– Benzyl Axetat có mùi hoa nhài... Ho c trong cỏc lũ gas khớ lũ gas... – Ch a cacbon: canxit CaCO3, magiezit MgCO3, đolomit CaCO3.MgCO3.. – Tên thông th ng c a các axit trong sách giáo
Trang 1• Màu ch t:
– Không màu: NaOH, Glucoz , Saccaroz , Tinh b t, Phenol, Stiren, các đ ng đ ng c a ancol
etylic
– Tr ng:
+ Kim lo i: Crom, Nhôm, B c, Niken, Thi c (Sn), Chì Pb (tr ng h i xanh), Fe (tr ng h i xám),
ph tpho tr ng (trong su t, màu tr ng ho c h i vàng)
+ H p ch t: Al2O3, CuSO4 khan, Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4, h n h ng Hg–Ag, Fe(OH)2 (tr ng xanh), Al(OH)3, Xenlulôz , ZnS, Urê
– Lam: Zn (lam nh t), Cu(OH)2, CuSO4.5H2O, CuCO3.Cu(OH)2, dung d ch Cu2+
– ↑àng: Au, dung d ch Fe2(SO4)3, dung d ch FeCl3(vàng nâu), Cr(OH)2, ion cromat CrO24, ion
đicromat 2
2 7
Cr O (da cam), CdS, S, AgI, PbI2, AgBr
– L c nh t: FeCl2, khí flo (F2)
– Xanh: Phèn crom–kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (xanh tím), Ni(OH)2 (xanh l c), Cr(OH)3
– : CrO3(đ th m), qu ng hemantit Fe2O3, Cu, Cu2O
– Nâu: Fe(OH)3(nâu đ ), n c brom (nâu đ ), silic vô đ nh hình, khí NO2
– en: CuO, các mu i sunfua (CuS, PbS, Ag2S, FeS)
– H ng: MnS
• Ki u m ng tinh th :
– L p ph ng tâm kh i: Kim lo i ki m (Li, Na, K, Rb, Cs), Ba, Cr, Fe
– L p ph ng tâm di n: Ca, Sr, Al, Fe , Cu
– L c ph ng: ch Be, Mg (hai ch t đ u c a dãy ki m th )
• Mùi:
– Isoamyl Axetat (CH3COOCH2CH2CH(CH3)2) có mùi Chu i chín (nh A – C)
– Etyl Butyrat và etyl propionat có mùi D a (nh B – D)
– Etyl Isovalerat có mùi Táo (nh V – T)
– Geranyl Axetat có mùi hoa h ng (G – H)
– Benzyl Axetat có mùi hoa nhài
• V :
– Axit axetic có v chua gi m
– Axit xitric có v chua chanh
– Axit oxalic có v chua me
– Axit tactric có v chua nho
• Tính ch t v t lý:
– Có th c t b ng dao: kim lo i ki m (Li, Na, K, Rb, Cs), Pb
– Kim lo i c ng nh t: Cr Kim lo i m m nh t: Cs
– Kim lo i có kh i l ng riêng l n nh t: Os Kim lo i có kh i l ng riêng bé nh t: Li
– d n đi n, d n nhi t gi m theo th t : Ag > Cu > Au > Al > Fe (b c – đ ng – vàng – nhôm,
nh là Bóng á ↑i t Nam)
– d n đi n c a đ ng gi m nhanh n u có t p ch t
– Nói chung, các ch t ch có liên k t c ng hóa tr không c c thì không d n đi n m i tr ng
thái
– Khi h p ch t ion d ng nóng ch y ho c tan trong n c thì d n đi n, còn tr ng thái r n thì không d n đi n
Trang 2– Phenol th ng b ch y r a và th m màu do hút m và b oxi hóa b i oxi không khí (chuy n
h ng)
• Lo i liên k t:
– Liên k t c ng hóa tr không c c: C – H
– Liên k t c ng hóa tr có c c: H – Cl, liên k t C – O trong CO2, liên k t O – H trong H2O, liên
k t N – H trong NH3
– Liên k t ion: Na – Cl
• Tính tan:
– Các h p ch t ion th ng tan nhi u trong n c
– Mu i sunfua: c a kim lo i nhóm IA, IIA đ u tan tr Be
– Tan nhi u n c nhi t đ th ng: NH3, SO2, SO3, CO2, Cl2, các hiđro halogenua (HF, HCl,
HBr, HI Riêng HF tan vô h n trong n c), còn HNO3, H2O2, H3PO4tan trong n c theo b t kì
t l nào
– Khí tan ít trong n c: O2, N2
– Mu i clorua ít tan trong n c: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2
– Tan nhi u trong n c nóng, ít tan trong n c l nh: PbCl2, KClO3
– Mu i photphat: T t c các mu i đihiđrophotphat đ u tan trong n c Trong s các mu i trung hòa ch có mu i natri, kali, amoni là d tan, còn mu i c a các kim lo i khác đ u không tan ho c
ít tan trong n c
– Mu i i tua: a s đ u d tan, tr AgI và PbI2(đ u có màu vàng)
– Các ancol có t 1 đ n γ nguyên t C tan vô h n trong n c (dù có m y ch c hay c n i đôi đi
n a)
– Phenol tan ít trong n c l nh, nh ng l i tan vô h n 66o
C
• Tính ch t hóa h c:
– Tác d ng v i NaOH nhi t đ th ng: Al, Si, Zn; trong ki m đ c nóng: Sn, SiO2; trong ki m
nóng: Pb
– Tác d ng v i flo nhi t đ th ng: Si, Cr
– M t s hiđroxit l ng tính th ng g p là Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2(đ u ít tan trong n c)
– Oxit l ng tính: As2O3, Sn2O3, Sb2O3
– T o ph c v i dung d ch NH3: Mu i Cu2+, Ni2+, Ag+, Zn2+
L u ý r ng ph n ng t o ph c c a AgCl v i dung d ch NH3có th dùng đ tách AgCl ra kh i
h n h p AgCl, AgBr và AgI (AgBr và AgI không t o ph c v i NH3)
– Không tan trong axit loãng HCl, H2SO4: CuS, PbS, AgCl, BaSO4, PbSO4
– Ag3PO4không tan trong n c nh ng tan trong dung d ch HNO3loãng
L u ý PbS trong dung d ch HNO3đ c và HCl đ c
– Tác d ng v i th y ngân nhi t đ th ng: S, Ag
– Kim lo i không b oxi hóa trong không khí:
+ nhi t đ th ng: Sn, Pb, Ni
+ K c nhi t đ cao: Ag, Au
– Các ch t hòa tan đ c vàng (Au): n c c ng toan (1 th tích HNO3 : 3 th tích HCl), th y ngân (t o thành h n h ng Hg–Ag), dung d ch mu i xianua kim lo i ki m (NaCN,… t o ph c
[Ag(CN)2]–)
Trang 3– Tan trong ki m đ c: Pb (c n nhi t đ cao, tan ch m), Sn, Cr2O3
– Tác d ng v i Cl2 nhi t đ th ng: Al, Cu
– Th đ ng v i H2SO4đ c ngu i và HNO3đ c ngu i: Fe, Al, Cr, Mn
– Kim lo i đ ng sau H+
không tác d ng v i n c dù nhi t đ cao: Cu, Ag, Hg,…
– Tính d o cao: Au, Ag, Al, Cu, Sn,…
– B c cháy khi ti p xúc v i CrO3 (t o Cr2O3): S, C, P, C2H5OH,…
– B c cháy khi ti p xúc v i KClO3: P, S (c n đ p m nh)
– Khí HCl khô không tác d ng v i CaCO3 đ gi i phóng CO2, tác d ng r t khó kh n v i kim
lo i
– F2 tác d ng đ c v i Au và Pt (l u ý O3không tác d ng)
– Cr không tác d ng v i dung d ch NaOH
– Nung than m trong lò c c, không có không khí, thu đ c than c c
– Dùng than c c kh silic đioxit trong lò đi n nhi t đ cao thu đ c silic
– Xà phòng k t t a v i n c c ng không dùng gi t v i n c c ng Trái l i, ch t gi t r a t ng
h p dùng đ c v i n c c ng vì chúng ít b k t t a b i ion canxi
– Xà phòng ít gây ô nhi m môi tr ng, còn ch t gi t r a t ng h p ch a g c hiđrôcacbon gây ô
nhi m môi tr ng
– P↑C là ch t vô đ nh hình (nh PVC – Vô đ nh hình), PE là ch t d o, m m (PE – o)
– Beri không tác d ng v i n c nhi t đ th ng hay nhi t đ cao Còn Mg thì tác d ng
ch m v i n c nhi t đ th ng t o Mg(OH)2, tác d ng nhanh v i h i n c nhi t đ cao t o
MgO
– Crom tác d ng v i dung d ch HCl, H 2 SO 4 loãng nóng t o mu i Cr(II)
– Ion Cl–không b oxi hóa b i H2SO4đ c nóng hay HNO3nh ng nó b oxi hóa b i ch t oxi hóa
m nh nh KMnO4, KClO3, K2Cr2O7, MnO2môi tr ng axit (t ng t ph n ng đi u ch HCl)
• i u ch , ng d ng
– Nit l ng đ c dùng đ b o qu n máu và các m u v t sinh v t khác
– Trong phòng thí nghi m, ng i ta đi u ch m t l ng nh khí nit b ng cách đun dung d ch amoniac đ m đ c
– Amoniac l ng đ c dùng làm ch t gây l nh trong thi t b l nh
– Dung d ch đ m đ c c a Na2SiO3và K2SiO3đ c g i là th y tinh l ng
– Ph ng pháp th ng dùng đ đi u ch este c a ancol là đun h i l u
– Ph ng pháp thông th ng s n xu t xà phòng là đun d u th c v t ho c m đ ng v t (th ng
là lo i không dùng đ n) v i dung d ch NaOH ho c KOH nhi t đ và áp su t cao
– Nung h n h p apatit, đá xà vân và than c c trong lò đ ng thu đ c phân lân nóng ch y
– i u ch photpho: nung h n h p qu ng photphorit, cát và than c c trong lò đi n
– i u ch i t t rong bi n
– i u ch glucôz trong công nghi p b ng cách th y phân tinh b t ho c xenlulôz nh xúc tác
H+ ho c enzim
– Mantoz c ng đ c đi u ch t ng t glucoz nh ng nh xúc tác enzim amilaza (có trong
m m lúa)
– Kali và natri dùng làm ch t trao đ i nhi t trong m t vài lò ph n ng h t nhân
– Xesi dùng làm t bào quang đi n
– Kim lo i ki m đ c b o qu n b ng cách ngâm chìm trong d u h a
– Mg đ c dùng đ ch t o nh ng h p kim có tính c ng, nh , b n
Trang 4– Th ch cao s ng (CaSO4.2H2O) đ c dựng đ s n xu t xi m ng
– B t Al 2 O 3 cú đ c ng cao đ c dựng làm v t li u mài Tinh th Al 2 O 3 (coriđon) đ c dựng
làm đ trang s c, cỏc chi ti t trong cỏc ngành k thu t chớnh xỏc
– Phốn chua (KAlSO4.12H2O hay K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) đ c s d ng trong ngành thu c
da, cụng nghi p gi y, ch t c m màu trong cụng nghi p nhu m v i
– Trong cụng nghi p, crom dựng đ s n xu t thộp
– Ng i ta dựng qu ng cromit (FeO.Cr2O3) đ s n xu t crom
– Fe2O3dựng pha s n ch ng r
– ng ch y u dựng ch t o h p kim ph c v cho ngành cụng nghi p tàu bi n, mỏy múc – Phõn h n h p: Nitrophotka là h n h p (NH4)2HPO4 và KNO3 Phõn ph c h p: Amophot là
h n h p cỏc mu i NH4H2PO4và (NH4)2HPO4
– Than c c (dựng trong s n xu t gang) đ c đi u ch b ng cỏch nung than m nhi t đ
1000oC trong lũ c c khụng cú khụng khớ
– i u ch CO:
+ Trong cụng nghi p: cho h i n c đi qua than núng đ khớ than t Ho c trong cỏc lũ gas
khớ lũ gas
+ Trong phũng thớ nghi m: HCOOH H SO 2 4
t
đặc CO + H2O
– i u ch H3PO4:
+ Trong phũng thớ nghi m: Cho P tỏc d ng HNO3đ c núng
+ Trong cụng nghi p: Ph ng phỏp sunfat (ch t l ng th p, H3PO4thu đ c khụng tinh khi t)
và đi u ch b ng ph ng phỏp đ t chỏy P đ đ c P2O5, r i cho P2O5 tỏc d ng v i n c (đ
tinh khi t và n ng đ cao h n)
– Benzen và ankyl benzen ch y u đ c tỏch khi ta ch ng c t d u m và nh a than đỏ Ngoài ra
cú th di u ch chỳng t ankan (ph n ng đúng vũng) ho c xicloankan
Riờng etylbenzen đ c đi u ch t benzen và etilen: C6H6 + CH2 = CH2 Cxt, to 6H5CH2CH3
– Toluen đ c dựng đ s n xu t thu c n TNT (trinitrotoluen)
– i u ch C2H5OH: hiđrat húa CH2 = CH2 ho c lờn men r u
– i u ch CH3OH: đ u đi t CH4!
+ CH4 + H2O
o
2
t , xt 3H
CO CH 2H , t , xt, p 2 o 3OH
+ CH4 + O2
o
xt, t , p
– i u ch andehit:
+ Fomandehit: oxi húa metanol nh oxi khụng khớ (c ) ho c oxi húa khụng hoàn toàn
metan (ph ng phỏp m i):
2CH3OH + O2 Ag, 600 700 C o 2HCHO + 2H2O
CH4 + O2 HCHO + Hxt, to 2O
– Ph ng phỏp hi n đ i s n xu t axit axetic là đi t metanol và cacbon oxit, nh ch t xỳc tỏc thớch h p: CH3OH + CO
o
xt, t
CH3COOH
• Qu ng, khoỏng v t:
– Ch a KCl: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, xivinit NaCl.KCl
– Ch a flo: florit (CaF2) và criolit (Na3AlF6 = AlF3.3NaF)
Trang 5– Ch a photpho: apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2và photphorit Ca3(PO4)2
– Ch a cacbon: canxit (CaCO3), magiezit (MgCO3), đolomit (CaCO3.MgCO3)
– Ch a silic: cao lanh (Al2O3.2SiO2.2H2O), xecpentin (3MgO.2SiO2.2H2O), fenspat (Na2O.Al2O3.6SiO2)
– Ch a nhôm: boxit (Al2O3.2H2O), đ t sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2)
• Ch t l c n nh :
– M y tecpen: oximen, limomen
– Ancol isoamylic (CH3)2CHCH2CH2OH (m ch 4C, m t nhánh)
– Xilen (o–xilen, m–xilen, p–xilen cùng công th c C6H4(CH3)2)
– Crezol (o–crezol, m–crezol, p–crezol cùng công th c CH3–C6H4–OH)
– Các poliphenol: catechol, rezoxinol, hiđroquinon l n l t ng v i o, m, p có công th c
C6H4(OH)2
– Tên thông th ng c a các axit trong sách giáo khoa: axit fomic, axit axetic, axit propionic,
axit isobutiric, axit valeric, axit acrylic, axit metaacrylic, axit oxalic, axit benzoic
– Các axit béo th ng g p: panmitic CH3–[CH2]14–COOH (no, 16C); các axit còn l i đ u 18C
là stearic CH3–[CH2]16–COOH (no), oleic CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH (1 liên k t chính
gi a), linoleic CH3[CH2]4CH=CHCH2CH=CH[CH2]7COOH (là phân t oleic có thêm 1 liên k t cách 1C)
– Glucozo có d ng m ch h và m ch vòng
– Amoni gluconat CH2OH[CHOH]4COONH4 (s n ph m khi cho glucozo tác d ng v i AgNO3
trong NH3)
– Sobitol là s n ph m khi kh glucoz (ho c fructoz ) b i H2
– Saccaroz g m g c –glucoz và g c –fructoz liên k t v i nhau qua nguyên t oxi gi a C1
c a g c glucoz và C2 c a fructoz b ng liên k t glicozit (C1–O–C2)
– Mantoz tr ng thái tinh th g m hai g c glucoz liên k t v i nhau C1 c a g c –glucoz này v i C4 c a g c –glucoz kia qua m t nguyên t oxi (liên k t –1,4–glicozit) Trong dung
d ch thì g c –glucoz có th m vòng t o nhóm CH=O
– Các amino axit: Gly – Ala (Gly ch p thêm m t nhóm CH3) – Val – Tyr (là Ala ch p thêm nhóm hiđropheyl) – Glu (m ch 5C, 2 ch c axit hai đ u, 1 ch c amin) – Lys (m ch 6C, 1 ch c
axit, 2 ch c amin)
– Polime: t nilon–6,6 (s n ph m trùng ng ng hexametylenđiamin và axit đipic – m ch đ u 6C,
hai ch c amin và hai ch c axit), t lapsan (s n ph m trùng ng ng axit terephtalic và etylengicol – p–HOOC–C6H4–COOH và HO–CH2–CH2–OH), t nitron (olon) (trùng h p t vinylxianua)., cao su thiên nhiên là polime d ng cis c a isopren
– Th ch cao s ng (CaSO4.2H2O) tách n c đ c th ch cao nung (CaSO4.H2O) (dùng bó b t), còn nhi t đ cao h n cho th ch cao khan (CaSO4)
– Nh đ c cho k “alanin” hay “anilin”
• H p kim:
– H p kim không b n mòn (ch a s t): Fe–Cr–Mn (thép inoc),…
– H p kim siêu c ng (ch a wolfram): W–Co, Co–Cr–W–Fe,…
– H p kim có nhi t đ nóng ch y th p (ch a chì): Sn–Pb, Bi–Pb–Sn
– H p kim nh , c ng và b n (ch a nhôm): Al–Si, Al–Cu–Mn–Ag