DE THI HKII-LOP 10

X, Y, Z, T coự theồ laàn lửụùt laứ chaỏt naứo dửụựi ủaõy?. Nguyeõn nhaõn naứo sau ủaõy laứm cho nửụực ozon coự theồ baỷo quaỷn hoa quaỷ tửụi laõu ngaứy : AC. Ozon coự tớnh chaỏt oxi hoựa

Trang 1

Hoù vaứ teõn:……… Moõn : Hoaự - LễÙP 10 (Chửụng trỡnh chuaồn)

Lụựp:………

I/Traộc nghieọm: (30 phuựt)

1) Cho daừy bieỏn hoựa : X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T coự theồ laàn lửụùt laứ chaỏt naứo dửụựi ủaõy ?

A) FeS, SO2, SO3, NaHSO4.(3) B) S, SO2, SO3, NaHSO4.(2)

C) FeS2, SO2, SO3, H2SO4.(1) D) Taỏt caỷ (1),(2),(3) ủeàu ủuựng

2) Để làm khô khí Clo ẩm ngửụứi ta dẫn hỗn hợp khí qua chất nào sau đây:

3) Trong phản ứng : Cl2 + H2O → HCl + HClO ,

Phát biểu nào sau đây đúng :

A) Clo chỉ đóng vai trò là chất ôxi hoá

B) Nửụực đóng vai trò là chất khử

C) Clo chỉ đóng vai trò chất khử

D) Clo vừa đóng vai trò là chất ôxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử

4) Cho 12g kim loại M hoỏ trị II tỏc dụng hết với dung dịch H2SO4 loóng dử thu được 11,2 lit khớ (ủktc) Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65)

5) Daón 4,48 lit (đktc) hỗn hợp gồm SO2 và CO2 qua dd Br2, thấy cú 16g Br2 phản ứng Thành phần phần trăm theồ tớch hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80):

A) 50% SO2 và 50% CO2 B) 40% SO2 và 60% CO2

6) Oxi khoõng phaỷn ửựng trửùc tieỏp vụựi ủụn chaỏt naứo dửụựi ủaõy?

7) Chổ duứng moọt thuoỏc thửỷ naứo sau ủaõy ủeồ phaõn bieọt caực loù ủửùng rieõng bieọt SO2 vaứ CO2 ?

C) Dung dũch Ca(OH)2.D) Dung dũch brom trong nửụực

8) Phản ứng hoựa hoùc naứo sau ủaõy sai :

A) 2H2S + 3O2(thửứa) → 2SO2 + 2H2O B) 2H2S + O2 (thieỏu)→ 2S + 2H2O

C) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D) H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl

9) Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl vửứa ủuỷ thu đửụùc13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối Giá trị của m là: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5)

10) Tửứ naờm 2003, nhụứ baỷo quaỷn baống nửụực ozon, maọn Baộc Haứ - Lao Cai ủaừ coự theồ chuyeõn chụỷ vaứo thũ trửụứng thaứnh phoỏ Hoà Chớ Minh, nhụứ ủoự baứ con noõng daõn coự thu nhaọp cao hụn Nguyeõn nhaõn naứo sau ủaõy laứm cho nửụực ozon coự theồ baỷo quaỷn hoa quaỷ tửụi laõu ngaứy :

A) Ozon laứ moọt khớ ủoọc

B) Moọt nguyeõn nhaõn khaực

C) Ozon coự tớnh chaỏt oxi hoựa maùnh, khaỷ naờng saựt truứng cao vaứ deó tan trong nửụực hụn oxi.D) Ozon ủoọc vaứ deó tan trong nửụực hụn oxi

11) Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đửụùc dung dịch

X chứa

A) Na2SO3 B) Na2SO3 và NaHSO3

C) Na2SO3 và NaOH D) NaHSO3.

Maừ ủeà : 342

Trang 2

12) NửụựcJaven là hỗn hợp các chất nào sau đây:

A) HCl, NaCl, NaClO3, H2O B) NaCl, NaClO3, H2O

13) Để trung hoà 200ml dung dịch gồm HCl và H2SO4 caàn dùng 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M sau phản ứng xuất hiện 46,6 gam kết tủa Nồng độ mol/l của HCl và H2SO4 tửụng ứng là (Cho Ba =137, S=

32, Cl=35,5, H= 1, O=16):

14) Khi cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl, hiện tửụùng xảy ra là :

A) Kết tủa trắng xuất hiện B) Kết tủa vàng nhạt xuất hiện

C) Kết tủa vàng xuất hiện D) Kết tủa xuất hiện

15) Có 4 chất bột màu trắng : Bột vôi sống , bột gạo , bột thạch cao(CaSO4.2H2O) và bột đá vôi(CaCO3) Chỉ dùng chất nào trong các chất cho dửụựi đây là có thể nhận biết ngay ủửụùc bột gạo ?

A) Dung dịch HCl B) Dung dịch H2SO4 C) Dung dịch I2 D) Dung dịch Br2 16) Một phaỷn ửựng hoựa hoùc được biểu diễn như sau: Cỏc chất phản ứng → Cỏc sản phẩm

Yếu tố nào sau đõy khụng ảnh hướng đến toỏc ủoọ phaỷn ửựng

C) Nồng độ cỏc chất phản ứng D) Nhiệt độ

17) Cho một luồng khớ Clo dư tỏc dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối Coõng thửực cuỷa muối treõn là:(cho Na=23, Li=7, K=39, Ag=108, Cl=35,5)

18) Cho phương trỡnh phản ứng: 2SO2 + O2  2SO3 ∆H < 0

Khi heọ ủaùt ủeỏn traùng thaựi caõn baống, ủể tạo ra SO3 nhiều hụn thỡ yeỏu toỏ nào khụng phự hợp

A) Tăng ỏp suất bỡnh phản ứng B) Tăng nhiệt độ

19) Khi tăng ỏp suất, phản ứng nào khụng ảnh hưởng tới cõn bằng :

A) H2(k) + I2(k) → 2HI (k) B) N2(k) +3H2(k) → 2NH3(k)

C) 2SO2(k) + O2(k) →2SO3(k) D) 2CO(k) +O2(k) → 2CO2(k)

20) Các nguyên tố F, Cl, Br, I khác nhau về :

A) Số electron lớp ngoài cùng (2) B) Bán kính nguyên tử (1)

C) Số nguyên tử trong phân tử đơn chất.(3) D) Cả (1) và (3)

II/ T ửù luaọn : (15’)

1.(1ủ) Hoàn thành các phơng trình hoá học của sơ đồ chuyển hoá sau (ghi roừ điều kiện phản ứng)

NaCl   → )1 Cl2   → )2 HCl   → )3 CO2   → )4 Na2CO3

2 (2ủ) Một hỗn hợp X nặng 20 gam gồm Fe và FeO phản ứng vừa đủ với 200ml H2SO4 ta thu đợc 2,24 lít khí hiđro đo ở đktc.

a/ Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b/ Tính thaứnh phaàn phaàn traờm khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp X.

c/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO4 đã dùng

Maừ ủeà : 342

Trang 3

Hoù vaứ teõn:……… Moõn : Hoaự - LễÙP 10 (Chửụng trỡnh chuaồn) Lụựp:

………

A) 40% SO2 và 60% CO2 B) 25% SO2 và 75% CO2

C) 50% SO2 và 50% CO2 D) 30% SO2 và 70% CO2

A) Số electron lớp ngoài cùng (2) B) Cả (1) và (3)

C) Bán kính nguyên tử (1) D) Số nguyên tử trong phân tử đơn chất.(3)

Khi heọ ủaùt ủeỏn traùng thaựi caõn baống ,ủể tạo ra SO3 nhiều hụn thỡ yeỏu toỏ nào khụng phự hợp

A) Lấy bớt SO3 ra B) Tăng ỏp suất bỡnh phản ứng

A) Kết tủa xuất hiện B) Kết tủa vàng xuất hiện

C) Kết tủa trắng xuất hiện D) Kết tủa vàng nhạt xuất hiện

8) Một phaỷn ửựng hoựa hoùc được biểu diễn như sau: Cỏc chất phản ứng → Cỏc sản phẩm

A) Nồng độ cỏc chất phản ứng B) Chất xỳc tỏc

A) Dung dũch NaOH B) Dung dũch brom trong nửụực

C) Dung dũch Ba(OH)2.D) Dung dũch Ca(OH)2

32, Cl=35,5, H= 1, O=16):

11) Trong phản ứng : Cl2 + H2O → HCl + HClO , phát biểu nào sau đây đúng :

A) Clo vừa đóng vai trò là chất ôxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử

B) Clo chỉ đóng vai trò là chất ôxi hoá

C) Nửụực đóng vai trò là chất khử

D) Clo chỉ đóng vai trò chất khử

12) Cho daừy bieỏn hoựa : X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T coự theồ laàn lửụùt laứ chaỏt naứo dửụựi ủaõy ?

A) Taỏt caỷ (1),(2),(3) ủeàu ủuựng B) FeS, SO2, SO3, NaHSO4.(3)

C) S, SO2, SO3, NaHSO4.(2) D) FeS2, SO2, SO3, H2SO4.(1)

Maừ ủeà : 332

Trang 4

C) Dung dịch Ca(OH)2 D) Dung dịch H2SO4 đặc

A) 2H2S + O2 (thieỏu)→ 2S + 2H2O B) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C) H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D) 2H2S + 3O2(thửứa) → 2SO2 + 2H2O

C) HCl, NaCl, NaClO3, H2O D) NaCl, NaClO3, H2O

X chứa

A) Na2SO3 và NaHSO3 B) Na2SO3 và NaOH

A) Dung dịch HCl B) Dung dịch Br2 C) Dung dịch H2SO4 D) Dung dịch I2

A) Ozon laứ moọt khớ ủoọc

B) Moọt nguyeõn nhaõn khaực

C) Ozon coự tớnh chaỏt oxi hoựa maùnh, khaỷ naờng saựt truứng cao vaứ deó tan trong nửụực hụn oxi.D) Ozon ủoọc vaứ deó tan trong nửụực hụn oxi

A) 2SO2 (k) + O2 (k) →2SO3 (k) B) 2CO(k) +O2(k) → 2CO2(k)

C) H2(k) + I2(k) → 2HI(k) D) N2 (k) +3H2(k) → 2NH3(k)

II/ T ửù luaọn : (15’)

S   → )1 SO2   → )2 H2SO4   → )3 HCl   → )4 AgCl

2 (2ủ) Một hỗn hợp X nặng 13,6 gam gồm Fe và Fe 2 O3 phản ứng vừa đủ với 400ml HCl ta thu đợc 2,24 lít khí hiđro đo ở đktc.

c/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

Maừ ủeà : 332

Trang 5

1) Cho daừy bieỏn hoựa : X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T coự theồ laàn lửụùt laứ chaỏt naứo dửụựi ủaõy

?

A) FeS, SO2, SO3, NaHSO4.(3) B) S, SO2, SO3, NaHSO4.(2)

C) Taỏt caỷ (1),(2),(3) ủeàu ủuựng D) FeS2, SO2, SO3, H2SO4.(1)

A) Kết tủa vàng xuất hiện B) Kết tủa xuất hiện

C) Kết tủa vàng nhạt xuất hiện D) Kết tủa trắng xuất hiện

3) Để trung hoà 200ml dung dịch gồm HCl và H2SO4 caàn dùng 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M sau phản ứng xuất hiện 46,6 gam kết tủa Nồng độ mol/l của HCl và H2SO4 tửụng ứng là (Cho Ba =137, S= 32, Cl=35,5, H= 1, O=16):

C) Nồng độ cỏc chất phản ứng D) Nồng độ cỏc sản phẩm

A) N2(k) +3H2(k) ơ → 2NH3(k) B) H2(k) + I2(k) → 2HI(k)

C) 2SO2(k) + O2(k) ơ →2SO3(k) D) 2CO (k) +O2 (k) ơ → 2CO2(k)

A) Dung dịch H2SO4 B) Dung dịch HCl C) Dung dịch I2 D) Dung dịch Br2 8) Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl vửứa ủuỷ thu đửụùc13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối Giá trị của m là: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5)

A) HCl, NaCl, NaClO3, H2O B) NaCl, NaClO, H2O

A) 2H2S + 3O2(thửứa) → 2SO2 + 2H2O B) 2H2S + O2 (thieỏu)→ 2S + 2H2O

C) H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

C) Số nguyên tử trong phân tử đơn chất.(3) D) Số electron lớp ngoài cùng (2)

A) Dung dũch brom trong nửụực B) Dung dũch Ba(OH)2

Maừ ủeà : 322

Trang 6

C) Dung dũch NaOH D) Dung dũch Ca(OH)2.

A) Moọt nguyeõn nhaõn khaực

B) Ozon coự tớnh chaỏt oxi hoựa maùnh, khaỷ naờng saựt truứng cao vaứ deó tan trong nửụực hụn oxi C) Ozon ủoọc vaứ deó tan trong nửụực hụn oxi

D) Ozon laứ moọt khớ ủoọc

X chứa

A) Na2SO3 và NaHSO3 B) Na2SO3

C) Na2SO3 và NaOH D) NaHSO3.

19) Trong phản ứng : Cl2 + H2O ơ → HCl + HClO , phát biểu nào sau đây đúng :

A) Clo vừa đóng vai trò là chất ôxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử

B) Nửụực đóng vai trò là chất khử

C) Clo chỉ đóng vai trò là chất ôxi hoá

D) Clo chỉ đóng vai trò chất khử

A) 30% SO2 và 70% CO2 B).40% SO2 và 60% CO2

C).50% SO2 và 50% CO2 D).25% SO2 và 75% CO2.

II/ T ửù luaọn : (15’)

NaCl   → )1 Cl2   → )2 HCl   → )3 CO2   → )4 Na2CO3

2 (2ủ) Một hỗn hợp X nặng 20 gam gồm Fe và FeO phản ứng vừa đủ với 200ml H2SO4 ta thu đợc 2,24 lít khí hiđro đo ở đktc.

c/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO4 đã dùng

Maừ ủeà : 322

Trang 7

A) Kết tủa xuất hiện B) Kết tủa trắng xuất hiện

C) Kết tủa vàng nhạt xuất hiện D) Kết tủa vàng xuất hiện

5) Cho daừy bieỏn hoựa : X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T coự theồ laàn lửụùt laứ chaỏt naứo dửụựi ủaõy

?

A) Taỏt caỷ (1),(2),(3) ủeàu ủuựng B) FeS2, SO2, SO3, H2SO4.(1)

C) FeS, SO2, SO3, NaHSO4.(3) D) S, SO2, SO3, NaHSO4.(2)

A) Tăng ỏp suất bỡnh phản ứng B) Tăng nồng độ O2

A) Số electron lớp ngoài cùng (2) B) Bán kính nguyên tử (1)

C) Cả (1) và (3) D) Số nguyên tử trong phân tử đơn chất.(3)

A) 2SO2 (k) + O2(k) ơ →2SO3(k) B) 2CO(k) +O2 (k) ơ → 2CO2(k)

C) H2(k) + I2(k) → 2HI (k) D) N2(k) +3H2(k) ơ → 2NH3(k)

A) 25% SO2 và 75% CO2. B).30% SO2 và 70% CO2

C).50% SO2 và 50% CO2 D) 40% SO2 và 60% CO2

Maừ ủeà : 312

Trang 8

A) Ozon ủoọc vaứ deó tan trong nửụực hụn oxi.

B) Ozon laứ moọt khớ ủoọc

C) Moọt nguyeõn nhaõn khaực

D) Ozon coự tớnh chaỏt oxi hoựa maùnh, khaỷ naờng saựt truứng cao vaứ deó tan trong nửụực hụn oxi

X chứa

A) NaHSO3. B) Na2SO3 và NaOH

C) Na2SO3 D) Na2SO3 và NaHSO3

32, Cl=35,5, H= 1, O=16):

A) Nồng độ cỏc sản phẩm B) Nhiệt độ

C) Nồng độ cỏc chất phản ứng D) Chất xỳc tỏc

17) Trong phản ứng : Cl2 + H2O ơ → HCl + HClO , phát biểu nào sau đây đúng :

A) Nửụực đóng vai trò là chất khử

B) Clo vừa đóng vai trò là chất ôxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử

C) Clo chỉ đóng vai trò chất khử

D) Clo chỉ đóng vai trò là chất ôxi hoá

A) Dung dịch Br2 B) Dung dịch I2 C) Dung dịch HCl D) Dung dịch H2SO4 19) Chổ duứng moọt thuoỏc thửỷ naứo sau ủaõy ủeồ phaõn bieọt caực loù ủửùng rieõng bieọt SO2 vaứ CO2 ?

A) Dung dũch NaOH B) Dung dũch brom trong nửụực

C) Dung dũch Ba(OH)2.D) Dung dũch Ca(OH)2

A) 2H2S + 3O2(thửứa) → 2SO2 + 2H2O B) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C) H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D) 2H2S + O2 (thieỏu)→ 2S + 2H2O

II/ T ửù luaọn : (15’)

S   → )1 SO2   → )2 H2SO4   → )3 HCl   → )4 AgCl

2 (2ủ) Một hỗn hợp X nặng 13,6 gam gồm Fe và Fe 2 O3 phản ứng vừa đủ với 400ml HCl ta thu đợc 2,24 lít khí hiđro đo ở đktc.

c/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

Maừ ủeà : 312

Trang 9

01. ~ 06. / 11. ~ 16. /

02. = 07. ~ 12. ~ 17. =

03. ~ 08. ~ 13. ~ 18. /

04. ~ 09. ~ 14. ; 19. ;

05. ; 10. = 15. = 20. /

Khởi tạo đáp án đề số : 332

01. ; 06. = 11. ; 16. =

02. ~ 07. = 12. ; 17. =

03. = 08. = 13. ~ 18. ~

04. = 09. / 14. = 19. =

05. = 10. / 15. ; 20. =

01. = 06. / 11. = 16. ;

02. ~ 07. = 12. / 17. ~

03. / 08. ; 13. ; 18. ~

04. ~ 09. = 14. / 19. ;

05. ~ 10. / 15. ~ 20. =

01. / 06. = 11. ~ 16. ;

02. / 07. ~ 12. = 17. /

03. ; 08. / 13. ~ 18. /

Trang 10

04. / 09. / 14. ; 19. /

05. ; 10. = 15. = 20. =

T

ự luận:

Mã đề 342, 322:

Câu 1: (1đ)

1.2NaCl + 2H2O dpnc

mnx

Câu 2: (2đ)

a) Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

0,5đ

b) H 2

2, 24

22, 4 , mFe = 0,1 56=5,6g Fe

5,6

% m = 100% = 28%

20 , % mFeO = 72%

1đ

c) FeO

20 - 5, 6

72

Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2

0,1mol 0,1mol

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

0,2mol 0,2mol

2

H SO4

n = 0,3mol , M H SO2 4

0,3

0, 2

0,5đ

Mã đề 332, 312:

Câu 1: (1đ)

3 H2SO4 + NaCl(tt) →t0 NaHSO4 + HCl 0,25đ

Câu 2: (2đ)

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O

0,5đ

b) H 2

2, 24

22, 4 , mFe = 0,1.56 = 5,6g Fe

5,6

% m = 100% = 41, 2%

13,6 , % mFe O 2 3 = 58,8%

1đ

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	269,5 KB