Lý thuyết hóa ôn thi THPT cần lưu ý

Lovebook – Nhà sách ca hc sinh Vit Nam • Màu cht: – Không màu: NaOH, Glucoz, Saccaroz, Tinh bt, Phenol, Stiren, các đng đng ca ancol etylic. – Trng: + Kim loi: Crom, Nhôm, Bc, Niken, Thic (Sn), Chì Pb (trng hi xanh), Fe (trng hi xám), phtpho trng (trong sut, màu trng hoc hi vàng). + Hp cht: Al 2 O 3 , CuSO 4 khan, Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 , hn hng Hg–Ag, Fe(OH) 2 (trng xanh), Al(OH) 3 , Xenlulôz, ZnS, Urê. – Lam: Zn (lam nht), Cu(OH) 2 , CuSO 4 .5H 2 O, CuCO 3 .Cu(OH) 2 , dung dch Cu 2+ . – ↑àng: Au, dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 , dung dch FeCl 3 (vàng nâu), Cr(OH) 2 , ion cromat 2 4 CrO  , ion đicromat 2 27 Cr O  (da cam), CdS, S, AgI, PbI 2 , AgBr. – Lc nht: FeCl 2 , khí flo (F 2 ). – Xanh: Phèn crom–kali K 2 SO 4 .Cr 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O (xanh tím), Ni(OH) 2 (xanh lc), Cr(OH) 3 . – : CrO 3 (đ thm), qung hemantit Fe 2 O 3 , Cu, Cu 2 O. – Nâu: Fe(OH) 3 (nâu đ), nc brom (nâu đ), silic vô đnh hình, khí NO 2 . – en: CuO, các mui sunfua (CuS, PbS, Ag 2 S, FeS). – Hng: MnS. • Kiu mng tinh th: – Lp phng tâm khi: Kim loi kim (Li, Na, K, Rb, Cs), Ba, Cr, Fe  . – Lp phng tâm din: Ca, Sr, Al, Fe  , Cu. – Lc phng: ch Be, Mg (hai cht đu ca dãy kim th). • Mùi: – Isoamyl Axetat (CH 3 COOCH 2 CH 2 CH(CH 3 ) 2 ) có mùi Chui chín (nh A – C). – Etyl Butyrat và etyl propionat có mùi Da (nh B – D). – Etyl Isovalerat có mùi Táo (nh V – T). – Geranyl Axetat có mùi hoa hng (G – H). – Benzyl Axetat có mùi hoa nhài. • V: – Axit axetic có v chua gim. – Axit xitric có v chua chanh. – Axit oxalic có v chua me. – Axit tactric có v chua nho. • Tính cht vt lý: – Có th ct bng dao: kim loi kim (Li, Na, K, Rb, Cs), Pb. – Kim loi cng nht: Cr. Kim loi mm nht: Cs. – Kim loi có khi lng riêng ln nht: Os. Kim loi có khi lng riêng bé nht: Li. –  dn đin, dn nhit gim theo th t: Ag > Cu > Au > Al > Fe (bc – đng – vàng – nhôm, nh là Bóng á ↑it Nam). –  dn đin ca đng gim nhanh nu có tp cht. – Nói chung, các cht ch có liên kt cng hóa tr không cc thì không dn đin  mi trng thái. – Khi hp cht ion  dng nóng chy hoc tan trong nc thì dn đin, còn  trng thái rn thì không dn đin. Lovebook – Nhà sách ca hc sinh Vit Nam – Phenol thng b chy ra và thm màu do hút m và b oxi hóa bi oxi không khí (chuyn hng). • Loi liên kt: – Liên kt cng hóa tr không cc: C – H. – Liên kt cng hóa tr có cc: H – Cl, liên kt C – O trong CO 2 , liên kt O – H trong H 2 O, liên kt N – H trong NH 3 . – Liên kt ion: Na – Cl. • Tính tan: – Các hp cht ion thng tan nhiu trong nc. – Mui sunfua: ca kim loi nhóm IA, IIA đu tan tr Be. – Tan nhiu nc  nhit đ thng: NH 3 , SO 2 , SO 3 , CO 2 , Cl 2 , các hiđro halogenua (HF, HCl, HBr, HI. Riêng HF tan vô hn trong nc), còn HNO 3 , H 2 O 2 , H 3 PO 4 tan trong nc theo bt kì t l nào. – Khí tan ít trong nc: O 2 , N 2 . – Mui clorua ít tan trong nc: AgCl, PbCl 2 , CuCl, Hg 2 Cl 2 . – Tan nhiu trong nc nóng, ít tan trong nc lnh: PbCl 2 , KClO 3 . – Mui photphat: Tt c các mui đihiđrophotphat đu tan trong nc. Trong s các mui trung hòa ch có mui natri, kali, amoni là d tan, còn mui ca các kim loi khác đu không tan hoc ít tan trong nc. – Mui itua: a s đu d tan, tr AgI và PbI 2 (đu có màu vàng). – Các ancol có t 1 đn γ nguyên t C tan vô hn trong nc (dù có my chc hay c ni đôi đi na). – Phenol tan ít trong nc lnh, nhng li tan vô hn  66 o C. • Tính cht hóa hc: – Tác dng vi NaOH  nhit đ thng: Al, Si, Zn; trong kim đc nóng: Sn, SiO 2 ; trong kim nóng: Pb. – Tác dng vi flo  nhit đ thng: Si, Cr. – Mt s hiđroxit lng tính thng gp là Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Cu(OH) 2 (đu ít tan trong nc). – Oxit lng tính: As 2 O 3 , Sn 2 O 3 , Sb 2 O 3 . – To phc vi dung dch NH 3 : Mui Cu 2+ , Ni 2+ , Ag + , Zn 2+ . Lu ý rng phn ng to phc ca AgCl vi dung dch NH 3 có th dùng đ tách AgCl ra khi hn hp AgCl, AgBr và AgI (AgBr và AgI không to phc vi NH 3 ). – Không tan trong axit loãng HCl, H 2 SO 4 : CuS, PbS, AgCl, BaSO 4 , PbSO 4 . – Ag 3 PO 4 không tan trong nc nhng tan trong dung dch HNO 3 loãng. Lu ý PbS trong dung dch HNO 3 đc và HCl đc. – Tác dng vi thy ngân  nhit đ thng: S, Ag. – Kim loi không b oxi hóa trong không khí: +  nhit đ thng: Sn, Pb, Ni + K c  nhit đ cao: Ag, Au – Các cht hòa tan đc vàng (Au): nc cng toan (1 th tích HNO 3 : 3 th tích HCl), thy ngân (to thành hn hng Hg–Ag), dung dch mui xianua kim loi kim (NaCN,…  to phc [Ag(CN) 2 ] – ). Lovebook – Nhà sách ca hc sinh Vit Nam – Tan trong kim đc: Pb (cn nhit đ cao, tan chm), Sn, Cr 2 O 3 . – Tác dng vi Cl 2  nhit đ thng: Al, Cu. – Th đng vi H 2 SO 4 đc ngui và HNO 3 đc ngui: Fe, Al, Cr, Mn. – Kim loi đng sau H + không tác dng vi nc dù  nhit đ cao: Cu, Ag, Hg,… – Tính do cao: Au, Ag, Al, Cu, Sn,… – Bc cháy khi tip xúc vi CrO 3 (to Cr 2 O 3 ): S, C, P, C 2 H 5 OH,… – Bc cháy khi tip xúc vi KClO 3 : P, S (cn đp mnh). – Khí HCl khô không tác dng vi CaCO 3 đ gii phóng CO 2 , tác dng rt khó khn vi kim loi. – F 2 tác dng đc vi Au và Pt (lu ý O 3 không tác dng). – Cr không tác dng vi dung dch NaOH. – Nung than m trong lò cc, không có không khí, thu đc than cc. – Dùng than cc kh silic đioxit trong lò đin  nhit đ cao thu đc silic. – Xà phòng kt ta vi nc cng  không dùng git vi nc cng. Trái li, cht git ra tng hp dùng đc vi nc cng vì chúng ít b kt ta bi ion canxi. – Xà phòng ít gây ô nhim môi trng, còn cht git ra tng hp cha gc hiđrôcacbon gây ô nhim môi trng. – P↑C là cht vô đnh hình (nh PVC – Vô đnh hình), PE là cht do, mm (PE – o). – Beri không tác dng vi nc  nhit đ thng hay nhit đ cao. Còn Mg thì tác dng chm vi nc  nhit đ thng to Mg(OH) 2 , tác dng nhanh vi hi nc  nhit đ cao to MgO. – Crom tác dng vi dung dch HCl, H 2 SO 4 loãng nóng to mui Cr(II). – Ion Cl – không b oxi hóa bi H 2 SO 4 đc nóng hay HNO 3 nhng nó b oxi hóa bi cht oxi hóa mnh nh KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 môi trng axit (tng t phn ng điu ch HCl). • iu ch, ng dng – Nit lng đc dùng đ bo qun máu và các mu vt sinh vt khác. – Trong phòng thí nghim, ngi ta điu ch mt lng nh khí nit bng cách đun dung dch amoniac đm đc. – Amoniac lng đc dùng làm cht gây lnh trong thit b lnh. – Dung dch đm đc ca Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 đc gi là thy tinh lng. – Phng pháp thng dùng đ điu ch este ca ancol là đun hi lu. – Phng pháp thông thng sn xut xà phòng là đun du thc vt hoc m đng vt (thng là loi không dùng đ n) vi dung dch NaOH hoc KOH  nhit đ và áp sut cao. – Nung hn hp apatit, đá xà vân và than cc trong lò đng thu đc phân lân nóng chy. – iu ch photpho: nung hn hp qung photphorit, cát và than cc trong lò đin. – iu ch it t rong bin. – iu ch glucôz trong công nghip bng cách thy phân tinh bt hoc xenlulôz nh xúc tác H + hoc enzim. – Mantoz cng đc điu ch tng t glucoz nhng nh xúc tác enzim amilaza (có trong mm lúa). – Kali và natri dùng làm cht trao đi nhit trong mt vài lò phn ng ht nhân. – Xesi dùng làm t bào quang đin. – Kim loi kim đc bo qun bng cách ngâm chìm trong du ha. – Mg đc dùng đ ch to nhng hp kim có tính cng, nh, bn. Lovebook – Nhà sách ca hc sinh Vit Nam – Thch cao sng (CaSO 4 .2H 2 O) đc dùng đ sn xut xi mng. – Bt Al 2 O 3 có đ cng cao đc dùng làm vt liu mài. Tinh th Al 2 O 3 (coriđon) đc dùng làm đ trang sc, các chi tit trong các ngành k thut chính xác. – Phèn chua (KAlSO 4 .12H 2 O hay K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O) đc s dng trong ngành thuc da, công nghip giy, cht cm màu trong công nghip nhum vi. – Trong công nghip, crom dùng đ sn xut thép. – Ngi ta dùng qung cromit (FeO.Cr 2 O 3 ) đ sn xut crom. – Fe 2 O 3 dùng pha sn chng r. – ng ch yu dùng ch to hp kim phc v cho ngành công nghip tàu bin, máy móc. – Phân hn hp: Nitrophotka là hn hp (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . Phân phc hp: Amophot là hn hp các mui NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . – Than cc (dùng trong sn xut gang) đc điu ch bng cách nung than m  nhit đ 1000 o C trong lò cc không có không khí. – iu ch CO: + Trong công nghip: cho hi nc đi qua than nóng đ  khí than t. Hoc trong các lò gas  khí lò gas. + Trong phòng thí nghim: HCOOH 24 o H SO t  ®Æc CO + H 2 O. – iu ch H 3 PO 4 : + Trong phòng thí nghim: Cho P tác dng HNO 3 đc nóng. + Trong công nghip: Phng pháp sunfat (cht lng thp, H 3 PO 4 thu đc không tinh khit) và điu ch bng phng pháp đt cháy P đ đc P 2 O 5 , ri cho P 2 O 5 tác dng vi nc (đ tinh khit và nng đ cao hn). – Benzen và ankyl benzen ch yu đc tách khi ta chng ct du m và nha than đá. Ngoài ra có th diu ch chúng t ankan (phn ng đóng vòng) hoc xicloankan. Riêng etylbenzen đc điu ch t benzen và etilen: C 6 H 6 + CH 2 = CH 2 o xt, t  C 6 H 5 CH 2 CH 3 . – Toluen đc dùng đ sn xut thuc n TNT (trinitrotoluen). – iu ch C 2 H 5 OH: hiđrat hóa CH 2 = CH 2 hoc lên men ru. – iu ch CH 3 OH: đu đi t CH 4 ! + CH 4 + H 2 O o 2 t , xt 3H  CO o 2 2H , t , xt, p  CH 3 OH. + CH 4 + O 2 o xt, t , p  CH 3 OH (cn nh). – iu ch andehit: + Fomandehit: oxi hóa metanol nh oxi không khí (c) hoc oxi hóa không hoàn toàn metan (phng pháp mi): 2CH 3 OH + O 2 o Ag, 600 700 C  2HCHO + 2H 2 O. CH 4 + O 2 o xt, t  HCHO + H 2 O. – Phng pháp hin đi sn xut axit axetic là đi t metanol và cacbon oxit, nh cht xúc tác thích hp: CH 3 OH + CO o xt, t  CH 3 COOH. • Qung, khoáng vt: – Cha KCl: cacnalit KCl.MgCl 2 .6H 2 O, xivinit NaCl.KCl. – Cha flo: florit (CaF 2 ) và criolit (Na 3 AlF 6 = AlF 3 .3NaF). Lovebook – Nhà sách ca hc sinh Vit Nam – Cha photpho: apatit 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 và photphorit Ca 3 (PO 4 ) 2 . – Cha cacbon: canxit (CaCO 3 ), magiezit (MgCO 3 ), đolomit (CaCO 3 .MgCO 3 ). – Cha silic: cao lanh (Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O), xecpentin (3MgO.2SiO 2 .2H 2 O), fenspat (Na 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 ). – Cha nhôm: boxit (Al 2 O 3 .2H 2 O), đt sét (Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O), mica (K 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 ). • Cht l cn nh: – My tecpen: oximen, limomen. – Ancol isoamylic (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH (mch 4C, mt nhánh). – Xilen (o–xilen, m–xilen, p–xilen cùng công thc C 6 H 4 (CH 3 ) 2 ). – Crezol (o–crezol, m–crezol, p–crezol cùng công thc CH 3 –C 6 H 4 –OH). – Các poliphenol: catechol, rezoxinol, hiđroquinon ln lt ng vi o, m, p có công thc C 6 H 4 (OH) 2 . – Tên thông thng ca các axit trong sách giáo khoa: axit fomic, axit axetic, axit propionic, axit isobutiric, axit valeric, axit acrylic, axit metaacrylic, axit oxalic, axit benzoic. – Các axit béo thng gp: panmitic CH 3 –[CH 2 ] 14 –COOH (no, 16C); các axit còn li đu 18C là stearic CH 3 –[CH 2 ] 16 –COOH (no), oleic CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 7 COOH (1 liên kt   chính gia), linoleic CH 3 [CH 2 ] 4 CH=CHCH 2 CH=CH[CH 2 ] 7 COOH (là phân t oleic có thêm 1 liên kt  cách 1C). – Glucozo có dng mch h và mch vòng. – Amoni gluconat CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 (sn phm khi cho glucozo tác dng vi AgNO 3 trong NH 3 ). – Sobitol là sn phm khi kh glucoz (hoc fructoz) bi H 2 . – Saccaroz gm gc –glucoz và gc –fructoz liên kt vi nhau qua nguyên t oxi gia C 1 ca gc glucoz và C 2 ca fructoz bng liên kt glicozit (C 1 –O–C 2 ). – Mantoz  trng thái tinh th gm hai gc glucoz liên kt vi nhau  C 1 ca gc –glucoz này vi C 4 ca gc –glucoz kia qua mt nguyên t oxi (liên kt –1,4–glicozit). Trong dung dch thì gc –glucoz có th m vòng to nhóm CH=O. – Các amino axit: Gly – Ala (Gly chp thêm mt nhóm CH 3 ) – Val – Tyr (là Ala chp thêm nhóm hiđropheyl) – Glu (mch 5C, 2 chc axit hai đu, 1 chc amin) – Lys (mch 6C, 1 chc axit, 2 chc amin). – Polime: t nilon–6,6 (sn phm trùng ngng hexametylenđiamin và axit đipic – mch đu 6C, hai chc amin và hai chc axit), t lapsan (sn phm trùng ngng axit terephtalic và etylengicol – p–HOOC–C 6 H 4 –COOH và HO–CH 2 –CH 2 –OH), t nitron (olon) (trùng hp t vinylxianua)., cao su thiên nhiên là polime dng cis ca isopren. – Thch cao sng (CaSO 4 .2H 2 O) tách nc đc thch cao nung (CaSO 4 .H 2 O) (dùng bó bt), còn  nhit đ cao hn cho thch cao khan (CaSO 4 ). – Nh đc cho k “alanin” hay “anilin”. • Hp kim: – Hp kim không b n mòn (cha st): Fe–Cr–Mn (thép inoc),… – Hp kim siêu cng (cha wolfram): W–Co, Co–Cr–W–Fe,… – Hp kim có nhit đ nóng chy thp (cha chì): Sn–Pb, Bi–Pb–Sn. – Hp kim nh, cng và bn (cha nhôm): Al–Si, Al–Cu–Mn–Ag. . chy ra và thm màu do hút m và b oxi hóa bi oxi không khí (chuyn hng). • Loi liên kt: – Liên kt cng hóa tr không cc: C – H. – Liên kt cng hóa tr có cc: H – Cl, liên kt C – O. H 2 SO 4 loãng nóng to mui Cr(II). – Ion Cl – không b oxi hóa bi H 2 SO 4 đc nóng hay HNO 3 nhng nó b oxi hóa bi cht oxi hóa mnh nh KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 môi trng. trong dung dch HNO 3 loãng. Lu ý PbS trong dung dch HNO 3 đc và HCl đc. – Tác dng vi thy ngân  nhit đ thng: S, Ag. – Kim loi không b oxi hóa trong không khí: +  nhit đ