroxyamin O Azoxibenzen NH2 N=N Azobenzen NH – NH 2 Hydrazobenzen - Khử trong môi trường trung tính : chất khử : Zn + NH 4Cl Phản ứng khử dừng lại ở sản phẩm hydroxylamin NO2 NHOH + 2Zn + NH4Cl benzen SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K44 + H2 O hydroxylamin 16 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất . 22 SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 1 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen Chương III : SẢN XUẤT NITROBENZEN TRONG CÔNG NGHIỆP 24 I. Quá trình nitro hóa 24 II. Lý. lượng do sản phẩm mang ra 59 6. Nhiệt lượng mất mát ra môi trường 60 KẾT LUẬN 62 TÀI LIỆU THAM KHẢO 63 SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 2 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen. các ngành công nghiệp đưa nước ta dần dần tiến đến một nền công nghiệp hóa học tiên tiến hiện đại. SV: Phạm Ngọc Hợp- Lớp: Hoá Dầu - K 44. 3 ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nitrobenzen