CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC VÔ CƠ BỒI DƯỠNG HỌC SINH THCS

CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC VƠ CƠ BỒI DƯỠNG HSTHCS Ch un đề 1: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A. NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I. Nhận biết các chất trong dung dòch. Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Axit - Bazơ kiềm Quỳ tím - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Gốc nitrat Cu Tạo khí không màu, để ngoài không khí hoá nâu 8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (không màu) 2NO + O 2 → 2NO 2 (màu nâu) Gốc sunfat BaCl 2 Tạo kết tủa trắng không tan trong axit H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl Gốc sunfit - BaCl 2 - Axit - Tạo kết tủa trắng không tan trong axit. - Tạo khí không màu. Na 2 SO 3 + BaCl 2 → BaSO 3 ↓ + 2NaCl Na 2 SO 3 + HCl → BaCl 2 + SO 2 ↑ + H 2 O Gốc cacbonat Axit, BaCl 2 , AgNO 3 Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng. CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 → Ag 2 CO 3 ↓ + 2NaNO 3 Gốc photphat AgNO 3 Tạo kết tủa màu vàng Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 → Ag 3 PO 4 ↓ + 3NaNO 3 (màu vàng) Gốc clorua AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2 → PbCl 2 ↓ + 2NaNO 3 Muối sunfua Axit, Pb(NO 3 ) 2 Tạo khí mùi trứng ung. Tạo kết tủa đen. Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S ↑ Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2NaNO 3 Muối sắt (II) Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bò hoá nâu ngoài không khí. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 1 Muối sắt (III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Muối magie Tạo kết tủa trắng MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan trong NaOH dư AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH (dư) → NaAlO 2 + 2H 2 O II. Nhận biết các khí vô cơ. Khí SO 2 Ca(OH) 2 , Dd nước brom Làm đục nước vôi trong. Mất màu vàng nâu của dd nước brom SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → H 2 SO 4 + 2HBr Khí CO 2 Ca(OH) 2 Làm đục nước vôi trong CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Khí N 2 Que diêm đỏ Que diêm tắt Khí NH 3 Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh Khí CO CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ. CO + CuO o t → Cu + CO 2 ↑ (đen) (đỏ) Khí HCl - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO 3 - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ - Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 Khí H 2 S Pb(NO 3 ) 2 Tạo kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3 Khí Cl 2 Giấy tẩm hồ tinh bột Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Axit HNO 3 Bột Cu Có khí màu nâu xuất hiện 4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O * Bài tập: @. Nhận biết bằng thuốc thử tự chọn: Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt 5 dung dòch: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 . Câu 2: Phân biệt 4 chất lỏng: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 O. CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 2 Câu 3: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dòch muối (không trùng kim loại cũng như gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Pb. a) Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dòch của muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt 4 ống nghiệm đó?. Câu 4: Phân biệt 3 loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm 2 lá (NH 4 NO 3 ), và supephotphat kép Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Câu 5: Có 8 dung dòch chứa: NaNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , FeSO 4 , CuSO 4 . Hãy nêu các thuốc thử và trình bày các phương án phân biệt các dung dòch nói trên. Câu 6: Có 4 chất rắn: KNO 3 , NaNO 3 , KCl, NaCl. Hãy nêu cách phân biệt chúng. Câu 7: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe 2 O 3 ), (Fe + FeO), (FeO + Fe 2 O 3 ). Câu 8: Có 3 lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al 2 O 3 ), (Fe + Fe 2 O 3 ), (FeO + Fe 2 O 3 ). Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. @. Nhận biết chỉ bằng thuốc thử qui đònh: Câu 1: Nhận biết các dung dòch trong mỗi cặp sau đây chỉ bằng dung dòch HCl: a) 4 dung dòch: MgSO 4 , NaOH, BaCl 2 , NaCl. b) 4 chất rắn: NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 , BaSO 4 . Câu 2: Nhận biết bằng 1 hoá chất tự chọn: a) 4 dung dòch: MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . b) 4 dung dòch: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgSO 4 . c) 4 axit: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . Câu 3: Chỉ được dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phương pháp nhận ra các dung dòch bò mất nhãn: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. Câu 4: Cho các hoá chất: Na, MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết chúng. @. Nhận biết không có thuốc thử khác: Câu 1: Có 4 ống nghiệm được đánh số (1), (2), (3), (4), mỗi ống chứa một trong 4 dung dòch sau: Na 2 CO 3 , MgCl 2 , HCl, KHCO 3 . Biết rằng: CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 3 - Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thì thấy kết tủa. - Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thì thấy có khí bay lên. Hỏi dung dòch nào được chứa trong từng ống nghiệm. Câu 2: Trong 5 dung dòch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 , H 2 SO 4 , NaCl. Biết: - Đổ A vào B → có kết tủa. - Đổ A vào C → có khí bay ra. - Đổ B vào D → có kết tủa. Xác đònh các chất có các kí hiệu trên và giải thích. Câu 3: Có 4 lọ mất nhãn A, B, C, D chứa KI, HI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 . + Cho chất trong lọ A vào các lọ: B, C, D đều thấy có kết tủa. + Chất trong lọ B chỉ tạo kết tủa với 1 trong 3 chất còn lại. + Chất C tạo 1 kết tủa và 1 khí bay ra với 2 trong 3 chất còn lại. Xác đònh chất chứa trong mỗi lọ. Giải thích? Câu 4: Hãy phân biệt các chất trong mỗi cặp dung dòch sau đây mà không dùng thuốc thử khác: a) NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. b) NaOH, FeCl 2 , HCl, NaCl. Câu 5: Không được dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết các chất đựng trong các lọ mất nhãn sau: KOH, HCl, FeCl 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 , NH 4 Cl. Câu 6: Không được dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết 5 lọ mất nhãn sau: NaHSO 4 , Mg(HCO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , KHCO 3 . B. CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT I. Nguyên tắc: @ Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc hoặc tự tách). @ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát: B CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 4 A, B X PƯ tách + → XY AX ( ,↓ ↑ , tan) Y PƯ tái tạo + → A Ví dụ: Hỗn hợp các chất rắn: Chất X chọn dùng để hoà tan. CaSO 4 Hỗn hợp 2 4 (đặc) H SO 3 4 CaCO CaSO +   →    CO 2 ↑ 2 Ca(OH) 3 CaCO + → ↓ Trình bày: + Cho hỗn hợp đun nóng với H 2 SO 4 CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O + Thu lấy CO 2 đem hấp thụ bằng dd Ca(OH) 2 dư CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O II. Phương pháp tách một số chất vô cơ cần lưu ý: Chất cần tách Phản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất ban đầu Phương pháp tách Al (Al 2 O 3 hay hợp chất nhôm) Al dd NaOH → NaAlO 2 2 CO → Al(OH) 3 ↓ o t → Al 2 O 3 đpnc → Al Lọc, điện phân Zn (ZnO) Zn dd NaOH → Na 2 ZnO 2 2 CO → Zn(OH) 2 ↓ o t → ZnO o 2 t H → Zn Lọc, nhiệt luyện Mg Mg HCl → MgCl 2 NaOH → Mg(OH) 2 ↓ o t → MgO CO → Mg Lọc, nhiệt luyện Fe (FeO hoặc Fe 2 O 3 ) Fe HCl → FeCl 2 NaOH → Fe(OH) 2 ↓ o t → FeO 2 H → Fe Lọc, nhiệt CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 5 luyện Cu (CuO) Cu 2 4 H SO đặc, nóng → CuSO 4 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ o t → CuO 2 H → Cu Lọc, nhiệt luyện III. Bài tập : Câu 1: Tách riêng dung dòch từng chất sau ra khỏi hỗn hợp dung dòch AlCl 3 , FeCl 3 , BaCl 2 . Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm 3 khí: Cl 2 , H 2 và CO 2 thành các chất nguyên chất. Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit và sắt (II) clorua thành từng chất nguyên chất. Câu 4: Trình bày phương pháp hoá học để lấy từng oxit từ hỗn hợp : SiO 2 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 và CuO. Câu 5: Trình bày phương pháp hoá học để lấy từng kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit SiO 2 , Al 2 O 3 , CuO và FeO. Câu 6: Bằng phương pháp hoá học hãy tách từng kim loại Al, Fe, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại. Câu 7: Tinh chế: a) O 2 có lẫn Cl 2 , CO 2 b) Cl 2 có lẫn O 2 , CO 2 , SO 2 c) AlCl 3 lẫn FeCl 3 và CuCl 2 d) CO 2 có lẫn khí HCl và hơi nước Câu 8: Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất: Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Hãy trình bày phương pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết. Viết PTPƯ. Ch un đề 2: BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Các loại nồng độ: 1. Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có trong 100g dung dòch. Công Thức: % 100%= × ct dd m C m ct m : Khối lượng chất tan (g) dd m : Khối lượng dung dòch (g) Với: dd m = V.D V: Thể tích dung dòch (ml) CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 6 2 1 1 2 C C m m C C − ⇒ = − 2 1 1 2 C C V V C C − ⇒ = − 2 1 1 2 D D V V D D − ⇒ = − D: Khối lượng riêng (g/ml) Vậy: % 100%= × ct dd m C m = 100% ct m V.D × II. Nồng độ mol (C M ): Cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dòch : M n C V = (mol/l) III. Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và độ tan S : % 100% S C S+100 = × IV. Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol. Ta có: 10 = M D C C%. M hay 10 M M C% C . D = V. Khi pha trộn dung dòch: 1) Sử dụng quy tắc đường chéo: @ Trộn m 1 gam dung dòch có nồng độ C 1 % với m 2 gam dung dòch có nồng độ C 2 %, dung dòch thu được có nồng độ C% là: 1 m gam dung dòch 1 C 2 C C− 2 m gam dung dòch 2 C 1 C C− @ Trộn V 1 ml dung dòch có nồng độ C 1 mol/l với V 2 ml dung dòch có nồng độ C 2 mol/l thì thu được dung dòch có nồng độ C (mol/l), với V dd = V 1 + V 2 . 1 V ml dung dòch 1 C 2 C C− C 2 V ml dung dòch 2 C 1 C C− @ Trộn V 1 ml dung dòch có khối lượng riêng D 1 với V 2 ml dung dòch có khối lượng riêng D 2 , thu được dung dòch có khối lượng riêng D. 1 V ml dung dòch 1 D 2 D D− D 2 V ml dung dòch 2 D 1 D D− CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 7 C 2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: ( ) 1 21 2 1 2 m C m C m + m C+ = (1) 1 m , 2 m là khối lượng của dung dòch 1 và dung dòch 2. 1 C , 2 C là nồng độ % của dung dòch 1 và dung dòch 2. C là nồng độ % của dung dòch mới. (1) 1 21 2 1 2 m C m C m C+ m C⇔ + = ( ) ( ) 1 21 2 m C -C m C-C⇔ = 2 1 1 2 m C -C m C -C ⇔ = 3) Để tính nồng độ các chất có phản ứng với nhau: - Viết các phản ứng xảy ra. - Tính số mol (khối lượng) của các chất sau phản ứng. - Tính khối lượng hoặc thể tích dung dòch sau phản ứng.  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dòch sau phản ứng. • Nếu sản phẩm không có chất bay hơi hay kết tủa. dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia m = ∑ • Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hơi hay kết tủa. dd sau phản ứng khiù khối lượng các chất tham gia m m = − ∑ dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia kết tủa m m = − ∑ • Nếu sản phẩm vừa có kết tủa và bay hơi. dd sau phản ứng khiù khối lượng các chất tham gia kết tủa m m m = − − ∑ BÀI TẬP: Câu 1: Tính khối lượng AgNO 3 bò tách ra khỏi 75 gam dung dòch bão hoà AgNO 3 ở 50 o C, khi dung dòch được hạ nhiệt độ đến 20 o C. Biết ( ) 0 3 20 222 AgNO C S = g ; ( ) 0 3 50 455 AgNO C S = g . CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 8 Câu 2: Có 2 dung dòchHCl nồng độ 0,5M và 3M. Tính thể tích dung dòch cần phải lấy để pha được 100ml dung dòch HCl nồng độ 2,5M. Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO 4 .7H 2 O vào 168,1 (g) nước, thu được dung dòch FeSO 4 có nồng độ 2,6%. Tính m? Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na 2 CO 3 .10H 2 O được hoà tan trong 50,1ml nước cất (D = 1g/ml). Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được. Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO 3 hoà tan vào 146 (g) dung dòch HCl thì vừa đủ. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch HCl đầu? c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dòch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO 3 vào 114,1 (g) dung dòch HCl 8%. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm các chất thu được sau phản ứng? Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g một kim loại hoá trò (II) bằng dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu được dung dòch muối và 5,6 lít khí hiđro (đktc). a) Xác đònh kim loại? b) Xác đònh khối lượng dung dịch HCl 18,25% đã dùng? Tính C M của dung dòch HCl trên? c) Tìm nồng độ phần trăm của dung dòch muối sau phản ứng? Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu được dung dòch và 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng dung dòch trên tác dụng với dung dòch AgNO 3 dư, thu được b (g) kết tủa. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tìm giá trò a, b? c) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dòch HCl? Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na 2 SO 4 và K 2 SO 4 trộn theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol. Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu được dung dòch A. Cho 1664 (g) dung dòch BaCl 2 10% vào dung dòch A, xuất hiện kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thêm H 2 SO 4 dư vào nước lọc thấy tạo ra 46,6 (g) kết tủa. Xác đònh nồng độ phần trăm của Na 2 SO 4 và K 2 SO 4 trong dung dòch A ban đầu? CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 9 Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm 3 muối: K 2 CO 3 , KCl, KHCO 3 tác dụng với Vml dung dòch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu được dung dòch Y và 6,72 lít khí CO 2 (đktc). Chia Y thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1: Để trung hoà dung dòch cần 250ml dung dòch NaOH 0,4M. - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO 3 dư thu được 51,66 (g) kết tủa. a) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dòch HCl thì thu được 17,92 lít H 2 (đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng thể tích khí H 2 do sắt tạo ra gấp đôi thể tích H 2 do Mg tạo ra. Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn 4 (g) hỗn hợp gồm một kim loại hoá trò (II) và một kim loại hoá trò (III) phải dùng 170ml dung dòch HCl 2M. a) Cô cạn dung dòch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan. b) Tính thể tích khí H 2 (ở đktc) thu được sau phản ứng. c) Nếu biết kim loại hoá trò (III) ở trên là Al và nó có số mol gấp 5 lần số mol kim loại hoá trò (II). Hãy xác đònh tên kim loại hoá trò (II). Câu 12: Có một oxit sắt chưa công thức. Chia lượng oxit này làm 2 phần bằng nhau. a) Để hoà tan hết phần 1 phải dùng 150ml dung dòch HCl 3M. b) Cho một luồng khí CO dư đi qua phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu được 8,4 (g) sắt. Tìm công thức oxit sắt trên. Câu 13: A là một hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al. - Lấy m gam A cho vào nước tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 6,94 lít H 2 (đktc). - Lấy m gam A cho vào dung dòch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít H 2 (đktc). - Lấy m gam A hoà tan bằng một lượng vừa đủ dung dòch axit HCl được một dung dòch và 9,184 lít H 2 (đktc). Hãy tính m và % khối lượng các kim loại trong A. Câu 14: X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn. Y là dung dòch H 2 SO 4 chưa rõ nồng độ. Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí H 2 . Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H 2 . CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 10 [...]... (54,60C và 0,8604 atm) và dung dòch X a) Tính tổng số gam các muối trong dung dòch X b) Xác đònh 2 kim loại trên nếu chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % mỗi muối trong hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg và Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% và %CaCO3 = 70,5% CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 33 CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 34 ... từ Fe bằng các cách khác nhau Câu 3: Viết các phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu → CuCl2 bằng 3 cách b) CuCl2 → Cu bằng 2 cách c) Fe → FeCl3 bằng 2 cách Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 và H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H2O, hãy nêu cách điều chế để thu được Cu(OH) 2 Viết các PTHH xảy ra Câu 6: Từ các chất KCl,... (8) (5) (10) Al AlCl3 Ca(HCO3)2  → NaAlO 2 (6) (7) Al(OH)3 Al(NO3)3 Al2O3 Câu 2: Hãy tìm 2 chất vô cơ thoả mãn chất R trong sơ đồ sau: A B R C R R X R Y Z Câu 3: Xác đònh các chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A A2 A B1 A3 A4 A A A B2 B3 B4 Câu 4: Hoàn thành các phản ứng sau: CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 14 X+A +E  F → (5) (1) +G +E  H  F → → (6) (7) X+B (2) Fe (3) X+C +I +L  K  H + BaSO4... gian khối lượng lá kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a/ Tính lượng Pb đã bám vào lá Zn , biết rằng lượng Pb sinh ra bám hoàn toàn vào lá Zn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 26 b/ Tính mồng độ M các muối có trong dung dòch sau khi lấy lá kẽm ra , biết rằng thể tích dung dòch xem như không đổi ? Chun đề 7 :Chứng minh chất tác dụng hết : Câu 1/ Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dòch... chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết trong điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đều đạt 80% a/ Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu ? b/ Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu được sau phản ứng trên phải dùng bao nhiêu lít dung dòch HCl 2M? Chun đề 12: BÀI TOÁN BIỆN LUẬN CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 31 * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO 2, SO2 TÁC DỤNG... hiđroclorua Câu 7: Từ các chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl 2, nước Javen, dung dòch KOH, I 2, KClO3 Câu 8: Từ các chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xa và đạm 2 lá Viết phương trình phản ứng CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 17 Câu 10: Phân đạm 2 lá có công thức NH 4NO3, phân đạm urê có công thức (NH 2)2CO Viết các phương... dòch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm % các chất trong dung dòch tạo ra CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 20 c) Tìm 2 kim loại, nếu biết tỉ số mol 2 muối khan = 1 : 1 và khối lượng mol kim loại này gấp 2,4 ĐS: lần khối lượng mol của kim loại kia a) Lượng muối khan = 26,95g b) %NaOH = 10,84% và %NaCl = 11,73% c) KL hoá trò II là Zn và KL hoá trò III là Al Câu 16: Hai nguyên tố X và Y đều ở thể rắn trong điều kiện... vừa đủ) Sau đó làm nguội dung dòch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách khỏi dung dòch, biết rằng độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4g CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 12 ĐS: mCuSO 5H O = 30, 7( g ) 4 2 Chun đề 4: ĐIỀU CHẾ và VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC A- SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: → → → → → Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCl2 1) ... phương trình điều chế 2 loại phân đạm trên từ không khí, nước và đá vôi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al và HCl hãy nêu 2 cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, hãy viết các phương trình điều chế các chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4 Chun đề 5 : BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC BÀI TẬP Câu 1: Khi hoà tan 21g một kim loại hoá trò II trong dung... D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dư → G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4 → L1 + L2 + L3 Câu 4: Xác đònh công thức ứng với các chữ cái sau Hoàn thành PTPƯ: b) X1 + X2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O c) X3 + X4 → Ca(OH)2 + H2 CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 15 d) X5 + X6 + H2O → Fe(OH)3 + CO2 + NaCl C- ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1 Điều chế oxit Phi kim + oxi Kim loại + oxi Nhiệt phân axit . CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC VƠ CƠ BỒI DƯỠNG HSTHCS Ch un đề 1: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A. NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I. Nhận biết các chất trong dung dòch. Hoá chất. lít khí H 2 . Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H 2 . CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 10 (Các thể tích khí đều đo ở đktc) a) Chứng tỏ rằng trong thí nghiệm 1 thì X. độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g. CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS 12 ĐS: 4 2 CuSO .5H O 30,7( )m g= Ch un đề 4: ĐIỀU CHẾ và VI ẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC A- SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương