ĐỀ THI THỬ MÔN HÓA HỌC THPT 2015 KÈM LỜI GIẢI VÀ ĐÁP SỐ - ĐỀ SỐ 6

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 1 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Câu 1. Cho sơ đồ phản ứng : C 2 H 2 → X → CH 3 COOH. Trong sơ đồ trên mỗi mũi tên là một phản ứng. X là chất nào sau đây ? A. CH 3 COONa B. HCOOCH 3 . C. C 2 H 5 OH D. CH 3 CHO Câu 2. Cho amin X đơn chức, bậc 1 tác dụng với axit cacboxylic Y thu được muối amoni Z có công thức phân tử là C 4 H 11 O 2 N. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo ? A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 3. Cho các phát biểu sau về phenol (C 6 H 5 OH) a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh b) Phenol có tính axit nhưng dung dịch phenol trong nước không làm đổi màu quỳ tím. c) Phenol được dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc. d) Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen. e) Cho nước Brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa. Số phát biểu đúng là A. 4 B. 2 C. 3 D. 5. Câu 4. Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ đơn chức là dẫn xuất của benzen có cùng công thức phân tử C 7 H 6 O 2 tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 10,8 gam Ag. Vậy khi cho 9,15 gam X nói trên tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ? A. 19,8 gam. B. 20,8 gam. C. 16,4 gam. D. 8,0 gam. Câu 5. Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 4 ; 0,12 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,44 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2 ampe. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 26055 giây điện phân là A. 5,488 lít B. 5,936 lít C. 4,928 lít. D. 9,856 lít. Câu 6. Hai hợp chất hữu cơ X và Y có cùng công thức phân tử là C 3 H 7 O 2 N, đều là chất rắn ở điều kiện thường. Chất X phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng khí, chất Y tham gia phản ứng trùng ngưng. Các chất X, Y lần lượt là A. vinylamoni fomat và amoni acrylat. B. axit 2 – aminopropionic và axit 3 – aminopropionic. C. axit 2 – aminopropionic và amoni acrylat. D. amoni acrylat và axit 2 – aminopropionic. Câu 7. Cao su Buna – N được tạo ra do phản ứng đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien và acrilonitrin (CH 2 = CH – CN). Đốt cháy hoàn toàn một loại cao su buna – N (polime X) với không khí vừa đủ, sau đó đưa hỗn hợp sau phản ứng về 136,5 0 C thu được hỗn hợp khí Y có chứa 76,7% N 2 về thể tích. Tỉ lệ số mắt xích giữa buta – 1,3 – đien và acrilonitrin trong polime X là A. 2 : 3 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 3 : 2 Câu 8. Khi nhiệt phân 100 gam mỗi chất sau : KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng oxi lớn nhất là A. KClO 3 B. AgNO 3 C. KNO 3 D. KMnO 4 . Câu 9. Cho các phát biểu sau : a) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen. c) Anđehit tác dụng với H 2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc một. d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH) 2 . e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ. g) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen. Số phát biểu đúng là : ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 6 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 2 A. 3 B. 5 C. 4 D. 2. Câu 10. Hòa tan m gam NaOH rắn vào dung dịch NaHCO 3 nồng độ C mol/l, thu được 2 lít dung dịch X . Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. - Phần 2 cho dung dịch CaCl 2 vào tới dư rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của C, m tương ứng là A. 0,14 và 2,4 B. 0,08 và 4,8 C. 0,04 và 4,8 D. 0,07 và 3,2. Câu 11. Thủy phân hoàn toàn 8,6 gam một peptit X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 4,5 gam glyxin; gam 3,56 alanin và 2,34 gam valin. Thủy phân không hoàn toàn X thu được tripeptit Ala – Val – Gly và đi peptit Gly – Ala, không thu được đi peptit Ala – Gly. Công thức cấu tạo của X là : A. Gly – Ala – Gly – Val – Gly – Ala B. Ala – Val – Gly – Ala – Ala – Gly. C. Gly – Ala – Val – Gly – Gly – Ala D. Gly – Ala – Val – Gly – Ala – Gly. Câu 12. Cho 3,36 lít khí hidrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 3,6 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là : A. C 4 H 4 . B. C 2 H 2. C. C 4 H 6 . D. C 3 H 4 . Câu 13. Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO 2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K 2 CO 3 1M. cô cạn dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ thường thu được 64,5 gam chất rắn khan gồm 4 muối. Giá trị của V là A. 140. B. 200 C. 180 D. 150. Câu 14. Xác định nồng độ mol/l a của dung dịch Ba(OH) 2 biết rằng khi dẫn từ từ 3,808 lít khí CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 này thì thu được m gam kết tủa trắng. Mặt khác, nếu dẫn từ từ 7,392 lít khí CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 này thì vẫn thu được m gam kết tủa. A. 0,5M B. 0,75M C. 1M D. 0,25M Câu 15. Cho chất rắn A gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO 3 ) và AgNO 3 sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch E và chất rắn F chứa 3 kim loại. Kết luận nào sau đấy không đúng ? A. Hai muối của dung dịch B đều đã phản ứng hết. B. Chất rắn F gồm Ag, Cu và Fe dư. C. Dung dịch E chứa tối đa hai muối. D. Sau phản ứng không có Mg hay Fe dư. Câu 16. Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ: Nếu cho NH 3 dư vào sẽ thu được kết tủa là: A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 17. Tripeptit mạch hở X và Đipeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một α – aminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một nhóm – NH 2 và một nhóm – COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu được tổng khối lượng CO 2 và Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 3 H 2 O bằng 24,8 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu được hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch này A. giảm 32,7 gam B. giảm 27,3 gam C. giảm 23,7 D. giảm 37,2 gam. Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 3 60% thu được dung dịch X (không có ion + 4 NH ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO 3 ) 2 trong X là A. 28,66%. B. 30,08%. C. 27,09%. D. 29,89%. Câu 19. Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 8 0 với hiệu suất bằng 30%. Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml và của nước bằng 1g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch thu được là : A. 7,99% B. 2,47% C. 2,51% D. 3,76%. Câu 20: Cho 11,8 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y được 19,1 gam muối khan. Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của X là A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. Câu 21. Cho dãy các chất: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin),C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 6 (benzen),CH 3 CHO. Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn một thể tích hơi rượu X thu được 3 thể tích CO 2 , thể tích oxi cần dùng để đốt cháy bằng 1,5 lần thể tích khí CO 2 thu được ở cùng điều kiện. Công thức của rượu X là A. C 3 H 5 OH. B. C 3 H 7 OH C. C 3 H 5 (OH) 3 . D. C 3 H 6 (OH) 2 . Câu 23. Cho các dung dịch sau : NaOH, NaHCO 3 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , NaHSO 4 . Nếu trộn các dung dịch với nhau theo từng đôi một thì tổng số cặp có phản ứng xảy ra là : A. 7 B. 6 C. 5 D. 4. Câu 24. Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M và HNO 3 1M cho tới dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu được là A. 28,2 gam B. 24 gam C. 52,2 gam D. 25,4 gam. Câu 25. X và Y lần lượt là các tripeptit và tetrapeptit được tạo thành từ cùng một amino axit no mạch hở, có một nhóm -COOH và một nhóm –NH 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu được sản phẩm gồm CO 2 , H 2 O, N 2 , trong đó tổng khối lượng của CO 2 và H 2 O là 47,8 gam. Số mol oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X là A. 3,375 mol. B. 1,875 mol. C. 2,025 mol. D. 2,8 mol. Câu 26. Nguyên tử đồng có ký hiệu là : 64 29 Cu . Số hạt proton, notron và electron tương ứng của nguyên tử này là A. 29, 29, 29 B. 29, 35, 29 C. 29, 29, 35. D. 35, 29, 29. Câu 27. Một chất hữu cơ X có CTPT là C 4 H 11 O 2 N. Cho X tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X và 2,24 lít khí Y (đktc). Nếu trộn lượng khí Y này với 3,36 lít H 2 (đktc) thì được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 2 là 9,6. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là A. 8,62 g. B. 12,3 g . C. 8,2 g. D. 12,2 g. Câu 28. Dẫn từ từ khí C 2 H 4 vào dung dịch KMnO 4 , hiện tượng quan sát được là : A. Màu tím của dung dịch KMnO 4 chuyển sang màu xanh của C 2 H 4 (OH) 2 . B. Dung dịch màu tím bị nhạt màu dần thành không màu. C. Màu tím của dung dịch KMnO 4 chuyển sang không màu và có vẩn đục màu nâu đen. D. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím. Câu 29. Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,2 mol vinylaxetilen và 0,2 mol H 2 với xúc tác Ni, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H 2 là 21,6. Hỗn hợp Y làm mất màu tối đa m gam brom trong CCl 4 . Giá trị của m là: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 4 A. 80. B. 72. C. 30. D. 45. Câu 30. Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở có cùng công thức phân tử C 3 H 6 O 2 lần lượt tác dụng với Na, NaOH, NaHCO 3 . Số phản ứng xảy ra là : A. 6 B. 5 C. 4 D. 7. Câu 31. Hòa tan 0,89 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y. Điện phân hoàn toàn dung dịch Y thì chỉ có 0,65 gam kim loại thoát ra ở catot. Tổng số mol của A và B trong hỗn hợp X là 0,02 mol. Hai kim loại A và B là : A. Cu và Mg B. Cu và Ca C. Zn và Mg D. Zn và Ca. Câu 32. Thực hiện phản ứng este hoá giữa axit axetic và hỗn hợp gồm 8,4 gam 3 ancol là đồng đẳng của ancol etylic. Sau phản ứng thu được 16,8 gam 3 este. Lấy sản phẩm của phản ứng este hoá trên thực hiện phản ứng xà phòng hoá với dung dịch NaOH 4 M thì thu được m gam muối. (Giả sử hiệu suất phản ứng este hoá là 100%). Giá trị của m là A. 10,0. B. 20,0. C. 16,4. D. 8,0. Câu 33. Sắp xếp các loại phân đạm sau theo trình tự độ dinh dưỡng tăng dần : A. (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , và (NH 2 ) 2 CO B. (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , và (NH 2 ) 2 CO C. NaNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , và (NH 2 ) 2 CO D. NH 4 NO 3 , NaNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , và (NH 2 ) 2 CO. Câu 34. Hợp chất hữu cơ X công thức phân tử C 4 H 9 O 2 N. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được một muối của một amino axit và một ancol đơn chức. Số công thức cấu tạo phù hợp với X là A. 3 B. 5 C. 4 D. 2. Câu 35. Cho hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dd brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dd AgNO 3 trong NH 3 , thu được 36 gam kết tủa. Thành phẩn % về thể tích của CH 4 trong X là A. 50%. B. 25%. C. 60%. D. 20%. Câu 36. Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H 2 (đktc) . Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl 2 diều chế bằng cách cho 3,792 gam KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong hỗn hợp là 1 : 3. Kim loại M là : A. Zn B. Al C. Cu D. Mg. Câu 37. Dung dịch X gồm 0,1 mol K + ; 0,2 mol Mg 2+ ; 0,1 mol Na + ; 0,2 mol Cl - và a mol Y 2- . Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y 2- và giá trị của m là A. 2 4 SO  và 56,5. B. 2 3 CO  và 30,1. C. 2 4 SO  và 37,3. D. 2 3 CO  và 42,1. Câu 38. Thực hiện các thí nghiệm sau : 1) Cho bột Mg vào dung dịch AgNO 3 . 2) Cho bột Zn vào dung dịch CrCl 3 (dư) 3) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 . 4) Cho bột Fe vào dung dịch CuSO 4 . 5) Cho bột Zn vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 (dư) 6) Cho bột Ni vào dung dịch CrCl 2 . Số thí nghiệm sinh ra kim loại sau phản ứng là : A. 1 B. 4 C. 3 D. 2. Câu 39. Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm : H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là A. 2 B. 1 C. 6 D. 7. Câu 40. Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được a gam CO 2 . Giá trị của a là A. 8,8 B. 6,6 C. 2,2 D. 4,4. Câu 41. Cho phương trình hóa học của phản ứng X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất Y trong khoảng thời gian trên là Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 5 A. 2,0. 10 -4 mol/(l.s) B. 4,0. 10 -4 mol/(l.s) C. 1,0. 10 -4 mol/(l.s) D. 8,0. 10 -4 mol/(l.s). Câu 42. Cho các phản ứng hóa học sau : 1) (NH 4 ) 2 CO 3 + CaCl 2 → 4) K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 → 2) Na 2 CO 3 + CaCl 2 → 5) H 2 CO 3 + CaCl 2 → 3) (NH 4 ) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 6) CO 2 + Ca(OH) 2 → Số phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn : 22 3 C O C a   CaCO 3 ↓ là A. 4 B. 6 C. 3 D. 5. Câu 43. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 B. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. Urê có công thức là (NH 2 ) 2 CO D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng. Câu 44. Nguyên tố R, có cấu hình electron nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao nhất của R là A. RH 3 và R 2 O 5 B. RH 4 và RO 2 C. RH 2 và RO 3 D. RH và R 2 O 7 . Câu 45. Có các nhận định sau: (1) Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch cacbon dài không phân nhánh. (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,… (3) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là các chất rắn ở nhiệt độ thường. (4) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch. (5) Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động, thực vật. (6) Khi đun chất béo lỏng với hiđro có xúc tác Ni trong nồi hấp thì chúng chuyển thành chất béo rắn. Các nhận định đúng là: A. (1), (2), (5), (6). B. (1), (2), (3). C. (1), (2), (4), (5). D. (3), (4), (5). Câu 46. Trong các polime sau đây : tơ tằm, sợi bông, sợi len, tơ visco, tơ enang, tơ axetat và nilon – 6,6. Số tơ có nguồn gốc xenlunozo là A. 2 B. 5 C. 4 D. 3. Câu 47. Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO 2 (duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH 3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là A. 78,05% và 0,78 B. 21,95% và 2,25 C. 21,95% và 0,78 D. 78,05% và 2,25. Câu 48. Cho các nhận xét sau : 1) Có thể tạo được tối đa 2 đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn họp alanin và glyxin 2) Khác với axit axetic, axit amino axetic có thể phản ứng với axit HCl và tham gia phản ứng trùng ngưng. 3) Giống với axit axetic, aminoaxit có thể tác dụng với bazo tạo ra muối và nước. 4) Axit axetic và axit α – amino glutaric có thể làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 5) Thủy phân không hoàn toàn peptit : Gly – Phe – Tyr – Gly – Lys – Gly – Phe – Tyr có thể thu được 6 tripeptit có chứa Gly. 6) Cho HNO 3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím. Có bao nhiêu nhận xét đúng ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6. Câu 49. Cho các chất có công thức cấu tạo như sau : (X) HOCH 2 – CH 2 OH (Z) HOCH 2 – CHOH – CH 2 OH (R) CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 . (Y) HOCH 2 – CH 2 – CH 2 OH (T) CH 3 -CHOH –CH 2 OH (M) CH 3 -CH 2 -COOH Những chất tác đụng được với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A. X, Z, T B. Z, R, T, M C. X, Y, R, T D. X, Z, T, M. Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 6 Câu 50. Thủy phân hoàn toàn m 1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m 2 gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH) 2 ) và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m 2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Giá trị của m 1 là A. 11,6. B. 16,2. C. 10,6. D. 14,6. HẾT GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Câu 1. Bài giải: 2 Hg 23 CH CH H O CH CH O       2 Mn 3 2 3 1 CH CHO O CH COOH 2      →Chọn D  Nhận xét :  Phản ứng hidrat hóa ankin là phản ứng cộng nước ( HOH) vào nối ba , phản ứng tuân theo quy tắc cộng maccopnhicop.  Trong dãy đồng đẳng của axetilen chi có C 2 H 2 khi hidrat thì cho andehit , còn các đổng đẳng khác của axetilen khi hợp nước thì sản phẩm chính là xeton. Ví dụ :  Andehit là hợp chất hữu cơ trong phân tử chứa nhóm chức –CHO. Andehit tồn tại cả tính oxi hóa và tính khử . + Tính oxi hóa : 0 / 22 N i t R C H O H R C H O H    + Tính khử :     2 22 33 2 / . / ( ) / O B r H O R C H O O R C O O H vo i O la A gN O N H C u O H O H          Câu 2. Bài giải: Z: CH 3 CH 2 COONH 3 CH 3 X: CH 3 NH 2 Z : CH 3 COONH 3 CH 2 CH 3 X: CH 3 CH 2 NH 2 Z : HCOONH 3 CH 2 CH 2 CH 3 X: CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 Z: HCOONH 3 CH(CH 3 ) 2 X: (CH 3 ) 2 CHNH 2  Đáp án A. Câu 3. Bài giải: a) Sai.Phenol tan nhiều trong nước nóng và các dung môi không cực b) Đúng.Theo tính axit của phenol rất yếu không làm đổi màu quỳ c) Đúng.Theo SGK lớp 11. d) Đúng.Do ảnh hưởng của gốc –OH nên vòng benzen. e) Đúng.   6 5 2 6 2 3 C H O H 3Br Br C H OH 3H Br    →Chọn A Câu 4. Bài giải: n X =   = 0,15 mol ; n Ag =   = 0,1 mol < n X  Chứng tỏ trong X chỉ có một chất tham gia phản ứng tráng bạc. 2 hợp chất trong X đơn chức  X gồm HCOOC 6 H 5 và C 6 H 5 COOH. n este = ½ n Ag = ½ .0,1 = 0,05 mol  n axit = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 7 Trong 18,3 g X: n axit = 0,1 mol; n este = 0,05 mol  Trong 9,15 g X:              HCOOC 6 H 5 + 2NaOH HCOONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O C 6 H 5 COOH + NaOH C 6 H 5 COONa + H 2 O 2 HO n  n X = 0,05 + 0,025 = 0,075 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng : m X + m NaOH = m chất rắn + 2 HO m  m chất rắn = 9,15 + 0,3.40 – 18.0,075 = 19,8 g  Đáp án A. Câu 5. Bài giải: Ta có : e It 2.26055 n 0,54 F 96500    22 anot 2 22 2Cl 2e Cl Cl : 0,22 n 0,245 V 5,488 O : 0, 025 2H O 4e 4H O                  →Chọn A  Nhận xét : Điện phân dung dịch chất điện li trong nước:  Vai trò của nước: trước hết là dung môi hòa tan các chất điện phân, sau đó có thể tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân: + Tại catot (cực âm) H 2 O bị khử: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – + Tại anot (cực dương) H 2 O bị oxi hóa: 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e  Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử M + , H + (axit), H 2 O theo quy tắc: + Các cation nhóm IA, IIA, Al 3+ không bị khử (khi đó H 2 O bị khử) + Các ion H + (axit) và cation kim loại khác bị khử theo thứ tự trong dãy thế điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước): M n+ + ne → M + Các ion H + (axit) dễ bị khử hơn các ion H + (H 2 O) + Ví dụ khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl 3 , CuCl 2 và HCl thì thứ tự các ion bị khử là Fe 3+ + 1e → Fe 2+ ; Cu 2+ + 2e → Cu ; 2H + + 2e → H 2 ; Fe 2+ + 2e → F Tại anot (cực dương) xảy ra quá trình oxi hóa anion gốc axit, OH – (bazơ kiềm), H 2 O theo quy tắc: + Các anion gốc axit có oxi như NO 3 –, SO 4 2– , PO 4 3– , CO 3 2– , ClO 4 –…không bị oxi hóa + Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: S 2– > I – > Br – > Cl – > RCOO – > OH – > H 2 O .  Định luật Faraday . A I t m nF  Trong đó: + m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam) + A: khối lượng mol của chất thu được ở điện cực + n: số electron trao đổi ở điện cực + I: cường độ dòng điện (A) + t: thời gian điện phân (s) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 8 + F: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc ở anot (F = 1,602.10 -19 .6,022.10 23 ≈ 96500 C.mol -1 ) Câu 6. Bài giải: A. Loại ngay vì Y không tham gia trùng ngưng. B. Loại ngay vì X + NaOH không có khí bay ra. C. Loại ngay vì Y không tham gia trùng ngưng. D. Thỏa mãn . →Chọn D  Nhận xét : - Phản ứng trùng ngưng là kết hợp nhiều monome thành polime đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (như H 2 O …) - Điều kiện cần: các monome tham gia phản ứng phải có ít nhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng ứng với nhau. Câu 7. Bài giải: Cách 1 : CH 2 =CH-CH=CH 2 + CH 2 =CH-CN  Cao su buna-N .Do đó ta dùng phương pháp quy đổi quy cao su buna –N thành CH 2 =CH-CH=CH 2 (C 4 H 6 ) và CH 2 =CH-CN (C 3 H 3 N) . Vậy đốt Cao su buna-N coi như đốt C 4 H 6 và C 3 H 3 N. C 4 H 6 + 5,5O 2  4CO 2 + 3H 2 O a mol  5,5a  4a  3a 2C 3 H 3 N + 7,5O 2  6CO 2 + 3H 2 O + N 2 b mol  3,75b  3b  1,5b  0,5b Coi số mol không khí = 1 mol  nO 2 pư =0,2 mol ;n N 2 =0,8 mol Vì ở nhiệt độ 136,5 0 C nên H 2 O cũng ở thể khí ( hơi ) .Vậy : Tổng số mol CO 2 = (4a + 3b) mol Tổng số mol H 2 O = (3a + 1,5b) mol Tổng số mol N 2 = (0,5b + 0,8) mol => Tổng số mol khí sau phản ứng = 4a + 3b + 3a + 1,5b + 0,5b + 0,8 = 7a + 5b + 0,8 Trong cùng điều kiện % về thể tích cũng là % về số mol .Ta có hệ Tỉ lệ số mol C 4 H 6 và C 3 H 3 N cũng chính là tỉ lệ mắt xích giữa buta-1,3-đien và acrilonitrin => Đáp án D Cách 2: Đặt công thức của cao su buna – N là: (C 4 H 6 ) n (C 3 H 3 N) m Đốt cháy cao su: (C 4 H 6 ) n (C 3 H 3 N) m + (      )O 2 → (4n+3m)CO 2 + (3n+   )H 2 O +   N 2  n N2 ban đầu = 4n O2 = 22n + 15m Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 9 Sau phản ứng: n sp = (4n + 3m) + (3n+   ) +   + 22n + 15m = 29n + 20m %V ( CO 2 ) =   = 14,49%  n : m = 1 : 2 Nhận xét: Nhớ kiến thức lí thuyết: Cao su buna – N được tạo bởi phản ứng trùng hợp giữa buta – 1,3 – dien và CH 2 =CH-CN. Từ đó đặt được CTTQ của cao su là (C 4 H 6 ) n (C 3 H 3 N) m Lưu ý ban đầu trong hỗn hợp khí đã có N 2 . Câu 8. Bài giải: Câu này chúng ta có thể viết phương trình hoặc dùng BTE.Tuy nhiên,nên dùng BTE sẽ nhanh. 0 t 4 2 4 2 2 2K M nO K M nO M nO O    0 t 32 3 K ClO K Cl O 2    0 t 3 2 2 K N O K N O 0,5O   0 t 3 2 2 A gNO A g N O 0,5O    →Chọn A Câu 9. Bài giải: a) Đúng.Andehit thể hiện tính khử,Oxi hóa khi phản ứng với AgNO 3 ; H 2 . b) Sai.Do ảnh hưởng của nhóm –OH nên phenol dễ thế hơn benzen. c) Đúng. / 22 o N i t R C H O H RCH O H    d) Đúng     3 3 2 22 2CH COOH Cu OH CH COO Cu 2H O   . e) Sai.Dung dịch phenol có tính axit rất yếu không làm đỏ quỳ được. g) Đúng   2 3 2 2 4 CH CH CH / H O k k ;H SO 6 6 6 5 3 6 5 3 3 2 C H C H CH CH (cumen) C H OH CH COCH              . →Chọn C Câu 10. Bài giải: Khi làm bài tập này chúng ta cần đọc được điểm mấu chốt là ở 2 phần số mol kết tủa khác nhau : 12 11,82 7 0, 06 ( ) ; 0, 07 ( ) 197 100 n m ol n m ol      . Do đó chúng ta phải khẳng định chắc chắn rằng. Khi cho NaOH vào dung dịch NaHCO 3 thì dung dịch sau phản ứng còn NaHCO 3 dư. Cụ thể :          3 2 33 H CO : 2a (m ol) N aOH N aH CO X CO : 2 b (m ol ) Na Với phần 1 : Khi cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thì : 2 3 3 22 33 . 0,06 ( ) B aC O CO C O B a B aC O n n b m ol         Với phần 2 : Khi cho tác dụng với dung dịch CaCl 2 ( dư) sau đó đun nóng thì quá trình phản ứng xảy ra như sau : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 10 0 2 3 3 2 2 22 33 2 0,5 0,5 0,5 t H C O C O C O H O aa C O B a C aC O a b a b            Do vậy ta có : 0,5 0, 0 7 , 0, 0 6 0,02a b b a     33 (C ) 0,1 6 2 2 2 .0, 0 2 2.0, 0 6 0,1 6 0, 08 2 B T N T N a H C O N a H C O n a b C M            ( ) 2 4 2.0, 02 4. 0,06 0, 28 ( ) Na BTD T X n a b m ol        3 0, 28 0,16 0,1 2 0,12.40 4,8 ( ) B TN T N a N a O H N a N aH C O N a O H n n n m gam              Đáp án B  Nhận xét : Bài toán trên khai thác về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li . - Một số phương trình ion xảy ra trong dung dịch cần nhớ như : 2 3 3 2 3 2 2 4 3 2 H C O O H C O H O H C O H H O C O N H O H N H H O                 - Trong dung dịch khi cô cạn thì khối lượng chất rắn thu được chính bằng tổng khối lượng cation và khối lượng anion có trong dung dịch . Tuy nhiên cần chú ý nếu trong dung dịch có ion 3 H C O  . Khi cô cạn ion này bị phân hủy bởi nhiệt theo phương trình : 0 2 3 3 2 2 2 t H C O C O C O H O       Câu 11. Bài giải: Bài toán này ta có thể tính toán cụ thể tuy nhiên không cần thiết.Chỉ cần suy luận từ đáp án là đủ. A. Gly – Ala – Gly – Val – Gly – Ala Loại vì không thu được Ala – Val – Gly B. Ala – Val – Gly – Ala – Ala – Gly. Loại vì thu được Ala – Gly C. Gly – Ala – Val – Gly – Gly – Ala Thỏa mãn. D. Gly – Ala – Val – Gly – Ala – Gly. Loại vì thu được Ala – Gly →Chọn C Câu 12. Bài giải: Do đây là bài toán trắc nghiệm nên ta thử đáp án là nhanh nhất : Giả sử X là C 2 H 2 khi đó 22 3,36 0, 015 ( ) 22, 4 CH n m ol Khi sục khí X vào dung dịch AgNO 3 thì kết tủa thu được là : C 2 Ag 2 . 2 2 2 2 2 2 0,015 0,015 .240 3,6 C Ag C H C Ag n n m     Do đó ta chọn luôn đáp án B.  Nhận xét : Khi một hidrocacbon phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo được kết tủa điều đó chứng tỏ hidrocacbon đó phải có liên kết 3 ở đâu mạch. [...]... chiều  Đáp án A Câu 46 Bài giải: Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozo gồm : sợi bông Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 tơ axetat tơ visco 22 →Chọn D  Nhận xét : - Tơ là những polime thi n nhiên hoặc tổng hợp có thể kéo thành sợi dài và mảnh - Có hai loại tơ : tơ thi n nhiên (có sẵn trong thi n nhiên như tơ tằm, len, bông ) và tơ hóa học (chế biến bằng phương pháp hóa học) - Tơ hóa học được... 0, 06 mol ⇒ nHNO3 p.ư = 0,12 – 0, 06 = 0, 06 mol  Xét phản ứng : Cu + HNO3   Cu(NO3)2+ sản phẩm khử + H2O Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 13 Áp dụng bảo toàn khối lượng : mCu + mHNO3 p.ư = mCu(NO3)2 + msản phẩm khử + mH2O  m sản phẩm khử = 1,28 + 63 .0, 06 – 188.0,02 – 18.0,03 = 0, 76 gam Vậy mddX = mCu + m dd HNO3 - msản phẩm khử = 12 ,6 +1,78 - 0, 76 = 13,12 gam ⇒ C%Cu(NO3)2 = = 28 ,66 %... C3H8Oz ( z ≥ 2) ancol đáp án chức không hòa tan được Cu(OH)2 nên không thể là glixerol ⇒ z = 2, propan-1, 3- iol  m2 = 0,1. 76 = 7 ,6 gam Este có dạng (RCOO)2C3H6 nên phản ứng :  (RCOO)2C3H6 + 2NaOH   2R COONa + C3H6(OH)2  nNaOH = 2nrượu = 0,2 mol Bảo toàn khối lượng có: m1 = m2 + maxit - mNaOH = 15 + 7 ,6 – 0,2.40 = 14 ,6 gam ⇒ Đáp án D Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 24 ... 26 Bài giải:  Z  29 ; A  Z  N  N  64  29  35 Cu   A  64  Nguyên tử được cấu tạo bới 3 loại hạt cơ bản nhất như proton ; electron và notron Trong nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt proton bằng số hạt electron Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = Số hiệu nguyên tử = Số hạt proton 64 29  Đáp án B Câu 27 Bài giải: Trộn khí Y với H2 được hỗn hợp có nhh = nY + n H = = 0,25 mol 2 ⇒ mhh = 9 ,6. 2.0,25... giải: Giả sử CTPT của amino axit là CmH2m+1NO2 ⇒ CTPT của Y = 4A – 3H2O = C4mH8m-2N4O5, của X = 3A – 2H2O = C3mH6m-1N3O4 Đốt Y được : m CO  m H O = 0,1.4m.44 + 0,1 (4m – 1) 18 = 47,8 g 2 2 ⇒ m = 2 ⇒ CTPT của X là C6H11N3O4 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 16 O2 → 6CO2 + C6H11N3O4 + 0,3 H2 O + N2 →2,025 mol Đáp án C Nhận xét : Lưu ý cách xác định CTTQ của một peptit Peptit tạo bởi n đơn... tìm nhanh số mol este để suy ra số mol muối Câu 33 Bài giải: Với NaNO3 % N  16, 47% với (NH4)2SO4 % N  21, 21% Với NH4NO3 Với Ure (NH2)2CO →Chọn C  Nhận xét : % N  35% % N  46, 67 % Câu 34 Bài giải: Hợp chất hữu cơ X khi tác dụng với NaOH thu được muối của một amino axit và một ancol đơn chức Điều đó chứng tỏ X là este của amino axit với ancol Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 19 CH... Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 17  Nhận xét : - Đây là phản ứng dùng để điều chế etylen glycol C2H4(OH)2 - Phản ứng trên xảy ra ngay ở điều kiện thường - Bản chất của phản ứng chính là phản ứng oxi hóa khử Do KMnO4 là chất có tính oxi hóa mạnh - Ta có thể tổng quát phương trình trên như sau : 3C n H 2 n  2 K M nO 4  4 H O H  3 C n H 2 n (O H ) 2  3M nO 2   2 K O H Câu 29 Bài giải: Theo... mạnh  chất oxi hóa yếu + chất khử yếu hơn Câu 16 Bài giải: - NH3 có khả năng tạo phức với các dung dịch chứa ion Cu2+ ; Ag+ ; Zn2+  không xuất hiện kết tủa ở các cốc (2) ; (3) ; (4) - Do đó khi nhỏ NH3 vào dung dịch Al3+ thì có kết tủa tạo thành Al 3   N H 3  H O H  A l (O H ) 3  N H 4 Câu 17 Bài giải: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 12 Đặt công thức tổng quát của amino axit (... thức thỏa mãn Đáp án B ; (CH3)3N Câu 21 Bài giải: Chất làm mất màu dung dịch Brom: C2H2, C2H4 ; CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin),C6H5OH ; CH3CHO Phương trình phản ứng: C2H2 + Br2 → BrCH=CHBr C2H4 + Br2 → BrCH2CH2Br CH2=CHCOOH + Br2 → BrCH2CHBrCOOH OH OH Br Br + 3Br + 3HBr 2 Br OH NH2 Br Br + 3Br + 3HBr 2 Br Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 14 CH3CHO + Br2 + H2O → CH3COOH + 2HBr Đáp án D  Nhận... 3 H 2N  CH 2  CO O  CH 2  CH 3 →Chọn A Câu 35 Bài giải: Hướng tư duy: Đặt số mol CH4 , C2H4, C2H2 trong 8 ,6 gam X lần lượt là a, b, c Giả sử 13,44 lít X nhiều gấp k lần 8 ,6 gam X ⇒ Trong 13,44 lít X có số mol các khí CH4, C2H4, C2H2 lần lượt là ka, kb, kc Lập hệ 3 phương trình tìm a, b, c Giải: Đáp án A Thí nghiệm 1: mX = 16a + 28b + 26c = 8 ,6 g (1) nBr2 = nC2H4 + 2nC2H2 = b + 2c = = 0,3 mol Thí . trong nước làm quỳ tím hóa đỏ. g) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen. Số phát biểu đúng là : ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 6 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 2 A. 3 B. 5. Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 5 A. 2,0. 10 -4 mol/(l.s) B. 4,0. 10 -4 mol/(l.s) C. 1,0. 10 -4 mol/(l.s) D. 8,0. 10 -4 mol/(l.s). Câu 42. Cho các phản ứng hóa học sau : . 1,28 + 63 .0, 06 – 188.0,02 – 18.0,03 = 0, 76 gam Vậy m ddX = m Cu + m dd HNO3 - m sản phẩm khử = 12 ,6 +1,78 - 0, 76 = 13,12 gam  C% Cu(NO3)2 =   = 28 ,66 %  Đáp án A.