DE KT hoc ki II - Hoa 8

Trờng PTDT Nội trú kiểm tra học kỳ ii Văn Lãng môn: Hoá học 8 Thời gian làm bài: 45' I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Chủ đề 1: Tính chất và cách điều chế oxi, hiđro - Chủ đề 2: Các loại phản ứng hoá học, các hợp chất vô cơ - Chủ đề 3: Dung dịch, nồng độ dung dịch - Chủ đề 4: Tính toán hoá học 2. Kỹ năng: - Có kỹ năng viết PTHH - Nhận biết các chất. - Giải bài tập tính theo PTHH, tính khối lợng chất d sau phản ứng. 3. Thái độ: - Cẩn thận, nghiêm túc khi làm bài II/ Hình thức kiểm tra: Tự luận III/ Ma trận: Cấp độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TổngCấp độ thấp Cấp độ cao Hiđro - Oxi Khái niệm về sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử Phân biệt các khí Số câu 1 1 2 Số điểm 1 1 2 20% Các loại phản ứng hoá học, các loại hợp chất vô cơ Nhận biết các loại hợp chất vô cơ, tên gọi Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng Số câu 1 1 2 Số điểm 2 2 4 40% Dung dịch, nồng độ dung dịch Tính nồng độ %, nồng độ mol của dung dịch Số câu 1 1 Số điểm 2 2 20% Tính toán hoá học Tính khối lợng chất d sau phản ứng. Số câu 1 1 Số điểm 2 2 20% Tổng 3 điểm 30% 2 điểm 30% 2 điểm 20% 3 điểm 20% 10 điểm 100% II. Đề bài: Câu 1: (2 điểm): Các chất sau đây thuộc loại hợp chất nào, đọc tên mỗi chất: K 2 O, Al(OH) 3 ; HCl ; NaHSO 4 Câu 2: (1 điểm): Nêu các khái niệm: sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử? Câu 3: (1 điểm): Phân biệt các chất khí sau: O 2 , CO 2 , H 2 . Viết PTHH (nếu có) Câu 4: (2điểm) Hoàn thành các phản ứng sau ; cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ? a- Al + HCl t o AlCl 3 + H 2 b- Mg + O 2 t o MgO c- Fe 2 O 3 + H 2 t o Fe + H 2 O d- Fe (OH) 3 t o Fe 2 O 3 + H 2 O Câu 5 ( 2 điểm) a) Tính nồng độ phần trăm của 30g KCl trong 600g dung dịch KCl b) Tính nồng độ mol của 0,5mol CuCl 2 trong 400ml dung dịch CuCl 2 Câu 6 ( 3 điểm) Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch chứa 29,4g axit sunfuric H 2 SO 4 a- Viết phơng trình phản ứng xảy ra? b- Chất nào d sau phản ứng, d bao nhiêu gam? b- Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc)? (Biết H = 1 , O = 16 , S = 32 , Fe = 56) III. Đáp án Câu 1 : (2 điểm): Xác định đợc mỗi công thức và đọc tên đợc 0,5 điểm: K 2 O là oxit bazơ - Kali oxit Al(OH) 3 là Bazơ - Nhôm hiđroxit HCl là axit - Axit clohiđric NaHSO 4 là muối - Natri hiđro sunfat Câu 2: (1 điểm): Phân biệt các chất khí: O 2 , CO 2 , H 2 . - Dùng nớc vôi trong: Nhận ra CO 2 do làm nớc vôi trong vẩn đục (0,25đ) - Dùng que đốm có tàn đỏ, khí nào làm que đóm bùng cháy là O 2 , khí còn lại không làm que đóm bùng cháy là H 2 (0,5đ) PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (0,25đ) Câu 3: (2 điểm) mỗi PTHH viết đúng đợc (0,5đ) a- 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 (phản ứng thế) b- 2Mg + O 2 t o 2MgO (phản ứng hoá hợp, oxi hoá - khử) c- Fe 2 O 3 + 3H 2 t o 2Fe + 3H 2 O (phản ứng thế, oxi hoá - khử) d- 2Fe (OH) 3 t o Fe 2 O 3 + 3H 2 O (phản ứng phân huỷ) Câu 4 ( 2 điểm): Mỗi ý đúng đợc 1đ a) Nồng độ % của dd KCl là: mKCl x 100 30 x 100 C% KCl = = = 5 % mKCl 600 b) Nồng độ mol của dd CuCl 2 là: Đổi 400 ml = 0,4 l n CuCl 2 0,5 CMCuCl 2 = = = 1,25 (M) VddCuCl 2 0,4 Câu 5 ( 3 điểm) a) Tính đợc số mol Fe = 2,24 : 56 = 0, 4 (mol) (0,25đ) số mol H 2 SO 4 = 29,4 : 98 = 0,3 mol (0,25đ) PTHH: Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (0,25đ) b) Theo PT: nFe = n H 2 SO 4 = 0,3 mol nên Fe d 0,1 mol (0,5đ) Khối lợng Fe d là: m Fe d = 0,1 x 56 = 5,6 g (0,25đ) Thể tích khí H 2 thu đợc là: (0,5đ) n H 2 = nH 2 SO 4 = 0,3 mol VH 2 = nH 2 x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) . Trờng PTDT Nội trú ki m tra học kỳ ii Văn Lãng môn: Hoá học 8 Thời gian làm bài: 45' I/ Mục tiêu: 1. Ki n thức: - Chủ đề 1: Tính chất và cách điều chế oxi, hiđro - Chủ đề 2: Các loại. ứng. 3. Thái độ: - Cẩn thận, nghiêm túc khi làm bài II/ Hình thức ki m tra: Tự luận III/ Ma trận: Cấp độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TổngCấp độ thấp Cấp độ cao Hiđro - Oxi Khái niệm. H 2 SO 4 a- Viết phơng trình phản ứng xảy ra? b- Chất nào d sau phản ứng, d bao nhiêu gam? b- Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc)? (Biết H = 1 , O = 16 , S = 32 , Fe = 56) III. Đáp án Câu