Bộ Giáo Dục & Đào Tạo (Đề tham khảo) Đề THI thử đại học NĂM 2011 Ngày 18/4/2011. Lớp 12T3. Môn: Hoá HọC; Khối A + B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Gv: Lê Văn Đạt- THPT Quảng Xơng I- 0948.708.789. Đề số 06 tiếp theo làm vào thứ 7(17h30 phút), ngày 16/ 04/ 2011. Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lợng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H= 1; He= 4; C= 12; N= 14; O= 16; F= 19; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr=52; Mn= 55; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Br= 80; Ag= 108; Ba= 137; Pb = 207. Câu 1: Các chất X, Y, Z có cùng CTPT C 2 H x O 2 N. X tác dụng đợc cả với HCl và Na 2 O. Y tác dụng đợc với nguyên tử hydro mới sinh tạo ra Y 1 . Y 1 tác dụng với H 2 SO 4 tạo ra muối Y 2 . Y 2 tác dụng với NaOH tái tạo lại Y 1 . Z tác dụng với NaOH tạo ra một muối và khí NH 3 . CTCT đúng của X, Y, Z lần lợt là : A. X (CH 2 NH 2 COOH), Y (CH 3 CH 2 NO 2 ), Z (CH 3 COONH 4 ) B. X (CH 3 COONH 4 ), Y (HCOOCH 2 NH 2 ), Z (CH 3 COONH 4 ) C. X (HCOOCH 2 NH 2 ), Y (CH 3 COONH 4 ), Z (CH 2 NH 2 COOH) D. X (CH 3 COONH 4 ), Y (CH 3 CH 2 NO 2 ), Z (HCOOCH 2 NH 2 ) Câu 2: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S(r), (2) Fe 2 O 3 + CO (k), (3) Au + O 2 (k), (4) Cu + Zn(NO 3 ) 2 (r), (5) Al + Fe 3 O 4 (r) , (6) Al + NaCl(r). Các trờng hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là A. (2), (3), (4) B. (1), (5). C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (6) Câu 3: Lấy 1 mẫu Al d cho vào dung dịch NaOH và NaNO 3 có nồng độ bằng nhau, khi phản ứng hoàn toàn thì thu đợc dung dịch X và hỗn hợp khí gồm H 2 và NH 3 . Trong X chứa những ion nào? A. Na + , Al 3+ , NO 3 - , AlO 2 - . B. Na + , AlO 2 - , OH - , NO 3 - C. Na + , AlO 2 - , NO 3 - . D. Na + , Al 3+ , NH 4 + . Câu 4: Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các hidrocacbon thơm: benzen, toluen và stiren ? A. Dung dịch HNO 3 B. Brom khan C. Dung dịch brom D. Dung dịch KMnO 4 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp X gồm Ca và CaC 2 vào nớc thu đợc hỗn hợp khí Y . Cho khí Y đi qua Ni, nung nóng thu đợc hỗn hợp khí Z chứa các khí có số mol bằng nhau. Hỗn hợp khí Z không làm mất màu nớc brom. Quan hệ về số mol các chất trong hỗn hợp X là: A. 2 3 CaCCa nn B. 2 3 CaCCa nn = C. 2 3 CaCCa nn D. 2 2 CaCCa nn = Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 d thấy khối lợng bình tăng 19,1 gam và có 25 gam kết tủa. Nếu oxi hóa hết m gam X bằng CuO d, lấy sản phẩm thu đợc cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 / NH 3 d, đun nóng đợc x gam Ag. Tính giá trị của x? ( hiệu suất phản ứng 100%) A. 64,8g B. 86,4g C. 75,6g D. 43,2g Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KCl, KClO 3 , CaCl 2 , CaOCl 2 , Ca(ClO 3 ) 2 thu đợc chất rắn Y và 2,24 lít khí O 2 (đktc). Hòa tan Y vào nớc đợc dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 d thu đợc 20 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 d thì thu đợc 71,75 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,10 g B. 18,65 g C. 29,62 g D. 32,85 g Câu 8: Thổi từ từ đến d khí X vào dung dịch Ba(OH) 2 thấy có kết tủa, sau đó kết tủa tan. Khí X có thể là: A. SO 2 hay H 2 S B. H 2 S hay NO 2 C. CO 2 hay SO 2 D. CO 2 hay NO 2 Câu 9: Với các chất: butan, buta-1,3-dien, propilen, but-2-in, axetilen, metylaxetilen, isobutan, xiclopropan, isobutilen , anlen. Chọn phát biểu đúng về các chất trên: A. Có 7 chất tham gia phản ứng cộng hidro B. Có 3 chất tác dụng dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo kết tủa màu vàng nhạt. C. Có 8 chất làm mât màu tím của dung dịch KMnO 4 D. Có 8 chất làm mất màu n ớc brom. Câu 10: Cho các phát biểu sau (1) glucozơ có phản ứng thuỷ phân tạo ancol etylic (2) mantozơ và saccarozơ có liên kết glicozit (3) mantozơ và fructozơ có khả năng làm mất màu dung dịch nớc Br 2 (4) tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau (5) mantozơ và fructozơ có khả năng tham gia tráng gơng. Các phát biểu không đúng là A. 1, 3, 4, 5. B. 2, 5. C . 1, 3, 4. D. 3, 4, 5. Câu 11: Dãy các gồm các polime tổng hợp là: A. Polipropilen; poli(vinylclorua); visco; nilon-6. B. Polietilen; polistiren; nilon-6; poli(vinylclorua). C. Poli(vinyl clorua); polietilen; tơ axetat; polistiren. D. Nilon-6; polietilen; protêin; polistiren. Câu 12: Hòa tan m gam hh X gồm CuCl 2 và FeCl 3 trong nớc đợc dung dịch Y . Chia Y 2 phần bằng nhau. Phần 1 : cho khí H 2 S d vào đợc 1,28 g kết tủa. Phần 2 : cho Na 2 S d vào đợc 3,04 g kết tủa. Giá trị của m là : A. 10,2 g B. 9,2 g C. 5,1 g D. 4,6 g Câu 13: Quá trình xảy ra khi sử dụng phơng pháp làm mềm nớc cứng bằng cột nhựa (phơng pháp trao đổi ion) là: A. Phản ứng tạo kết tủa loại bỏ các ion Mg 2+ , Ca 2+ trong nớc. B. Hấp thụ các ion Ca 2+ , Mg 2+ và tạo kết tủa , sau đó chúng bị giữ lại trong cột trao đổi ion. C. Hấp thụ các ion Ca 2+ , Mg 2+ trong n ớc và thế vào đó là NH 4 + , Na + D. Sử dụng dòng điện để hút các ion vào cột nhựa. Câu 14: Cho 1,54 g hỗn hợp gồm HCOOH ; C 6 H 5 OH ; HOOC-COOH tác dụng với 0,6 g Na, sinh ra 224 ml khí H 2 (đktc). Khối lợng hỗn hợp muối thu đợc sau phản ứng là: A. 1,632g B. 2,12g C. 1,98g D. 1,83g Câu 15: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl 2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, có đặc điểm là: A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại. B. Phản ứng ở cực dơng đều là sự oxi hóa Cl - . C. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện. D. Đều sinh ra Cu ở cực âm. Câu 16: Chất hữu cơ M có một nhóm amino, một chức este. Hàm lợng oxi trong M là 35,955 %. Xà phòng hóa a gam chất M đợc ancol. Cho toàn bộ hơi ancol đi qua CuO d, t o thu andehit Z. Cho Z phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 d, thu đợc 16,2 gam Ag, (hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị của a là: A. 7,725 gam B. 3,3375 gam C. 3,8625 gam D. 6,675 gam Câu 17: A là hỗn hợp gồm một số hiđrocacbon ở thể khí, B là không khí(O 2 chiếm 20% về thể tích). Trộn A với B ở cùng nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) đợc hỗn hợp khí D. Cho D vào bình kín dung tích không đổi V. Nhiệt độ và áp suất trong bình là t o C và p atm. Sau khi đốt cháy A đa bình về t o C thì trong bình chỉ có N 2 , CO 2 và hơi nớc với 2 2 CO H O V : V 7 : 4 = . áp suất trong bình sau khi đốt là p 1 , p 1 có giá trị là A. 1 3 p p. 5 = B. p 1 = p. C. 1 16 p p. 17 = D. 1 47 p p. 48 = Câu 18: Hỗn hợp khí M gồm Cl 2 và O 2 . M phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,32g Mg và 7,29g Al sau khi phản ứng hoàn toàn đợc 33,345g hỗn hợp các muối và oxit. Tính % số mol khí O 2 trong hỗn hợp M : A. 73,5% B. 26,5% C. 55,56% D. 44,44% Câu 19: Hòa tan hoàn tòan m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al trong dung dịch HCl thu đ ợc 2,688 lít khí . Cùng cho lợng hỗn hợp X trên vào dung dịch HNO 3 d,đun nóng, sau phản ứng đợc 537,6 ml một chất khí Y là sản phẩm khử duy nhất (thể tích khí đo ở đktc). Công thức phân tử của Y là : A. N 2 B. NO 2 C. NO D. N 2 O Câu 20: Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc dung dịch X. Hãy cho biết trong các hóa chất sau: KMnO 4 , Cl 2 , NaOH, CuSO 4 , Cu, KNO 3 , KI, thì dung dịch X tác dụng đợc với bao nhiêu chất ? A. 4 B. 6 C. 7 D. 5 Câu 21: Thuỷ phân triglixerit X trong NaOH ngời ta thu đợc hỗn hợp hai muối gồm natrioleat và natristearat theo tỷ lệ mol lần lựơt là: 1 : 2. Khi đốt cháy a mol X thu đợc b mol CO 2 và c mol H 2 O. Liên hệ giữa a, b, c là: A. b-c =4a B. b-c =2a C. b - c =3a D. b= c-a Câu 22: Dãy gồm các chất, ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là : A. O 3 , Fe 2+ , FeCl 2 , CrO 3 B. Ag 2 O, Fe 2+, Cl 2 , FeCl 3 , SO 2 3 C. FeO, H 2 S, Cu, HNO 3 D. HCl, Na 2 S, NO 2 , Fe 3+ Câu 23: Quá trình nào sau đây không phù hợp với quy tắc tạo ra sản phẩm chính: A. benzen brombenzen p-brom nitrobenzen. B. buten-1 2-clobutan butanol-2. C. benzen nitrobenzen o-brom nitrobenzen. D. propanol-1 propen propanol-2 Câu 24: Cho 0,2 mol chất X(CH 6 O 3 N 2 ) tác dụng với dung dịch chứa 200ml NaOH 2M đun nóng thu đợc chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu đợc m(g) chất rắn.Giá trị của m là: A. 25 B. 11,4 C. 43,6 D. 30 Câu 25: Cho 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Na 2 CO 3 1,0 M và KOH 1,5 M. Sau khi phẳn ứng hoàn toàn đợc dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(NO 3 ) 2 d vào Y đợc m gam kết tủa. Tính m ? A. 98,50 g B. 59,10 g C. 78,80 g D. 68,95 g Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, hở, bậc một X(số nhóm chức không quá 3) bằng oxi vừa đủ, sau phản ứng đợc hỗn hợp Y gồm khí và hơi,trong đó V 2 CO : V 2 H O = 1 : 2 . Cho 1,8g X tác dụng với dung dịch HCl d. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch đợc m gam muối khan.Giá trị của m là : A. 3,99g B. 5,085g C. 3,26g D. 2,895g Câu 27: Cho một hỗn hợp X chứa NH 3 , C 6 H 5 NH 2 và C 6 H 5 OH. Hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,02 mol NaOH hoặc 0,01 mol HCl. Nếu cho hỗn hợp phản ứng hết với Br 2 thì cần vừa đủ với 0,075 mol Br 2 . Lợng các chất NH 3 , C 6 H 5 NH 2 và C 6 H 5 OH trong hỗn hợp X lần lợt là A. 0,005 mol; 0,005 mol và 0,02 mol . B. 0,01 mol; 0,005 mol và 0,02 mol. C. 0,005 mol; 0,02 mol và 0,005 mol. D. 0,01 mol; 0,05 mol và 0,02 mol. Câu 28: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở hơn nhau một nhóm metylen (CH 2 ). Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X đợc 1,008 lít khí CO 2 (đktc). Đun 19 g X với 270 ml dung dịch NaOH 1,0 M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu đợc 19,2g chất rắn. Công thức cấu tạo hai este là : A. CH 3 COOC 2 H 5 ; C 2 H 5 COOC 2 H 5 B. H-COOC 3 H 7 ; CH 3 COOC 3 H 7 C. CH 3 COOC 2 H 5 ; CH 3 COOC 3 H 7 D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 ; C 2 H 5 COOC 2 H 5 Câu 29: Cho phơng trình hóa học của các phản ứng sau : (1) Đốt cháy NH 3 trong oxi xúc tác Pt ở 850 0 C (2) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 0 t (3) NH 4 Cl (bh) + NaNO 2 (bh) 0 t (4) AgNO 3 0 t (5) CuO + NH 3 (kh) 0 t (6) Cu(NO 3 ) 2 0 t (7) CrO 3 + NH 3 (kh) 0 t Có bao nhiêu phản ứng sản phẩm sinh ra cho khí N 2 ? A. 5 B. 6 C. 4 D. 3 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp : NaI và NaBr vào nớc thu đợc dung dịch X. Cho Br 2 d vào X đợc dung dịch Y. Cô cạn Y thu đợc b gam chất rắn khan. Tiếp tục hoà tan b gam chất rắn khan trên vào n- ớc đợc dung dịch Z. Cho Cl 2 d vào Z đợc dung dịch T. Cô cạn T thu đợc c gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2b = a + c. Phần trăm khối lợng của NaBr trong hỗn hợp ban đầu là A. 7,3% B. 4,5% C. 3,7% D. 6,7% Câu 31: Có 5 dung dịch riêng biệt: HCl, CuSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , HCl có lẫn CuSO 4 , AgNO 3 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trờng hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là: A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 32: Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Các dung dịch peptit đều hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu tím. B. Enzim mantaza xúc tác cho phản ứng thủy phân mantozơ thành glucozơ. C. Khi thủy phân hoàn toàn protein đơn giản sẽ cho hỗn hợp các aminoaxit. D. Andehit axetic làm mất màu dung dịch brom trong CCl 4 . Câu 33: Các chất khí sau: SO 2 , NO 2 , Cl 2 , N 2 O, CO 2 .Các chất khí khi tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thờng) luôn tạo ra 2 muối là: A. NO 2 , SO 2 , CO 2 B. Cl 2 , NO 2 C. SO 2 , CO 2 D. CO 2 , Cl 2 , N 2 O Câu 34: Có các phát biểu sau: (1) Lu huỳnh, photpho, C 2 H 5 OH đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 . (2) Ion Fe 3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d 5 . (3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo. (4) Phèn chua có công thức là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Các phát biểu đúng là: A. (1), (2), (4) B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (3). Câu 35: Trong một loại nớc thải có chứa hàm lợng cao các ion Hg 2+ , Pb 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , Zn 2+ , Al 3+ . Để loại bỏ lợng lớn các ion trên cần dùng hóa chất thích hợp nào sau đây ? A. NH 3 B. KOH C. NaOH D. Ca(OH) 2 Câu 36: Cho các chất tham gia phản ứng : 1. S + F 2 0 t . 2. SO 2 + H 2 S (d) 3. SO 2 + O 2 (d) 0 ,t xt 4. S + H 2 SO 4 (đặc, nóng) 5. H 2 S + Cl 2 (d) +H 2 O 6. S + CrO 3 . Số phản ứng trong đó S bị oxi hóa lên mức oxi hóa +6 là : A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 37: Điện phân 200 ml dung dịch gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2 M với điện cực trơ, cờng độ dòng điện I = 5 A, trong thời gian 19 phút 18 giây. Khối lợng dung dịch sau điện phân giảm m gam. Tính m, biết hiệu suất điện phân 80 % , bỏ qua sự bay hơi của nớc. A. 3,92g B. 2,84 g C. 6,76g D. 3,44g Câu 38: Trong các polime sau : (1) poli(metyl metacrylat) ; (2) tơ capron ; (3) nilon-6,6 ; (4) poli(etylen- terephtalat) ; (5) poli(vinylclorua) ; (6) poli(vinyl axetat). Các polime có thể tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp là : A. (1), (2) , (4), (6) B. (2), (3), (4) . C. (1), (2), (3), (5) D. (1), (2) ,(5), (6) Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn một lợng hỗn hợp khí X gồm một ankan và một anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol O 2 , thu đợc 0,4 mol CO 2 . Công thức của ankan là : A. CH 4 . B. C 2 H 6 C. C 3 H 8 D. C 4 H 10 Câu 40: Một hợp chất X là dẫn xuất của benzen trong phân tử có 4 liên kết pi. Đốt cháy hoàn toàn a mol X sau phản ứng đợc số mol CO 2 bé hơn 8,2a mol. Mặt khác a mol X tác dụng vừa đủ a mol NaOH. Cho 1 mol X tác dụng với Na d sau phản ứng đợc 1 mol khí H 2 . Công thức cấu tạo phù hợp của X là : A. HOCH 2 C 6 H 4 CHO B. HOCH 2 C 6 H 4 COOH C. C 6 H 4 (OH) 2 D. HOC 6 H 4 COOH Câu 41: Hỗn hợp X gồm andehyt Y, axit cacboxylic Z, este T. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O 2 , thu đợc 0,525 mol CO 2 và 0,525 mol nớc. Cho Y trong 0,2 mol X tác dụng với dung dịch AgNO 3 d trong NH 3 , đun nóng sau phản ứng đợc m gam Ag ( hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị lớn nhất của m là: A. 32,4g B. 64,8g C. 16,2g D. 21,6g Câu 42: Cho cân bằng sau : N 2 + 3H 2 0 , ,t P xt ơ 2NH 3 , H = - 92,0 KJ. Nếu nồng độ mol các khí N 2 , H 2 giảm 3 lần thì tại cân bằng mới nồng độ mol của NH 3 sẽ biến đổi bao nhiêu lần? A. Tăng 3 lần B. Giảm 9 lần C. Tăng 27 lần D. Giảm 3 lần Câu 43: Cho các hạt vi mô: F - , Na + , Mg 2+ , O 2- , Ne, Al 3+ . Dãy đợc sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính hạt là: A. Al 3+ , Mg 2+ , Na + , Ne, F - , O 2- . B. F - , Na + , Mg 2+ , O 2- , Ne, Al 3+ C. Al 3+ ,Mg 2+ , Na + , F - , O 2- , Ne, D. F - , Na + , O 2- , Ne, Al 3+ , Mg 2+ Câu 44: Cho sơ đồ phản ứng sau: 2 4 KI+H SO Zn NaOH 2 2 7 K Cr O X Y Z . Các chất X, Y, Z lần lợt là : A. Cr 2 (SO 4 ) 3 , CrSO 4 ,Cr(OH) 2 B. CrI 3 , CrI 2 , Na[Cr(OH) 4 ] C. Cr 2 (SO 4 ) 3 , CrSO 4 , Na[Cr(OH) 4 ] D. Cr 2 (SO 4 ) 3 , CrSO 4 ,Cr(OH) 3 Câu 45: Cho các chất sau: đietylete, vinyl axetat, saccarozơ, tinh bột, vinyl clorua, nilon-6,6. Số chất trong dãy bị thủy phân trong môi trờng kiềm loãng là : A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 46: Cho hỗn hợp m gam gồm Fe và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 6,72 lít khí H 2 (đktc), dung dịch Y và 2 gam kim loại cha tan. Dung dịch Y làm mất màu vừa đủ 12,008g KMnO 4 trong dung dịch có sẵn H 2 SO 4 loãng d. Giá trị m là : A. 24,56g B. 37,36g C. 44,64g D. 42,64g Câu 47: X là hỗn hợp các muối Mg(NO 3 ) 2, Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 , trong đó N chiếm 16,03% về khối l- ợng. Cho dung dịch KOH d vào dung dịch chứa 65,5 gam muối X. Lọc kết tủa thu đợc đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi, khối lợng oxit thu đợc là giá trị nào sau đây ? A. 27gam B. 34gam C. 31gam D . 25gam Câu 48. Từ hai aminoaxit là glixin (H 2 N CH 2 COOH) và alanin (CH 3 CH(NH 2 ) COOH). Số công thức cấu tạo tripeptit tối đa có thể tạo ra từ 2 aminoaxit trên là A. 3 B. 4 C. 5 D . 6 Câu 49. Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất là CH 2 O. Cho cùng một lợng chất X nh nhau tác dụng hết với Na và tác dụng hết với NaHCO 3 thì số mol H 2 và số mol CO 2 bay ra bằng nhau và bằng số mol X đã phản ứng. Công thức phân tử của hợp chất có khối lợng phân tử nhỏ nhất thoả mãn các điều kiện của X là trờng hợp nào sau đây ? A. C 2 H 4 O 2 B . C 3 H 6 O 3 . C. C 4 H 8 O 4 D. C 5 H 10 O 5 Câu 50: Oxi hóa anđehit X đơn chức bằng O 2 (xúc tác thích hợp) với hiệu suất phản ứng là 75% thu đợc hỗn hợp Y gồm axit cacboxylic tơng ứng và anđehit d. Trung hòa axit trong hỗn hợp Y cần 100 ml dung dịch NaOH 0,75M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 5,1 gam chất rắn khan. Nếu cho hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 d, đun nóng thì thu đợc khối lợng Ag là A. 21,6 gam. B. 5,4 gam. C. 10,8 gam. D. 27,0 gam. Nếu có góp ý gì đề thi, hãy gọi ĐT cho thầy Lê Văn Đạt- 0948708789. Bộ Giáo Dục & Đào Tạo (Đề tham khảo) Đáp án Đề THI thử đại học NĂM 2011 Ngày 18/4/2011. Môn: Hoá HọC; Khối A + B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Gv: Lê Văn Đạt- THPT Quảng Xơng I- 0948.708.789. Đề số 06 tiếp theo làm vào thứ 7(17h30 phút), ngày 16/ 04/ 2011. Câu 1: Đáp án A Y + [H] theo phơng trình C 2 H 5 NO 2 + 6 H -> C 2 H 5 NH 2 + 2H 2 O Câu 2: Đáp án C Cu + KNO 3 (R) T KNO 2 + CuO 8Al + 3 Fe 3 0 4 4Al 2 O 3 +9 Fe Câu 3: Đáp án C Al + OH - + H 2 O AlO 2 - + 3/2H 2 8Al + 5OH - + 3NO 3 - 8AlO 2 - + 3NH 3 . Từ phơng trình thấy OH - hết, NO 3 - d. Câu 4: Đáp án D Benzen không làm mất màu , toluen làm mất màu khi đun nóng, stiren làm mất màu ngay cả ở điều kiện thờng. Câu 5: Đáp án B Y gồm C 2 H 2 + H 2 ; Nung nóng Y C 2 H 2 + 2H 2 C 2 H 6 Ta có Z gồm C 2 H 6 và H 2 ; Giả sử mỗi chất 1 mol Vậy CaC 2 C 2 H 2 nên n 2 CaC = 1 mol Ca -> H 2 nên Ca = 3 mol = H 2 => n Ca = 3 n 2 CaC Câu 6: Đáp án C n 2 CO = 0,25 m O 2 H + m 2 CO = 19,1 => n O 2 H = 0,45 Đặt công thức C n H 2n+2 O x -> n 2 CO + (n +1)H 2 O => n.0,45 = (n + 1)0,25 => n = 1,25 Đó là CH 3 OH và C 2 H 5 OH số mol là x và y Ta có: x + 2y = 0,25; 2x + 3y = 0,45 => x= 0,15; y= 0,05 mol CH 3 OH -> HCHO -> 4Ag; C 2 H 5 OH -> CH 3 CHO -> 2Ag => m Ag = 75,6 (g) Câu 7: Đáp án D Trong Z có Ca 2+ : 2 mol Cl - : 0,5; K + : x mol => Bảo toàn điện tích x = 0,1 m = m K + m Ca + m Cl = 32,85 (g) Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án D Gồm butan - 1,3- đien, Propilen, but - 2 - in, axetilen; metyl axetilen; xiclopropan; isobutilen và anlen (CH 2 =C=CH 2 ) Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án B Phần 1: Kết tủa là CuS và S : 2FeCl 3 + H 2 S -> 2FeCl 2 + S + 2HCl Phần 2: kết tủa là CuS, FeS và S 2FeCl 3 + 3Na 2 S -> 2FeS + S + 6NaCl Đặt x = số mol CuCl 2 ; y = FeCl 3 ở mỗi phần 96x + 16y = 1,28; 96x + 88y + 16y = 3,04 -> x = 0,01; y = 0,02; m = 4,6x2 = 9,2g Câu 13: Đáp án C Câu 14: Đáp án C Theo định luật bảo toàn khối lợng: m muối = 1,54 + 0,46(Na phản ứng) - m 2 H = 1,98 (g) Câu 15: Đáp án A Câu 16: Đáp án B. M M = 32 : 35,955% = 89 Đó là NH 2 - CH 2 - COOCH 3 Ancol -> CH 3 OH -> HCHO -> 4Ag m M = 108 2,16 . 4 1 .89 = 3,3375 (g) Câu 17: Đáp án D - Đặt số mol CO 2 = a, H 2 O = b b a = 4 7 <=> 4a = 7b - Bảo toàn O 2 : a + 2 1 b = 5 15 = 3 (Đặt 1 = số mol của hidrocacbon) => a = 3 7 ; b = 3 4 n chất sau phản ứng = 12 + 3 7 + 3 4 => P/P 1 = 16/(47/3) => P 1 = P.47/48 Câu 18: Đáp án D Đặt x = n 2 O ; y = n 2 Cl 4x + 2y = 0,36 + 0,81 và 32x + 71y = 33,345 - 4,32 - 7,29 x = 0,18; y = 0,225 => % n 2 O = 44,44% Câu 19: Đáp án A xN +5 + (5x - 2y)e - -> N x O y 0,24 0,024 => 5x - 2y = 10 => x = 2; y = 0 => N 2 Câu 20: Đáp án B ddX: FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 ddX tác dụng với: KMnO 4 (với FeSO 4 + H 2 SO 4 ), Cl 2 (với FeSO 4 ), NaOH, Cu(với Fe 2 (SO 4 ) 3 , KNO 3 (với Fe 2+ + H + tạo Fe 3+ + NO) , KI(với Fe 2 (SO 4 ) 3 tạo Fe 2+ + I 2 ). Câu 21: Đáp án C C 3 H 5 (OOC 17 H 35 ) 2 OOC 17 H 33 -> số liên kết pi = 4 => b - c = 3a Câu 22: Đáp án B Câu 23: Đáp án C C 6 H 5 -NO 2 + Br=2 C 0 500,Fe Br-C 6 H 4 -NO 2 (vị trí meta) => đây là sản phẩm chính Câu 24: Đáp án A X là CH 3 NH 3 NO 3 + NaOH -> CH 3 NH 2 + NaNO 3 + H 2 O Rắn là NaNO 3 (0,2 mol); NaOH = 0,2 mol m = 25g Câu 25: Đáp án B CO 2 + OH - -> HCO 3 - x x CO 2 + 2OH - -> CO 3 - + H 2 O y 2y y x + y = 0,2 mol, x + 2y = 0,3 -> x = y = 0,1 mol => n 3 CO = 0,1 + 0,2 (ban đầu) => m 3 BaCO = 59,1 (gam) Câu 26: Đáp án A Công thức amin là: C n H 2n+2 -a (NH 2 ) a -> nCO 2 + (n + 1 + 2 a )H 2 O 1 2 => 2n = (n + 1 + 2 a ) <=> 2n = 2 + a => n = a = 2 Ta có: n HCl = 2n amin = 0,06 => m = 1,8 + 0,06.36,5 = 3,99 (g) Câu 27: Đáp án A n phenol = 0,02; n 3 NH = x; n 2 NH 5 H 6 C = y x + y = 0,01; anilin + 3Br 2 ; phenol + 3Br 2 0,075 = 3y + 0,06 => y = 0,005 => x = 0,005 Câu 28: Đáp án C Số C trung bình = 4,5 RCOOR - + NaOH -> RCOONa + ROH 19/95 -> (R + 67)0,2 + 0,07.40(NaOH)d = 19,2 (g) -> R = 15 => CH 3 => Đó là CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 Câu 29: Đáp án C Gồm 2,3,5,7 Câu 30: Đáp án C (Dùng tăng giảm khối lợng) Giả sử 1 mol NaI và x mol NaBr +) a - b = 47 (vì I thay thế bằng Br) (1) +) c - b = 44,5(x + 1)(vì thay Br bằng Cl) (2) Mà a + c - 2b = 0 <=> lấy (1) + (2) suy ra: a+ c - 2b = 47 - 44,5(x + 1) = 0 <=> x = 5,44 5,2 => %m NaBr = 3,7% Câu 31: Đáp án D Gồm: CuSO 4 ; HCl lẫn CuSO 4 , AgNO 3 Câu 32: Đáp án C Câu 33: Đáp án B Cl 2 -> NaCl + NaClO; NO 2 -> NaNO 3 + NaNO 2 Câu 34 : Đáp án D Câu 35: Đáp án D Vì dùng Ca(OH) 2 rẻ tiền hơn Câu 36: Đáp án C Gồm 1, 3,5,6 Câu 37: Đáp án D m dd giảm = m Ag + m Cu + m 2 O Do H = 80% -> n eTĐ = 0,048 mol; Ag + + 1e - -> Ag 0 ; Cu 2+ + 2e - -> Cu 0 0,02 0,028 0,014 H 2 O - 4e - 4H + + O 2 => m giảm = 3,44 g 0,048 0,012 Câu 38: Đáp án D Câu 39: Đáp án A Ta có: bảo toàn O -> n O 2 H = 0,6 n ankan = n O 2 H - n 2 CO = 0,02 mol => n X > 0,2 => số nguyên tử C trung bình < X 2 CO n n = 2 => đó là CH 4 Câu 40: Đáp án B - số C < 8,2; X + NaOH -> tỷ lệ 1:1 -> có 1 nhóm COOH hoặc nhóm OH đính vào vòng - X + Na -> H 2 => X có 2H linh động chỉ có đáp án B thỏa mãn Câu 41: Đáp án A - Số e TB = 0,525 : 0,2 = 2,625; số H TB = 5,25 => Ta có số mol O trong hỗn hợp X = 0,325 => Số O trung bình trong hỗn hợp X = 1,625 -> anđehit là đơn chức đặt a là số mol andehit Y, b là tổng số mol của Z và T a + b = 0,2 và a + 2b = 0,2.1,625 => a = 0,075 => m max Ag = 0,075.4.108 = 32,4 ( lợng Ag max khi anđehit là HCHO -> 4Ag) Câu 42: Đáp án B K c = [ ] [ ][ ] 3 22 2 3 HN NH => N 2 , H 2 giảm 3 lần. Để K c = hằng số Thì NH 3 giảm 2 3.3 = 9 lần Câu 43: Đáp án A Câu 44: Đáp án A K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 I 2 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Câu 45: Đáp án A. Gồm vinyl axetat và nilon-6,6. Câu 46: Đáp án A. Fe 2e Fe 2+ ; Fe 3 O 4 + 2e 3Fe 2+ . 2H + + 2e H 2 . 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + x 2x y 2y 0,6 0,3 0,38 0,076 Ta có 2x 2y = 0,6 và x + 3y = 0,38 x = 0,32 và y = 0,02 m = 0,3.56 + 0,02 . 232 + 2 = 24,56 gam Câu 47 : Đáp án D. m N = 65,5.16,03/100 = 10,5 gam => n NO3- = n N = 10,5/14 = 0,75 mol ( BTNTố N ) Sơ đồ : 2NO 3 ( muối ) < = > O 2- (oxit )(bảo toàn điện tích) 2 mol NO 3 tạo 1 mol O 2- khối lợng giảm 2.62 16 = 108 gam 0,75 mol NO 3 tạo 0,375 mol O 2- khối lợng giảm 108.0,375 = 40,5 gam => m oxit = m muoi - m giam = 65,5 40,5 = 25 gam Câu 48 : Đáp án D. gồm: gli- gli- ala, gli- ala- gli, ala- gli- ala , gli-ala- ala , gli- gli-gli, ala- ala-ala. Câu 49 : Đáp án B. X có nhóm COOH và nhóm OH . X tác dụng với NaHCO 3 CO 2 nên X có 1 nhóm COOH. X + Na H 2 nên X có 2 H linh động. Vậy X có 1 nhóm OH. Kết luận X có 3 nguyên tử O. Đáp án B Câu 50 : Đáp án D. n RCOONa = n NaOH = 0,075. M RCOONa = 68 R =1 là H. axit là HCOOH: 0,075 mol. HCHO d là 0,025 mol. m Ag = (0,075.2 + 0,025.4). 108 = 27 gam. . C. 10,8 gam. D. 27,0 gam. Nếu có góp ý gì đề thi, hãy gọi ĐT cho thầy Lê Văn Đạt- 0948708789. Bộ Giáo Dục & Đào Tạo (Đề tham khảo) Đáp án Đề THI thử đại học NĂM 2011 Ngày 18/4/2011. Môn:. saccarozơ có liên kết glicozit (3) mantozơ và fructozơ có khả năng làm mất màu dung dịch nớc Br 2 (4) tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau (5) mantozơ và fructozơ có khả năng tham gia tráng gơng. . 35,955 %. Xà phòng hóa a gam chất M đợc ancol. Cho toàn bộ hơi ancol đi qua CuO d, t o thu andehit Z. Cho Z phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 d, thu đợc 16,2 gam Ag, (hiệu suất phản ứng