DE THI HKII-LOP 10

Trường THPT Phan Đình Phùng THI HỌC KÌ II - Năm học 2007-2008 Họ và tên:……………………………………………… Môn : Hoá - LỚP 10 (Chương trình chuẩn) Lớp:………………………………………………………… I/Trắc nghiệm: (30 phút) 1). Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na 2 SO 4 . X, Y, Z, T có thể lần lượt là chất nào dưới đây ? A). FeS, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(3) B). S, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(2) C). FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 .(1) D). Tất cả (1),(2),(3) đều đúng 2). §Ĩ lµm kh« khÝ Clo Èm người ta dÉn hçn hỵp khÝ qua chÊt nµo sau ®©y: A). Dung dÞch Ca(OH) 2 . B). CaO C). Dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc D). dd KOH 3). Trong ph¶n øng : Cl 2 + H 2 O → ¬  HCl + HClO , Ph¸t biĨu nµo sau ®©y ®óng : A). Clo chØ ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸ . B). Nước ®ãng vai trß lµ chÊt khư. C). Clo chØ ®ãng vai trß chÊt khư . D). Clo võa ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸, võa ®ãng vai trß lµ chÊt khư 4). Cho 12g kim loại M hố trị II tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thu được 11,2 lit khí (đktc). Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65) A). Zn B). Fe C). Ca D). Mg 5). Dẫn 4,48 lit (đktc) hỗn hợp gồm SO 2 và CO 2 qua dd Br 2 , thấy có 16g Br 2 phản ứng. Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80): A). 50% SO 2 và 50% CO 2 . B) . 40% SO 2 và 60% CO 2 . C). 25% SO 2 và 75% CO 2. D). 30% SO 2 và 70% CO 2 . 6). Oxi không phản ứng trực tiếp với đơn chất nào dưới đây? A). Sắt B). Flo C). Lưu huỳnh D). Cacbon 7). Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO 2 và CO 2 ? A). Dung dòch NaOH. B). Dung dòch Ba(OH) 2 . C). Dung dòch Ca(OH) 2 .D). Dung dòch brom trong nước. 8). Phản ứng hóa học nào sau đây sai : A). 2H 2 S + 3O 2(thừa) → 2SO 2 + 2H 2 O B). 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2S + 2H 2 O C). H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl D). H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl. 9). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5) A). 68,92 B). 47,02. C). 46,42. D). 67,72. 10). Từ năm 2003, nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà - Lao Cai đã có thể chuyên chở vào thò trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ đó bà con nông dân có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày : A). Ozon là một khí độc. B). Một nguyên nhân khác. C). Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.D). Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi. 11). Cho 2,24 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ược dung dÞch X chøa A). Na 2 SO 3 . B). Na 2 SO 3 vµ NaHSO 3 . C). Na 2 SO 3 vµ NaOH. D). NaHSO 3. Mã đề : 342 12). NướcJaven lµ hçn hỵp c¸c chÊt nµo sau ®©y: A). HCl, NaCl, NaClO 3 , H 2 O . B). NaCl, NaClO 3 , H 2 O . C). HCl, HClO, H 2 O . D). NaCl, NaClO, H 2 O 13). §Ĩ trung hoµ 200ml dung dÞch gåm HCl vµ H 2 SO 4 cần dïng 500ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M sau ph¶n øng xt hiƯn 46,6 gam kÕt tđa . Nång ®é mol/l cđa HCl vµ H 2 SO 4 tương øng lµ (Cho Ba =137, S= 32, Cl=35,5, H= 1, O=16): A). 4M vµ 1M. B). 6M vµ 1M. C). 3M vµ 2M. D). 3M vµ 1M 14). Khi cho dung dÞch AgNO 3 vµo dung dÞch HCl, hiƯn tượng x¶y ra lµ : A). KÕt tđa tr¾ng xt hiƯn. B). KÕt tđa vµng nh¹t xt hiƯn . C). KÕt tđa vµng xt hiƯn . D). KÕt tđa xt hiƯn. 15). Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Bét v«i sèng , bét g¹o , bét th¹ch cao(CaSO 4 .2H 2 O) vµ bét ®¸ v«i(CaCO 3 ) . ChØ dïng chÊt nµo trong c¸c chÊt cho dưới ®©y lµ cã thĨ nhËn biÕt ngay được bét g¹o ? A). Dung dÞch HCl . B). Dung dÞch H 2 SO 4 . C). Dung dÞch I 2 . D). Dung dÞch Br 2 . 16). Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm. Yếu tố nào sau đây khơng ảnh hướng đến tốc độ phản ứng A). Chất xúc tác B). Nồng độ các sản phẩm C). Nồng độ các chất phản ứng D). Nhiệt độ 17). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối. Công thức của muối trên là:(cho Na=23, Li=7, K=39, Ag=108, Cl=35,5) A). AgCl B). KCl C). NaCl D). LiCl 18). Cho phương trình phản ứng: 2SO 2 + O 2  2SO 3 . ∆H < 0. Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, để tạo ra SO 3 nhiều hơn thì yếu tố nào khơng phù hợp A). Tăng áp suất bình phản ứng B). Tăng nhiệt độ C). Tăng nồng độ O 2 . D). Lấy bớt SO 3 ra 19). Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng : A). H 2(k) + I 2(k) → ¬  2HI (k) B). N 2(k) +3H 2(k) → ¬  2NH 3(k). C) . 2SO 2(k) + O 2(k) → ¬  2SO 3(k) . D). 2CO (k) +O 2(k) → ¬  2CO 2(k) . 20). C¸c nguyªn tè F, Cl, Br, I kh¸c nhau vỊ : A). Sè electron líp ngoµi cïng .(2) B). B¸n kÝnh nguyªn tư . (1) C). Sè nguyªn tư trong ph©n tư ®¬n chÊt.(3) D). C¶ (1) vµ (3). II/ T ự luận : (15’) 1.(1đ) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa s¬ ®å chun ho¸ sau (ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) NaCl  → )1( Cl 2  → )2( HCl  → )3( CO 2  → )4( Na 2 CO 3 2 (2đ). Một hçn hỵp X nỈng 20 gam gåm Fe vµ FeO ph¶n øng võa ®đ víi 200ml H 2 SO 4 ta thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ hi®ro ®o ë ®ktc. a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra. b/ TÝnh thành phần phần trăm khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp X. c/ TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch H 2 SO 4 ®· dïng. (Cho Fe = 56; O = 16 ) Hết . Mã đề : 342 Trường THPT Phan Đình Phùng THI HỌC KÌ II - Năm học 2007-2008 Họ và tên:……………………………………………… Môn : Hoá - LỚP 10 (Chương trình chuẩn) Lớp: ………………………………………………………… I/Trắc nghiệm: (30 phút) 1). Cho 12g kim loại M hố trị II tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thu được 11,2 lit khí (đktc). Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65) A). Mg B). Ca C). Fe D). Zn 2). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối . Công thức của muối trên là:(cho Na=23, Li=7, K=39, Ag=108, Cl=35,5) A). AgCl B). LiCl C). KCl D). NaCl 3). Dẫn 4,48 lit (đktc) hỗn hợp gồm SO 2 và CO 2 qua dd Br 2 , thấy có 16g Br 2 phản ứng. Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80): A). 40% SO 2 và 60% CO 2 . B) . 25% SO 2 và 75% CO 2. C) . 50% SO 2 và 50% CO 2 . D). 30% SO 2 và 70% CO 2 . 4). C¸c nguyªn tè F, Cl, Br, I kh¸c nhau vỊ : A). Sè electron líp ngoµi cïng .(2) B). C¶ (1) vµ (3). C). B¸n kÝnh nguyªn tư . (1) D). Sè nguyªn tư trong ph©n tư ®¬n chÊt.(3) 5). Cho phương trình phản ứng: 2SO 2 + O 2  2SO 3 . ∆H < 0. Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng ,để tạo ra SO 3 nhiều hơn thì yếu tố nào khơng phù hợp A). Lấy bớt SO 3 ra B). Tăng áp suất bình phản ứng C). Tăng nhiệt độ D). Tăng nồng độ O 2 . 6). Oxi không phản ứng trực tiếp với đơn chất nào dưới đây? A). Sắt B). Cacbon C). Flo D). Lưu huỳnh 7). Khi cho dung dÞch AgNO 3 vµo dung dÞch HCl, hiƯn tượng x¶y ra lµ : A). KÕt tđa xt hiƯn. B). KÕt tđa vµng xt hiƯn . C). KÕt tđa tr¾ng xt hiƯn. D). KÕt tđa vµng nh¹t xt hiƯn . 8). Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm. Yếu tố nào sau đây khơng ảnh hướng đến tốc độ phản ứng A). Nồng độ các chất phản ứng B). Chất xúc tác C). Nồng độ các sản phẩm D). Nhiệt độ 9). Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO 2 và CO 2 ? A). Dung dòch NaOH. B). Dung dòch brom trong nước. C). Dung dòch Ba(OH) 2 .D). Dung dòch Ca(OH) 2 . 10). §Ĩ trung hoµ 200ml dung dÞch gåm HCl vµ H 2 SO 4 cần dïng 500ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M sau ph¶n øng xt hiƯn 46,6 gam kÕt tđa . Nång ®é mol/l cđa HCl vµ H 2 SO 4 tương øng lµ (Cho Ba =137, S= 32, Cl=35,5, H= 1, O=16): A). 6M vµ 1M. B). 3M vµ 1M C). 3M vµ 2M. D). 4M vµ 1M. 11). Trong ph¶n øng : Cl 2 + H 2 O → ¬  HCl + HClO , ph¸t biĨu nµo sau ®©y ®óng : A). Clo võa ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸, võa ®ãng vai trß lµ chÊt khư B). Clo chØ ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸ . C). Nước ®ãng vai trß lµ chÊt khư. D). Clo chØ ®ãng vai trß chÊt khư . 12). Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na 2 SO 4 . X, Y, Z, T có thể lần lượt là chất nào dưới đây ? A). Tất cả (1),(2),(3) đều đúng B). FeS, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(3) C). S, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(2) D). FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 .(1) Mã đề : 332 13). §Ĩ lµm kh« khÝ Clo Èm người ta dÉn hçn hỵp khÝ qua chÊt nµo sau ®©y: A). CaO B). dd KOH C). Dung dÞch Ca(OH) 2 . D). Dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc 14). Phản ứng hóa học nào sau đây sai : A). 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2S + 2H 2 O B). H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl C). H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl. D). 2H 2 S + 3O 2(thừa) → 2SO 2 + 2H 2 O 15). NướcJaven lµ hçn hỵp c¸c chÊt nµo sau ®©y: A). NaCl, NaClO, H 2 O B). HCl, HClO, H 2 O . C). HCl, NaCl, NaClO 3 , H 2 O . D). NaCl, NaClO 3 , H 2 O . 16). Cho 2,24 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ược dung dÞch X chøa A). Na 2 SO 3 vµ NaHSO 3 . B). Na 2 SO 3 vµ NaOH. C). NaHSO 3. D) . Na 2 SO 3 . 17). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5) A). 68,92 B). 47,02. C). 67,72. D). 46,42. 18). Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Bét v«i sèng , bét g¹o , bét th¹ch cao(CaSO 4 .2H 2 O) vµ bét ®¸ v«i(CaCO 3 ) . ChØ dïng chÊt nµo trong c¸c chÊt cho dưới ®©y lµ cã thĨ nhËn biÕt ngay được bét g¹o ? A). Dung dÞch HCl . B). Dung dÞch Br 2 . C). Dung dÞch H 2 SO 4 . D). Dung dÞch I 2 . 19). Từ năm 2003, nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà - Lao Cai đã có thể chuyên chở vào thò trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ đó bà con nông dân có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày : A). Ozon là một khí độc. B). Một nguyên nhân khác. C). Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.D). Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi. 20). Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng : A). 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬  2SO 3 (k) . B). 2CO (k) +O 2(k) → ¬  2CO 2(k) . C). H 2(k) + I 2(k) → ¬  2HI (k) D). N 2 (k) +3H 2(k) → ¬  2NH 3(k). II/ T ự luận : (15’) 1.(1đ) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa s¬ ®å chun ho¸ sau (ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) S  → )1( SO 2  → )2( H 2 SO 4  → )3( HCl  → )4( AgCl 2 (2đ) M ộ t hçn hỵp X nỈng 13,6 gam gåm Fe vµ Fe 2 O 3 ph¶n øng võa ®đ víi 400ml HCl ta thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ hi®ro ®o ë ®ktc. a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra. b/ TÝnh thành phần phần trăm khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp X. c/ TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch HCl ®· dïng. (Cho Fe = 56; O = 16 ) Hết . Mã đề : 332 Trường THPT Phan Đình Phùng THI HỌC KÌ II - Năm học 2007-2008 Họ và tên:……………………………………………… Môn : Hoá - LỚP 10 (Chương trình chuẩn) Lớp:………………………………………………………… I/Trắc nghiệm: (30 phút) 1). Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na 2 SO 4 . X, Y, Z, T có thể lần lượt là chất nào dưới đây ? A). FeS, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(3) B). S, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(2) C). Tất cả (1),(2),(3) đều đúng D). FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 .(1) 2). Khi cho dung dÞch AgNO 3 vµo dung dÞch HCl, hiƯn tượng x¶y ra lµ : A). KÕt tđa vµng xt hiƯn . B). KÕt tđa xt hiƯn. C). KÕt tđa vµng nh¹t xt hiƯn . D). KÕt tđa tr¾ng xt hiƯn. 3). §Ĩ trung hoµ 200ml dung dÞch gåm HCl vµ H 2 SO 4 cần dïng 500ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M sau ph¶n øng xt hiƯn 46,6 gam kÕt tđa . Nång ®é mol/l cđa HCl vµ H 2 SO 4 tương øng lµ (Cho Ba =137, S= 32, Cl=35,5, H= 1, O=16): A). 4M vµ 1M. B). 3M vµ 1M C). 6M vµ 1M. D). 3M vµ 2M. 4). Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm. Yếu tố nào sau đây khơng ảnh hướng đến tốc độ phản ứng A). Chất xúc tác B). Nhiệt độ C). Nồng độ các chất phản ứng D). Nồng độ các sản phẩm 5). Cho 12g kim loại M hố trị II tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thu được 11,2 lit khí (đktc). Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65) A). Ca B). Zn C). Fe D). Mg 6). Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng : A). N 2(k) +3H 2(k) → ¬  2NH 3(k). B) . H 2(k) + I 2(k) → ¬  2HI (k) C). 2SO 2(k) + O 2(k) → ¬  2SO 3(k) . D). 2CO (k) +O 2 (k) → ¬  2CO 2(k) . 7). Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Bét v«i sèng , bét g¹o , bét th¹ch cao(CaSO 4 .2H 2 O) vµ bét ®¸ v«i(CaCO 3 ) . ChØ dïng chÊt nµo trong c¸c chÊt cho dưới ®©y lµ cã thĨ nhËn biÕt ngay được bét g¹o ? A). Dung dÞch H 2 SO 4 . B). Dung dÞch HCl . C). Dung dÞch I 2 . D). Dung dÞch Br 2 . 8). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5) A). 67,72. B). 68,92 C). 47,02. D). 46,42. 9). §Ĩ lµm kh« khÝ Clo Èm người ta dÉn hçn hỵp khÝ qua chÊt nµo sau ®©y: A). dd KOH B). CaO C). Dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc D). Dung dÞch Ca(OH) 2 . 10). NướcJaven lµ hçn hỵp c¸c chÊt nµo sau ®©y: A). HCl, NaCl, NaClO 3 , H 2 O . B). NaCl, NaClO, H 2 O C). HCl, HClO, H 2 O . D). NaCl, NaClO 3 , H 2 O . 11). Phản ứng hóa học nào sau đây sai : A). 2H 2 S + 3O 2(thừa) → 2SO 2 + 2H 2 O B). 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2S + 2H 2 O C). H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl. D). H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl 12). C¸c nguyªn tè F, Cl, Br, I kh¸c nhau vỊ : A). C¶ (1) vµ (3). B). B¸n kÝnh nguyªn tư . (1) C). Sè nguyªn tư trong ph©n tư ®¬n chÊt.(3) D). Sè electron líp ngoµi cïng .(2) 13). Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO 2 và CO 2 ? A). Dung dòch brom trong nước. B). Dung dòch Ba(OH) 2 . Mã đề : 322 C). Dung dòch NaOH. D). Dung dòch Ca(OH) 2 . 14). Từ năm 2003, nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà - Lao Cai đã có thể chuyên chở vào thò trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ đó bà con nông dân có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày : A). Một nguyên nhân khác. B). Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi. C). Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi. D). Ozon là một khí độc. 15). Cho 2,24 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ược dung dÞch X chøa A). Na 2 SO 3 vµ NaHSO 3 . B). Na 2 SO 3 . C). Na 2 SO 3 vµ NaOH. D). NaHSO 3. 16). Cho phương trình phản ứng: 2SO 2 + O 2  2SO 3 . ∆H < 0. Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, để tạo ra SO 3 nhiều hơn thì yếu tố nào khơng phù hợp A). Tăng nhiệt độ B). Tăng áp suất bình phản ứng C). Lấy bớt SO 3 ra D). Tăng nồng độ O 2 . 17). Oxi không phản ứng trực tiếp với đơn chất nào dưới đây? A). Sắt B). Cacbon C). Lưu huỳnh D). Flo 18). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối. Công thức của muối trên là:(cho Na=23, Li=7, K=39, Ag=108, Cl=35,5) A). LiCl B). KCl C). AgCl D). NaCl 19). Trong ph¶n øng : Cl 2 + H 2 O → ¬  HCl + HClO , ph¸t biĨu nµo sau ®©y ®óng : A). Clo võa ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸, võa ®ãng vai trß lµ chÊt khư B). Nước ®ãng vai trß lµ chÊt khư. C). Clo chØ ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸ . D). Clo chØ ®ãng vai trß chÊt khư . 20). Dẫn 4,48 lit (đktc) hỗn hợp gồm SO 2 và CO 2 qua dd Br 2 , thấy có 16g Br 2 phản ứng. Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80): A). 30% SO 2 và 70% CO 2 . B). 40% SO 2 và 60% CO 2 . C). 50% SO 2 và 50% CO 2 . D). 25% SO 2 và 75% CO 2. II/ T ự luận : (15’) 1.(1đ) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa s¬ ®å chun ho¸ sau (ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) NaCl  → )1( Cl 2  → )2( HCl  → )3( CO 2  → )4( Na 2 CO 3 2 (2đ). Một hçn hỵp X nỈng 20 gam gåm Fe vµ FeO ph¶n øng võa ®đ víi 200ml H 2 SO 4 ta thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ hi®ro ®o ë ®ktc. a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra. b/ TÝnh thành phần phần trăm khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp X. c/ TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch H 2 SO 4 ®· dïng. (Cho Fe = 56; O = 16 ) Hết . Mã đề : 322 Trường THPT Phan Đình Phùng THI HỌC KÌ II - Năm học 2007-2008 Họ và tên:……………………………………………… Môn : Hoá - LỚP 10 (Chương trình chuẩn) Lớp:………………………………………………………… I/Trắc nghiệm: (30 phút) 1). Cho 12g kim loại M hố trị II tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thu được 11,2 lit khí (đktc). Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65) A). Fe B). Mg C). Ca D). Zn 2). Khi cho dung dÞch AgNO 3 vµo dung dÞch HCl, hiƯn tượng x¶y ra lµ : A). KÕt tđa xt hiƯn. B). KÕt tđa tr¾ng xt hiƯn. C). KÕt tđa vµng nh¹t xt hiƯn . D). KÕt tđa vµng xt hiƯn . 3). Oxi không phản ứng trực tiếp với đơn chất nào dưới đây? A). Flo B). Lưu huỳnh C). Cacbon D). Sắt 4). NướcJaven lµ hçn hỵp c¸c chÊt nµo sau ®©y: A). NaCl, NaClO 3 , H 2 O . B). NaCl, NaClO, H 2 O C). HCl, HClO, H 2 O . D). HCl, NaCl, NaClO 3 , H 2 O . 5). Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na 2 SO 4 . X, Y, Z, T có thể lần lượt là chất nào dưới đây ? A). Tất cả (1),(2),(3) đều đúng B). FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 .(1) C). FeS, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(3) D). S, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(2) 6). §Ĩ lµm kh« khÝ Clo Èm người ta dÉn hçn hỵp khÝ qua chÊt nµo sau ®©y: A). dd KOH B). Dung dÞch Ca(OH) 2 . C). Dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc D). CaO 7). Cho phương trình phản ứng: 2SO 2 + O 2  2SO 3 . ∆H < 0. Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, để tạo ra SO 3 nhiều hơn thì yếu tố nào khơng phù hợp A). Tăng áp suất bình phản ứng B). Tăng nồng độ O 2 . C). Lấy bớt SO 3 ra D). Tăng nhiệt độ 8). C¸c nguyªn tè F, Cl, Br, I kh¸c nhau vỊ : A). Sè electron líp ngoµi cïng .(2) B). B¸n kÝnh nguyªn tư . (1) C). C¶ (1) vµ (3). D). Sè nguyªn tư trong ph©n tư ®¬n chÊt.(3) 9). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5) A). 46,42. B). 67,72. C). 47,02. D). 68,92 10). Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng : A). 2SO 2 (k) + O 2(k) → ¬  2SO 3(k) . B). 2CO (k) +O 2 (k) → ¬  2CO 2(k) . C). H 2(k) + I 2(k) → ¬  2HI (k) D). N 2(k) +3H 2(k) → ¬  2NH 3(k). 11). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối . Công thức của muối trên là:(cho Na=23, Li=7, K=39, Ag=108, Cl=35,5) A). LiCl B). KCl C). AgCl D). NaCl 12). Dẫn 4,48 lit (đktc) hỗn hợp gồm SO 2 và CO 2 qua dd Br 2 , thấy có 16g Br 2 phản ứng. Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80): A). 25% SO 2 và 75% CO 2. B). 30% SO 2 và 70% CO 2 . C). 50% SO 2 và 50% CO 2 . D) . 40% SO 2 và 60% CO 2 . 13). Từ năm 2003, nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà - Lao Cai đã có thể chuyên chở vào thò trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ đó bà con nông dân có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày : Mã đề : 312 A). Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi. B). Ozon là một khí độc. C). Một nguyên nhân khác. D). Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi. 14). Cho 2,24 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ược dung dÞch X chøa A). NaHSO 3. B) . Na 2 SO 3 vµ NaOH. C). Na 2 SO 3 . D). Na 2 SO 3 vµ NaHSO 3 . 15). §Ĩ trung hoµ 200ml dung dÞch gåm HCl vµ H 2 SO 4 cần dïng 500ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M sau ph¶n øng xt hiƯn 46,6 gam kÕt tđa . Nång ®é mol/l cđa HCl vµ H 2 SO 4 tương øng lµ (Cho Ba =137, S= 32, Cl=35,5, H= 1, O=16): A). 4M vµ 1M. B). 6M vµ 1M. C). 3M vµ 1M D). 3M vµ 2M. 16). Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm. Yếu tố nào sau đây khơng ảnh hướng đến tốc độ phản ứng A). Nồng độ các sản phẩm B). Nhiệt độ C). Nồng độ các chất phản ứng D). Chất xúc tác 17). Trong ph¶n øng : Cl 2 + H 2 O → ¬  HCl + HClO , ph¸t biĨu nµo sau ®©y ®óng : A). Nước ®ãng vai trß lµ chÊt khư. B). Clo võa ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸, võa ®ãng vai trß lµ chÊt khư C). Clo chØ ®ãng vai trß chÊt khư . D). Clo chØ ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸ . 18). Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Bét v«i sèng , bét g¹o , bét th¹ch cao(CaSO 4 .2H 2 O) vµ bét ®¸ v«i(CaCO 3 ) . ChØ dïng chÊt nµo trong c¸c chÊt cho dưới ®©y lµ cã thĨ nhËn biÕt ngay được bét g¹o ? A). Dung dÞch Br 2 . B). Dung dÞch I 2 . C). Dung dÞch HCl . D). Dung dÞch H 2 SO 4 . 19). Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO 2 và CO 2 ? A). Dung dòch NaOH. B). Dung dòch brom trong nước. C). Dung dòch Ba(OH) 2 .D). Dung dòch Ca(OH) 2 . 20). Phản ứng hóa học nào sau đây sai : A). 2H 2 S + 3O 2(thừa) → 2SO 2 + 2H 2 O B). H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl C). H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl. D). 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2S + 2H 2 O II/ T ự luận : (15’) 1.(1đ) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa s¬ ®å chun ho¸ sau (ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) S  → )1( SO 2  → )2( H 2 SO 4  → )3( HCl  → )4( AgCl 2 (2đ) Một hçn hỵp X nỈng 13,6 gam gåm Fe vµ Fe 2 O 3 ph¶n øng võa ®đ víi 400ml HCl ta thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ hi®ro ®o ë ®ktc. a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra. b/ TÝnh thành phần phần trăm khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp X. c/ TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch HCl ®· dïng. (Cho Fe = 56; O = 16 ) Hết . Mã đề : 312 Khởi tạo đáp án đề số : 342 01. ­   ­   ­   ~ 06. ­   /   ­   ­ 11. ­   ­   ­   ~ 16. ­   /   ­   ­ 02. ­   ­   =   ­ 07. ­   ­   ­   ~ 12. ­   ­   ­   ~ 17. ­   ­   =   ­ 03. ­   ­   ­   ~ 08. ­   ­   ­   ~ 13. ­   ­   ­   ~ 18. ­   /   ­   ­ 04. ­   ­   ­   ~ 09. ­   ­   ­   ~ 14. ;   ­   ­   ­ 19. ;    ­   ­   ­ 05. ;   ­   ­   ­ 10. ­   ­   =   ­ 15. ­   ­   =   ­ 20. ­   /   ­   ­ Khởi tạo đáp án đề số : 332 01. ;   ­   ­   ­ 06. ­   ­   =   ­ 11. ;   ­   ­   ­ 16. ­   ­   =   ­ 02. ­   ­   ­   ~ 07. ­   ­   =   ­ 12. ;   ­   ­   ­ 17. ­   ­   =   ­ 03. ­   ­   =   ­ 08. ­   ­   =   ­ 13. ­   ­   ­   ~ 18. ­   ­   ­   ~ 04. ­   ­   =   ­ 09. ­   /   ­   ­ 14. ­   ­   =   ­ 19. ­   ­   =   ­ 05. ­   ­   =   ­ 10. ­   /   ­   ­ 15. ;   ­   ­   ­ 20. ­   ­   =    ­    Khởi tạo đáp án đề số : 322 01. ­   ­   =   ­ 06.­    /   ­   ­ 11. ­   ­   =   ­ 16. ;   ­   ­   ­ 02. ­   ­   ­   ~ 07. ­   ­   =   ­ 12. ­   /   ­   ­ 17. ­   ­   ­   ~ 03. ­   /   ­   ­ 08. ;   ­   ­   ­ 13. ;   ­   ­   ­ 18. ­   ­   ­   ~ 04. ­   ­   ­   ~ 09. ­   ­   =   ­ 14. ­   /   ­   ­ 19. ;   ­   ­   ­ 05. ­   ­   ­   ~ 10. ­   /   ­   ­ 15. ­   ­   ­   ~ 20. ­   ­   =   ­ Khởi tạo đáp án đề số : 312 01. ­   /   ­   ­ 06. ­   ­   =   ­ 11. ­   ­   ­   ~ 16. ;   ­   ­   ­ 02. ­   /   ­   ­ 07. ­   ­   ­   ~ 12. ­   ­   =   ­ 17. ­   /   ­   ­ 03. ;   ­   ­   ­ 08. ­   /   ­   ­ 13. ­   ­   ­   ~ 18. ­   /   ­   ­ 04.ư/ưư 09.ư/ưư 14.;ưưư 19.ư/ưư 05.;ưưư 10.ưư=ư 15.ưư=ư 20.ưư=ư T ửù luaọn: Maừ ủe 342, 322: Caõu 1: (1ủ) 1. 2NaCl + 2H 2 O dpnc mnx 2NaOH + Cl 2 + H 2 0,25ủ 2. Cl 2 + H 2 as 2HCl 0,25ủ 3. 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 0,25ủ 4. CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25ủ Caõu 2: (2ủ) a) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 FeO + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O 0,5ủ b) 2 H 2,24 n = = 0,1mol 22,4 , m Fe = 0,1 . 56=5,6g Fe 5,6 % m = .100% = 28% 20 , FeO % m = 72% 1ủ c) FeO 20 -5,6 n = = 0,2 mol 72 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 0,1mol 0,1mol FeO + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O 0,2mol 0,2mol 2 H SO4 n = 0,3mol , H SO 2 4 M 0,3 C = =1,5M 0,2 0,5ủ Maừ ủe 332, 312: Caõu 1: (1ủ) 1. S+ O 2 0 t SO 2 0,25ủ 2. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2 HBr + H 2 SO 4 0,25ủ 3. H 2 SO 4 + NaCl (tt) 0 t NaHSO 4 + HCl 0,25ủ 4. HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 0,25ủ Caõu 2: (2ủ) a) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 0,5ủ b) 2 H 2,24 n = = 0,1mol 22,4 , m Fe = 0,1.56 = 5,6g Fe 5,6 % m = .100% = 41,2% 13,6 , 2 3 Fe O % m = 58,8% 1ủ c) 2 3 Fe O 13,6 -5,6 n = = 0,05mol 160 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,1mol 0,2mol 0,5ủ . Trường THPT Phan Đình Phùng THI HỌC KÌ II - Năm học 2007-2008 Họ và tên:……………………………………………… Môn : Hoá - LỚP 10 (Chương trình chuẩn) Lớp:………………………………………………………… . đề : 342 Trường THPT Phan Đình Phùng THI HỌC KÌ II - Năm học 2007-2008 Họ và tên:……………………………………………… Môn : Hoá - LỚP 10 (Chương trình chuẩn) Lớp: …………………………………………………………