LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA LỚP 11 CẢ NĂM

Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph-¬ng Duy -1- Tài liệu này mình soạn nhưng không tránh khỏi thiếu sót mọi người có nhu cầu down cho mình xin lời nhận xét nhé mình mong có những lời nhận xét góp ý từ mọi người để nó phù hợp hơn CHUYÊN ĐỀ 1. SỰ ĐIỆN LI A. PHẦN LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li là quá trình các chất tan trong nƣớc ra ion. - Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nƣớc, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H + + Cl - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - - Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nƣớc chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dƣới dạng phân tử trong dung dịch. + Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S…các bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . . . CH 3 COOH   CH 3 COO - + H + II. AXIT - BAZƠ - MUỐI 1. Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nƣớc phân li ra cation H + . HCl → H + + Cl - - Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H + : HCl, HNO 3 , CH 3 COOH . . . - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H + : H 3 PO 4 . . . 2. Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nƣớc phân li ra ion H + . Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -2- NaOH Na + + OH - 3. Hidroxit lng tớnh - Hidroxit lng tớnh l hidroxit khi tan trong nc va cú th phõn li nh axit, va cú th phõn li nh baz. Thớ d: Zn(OH) 2 l hidroxit lng tớnh Phõn li theo kiu baz: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Phõn li theo kiu axit: Zn(OH) 2 2- 2 ZnO + 2H + 4. Mui - Mui l hp cht khi tan trong nc phõn li ra cation kim loi (hoc cation + 4 NH ) v anion l gc axit - Thớ d: NH 4 NO 3 + 4 NH + - 3 NO NaHCO 3 Na + + - 3 HCO III. S IN LI CA NC. pH. CHT CH TH AXIT - BAZ - Tớch s ion ca nc l 2 + - -14 HO K = [H ].[OH ] = 1,0.10 ( 25 0 C). Mt cỏch gn ỳng, cú th coi giỏ tr ca tớch s ny l hng s c trong dung dch loóng ca cỏc cht khỏc nhau. - Cỏc giỏ tr [H + ] v pH c trng cho cỏc mụi trng Mụi trng trung tớnh: [H + ] = 1,0.10 -7 M hoc pH = 7 Mụi trng axit: [H + ] > 1,0.10 -7 M hoc pH < 7 Mụi trng kim: [H + ] < 1,0.10 -7 M hoc pH > 7 IV. PHN NG TRAO I ION TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI 1. iu kin xóy ra phn ng - Phn ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li ch xóy ra khi cỏc ion kt hp li vi nhau to thnh ớt nht mt trong cỏc cht sau: + Cht kt ta: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2- 4 SO BaSO 4 + Cht bay hi: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2- 3 CO + 2H + CO 2 + H 2 O Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph-¬ng Duy -3- + Chất điện li yếu: CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH 2. Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -4- B. BI TP Cể HNG DN GII I. Cỏc cụng thc lien quan khi gii bi tp ca chng 1. Tớnh nng cỏc ion trong dung dch cỏc cht in li A n [A] = V ; Trong ú: [A]: Nng mol/l ca ion A n A : S mol ca ion A. V: Th tớch dung dch cha ion A. 2. Tớnh pH ca cỏc dung dch axit - baz mnh - [H + ] = 10 -a (mol/l) a = pH - pH = -lg[H + ] - [H + ].[OH - ] = 10 -14 14 10 [H ] = [OH ] II. Cỏc bi tp cú li gii Cõu 1. Trn 100 ml dung dch HNO 3 0.1M vi 100 ml dung dch H 2 SO 4 0.05M thu c dung dch A. a. Tớnh nng cỏc ion trong A. b. Tớnh pH ca dung dch A. c. Tớnh th tớch dung dch NaOH 0.1M trung hũa dung dch A. Gii a. 3 HNO n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) ; 24 H SO n = 0.1* 0.05 = 0.005 (mol) 2 2 4 3 3 2 4 43 H SO HNO HNO H SO SO NO H n = n = 0.005 (mol); n = n = 0.01 (mol); n = n + 2n = 0.02 (mol) 2 34 0.01 0.005 0.02 [NO ] = = 0.05(M); [SO ] = = 0.025(M); [H ] = = 0.1(M) 0.2 0.2 0.2 b. 1 0.02 [H ] = = 0.1(M) = 10 (M) pH = 1 0.2 c. Cõu c ta cú th lm theo hai cỏch khỏc nhau: * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta hay lm nht t trc n nay ú l vit PTHH ri tớnh toỏn da vo PTHH. HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O 0.01 0.01 H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -5- 0.005 0.01 NaOH NaOH M n 0.02 V = = = 0.2 (lit) C 0.1 * Cỏch 2: Ngoi cỏch gii trờn, ta cú th vn dng cỏch gii da vo PT ion thu gn gii. õy l cỏch gii ch yu m ta s dng khi gii cỏc dng bi tp v axit - baz cng nh cỏc dng bi tp khỏc khi s dng PT ion thu gn. Bn cht ca hai phn ng trờn l: H + + OH - H 2 O 0.02 0.02 NaOH NaOH OH 0.02 n = n = 0.02 (mol) V = = 0.2 (lit) 0.1 Cõu 2. Dung dch X cha NaOH 0.1M, KOH 0.1M v Ba(OH) 2 0.1M. Tớnh th tớch dung dch HNO 3 0.2M trung hũa 100 ml dung dch X. Gii 2 NaOH KOH Ba(OH) n = 0.1*0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1*0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1*0.1 = 0.01 (mol) 2 NaOH KOH Ba(OH) OH n = n + n + 2n = 0.04 (mol) Bn cht ca cỏc phn ng ny l H + + OH - H 2 O 0.04 0.04 3 3 HNO HNO M n 0.04 V = = = 0.2 (lit) C 0.2 Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph-¬ng Duy -6- C. PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1. Viết PT điện li của các chất sau: a. HNO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , NaHCO 3 , H 2 S. b. CuSO 4 , Na 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaHPO 4 , Mg(OH) 2 , CH 3 COOH, H 3 PO 4 , HF. Câu 2. Viết PT phân tử và PT ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: a. dd HNO 3 và CaCO 3 b. dd KOH và dd FeCl 3 c. dd H 2 SO 4 và dd NaOH d. dd Ca(NO 3 ) 2 và dd Na 2 CO 3 Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph-¬ng Duy -7- e. dd NaOH và Al(OH) 3 f. dd Al 2 (SO 4 ) 3 và dd NaOH vừa đủ g. dd NaOH và Zn(OH) 2 h. FeS và dd HCl i. dd CuSO 4 và dd H 2 S k. dd NaOH và NaHCO 3 l. dd NaHCO 3 và HCl m. Ca(HCO 3 ) 2 và HCl Câu 3. Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phƣơng pháp hóa học. a. NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph-¬ng Duy -8- b. NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 c. NaOH, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 (chỉ dùng thêm quỳ tím). Câu 4. Viết phƣơng trình phân tử ứng với phƣơng trình ion thu gọn của các phản ứng sau a. 2+ 2- 33 Ba + CO BaCO b. +- 4 3 2 NH + OH NH + H O c. S 2- + 2H +  H 2 S↑ d. Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3 ↓ e. Ag + + Cl -  AgCl↓ f. H + + OH -  H 2 O Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph-¬ng Duy -9- Câu 5. Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau: a. Pb(NO 3 ) 2 + ?  PbCl 2 ↓ + ? b. FeCl 3 + ?  Fe(OH) 3 + ? c. BaCl 2 + ?  BaSO 4 ↓ + ? d. HCl + ?  ? + CO 2 ↑ + H 2 O e. NH 4 NO 3 + ?  ? + NH 3 ↑ + H 2 O f. H 2 SO 4 + ?  ? + H 2 O Câu 6. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau a. dd NaOH 0,1M b. dd BaCl 2 0,2 M c. dd Ba(OH) 2 0,1M Câu 7. Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nƣớc thu đƣợc dung dịch A. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph-¬ng Duy -10- b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A. Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu đƣợc dung dịch C. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C. b. Trung hòa dung dịch C bằng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 C M . Tính C M . Câu 9. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M thu đƣợc dung dịch D. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D. b. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl 2 dƣ thu đƣợc m gam kết tủa. Tính m. [...]... Cõu 11 Trn 200 ml dung dch NaOH 0,1M vi 300 ml dung dch HCl 0,2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion trong dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -11- ... phõn on khụng khớ lng b Trong phũng thớ nghim - un núng nh dung dch bo hũa mui amoni nitrit t 0 NH4NO3 N2 Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy + 2H2O -25- t 0 - Hoc NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O II AMONIAC - MUI AMONI 1 Amoniac a Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý - Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý: NH3 l mt cht khớ, tan nhiu trong nc cho mụi trng kim yu b Tớnh cht húa hc * Tớnh baz yu - Tỏc dng vi nc... NH4NO3 N2 O + 2H2O III AXIT NITRIC 1 Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý a Cu to phõn t - Trong hp cht HNO3, nguyờn t nit cú s oxi hoỏ cao nht l +5 b Tớnh cht vt lý - Axit nitric tinh khit l cht lng khụng mu, bc khúi mnh trong khụng khớ m Axit nitric khụng bn lm: khi un núng b phõn hu mt phn theo phng trỡnh: 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -27- - Axit nitric tan trong nc theo bt kỡ... dng vi dung dch HNO3 c, d un núng sinh ra 11. 2 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh duy nht a Tớnh % khi lng mi kim loi trong hn hp ban u b Tớnh khi lng mui thu c Gii Bi ny ta cú th gii theo nhiu cỏch khỏc nhau Tuy nhiờn õy trong phm vi chng ny ta cú th ỏp dng phng phỏp bo ton s mol electron gii bi tp ny * n NO = V = 11. 2 = 0.5 (mol) 2 22.4 22.4 Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -34- t nCu = x; nAl =... ch cú nc bay hi) Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -23- Cõu 11 (CA-2009) Cho dung dch cha 0,1 mol (NH4)2CO3 tỏc dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phn ng thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Xỏc nh giỏ tr ca V v m ... loóng: 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + (xanh) 2NO + 4H2O (khụng mu) 2NO + O2 NO2 (nõu ) Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -29- Phn ng to dung dch mu xanh v khớ mu nõu thoỏt ra V PHOTPHO 1 V trớ - Cu hỡnh electron nguyờn t a V trớ: ễ th 15, nhúm VA, chu k 3 trong bng tun hon b Cu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p3 2 Tớnh cht vt lý - Photpho cú hai dng thự hỡnh: Photpho trng v photpho Tựy vo iu kin m P(t) cú... Trong cụng nghip t ,xt,p N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) 0 H . häc 11 – TrÇn Ph-¬ng Duy -7- e. dd NaOH và Al(OH) 3 f. dd Al 2 (SO 4 ) 3 và dd NaOH vừa đủ g. dd NaOH và Zn(OH) 2 h. FeS và dd HCl i. dd CuSO 4 và dd H 2 S k. dd NaOH và. phân tử và PT ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: a. dd HNO 3 và CaCO 3 b. dd KOH và dd FeCl 3 c. dd H 2 SO 4 và dd NaOH d. dd Ca(NO 3 ) 2 và dd Na 2 CO 3 . D tác dụng với dung dịch BaCl 2 dƣ thu đƣợc m gam kết tủa. Tính m. Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -11- Cõu 10. Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a. NaOH 0,001M b. HCl