SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN CÁCH GIẢI BÀI TẬP HÓA 9

HƯỚNG DẪN CÁCH GIẢI BÀI TẬP HÓA 9 I. ĐẶT VẤN ĐỀ: 1. Lí do chọn đề tài: Để dạy học có hiệu quả ,Giáo viên không chỉ có kiến thức sâu rộng về bộ môn mà còn phải có phương pháp thích hợp. Kiến thức Hóa học ở trường THCS đối với học sinh vừa mới mẻ vừa trừu tượng nên việc hình thành các kỹ năng cho học sinh nhằm vận dụng kiến thức đã học rất quan trọng và cần thiết. Bên cạnh hình thành kĩ năng giải bài tập định lượng thì việc hình thành các kĩ năng giải bài tập định tính nhằm củng cố kiến thức đã học một các có hệ thống cũng rất quan trọng. Thông qua việc giải bài tập Hóa học giúp học sinh rèn luyện kỹ năng, củng cố kiến thức về Hóa học. Giải bài tập Hóa học giúp giáo viên có thể kiểm tra kiến thức của học sinh, phát hiện khả năng tư duy, khả năng nắm bắt kiến thức và kĩ năng giải bài tập của các em đang ở mức độ nào? từ dó giáo viên kịp thời điều chỉnh phương pháp giảng dạy của mình, kịp thời củng cố kiến thức cũ và bổ sung kiến thức mới cho học sinh. Xuất phát từ lí do trên cùng với những suy nghĩ là làm thế nào để giúp học sinh giải tốt các bài tập Hóa học . Đó là lí do giúp tôi chọn đề tài “Hướng dẫn cách làm bài tập Hóa học 9”. 2. Phạm vi nghiên cứu: Một số dạng bài tập hóa học 9 : - Bài toán xác định công thức của hợp chất vô cơ. - Bài toán tính theo phương trình hóa học khi biết 2 chất phản ứng. - Tìm công thức hóa học của hợp chất hữu cơ. - Bài tập về đốt cháy hiđrocacbon 3. Phương pháp nghiên cứu: Phương pháp tham khảo tài liệu: nghiên cứu một số tài liệu về phương pháp giải các bài toán có liên quan đến phạm vi nghiên cứu, các định luật hóa học. Phương pháp trao đổi kinh nghiệm: Tiến hành trao đổi kinh nghiệm, học h\i từ đ]ng nghiệp, các kiến thức có liên quan đến việc nghiên cứu và tích lũy qua các tiết dự giờ của đ]ng nghiệp. II. NỘI DUNG: 1. Cơ sở lí thuyết và thực tiễn của đề tài: a. Thực trạng vấn đề nghiên cứu: Trong những năm gần đây, chất lượng học sinh có chiều hướng giảm, đặc biệt là môn hóa học. Rất nhiều em không giải được những bài toán cơ bản, thậm chí không viết Trang 1 được phương trình và cả tính số mol, điều này khiến cho những giáo viên giảng dạy môn hóa rất đau lòng, một vài em cảm thấy rất sợ khi vào tiết học môn hóa. Để ngày càng nâng cao về chất lượng dạy học môn hóa, nhằm giúp học sinh chủ động hơn trong việc tự học ở nhà nên việc kiểm tra đánh giá học sinh có sự lòng ghép của bài tập tự luận và trắc nghiệm khách quan. Qua nhiều năm công tác tôi nhận thấy được phần lớn học sinh còn lúng túng với việc giải bài tập hóa học chủ yếu là bài toán hóa 9, nguyên nhân là các em chưa hiểu được cách giải và phương pháp giải hợp lí. Từ đó dẫn đến chất lượng bộ môn thấp .Sở dĩ còn hạn chế như vậy là do học sinh chưa có một phương pháp giải bài bài tập hóa học hợp lí, chưa có phương pháp giải cụ thể và không phân được những dạng bài tập hóa học. Để giúp học sinh rõ hơn về phương pháp phương pháp giải bài tập hóa học, đặc biệt là những dạng bài tập và phương pháp rất gần gũi với các em. Tôi đã chọn vấn đề “Hướng dẫn cách giải một số dạng bài tập hóa học 9” để nghiên cứu và tìm biện pháp dạy phù hợp cho các em. b. Cơ sở lí thuyết: Để giải tốt các dạng bài tập, đòi h\i học sinh phải nắm vững các điểm lí thuyết quan trọng về hóa học ở cấp bậc THCS, đ]ng thời phải ứng dụng linh hoạt những lí thuyết đó vào từng dạng bài toán cụ thể. Phải nắm vững một số công thức tính toán cơ bản và định luật cơ bản: Tìm số mol. - Dựa vào khối lượng chất. M m n = Trong đó: m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (g) -Dựa vào thể tích chất khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) 22,4 V n = Trong đó: V: thể tích chất khí đo ở đktc (lít) -Dựa vào nồng độ mol dung dịch. n = C M .V Trong đó: C M : n]ng độ mol dung dịch (mol/lít) V: thể tích dung dịch (lít) Nồng độ phần trăm (C%). %100. m m C% dd ct = m ct : khối lượng chất tan (g) Trang 2 m dd : khối lượng dung dịch (g) m dd = m ct + m dm Khi cho khối lượng riêng dung dịch D(g/ml) m dd = D.V Khi trộn nhiều chất lại với nhau m dd = m tổng các chất phản ứng – m chất không tan – m chất khí Tỉ khối của chất khí. d A/B = M A M B Trong đó: • M A : khối lượng mol của khí A. • M B : khối lượng mol của khí B. *Chú ý: Nếu B là không khí thì M B = 29 Định luật bảo toàn khối lượng. Định luật: Trong một phản ứng hóa học tồng khối lượng các chất phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm. Phản ứng hóa học: A + B → C + D Ta có: m A + m B = m C + m D Ngoài ra việc giải bài toán hóa học đòi h\i học sinh phải biết cách giải phương trình bậc nhất một ẩn số, giải hệ phương trình bậc nhất hai ẩn số, …và còn biết tổng hợp kiến thức như bảng sau: Metan Etilen Axetilen Benzen CTPT CH 4 C 2 H 4 C 2 H 2 C 6 H 6 C T C T H ﺍ H−C− H ﺍ H H−C= C−H ﺍ ﺍ H H H−C≡C −H TCVL Chất khí không màu ,không mùi, không vị, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí Chất khí không màu ,không mùi, không vị, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí Chất khí không màu ,không mùi, không vị, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí Chất l\ng không màu ,không tan trong nước, nhẹ hơn nước, hòa tan nhiều chất. Tính chất Phản ứng cháy CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O Phản ứng cháy C 2 H 4 +3O 2 2CO 2 +2H 2 O Phản ứng cháy 4C 2 H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2 O Phản ứng cháy 2C 6 H 6 +15O 2 12CO 2 +6H 2 O Trang 3 t o t o t o t o hóa học Phản ứng thế CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+ HCl Phản ứng cộng CH 2 =CH 2 +Br 2 Br-CH 2 –CH 2 -Br Phản ứng cộng CH≡CH 2 +2Br 2 Br 2 -CH 2 –H 2 -Br 2 Phản ứng thế C 6 H 6 +Br C 6 H 6 Br+ HBr C 6 H 6 +3Cl 2 C 6 H 5 Cl+ HCl phản ứng trùng hợp …+CH 2 = CH 2 + CH 2 =CH 2 + CH 2 = CH 2 + … xúc tác,áp suất, nhiệt độ …-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - CH 2 - CH 2 - phản ứng cộng C 6 H 6 +3H 2 Ni,t o C 6 H 12 C 6 H 6 +3Cl 2 askt C 6 H 6 Cl 6 Điều chế CH 3 COONa+NaOH CH 4+ Na 2 CO 3 Al 4 C 3 +12H 2 O CH 4 +Al(OH) 3 C 2 H 5 OH 170 O C H 2 SO 4 đ C 2 H 4 + H 2 O PTN: CaC 2 +H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Trong CN: 2CH 4 1500 o C Làm lạnh nhanh C 2 H 2 + 3H 2 3C 2 H 2 C, 600 0 C C 6 H 6 Ứng dụng Làm nhiên liêu trong đời sống và sản xuất, nguyên liệu điều chế hiđro, bột than và nhiều chất khác Nguyên liệu điều chế nhựa poli etilen, rượu etilic, axit axetic… nhiên liệu và nguyên liệu trong công nghiệp sx nhựa PVC, cao su, axit axetic… làm dung môi, nguyên liệu sx chất dẻo,phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu… 2. Các giải pháp cụ thể: a. Đối với Giáo viên Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh một cách khoa học. Nắm vững các phương pháp giải bài tập và xây dựng hệ thống bài tập phải thật sự đa dạng, nhưng vẫn đảm bảo trọng tâm của chương trình phù hợp với đối tượng học sinh. Tận dụng mọi thời gian để có thể hướng dẫn giải được lượng bài tập là nhiều nhất, có hiệu quả nhất cho học và học sinh dễ hiểu nhất. Luôn quan tâm và có biện pháp giúp đỡ các em học sinh có học lực trung bình, yếu. Không ngừng tạo tình huống có vấn đề đối với các em học sinh khá gi\i … b. Đối với Học sinh -Về kiến thức Là phương tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức một cách tốt nhất. Rèn khả năng vận dụng kiến thức đã học, kiến thức tiếp thu được qua bài giảng thành kiến thức của mình, kiến thức được nhớ lâu khi được vận dụng thường xuyên. Đào sâu, mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn. -Về kĩ năng Trang 4 as Fe,t o Fet o Phải tích cực rèn kỹ năng hệ thống hóa kiến thức sau mỗi bài, mỗi chương. Phân loại bài tập hóa học và lập hướng giải cho từng dạng toán. Bài tập hoá học là một trong những cách hình thành kiến thức kỹ năng mới cho học sinh. Rèn kỹ năng hoá học cho học sinh khả năng tính toán một cách khoa học. Phát triển năng lực nhận thức rèn trí thông minh cho học sinh. -Về thái độ Làm cho các em yêu thích, đam mê học môn hóa học khi đã hiểu r\ vấn đề. Phát hiện và giải quyết vấn đề một cách khách quan, trung thực trên cơ sở phân tích khoa học. 3. Một số cách giải bài tập hóa học 9. a. Xác định công thức của hợp chất vô cơ. -Dạng 1: Lập CTHH của oxit sắt. *Phương pháp: - Đặt công thức của oxit sắt là Fe x O y - Dựa vào dữ kiện của đề bài ta đưa về tỉ số y x . Thí dụ : y x = 3 2 ⇒ Fe 2 O 3 , … - Khi giải toán ta cần phải chú ý sắt chỉ có 3 oxit sau: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Thí dụ 1: Một oxit sắt có thành phần phần trăm về khối lượng sắt trong oxit là 70%. Tìm công thức của oxit sắt. Hướng dẫn giải Đặt công thức của oxit sắt là Fe x O y %Fe = 16y 56x 56x + = 100 70 = 0,7 ⇔ 16,8x = 11,2y ⇒ y x = 16,8 11,2 = 3 2 ⇒ x = 2, y = 3 Công thức của oxit sắt là Fe 2 O 3 . Thí dụ 2: Xác định công thức của hai oxit sắt A. Biết rằng 23,2 gam A tan tan vừa đủ trong 0,8 lít HCl 1M. Hướng dẫn giải n HCl = 1.0,8 = 0,8 (mol) Đặt công thức của oxit sắt là Fe x O y Trang 5 PTHH: Fe x O y + 2yHCl → xFeCl 2y/x + yH 2 O mol: 2y 0,8 ← 0,8 M Fe x O y = 56x + 16y = 2y 0,8 23,2 = 58y ⇔ 56x = 42y ⇒ y x = 56 42 = 4 3 ⇒ x = 3, y = 4 Công thức của oxit sắt là Fe 2 O 3 . - Dạng 2: Lập CTHH dựa vào phương trình hóa học (PTHH). *Phương pháp: - Phân tích đề chính xác và khoa học. - Quy đổi các dữ kiện ra số mol (nếu được) - Viết phương trình hóa học - Dựa vào lượng của các chất đã cho tính theo PTHH. Tìm M nguyên tố. Thí dụ 1: Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy giải phóng 2,24lít H 2 (đktc). Hãy xác định kim loại M. Hướng dẫn giải n H 2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol PTHH: R + H 2 SO 4 → RSO 4 + H 2 mol: 0,1 ← 0,1 M R = n m = 0,1 2,4 = 24 g. Vậy R là kim loại Magie (Mg). Thí dụ 2: Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại R có hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 15,8% thu được muối có n]ng độ 18,21%. Xác định kim loại R? Hướng dẫn giải Vì R có hóa trị II nên oxit của R có dạng: RO ; gọi x là số mol của RO PTHH: RO + H 2 SO 4 → RSO 4 + H 2 O mol: x x x m dd H 2 SO 4 = 15,8 98.x.100 = 620,25x m RSO 4 = (M R + 96).x Trang 6 ⇒ m dd sau phản ứng = m RO + m dd H 2 SO 4 = (M R + 16).x + 620,25.x = (M R + 636,25).x C% dd RSO 4 = 636,25).x (M 96).x (M R R += + = 100 18,21 ⇒ M R = 24g. Vậy kim loại R là magie (Mg) b. Bài tập tính theo phương trình hóa học khi biết 2 chất phản ứng. * Phương pháp: - Chuyển đổi các lượng chất đã cho ra số mol. - Viết phương trình hóa học: A + B → C + D - Lập tỉ số: Số mol chất A (theo đề bài) và Số mol chất B (theo đề bài) Hệ số chất A (theo phương trình) Hệ số chất B(theo phương trình) So sánh hai tỉ số này, số nào lớn hơn thì chất đó dư, chất kia phản ứng hết. Tính toán (theo yêu cầu của đề bài) theo chất phản ứng hết. Thí dụ 1: Hoà tan 2,4 g CuO trong 200 gam dung dịch HNO 3 15,75%. Tính n]ng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Hướng dẫn giải n CuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) m HNO 3 = 100 15,75.200 = 31,5 (g) ⇒ n HNO 3 = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) PTHH: CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O mol ban đầu: 0,03 0,5 mol ban đầu : 0,03 → 0,06 → 0,03 Lập tỉ số: ⇒ 1 0,03 < 2 0,5 ⇒ HNO 3 dư, CuO hết ta tính theo CuO. Các chất sau khi phản ứng kết thúc g]m: Cu(NO 3 ) 2 và HNO 3 còn dư m Cu(NO 3 ) 2 = 0,03 . 188 = 5,64(g) m HNO 3 dư = (0,5- 0,06).63 = 27,72(g) m dd sau phản ứng = m CuO + m dd HNO 3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) C% ddCu(NO 3 ) 2 = %100. 202,4 5,64 = 2,78% C% ddHNO 3 dư = %100. 202,4 27,72 = 13,7% Trang 7 Thí dụ 2: Cho 10g CaCO 3 tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu được 2,24 (l) khí x (đktc) và một dung dịch A. Cho khí x hấp thụ hết vào trong 100ml dung dịch NaOH để tạo ra một muối NaHCO 3 . Tính C% các chất trong dung dịch A. Hướng dẫn giải n CaCO 3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) n HCl = C M .V = 2. 0,15 = 0,3 (mol) a) PTHH: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ mol ban đầu: 0,1 0,3 mol phản ứng: 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 Lập tỉ số: ⇒ 1 0,1 < 2 0,3 ⇒ HCl dư, CaO 3 hết ta tính theo CaCO 3 . Vậy dung dịch A g]m: CaCl 2 và HCl còn dư, khí x là CO 2 m CaCl 2 = 0,1 . 111 = 11,1(g) m HCl dư = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g) m dd sau phản ứng = m CaCO 3 + m dd HCl - m CO 2 = 10 + (1,2.150) – (0,1.44) = 185,6(g) C% dd HCl dư = %100. 185,6 3,65 = 1,97% C% ddCaCl 2 = %100. 185,6 11,1 = 5,98% c. Tìm công thức hóa học của hợp chất hữu cơ. Bài 1: Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chất A thu được 5,4 gam H 2 O. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết khối lượng mol của A là 30 gam. Bài 2 : Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ A chỉ chứa 2 nguyên tố thu được 11 gam CO 2 và 6,75 gam H 2 O xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo A, biết PTK của A là 30 ? Bài3: Đốt cháy 3 gam một chất hữu cơ A thu được 6,6 gam CO 2 và 3,6 gam H 2 O. a) Xác định công thức phân tử của A , biết phân tử khối của A là 60. b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A? Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO 2 và 5,4 gam H 2 O. a) Trong chất hữu cơ A chứa những nguyên tố nào ? b) Biết phân tử khối của A nh\ hơn 40. Tìm công thức phân tử của A? c) Chất A có làm mất màu dung dịch brom không ? d) Viết phương trình hóa học của A với clo khi có ánh sáng. Trang 8 Bài 5: Hợp chất hữu cơ A có tỷ khối đối với hiđro là 14. Đốt cháy 1,4 gam A thu được sản phẩm g]m 4,4 gam CO 2 và 1,8 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử của A? Bài 6: Khi đốt hoàn toàn 2,2 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 6,6 gam CO 2 và 3,6 gam H 2 O . Tỷ khối của A đối với hiđro là 22. Xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A ? Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO 2 , và 4,5 gam H 2 O. Ở đltc 2,24 lít khí A có khối lượng 5,8 gam. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A? Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng 11,2 gam oxi và thu được 8,8 gam CO 2 và 5,4 gam H 2 O.Xác định công thức phân tử của A biết 25g < M A < 35g Bài 9: Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C,H,O. Trong đó % C= 60 %, %H = 13,33 %. Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của A là 60 gam. Để rèn luyện cho học sinh kĩ năng giải dạng bài tập này, giáo viên phải đưa ra những bước giải chung, hướng dẫn các em giải một số bài. Sau đó chỉ giải đáp những thắc mắc khi các em gặp khó khăn ở bước giải nào đó. Cuối mỗi tiết học giáo viên phải dành ra từ 10 đến 15 phút để hướng dẫn học sinh giải bài tập. Các bước tiến hành: Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố 2 c co m =(m .12):44 2 H H O m =(m .2):18 Khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ mà sản phẩm thu được chỉ g]m có CO 2 và H 2 O, thì hợp chất đó có chứa 2 nguyên tố ( cacbon, hiđro) hoặc 3 nguyên tố (cacbon, hiđro và oxi). Nếu đề bài đã cho biết rõ chất hữu cơ đem đốt cháy chỉ chứa 2 nguyên tố hoặc chất hữu cơ đó là một hiđrocacbon thì chỉ cần xác định khối lượng cacbon và hiđro. Nếu chất hữu cơ đem đốt cháy không nói rõ chứa những nguyên tố nào thì ta phải xác định xem chất đó có chứa thêm nguyên tố oxi hay không : Nếu m O = m A – (m C + m H ) = o A chỉ chứa 2 nguyên tố C và H Nếu m O = m A – (m C + m H ) > 0 A chứa 2 nguyên tố C ,H và thêm O Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố. n C = m C : M C n H = m H : M H Bước 3: Lập tỷ lệ số mol C O H C H O C H O m m m n :n :n = : = =x:y:z M M M Bước 4: Công thức thực nghiệm (C x H y O z ) n = M A Bước 5: Viết công thức phân tử. Trang 9 Bài 1: Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chất A thu được 5,4 gam H 2 O. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết khối lượng mol của A là 30 gam. Hướng dẫn giải Cách 1: Vì A là hợp chất hữu cơ nên A phải chứa nguyên tố cacbon. Chất hữu cơ A chỉ chứa 2 nguyên tố, khi đốt A (A hóa hợp với khí oxi trong không khí) thu được 5,4 g H 2 O như vậy trong A có nguyên tố hiđro. Bước 1: Tìm Khối lượng mỗi nguyên tố: m H = (5,4. 2) : 18 = 0,6 (g) m C = 3- 0,6 = 2,4 (g) Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố: n C = 2,4:12 = 0,2 (mol ) n H = 0,6 : 1 = 0,6 (mol) Bước 3: Lập tỷ lệ số mol: n C : n H = 0,2 : 0,6 = 1:3 Bước 4: Công thức thực nghiệm: (CH 3 ) n = 30 ( n là số nguyên dương) n = 2 Bước 5 : Công thức phân tử của A: C 2 H 6 Ngoài cách giải đã nêu ở trên, giáo viên có thể hướng dẫn các em giải bài tập này theo cách sau đây: Cách 2: Vì A là chất hữu cơ nên trong A phải chứa nguyên tố cacbon. Khi đốt cháy A thu được H 2 O nên trong A phải có hidrô. Theo đề bài, A chứa hai nguyên tố nên công thức của A có dạng C x H y . = = A 3 n 0,1(mol) 30 = = 2 H O 5,4 n 0,3(mol ) 18 PTHH phản ứng cháy của A là: 4C x H y + (4x + y) O 2 → 0 t 4xCO 2 + 2yH 2 O 4 mol 2y mol 0,1 mol 0,3 mol Tỉ lệ 4 2y = 0,1 0,3 Giải ra ta được: y = 6 Mặt khác M A = 12x + y = 30 (*) Thay y = 6 vào (*) ta có:x = 2 Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A là C 2 H 6 Với cách giải thứ 2 sẽ gây khó khăn cho học sinh ở bước lập phương trình hóa học vì nhiều em sẽ không lập được phương trình hóa học hoặc lập phương trình bị sai, Do đó giáo viên nên thống nhất cho học sinh giải bài tập này theo Trang 10 [...]... Tôi đã áp dụng một số phương pháp giải bài toán hóa học 9 này vào trong giảng dạy học sinh lớp 9 trong một vài năm qua, tôi thấy đa số học sinh đã nắm được các phương pháp cơ bản để giải bài toán hóa học 9 Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực hơn và sáng tạo hơn trong việc giải bài toán hóa học 9, việc giải quyết những bài tập trong sách giáo khoa và bài tập trong các sách tham khảo đã không.. .cách thứ nhất, còn cách thứ 2 chỉ giới thiệu cho học sinh, em nào giải được theo cách này thì giải Các bài tập 2,3 giải tương tự như bài tập 1 Bài 4: Đốt cháy 3 gam một chất hữu cơ A thu được 6,6 gam CO2 và 3,6 gam H2O a) Xác định công thức phân tử của A , biết phân tử khối của A là 60 b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A? Hướng dẫn giải Chất hữu cơ A không nói rõ... việc đổi mới cách soạn bài, cách tổ chức học sinh hoạt động, sử dụng các phương pháp phù hợp với từng loại bài tập, phù hợp với từng tâm lí học sinh Với việc giải bài toán hóa học, đều quan trọng là giáo viên phải tạo cho học sinh sự hứng thú, và để làm được việc đó người giáo viên phải tích cực đổi mới phương pháp dạy học 2 Bài học kinh nghiệm: Để sử dụng một số phương pháp giải bài toán hóa học có... pháp giải bài toán hóa học cho học sinh đang học, đặc biệt là các em học sinh khối 9 và giáo viên đang dạy bộ môn hóa học Cung cấp một số kĩ năng khi giải một một số bài toán hóa học có tính khoa học, logic và sáng tạo Giúp học sinh nhận dạng, giải thành thạo một số dạng toán thường gặp trong thi cử, thi thuyển sinh Từ đó tạo cho học sinh tự tin, hứng thú và say mê khi học môn hóa học Trang 19 ... chất hữu cơ A: C3H8O Với cách giải thứ 2 sẽ gây khó khăn cho học sinh ở bước lập tỷ lệ về khối lượng mỗi nguyên tố và thành phần phần trăm, tỷ lệ trên khó nhớ nên dễ dẫn đến tình ttrạng là các em sẽ lập sai tỷ lệ hoặc không biết lập tỷ lệ này Vì vậy giáo viên nên thống nhất cho học sinh giải dạng bài tập này theo cách 1 ( vì cách này môn hóa học 8- phần tính theo công thức hóa học các em đã được học)... Công thức phân tử của A là: C2H6 Bài 9: Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C,H,O.Trong đó % C= 60 %, %H = 13,33 % Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của A là 60 g Phương pháp giải bài tập này khác các bài tập ở trên (không cho khối lượng sản phẩm sau khi đốt cháy mà cho phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất) Các bước giải dạng bài tập này các em đã học ở lớp 8 ( tính... mol nguyên tử mỗi nguyên tố nC = 36:12 = 3 (mol) nH = 8 : 1 = 8 ( mol) nO = 16:16 = 1 ( mol) Bước 3 : Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A: C3H8O Ngoài cách giải đã nêu ở trên, giáo viên có thể hướng dẫn các em giải bài tập này theo cách sau đây: Cách 2: Đặt công thức của hợp chất hữu cơ A là C xHyOz rồi xác định x,y,z theo phương pháp sau đây: Vì khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử tỉ lệ với... : nH = 0,2 : 0,6 = 1 : 3 Bước4: Công thức thực nghiệm: (CH3) n < 40 ( n là số nguyên dương) n Công thức phân tử phân tử khối Kết quả 1 2 3 CH3 15 loại ( vì không đúng với hóa trị của cacbon) C2H6 30 nhận( vì thỏa mãn yêu câu đề bài đã nêu ra) C3H9 45 loại (vì phân tử khối lớn hơn 40) … … Bước 5: Công thức phân tử của A: C2H6 Các bài tập 5, 6 : ở 2 bài tập này, vì chưa có khối lượng mol của hợp chất... đó chất lượng của bộ môn hóa ngày càng có chuyển biến tốt và đã đạt được thành tích tốt hơn III KẾT LUẬN 1 Kết luận: Trên đây là một số phương pháp giải bài toán hóa học 9 với mục tiêu nhằm tạo sự thuận lợi cho học sinh trong việc làm bài toán hóa học Chúng ta đã biết trong dạy học không có PPDH nào là vạn năng, chỉ có trình độ và năng lực của người giáo viên làm chủ được kiến thức, hiểu rõ nhu cầu... sinh để đưa những bài tập và những phương pháp thật phù hợp với từng đối tượng Có như vậy thì việc hiểu kiến thức, vận dụng kiến thức của học sinh mới đạt được hiệu quả cao và từ đó chất lượng mới ngày được nâng cao Trang 18 Chính vì vậy chúng tôi nghĩ rằng để dạy để dạy học sinh làm tốt bài tập môn hóa học nói riêng và các môn khác nói chung, người giáo viên phải không ngừng học tập, trao đổi chuyên . đề tài Hướng dẫn cách làm bài tập Hóa học 9 . 2. Phạm vi nghiên cứu: Một số dạng bài tập hóa học 9 : - Bài toán xác định công thức của hợp chất vô cơ. - Bài toán tính theo phương trình hóa học. năng, củng cố kiến thức về Hóa học. Giải bài tập Hóa học giúp giáo viên có thể kiểm tra kiến thức của học sinh, phát hiện khả năng tư duy, khả năng nắm bắt kiến thức và kĩ năng giải bài tập của các. kĩ năng giải bài tập định lượng thì việc hình thành các kĩ năng giải bài tập định tính nhằm củng cố kiến thức đã học một các có hệ thống cũng rất quan trọng. Thông qua việc giải bài tập Hóa học