Các hợp chất của Clo I. AXIT CLOHIDRIC (HCl) Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh 1. Hoá tính a. TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit) HCl H + + Cl - b. TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô Fe + 2HCl 0 t FeCl 2 + H 2 2Al + 6HCl 0 t 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl → không có phản ứng c. TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối và nước NaOH + HCl NaCl + H 2 O CuO + 2HCl 0 t CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 0 t 2FeCl 3 + 3H 2 O d. TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO 4 , MnO 2 …… 4HCl + MnO 2 0 t MnCl 2 + Cl 0 2 + 2H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO 3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng) 3HCl + HNO 3 → 2Cl + NOCl + 2H 2 O NOCl NO + Cl Au + 3Cl → AuCl 3 2.Điều chế a.PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc 2NaCl tt + H 2 SO 4 o t 400 0 Na 2 SO 4 + 2HCl NaCl tt + H 2 SO 4 o 250 0 t NaHSO 4 + HCl b.PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo H 2 + Cl 2 as 2HCl hidro clorua. II. MUỐI CLORUA Chứa ion âm clorua (Cl - ) và các ion dương kim loại, NH 4 như NaCl ZnCl 2 CuCl 2 AlCl 3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl 2 , NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl 2 tẩy gỉ khi hàn, chống mục gổ BaCl 2 chất độc CaCl 2 chất chống ẩm AlCl 3 chất xúc tác III. HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp. Cl 2 O Clo (I) oxit Cl 2 O 7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipoclorơ NaClO Natri hipoclorit HClO 2 Axit clorơ NaClO 2 Natri clorit HClO 3 Axit cloric KClO 3 kali clorat HClO 4 Axit pecloric KClO 4 kali peclorat Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxihóa mạnh. 1.NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H 2 O có tính ôxi hóa mạnh, có tính tẩy màu, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO ( có tính tẩy màu) (Cl 2 + 2KOH →KCl + KClO + H 2 O) 2.KALI CLORAT công thức phân tử KClO 3 là chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm 2KClO 3 0 t 2 MnO 2KCl + O 2 KClO 3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 100 0 c 3Cl 2 + 6KOH 0 100 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 3.CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl 2 là chất ôxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH) 2 đặc: Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O Nếu Ca(OH) 2 loãng: 2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 → CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + 2H 2 O 4.AXIT HIPOCLORƠ : HClO Là một axit yếu , yếu hơn cả axit cacbonic. Nhưng nó có tính oxyhoá rất mạnh. CO 2 + H 2 O + NaClO → NaHCO 3 + HClO HClO → HCl + O 4HClO + PbS → 4HCl + PbSO 4 5.AXIT CLORƠ : HClO 2 Là một axit yếu nhưng mạnh hơn hipoclorơ và có tính oxyhoá mạnh được điều chế theo phương trình. Ba(ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2 6.AXIT CLORIC : HClO 3 - Là một axit mạnh tương tự như axit HCl , HNO 3 và có tính oxyhoá. - Muối clorat có tính oxyhoá, không bị thuỷ phân. 7.AXIT PECLORIC : HClO 4 - Axit pecloric là axit mạnh nhất trong tất cat các axit. Nó có tính oxyhoá , dễ bị nhiệt phân 2HClO 4 0 t H 2 O + Cl 2 O 7 Tổng kết về các axit chứa oxy của clo Chiều tăng tính bền và tính axit HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Chiều tăng tính oxyhoá . Cl 2 O 7 Clo( VII) oxit HClO Axit hipoclorơ NaClO Natri hipoclorit HClO 2 Axit clorơ NaClO 2 Natri clorit HClO 3 Axit cloric KClO 3 kali clorat HClO 4 Axit pecloric KClO 4 kali peclorat. BaCl 2 chất độc CaCl 2 chất chống ẩm AlCl 3 chất xúc tác III. HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp. Cl 2 O Clo (I). Các hợp chất của Clo I. AXIT CLOHIDRIC (HCl) Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh 1. Hoá tính a. TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl