MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 46 (HÓA HỌC 8) Nội dung kiến thức Mức độ kiến thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Tính chất của oxi - Tính chất vật lí của oxi: trạng thái, màu sắt, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối đối với chất khí. - Tính chất hóa học của oxi: oxi là phi kiem hoạt động mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất. Hóa trị trong các hợp chất thường là II. - Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh về phản ứng hóa học của oxi để rút ra tính chất hóa học. - Viết được các PTHH. - Tính được thể tích khí oxi (ở ĐKTC) hoặc khối lượng khí tham gia trong PƯ. - Tính thể tích khí oxi còn dư trong phản ứng và % về thể tích các khí trong hỗn hợp sau phản ứng. Số câu hỏi 1 1 2 4 Số điểm 0,5 1,0 1,0 2,5 2. Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi. - Sự oxi hóa. - Khái niệm sự oxi hóa. - Ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. - Xác định được có sự oxi hóa trong một số hiện tượng thực tế. - Nhận biết được một số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp. - Xác định được thể tích khí oxi tham gia vào sự oxi hóa. - Xác được được thành phần % thể tích khí trong hỗn hợp ban đầu (trước phản ứng). Số câu hỏi 1 1 1 1 4 Số điểm 0,5 1,0 0,5 0,5 2,5 3. Oxit - Định nghĩa oxit. - Các gọi tên oxit nói chung, oxit của kim loại có nhiều hóa trị, oxit của - Phân loại oxit bazơ, oxit axit. - Gọi tên một số oxit axit, oxit bazơ theo CTHH hoặc ngược lại. - Lập được CTHH của oxit khi biết hóa trị của nguyên tố và ngược lại. - Xác định được thành phần % các nguyên tố trong oxit và lập được CTHH của oxit khi biết phi kim có nhiều hóa trị. - Các lập CTHH của oxit. - Khái niệm oxit axit, oxit bazơ. thành phần % về khối lượng các nguyên tố trong oxit đó. Số câu hỏi 1 1 1 3 Số điểm 0,5 1,0 0,5 2,0 4. - Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy. - Không khí - Sự cháy - Nguyên liệu điều chế oxi. - Cách thu khí oxi. - Viết PTPƯ điều chế oxi. - Thành phần của không khí theo thể tích và khối lượng. - Sự cháy, sự oxi chậm. - Xác định phản ứng phân hủy. - Phân biệt sự oxi hóa chậm và sự cháy. - Tính thể tích khí oxi thu được. - Tính thể tích không khí đã dùng. - Tính hiệu suất điều chế oxi. Số câu hỏi 1 1 1 1 4 Số điểm 0,5 0,5 1,0 1,0 3,0 Tổng số câu hỏi 3 2 2 3 1 2 0 2 15 Tổng điểm 1,5 1,5 1,0 2,5 0,5 2,0 0 1,0 10,0 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 46 (HÓA HỌC 8) I/ Trắc nghiệm (3,0đ) Khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D đứng trước câu đúng: 1. Nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm phải: A. Giàu oxi. B. Dễ bị nhiệt phân hủy. C. Chứa oxi. D. Giàu oxi, dễ bị nhiệt phân hủy. 2. Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: ………. là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng. A. Sự oxi hóa chậm. B. Sự cháy. C. Phản ứng phân hủy. D. Phản ứng hóa hợp. 3. Để than cháy được cần: A. Khí nitơ. B. Khí oxi. C. Khí hiđro D. Khí hiđro, khí oxi. 4. Công thức oxit nào sau đây là đúng: A. CaO. B. NaO 2 . C. Fe 4 O 3. D. AlO. 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm: A. Đốt cồn trong không khí. B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ. C. Nước bốc hơi. D. Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí. 6. Tỉ khối của khí oxi so với khí hiđro là: A. 8 B. 2 C.32 D. 16 II/ Tự luận (7,0đ) Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng và xác định loại phản ứng: a. KClO 3 ………. + ……… b. ……… + ………. SO 2 c. ……. + O 2 CO 2 + H 2 O Câu 2: (1,5đ) Phân loại các oxit sau và gọi tên: SO 3 , K 2 O, CO 2 , Fe 2 O 3 . Câu 3: (3,0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO 4 . a. Tính thể tích khí oxi thu được ở (ĐKTC). b. Đốt cháy cacbon trong lượng oxi thu được ở trên thì thu được 1,792 lít khí cacbonic (ở ĐKTC). Tính thể tích khí oxi (ĐKTC) đã phản ứng. c. Tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng đốt cháy. t 0 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 46 (HÓA HỌC 8) Phần Câu Đáp án Biểu điểm Trắc nghiệm (3,0 điểm) 1 D 0,5đ 2 A 0,5đ 3 B 0,5đ 4 A 0,5đ 5 B 0,5đ 6 D 0,5đ Tự luận (7 điểm) 1 (2,5đ) a. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (Phản ứng phân hủy) b. S + O 2 SO 2 (Phản ứng hóa hợp) c. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2 (1,5đ) - Phân loại đúng oxit: + Oxit bazơ: K 2 O, Fe 2 O 3. + Oxit axit: SO 3 , CO 2 . - Gọi tên đúng: + K 2 O: Kali oxit. Fe 2 O 3 : Sắt (III) oxit. + SO 3 : Lưu huỳnh trioxit. CO 2 : Cacbon đioxit (Khí cacbonic). 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 3 (3,0đ) - Tính được số mol KMnO 4 = 0,1 mol. - Viết đúng PTHH: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - Tính được V = 2,24 l. - Viết đúng PTHH: C + O 2 CO 2 - Tính được V = 1,792 l. - Tính được: V = 20%. V = 80%. 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ t 0 t 0 t 0 t 0 O 2 t 0 O 2 (PƯ) O 2 (dư) CO 2 (dư) . MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 46 (HÓA HỌC 8) Nội dung kiến thức Mức độ kiến thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận. 2 3 1 2 0 2 15 Tổng điểm 1,5 1,5 1,0 2,5 0,5 2,0 0 1,0 10,0 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 46 (HÓA HỌC 8) I/ Trắc nghiệm (3,0đ) Khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D đứng trước câu đúng: 1. Nguyên liệu. Tính thể tích khí oxi thu được ở (ĐKTC). b. Đốt cháy cacbon trong lượng oxi thu được ở trên thì thu được 1,792 lít khí cacbonic (ở ĐKTC). Tính thể tích khí oxi (ĐKTC) đã phản ứng. c. Tính thành