đề thi HKII lop 10 -banTN

SỞ GDĐT THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (Năm học 2010 – 2011) TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT Môn hóa học lớp 10 Ban tự nhiên (Thời gian làm bài 45’) Họ và tên thí sinh…………………………………………. Số báo danh………………………………………………. I. Trắc nghiệm( 2 điểm ) Câu 1 : Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A.Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO B.CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO C.CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 D.Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al Câu 2: Pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo các nào: A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều. B.Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều. C.Cho nhanh nước vào axit khuâý đều. D.Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. Câu 3. Khí nào dưới đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc? A.CO 2 B.Khí H 2 S C.Khí NH 3 D.Khí CO Câu 4. Cho các phản ứng hoá học sau: SO 2 luôn thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng A. SO 2 + H 2 S → B.SO 2 + 2NaOH → C. SO 2 + O 2 → D. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → Câu 5. Hirôpeoxit ( H 2 O 2 ) là hợp chất : A. Chỉ thể hiện tính oxi hóa B.Vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử C. Chỉ thể hiện tính khử D.Rất bển có tính oxi hóa Câu 6. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm ? A. H 2 + Cl 2 → 2HCl . B. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO . C. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 D. NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc) → NaHSO 4 + HCl . Câu 7. Các nguyên tử lưu huỳnh , selen ,telu ở trạng thái kích thích có thể có : A. 2,4 electron độc thân B. 3,4 electron độc thân C. 2,3 electron độc thân D. 4,6 electron độc thân Câu 8. Cho sơ đồ phản ứng sau. X + 2H 2 SO 4 đăc o t → CO 2 +2 SO 2 + 2H 2 O . X là A. cacbon. B. lưu huỳnh. C. đường kính .D. pirit sắt. II. Tự Luận Câu 1( 1điểm ).Viết PTHH chứng minh tính chất a) H 2 O 2 là chất khử. b) H 2 SO 4 có tính axit mạnh hơn axit cacbonic Câu 2( 1 điểm ). Hoàn thành các PTHH sau: a) ? + ? → Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? b) Al + H 2 SO 4 đặc nóng → Câu 3( 1,5 điểm ). Nhận biết các dung dịch sau bằng các phương pháp hoá học K 2 SO 3 , Na 2 SO 4 ,NaCl, KNO 3 Câu 4 (2 điểm ). Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit khí SO 2 (đktc) vào 600 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng các chất tan thu được sau phản ứng. Câu 5(2 điểm ). Cho 13,5 gam hỗn hợp X gồm ( Al và FeO ) tan vừa hết trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. a) Tính % khối lượng từng chất có trong X b) Cho ½ hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư sau phản ứng thu được 0,84 lit khí SO 2 ( đktc ) và 0,025 mol một sản phẩm khử Y. Tìm CTPT của Y. Câu 6 ( 0,5 điểm ). Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS 2 , S tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO 2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch KMnO 4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng khí V lít khí SO 2 ở trên? Hết ( Học sinh được sử dụng bảng HTTH) Mã đề H1001 SỞ GDĐT THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (Năm học 2010 – 2011) TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT Môn hóa học lớp 10 Ban tự nhiên (Thời gian làm bài 45’) Họ và tên thí sinh…………………………………………. Số báo danh………………………………………………. I. Trắc nghiệm( 2 điểm ) Câu 1 : Các nguyên tử lưu huỳnh , selen ,telu ở trạng thái kích thích có thể có : A. 3,4 electron độc thân B. 2,4 electron độc thân C. 4,6 electron độc thân D. 2,3 electron độc thân Câu 2: Hirôpeoxit ( H 2 O 2 ) là hợp chất : A. Chỉ thể hiện tính oxi hóa B. Chỉ thể hiện tính khử C.Vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử D.Rất bển có tính oxi hóa Câu 3. Khí nào dưới đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc? A.CO B.Khí H 2 S C.Khí NH 3 D.Khí CO 2 Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng sau. X + 2H 2 SO 4 đăc o t → CO 2 +2 SO 2 + 2H 2 O . X là A. lưu huỳnh. B. Cácbon. C. đường kính .D. pirit sắt. Câu 5. Pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo các nào: A. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều. B. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều C.Cho nhanh nước vào axit khuâý đều. D.Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. Câu 6. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm ? A. H 2 + Cl 2 → 2HCl . B. NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc) → NaHSO 4 + HCl . C. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 D. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO . Câu 7. Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 B.CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO C. Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO D.Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al Câu 8. Cho các phản ứng hoá học sau: SO 2 luôn thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng A. SO 2 + 2NaOH → B. SO 2 + H 2 S → C. SO 2 + O 2 → D. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → II. Tự Luận Câu 1( 1điểm ).Viết PTHH chứng minh tính chất a) H 2 O 2 là chất khử. b) H 2 SO 4 có tính axit mạnh hơn axit cacbonic Câu 2( 1 điểm ). Hoàn thành các PTHH sau: a) ? + ? → Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? b) Al + H 2 SO 4 đặc nóng → Câu 3( 1,5 điểm ). Nhận biết các dung dịch sau bằng các phương pháp hoá học K 2 SO 3 , Na 2 SO 4 ,NaCl, KNO 3 Câu 4 (2 điểm ). Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit khí SO 2 (đktc) vào 600 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng các chất tan thu được sau phản ứng. Câu 5(2 điểm ). Cho 13,5 gam hỗn hợp X gồm ( Al và FeO ) tan vừa hết trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. c) Tính % khối lượng từng chất có trong X d) Cho ½ hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư sau phản ứng thu được 0,84 lit khí SO 2 ( đktc ) và 0,025 mol một sản phẩm khử Y. Tìm CTPT của Y. Câu 6 ( 0,5 điểm ). Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS 2 , S tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO 2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch KMnO 4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng khí V lít khí SO 2 ở trên? Hết ( Học sinh được sử dụng bảng HTTH) Mã đề H1002 SỞ GDĐT THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (Năm học 2010 – 2011) TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT Môn hóa học lớp 10 Ban tự nhiên (Thời gian làm bài 45’) Họ và tên thí sinh…………………………………………. Số báo danh………………………………………………. I. Trắc nghiệm( 2 điểm ) Câu 1 : Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm ? A. NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc) → NaHSO 4 + HCl . B. H 2 + Cl 2 → 2HCl . C. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 D. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO . Câu 2: Khí nào dưới đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc? A.CO B.Khí H 2 S C.Khí CO 2 D.Khí NH 3 Câu 3. Hirôpeoxit ( H 2 O 2 ) là hợp chất : A. Chỉ thể hiện tính oxi hóa B. Chỉ thể hiện tính khử C. Rất bển có tính oxi hóa D. Vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng sau. X + 2H 2 SO 4 đăc o t → CO 2 +2 SO 2 + 2H 2 O . X là A. lưu huỳnh. B. pirit sắt. C. đường kính D. Cácbon. Câu 5. Cho các phản ứng hoá học sau: SO 2 luôn thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng A. SO 2 + 2NaOH → B. SO 2 + O 2 → C. SO 2 + H 2 S → D. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → Câu 6. Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 B. Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO C. CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO D.Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al Câu 7. Các nguyên tử lưu huỳnh , selen ,telu ở trạng thái kích thích có thể có : A. 4,6 electron độc thân B. 2,4 electron độc thân C. 3,4 electron độc thân D. 2,3 electron độc thân Câu 8. Pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo các nào: A. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. B. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều C.Cho nhanh nước vào axit khuâý đều. D. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều II. Tự Luận Câu 1( 1điểm ).Viết PTHH chứng minh tính chất a) H 2 O 2 là chất khử. b) H 2 SO 4 có tính axit mạnh hơn axit cacbonic Câu 2( 1 điểm ). Hoàn thành các PTHH sau: a) ? + ? → Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? b) Al + H 2 SO 4 đặc nóng → Câu 3( 1,5 điểm ). Nhận biết các dung dịch sau bằng các phương pháp hoá học K 2 SO 3 , Na 2 SO 4 ,NaCl, KNO 3 Câu 4 (2 điểm ). Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit khí SO 2 (đktc) vào 600 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng các chất tan thu được sau phản ứng. Câu 5(2 điểm ). Cho 13,5 gam hỗn hợp X gồm ( Al và FeO ) tan vừa hết trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. e) Tính % khối lượng từng chất có trong X f) Cho ½ hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư sau phản ứng thu được 0,84 lit khí SO 2 ( đktc ) và 0,025 mol một sản phẩm khử Y. Tìm CTPT của Y. Câu 6 ( 0,5 điểm ). Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS 2 , S tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO 2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch KMnO 4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng khí V lít khí SO 2 ở trên? Hết ( Học sinh được sử dụng bảng HTTH) Mã đề H1003 SỞ GDĐT THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (Năm học 2010 – 2011) TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT Môn hóa học lớp 10 Ban tự nhiên (Thời gian làm bài 45’) Họ và tên thí sinh…………………………………………. Số báo danh………………………………………………. I. Trắc nghiệm( 2 điểm ) Câu 1 : Cho sơ đồ phản ứng sau. X + 2H 2 SO 4 đăc o t → CO 2 +2 SO 2 + 2H 2 O . X là A. lưu huỳnh. B. pirit sắt. C. Cácbon. D. đường kính Câu 2: Pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo các nào: A. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. B. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều C. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều D. Cho nhanh nước vào axit khuâý đều. Câu 3. Các nguyên tử lưu huỳnh , selen ,telu ở trạng thái kích thích có thể có : A. 2,3 electron độc thân B. 2,4 electron độc thân C. 3,4 electron độc thân D. 4,6 electron độc thân Câu 4. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm ? A. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 B. H 2 + Cl 2 → 2HCl . C. NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc) → NaHSO 4 + HCl . D. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO . Câu 5. Cho các phản ứng hoá học sau: SO 2 luôn thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng A. SO 2 + 2NaOH → B. SO 2 + O 2 → C. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → D. SO 2 + H 2 S → Câu 6. Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al C. CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO D. Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO Câu 7. Hirôpeoxit ( H 2 O 2 ) là hợp chất : A. Vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử B. Chỉ thể hiện tính khử C. Rất bển có tính oxi hóa D. Chỉ thể hiện tính oxi hóa Câu 8. Khí nào dưới đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc? A.CO B. Khí CO 2 C. Khí H 2 S D.Khí NH 3 II. Tự Luận Câu 1( 1điểm ).Viết PTHH chứng minh tính chất a) H 2 O 2 là chất khử. b) H 2 SO 4 có tính axit mạnh hơn axit cacbonic Câu 2( 1 điểm ). Hoàn thành các PTHH sau: a) ? + ? → Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? b) Al + H 2 SO 4 đặc nóng → Câu 3( 1,5 điểm ). Nhận biết các dung dịch sau bằng các phương pháp hoá học K 2 SO 3 , Na 2 SO 4 ,NaCl, KNO 3 Câu 4 (2 điểm ). Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit khí SO 2 (đktc) vào 600 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng các chất tan thu được sau phản ứng. Câu 5(2 điểm ). Cho 13,5 gam hỗn hợp X gồm ( Al và FeO ) tan vừa hết trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. g) Tính % khối lượng từng chất có trong X h) Cho ½ hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư sau phản ứng thu được 0,84 lit khí SO 2 ( đktc ) và 0,025 mol một sản phẩm khử Y. Tìm CTPT của Y. Câu 6 ( 0,5 điểm ). Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS 2 , S tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO 2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch KMnO 4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng khí V lít khí SO 2 ở trên? Hết ( Học sinh được sử dụng bảng HTTH) Mã đề H1004 . Học sinh được sử dụng bảng HTTH) Mã đề H1001 SỞ GDĐT THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (Năm học 2 010 – 2011) TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT Môn hóa học lớp 10 Ban tự nhiên (Thời gian làm bài 45’) Họ. Học sinh được sử dụng bảng HTTH) Mã đề H1002 SỞ GDĐT THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (Năm học 2 010 – 2011) TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT Môn hóa học lớp 10 Ban tự nhiên (Thời gian làm bài 45’) Họ. Học sinh được sử dụng bảng HTTH) Mã đề H1003 SỞ GDĐT THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (Năm học 2 010 – 2011) TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT Môn hóa học lớp 10 Ban tự nhiên (Thời gian làm bài 45’) Họ